Oksida asas sepadan dengan bes.

Sebagai contoh , kalsium oksida CaO sepadan dengan kalsium hidroksida Ca(OH)2, kadmium oksida CdO sepadan dengan kadmium hidroksida Cd(OH)2.

Sifat kimia oksida asas

Pembahagian pangkalan kepada kumpulan mengikut pelbagai tanda dibentangkan dalam jadual 11.

Jadual 11
Pengelasan asas

Semua bes, kecuali larutan ammonia dalam air, adalah bahan pepejal yang berlainan warna. Contohnya, kalsium hidroksida Ca(OH) 2 putih, kuprum (II) hidroksida Cu(OH) 2 warna biru, Nikel (II) hidroksida Ni(OH) 2 berwarna hijau, besi (III) hidroksida Fe(OH) 3 berwarna merah-coklat, dsb.

Larutan akueus ammonia NH 3 H 2 O, tidak seperti bes lain, tidak mengandungi kation logam, tetapi kation ammonium cas tunggal kompleks NH - 4 dan hanya wujud dalam larutan (anda tahu larutan ini sebagai ammonia). Ia mudah terurai menjadi ammonia dan air:

Walau bagaimanapun, tidak kira betapa berbeza asasnya, semuanya terdiri daripada ion logam dan kumpulan hidrokso, yang bilangannya sama dengan keadaan pengoksidaan logam.

Semua bes, dan terutamanya alkali (elektrolit kuat), terbentuk apabila ion hidroksida tercerai OH -, yang menentukan beberapa sifat umum: sabun apabila disentuh, perubahan warna penunjuk (litmus, metil jingga dan fenolftalein), interaksi dengan bahan lain .

Tindak balas asas biasa

Reaksi pertama (sejagat) telah dipertimbangkan dalam § 38.

Eksperimen makmal No. 23
Interaksi alkali dengan asid

Tulis dua persamaan tindak balas molekul, yang intipatinya dinyatakan oleh persamaan ionik berikut:

H + + OH - = H 2 O.

Jalankan tindak balas yang anda telah cipta persamaan. Ingat bahan apa (kecuali asid dan alkali) yang diperlukan untuk memerhatikan tindak balas kimia ini.

Tindak balas kedua berlaku antara alkali dan oksida bukan logam, yang sepadan dengan asid, contohnya,

patuh

dan lain-lain.

Apabila oksida berinteraksi dengan bes, garam asid dan air yang sepadan terbentuk:

nasi. 141.
Interaksi alkali dengan oksida bukan logam

Eksperimen makmal No. 24
Interaksi alkali dengan oksida bukan logam

Ulangi percubaan yang anda lakukan sebelum ini. Tuangkan 2-3 ml larutan jernih air kapur ke dalam tabung uji.

Letakkan straw jus di dalamnya, yang bertindak sebagai tiub keluar gas. Keluarkan udara yang dihembus perlahan-lahan melalui larutan. Apa yang anda perhatikan?

Tuliskan persamaan molekul dan ion bagi tindak balas tersebut.

nasi. 142.
Interaksi alkali dengan garam:
a - dengan pembentukan sedimen; b - dengan pembentukan gas

Tindak balas ketiga ialah tindak balas pertukaran ion biasa dan hanya berlaku jika ia mengakibatkan mendakan atau gas dibebaskan, contohnya:

Eksperimen makmal No. 25
Interaksi alkali dengan garam

Dalam tiga tabung uji, tuangkan 1-2 ml larutan bahan secara berpasangan: tabung uji pertama - natrium hidroksida dan ammonium klorida; Tabung uji ke-2 - kalium hidroksida dan besi (III) sulfat; Tabung uji ke-3 - natrium hidroksida dan barium klorida.

Panaskan kandungan tabung uji pertama dan kenal pasti salah satu produk tindak balas melalui bau.

Merumuskan kesimpulan tentang kemungkinan interaksi alkali dengan garam.

Bes tidak larut terurai apabila dipanaskan menjadi oksida logam dan air, yang tidak tipikal untuk alkali, contohnya:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Eksperimen makmal No. 26
Penyediaan dan sifat asas tidak larut

Tuang 1 ml larutan kuprum (II) sulfat atau klorida ke dalam dua tabung uji. Tambah 3-4 titis larutan natrium hidroksida ke dalam setiap tabung uji. Terangkan kuprum(II) hidroksida yang terbentuk.

Catatan. Biarkan tabung uji dengan kuprum (II) hidroksida yang terhasil untuk eksperimen seterusnya.

Tuliskan persamaan molekul dan ion untuk tindak balas. Nyatakan jenis tindak balas berdasarkan "bilangan dan komposisi bahan permulaan dan hasil tindak balas."

Tambah 1-2 ml asid hidroklorik ke dalam salah satu tabung uji dengan kuprum (II) hidroksida yang diperoleh dalam eksperimen sebelumnya. Apa yang anda perhatikan?

Dengan menggunakan pipet, letakkan 1-2 titis larutan yang terhasil pada pinggan kaca atau porselin dan, menggunakan penyepit pijar, sejatkannya dengan teliti. Periksa hablur yang terbentuk. Perhatikan warna mereka.

Tuliskan persamaan molekul dan ion bagi tindak balas tersebut. Nyatakan jenis tindak balas berdasarkan "bilangan dan komposisi bahan permulaan dan hasil tindak balas," "penyertaan mangkin," dan "kebolehbalikan tindak balas kimia."

Panaskan salah satu tabung uji dengan kuprum hidroksida yang diperoleh lebih awal atau diberikan oleh guru (Rajah 143). Apa yang anda perhatikan?

nasi. 143.
Penguraian kuprum(II) hidroksida apabila dipanaskan

Buat satu persamaan untuk tindak balas yang dijalankan, nyatakan keadaan kejadiannya dan jenis tindak balas berdasarkan ciri-ciri "bilangan dan komposisi bahan permulaan dan hasil tindak balas", "pelepasan atau penyerapan haba" dan "kebolehbalikan bahan kimia. reaksi”.

