Jedan od najvažnijih zadataka u hemiji je ispravan sastav hemijskih formula. Hemijska formula je pisani prikaz kompozicije hemijski koristeći latinsku oznaku elementa i indekse. Da bismo ispravno sastavili formulu, svakako će nam trebati periodni sistem i poznavanje jednostavnih pravila. Oni su prilično jednostavni i čak ih i djeca mogu zapamtiti.

Kako napisati hemijske formule

Glavni koncept u pripremi hemijskih formula je "valencija". Valencija je svojstvo jednog elementa da drži određeni broj atoma u spoju. Valentnost hemijskog elementa može se vidjeti u periodnom sistemu, a također morate zapamtiti i biti u stanju primijeniti jednostavna opća pravila.

• Valentnost metala je uvek jednaka broju grupe, pod uslovom da je u glavnoj podgrupi. Na primjer, kalij ima valenciju 1, a kalcij 2.
• Nemetali su malo složeniji. Nemetal može imati veću i nižu valencu. Najveća valencija je jednaka broju grupe. Najniža valencija se može odrediti oduzimanjem broja grupe elemenata od osam. Kada su u kombinaciji s metalima, nemetali uvijek imaju najnižu valenciju. Kiseonik uvek ima valenciju 2.
• U kombinaciji dva nemetala, najnižu valenciju ima taj hemijski element, koji se nalazi u periodnom sistemu desno i iznad. Međutim, fluor uvijek ima valenciju 1.
• I još jedno važno pravilo pri postavljanju kvota! Ukupan broj valencija jednog elementa uvijek mora biti jednak ukupnom broju valencija drugog elementa!

Učvrstimo stečeno znanje na primjeru kombinacije litija i dušika. Metalni litijum ima valenciju 1. Nemetalni azot se nalazi u grupi 5 i ima veću valenciju od 5 i nižu valencu od 3. Kao što već znamo, u jedinjenjima sa metalima, nemetali uvek imaju nižu valenciju, stoga će dušik u ovom slučaju imati valencu tri. Postavljamo koeficijente i dobijamo traženu formulu: Li 3 N.

Dakle, vrlo jednostavno, naučili smo kako napraviti hemijske formule! A za bolje pamćenje algoritma za sastavljanje formula pripremili smo njegov grafički prikaz.

Jedan kemijski element za spajanje ili zamjenu određenog broja atoma drugog.

Valentna jedinica atoma vodika se uzima kao 1, odnosno vodonik je jednovalentan. Stoga, valencija elementa pokazuje na koliko je atoma vodika povezan jedan atom elementa o kojem je riječ. Na primjer, HCl, gdje je hlor jednovalentan; H2O, gdje je kisik dvovalentan; NH 3 gde je azot trovalentan.

Tabela elemenata sa konstantnom valentnošću.

Formule supstanci mogu se sastaviti prema valencijama elemenata koji su u njima uključeni. I obrnuto, znajući valencije elemenata, od njih možete napraviti kemijsku formulu.

Algoritam za sastavljanje formula supstanci po valentnosti.

1. Zapišite simbole elemenata.

2. Odredite valencije elemenata uključenih u formulu.

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik brojčanih vrijednosti valencije.

4. Pronađite omjere između atoma elemenata tako što ćete pronađeni najmanji zajednički višekratnik podijeliti odgovarajućim valencijama elemenata.

5. Zapišite indekse elemenata u hemijskoj formuli.

primjer: Hajde da napravimo hemijsku formulu fosfor-oksida.

1. Zapišimo simbole:

2. Definirajmo valencije:

4. Nađimo odnos između atoma:

5. Zapišimo indekse:

Algoritam za određivanje valencije po formulama hemijskih elemenata.

1. Zapišite formulu hemijskog jedinjenja.

2. Označiti poznatu valentnost elemenata.

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik valencije i indeksa.

4. Pronađite omjer najmanjeg zajedničkog višekratnika i broja atoma drugog elementa. Ovo je željena valencija.

5. Provjerite množenjem valence i indeksa svakog elementa. Njihovi radovi moraju biti jednaki.

primjer: odrediti valenciju elemenata vodonik sulfida.

1. Zapišimo formulu:

H 2 S

2. Označimo poznatu valencu:

H 2 S

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik:

H 2 S

4. Pronađite omjer najmanjeg zajedničkog višekratnika i broja atoma sumpora:

H 2 S

5. Hajde da proverimo.

Valence.
Kompilacija hemijskih formula
po valenciji

8. razred

Vrsta lekcije. Kombinovano.

