Чотири елементи-«халькогени» (тобто «які породжують мідь») очолюють головну підгрупу VI групи (за новою класифікацією - 16-ю групу) періодичної системи. Крім сірки, телуру та селену до них також відноситься кисень. Давайте докладно розберемо властивості цього найпоширенішого на Землі елемента, а також застосування та отримання кисню.

Поширеність елемента

У зв'язаному вигляді кисень входить у хімічний складводи - його відсоткове співвідношення становить близько 89%, а також до складу клітин всіх живих істот - рослин та тварин.

У повітрі кисень знаходиться у вільному стані у вигляді О2, займаючи п'яту частину його складу, та у вигляді озону - О3.

Фізичні властивості

Кисень О2 є газом, який не має кольору, смаку і запаху. У воді розчиняється слабо. Температура кипіння - 183 градуси нижче за нуль за Цельсієм. У рідкому вигляді кисень має блакитний колір, а у твердому вигляді утворює сині кристали. Температура плавлення кисневих кристалів становить 218,7 градуса нижче за нуль за Цельсієм.

Хімічні властивості

При нагріванні цей елемент реагує з багатьма простими речовинами як металами, так і неметалами, утворюючи при цьому так звані оксиди - з'єднання елементів з киснем. яку елементи вступають з киснем, називається окисленням.

Наприклад,

4Na + О2 = 2Na2O

2. Через розкладання перекису водню при нагріванні їх у присутності оксиду марганцю, що у ролі каталізатора.

3. Через розкладання перманганату калію.

Отримання кисню у промисловості проводиться такими способами:

1. Для технічних цілей кисень одержують із повітря, у якому звичайне його зміст становить близько 20%, тобто. п'яту частину. Для цього повітря спочатку спалюють, отримуючи суміш із вмістом рідкого кисню близько 54%, рідкого азоту – 44% та рідкого аргону – 2%. Потім ці гази поділяють за допомогою процесу перегонки, використовуючи порівняно невеликий інтервал між температурами кипіння рідкого кисню та рідкого азоту - мінус 183 та мінус 198,5 градуса відповідно. Виходить, що азот випаровується раніше, ніж кисень.

Сучасна апаратура забезпечує отримання кисню будь-якого ступеня чистоти. Азот, який виходить при розподілі використовується як сировина при синтезі його похідних.

2. також дає кисень дуже чистого ступеня. Цей спосіб набув поширення в країнах з багатими ресурсами та дешевою електроенергією.

Застосування кисню

Кисень є основним за значенням елементом у життєдіяльності всієї нашої планети. Цей газ, який міститься в атмосфері, витрачається у процесі тваринами та людьми.

Отримання кисню дуже важливе для таких сфер діяльності людини, як медицина, зварювання та різання металів, вибухові роботи, авіація (для дихання людей і для роботи двигунів), металургія.

В процесі господарської діяльностілюдини кисень витрачається на великих кількостях- наприклад, при спалюванні різних видівпалива: природного газу, метану, вугілля, деревини. При цьому природа передбачила процес природного зв'язування даної сполуки за допомогою фотосинтезу, який проходить у зелених рослинах під дією сонячного світла. Внаслідок цього процесу утворюється глюкоза, яку рослина потім витрачає для будівництва своїх тканин.

Кисень – хімічний елемент VI групи періодичної системи Менделєєва і найпоширеніший елемент земної кори(47% від її маси). Кисень є життєво важливим елементом багатьох живих організмів. Докладніше про функції та застосування кисню у цій статті.

Загальні відомості

Кисень є безбарвним газом без смаку і запаху, який погано розчиняється у воді. Він входить до складу води, мінералів, гірських порід. Вільний кисень утворюється завдяки процесам фотосинтезу. Кисень грає найважливішу роль житті людини. Насамперед кисень необхідний дихання живих організмів. Також він бере участь у процесах розкладання загиблих тварин та рослин.

Повітря містить близько 20,95% за обсягом кисню. У гідросфері міститься майже 86% за масою кисню.

Кисень був отриманий одночасно двома вченими, але зробили вони незалежно один від одного. Швед К. Шееле отримав кисень при прожарюванні селітри та інших речовин, а англієць Дж. Прістлі – при нагріванні оксиду ртуті.

Мал. 1. Одержання кисню з оксиду ртуті

Застосування кисню у промисловості

Області застосування кисню великі.

У металургії він необхідний виробництва сталі, яку одержують із металобрухту і чавуну. У багатьох металургійних агрегатах для кращого спалювання палива використовують повітря, збагачене киснем.

В авіації кисень використовується як окисник палива в ракетних двигунах. Також він необхідний для польотів у космос та умовах, де немає атмосфери.

В галузі машинобудування кисень дуже важливий для різання та зварювання металів. Щоб розплавити метал потрібний спеціальний пальник, що складається з металевих труб. Ці дві труби вставляються одна в одну. Вільний простір між ними заповнюють ацетиленом та запалюють. Кисень у цей час пускають по внутрішній трубці. І кисень та ацетилен подаються з балона під тиском. Утворюється полум'я, температура якого досягає 2000 градусів. За такої температури плавиться практично будь-який метал.

Мал. 2. Ацетиленова пальник

Застосування кисню в целюлозно-паперовій промисловості є дуже важливим. Він використовується для відбілювання паперу при спиртуванні, при вимиванні зайвих компонентів з целюлози (делігніфікація).

У хімічної промисловостікисень використовується як реагент.

Для створення вибухових речовин потрібний рідкий кисень. Рідкий кисень виробляється шляхом зрідження повітря та подальшого відділення кисню від азоту.

Застосування кисню в природі та житті людини

Кисень відіграє найважливішу роль життя і тварин. Вільний кисень існує на нашій планеті завдяки фотосинтезу. Фотосинтез – це процес утворення органічної речовини на світлі за допомогою Вуглекислий газта води. Внаслідок цього процесу утворюється кисень, який необхідний для життєдіяльності тварин та людини. Тварини та людина споживають кисень постійно, рослини ж витрачають кисень тільки вночі, а вдень виробляють його.

Застосування кисню у медицині

Кисень знаходить застосування у медицині. Особливо актуальним є його використання при утрудненому диханні під час деяких захворювань. Він застосовується для збагачення дихальних шляхів при туберкульозі легень, а також використовують у наркозній апаратурі. Кисень у медицині використовується для лікування бронхіальної астми, хвороб шлунково-кишковий тракт. Для цього використовують кисневі коктейлі.

Також велике значеннямають кисневі подушки - прогумована ємність, заповнена киснем. Вона служить для індивідуального застосування медичного кисню.