Kata kunci dan frasa

1. Pengelasan asas.
2. Sifat biasa bes: interaksinya dengan asid, oksida bukan logam, garam.
3. Sifat tipikal bagi bes tidak larut ialah penguraian apabila dipanaskan.
4. Keadaan untuk tindak balas asas biasa.

Bekerja dengan komputer

1. Rujuk aplikasi elektronik. Kaji bahan pelajaran dan selesaikan tugasan yang diberikan.
2. Cari di Internet alamat e-mel, yang boleh berkhidmat sumber tambahan, mendedahkan kandungan kata kunci dan frasa dalam perenggan. Tawarkan bantuan anda kepada guru dalam menyediakan pelajaran baharu - hantar mesej dengan kata kunci dan frasa dalam perenggan seterusnya.

Soalan dan tugasan

BEBERAPA RUJUKAN MENGENAI KIMIA

Ciri-ciri utama zarah asas

Bilangan maksimum (terbesar) elektron yang terletak pada tahap tenaga boleh ditentukan dengan formula: 2n 2 , di mana n ialah nombor aras.

Bahan mudah

Perubahan dalam warna penunjuk bergantung kepada persekitaran

Apabila larut asid sulfurik perlu tuangkannya dalam aliran nipis ke dalam air dan kacau.

Nomenklatur garam

Kalsium karbonat CaCO3 ialah garam tidak larut air dari mana haiwan laut (moluska, udang karang, protozoa) membina penutup badan mereka - cangkerang; kalsium fosfat Ca3(PO4)2 ialah garam tidak larut air, asas kepada mineral fosforit dan apatit.

Bahan dengan kekisi kristal atom: pencuri kristal, silikon dan germanium, serta bahan kompleks, contohnya yang mengandungi silikon oksida (IV) - SiO2: silika, kuarza, pasir, kristal batu.

Kekisi kristal molekul: HCl, H2O - ikatan kutub; N2, O3 - ikatan bukan kutub; pepejal air-ais, pepejal karbon monoksida (IV) - "ais kering", pepejal hidrogen klorida dan hidrogen sulfida, pepejal bahan ringkas yang dibentuk oleh satu- (gas mulia), dua- (H2, O2, Cl2, I2), tiga- (O3 ), molekul empat- (P4), lapan atom (S8).

Analisis kimia - penentuan komposisi campuran.

Terutamanya bahan tulen- bahan di mana kandungan kekotoran yang menjejaskan sifat khususnya tidak melebihi seratus ribu atau malah satu persejuta peratus.

Hubungan antara beberapa kuantiti fizik dan kimia dan unitnya

Pengelasan asid

Tindak balas asid biasa

1. Asid + bes = garam + air (tindak balas pertukaran)

2. Asid + oksida logam = garam + air (tindak balas pertukaran)

3. Asid + logam = garam + hidrogen (tindak balas penggantian)

4. Asid + garam = asid baru + garam baru (tindak balas pertukaran)

Pengelasan asas

Tindak balas asas biasa

1. Bes + asid = garam + air (tindak balas pertukaran)

2. Bes + oksida bukan logam = garam + air (tindak balas pertukaran)

3. Alkali + garam = bes baru + garam baru (tindak balas pertukaran)

Bes tidak larut terurai apabila dipanaskan menjadi oksida logam dan air, yang tidak tipikal untuk alkali, contohnya: Fe(OH)2 = FeO + air

Tindak balas biasa oksida asas

1. Oksida asas + asid = garam + air (tindak balas pertukaran)

2. Oksida asas + oksida berasid = garam (tindak balas sebatian)

3. Oksida asas + air = alkali (tindak balas sebatian). Tindak balas ini berlaku jika bes larut, alkali, terbentuk. Sebagai contoh, CuO + air - tindak balas tidak berlaku, kerana Kuprum(II) hidroksida ialah bes tidak larut.

Tindak balas asid oksida biasa

1. Asid oksida + bes = garam + air (tindak balas pertukaran)

2. Oksida berasid + oksida asas = garam (tindak balas sebatian)

3. Asid oksida + air = asid (tindak balas sebatian). Tindak balas ini mungkin berlaku jika asid oksida larut dalam air. Contohnya: silikon (IV) oksida secara praktikalnya tidak berinteraksi dengan air.

Tindak balas garam biasa

1. Garam + asid = garam lain + asid lain (tindak balas pertukaran)

2. Garam + alkali = garam lain + bes lain (tindak balas pertukaran)

3. Garam1 + garam2 = garam3 + garam 4 (tindak balas pertukaran: dua garam bertindak balas, menghasilkan dua garam lain)

4. Garam + logam = garam lain + logam lain (tindak balas penggantian), anda perlu melihat kedudukan logam dalam siri voltan elektrokimia logam.

Peraturan untuk pelbagai tegasan logam

1. Logam yang terletak di sebelah kiri hidrogen berinteraksi dengan larutan asid. Ini meliputi keupayaan logam untuk menyesarkan logam lain daripada larutan garam. Sebagai contoh, kuprum boleh digantikan daripada larutan garamnya oleh logam seperti magnesium, aluminium, zink dan logam lain. Tetapi tembaga tidak digantikan dengan merkuri, perak, dan emas, kerana Logam ini terletak di sebelah kanan dalam siri voltan daripada kuprum. Tetapi kuprum menyesarkannya daripada larutan garam.

Peraturan pertama siri tegasan logam mengenai interaksi logam dengan larutan asid tidak terpakai kepada asid sulfurik pekat dan asid nitrik dalam sebarang kepekatan: asid ini berinteraksi dengan logam dalam siri tegasan sebelum dan selepas hidrogen, kerana dikurangkan kepada sulfur oksida (IV ), NO, dsb. Contohnya, apabila asid nitrik cair bertindak balas dengan kuprum, ia menghasilkan kuprum(II) nitrat, oksida nitrik (II) dan air.

2. Setiap logam menyesarkan logam lain yang terletak di sebelah kanannya dalam siri tegasan daripada larutan garam. Peraturan ini dipatuhi jika syarat berikut dipenuhi:

Kedua-dua garam (sebelum dan selepas tindak balas - bertindak balas dan terbentuk) mesti larut;

Logam tidak boleh berinteraksi dengan air, oleh itu logam subkumpulan utama kumpulan I dan II (untuk yang terakhir, bermula dengan kalsium) tidak menggantikan logam lain daripada larutan garam.