Nastavne metode. Djelomično pretraživanje, reproduktivna, programirana anketa, razgovor sa elementima predavanja.

Epigraf lekcije."Svaka tvar - od najjednostavnije do najsloženije - ima tri različita, ali međusobno povezana aspekta: svojstva, sastav, strukturu..." (BM Kedrov).

Ciljevi. Didaktika: razmotriti koncept "valencije" kao atomičnost elementa, upoznati učenike sa različite vrste valencija (najviša i najniža, varijabilna i konstantna).

Psihološki: pobuditi interes za predmet, razviti sposobnost logičkog zaključivanja, kompetentno izraziti svoje misli.

Obrazovni: razvijati sposobnost kolektivnog rada, vrednovati odgovore svojih drugova.

Oprema. Modeli molekule vode, ugljični dioksid, kompleti za građenje modela molekula raznih supstanci, individualne kartice za provjeru domaćeg i samostalnog rada učenika u grupi, anagramske ploče za hemijsko zagrevanje, skala za određivanje emocionalno stanje student.

TOKOM NASTAVE

Indikativna i motivaciona faza

Psihološko zagrevanje

Svrha zagrijavanja je utvrđivanje emocionalnog stanja učenika. Svaki učenik ima na unutrašnjoj strani korica sveske zalijepljenu ploču sa šest lica – skalu za određivanje emocionalnog stanja (sl.). Svaki učenik stavlja kvačicu ispod lica čiji izraz odražava njegovo raspoloženje.

Učitelju. Bilo bi sjajno kada bi do kraja lekcije svi mogli pomaknuti kvadratić za potvrdu barem jednu ćeliju ulijevo.

Da biste to učinili, morate razmisliti o pitanjima: može li se osoba zaljubiti u školski predmet koji mu nije baš zanimljiv? šta treba da uradim?

Hemijsko zagrevanje

Zagrijavanje pripremaju i izvode učenici.

Student. Anagrami su riječi u kojima se mijenja redoslijed slova. Isprobajte neke od hemijskih anagrama. Preuredite slova u svakoj riječi i dobijte naziv hemijskog elementa. Obratite pažnju na nagoveštaj.

"Odovrod" - ovaj element ima najmanju relativnu atomsku masu.

"Mailinui" - ovaj element se naziva "krilati" metal.

"Turt" - sadržan u medicinskom termometru.

"Tsalkiy" - bez njega bi naše kosti bile krhke i lomljive.

"Roshof" - tvar koja se sastoji od atoma ovog elementa, zamazana je dlakom psa Baskervillea.

Učitelju. Ako ste lako shvatili riječi anagrama, recite sebi: "Ja sam super!"

Hemijski znakovi i hemijske formule
(Provjera domaćeg zadatka)

Individualni rad za tablom pomoću kartica.

Digitalni diktat

Kontrolu realizacije diktata učenici ostvaruju metodom međusobne provjere.

Vježba. Nasuprot tačnim tvrdnjama stavite broj 1, nasuprot netačnim - 0.

1. Hemijski element je određena vrsta atoma.

2. U svakoj ćeliji tabele DI Mendeljejeva, pored oznake i imena elementa, upisana su dva broja: gornji je relativna atomska masa elementa, donji je njegov redni broj.

3. Hemijski element galijum dobio je ime po Francuskoj.

4. U tabeli DI Mendeljejeva, elementi su raspoređeni, po pravilu, u opadajućem redosledu njihovih atomskih masa.

5. Vrijednosti relativne atomske mase i mase atoma, izražene u a. tj. nikada se ne podudaraju brojčano.

6. Jednostavne supstance nazivaju se supstance koje se sastoje od atoma jednog elementa.

8. Maseni udio elementa pokazuje koliki je dio (frakcija) masa ovog elementa od ukupne mase tvari.

9. Relativna molekulska težina vode H 2 O je 20.

10. Maseni udio kalcijuma u kalcijum oksidu CaO iznosi 71%.

Pravilo odgovara: 1 - 1, 2 - 0, 3 - 1, 4 - 0, 5 - 0, 6 - 1, 7 - 0, 8 - 1, 9 - 0, 10 - 1.

Operativna i izvršna faza

Učitelju. Znate da hemijske formule supstanci pokazuju kvantitativne omjere u kojima su atomi međusobno povezani, naučili ste i kako izračunati maseni udio elementa po hemijskoj formuli supstance. Na primjer, u vodi H 2 O postoje dva atoma vodika po atomu kiseonika, ili 11% N i 89% O. U ugljen dioksidu CO 2 postoje dva atoma kiseonika po atomu ugljenika.(demonstracija modela molekula ovih supstanci.)