Мал. 3. Киснева подушка

Що ми дізналися?

У цьому повідомленні, яке охоплює тему «Кисень» з хімії 9 класу, коротко подано загальні відомості про властивості та застосування цього газу. Кисень дуже важливий для машинобудування, медицини, металургійної галузі тощо.

Тест на тему

Оцінка доповіді

Середня оцінка: 4.6. Усього отримано оцінок: 369.

Кисень Омає атомний номер 8, розташований у головній підгрупі (підгрупі а) VIгрупі, у другому періоді. В атомах кисню валентні електрони розміщуються на 2-му енергетичному рівні, що має тільки s- І p-орбіталі. Це виключає можливість переходу атомів Про в збуджений стан, тому кисень у всіх сполуках виявляє постійну валентність, що дорівнює II. Маючи високу електронегативність, атоми кисню завжди у сполуках заряджені негативно (с.о. = -2 або -1). Виняток – фториди OF 2 та O 2 F 2 .

Для кисню відомі ступені окислення -2, -1, +1, +2

Загальна характеристика елемента

Кисень – найпоширеніший елемент Землі, з його частку доводиться трохи менше половини, 49 % від загальної маси земної кори. Природний кисень складається з 3 стабільних ізотопів 16 Про, 17 Про і 18 Про (переважає 16 Про). Кисень входить до складу атмосфери (20,9 % за обсягом, 23,2 за масою), до складу води та понад 1400 мінералів: кремнезему, силікатів та алюмосилікатів, мармурів, базальтів, гематиту та інших мінералів та гірських порід. Кисень становить 50-85% маси тканин рослин і тварин, тому що міститься в білках, жирах та вуглеводах, з яких складаються живі організми. Загальновідома роль кисню для дихання, процесів окислення.

Кисень порівняно мало розчинний у воді – 5 об'ємів у 100 об'ємах води. Проте, якби весь розчинений у воді кисень перейшов у атмосферу, він зайняв би величезний обсяг – 10 млн км 3 (н.у). Це приблизно 1% всього кисню в атмосфері. Освіта землі кисневої атмосфери обумовлено процесами фотосинтезу.

Відкритий шведом К. Шееле (1771 – 1772 р.р) та англійцем Дж. Прістлі (1774р.). Перший використовував нагрівання селітри, другий – оксид ртуті (+2). Назву дав А.Лавуазьє («оксигеніум» - «що породжує кислоти»).

У вільному вигляді існує у двох алотропних модифікаціях – «звичайного» кисню О2 і озону О3.

Будова молекули озону

3О 2 = 2О 3 - 285 кДж
Озон у стратосфері утворює тонкий шар, який поглинає більшу частину біологічно шкідливого ультрафіолетового випромінювання.
При зберіганні озон мимоволі перетворюється на кисень. Хімічно кисень Про 2 менш активний, ніж озон. Електронегативність кисню 3,5.

Фізичні властивості кисню

O 2 - газ без кольору, запаху та смаку, т.пл. -218,7 ° С, т.кип. -182,96 ° С, парамагнітний.

Рідкий O 2 блакитний, твердий – синього кольору. O 2 розчинний у воді (краще азот і водень).

Отримання кисню

1. Промисловий спосіб - перегонка рідкого повітря та електроліз води:

2Н 2 О → 2Н 2 + О 2

2. У лабораторії кисень одержують:
1.Електролізом лужних водних розчинів або водних розчинів кисневмісних солей (Na 2 SO 4 та ін.)

2. Термічним розкладанням перманганату калію KMnO 4:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2 ,

Бертолетової солі KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (каталізатор MnO 2)

Оксиду марганцю (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

Пероксид барію BaO 2:
2BaO 2 = 2BaO + O 2

3. Розкладання пероксиду водню:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (каталізатор MnO 2)

4. Розкладання нітратів:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

на космічних корабляхі підводних човнах кисень отримують із суміші K 2 O 2 і K 2 O 4:
2K 2 O 4 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2
4KOH + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

Сумарно:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3О 2

Коли використовують K 2 O 2 то сумарна реакція виглядає так:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2

Якщо змішати K 2 O 2 і K 2 O 4 в рівномолярних (тобто еквімолярних) кількостях, то на 1 моль поглиненого 2 виділиться один моль О 2.

Хімічні властивості кисню

Кисень підтримує горіння. Горіння - б гострий процес окислення речовини, що супроводжується виділенням великої кількості теплоти та світла. Щоб довести, що в склянці знаходиться кисень, а не якийсь інший газ, треба в склянку опустити лучину, що тліє. У кисні тліюча лучинка яскраво спалахує. Горіння різних речовин повітря – це окислювально-відновний процес, у якому окислювачем є кисень. Окислювачі - це речовини, що «відбирають» електрони у речовин-відновників. Хороші окисні властивості кисню можна легко пояснити будовою зовнішньої електронної оболонки.

Валентна оболонка кисню розташована на 2-му рівні відносно близько до ядра. Тому ядро ​​сильно притягує електрони. На валентній оболонці кисню 2s 2 2p 4знаходиться 6 електронів. Отже, до октету бракує двох електронів, які кисень прагне прийняти з електронних оболонок інших елементів, вступаючи з ними реакції як окислювача.

Кисень має другу (після фтору) електронегативність у шкалі Полінга. Тому у переважній більшості своїх сполук з іншими елементами кисень має негативнуступінь окислення. Більш сильним окислювачем, ніж кисень, є його сусід за періодом – фтор. Тому сполуки кисню з фтором – єдині, де кисень має позитивний ступінь окиснення.

Отже, кисень – другий за силою окислювач серед усіх елементів періодичної системи. Із цим пов'язана більшість його найважливіших хімічних властивостей.
З киснем реагують усі елементи, крім Au, Pt, He, Ne та Ar, у всіх реакціях (крім взаємодії з фтором) кисень – окислювач.

Кисень легко реагує з лужними та лужноземельними металами:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2 ,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2 ,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

Дрібний порошок заліза (так званого пірофорного заліза) самозаймається на повітрі, утворюючи Fe 2 O 3 , а сталевий дріт горить у кисні, якщо її заздалегідь розжарити:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

З неметалами (сірою, графітом, воднем, фосфором та ін.) кисень реагує при нагріванні:

S + O 2 → SO 2

C + O 2 → CO 2

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 ,

Si + O 2 → SiO 2 і т.д

Майже всі реакції за участю кисню O 2 екзотермічні, за рідкісним винятком, наприклад:

N 2 + O 2 → 2NO – Q

Ця реакція протікає при температурі вище 1200 o C або електричному розряді.