Reaksi redoks

Reduktor - atom, ion, molekul, memberi elektron.

Agen pengurangan yang paling penting: logam; hidrogen; arang batu; karbon monoksida (II) CO; hidrogen sulfida; ammonia; asid hidroklorik, dsb.

Proses melepaskan elektron oleh atom, ion dan molekul adalah pengoksidaan.

Agen pengoksidaan - atom, ion, molekul, menerima elektron.

Agen pengoksidaan yang paling penting: halogen; asid nitrik dan sulfurik; kalium permanganat, dsb.

Proses penambahan elektron oleh atom, ion dan molekul adalah pengurangan.

Tiket 1.

1. Konsep asas kimia (menggunakan contoh sebarang formula kimia).

1. Bahan kompleks - terdiri daripada unsur kimia yang berbeza.

2. 5 (pekali) molekul bahan kompleks.

3. Komposisi kualitatif bahan kompleks - terdiri daripada hidrogen dan oksigen.

4. Komposisi kuantitatif 1 molekul: 2 atom H dan satu atom O; 5 molekul: 10 atom H dan 5 atom O.

5. Jisim molar M (H 2 O) = 1 * 2 + 16 = 18 g/mol

6. Jisim 5 molekul m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 g

7. Pecahan jisim hidrogen dalam molekul: w = = = 0.3333 (33.33%)

2.

Unsur subkumpulan oksigen - oksigen O, sulfur S, selenium Se, tellurium Te, polonium Ro- mempunyai nama biasa "chalcogens", yang bermaksud "melahirkan bijih".

Struktur dan sifat atom.

Atom sulfur, seperti atom oksigen dan semua unsur lain daripada subkumpulan utama kumpulan VI Jadual Berkala D.I Mendeleev, mengandungi 6 elektron dalam aras tenaga luar, di mana 2 daripadanya adalah elektron tidak berpasangan.

Bahan mudah Alotropi oksigen ialah bahan ringkas oksigen O 2 dan ozon O 3.

Sulfur, seperti oksigen, dicirikan oleh alotropi. Ini adalah sulfur rhombik dan plastik.

Sifat kimia Sulfur boleh menjadi agen pengoksida dan agen penurunan.

1. Berhubung dengan agen penurunan - hidrogen, logam, sulfur mempamerkan sifat pengoksidaan dan memperoleh keadaan pengoksidaan -2. Dalam keadaan biasa, sulfur bertindak balas dengan semua logam alkali dan alkali tanah, kuprum, merkuri, perak, contohnya:

H 2 + S = H 2 S.

2. Walau bagaimanapun, berbanding dengan oksigen dan fluorin, sulfur adalah agen penurunan, membentuk sebatian dengan keadaan pengoksidaan +4, +6.

Sulfur terbakar dengan nyalaan kebiruan, membentuk sulfur oksida (IV):

S + O 2 = SO 2.

Kompaun ini biasanya dikenali sebagai sulfur dioksida

3.

Ca + N 2 ®Ca 3 N 2

Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

Tiket 2.

1. Penemuan oleh D.I. Undang-undang Berkala Mendeleev. Jadual berkala unsur kimia.

D. I. Mendeleev menyusun semua unsur kimia yang diketahui pada masa penemuan Hukum Berkala berturut-turut, mengikut peningkatan jisim atom, dan menandakan segmen di dalamnya - tempoh , di mana sifat unsur dan bahan yang dibentuk olehnya berubah dengan cara yang sama, iaitu (dalam istilah moden):

1) sifat logam lemah;

2) sifat bukan logam dipertingkatkan;

3) keadaan pengoksidaan unsur dalam oksida yang lebih tinggi meningkat daripada +1 kepada +7;

4) oksida daripada asas melalui amfoterik digantikan dengan yang berasid;

5) hidroksida daripada alkali melalui hidroksida amfoterik digantikan dengan asid yang semakin kuat.

Berdasarkan pemerhatian ini, D.I. Mendeleev membuat kesimpulan pada tahun 1869 dan merumuskan Undang-undang Berkala:

sifat unsur kimia dan yang dibentuk olehnya bahan adalah secara berkala bergantung kepada berat atomnya. Dalam formulasi moden jisim atom unsur digantikan oleh caj nuklear.

2. Subkumpulan karbon: struktur dan sifat atom karbon, bahan ringkas yang dibentuk oleh karbon, Sifat kimia karbon.

Subkumpulan karbon (kumpulan 4 A) – karbon, silikon, germanium, timah, plumbum.

Karbon C ialah unsur pertama subkumpulan utama kumpulan IV Jadual Berkala D. I. Mendeleev. Atomnya mengandungi 4 elektron dalam tahap tenaga luar, jadi mereka boleh menerima empat elektron, memperoleh keadaan pengoksidaan -4, iaitu, mempamerkan sifat pengoksidaan dan menyerahkan elektronnya kepada unsur yang lebih elektronegatif, iaitu, mempamerkan sifat mengurangkan, memperoleh pada This keadaan pengoksidaan ialah +4.

Karbon adalah bahan mudah. Karbon membentuk pengubahsuaian alotropik - berlian Dan grafit. Mereka mempunyai struktur yang serupa dengan grafit jelaga Dan arang. Arang batu, kerana permukaannya yang berliang, mempunyai keupayaan untuk menyerap gas dan bahan terlarut. Sifat beberapa bahan ini dipanggil penjerapan.

Sifat kimia karbon.

Berlian dan grafit bergabung dengan oksigen pada suhu yang sangat tinggi. Jelaga dan arang batu berinteraksi dengan oksigen dengan lebih mudah, terbakar di dalamnya. Tetapi dalam apa jua keadaan, hasil interaksi sedemikian adalah sama - pembentukan karbon dioksida:

C + O 2 = CO 2

Apabila dipanaskan, karbon membentuk karbida dengan logam, contohnya:

4Al + 3C = Al 4 C 3

3. Buktikan dengan tindak balas ciri kehadiran ion karbonat dalam natrium karbonat.

CO 3 2- + H + (sebarang asid) ® CO 2 +H 2 O

Gas berat dan tidak berwarna dilepaskan, yang memadamkan mancis yang terbakar.