Valence

Učitelju. Valencija je sposobnost atoma da vežu za sebe određeni broj drugih atoma.

Jedan atom monovalentnog elementa kombinuje jedan atom drugog monovalentnog elementa (HF, NaCl) ... Sa atomom dvovalentnog elementa, dva atoma jednovalentnog(H 2 O) ili jedan atom bivalenta(CaO) ... To znači da se valencija elementa može predstaviti kao broj koji pokazuje s koliko atoma monovalentnog elementa se atom datog elementa može povezati.

Pravila za određivanje valencije
elemenata u spojevima

Valencija vodonika se uzima kao I (jedinica). Zatim, u skladu sa formulom vode H 2 O, dva atoma vodika su vezana za jedan atom kiseonika.

Kiseonik u svojim jedinjenjima uvek pokazuje valenciju II. Dakle, ugljenik u CO 2 ( ugljen-dioksid) ima valenciju IV.

Učitelju.Kako odrediti valenciju elementa na osnovu tabele D. I. Mendelejeva?

Za metale u grupama a, valencija je jednaka broju grupe.

Kod nemetala se uglavnom manifestuju dvije valencije: najviša i najniža (dijagram).

Najveća valencija je jednaka broju grupe.

Najmanja valencija jednaka je razlici između broja 8 (broj grupa u tabeli) i broja grupe u kojoj se ovaj element nalazi.

Učitelju.Na primjer: sumpor ima najveću valenciju VI i najmanju (8 - 6), jednak II; fosfor pokazuje valencije V i III.

Valentnost može biti konstantna (za elemente glavnih podgrupa Mendeljejevljeve tabele) ili promenljiva (za elemente sekundarnih podgrupa u tabeli), ali ćete se sa ovom pojavom upoznati malo kasnije, a ako vas zanima pročitajte 9. razred udžbenik.

Valencija elemenata mora biti poznata da bi se napravile hemijske formule jedinjenja. Za to je zgodno koristiti sljedeću tabelu.

sto

Algoritam za sastavljanje formule za spoj P i O

Sekvenciranje	Formulacija fosfor-oksida
1. Napišite simbole elemenata
2. Odredite valencije elemenata
3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik brojčanih vrijednosti valencija
4. Pronađite omjere između atoma elemenata tako što ćete pronađeni najmanji višekratnik podijeliti s odgovarajućim valencijama elemenata	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. Upišite indekse na simbole elemenata
6. Formula jedinjenja (oksida)

Učitelju. Zapamtite još dva pravila za sastavljanje hemijskih formula za spojeve nemetala međusobno.

1) Element koji se nalazi u tabeli D. I. Mendeljejeva desno i iznad, a najveću valentnost pokazuje element koji se nalazi lijevo i ispod. (Demonstracija tabele D.I. Mendeljejeva.)

Na primjer, u kombinaciji s kisikom, sumpor pokazuje najveću valenciju VI, a kisik - najnižu valenciju II. Tako će formula za sumporov oksid biti SO 3.

U kombinaciji silicijuma sa ugljikom, prvi pokazuje najveću valenciju IV, a drugi najnižu IV. Dakle, formula je SiC. To je silicijum karbid, osnova vatrostalnih i abrazivnih materijala.

2) U formulama jedinjenja, atom nemetala, koji pokazuje najnižu valenciju, uvijek je drugi, a naziv takvog spoja završava na "id".

Na primjer, CaO - kalcijum oksid, NaCl - natrijum hlorida, PbS - olovni sulfid.

Sada i sami možete napisati formule za bilo koje spojeve metala s nemetalima.

Samostalan rad

Tekst rada je unaprijed ispisan na tabli. Dva učenika rešavaju zadatak na poleđini table, ostali u sveskama.

Vježba 1. Proverite da li su formule za sledeća jedinjenja ispravno napisane: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
Mg 3 N 2, MgO.

Zadatak 2. Napišite formule za spojeve metala sa nemetalima: kalcijum sa kiseonikom, aluminijum sa hlorom, natrijum sa fosforom. Imenujte ove veze.

Nakon obavljenog rada učenici razmjenjuju sveske, vrši se međusobna provjera. Nastavnik može selektivno provjeriti neke sveske, pohvaliti one učenike koji su najbrže uradili i napravili najmanje grešaka.

Konsolidacija proučenog materijala

Razgovor sa učenicima o pitanjima

1) Šta je valencija?

2) Zašto se valencija ponekad naziva atomičnost elementa?

