Salah satu tugas terpenting dalam kimia adalah komposisi rumus kimia yang benar. Rumus kimia adalah representasi tertulis dari komposisi bahan kimia menggunakan penunjukan elemen Latin dan indeks. Untuk menyusun rumus dengan benar, kita pasti membutuhkan tabel periodik dan pengetahuan tentang aturan sederhana. Mereka cukup sederhana dan bahkan anak-anak dapat mengingatnya.

Bagaimana cara menulis rumus kimia?

Konsep utama dalam penyusunan rumus kimia adalah “valensi”. Valensi adalah sifat suatu unsur untuk menahan sejumlah atom tertentu dalam suatu senyawa. Valensi suatu unsur kimia dapat dilihat pada tabel periodik, dan Anda juga perlu mengingat dan dapat menerapkan aturan umum yang sederhana.

• Valensi logam selalu sama dengan nomor golongan, asalkan berada dalam subgolongan utama. Misalnya, kalium bervalensi 1 dan kalsium bervalensi 2.
• Non-logam sedikit lebih rumit. Non-logam dapat memiliki valensi yang lebih tinggi dan lebih rendah. Valensi tertinggi sama dengan nomor grup. Valensi terendah dapat ditentukan dengan mengurangkan nomor golongan unsur dari delapan. Ketika dikombinasikan dengan logam, non-logam selalu memiliki valensi terendah. Oksigen selalu memiliki valensi 2.
• Dalam kombinasi dua non-logam, valensi terendah memiliki unsur kimia itu, yang terletak di tabel periodik di sebelah kanan dan di atas. Namun, fluor selalu memiliki valensi 1.
• Dan satu lagi aturan penting saat menempatkan peluang! Jumlah total valensi suatu unsur harus selalu sama dengan jumlah total valensi unsur lain!

Mari kita konsolidasikan pengetahuan yang diperoleh dengan contoh kombinasi lithium dan nitrogen. Logam litium memiliki valensi 1. Nitrogen nonlogam terletak pada golongan 5 dan memiliki valensi lebih tinggi yaitu 5 dan valensi lebih rendah 3. Seperti yang telah kita ketahui, dalam senyawa dengan logam, nonlogam selalu memiliki valensi yang lebih rendah, oleh karena itu nitrogen dalam hal ini akan memiliki valensi tiga. Kami menempatkan koefisien dan mendapatkan rumus yang diperlukan: Li 3 N.

Jadi, cukup sederhana, kami belajar cara membuat rumus kimia! Dan untuk menghafal algoritme yang lebih baik untuk menyusun rumus, kami telah menyiapkan representasi grafisnya.

Satu unsur kimia untuk menempelkan atau mengganti sejumlah atom tertentu yang lain.

Unit valensi atom hidrogen dianggap 1, yaitu hidrogen adalah monovalen. Oleh karena itu, valensi suatu unsur menunjukkan berapa banyak atom hidrogen yang terhubung dengan satu atom dari unsur tersebut. Misalnya, HCl, di mana klorin adalah monovalen; H2O, di mana oksigen bivalen; NH3 dimana nitrogen adalah trivalen.

Tabel elemen dengan valensi konstan.

Rumus zat dapat disusun menurut valensi unsur-unsur yang termasuk di dalamnya. Dan sebaliknya, mengetahui valensi unsur-unsur, Anda dapat membuat rumus kimia dari mereka.

Algoritma untuk menyusun rumus zat berdasarkan valensi.

1. Tuliskan lambang unsur.

2. Tentukan valensi unsur-unsur yang termasuk dalam rumus.

3. Temukan kelipatan persekutuan terkecil dari nilai numerik valensi.

4. Temukan rasio antara atom-atom unsur dengan membagi kelipatan persekutuan terkecil yang ditemukan dengan valensi unsur-unsur yang sesuai.

5. Tuliskan indeks unsur-unsur dalam rumus kimia.

Contoh: Mari kita buat rumus kimia fosfor oksida.

1. Mari kita tuliskan simbol-simbolnya:

2. Mari kita definisikan valensinya:

4. Mari kita cari hubungan antar atom:

5. Mari kita tuliskan indeksnya:

Algoritma untuk menentukan valensi dengan rumus unsur kimia.

1. Tuliskan rumus senyawa kimia tersebut.

2. Tentukan valensi unsur yang diketahui.

3. Temukan kelipatan persekutuan terkecil dari valensi dan indeks.

4. Tentukan perbandingan kelipatan persekutuan terkecil dengan jumlah atom unsur kedua. Ini adalah valensi yang diinginkan.