Кисень здатний окислити складні речовини, наприклад:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (надлишок кисню),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (недолік кисню),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (без каталізатора),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (у присутності каталізатора Pt),

CH 4 (метан) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (пірит) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .

Відомі сполуки, що містять катіон діоксигенілу O 2 + , наприклад, O 2 + - (Успішний синтез цієї сполуки спонукав Н. Бартлетта спробувати отримати з'єднання інертних газів).

Озон

Озон хімічно активніший, ніж кисень O 2 . Так, озон окислює іодид - іони I - в розчині Kl:

O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

Озон сильно отруйний, його отруйні властивостісильніше, ніж, наприклад, у сірководню. Однак у природі озон, що міститься у високих шарах атмосфери, виконує роль захисника всього живого Землі від згубного ультрафіолетового випромінювання сонця. Тонкий озоновий шар поглинає це випромінювання і воно не досягає поверхні Землі. Спостерігаються значні коливання в товщині та протяжності цього шару з часом (так звані озонові дірки) причини таких коливань поки що не з'ясовані.

Застосування кисню O 2: для інтенсифікації процесів отримання чавуну та сталі, при виплавці кольорових металів, як окислювач у різних хімічних виробництвах, для життєзабезпечення на підводних кораблях, як окислювач ракетного палива (рідкий кисень), в медицині, при зварюванні та різанні металів.

Застосування озону Про 3:для знезараження питної води, стічних вод, повітря, для відбілювання тканин.

Лекція «Кисень – хімічний елемент та проста речовина »

План лекції:

1. Кисень – хімічний елемент:

в) Поширеність хімічного елемента у природі

2. Кисень – проста речовина

а) Отримання кисню

б) Хімічні властивості кисню

в) Круговорот кисню у природі

г) Застосування кисню

«Dum spiro spero » (Поки дихаю, сподіваюся...), - говорить латинь

Дихання – це синонім життя, а джерело життя Землі – кисень.

Підкреслюючи важливість кисню для земних процесів, Яків Берцеліус сказав: "Кисень - це речовина, навколо якої обертається земна хімія"

Матеріал цієї лекції узагальнює раніше отримані знання на тему «Кисень».

1. Кисень – хімічний елемент

а) Характеристика хімічного елемента – кисню за його становищем у ПСХЕ

Кисень - Елемент головної підгрупи шостої групи, другого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним порядковим номером 8. Позначається символом O(Лат.Oxygenium). Відносна атомна маса хімічного елемента кисню дорівнює 16, тобто. Ar (O) = 16.

б) Валентні можливості атома кисню

У сполуках кисень зазвичай двовалентний (в оксидах), валентність VI не існує. У вільному вигляді зустрічається у вигляді двох простих речовин: Про 2 («звичайний» кисень) та Про 3 (озон). О 2 - газ без кольору та запаху, з відносною молекулярною масою =32. О 3 – газ без кольору з різким запахом, із відносною молекулярною масою =48.

Увага! H 2 O 2 ( перекис водню) - O (валентність II)

СО (чадний газ) – О (валентність III)

в) Поширеність хімічного елемента кисню у природі

Кисень - найпоширеніший Землі елемент, з його частку (у складі різних сполук, переважно силікатів), припадає близько 49% маси твердої земної кори. Морські та прісні води містять величезну кількість зв'язаного кисню - 85,5% (за масою), в атмосфері вміст вільного кисню становить 21% за обсягом та 23% за масою. Понад 1500 з'єднань земної кори у своєму складі містять кисень.

Кисень входить до складу багатьох органічних речовин і є присутнім у всіх живих клітинах. За кількістю атомів у живих клітинах він становить близько 20 %, за масовою часткою – близько 65 %.

2. Кисень – проста речовина

а) Отримання кисню

Отримання у лабораторії

1) Розкладання перманганату калію (марганцівка):

2KMnO 4 t˚C =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

2) Розкладання перекису водню:

2H 2 O 2 MnO2 = 2H 2 O + O 2

3) Розкладання бертолетової солі:

2KClO 3 t˚C , MnO2 =2KCl + 3O 2

Отримання у промисловості

1) Електроліз води

2 H 2 O ел. струм = 2 H 2 + O 2

2) З повітря

Повітря тиск, -183˚ C = O 2 (блакитна рідина)

Нині у промисловості кисень одержують із повітря. У лабораторіях невеликі кількості кисню можна одержувати нагріванням перманганату калію (марганцівка) KMnO 4 . Кисень мало розчинний у воді і важчий за повітря, тому його можна отримувати двома способами:

1. Поняття круговороту

Між літосферою, гідросферою, атмосферою та живими організмами Землі постійно відбувається обмін хімічними елементами. Цей процес має циклічний характер: перемістившись із однієї сфери до іншої, елементи знову повертаються в початковий стан. Кругообіг елементів мав місце протягом усієї історії Землі, що налічує 4,5 млрд. років.

Кругообіг речовин — процес спільного, взаємопов'язаного перетворення і переміщення речовин у природі, що багаторазово повторюється, має більш-менш циклічний характер. Загальний кругообіг речовин характерний для всіх геосфер і складається з окремих процесів кругообігу хімічних елементів, води, газів та інших речовин. Процеси круговороту не повністю оборотні через розсіювання речовин, зміну його складу, місцеву концентрацію та деконцентрацію.

Для обґрунтування та пояснення самого поняття кругообігу корисно звернутися до чотирьох найважливіших положень геохімії, які мають першочергове прикладне значення та підтверджені безперечними досвідченими даними:

а) поширення хімічних елементів у всіх геосферах;

б) безперервна міграція (переміщення) елементів у часі та у просторі;

в) різноманіття видів та форм існування елементів у природі;

г) переважання розсіяного стану елементів над концентрованим, особливо для рудоутворюючих елементів.

Найбільше, на мій погляд, варто припинити свою увагу на процесі переміщення хімічних елементів.

Міграція хімічних елементів знаходить свій відбиток у гігантських тектоно-магамтичних процесах, що перетворюють земну кору, й у найтонших хімічних реакціях, які у живому речовині, у безперервному поступальному розвитку навколишнього світу, характеризуючи рух як форму існування матерії. Міграція хімічних елементів визначається численними зовнішніми факторами, зокрема енергією сонячного випромінювання, внутрішньою енергією Землі, дією сили тяжіння та внутрішніми факторами, що залежать від властивостей самих елементів.

Кругообіги можуть відбуватися на обмеженому просторі і протягом невеликих відрізків часу, а може охоплювати всю зовнішню частину планети та великі періоди. При цьому малі кругообіги входять у більші, які у своїй сукупності складаються в колосальні біогеохімічні круговороти. Вони тісно пов'язані з довкіллям.