3) Koje su valencije vodonika i kiseonika?

4) Koje dvije vrijednosti valencije mogu pokazati nemetali?

5) Kako odrediti najnižu i najvišu valencu nemetala?

6) Kako pronaći najmanji zajednički višekratnik između brojčanih vrijednosti valencija?

7) Mogu li atomi u jedinjenju imati slobodne valencije?

8) Koji od dva nemetala u hemijskoj formuli njihovog jedinjenja zauzima 1. mesto, a koji -
2nd? Objasnite na primjeru oksida NO 2, koristeći tabelu D. I. Mendeljejeva.

Kreativni rad u grupama

Vježba. Koristeći komplete molekularnih modela za različite tvari, konstruirajte molekularne formule i modele za sljedeće spojeve:

1. grupa - bakar i kiseonik,

2. grupa - cink i hlor,

3. grupa - kalijum i jod,

4. grupa - magnezijum i sumpor.

Nakon obavljenog rada, jedan učenik iz grupe izveštava o urađenom zadatku i zajedno sa razredom daje analizu greške.

Domaći zadatak. Prema udžbeniku "Hemija-8" LS Guzeija: § 3.1, zadaci br. 3, 4, 5, str. 51. Zainteresovani mogu pripremiti izvještaje o francuskom naučniku J. L. Prustu i engleskom naučniku J. Daltonu.

Refleksivno-evaluativna faza i sumiranje rezultata časa

Učenicima koji su odgovarali objaviti ocjene za čas, zahvaliti se svima na trudu na času. Procijenite emocionalno stanje na skali (vidi sliku). Nastavnik se još jednom prisjeća pitanja o kojima treba razmisliti da bi se na sljedećem času uspješno radilo.

REFERENCE

Guzei L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Hemija-8, M.: Drfa, 2000; Tyldsepp A.A., Cork V.A. Učimo hemiju. M.: Obrazovanje, 1988; R.V. Bukreeva, T.A. Bykanova Lekcije iz novih tehnologija u hemiji. Voronjež, 1997.

§ 1 Valencija hemijskih elemenata

Svojevremeno je sastav svih supstanci utvrđen na osnovu eksperimentalnih podataka. Međutim, moguće je izraditi kemijske formule bez pribjegavanja preliminarnoj provedbi složenih eksperimenata koji zahtijevaju dug, mukotrpan rad.

Ako uporedimo formule takvih supstanci kao što su voda H2O, kalcijev oksid CaO, aluminijum oksid Al2O3, ugljen monoksid CO2, fosforov oksid P2O5, sumporov oksid SO3 i hlor oksid Cl2O7, onda se može videti da kiseonik u svim ovim jedinjenjima dodaje različito. broj atoma drugih hemijskih elemenata.

Za određivanje sastava binarnih ili dvoelementnih, odnosno spojeva koji se sastoje od atoma dva hemijska elementa, i za sastavljanje njihovih formula, dovoljno je znati valenciju hemijskih elemenata.

Valencija (od latinske riječi Valentia - "snaga") - svojstvo atoma kemijskog elementa da veže ili zamijeni određeni broj atoma drugog kemijskog elementa

Pošto su atomi u molekulu međusobno povezani hemijskim vezama, valencija je određena brojem jednostavnih (jednostrukih) hemijskih veza koje dati atom formira sa drugim atomima.

§ 2 Određivanje valencije po formulama jedinjenja

Kako se to može zamisliti ako se ne pribjegne teoriji strukture atoma? Svaki atom ima određeni broj potencijalnih hemijskih veza – valentnih mogućnosti.

Na primer, vodonik - jedan, kiseonik i kalcijum - po dva, aluminijum - tri, ugljenik - četiri, fosfor - pet, sumpor - šest, hlor - sedam. Ovi atomi se mogu povezati jedni s drugima samo koristeći iste valentne mogućnosti.

Dakle, atomi hemijskih elemenata formiraju jedinjenja, poštujući zakon konstantnosti sastava.

Zakon konstantnosti sastava kaže da supstance, bez obzira da li se nalaze u prirodi ili kako su dobijene u laboratoriji, uvijek imaju isti sastav.

Sposobnost elemenata da pokažu određenu valentnu vrijednost određena je strukturom njihovih atoma. Budući da se struktura atoma obično proučava kasnije, naučit ćemo kako odrediti valenciju na osnovu položaja elemenata u periodnom sistemu.

Da biste to učinili, treba imati na umu da se svaka grupa (vertikalni stupac) elemenata sastoji od dvije podgrupe: glavne A i sekundarne B.