5. Lakukan pemeriksaan dengan mengalikan valensi dan indeks setiap elemen. Karya mereka harus setara.

Contoh: menentukan valensi unsur hidrogen sulfida.

1. Mari kita tuliskan rumusnya:

H 2 S

2. Mari kita tunjukkan valensi yang diketahui:

H 2 S

3. Temukan kelipatan persekutuan terkecil:

H 2 S

4. Temukan rasio kelipatan persekutuan terkecil dengan jumlah atom belerang:

H 2 S

5. Mari kita periksa.

Valensi.
Kompilasi rumus kimia
berdasarkan valensi

kelas 8

Jenis pelajaran. Gabungan.

Metode pengajaran. Pencarian sebagian, reproduksi, survei terprogram, percakapan dengan elemen kuliah.

Epigraf untuk pelajaran."Zat apa pun - dari yang paling sederhana hingga yang paling kompleks - memiliki tiga aspek yang berbeda, tetapi saling terkait: sifat, komposisi, struktur ..." (BM Kedrov).

Sasaran. Didaktik: pertimbangkan konsep "valensi" sebagai atomitas suatu unsur, perkenalkan siswa dengan jenis yang berbeda valensi (tertinggi dan terendah, variabel dan konstan).

Psikologis: membangkitkan minat pada subjek, mengembangkan kemampuan untuk bernalar secara logis, secara kompeten mengekspresikan pikiran mereka.

Pendidikan: mengembangkan kemampuan untuk bekerja secara kolektif, mengevaluasi jawaban rekan-rekan mereka.

Peralatan. model molekul air, karbon dioksida, set untuk membangun model molekul berbagai zat, kartu individu untuk memeriksa pekerjaan rumah dan pekerjaan mandiri siswa dalam kelompok, pelat anagram untuk pemanasan kimia, skala untuk menentukan keadaan emosi murid.

SELAMA KELAS

Tahap indikatif dan motivasional

Pemanasan psikologis

Tujuan dari pemanasan adalah untuk mengetahui keadaan emosi siswa. Setiap siswa memiliki piring dengan enam wajah yang direkatkan di bagian dalam sampul buku catatan - skala untuk menentukan keadaan emosional (Gbr.). Setiap siswa memberi tanda centang di bawah wajah yang ekspresinya mencerminkan suasana hatinya.

Guru. Akan sangat bagus jika pada akhir pelajaran setiap orang dapat memindahkan kotak centang setidaknya satu sel ke kiri.

Untuk melakukan ini, Anda perlu memikirkan pertanyaan-pertanyaan: dapatkah seseorang jatuh cinta dengan mata pelajaran sekolah yang tidak terlalu menarik baginya? Apa yang harus saya lakukan?

Pemanasan kimia

Pemanasan disiapkan dan dilakukan oleh siswa.

Murid. Anagram adalah kata-kata yang urutan hurufnya diubah. Cobalah beberapa anagram kimia. Atur ulang huruf di setiap kata dan dapatkan nama unsur kimianya. Perhatikan petunjuknya.

"Odovrod" - elemen ini memiliki massa atom relatif terkecil.

"Mailinui" - elemen ini disebut logam "bersayap".

"Turt" - terkandung dalam termometer medis.

"Tsalkiy" - tanpa dia, tulang kita akan rapuh dan rapuh.

"Roshof" - zat yang terdiri dari atom-atom elemen ini, diolesi dengan rambut anjing Baskervilles.

Guru. Jika Anda dengan mudah menemukan kata-kata anagram, katakan pada diri sendiri: "Saya hebat!"

Tanda-tanda kimia dan rumus kimia
(Pemeriksaan pekerjaan rumah)

Pekerjaan individu di papan tulis menggunakan kartu.

Dikte digital

Siswa melakukan kontrol terhadap pelaksanaan dikte dengan metode saling verifikasi.

Olahraga. Di seberang pernyataan yang benar, letakkan angka 1, di seberang yang salah - 0.

1. Unsur kimia adalah jenis atom tertentu.

2. Di setiap sel tabel DI Mendeleev, selain penunjukan dan nama elemen, dua angka ditulis: yang atas adalah massa atom relatif elemen, yang lebih rendah adalah nomor urutnya.