Гігантські маси хімічних речовинпереносяться водами Світового океану. Насамперед це стосується розчинених газів — діоксиду вуглецю, кисню, азоту. Холодна водависоких широт розчиняє гази атмосфери. Поступаючи з океанічними течіямиу тропічний пояс, вона їх виділяє, оскільки розчинність газів при нагріванні зменшується. Поглинання та виділення газів відбувається також при зміні теплих та холодних сезонів року.

Величезне впливом геть природні цикли деяких елементів справила поява життя планети. Це в першу чергу відноситься до кругообігу головних елементів органічної речовини - вуглецю, водню і кисню, а також таких життєво важливих елементів як азот, сірка і фосфор. Живі організми впливають і кругообіг багатьох металевих елементів. Незважаючи на те, що сумарна маса живих організмів Землі менша за масу земної кори в мільйони разів, рослини і тварини відіграють найважливішу роль у переміщенні хімічних елементів. Існує закон глобального замикання біогеохімічного кругообігу в біосфері, що діє на всіх етапах її розвитку, як і правило збільшення замкнутості біогеохімічного круговороту в ході сукцесії (сукцесія (від лат. succesio - спадкоємність) - послідовна зміна екосистем, спадкоємно виникає. сукцесія відбувається під впливом процесів внутрішнього розвитку угруповань, їх взаємодії з навколишнім середовищем. У процесі еволюції біосфери збільшується роль біологічного компонента у замиканні біогеохімічного круговороту.

Діяльність людини також впливає на кругообіг елементів. Особливо помітним воно стало останнім століттям. При розгляді хімічних аспектів глобальних змін у кругообігах хімічних елементів слід враховувати не тільки зміни в природних кругообігах за рахунок додавання або видалення присутніх у них хімічних речовин в результаті звичайних циклічних та/або спричинених людиною впливів, а й надходження в навколишнє середовищехімічних речовин, які раніше не існували в природі.

Кругообіги елементів і речовин здійснюються рахунок саморегулюючих процесів, у яких беруть участь всі складові екосистем. Ці процеси є безвідходними. У природі немає нічого марного чи шкідливого, навіть від вулканічних вивержень є користь, оскільки з вулканічними газами в повітря надходять необхідні елементи, наприклад, азот, сірка.

Розрізняють два основні круговороти: великий (геологічний) і малий (біотичний).

Великий кругообіг, що триває мільйони років, полягає в тому, що гірські породи зазнають руйнування, а продукти вивітрювання (у тому числі розчинні у воді поживні речовини) зносяться потоками води в Світовий океан, де вони утворюють морські напластування і лише частково повертаються на сушу з опадами. . Геотектонічні зміни, процеси опускання материків та підняття морського дна, переміщення морів та океанів протягом тривалого часу призводять до того, що ці напластування повертаються на сушу та процес починається знову.

Малий кругообіг, будучи частиною великого, відбувається на рівні екосистеми і полягає в тому, що поживні речовини, вода і вуглець акумулюються в речовині рослин, витрачаються на побудову тіла і на життєві процеси самих рослин, так і інших організмів (як правило, тварин) які поїдають їх. Продукти розпаду органічної речовини під дією деструкторів та мікроорганізмів (бактерії, гриби, черв'яки) знову розкладаються до мінеральних компонентів, доступних рослинам і залучаються ними до потоків речовини.

Таким чином, кругообіг хімічних речовин з неорганічного середовища через рослинні та тваринні організми назад у неорганічне середовище з використанням сонячної енергії та енергії хімічних реакцій називається біогеохімічним циклом. У такі цикли залучені практично всі хімічні елементи і насамперед ті, що беруть участь у побудові живої клітини.

2. Кругообіг кисню в природі

2.1 Загальні відомостіпро кисень-елемент

Історія відкриття.Офіційно вважається, що кисень був відкритий англійським хіміком Джозефом Прістлі 1 серпня 1774 року шляхом розкладання оксиду ртуті в герметично закритій посудині (Прістлі направляв на це з'єднання сонячні промені за допомогою потужної лінзи):

2HgO (t)→ 2Hg + O2

Однак, Прістлі спочатку не зрозумів, що відкрив нову просту речовину. Він вважав, що виділив одну із складових частин повітря (і назвав цей газ «дефлогістованим повітрям»). Про своє відкриття Прістлі повідомив видатному французькому хіміку Антуану Лавуазьє.

Декількома роками раніше (можливо, 1770-го) кисень отримав шведський хімік Карл Шееле. Він прожарював селітру з сірчаною кислотою і потім розкладав оксид азоту, що вийшов. Шееле назвав цей газ «вогненним повітрям» і описав своє відкриття у виданій у 1777 році книзі (саме тому, що книга опублікована пізніше, ніж повідомив про своє відкриття Прістлі, останній і вважається першовідкривачем кисню). Шееле також повідомив про свій досвід Лавуазьє.

Важливим етапом, який сприяв відкриттю кисню, були роботи французького хіміка Петра Байєна, який опублікував роботи з окислення ртуті та подальшого розкладання її оксиду.

Нарешті остаточно розібрався в природі отриманого газу Антуан Лавуазьє, який скористався інформацією від Прістлі та Шееле. Його робота мала величезне значення, тому що завдяки їй була повалена панувала в той час і гальмувала розвиток хімії флогістонна теорія (флогістон (від грец. phlogistos - горючий, займистий) - гіпотетична «вогненна субстанція», що нібито наповнює всі горючі речовини і при горінні). Лавуазьє провів досвід зі спалювання різних речовин і спростував теорію флогістону, опублікувавши результати ваги спалених елементів. Вага золи перевищувала початкову вагу елемента, що дало Лавуазьє право стверджувати, що при горінні відбувається хімічна реакція(окислення) речовини, у зв'язку з цим маса вихідної речовини збільшується, що спростовує теорію флогістону.

Таким чином, заслугу відкриття кисню фактично ділять між собою Прістлі, Шееле та Лавуазьє.

Походження назви.Назва oxygenium («кисень») походить від грецьких слів, що позначають «що породжує кислоту»; це з початковим значенням терміну «кислота». Раніше цим терміном називали оксиди.

Знаходження у природі.Кисень — найпоширеніший Землі елемент, з його частку (у складі різних сполук, переважно силікатів), припадає близько 47,4 % маси твердої земної кори. Морські та прісні води містять величезну кількість зв'язаного кисню - 88,8% (за масою), в атмосфері вміст вільного кисню становить 20,95% (за обсягом). Елемент кисень входить до складу понад 1500 з'єднань земної кори.