Metalni elementi koji se nalaze u glavnim podgrupama grupa I i II pokazuju konstantnu valenciju jednaku broju grupe. Isto važi i za aluminijum (grupa III). Ali metalni elementi grupe IV (glavne podgrupe), kalaj i olovo, predstavljaju izuzetak i pokazuju promenljivu valencu, brojčano jednaku 2 i 4. Za mnoge metale sekundarnih podgrupa, prisustvo promenljive valencije je takođe karakteristično, međutim, najveća vrijednost valencije je obično jednaka broju grupe!

Većina nemetala, lociranih u glavnim podgrupama grupa od četvrte do sedme, pokazuje promjenjivu valentnost. Među mogućim vrijednostima valencija nemetala treba razlikovati najveću i najnižu. Najveća valencija jednaka je broju grupe, najmanja razlika dobijena oduzimanjem broja jednakog broju grupe od broja 8. Na primjer: najveća valencija fosfornog elementa u grupi V je 5,

najniži: 8-5 = 3. Shodno tome, valencija fosfora je promjenjiva - 3 i 5. Treba imati na umu da se najveća valencija nemetala manifestira samo u jedinjenjima s kisikom, a najniža - u jedinjenjima s metalima i vodonikom. Valencija vodonika je uvijek 1 u svim jedinjenjima, valencija kisika je uvijek 2.

§ 3 Sastavljanje hemijskih formula prema valentnosti

Da bismo sastavili formule za složene supstance koje se sastoje od atoma dva nemetala, treba imati na umu da će se najveća valenca manifestovati elementom koji se nalazi levo ili niže u periodnom sistemu, odnosno niži. , onim koji je desno ili više.

Formule i nazive supstanci sastavljamo po valentnosti koristeći sljedeći algoritam:

1.zapisujemo znakove elemenata (prema njihovom prisustvu) redom: metal, vodonik, nemetal, kiseonik;

2. raspoređujemo vrijednosti valencija elemenata prema periodnom sistemu hemijskih elemenata;

3. pronaći najmanji zajednički višekratnik vrijednosti valencije (najmanji broj koji je djeljiv sa obje vrijednosti valencije), podijeliti ga valentnošću svakog elementa, dobiti i zapisati indeks;

4. imenujemo supstancu. Dodamo sufiks id latinskom korijenu drugog elementa, označavamo ruski naziv prvog elementa i njegovu valenciju, ako nije konstantan.

Hajde da sastavimo formulu i naziv za tvar koja se sastoji od atoma fosfora i kisika:

1.zapisujemo znakove P i O;

2. najveća valencija fosfora, jednaka 5, valencija kiseonika, kao iu svim jedinjenjima, jednaka je 2;

3.najmanji zajednički višekratnik od 10

10/5 = 2, indeks upisujemo u znak P

10/2 = 5, indeks upisujemo u znak O

ispostavilo se P2O5;

4. Imenujmo supstancu: korijen latinskog naziva za kisik je "oxygenium" vol, tome dodamo sufiks id, dobijemo oksid. Ruski naziv za prvi element je fosfor, njegova valencija je promjenjiva jednaka 5. Dobija se naziv "fosforov oksid 5".

§ 4 Određivanje naziva supstance pomoću hemijske formule

Dakle, prilikom sastavljanja naziva supstance koja ima određenu hemijsku formulu, potrebno je navesti valenciju, a da bi je označili, potrebno je odrediti. Prema periodnom sistemu, ovo ne funkcioniše uvek. Možete odrediti valenciju i sastaviti naziv supstance koristeći algoritam:

1. naznačiti valenciju poznatog elementa;

2. pomnožiti navedenu valenciju sa odgovarajućim indeksom;

3. dobijeni rezultat podijeli se indeksom elementa nepoznate valencije;

4. imenujemo supstancu. Latinskom korijenu drugog elementa dodajemo sufiks id, označavamo ruski naziv prvog elementa i njegovu valenciju.

Odredite valenciju i sastavite naziv supstance sa formulom CrO3:

1. valencija kiseonika je konstantna i jednaka 2;

3,6/1 = 6. Valentnost hroma je 6;

4.naziv supstance je hrom oksid 6.

Sada ćemo naučiti kako napraviti formulu po imenu supstance

1.zapisujemo znakove hemijskih elemenata pravim redom;

2. označavamo valencije, obraćajući pažnju na naziv. Ako je valencija prvog elementa promjenjiva, bit će specificirana. Valencija drugog elementa je najniža;

3. pronaći najmanji zajednički višekratnik vrijednosti valencije (najmanji broj koji je djeljiv sa obje vrijednosti valencije), podijeliti ga valentnošću svakog elementa, dobiti i zapisati indeks.