3. Galium unsur kimia dinamai Perancis.

4. Dalam tabel DI Mendeleev, unsur-unsur biasanya disusun dalam urutan menurun dari massa atomnya.

5. Nilai massa atom relatif dan massa atom, dinyatakan dalam a. yaitu, mereka tidak pernah cocok secara numerik.

6. Zat sederhana disebut zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur.

8. Fraksi massa suatu unsur menunjukkan bagian (fraksi) manakah massa unsur ini dari massa total zat tersebut.

9. Berat molekul relatif air H 2 O sama dengan 20.

10. Fraksi massa kalsium dalam kalsium oksida CaO adalah 71%.

Jawaban aturan: 1 - 1, 2 - 0, 3 - 1, 4 - 0, 5 - 0, 6 - 1, 7 - 0, 8 - 1, 9 - 0, 10 - 1.

Tahap operasional dan eksekutif

Guru. Anda tahu bahwa rumus kimia zat menunjukkan rasio kuantitatif di mana atom terhubung satu sama lain, Anda juga belajar bagaimana menghitung fraksi massa suatu unsur dengan rumus kimia suatu zat. Misalnya, dalam air H 2 O ada dua atom hidrogen per atom oksigen, atau 11% n dan 89% HAI. Dalam karbon dioksida CO2 ada dua atom oksigen per atom karbon.(demonstrasi model molekul zat ini.)

Valensi

Guru. Valensi adalah kemampuan atom untuk mengikatkan dirinya sejumlah atom lain.

Satu atom dari unsur monovalen menggabungkan satu atom dari unsur monovalen lainnya (HF, NaCl) ... Dengan atom unsur divalen, dua atom monovalen(H2O) atau satu atom bivalen(CaO) ... Ini berarti bahwa valensi suatu unsur dapat direpresentasikan sebagai angka yang menunjukkan berapa banyak atom dari unsur monovalen yang dapat dihubungkan oleh atom suatu unsur tertentu.

Aturan untuk menentukan valensi
elemen dalam koneksi

Valensi hidrogen diambil sebagai I (satuan). Kemudian, sesuai dengan rumus air H 2 O, dua atom hidrogen terikat pada satu atom oksigen.

Oksigen dalam senyawanya selalu menunjukkan valensi II. Oleh karena itu, karbon dalam CO2 ( karbon dioksida) memiliki valensi IV.

Guru.Bagaimana cara menentukan valensi suatu unsur berdasarkan tabel D.I. Mendeleev?

Untuk logam dalam golongan a, valensinya sama dengan nomor golongannya.

Dalam non-logam, dua valensi terutama dimanifestasikan: tertinggi dan terendah (diagram).

Valensi tertinggi sama dengan nomor grup.

Valensi terendah sama dengan selisih antara angka 8 (jumlah golongan dalam tabel) dan jumlah golongan tempat unsur ini berada.

Guru.Contoh: belerang memiliki valensi VI tertinggi dan terendah (8 - 6), sama dengan II; fosfor menunjukkan valensi V dan III.

Valensi bisa konstan (untuk elemen subkelompok utama tabel Mendeleev) atau variabel (untuk elemen subkelompok sekunder dalam tabel), tetapi Anda akan berkenalan dengan fenomena ini nanti, dan jika Anda tertarik, baca kelas 9 buku pelajaran.

Valensi unsur harus diketahui untuk menyusun rumus kimia senyawa. Untuk ini akan lebih mudah untuk menggunakan tabel berikut.

meja

Algoritma untuk menyusun rumus senyawa P dan O

Pengurutan	Formulasi fosfor oksida
1. Tulis simbol elemen
2. Tentukan valensi unsur-unsurnya
3. Temukan kelipatan persekutuan terkecil dari nilai numerik valensi
4. Temukan rasio antara atom-atom dari unsur-unsur dengan membagi kelipatan terkecil yang ditemukan dengan valensi unsur-unsur yang sesuai	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. Tulis indeks pada simbol elemen
6. Rumus senyawa (oksida)

Guru. Ingat dua aturan lagi untuk menyusun rumus kimia untuk senyawa non-logam satu sama lain.

1) Unsur yang terletak pada tabel D.I. Mendeleev di sebelah kanan ke atas, dan valensi tertinggi ditunjukkan oleh unsur yang terletak di sebelah kiri dan bawah. (Peragaan tabel D.I. Mendeleev.)

Misalnya, dalam kombinasi dengan oksigen, belerang menunjukkan valensi VI tertinggi, dan oksigen - valensi terendah II. Jadi, rumus untuk oksida belerang adalah: JADI 3.

Dalam kombinasi silikon dengan karbon, yang pertama menunjukkan valensi IV tertinggi, dan yang kedua, IV terendah. Jadi rumusnya adalah SiC. Ini adalah silikon karbida, dasar dari bahan tahan api dan abrasif.

2) Dalam rumus senyawa, atom non-logam, yang menunjukkan valensi terendah, selalu berada di urutan kedua, dan nama senyawa tersebut diakhiri dengan "id".