Tiket 3.

1. Teori struktur atom: model planet struktur atom, pengedaran elektron merentasi tahap tenaga menggunakan contoh unsur subkumpulan utama dan sekunder.

Model planet atom (model Rutherford)

Nukleus: proton (p +) dan neutron (n 0).

Konsep kulit elektron atom (lapisan elektronik, tahap tenaga)

Dalam kulit elektron, terdapat lapisan di mana elektron dengan jumlah tenaga yang berbeza akan ditempatkan, itulah sebabnya ia juga dipanggil tahap tenaga.

Bilangan tahap ini dalam atom unsur kimia = nombor tempoh yang sepadan dalam jadual Mendeleev:

Atom Al, unsur kala 3, mempunyai tiga peringkat. Setiap peringkat boleh menampung bilangan elektron maksimum tertentu: pertama - 2e - , ke-2 - 8e - , dan walaupun bilangan maksimum elektron yang boleh dimuatkan pada tahap ke-3 ialah 18, atom unsur tempoh ini boleh diletakkan di atasnya, seperti atom unsur kala 2, hanya 8e - .

Aras tenaga yang mengandungi bilangan maksimum elektron dipanggil selesai. Jika ia mengandungi bilangan yang lebih kecil elektron, maka tahap ini tidak lengkap.

Unsur subkumpulan sampingan sentiasa mempunyai 2 elektron pada aras luar (kecuali Cr dan Cu, mereka mempunyai 1 elektron). Akhir sekali, tahap pra-luaran diisi:

2. Subkumpulan halogen: struktur dan sifat atom.

Unsur-unsur subkumpulan utama kumpulan VII Jadual Berkala D. I. Mendeleev, bersatu di bawah nama biasa halogen, fluorin F, klorin Cl, bromin Br, iodin I, astatin At (jarang ditemui di alam semula jadi) ialah bukan logam biasa. Ini boleh difahami, kerana atom mereka mengandungi tujuh elektron dalam tahap tenaga luar, dan mereka hanya memerlukan satu elektron untuk melengkapkannya. Atom halogen, apabila berinteraksi dengan logam, menerima elektron daripada atom logam. Dalam kes ini, garam terbentuk. Di sinilah nama umum subkumpulan "halogen" berasal, iaitu "melahirkan garam".

Halogen adalah agen pengoksidaan yang sangat kuat. Fluorin dalam tindak balas kimia hanya menunjukkan sifat pengoksidaan, dan hanya dicirikan oleh keadaan pengoksidaan -1 dalam sebatian. Halogen yang tinggal juga boleh mempamerkan sifat pengurangan apabila berinteraksi dengan lebih banyak unsur elektronegatif - fluorin, oksigen, nitrogen. Dalam kes ini, keadaan pengoksidaan mereka boleh mengambil nilai +1, +3, +5,

7. Sifat pengurangan halogen meningkat daripada klorin kepada iodin, yang dikaitkan dengan peningkatan dalam jejari atomnya: atom klorin adalah kira-kira satu setengah kali lebih kecil daripada iodin.

Halogen ialah bahan ringkas Semua halogen wujud dalam keadaan bebas dalam bentuk molekul diatomik F 2, Cl 2, Br 2, I 2. Fluorin dan klorin ialah gas, bromin ialah cecair, iodin ialah pepejal. Dari F 2 hingga I 2 keamatan warna halogen meningkat. Hablur iodin mempunyai kilauan logam.

3. Buktikan kehadiran ion sulfat dalam natrium sulfat menggunakan tindak balas ciri.

SO 4 2- + Ba 2+ (garam barium larut) ® BaSO 4 ¯

Mendakan hablur halus putih

Tiket 4.

1. Peraturan untuk menentukan keadaan pengoksidaan.

Unsur yang mempunyai keadaan pengoksidaan tetap:

1. Kumpulan I A: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +.

2. II kumpulan A: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.

3. III kumpulan A: Al +3

6. H +1 (MeH -1)

7. Dalam bahan mudah, s.o. = 0.

Bagi elemen yang selebihnya, s.o. pertimbangkan

H 2 +1 S X O 4 - 2 : jadi sulfur tidak mempunyai s.o. yang tetap, jadi kita ambil sebagai X.

+1 *2 + X + (-2 ) * 4 = 0

S.o yang lebih tinggi = No. Kumpulan (kecuali O, F)

S.o terendah = No. Kumpulan – 8 (Saya tidak mempunyai jawatan yang lebih rendah)

2. Sifat kimia halogen - bahan mudah.

Aktiviti kimia halogen, seperti bukan logam, melemah daripada fluorin kepada iodin.

Setiap halogen ialah agen pengoksidaan terkuat dalam tempohnya. Sifat pengoksidaan halogen adalah berbeza apabila ia berinteraksi dengan logam. Dalam kes ini, garam terbentuk. Oleh itu, fluorin sudah bertindak balas dalam keadaan normal dengan kebanyakan logam, dan apabila dipanaskan, ia juga bertindak balas dengan emas, perak, dan platinum, yang terkenal dengan kepasifan kimianya. Aluminium dan zink menyala dalam suasana fluorin:

0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.

Baki halogen bertindak balas dengan logam terutamanya apabila dipanaskan.

Pengurangan dalam sifat oksidatif dan peningkatan dalam sifat pengurangan halogen daripada fluorin kepada iodin juga boleh dinilai dengan keupayaan mereka untuk menggantikan satu sama lain daripada larutan garam.

Oleh itu, klorin menyesarkan bromin dan iodin daripada larutan garamnya, contohnya:

Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2.

3. Bina persamaan molekul dan ion untuk tindak balas antara bahan: plumbum (II) nitrat dan kalium sulfat, besi (III) klorida dan perak nitrat.

Tiket 5.

1. Pengelasan tindak balas kimia dengan bilangan bahan permulaan dan hasil tindak balas.

2. Hidrogen halida dan asid hidrohalik serta garamnya.

N 2 + G 2 = 2NG

(G ialah sebutan kimia konvensional untuk halogen).