Definirajmo formulu za sumporov oksid:

1.zapisujemo znakove S i O.

2. Valencija sumpora je 4, valenca kiseonika, kao iu svim jedinjenjima, je dva.

3.najmanji zajednički višekratnik od 4

4/2 = 2, indeks upisujemo u znak O

4/4 = 1, indeks upisujemo u znak S;

4. ispostavilo se SO2.

Spisak korišćene literature:

1. NE. Kuznetsova. hemija. 8. razred. Udžbenik za obrazovne ustanove. - M. Ventana-Graf, 2012.

Korištene slike:

Tema lekcije: Sastavljanje hemijskih formula binarnih jedinjenja po valentnosti.

"Naučno proučavanje predmeta ima dva glavna ili krajnja cilja: predviđanje i korist"

D. I. Mendeljejev

Ciljevi:

Obrazovni: razmotriti koncept "valencije" kao atomičnost elementa, naučiti učenike da određuju valenciju u binarnim spojevima, upoznati učenike s različitim tipovima valencije, ponoviti koncept višekratnika datog broja, najmanjeg zajedničkog višekratnika nekoliko brojeva, ponoviti pravilo za pronalaženje LCM više brojeva i primjenu ovog pravila; skrenuti pažnju studentima na integraciju predmeta hemije i matematike.

u razvoju: razvijati kognitivni interes učenika, razvijati sposobnost logičkog zaključivanja, primjenjivati ​​prethodno stečena znanja, kompetentno izražavati svoje misli.

edukativni: da doprinesu negovanju interesovanja za predmet, za rezultat svog rada, da razvijaju sposobnost da rade u paru, kolektivno, da vrednuju odgovore svojih drugova.

Planirani ishodi učenja:

Učenici treba da znaju:

definicija pojma "valencija";

valencija atoma vodika i kiseonika u jedinjenjima.

Učenici treba da budu u stanju da:

odrediti valenciju atoma drugih elemenata u binarnim jedinjenjima valencijom atoma vodika i kisika;

odrediti valenciju atoma elemenata po formulama supstanci, koristeći algoritam za rješavanje problema.

Osnovni koncepti: valencija, konstantna i varijabilna valencija, binarni spojevi, najmanji zajednički višekratnik.

Vrsta lekcije: kombinovana.

Sredstva obrazovanja: algoritam za određivanje valencije.

Oprema: Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, modeli molekula sa kugličnim štapićem, tabela "Algoritam za određivanje valencije."

Tokom nastave

Organizaciona faza: pozdravljanje učenika.

Ažuriranje osnovnih znanja.

Frontalni razgovor nastavnik hemije sa učenicima na temu "Hemijska formula".

Prilikom studiranja hemije veoma je važno naučiti komponovati formule hemikalija.

Šta izražava hemijska formula? (sastav određene supstance koja se unosi čista forma)

Hemijska formula- ovo je simbol supstancija, atom, molekula, ion koristeći simbole elemenata, numeričke i pomoćne znakove.

Po hemijskoj formuli možemo odrediti:

vrsta supstance,

Kvalitativni i kvantitativni sastav,

Relativna molekulska težina

Maseni udio hemijskog elementa u datoj supstanci,

Valencija hemijskih elemenata.

Sve supstance se sastoje od atoma. Jedno od glavnih svojstava atoma je sposobnost stvaranja hemijskih veza. Atomi različitih elemenata mogu formirati određeni broj veza karakterističnih za njih.

Uporedimo kvalitativni i kvantitativni sastav u molekulima: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Šta je zajedničko molekulima? (prisustvo atoma vodika)

Po čemu se ove supstance razlikuju jedna od druge? (ove supstance imaju različit broj atoma vodika)

Atom vodonika ne može vezati više od jednog atoma drugog kemijskog elementa, stoga se valencija vodika uzima kao jedna. I stoga se valenca svih ostalih elemenata upoređuje s valentnošću vodonika.

primjeri:

HCl - jedan atom hlora je vezan za jedan atom vodonika;

H 2 O - jedan atom kiseonika vezuje dva atoma vodonika;

NH 3 - jedan atom dušika veže tri atoma vodika;

CH 4 - jedan atom ugljika povezuje četiri atoma vodika.

Zašto različiti atomi sadrže različit broj atoma vodika?

( svaki atom formira određeni broj veza sa drugim atomima).