Misalnya, CaO - kalsium oksida, NaCl - natrium klorida, PbS - timbal sulfida.

Sekarang Anda sendiri dapat menulis rumus untuk senyawa logam apa pun dengan non-logam.

kerja mandiri

Teks karya sudah ditulis sebelumnya di papan tulis. Dua siswa memecahkan masalah di bagian belakang papan, sisanya di buku catatan.

Latihan 1. Periksa apakah rumus senyawa berikut ditulis dengan benar: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
Mg3N2, MgO.

Tugas 2. Tuliskan rumus senyawa logam dengan nonlogam: kalsium dengan oksigen, aluminium dengan klorin, natrium dengan fosfor. Beri nama koneksi ini.

Setelah menyelesaikan pekerjaan, siswa bertukar buku catatan, terjadi saling cek. Guru dapat secara selektif memeriksa beberapa buku catatan, memuji siswa yang mengerjakan paling cepat dan paling sedikit membuat kesalahan.

Konsolidasi materi yang dipelajari

Mengobrol dengan siswa tentang pertanyaan

1) Apa itu valensi?

2) Mengapa valensi kadang-kadang disebut atomitas suatu unsur?

3) Berapakah valensi hidrogen dan oksigen?

4) Apa dua nilai valensi yang dapat ditunjukkan oleh non-logam?

5) Bagaimana menentukan valensi terendah dan tertinggi dari non-logam?

6) Bagaimana menemukan kelipatan persekutuan terkecil antara nilai numerik dari valensi?

7) Dapatkah atom dalam suatu senyawa memiliki valensi bebas?

8) Manakah dari dua non-logam dalam rumus kimia senyawanya yang menempati urutan pertama, dan yang -
2? Jelaskan pada contoh oksida NO 2, menggunakan tabel D. I. Mendeleev.

Kerja kreatif dalam kelompok

Olahraga. Menggunakan kit model molekul untuk berbagai zat, buat rumus molekul dan model untuk senyawa berikut:

kelompok 1 - tembaga dan oksigen,

kelompok 2 - seng dan klorin,

kelompok 3 - kalium dan yodium,

Kelompok 4 - magnesium dan belerang.

Setelah menyelesaikan pekerjaan, satu siswa dari kelompok melaporkan tugas yang telah diselesaikan dan, bersama dengan kelas, memberikan analisis kesalahan.

Tugas rumah. Menurut buku teks "Chemistry-8" oleh LS Guzei: 3.1, tugas No. 3, 4, 5, hal. 51. Mereka yang tertarik dapat menyiapkan laporan tentang ilmuwan Prancis J.L. Proust dan ilmuwan Inggris J. Dalton.

Tahap refleksif-evaluatif dan menyimpulkan hasil pelajaran

Umumkan nilai pelajaran kepada siswa yang menanggapi, terima kasih kepada semua orang atas pekerjaan mereka dalam pelajaran. Nilai keadaan emosional pada skala (lihat gambar). Guru sekali lagi mengingat kembali pertanyaan-pertanyaan yang perlu dipikirkan agar dapat bekerja secara efektif pada pelajaran berikutnya.

REFERENSI

Guzei L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kimia-8, M.: Bustard, 2000; Tyldsepp A.A., Cork V.A. Kami belajar kimia. M.: Pendidikan, 1988; R.V. Bukreeva, T.A. Bykanova Pelajaran dari teknologi baru dalam kimia. Voronezh, 1997.

1 Valensi unsur kimia

Pada suatu waktu, komposisi semua zat ditetapkan berdasarkan data eksperimental. Namun, dimungkinkan untuk menyusun formula kimia tanpa menggunakan implementasi awal dari eksperimen kompleks yang membutuhkan kerja panjang dan melelahkan.

Jika kita membandingkan rumus zat-zat seperti air H2O, kalsium oksida CaO, aluminium oksida Al2O3, karbon monoksida CO2, fosfor oksida P2O5, oksida sulfur SO3 dan klorin oksida Cl2O7, maka dapat dilihat bahwa oksigen dalam semua senyawa ini menambahkan perbedaan jumlah atom unsur kimia lainnya.

Untuk menentukan komposisi biner atau dua unsur, yaitu senyawa yang terdiri dari atom-atom dari dua unsur kimia, dan untuk menyusun rumusnya, cukup diketahui valensi unsur kimia.