Фізичні властивості.За нормальних умов густина газу кисню 1,42897 г/л. Температура кипіння рідкого кисню (рідина має блакитний колір) -182,9 °C. У твердому стані кисень існує принаймні трьох кристалічних модифікаціях. При 20°C розчинність газу О2: 3,1мл на 100мл води, 22мл на 100мл етанолу, 23,1мл на 100мл ацетону. Існують органічні фторвмісні рідини (наприклад, перфторбутилтетрагідрофуран), в яких розчинність кисню значно вища.

Хімічні властивостіелемента визначаються його електронною конфігурацією: 2s22p4. Висока міцність хімічного зв'язку між атомами в молекулі О2 призводить до того, що при кімнатній температурі кисень газоподібний хімічно досить малоактивний. У природі він повільно входить у перетворення при процесах гниття. Крім того, кисень при кімнатній температурі здатний реагувати з гемоглобіном крові (точніше із залізом (II) гему (гем — похідне порфірину, що містить у центрі молекули атом двовалентного заліза)), що забезпечує перенесення кисню від органів дихання до інших органів.

З багатьма речовинами кисень вступає у взаємодію без нагрівання, наприклад, з лужними та лужноземельними, викликає утворення іржі на поверхні сталевих виробів. Без нагрівання кисень реагує з білим фосфором, деякими альдегідами та іншими органічними речовинами.

При нагріванні, навіть невеликому, хімічна активність кисню різко зростає. При підпалюванні він реагує з вибухом з воднем, метаном, іншими горючими газами, більшим числомпростих та складних речовин. Відомо, що при нагріванні в атмосфері кисню або на повітрі багато простих і складних речовин згоряють, причому утворюються різні оксиди, пероксиди і супероксиди, такі як SO2, Fe2 O3, Н2 О2, О2, КО2.

Якщо суміш кисню та водню зберігати у скляній посудині при кімнатній температурі, то екзотермічна реакція утворення води

2Н2 + О2 = 2Н2 О + 571 кДж

протікає вкрай повільно; за розрахунком, перші крапельки води повинні з'явитися в посудині приблизно через мільйон років. Але при внесенні в посудину з сумішшю цих газів платини або паладію (що грають роль каталізатора), а також при запаленні реакція протікає з вибухом.

З азотом N2 кисень реагує або за високої температури (близько 1500-2000 °C), або за пропускання через суміш азоту і кисню електричного розряду. За цих умов оборотно утворюється оксид азоту (II):

Виниклий NO потім реагує з киснем з утворенням бурого газу (діоксиду азоту):

2NO + О2 = 2NO2

З неметалів кисень безпосередньо ні за яких умов не взаємодіє з галогенами, з металів - зі сріблом, золотом, платиною та металами платинової групи.

З найактивнішим неметал фтором кисень утворює сполуки в позитивних ступенях окислення. Так, у поєднанні O2 F2 ступінь окислення кисню +1, а у поєднанні O2 F - +2. Ці сполуки не належать до оксидів, а до фторидів. Фториди кисню можна синтезувати лише непрямим шляхом, наприклад, діючи фтором F2 на розведені водні розчини КОН.

Застосування.Застосування кисню дуже різноманітне. Основні кількості кисню, що отримується з повітря, використовуються в металургії. Кисне (а не повітряне) дмухання в домнах дозволяє істотно підвищувати швидкість доменного процесу, економити кокс і отримувати чавун. кращої якості. Кисне дування застосовують у кисневих конвертерах при переділі чавуну в сталь. Чистий кисень або повітря, збагачений киснем, використовується при отриманні багатьох інших металів (міді, нікелю, свинцю та ін.). Кисень використовують при різанні та зварюванні металів. При цьому застосовують стислий газоподібний кисень, що зберігається під тиском 15 МПа у спеціальних сталевих балонах. Балони з киснем пофарбовані в блакитний колір на відміну від балонів з іншими газами.

Рідкий кисень – потужний окислювач, його використовують як компонент ракетного палива. Суміш рідкого кисню та рідкого озону один із найпотужніших окислювачів ракетного палива. Просочені рідким киснем такі легко окислюються матеріали, як тирса, вата, вугільний порошок та ін. (ці суміші називають оксиліквітами), використовують як вибухові речовини, що застосовуються, наприклад, при прокладанні доріг в горах.

кругообіг кисень хімічний елемент

2.2 Круговорот кисню

Кисень є найпоширенішим елементом Землі. У морській водіміститься 88,8% кисню, в атмосферному повітрі 23,15% за вагою або 20,95% за обсягом, а земної корі 47,4% за вагою.

Зазначена концентрація кисню в атмосфері підтримується постійною завдяки фотосинтезу (рис. 1). У цьому процесі зелені рослини під дією сонячного світла перетворюють діоксид вуглецю та воду на вуглеводи та кисень:

6CO2 + 6H2 O + енергія світла = C6 H12 O6 + 6O2

Вище наведено сумарне рівняння фотосинтезу; насправді ж, кисень виділяється в атмосферу на першій його стадії – у процесі фотолізу води.

Поряд з цим, потужним джереломкисню є, мабуть, фотохімічне розкладання водяної пари у верхніх шарах атмосфери під впливом ультрафіолетових променів сонця.

Рис.1. Умовна схема фотосинтезу.

Кисень - основний біогенний елемент, що входить до складу молекул всіх найважливіших речовин, що забезпечують структуру та функції клітин - білків, нуклеїнових кислот, вуглеводів, ліпідів, а також безлічі низькомолекулярних сполук. У кожній рослині або тварині кисню набагато більше, ніж будь-якого іншого елемента (в середньому близько 70%). М'язова тканина людини містить 16% кисню, кісткова тканина – 28,5%; всього в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) міститься 43 кг кисню. В організм тварин і людини кисень надходить в основному через органи дихання (вільний кисень) та з водою ( зв'язаний кисень). Потреба організму в кисні визначається рівнем (інтенсивністю) обміну речовин, який залежить від маси і поверхні тіла, віку, статі, характеру харчування, зовнішніх умов та ін. організмів для його сумарної біомаси.

У житті природи кисень має виняткове значення. Кисень та його сполуки незамінні підтримки життя. Вони відіграють найважливішу роль процесах обміну речовин і диханні. Більшість організмів отримують енергію, необхідну виконання їх життєвих функцій, з допомогою окислення тих чи інших речовин з допомогою кисню. Зменшення кисню в атмосфері внаслідок процесів дихання, гниття і горіння відшкодовується киснем, що виділяється при фотосинтезі.