Semua hidrogen halida (rumus amnya boleh ditulis sebagai NG) adalah gas tidak berwarna dengan bau pedas dan beracun. Mereka larut dengan baik dalam air dan asap dalam udara lembap, kerana mereka menarik wap air di udara, membentuk awan berkabus.

Penyelesaian hidrogen halida dalam air adalah asid, ini adalah HF - hidrofluorik, atau hidrofluorik, asid, HC1 - hidroklorik, atau asid hidroklorik, HBr - asid hidrobromik, HI - asid hidroiodik. Asid hidrohalik yang paling kuat ialah asid hidroiodik, dan yang paling lemah ialah asid hidrofluorik.

Garam asid hidrohalik membentuk garam: fluorida, klorida, bromida dan iodida. Klorida, bromida dan iodida daripada banyak logam sangat larut dalam air.

Untuk menentukan ion klorida, bromida dan iodida dalam larutan dan membezakannya, tindak balas dengan perak nitrat digunakan.

3. Kira pecahan jisim oksigen dalam natrium sulfat.

Diberi: Na 2 SO 4	Penyelesaian: W O = = = W O = 0.451 =45.1%
W O - ? %

Jawapan: pecahan jisim oksigen 45.1%.

Tiket 6.

1. Elektrolit dan bukan elektrolit.

Mengikut kekonduksian arus elektrik, semua bahan dibahagikan kepada elektrolit dan bukan elektrolit.

Elektrolit ialah bahan yang larutannya mengalirkan arus elektrik. Ini termasuk asid, bes, dan garam. Bahan-bahan ini mengalirkan arus kerana boleh terurai menjadi kation dan anion:

Asid: HAnH + + An -

Pangkalan: MON M + + OH -

Garam: МAn→ М + + An -

Indeks selepas ion ringkas atau kurungan menjadi pekali

Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-

Bukan elektrolit termasuk semua yang lain - bahan mudah, oksida, hampir semua bahan organik.

2.

Sifat fizikal logam ditentukan oleh strukturnya: kehadiran elektron bebas dalam kekisi kristal. Terima kasih kepada elektron bebas, semua logam mempunyai kekonduksian elektrik, kekonduksian terma, dan kilauan logam.

elektro- Dan kekonduksian terma. Elektron bergerak secara rawak dalam logam di bawah pengaruh yang dikenakan voltan elektrik memperoleh pergerakan arah, menghasilkan penjanaan arus elektrik. Perak, tembaga, serta emas, aluminium, dan besi mempunyai kekonduksian elektrik tertinggi; yang terkecil - mangan, plumbum, merkuri.

Selalunya, kekonduksian haba logam juga berubah dalam urutan yang sama seperti kekonduksian elektrik. Ia disebabkan oleh pergerakan tinggi elektron bebas, yang, berlanggar dengan ion dan atom yang bergetar, bertukar tenaga dengan mereka. Oleh itu, suhu dengan cepat menyamakan seluruh kepingan logam.

Kilauan logam. Elektron yang mengisi ruang interatomik memantulkan sinar cahaya dan bukannya menghantarnya seperti kaca, itulah sebabnya semua logam dalam keadaan kristal mempunyai kilauan logam.

Sifat selebihnya - kekerasan, ketumpatan, kebolehpaduan, keplastikan - adalah berbeza.

3. Terangkan salah satu unsur - logam (natrium, kalsium, aluminium atau besi) (semua pilihan).

CIRI-CIRI UNSUR LOGAM MENGGUNAKAN CONTOH ALUMINA

1. Kedudukan dalam Jadual Berkala.aluminium(nombor siri 13 ) ialah unsur 3 tempoh, utama subkumpulan 3

2. Bilangan proton dalam atom aluminium sama 13 , bilangan elektron - 13 , bilangan neutron dalam isotop 27 13 Al - 27-13 =14, caj nuklear +13 , taburan tahap elektron 2, 8, 3 .

3. Bahan mudah.aluminium- Ini logam amfoterik. Atom aluminium tunjuk pemulihan harta benda.

4. Oksida yang lebih tinggi, sifatnya. aluminium membentuk oksida yang lebih tinggi, formulanya ialah Al2O3. Menurut sifatnya ia adalah oksida amfoterik.

4. Hidroksida yang lebih tinggi, sifatnya. aluminium membentuk hidroksida yang lebih tinggi, formulanya ialah Al(OH)3. Mengikut hartanah asas amfoterik.

Tiket 7.

1. Konsep elektrolit kuat dan lemah.

Elektrolit termasuk garam, asid, dan bes.

Garam adalah semua elektrolit kuat, i.e. mengalirkan elektrik dengan baik. Oleh itu, dalam persamaan penceraian mereka meletakkan hanya satu anak panah ke arah pemecahan menjadi ion.

МAn→ М + + An -

Bes kuat ialah alkali, i.e. asas larut air.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ +2(OH) -

Tidak larut dan sedikit larut adalah lemah, oleh itu, apabila menulis persamaan penceraian, mereka meletakkan tanda keterbalikan (sebagai tambahan kepada ion, terdapat molekul)

ISNIN M + + OH -

Asid kuat termasuk HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3.

2. Aloi.

Ini adalah bahan dengan sifat ciri, yang terdiri daripada dua atau lebih komponen, sekurang-kurangnya satu daripadanya adalah logam.

Dalam metalurgi, besi dan semua aloinya dibahagikan kepada satu kumpulan yang dipanggil logam hitam; logam lain dan aloinya mempunyai nama teknikal logam bukan ferus.

Sebahagian besar aloi besi (atau ferus) mengandungi karbon. Mereka dibahagikan kepada besi tuang dan keluli.

Besi tuang- aloi berasaskan besi yang mengandungi lebih daripada 2% karbon, serta mangan, silikon, fosforus dan sulfur. Besi tuang jauh lebih keras daripada besi, ia biasanya sangat rapuh, tidak boleh ditempa dan pecah apabila dipukul. Aloi ini digunakan untuk pembuatan pelbagai bahagian besar dengan tuangan, yang dipanggil besi tuang, dan untuk pemprosesan menjadi keluli - besi babi.