Ovo se zove valence.

Valence- ovo je svojstvo atoma da drže određeni broj drugih atoma u spoju.

Valencija je označena rimskim brojevima.

Bilješke na tabli i u sveskama:

I I HCl

I II H 2 O

I III H 3 N

I IV H 4 C

Valentnost atoma vodika uzima se kao jedan - I, a za kiseonik - II.

Studentska poruka o valentnosti.

Početkom 19. veka J. Dalton je formulisao zakon višestrukih odnosa, iz kojeg je sledilo da se svaki atom jednog elementa može kombinovati sa jednim, dva, tri itd. atomi drugog elementa (kao, na primjer, u razmatranim spojevima atoma s vodikom).

Sredinom 19. veka, kada su određene tačne relativne težine atoma (I. Ya.Berzelius i drugi), postalo je jasno da najveći broj atomi s kojima se dati atom može kombinirati ne prelazi određenu vrijednost ovisno o njegovoj prirodi. Ovu sposobnost vezanja ili zamjene određenog broja drugih atoma E. Frankland je 1853. nazvao "valentnim".

Budući da u to vrijeme nisu bila poznata jedinjenja za vodonik u kojima bi on bio vezan za više od jednog atoma bilo kojeg drugog elementa, atom vodonika je odabran kao standard koji ima valenciju jednaku 1.

U kasnim 50-im. XIX vijek A. S. Cooper i A. Kekule postulirali su princip konstantne četverovalentnosti ugljika u organskim jedinjenjima. Koncept valencije bio je važan dio teorije kemijske strukture A.M. Butlerova 1861. godine.

Periodični zakon D.I. Mendeljejev je 1869. otkrio zavisnost valencije elementa od njegovog položaja u periodnom sistemu.

V. Kossel, A. Werner, G. Lewis doprinijeli su evoluciji koncepta „valencije“ u različitim godinama.

Od 30-ih godina. XX vijeka, ideje o prirodi i prirodi valencije su se neprestano širile i produbljivale. Značajan napredak postignut je 1927. godine, kada su W. Geitler i F. London izvršili prvi kvantitativni kvantno-hemijski proračun molekula vodonika H 2.

Razgovor sa studentima:Šta je valencija?

Definicija valencije u različitim izvorima zvuči različito. Razmislimo koja je od ove tri definicije savršenija, a koji su nedostaci ostalih.

1. red
„Valence kemijski element - sposobnost njegovih atoma da se kombiniraju s drugim atomima u određenim omjerima."

2. red
„Valence - sposobnost atoma jednog elementa da vežu određeni broj atoma drugog elementa."

3. red
„Valence - svojstvo atoma, ulazeći u hemijska jedinjenja, da daju ili prime određeni broj elektrona ili da kombinuju elektrone da formiraju zajedničke elektronske parove za dva atoma."

Grupna diskusija, dolazimo do zaključka da 3. definicija najtačnije odražava suštinu definicije valencije.

Prezentacija novog materijala:

Tema naše lekcije: Sastavljanje formula binarnih jedinjenja po valentnosti.
Novo gradivo je lakše zapamtiti ako se naniže na već stečeno znanje. Stoga sada moramo raditi na ekstrakciji ovog materijala iz sjećanja. U tome će vam pomoći i nastavnik matematike.

Nastavnik vodi dijalog sa učenicima:

Učitelj: navedite više brojeva koji su višestruki od 12.

12, 24, 36, 48 ….

Učitelj: navedite neke brojeve koji su višekratni od 18.

18, 36, 54, 72……

Učitelj: Koji su brojevi koji su višekratnici i od 12 i od 18.

36 i 72 itd.

Učitelj: koji je najmanji zajednički višekratnik od 12 i 18.

Učitelj: Formulirajte definiciju najmanjeg zajedničkog višekratnika više brojeva.

Najmanji zajednički višekratnik nekoliko brojeva je najmanji prirodan broj koji je djeljiv sa svakim od datih brojeva.

Učitelj: formulirati pravilo za pronalaženje najmanjeg zajedničkog višekratnika dva ili više brojeva.

Da biste pronašli LCM dva ili više brojeva, potrebno je ove brojeve rastaviti na proste faktore, a zatim, uzimajući dekompoziciju jednog od njih, pomnožiti ga prostim faktorima koji nedostaju iz proširenja drugih brojeva.