Незначна кількість атмосферного кисню бере участь у циклі утворення та руйнування озону при сильному ультрафіолетовому випромінюванні:

O2 * + O2 → O3 + O

Більшість кисню, вироблюваного протягом геологічних епох, залишалася у атмосфері, а фіксувалася літосферою як карбонатів, сульфатів, оксидів заліза та інших.

Геохімічний кругообіг кисню пов'язує газову та рідку оболонки із земною корою. Його основні моменти: виділення вільного кисню при фотосинтезі, окислення хімічних елементів, надходження гранично окислених сполук у глибокі зони земної кори та їх часткове відновлення, у тому числі за рахунок сполук вуглецю, винесення оксиду вуглецю та води на поверхню земної кори та залучення їх до фотосинтезу. Схема круговороту кисню у незв'язаному вигляді представлена ​​нижче.

Рис.2. Схема круговороту кисню у природі.

Крім описаного вище круговороту кисню у незв'язаному вигляді, цей елемент робить ще й найважливіший кругообіг, входячи до складу води (рис. 3). У процесі кругообігу вода випаровується з поверхні океану, водяні пари переміщаються разом з повітряними течіями, конденсуються, і вода повертається у вигляді атмосферних опадів на поверхню суші та моря. Розрізняють великий кругообіг води, при якому вода, що випала у вигляді опадів на сушу, повертається в моря шляхом поверхневого та підземного стоків; і малий кругообіг води, при якому опади випадають на поверхню океану.

З наведених прикладів кругообігів та міграції елемента видно, що глобальна система циклічної міграції хімічних елементів має високу здатність до саморегуляції, при цьому величезну роль у кругообігу хімічних елементів грає біосфера.

Кисень є найпоширенішим елементом земної кори. В атмосфері його знаходиться близько 23% (мас.), у складі води – близько 89%, у людському організмі – близько 65%, у піску міститься 53% кисню, у глині ​​– 56% тощо. Якщо підрахувати його кількість у повітрі (атмосфері), воді (гідросфері) та доступній безпосередньому хімічному дослідженню частини твердої земної кори (літосфері), то виявиться, що на частку кисню припадає приблизно 50% їх загальної маси.

Кругообіг кисню в природі. Застосування кисню, його біологічна роль

Вільний кисень міститься майже виключно в атмосфері, причому кількість його оцінюється в т. При всій величезності цієї величини вона не перевищує 0,0001 загального вмісту кисню в земній корі.
У зв'язаному стані кисень входить до складу багатьох навколишніх речовин.

Так, наприклад, вода, пісок, багато гірських пород і мінералів, що зустрічаються в земній корі, містять кисень. Кисень є складовоюбагатьох органічних сполук, наприклад, білків, жирів і вуглеводів, що мають виключно велике значення в житті рослин, тварин і людини.
Кругообіг кисню в природі – це процес обміну киснем, який відбувається між атмосферою, гідросферою та літосферою. Основним джерелом відновлення кисню Землі служить фотосинтез – процес, що у рослинах з допомогою поглинання ними вуглекислого газу.

Розчинений у воді кисень поглинається водними формами життя у вигляді дихання.

Кругообіг кисню– планетарний процес, що пов'язує атмосферу, гідро- та літосферу через сукупну діяльність живих організмів.

Основні етапи кругообігу

1) виробництво кисню при фотосинтезі фотоавтотрофами суші та океану;

2) виробництво кисню при дисоціації Н2О та О3 у верхніх шарах атмосфери під дією іонізуючого та ультрофіолетового випромінювання (незначна кількість);

3) споживання О2 при диханні живих організмів;

4) споживання кисню при ґрунтовому диханні (окисленні органіки ґрунтовими мікроорганізмами);

5) споживання О2 при горінні та інших формах окислення (виверження вулканів);

6) споживання кисню на виробництво О3 у стратосфері;

7) участь в океанічних перетвореннях гідрокарбонатів у складі СО2 та Н2О˸

Весь О2 повністю проходить через живі організми за 2000 років.

Щорічне виробництво кисню фотосинтетиками Землі приблизно 240 млрд. т. У океані кисню у розчиненому вигляді як і, як і СО2 набагато більше, ніж у атмосфері (від 2 до 8 г/л). Частина органічної речовини захоронюється, тому частина кисню виводиться із циклу.

Біосферних проблем, пов'язаних з циркуляцією кисню в атмосфері, кілька

1) при спалюванні викопного палива витрачається дуже багато кисню.

Сукупне річне споживання Землі кисню 230 млрд. т, з низ на дихання рослин та тварин йде 2,6 млрд. т, грунтове окислення – 50 млрд. т, інше – процеси горіння. З урахуванням швидкого зведення лісів на планеті та зростаючими темпами індустріалізації закономірність у майбутньому подальше зростання споживання та зниження виробництва О2.

2) в результаті людської діяльності в атмосферу потрапляють сотні речовин, багато з яких є парниковими газами та руйнівниками озонового шару стратосфери. Наприклад, озоновий шар руйнується при попаданні в атмосферу хлору та азоту.

У стратосфері під дією жорсткого іонізуючого випромінювання (менше 242 нм) молекули О2 розпадаються на атоми, які з'єднуються з молекулами О2 та утворюють озон (О3).

В результаті утворюється шар, непроникний для ультрафіолету А (< 280 нм), В (280 < <315 нм) и задерживающий большую часть ультрафиолета С (315 < 400 нм).

При поглинанні озоном квантів УФ-випромінювання виділяється теплова енергія, рахунок якої і розігрівається стратосфера.

Товщина озонового шару вимірюється в одиницях Добсона (100 Д.е = 0,1 см за нормального атмосферного тиску).

У полюсів озону більше (301,6 д.е.), ніж у екватора, зате товщина тропосфери більша у екватора. Концентрація озону і тривалість життя різна в різних висотах, змінюється від часу доби, сезону. На кожній висоті є свої джерела озону і стоки, обмін озоновими масами йде також між різними широтами. У цілому нині оцінка змісту циркуляції озону у атмосфері – дуже трудомісткий процес із приблизними фактичними результатами.

Читайте також

- Кругообіг кисню

На відміну від вуглецю, резервуари доступного для біоти кисню порівняно з його потоками величезні.

Тому відпадає проблема глобального дефіциту О2 та замкнутості його круговороту. Біотичний кругообіг кисню становить 270 Гт/рік. Кисень на Землі - перший… [читати докладніше].

- Кругообіг кисню

26). Крім того,…

Опишіть ДОКЛАДНО кругообіг кисню в природі.

- Кругообіг кисню

Не завжди входив до складу земної атмосфери. Він з'явився внаслідок життєдіяльності фотосинтезуючих організмів і під дією ультрафіолетових променів перетворювався на озон.