Valensi (dari kata Latin Valentia - "kekuatan") - properti atom suatu unsur kimia untuk melampirkan atau mengganti sejumlah atom unsur kimia lain

Karena atom-atom dalam suatu molekul dihubungkan satu sama lain melalui ikatan kimia, valensi ditentukan oleh jumlah ikatan kimia sederhana (tunggal) yang dibentuk oleh atom tertentu dengan atom lain.

2 Penentuan valensi dengan rumus senyawa

Bagaimana ini bisa dibayangkan jika seseorang tidak menggunakan teori struktur atom? Setiap atom memiliki sejumlah ikatan kimia potensial - kemungkinan valensi.

Misalnya, hidrogen - satu, oksigen dan kalsium - masing-masing dua, aluminium - tiga, karbon - empat, fosfor - lima, belerang - enam, klorin - tujuh. Atom-atom ini dapat terhubung satu sama lain hanya dengan menggunakan kemungkinan valensi yang sama ini.

Oleh karena itu, atom unsur kimia membentuk senyawa, mematuhi hukum kekekalan komposisi.

Hukum kekekalan komposisi menyatakan bahwa zat, terlepas dari apakah mereka ditemukan di alam atau bagaimana mereka diperoleh di laboratorium, selalu memiliki komposisi yang sama.

Kemampuan unsur untuk menunjukkan nilai valensi tertentu ditentukan oleh struktur atomnya. Karena struktur atom biasanya dipelajari kemudian, kita akan belajar bagaimana menentukan valensi berdasarkan posisi unsur-unsur dalam tabel periodik.

Untuk melakukan ini, harus diingat bahwa setiap kelompok (kolom vertikal) elemen terdiri dari dua subkelompok: utama A dan sekunder B.

Unsur-unsur logam yang terletak di subkelompok utama kelompok I dan II menunjukkan valensi konstan yang sama dengan nomor golongan. Hal yang sama berlaku untuk aluminium (kelompok III). Tetapi unsur-unsur logam golongan IV (subkelompok utama), timah dan timbal, merupakan pengecualian dan menunjukkan valensi variabel, secara numerik sama dengan 2 dan 4. Untuk banyak logam dari subkelompok sekunder, adanya valensi variabel juga merupakan karakteristik, namun, nilai valensi tertinggi biasanya sama dengan nomor kelompok!

Sebagian besar non-logam, yang terletak di subkelompok utama kelompok dari keempat hingga ketujuh, menunjukkan valensi variabel. Di antara kemungkinan nilai valensi non-logam, yang tertinggi dan terendah harus dibedakan. Valensi tertinggi sama dengan nomor golongan, terendah adalah selisih yang diperoleh dengan mengurangkan bilangan yang sama dengan nomor golongan dengan angka 8. Contoh: valensi tertinggi unsur fosfor golongan V adalah 5,

terendah: 8-5 = 3. Oleh karena itu, valensi fosfor bervariasi - 3 dan 5. Harus diingat bahwa valensi non-logam tertinggi hanya dimanifestasikan dalam senyawa dengan oksigen, dan terendah - dalam senyawa dengan logam dan hidrogen. Valensi hidrogen selalu 1 di semua senyawa, valensi oksigen selalu 2.

3 Kompilasi rumus kimia berdasarkan valensi

Untuk menyusun formula zat kompleks yang terdiri dari atom dari dua non-logam, harus diingat bahwa valensi tertinggi akan dimanifestasikan oleh elemen yang berada di kiri atau lebih rendah dalam sistem periodik, dan yang lebih rendah, masing-masing. , oleh salah satu yang ke kanan atau lebih tinggi.

Kami menyusun rumus dan nama zat berdasarkan valensi menggunakan algoritma berikut:

1.kami menuliskan tanda-tanda unsur (menurut keberadaannya) dalam urutan: logam, hidrogen, non-logam, oksigen;

2. kami menyusun nilai valensi unsur menurut sistem periodik unsur kimia;

3. temukan kelipatan persekutuan terkecil dari nilai valensi (bilangan terkecil yang habis dibagi kedua nilai valensi), bagi dengan valensi setiap elemen, dapatkan dan tulis indeksnya;

4. kita beri nama zat tersebut. Kami menambahkan sufiks id ke akar Latin dari elemen kedua, menunjukkan nama Rusia dari elemen pertama dan valensinya, jika tidak konstan.

Mari kita buat rumus dan nama zat yang terdiri dari atom fosfor dan oksigen:

1.kita tuliskan tanda P dan O;

2. valensi fosfor tertinggi, sama dengan 5, valensi oksigen, seperti dalam semua senyawa, sama dengan 2;

3.kelipatan persekutuan terkecil dari 10

10/5 = 2, kita tulis indeksnya pada tanda P

10/2 = 5, kita tulis indeks pada tanda O

ternyata P2O5;

4. Beri nama zat: akar nama latin untuk oksigen adalah lembu "oksigenium", ke dalamnya kita tambahkan akhiran id, kita dapatkan oksida. Nama Rusia untuk elemen pertama adalah fosfor, valensinya bervariasi sama dengan 5. Nama "fosfor oksida 5" diperoleh.