Bergantung kepada keadaan karbon dalam aloi, besi tuang kelabu dan putih dibezakan.

Keluli ialah aloi berasaskan besi yang mengandungi kurang daripada 2% karbon. Oleh komposisi kimia Keluli dibahagikan kepada dua jenis utama: karbon Dan berpadu.

Contoh aloi bukan ferus boleh: nichrome, pateri tertier, pobedit, duralumin.

Duralumin- aloi aluminium (95%), magnesium, kuprum dan mangan. Aloi yang sangat ringan dan tahan lama. Kekuatannya sama dengan keluli, tetapi tiga kali lebih ringan. Digunakan dalam pembinaan pesawat.

3. Terangkan salah satu unsur - bukan logam (klorin, sulfur, fosforus, nitrogen, karbon, silikon) (semua pilihan).

CIRI-CIRI UNSUR BUKAN LOGAM MENGGUNAKAN CONTOH SULUR

1. Kedudukan dalam Jadual BerkalaSulfur(nombor siri 16 ) ialah unsur 3 tempoh, utama subkumpulan 6 kumpulan Jadual Berkala.

2.Struktur atom, sifat-sifatnya. Bilangan proton dalam atom sulfur ialah 16 , bilangan elektron - 16 , bilangan neutron dalam isotop 32 16 S - 32-16 =16, caj nuklear +16 , taburan elektron merentasi tahap 2, 8, 6.

3. Bahan mudah. Sulfur adalah bukan logam. Atom sulfur mempamerkan oksidatif harta benda.

3.Oksida yang lebih tinggi, sifatnya. Sulfur membentuk oksida yang lebih tinggi, formulanya adalah JADI 3. Menurut sifatnya ia adalah asid oksida.

4.Hidroksida yang lebih tinggi, sifatnya. Sulfur membentuk hidroksida yang lebih tinggi, formulanya ialah H2SO4. Mengikut hartanah asid.

Tiket 8.

1. Oksida: komposisi, klasifikasi dan nama mereka.

Oksida- ini adalah sebatian binari, di tempat kedua ialah oksigen dengan keadaan pengoksidaan -2.

Bergantung pada unsur mana yang didahulukan, oksida dibahagikan kepada tiga kumpulan:

1) Asas. Ini adalah oksida di mana logam didahulukan: CaO, Na 2 O.

2) Berasid. Ini adalah oksida di mana bukan logam berada di tempat pertama: P 2 O 5.

3) Amfoterik. Ini adalah oksida di mana unsur pertama ialah unsur amfoterik (logam peralihan): Al 2 O 3, Fe 2 O 3

Oksida asas sepadan dengan bes. Contohnya, Na 2 O - NaOH. Asid oksida sepadan dengan asid: P 2 O 5 - H 3 PO 4.

Nama-nama itu terdiri daripada nama oksigen (dalam bahasa Latin) - oksida, dan nama unsur pertama yang menunjukkan keadaan pengoksidaan (jika berubah)

P 2 +5 O 5 fosforus (V) oksida, Fe 2 +3 O 3 besi (III) oksida

2. Subkumpulan oksigen: struktur dan sifat atom, bahan ringkas, sifat kimia sulfur.

Untuk jawapan, lihat tiket 1, soalan 2.

3. Buktikan kehadiran ion klorida dalam kalium klorida menggunakan tindak balas ciri.

Cl - + Ag + (garam perak larut) ® Ag Cl ¯

Enapan berkerut putih

Tiket 9.

1. Asid. Nama dan formula asid.

Asid ialah bahan bukan organik kompleks yang terdiri daripada kation hidrogen dan anion sisa asid.

HCl – hidroklorik

HNO 3 – nitrogen

H 2 SO 4 – sulfurik

H 2 CO 3 – arang batu

H 3 PO 4 – fosforus

2. Aloi.

Untuk jawapan, lihat tiket 7, soalan 2.

3. Terangkan salah satu unsur - logam (lithium, magnesium, kalium atau aluminium) (semua pilihan).

Untuk contoh jawapan, lihat tiket 6, soalan 3.

Tiket 10.

1. Kedudukan logam dalam jadual berkala unsur kimia D.I. Mendeleev, struktur atom dan kristalnya.

Saya adalah bahan mudah yang mudah melepaskan elektron. Untuk subkumpulan utama:

Saya merangkumi semua elemen subkumpulan sekunder. Kedudukan Me dalam jadual berkala ini dikaitkan dengan strukturnya: sebilangan kecil elektron pada tahap luar (1-3), yang untuk subkumpulan utama ditentukan oleh nombor kumpulan, dan untuk yang sampingan - sentiasa 2 elektron. . Ciri kedua untuk Saya ialah jejari yang besar (peningkatan dalam jadual dari atas ke bawah).

Dalam kekisi kristal, Me mempunyai elektron bebas, yang bertanggungjawab untuk utama ciri-ciri fizikal saya:

2. Asas berdasarkan TED; klasifikasi dan kimia mereka. harta benda.

Bes ialah elektrolit yang, apabila dipisahkan, membentuk kation logam dan anion berasid.

Klasifikasi:

1. Bes tidak larut air.

2. Alkali – larut dalam air.

Tindak balas asas biasa

1 . Pangkalan + asid® garam + air.

(reaksi pertukaran)

Hl + NaOH = NaCl + H 2 O

H + + OH - = H 2 O (tindak balas peneutralan).

2. Pangkalan + asid oksida®garam + air.

(reaksi pertukaran)

2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;

3 . Lada + garam ® bes baru + garam baru.

(reaksi pertukaran)

2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯

4. Bes yang tidak larut dalam air terurai apabila dipanaskan menjadi oksida logam dan air, yang tidak tipikal untuk alkali, contohnya:

Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O

3. Susun pekali dalam skema tindak balas menggunakan kaedah imbangan elektronik. Nyatakan agen pengoksidaan dan agen penurunan, proses pengoksidaan dan penurunan.

Al + O 2 ® Al 2 O 3

HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

Semasa membuat persediaan untuk peperiksaan, lihat penyelesaian dalam jurnal makmal - kerja amali № 2.