У міру накопичення озону відбулося утворення озонового шару у верхніх шарах атмосфери. … [читати докладніше].

- Кругообіг кисню

Кисень атмосфери має біогенне походження та його циркуляція кисню в біосфері здійснюється шляхом поповнення запасів в атмосфері в результаті фотосинтезу рослин та поглинання при диханні організмів та спалюванні палива у господарстві людини (рис.

— КРУГОВОРОТ КИСНЮ

Кисень, найпоширеніший елемент, без якого неможливе життя на Землі. Він становить 47,2% від маси земної кори у вигляді оксидів металів і неметалів.

- Біогеохімічні круговороти: кругообіг кисню, вуглецю, азоту, фосфору, сірки та води.

Кругообіг кисню: Кисень відіграє найважливішу роль життя більшості живих організмів нашій планеті. Він необхідний для дихання. Кисень не завжди входив до складу земної атмосфери. Він виник у результаті життєдіяльності фотосинтезирующих організмів.

Приблизно четверта частина атомів всієї живої матерії посідає кисню. Оскільки загальна кількість атомів кисню в природі незмінна, з видаленням кисню з повітря внаслідок дихання та інших процесів має відбуватися поповнення. Найважливішими джерелами кисню у неживій природі є вуглекислий газ та вода. Кисень потрапляє в атмосферу головним чином внаслідок процесу фотосинтезу, в якому бере участь CО2.

p align="justify"> Важливим джерелом кисню є атмосфера Землі.

Частина кисню утворюється у верхніх частинах атмосфери внаслідок дисоціації води під впливом сонячного випромінювання. Частина кисню виділяється зеленими рослинами у процесі фотосинтезу з H2O та CO2.

У свою чергу атмосферне CO2 утворюється в результаті реакцій горіння та дихання тварин. Атмосферне О2 витрачається на утворення озону у верхніх частинах атмосфери, окислювальні процеси вивітрювання гірських порід, у процесі дихання тварин та у реакціях горіння.

Перетворення V2 в CO2 призводить до виділення енергії, відповідно, на перетворення CO2 в О2 енергія повинна витрачатися.

Особливості кругообігу води та деяких речовин у біосфері

Ця енергія виявляється Сонцем. Отже, життя Землі залежить від циклічних хімічних процесів, можливих завдяки потраплянню сонячної енергії.

Застосування кисню обумовлено його хімічними властивостями. Кисень широко використовується як окислювач. Його застосовують для зварювання та різання металів, у хімічній промисловості - для отримання різних сполук та інтенсифікації деяких виробничих процесів.

У космічній техніці кисень застосовується для спалювання водню та інших видів палива, в авіації - при польотах на великих висотах, у хірургії - для підтримки хворих із утрудненим диханням.

Біологічна роль кисню обумовлена ​​його здатністю підтримувати дихання.

Людина при диханні протягом однієї хвилини в середньому споживає 0,5 дм3 кисню, протягом доби – 720 дм3, а протягом року – 262,8 м3 кисню.

Кругообіг кисню в природі

Завдання «С» ЄДІ_ 2007 р. – З 4

У чому полягає пристосованість квіткових рослин до спільного проживання в лісовому співтоваристві? Вкажіть щонайменше 3-х прикладів.

1) ярусне розташування, що забезпечує використання рослин світла;

2) неодночасне цвітіння вітрозапильних та комахозапильних рослин;

Назвіть не менше 3-х відмінностей у будові клітин прокаріотів та еукаріотів.

1) ядерна речовина не відокремлена від цитоплазми оболонкою;

2) одна кільцева молекула ДНК – нуклеоїд;

3) відсутня більшість органоїдів, крім рибосом.

До яких змін в екосистемі лука може призвести скорочення чисельності комах-запилювачів?

1) скорочення чисельності комахозапильних рослин, зміну видового складу рослин;

2) скорочення чисельності та зміни видового складу рослиноїдних тварин;

3) скорочення чисельності комахоїдних тварин.

Які наслідки можуть призвести різні види антропогенного впливу на навколишнє середовище?

Наведіть щонайменше 4-х наслідків.

1) спалювання палива призводить до накопичення в атмосфері СО 2 та парникового ефекту;

2) робота промислових підприємств сприяє забрудненню навколишнього середовища твердими відходами (пилові частинки), газоподібними продуктами (оксидами азоту та ін), що спричиняє кислотні дощі;

3) використання фреонів призводить до утворення озонових дірок та проникнення ультрафіолетових променів, що згубно впливають на все живе;

4) вирубування лісів, осушення боліт, розорювання цілинних земель призводять до опустелювання.

В останні роки завдяки здобуткам біотехнології з'явилося нове джерело їжі – білок, який отримується з мікроорганізмів.

Які переваги має використання мікроорганізмів для білка в порівнянні з традиційним використанням для цієї мети сільськогосподарських рослин і тварин?

1) не потрібно великих площ для посівів та приміщень для худоби, що знижує енерговитрати;

2) мікроорганізми вирощують на дешевих чи побічних продуктах сільського господарства чи промисловості;

3) за допомогою мікроорганізмів можна отримати білки із заданими властивостями (наприклад, кормові білки).

Сучасні кістепері риби перебувають у стані біологічного регресу.

Наведіть дані, що підтверджують це явище.

1) невисока чисельність виду: нині відомий лише одне вид цих риб – латимерія;

2) невелика площа ареалу: латимерія має обмежене поширення на ділянці Індійського океану;

3) латимерія пристосована до життя лише певної глибині, тобто.

вона – вузько спеціалізований вигляд.

Наведіть не менше трьох змін в екосистемі змішаного лісу, до яких може призвести скорочення чисельності комахоїдних птахів.

1) збільшення чисельності комах;

2) скорочення чисельності рослин, що поїдаються і ушкоджуються комахами;

3) скорочення чисельності хижих тварин, що харчуються комахоїдними птахами.

Біологічний прогрес ссавців супроводжувався появою безлічі приватних пристроїв – ідіоадаптацій.

Наведіть не менше 3-х ідіоадаптацій у зовнішній будові, які дозволяють кротам успішно вести підземно-риючий спосіб життя. Відповідь поясніть.

1) пристосовані для копання лопатоподібні передні кінцівки; 2) відсутність вушних раковин;

3) короткий шерстий покрив не перешкоджає пересуванню у грунті.

Поясніть, які особливості передніх кінцівок приматів сприяли розвитку руки для гарматної діяльності при антропогенезі.

1) передня кінцівка хапального типу, протиставлення великого пальця;

2) наявність нігтів: кінчики пальців відкриті і мають більшу відчутну чутливість;

3) наявність ключиці, що забезпечує різноманітність рухів передньої кінцівки.