4 Penentuan nama zat dengan rumus kimia

Jadi, ketika menyusun nama suatu zat yang memiliki rumus kimia tertentu, perlu untuk menunjukkan valensi, dan untuk menunjukkannya, perlu untuk menentukan. Menurut tabel periodik, ini tidak selalu berhasil. Anda dapat menentukan valensi dan menyusun nama zat menggunakan algoritma:

1. menunjukkan valensi elemen yang diketahui;

2. kalikan valensi yang ditunjukkan dengan indeks yang sesuai;

3. hasil yang diperoleh dibagi dengan indeks unsur yang tidak diketahui valensinya;

4. kita beri nama zat tersebut. Kami menambahkan sufiks id ke akar Latin dari elemen kedua, menunjukkan nama Rusia dari elemen pertama dan valensinya.

Tentukan valensi dan buat nama zat dengan rumus CrO3:

1. valensi oksigen konstan dan sama dengan 2;

3.6/1 = 6. Valensi kromium adalah 6;

4. nama zatnya adalah kromium oksida 6.

Sekarang kita akan belajar cara membuat rumus dengan nama zat

1.kami menuliskan tanda-tanda unsur kimia dalam urutan yang benar;

2. kami menunjukkan valensi, memperhatikan namanya. Jika valensi elemen pertama adalah variabel, itu akan ditentukan. Valensi elemen kedua adalah yang terendah;

3. mencari kelipatan persekutuan terkecil dari nilai valensi (bilangan terkecil yang habis dibagi kedua nilai valensi), membaginya dengan valensi masing-masing unsur, memperoleh dan menuliskan indeksnya.

Mari kita tentukan rumus untuk oksida belerang:

1.kita tuliskan tanda S dan O.

2. Valensi belerang adalah 4, valensi oksigen, seperti dalam semua senyawa, adalah dua.

3.kelipatan persekutuan terkecil dari 4

4/2 = 2, kami menulis indeks pada tanda O

4/4 = 1, kita tulis indeks pada tanda S;

4. ternyata SO2.

Daftar literatur yang digunakan:

1. BUKAN. Kuznetsova. Kimia. kelas 8. Buku teks untuk lembaga pendidikan. - M. Ventana-Graf, 2012.

Gambar yang digunakan:

Topik pelajaran: Menyusun rumus kimia senyawa biner berdasarkan valensi.

"Studi ilmiah tentang mata pelajaran memiliki dua tujuan utama atau akhir: pandangan ke depan dan manfaat"

D.I. Mendeleev

Sasaran:

pendidikan: menganggap konsep "valensi" sebagai atomitas suatu unsur, mengajar siswa untuk menentukan valensi dalam senyawa biner, memperkenalkan siswa pada berbagai jenis valensi, mengulangi konsep kelipatan dari suatu bilangan, kelipatan persekutuan terkecil dari beberapa angka, ulangi aturan untuk mencari KPK dari beberapa angka dan penerapan aturan ini; untuk menarik perhatian mahasiswa pada integrasi mata kuliah kimia dan matematika.

Mengembangkan: mengembangkan minat kognitif siswa, mengembangkan kemampuan menalar secara logis, menerapkan pengetahuan yang diperoleh sebelumnya, secara kompeten mengungkapkan pemikirannya.

Pendidikan: untuk berkontribusi pada pengembangan minat pada subjek, pada hasil kerja mereka, untuk mengembangkan kemampuan untuk bekerja berpasangan, secara kolektif, untuk mengevaluasi jawaban rekan-rekan mereka.

Hasil belajar yang direncanakan:

Siswa harus tahu:

definisi konsep "valensi";

valensi atom hidrogen dan oksigen dalam senyawa.

Siswa harus dapat:

menentukan valensi atom unsur lain dalam senyawa biner dengan valensi atom hidrogen dan oksigen;

menentukan valensi atom unsur dengan rumus zat, menggunakan algoritma untuk memecahkan masalah.

Konsep dasar: valensi, valensi konstan dan variabel, senyawa biner, kelipatan persekutuan terkecil.

Jenis pelajaran: gabungan.

Sarana pendidikan: algoritma untuk menentukan valensi.