Tiket 11.

1. Kaedah imbangan elektronik.

Al 0+ O2 0 ® Al 2 +3 O 3 -2

Kami menulis unsur-unsur yang mengubah s.o.

Al 0 – 3e - → Al +3 4 Al 0 – agen penurunan, proses pengoksidaan

O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 – agen pengoksida, proses penurunan

Catatan. Jika bahan ringkas mempunyai indeks (2), maka ia dipindahkan ke neraca elektronik.

Kami menyamakan tindak balas menggunakan pekali dari neraca elektronik (4, 3):

4Al +3O 2 ® 2 Al 2 O 3

2. Sifat kimia am logam. Siri voltan elektrokimia logam dan interaksi logam dengan larutan asid dan garam.

Logam adalah agen penurunan. Sifat reduktif ditunjukkan dalam tindak balas dengan bahan mudah dan kompleks.

I. Dengan mudah – bukan logam

2Na + S = Na 2 S natrium sulfida

II. Dengan kompleks: air, asid, larutan garam (tindak balas penggantian). Apabila menulis semua tindak balas ini, perlu mengambil kira siri aktiviti (siri elektrokimia) logam.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.

1. Logam yang berdiri dalam siri voltan di sebelah kiri hidrogen menyesarkannya daripada larutan asid, dan logam yang berdiri di sebelah kanan, sebagai peraturan, tidak menggantikan hidrogen daripada larutan asid:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

2. Setiap logam menyesarkan daripada larutan garam logam lain yang terletak di sebelah kanannya dalam siri tegasan, dan dengan sendirinya boleh disesarkan oleh logam yang terletak di sebelah kiri, contohnya:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2.

3. Tentukan jisim karbon monoksida (IV) dengan jumlah bahan 2mmol.

Jawapan: 88 mg karbon monoksida (IV).

Tiket 12.

1. Hidrolisis garam oleh kation.

МAn + HOH = MOH + HАn

Asid asas garam

Garam mengalami hidrolisis jika ia dibentuk oleh sekurang-kurangnya satu ion lemah. Jika kation lemah (dari basa lemah), maka hidrolisis dipanggil mengikut kation.

Bes lemah tidak larut dalam air.

Sebagai contoh, FeCl 3 ialah garam yang dibentuk oleh asid kuat (HCl) dan bes lemah (Fe(OH) 3)

FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -

kation lemah

Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+

4. Tentukan sama ada larutan itu berasid

Inilah kesnya hidrolisis oleh kation.

2. Sifat fizikal umum logam.

Lihat tiket untuk jawapannya. 6 , soalan 2.

3. Menjalankan tindak balas yang mengesahkan bahawa asid sulfurik mengandungi kation hidrogen dan anion sulfat.

H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-

H+ - metil jingga (akan bertukar merah), atau litmus (akan bertukar merah)

SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (mendakan hablur halus putih)

Tiket 13.

1. Hidrolisis garam oleh anion.

Hidrolisis garam ialah interaksi garam larut dengan air.

МAn + HOH = MOH + HАn

Asid asas garam

Garam mengalami hidrolisis jika ia dibentuk oleh sekurang-kurangnya satu ion lemah. Jika anion lemah (dari asid lemah), maka hidrolisis dipanggil mengikut anion.

Asid kuat: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI

Selebihnya lemah.

Sebagai contoh, Na 2 CO 3 - garam dibentuk oleh asid lemah dan bes kuat

1. Tuliskan persamaan penceraian garam. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-

anion lemah

2. Pilih ion lemah: kation atau anion.

3. Catatkan interaksinya dengan air. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + DIA -

4. Tentukan persekitaran penyelesaian: DIA -- persekitaran alkali, H + - persekitaran berasid, ketiadaan H + dan OH - neutral.

Inilah kesnya hidrolisis oleh anion.

2. Sifat kimia am logam.

Untuk jawapan, lihat tiket 11, soalan 2.

3. Berapa gram iodin dan alkohol yang perlu anda ambil untuk menyediakan 30 g larutan 5% larutan iodin?

Semasa membuat persediaan untuk peperiksaan, lihat penyelesaian dalam jurnal makmal - kerja amali No.

Tiket 14.

1 . Merangka formula bahan kimia mengikut tahap pengoksidaan.

1. Masukkan keadaan pengoksidaan:

Untuk unsur pertama, pemalar adalah yang tertinggi (mengikut nombor kumpulan), atau pembolehubah (ditunjukkan dalam nama bahan)

Untuk yang kedua - yang paling rendah (-(8-No. gr.)), atau mengikut jadual keterlarutan (untuk sekumpulan unsur);

2. Silangkan keadaan pengoksidaan untuk mendapatkan indeks (kurangkan jika perlu).

Sebagai contoh.

1) membuat aluminium oksida: Al 2 +3 O 3 -2

2) gubah plumbum(IV) sulfida: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2

3) membuat kalsium sulfat: Ca +2 SO 4 -2

2. Subkumpulan halogen.

Semasa membuat persediaan untuk peperiksaan, lihat jawapan di tiket 3, soalan 2.

3. Menjalankan tindak balas untuk mengesahkan komposisi kualitatif barium klorida.

BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- ® Ba SO 4 ¯ (mendakan hablur halus putih)

Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (sedimen cheesy putih)

Tiket 15.

1. Tindak balas pertukaran ion.

Untuk merekodkan tindak balas pertukaran ion, anda mesti mematuhi algoritma berikut.

1. Tulis persamaan molekul untuk tindak balas

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3

2. Semak kemungkinan tindak balas berlaku (hasil tindak balas: sedimen, gas atau air)

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO 3

3. Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas, dan jangan lupa:

· Kami meninggalkannya dalam bentuk molekul - elektrolit lemah (H 2 O) dan bukan elektrolit, sedimen atau gas;

· Pekali di hadapan formula bahan merujuk kepada kedua-dua ion!!!

· Formula ion poliatomik (kompleks) tidak pecah: OH -, CO3 2-, PO4 3-, dsb.