Які ароморфози дозволили ссавцям широко поширитися Землі?

1) теплокровність, обумовлена ​​4-х камерним серцем, альвеолярними легенями, волосяним покривом;

2) внутрішньоутробний розвиток, вирощування дитинчат молоком;

3) високий рівень організації центральної нервової системи, складні форми поведінки.

Для боротьби зі шкідниками сільського та лісового господарства використовують різні методи.

Наведіть не менше 3 переваг застосування біологічних методів перед хімічними.

1) біологічні методи нешкідливі та екологічно безпечні, оскільки ґрунтуються на залученні природних ворогів шкідників;

2) хімічні препарати отруюють і корисних комах, забруднюють грунт, засвоюються рослинами, що виростають на ньому, а, отже, і забруднюють можливі продукти харчування людини; 3) застосування біологічних методів боротьби зі шкідниками сприяє збереженню біологічного розмаїття природи чи регуляції одного виду шкідників.

У природі здійснюється кругообіг кисню.

Яку роль у цьому процесі відіграють живі організми?

1) кисень утворюється в рослинах у процесі фотосинтезу та виділяється в атмосферу;

2) у процесі дихання кисень використовується живими організмами; 3) у клітинах живих організмів кисень бере участь в окислювально-відновних процесах енергетичного обміну з утворенням води та вуглекислого газу.

1) проживання в тілі господаря, захищеність від несприятливих умов, забезпеченість їжею, відсутність ворогів сприяли редукції деяких систем органів та формуванню сильно розвиненої статевої системи;

2) щільні покриви тіла перешкоджають його перетравленню, а органи прикріплення утримують у тілі господаря;

3) самозапліднення, висока плодючість, складний цикл розвитку дозволяють йому широко розселятися.

Які ознаки у будові тіла є спільними лише для людини та людиноподібних мавп?

1) наявність нігтів замість пазурів;

2) наявність куприка та відсутність хвоста;

3) однакова зубна система;

4) подібна форма вух, обличчя без суцільного волосяного покриву.

Вплив автотранспорту на людину та довкілля

1.3.1 Поняття шуму

Шумом є всякий небажаний для людини звук. За нормальних атмосферних умов швидкість звуку в повітрі дорівнює 344 м/с. Звукове поле - це область простору, в якій поширюються звукові хвилі.

Повітряна оболонка Землі

9.

Поняття про клімат

Клімат - це багаторічний режим погоди, характерний для цієї місцевості. Клімат впливає на режим річок, утворення різних типів ґрунтів, рослинність та тваринний світ. Так, в областях, де земна поверхня отримує багато тепла та вологи.

Генетично модифіковані організми та генетично модифіковані продукти

1.

Генетично модифікований організм (ГМО) - організм, генотип якого штучно змінено за допомогою методів генної інженерії. Це визначення може застосовуватися для рослин, тварин та мікроорганізмів. Генетичні зміни…

Закономірності самоочищення води у водних об'єктах

1.1 Поняття про ОВНС

Поки що єдиний чинний російський нормативний документ, який регламентує оцінку на довкілля (ОВОС) _ Положення «Про оцінку на довкілля Російської Федерації» (утв.

Кругообіг кисню

наказом Мінприроди Росії від 18 років.

Кругообіг речовин та енергії в природі

1.1 Кола круговороту речовин

Сонячна енергія на Землі викликає два кругообігу речовин: великий (геологічний), що найбільш яскраво виявляється в кругообігу води та циркуляції атмосфери. · Малий, біологічний (біотичний) ...

Кругообіг фосфору

2. Складіть схему кругообігу та покажіть переміщення фосфоровмісних сполук

Складіть пояснювальний текст до схеми та дайте відповіді на запитання: 1.

Якої фази не існує у кругообігу фосфору? 2. Де фосфор може накопичуватись? 3…

Лапландський державний заповідник: екологічний стан та заходи щодо оздоровлення

7. Механізми круговороту речовин

Кругообіг речовин у біогеоценозі - необхідна умова існування життя.

Він виник у процесі становлення життя та ускладнювався у ході еволюції живої природи. З іншого боку, щоб у біогеоценозі був можливий кругообіг речовин.

Відносини організмів в агросистемах

4. Особливості кругообігу речовин в агроекосистемах

Масо- та енергообмін на планеті включає різноманітні процеси речових та енергетичних перетворень та переміщень у літосфері, гідросфері, атмосфері.

З появою життя ці кругообіги та потоки інтенсифікувалися…

Правова охорона вод

2.1.1. Поняття «водокористування»

По відношенню до численних та різноманітних конкретних суспільних відносин, що виникають у процесі використання природних запасів води, поняття «водокористування» постає як одне збірне, узагальнююче поняття.

Потрібно відмітити…

Правові основи ліцензування у сфері охорони навколишнього середовища

1.1 Поняття ліцензування

Ліцензування є процедурою видачі тому чи іншому суб'єкту дозвільного документа на право зайняття певною діяльністю, в якому відображаються терміни та умови здійснення такої діяльності. Винокуров А.Ю.

Проблема забруднення атмосфери

1.1 Поняття про геосфери

Біосфера - жива оболонка планети Земля Біосфера є сукупністю тих шарів Землі, які протягом її геологічної історії піддавалися впливу організмів.

Вивчаючи біосферу як особливу оболонку земної кулі.

Вирішення проблеми депонування вуглецю на державному та міждержавному рівнях

Розділ 2. Вплив кругообігу вуглецю на глобальний клімат

Сучасний рівень порушень екологічних умов та рівноваг на Землі

Поняття природооблаштування

В даний час, коли людина на високому рівні розвитку науки і продуктивних сил своєю діяльністю докорінно змінює компоненти природи, постає проблема співіснування людини (людського суспільства) і природи.

Людина як біологічний та соціальний організм природи

2.

Участь організмів у кругообігу речовин та енергії. Проблема порушення кругообігу речовин у біосфері

Головна функція біосфери полягає у забезпеченні кругообігу хімічних елементів, що виражається в циркуляції речовин між атмосферою, ґрунтом, гідросферою та живими організмами.

Екологічна система

3.

Зобразіть та обговоріть модель біотичного (біологічного) кругообігу речовин-біогенів за участю продуцентів, консументів, редуцентів. Поясніть назви організмів та їх роль у кругообігу

Мал. Модель біотичного (біологічного) кругообігу речовин-біогенів за участю продуцентів, консументів, редуцентів. Біотичний кругообіг забезпечується взаємодією трьох основних груп організмів: 1) продуцентів - зелених рослин...