Peralatan: Tabel periodik unsur kimia D. I. Mendeleev, model molekul batang bola, tabel "Algoritma untuk menentukan valensi."

Selama kelas

Tahap organisasi: menyapa siswa.

Memperbarui pengetahuan dasar.

Percakapan frontal guru kimia dengan siswa pada topik "Rumus kimia".

Saat mempelajari kimia, sangat penting untuk mempelajari cara menulis formula bahan kimia.

Apa yang diungkapkan oleh rumus kimia? (komposisi zat tertentu yang diambil dalam bentuk murni)

Rumus kimia- dia simbol zat, atom, molekul, ion dengan menggunakan lambang unsur, angka, dan tanda bantu.

Dengan rumus kimia, kita dapat menentukan:

Jenis zat,

Komposisi kualitatif dan kuantitatif,

Berat molekul relatif

Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat tertentu,

Valensi unsur kimia.

Semua zat terdiri dari atom. Salah satu sifat utama atom adalah kemampuannya untuk membentuk ikatan kimia. Atom-atom dari unsur yang berbeda dapat membentuk sejumlah ikatan tertentu yang menjadi karakteristiknya.

Mari kita bandingkan komposisi kualitatif dan kuantitatif dalam molekul: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Apa persamaan molekul? (adanya atom hidrogen)

Bagaimana zat ini berbeda satu sama lain? (zat-zat ini memiliki jumlah atom hidrogen yang berbeda)

Sebuah atom hidrogen tidak dapat mengikat lebih dari satu atom dari unsur kimia lain, oleh karena itu valensi hidrogen diambil sebagai satu. Dan karena itu, valensi semua elemen lain dibandingkan dengan valensi hidrogen.

Contoh:

HCl - satu atom klorin terikat pada satu atom hidrogen;

H 2 O - satu atom oksigen mengikat dua atom hidrogen;

NH 3 - satu atom nitrogen mengikat tiga atom hidrogen;

CH 4 - satu atom karbon menghubungkan empat atom hidrogen.

Mengapa atom yang berbeda memiliki jumlah atom hidrogen yang berbeda?

( setiap atom membentuk sejumlah ikatan dengan atom lain).

Ini disebut valensi.

Valensi- ini adalah sifat atom untuk menampung sejumlah atom lain dalam senyawa.

Valensi ditunjukkan dengan angka Romawi.

Catatan di papan tulis dan di buku catatan:

saya saya HCl

AKU AKU AKU H 2 HAI

AKU AKU AKU AKU H 3 n

saya IV H 4 C

Valensi atom hidrogen diambil sebagai satu - I, dan untuk oksigen - II.

Pesan siswa tentang valensi.

Pada awal abad ke-19, J. Dalton merumuskan hukum rasio ganda, yang kemudian diikuti bahwa setiap atom dari satu unsur dapat bergabung dengan satu, dua, tiga, dll. atom unsur lain (seperti, misalnya, dalam senyawa atom dengan hidrogen yang dipertimbangkan).

Pada pertengahan abad ke-19, ketika berat relatif atom yang tepat ditentukan (I. Ya.Berzelius dan lainnya), menjadi jelas bahwa nomor terbesar atom yang dengannya atom tertentu dapat digabungkan tidak melebihi nilai tertentu tergantung pada sifatnya. Kemampuan ini untuk mengikat atau mengganti sejumlah atom lain dan dinamai oleh E. Frankland pada tahun 1853 "valensi".

Karena pada saat itu tidak ada senyawa yang diketahui untuk hidrogen di mana ia akan terikat pada lebih dari satu atom unsur lain, atom hidrogen dipilih sebagai standar yang memiliki valensi sama dengan 1.

Di akhir 50-an. Abad XIX A. S. Cooper dan A. Kekule mendalilkan prinsip tetravalensi konstan karbon dalam senyawa organik. Konsep valensi membentuk bagian penting dari teori struktur kimia A.M.Butlerov pada tahun 1861.

Hukum periodik D.I. Mendeleev pada tahun 1869 mengungkapkan ketergantungan valensi suatu unsur pada posisinya dalam sistem periodik.

V. Kossel, A. Werner, G. Lewis berkontribusi pada evolusi konsep "valensi" di tahun yang berbeda.

Sejak 30-an. Abad XX, gagasan tentang sifat dan sifat valensi terus berkembang dan semakin dalam. Kemajuan yang signifikan dicapai pada tahun 1927, ketika W. Geitler dan F. London melakukan perhitungan kimia kuantum kuantitatif pertama dari molekul hidrogen H 2.

Percakapan dengan siswa:Apa itu valensi?