Učitelj predlaže sljedeću vježbu:

№1 ... Pronađite A) LCM (48, 90); B) LCM (6, 15, 20)

Rješenje:

A) 48/2 90/2 B) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

LCM (48.90) = 2 4 * 3 * 3 * 5 LCM (6.15.20) = 2 3 * 5 * 3

LCM (48.90) = 720 LCM (6.15.20) = 60

Odgovori: A) 720; B) 60.

Učitelj: koliki je LCM dva koprosta broja?

LCM dva koprosta broja jednaka je njihovom proizvodu.

№2. Pronađite LCM (7.11)

Učitelj: Kao što se sjećate, postoji još jedan način da pronađete LCM brojeva - ovo je metoda odabira.

Pronađite LCM sledeći brojevi metoda odabira:

A) 10 i 2 B) 14 i 21 C) 20 i 15 D) 2; 3 i 5

Odgovori: A) 10 B) 42 C) 60 D) 30.

Učitelj: Ljudi, ponovili smo kako možete pronaći LCM od dva ili više brojeva. A sada ćete se upoznati s tim kako se ovo znanje primjenjuje u hemiji za određivanje valencije.

W. Goethe je jednom rekao: “Nije dovoljno znati sve, potrebno je znati koristiti znanje”.

Određivanje valencije elemenata formulama u binarnim jedinjenjima.

Zapamtite: u formulama binarnih jedinjenja, broj valentnih jedinica svih atoma jednog elementa jednak je broju valentnih jedinica svih atoma drugog elementa.

Zapišite formulu supstance. R 2 O 5

Navedite valenciju jednog od elemenata rimskim brojevima. R 2 O 5 (II)

Odredite valencu drugog hemijskog elementa. R 2 O 5

X * 2 = II * 5 X = V

Kompilacija hemijskih formula binarnih jedinjenja prema valentnosti elemenata.

Pisanje likova hemijski elementi koji čine formulu, stavljajući preko njih odgovarajuće vrijednosti valencije:

CaO, B 2 O 3, CO 2,

Sastavljamo formulu valentna jedinjenja:

a) CaO: ako su valencije hemijskih elemenata jednake, onda ne stavljamo indekse.

b) U 2 O 3: ako vrijednosti valencija nisu djeljive jedna s drugom, vrijednosti valencija stavljamo u križ.

c) CO 2: ako se valenca jednog elementa podijeli s valencijom drugog, tada se vrijednost više valencije dijeli sa vrijednošću manjeg i rezultirajući broj u obliku indeksa se stavlja pored element sa nižom valentnošću.

vježba: odrediti valenciju elemenata u supstancama: učenici idu do table u lancu. Projektiramo zadatak na ploču.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

Evaluativna i refleksivna faza.

Primarna provjera asimilacije znanja. Za realizaciju ovog zadatka učenici dobijaju „Algoritam za određivanje valencije“ i zadatke tri nivoa. Svaki učenik bira svoj nivo zadatka.

Reproduktivni nivo (“3”). Odrediti valenciju atoma hemijskih elemenata po formulama jedinjenja: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.

Nivo aplikacije (“4”). Iz date serije napišite samo one formule u kojima su atomi metala dvovalentni: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Kreativni nivo (“5”). Pronađite obrazac u nizu formula: N 2 O, NO, N 2 O 3 i stavite valencije preko svakog elementa.

Algoritam za određivanje valencije	Primjer
1. Zapišite formulu supstance.
2. Označiti poznatu valenciju elementa
3. Pronađite broj valentnih jedinica atoma poznatog elementa tako što ćete pomnožiti valenciju elementa brojem njegovih atoma
4. Podijelite broj jedinica valencije atoma brojem atoma drugog elementa. Dobijeni odgovor je željena valencija	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. Napravite provjeru, odnosno prebrojite broj valentnih jedinica svakog elementa	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

Vršimo međusobnu provjeru obavljenog zadatka(učenici razmjenjuju sveske).

Ispravljanje grešaka: o odgovori na tabli.

Sumiranje lekcije.

Razgovor sa studentima:

Koji smo problem postavili na početku lekcije?

Do kakvog smo zaključka došli?

Dajte definiciju "valencije".

Kako odrediti LCM?

Kolika je valencija atoma vodika? Kiseonik?

Kako odrediti valenciju atoma u spoju?

Ocjenjivanje studentskog rada.

Zadaća: udžbenik G.E. Rudzitis, F.G. Feldman §17, str. 1, 2, 4, 6

Problematično pitanje: Zašto vodonik i litijum imaju konstantnu valenciju, a helijum nema valenciju?

"Kako uspjeti za studente je sustići one koji su ispred, a ne čekati one koji su iza."

Aristotel

Želimo vam da uvek budete ispred.