· Indeks selepas ion atau kurungan ringkas masuk ke dalam pekali di hadapannya dalam persamaan ion

Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -

4. "Kurangkan" yang serupa

Fe 3+ + 3NO 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na+ + NO 3 -

5. Tulis semula persamaan ion yang disingkatkan

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓

2. Ciri umum logam alkali: struktur atom dan sifat fizikal bahan ringkas.

Perjanjian

Peraturan untuk mendaftarkan pengguna di tapak web "MARK KUALITI":

Dilarang mendaftarkan pengguna dengan nama panggilan yang serupa dengan: 111111, 123456, ytsukenb, lox, dsb.;

Dilarang mendaftar semula di tapak (buat akaun pendua);

Dilarang menggunakan data orang lain;

Dilarang menggunakan alamat e-mel orang lain;

Peraturan kelakuan di tapak, forum dan dalam ulasan:

1.2. Penerbitan data peribadi pengguna lain dalam profil.

1.3. Sebarang tindakan yang merosakkan berhubung dengan sumber ini (skrip yang merosakkan, meneka kata laluan, pelanggaran sistem keselamatan, dsb.).

1.4. Menggunakan perkataan dan ungkapan lucah sebagai nama panggilan; ungkapan yang melanggar undang-undang Persekutuan Russia, piawaian etika dan moral; perkataan dan frasa yang serupa dengan nama panggilan pentadbiran dan moderator.

4. Pelanggaran kategori ke-2: Dihukum dengan larangan sepenuhnya untuk menghantar sebarang jenis mesej sehingga 7 hari. 4.1. Menyiarkan maklumat yang berada di bawah Kanun Jenayah Persekutuan Rusia, Kanun Pentadbiran Persekutuan Rusia dan bertentangan dengan Perlembagaan Persekutuan Rusia.

4.2. Propaganda dalam sebarang bentuk ekstremisme, keganasan, kekejaman, fasisme, Nazisme, keganasan, perkauman; menimbulkan kebencian antara etnik, agama dan sosial.

4.3. Perbincangan kerja yang salah dan penghinaan kepada pengarang teks dan nota yang diterbitkan pada halaman "TANDA KUALITI".

4.4. Ancaman terhadap peserta forum.

4.5. Menyiarkan maklumat palsu secara sengaja, fitnah dan maklumat lain yang mencemarkan maruah dan maruah pengguna dan orang lain.

4.6. Pornografi dalam avatar, mesej dan petikan, serta pautan ke imej dan sumber lucah.

4.7. Perbincangan terbuka tentang tindakan pentadbiran dan moderator.

4.8. Perbincangan awam dan penilaian peraturan semasa dalam apa jua bentuk.

5.1. Mengumpat dan mencaci.

5.2. Provokasi (serangan peribadi, penghinaan peribadi, pembentukan reaksi emosi negatif) dan buli peserta perbincangan (penggunaan provokasi secara sistematik berhubung dengan satu atau lebih peserta).

5.3. Menimbulkan konflik antara satu sama lain.

5.4. Kekasaran dan kekasaran terhadap lawan bicara.

5.5. Mendapatkan hubungan peribadi dan menjelaskan perhubungan peribadi pada urutan forum.

5.6. Banjir (mesej yang sama atau tidak bermakna).

5.7. Dengan sengaja salah mengeja nama panggilan dan nama pengguna lain dengan cara yang menyinggung perasaan.

5.8. Mengedit mesej yang dipetik, memutarbelitkan maksudnya.

5.9. Penerbitan surat-menyurat peribadi tanpa persetujuan nyata daripada lawan bicara.

5.11. Trolling yang merosakkan ialah transformasi yang bertujuan untuk perbincangan menjadi pertempuran.

6.1. Petikan berlebihan (petikan berlebihan) mesej.

6.2. Penggunaan fon merah bertujuan untuk pembetulan dan ulasan oleh moderator.

6.3. Kesinambungan perbincangan topik yang ditutup oleh moderator atau pentadbir.

6.4. Mencipta topik yang tidak membawa kandungan semantik atau kandungan provokatif.

6.5. Buat tajuk atau tajuk mesej secara keseluruhan atau sebahagian dalam huruf besar atau di Bahasa asing. Pengecualian dibuat untuk tajuk topik tetap dan topik yang dibuka oleh moderator.

6.6. Cipta tandatangan dalam fon yang lebih besar daripada fon siaran dan gunakan lebih daripada satu warna palet dalam tandatangan.

7. Sekatan dikenakan kepada pelanggar Peraturan Forum

7.1. Larangan sementara atau kekal terhadap akses ke Forum.

7.4. Memadam akaun.

7.5. menyekat IP.

8. Nota

8.1. Sekatan boleh dikenakan oleh moderator dan pentadbiran tanpa penjelasan.

8.2. Perubahan boleh dibuat pada peraturan ini, yang akan dimaklumkan kepada semua peserta tapak.

8.3. Pengguna dilarang menggunakan klon dalam tempoh masa apabila nama panggilan utama disekat. Dalam kes ini, klon disekat selama-lamanya, dan nama samaran utama akan menerima hari tambahan.

8.4 Mesej yang mengandungi bahasa lucah boleh disunting oleh moderator atau pentadbir.

9. Pentadbiran Pentadbiran tapak "SIGN OF QUALITY" berhak untuk memadam sebarang mesej dan topik tanpa penjelasan. Pentadbiran tapak berhak untuk mengedit mesej dan profil pengguna jika maklumat di dalamnya hanya sebahagiannya melanggar peraturan forum. Kuasa ini dikenakan kepada moderator dan pentadbir. Pentadbiran berhak untuk menukar atau menambah Peraturan ini jika perlu. Kejahilan terhadap peraturan tidak melepaskan pengguna daripada tanggungjawab untuk melanggarnya. Pentadbiran tapak tidak dapat mengesahkan semua maklumat yang diterbitkan oleh pengguna. Semua mesej hanya mencerminkan pendapat penulis dan tidak boleh digunakan untuk menilai pendapat semua peserta forum secara keseluruhan. Mesej daripada pekerja tapak dan penyederhana adalah ungkapan pendapat peribadi mereka dan mungkin tidak bertepatan dengan pendapat editor dan pengurusan tapak.