Definisi valensi dalam sumber yang berbeda terdengar berbeda. Mari kita pikirkan mana dari ketiga definisi ini yang lebih sempurna dan apa kekurangan dari definisi lainnya.

baris pertama
"Valensi unsur kimia - kemampuan atomnya untuk bergabung dengan atom lain dalam proporsi tertentu."

baris ke-2
"Valensi - kemampuan atom dari satu unsur untuk mengikat sejumlah atom unsur lain."

baris ke-3
"Valensi - sifat atom, memasuki senyawa kimia, untuk memberi atau menerima sejumlah elektron atau menggabungkan elektron untuk membentuk pasangan elektron umum untuk dua atom. "

Kelompok diskusi, kita sampai pada kesimpulan bahwa definisi ke-3 paling akurat mencerminkan esensi dari definisi valensi.

Presentasi materi baru:

Topik pelajaran kami: Menyusun rumus valensi senyawa biner.
Materi baru lebih mudah diingat jika digantungkan pada pengetahuan yang sudah diperoleh. Oleh karena itu, kita sekarang harus bekerja dengan ekstraksi materi ini dari memori. Dan guru matematika akan membantu Anda dalam hal ini.

Guru melakukan dialog dengan siswa:

Guru: sebutkan beberapa bilangan yang merupakan kelipatan 12.

12, 24, 36, 48 ….

Guru: Sebutkan beberapa bilangan yang merupakan kelipatan dari 18!

18, 36, 54, 72……

Guru: Berapakah bilangan yang merupakan kelipatan dari 12 dan 18.

36 dan 72, dst.

Guru: kelipatan persekutuan terkecil dari 12 dan 18.

Guru: Merumuskan definisi kelipatan persekutuan terkecil dari beberapa bilangan.

Kelipatan persekutuan terkecil dari beberapa bilangan adalah bilangan asli terkecil yang habis dibagi masing-masing bilangan tersebut.

Guru: rumuskan aturan mencari kelipatan persekutuan terkecil dari dua bilangan atau lebih.

Untuk mencari KPK dari dua bilangan atau lebih, bilangan-bilangan ini perlu diurai menjadi faktor-faktor prima, kemudian, dengan mengambil dekomposisi salah satunya, kalikan dengan faktor-faktor prima yang hilang dari pemuaian bilangan-bilangan lain.

Guru menyarankan latihan berikut:

№1 ... Cari A) KPK (48, 90); B) KPK (6, 15, 20)

Larutan:

A) 48/2 90/2 B) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

KPK (48.90) = 2 4 * 3 * 3 * 5 KPK (6.15.20) = 2 3 * 5 * 3

KPK (48.90) = 720 KPK (6.15.20) = 60

Menjawab: A) 720; B) 60.

Guru: berapa KPK dari dua bilangan koprima?

KPK dari dua bilangan koprima sama dengan perkaliannya.

№2. Cari KPK (7.11)

Guru: Seperti yang Anda ingat, ada cara lain untuk mencari KPK dari angka - ini adalah metode pemilihan.

Cari KPKnya nomor berikut metode pemilihan:

A) 10 dan 2 B) 14 dan 21 C) 20 dan 15 D) 2; 3 dan 5

Jawaban: A) 10 B) 42 C) 60 D) 30.

Guru: Kawan, kami mengulangi bagaimana Anda dapat menemukan KPK dari dua angka atau lebih. Dan sekarang Anda akan berkenalan dengan bagaimana pengetahuan ini diterapkan dalam kimia untuk menentukan valensi.

W. Goethe pernah berkata: “Mengetahui semuanya saja tidak cukup, Anda harus bisa menggunakan pengetahuan”.

Penentuan valensi unsur dengan rumus dalam senyawa biner.

Ingat: dalam rumus senyawa biner, jumlah satuan valensi semua atom suatu unsur sama dengan jumlah satuan valensi semua atom unsur lain.

Tuliskan rumus zat tersebut. R 2 O 5

Tunjukkan valensi salah satu unsur dalam angka Romawi. R 2 O 5 (II)

Tentukan valensi unsur kimia lain. R 2 O 5

X * 2 = II * 5 X = V

Penyusunan rumus kimia senyawa biner berdasarkan valensi unsur.

Menulis karakter unsur-unsur kimia yang membentuk rumus, meletakkan nilai valensi yang sesuai di atasnya:

CaO, B 2 O 3, CO 2,

Kami menyusun formula senyawa valensi:

a) CaO: jika valensi unsur-unsur kimia sama, maka kita tidak mencantumkan indeksnya.

b) Dalam 2 O 3: jika nilai valensi tidak habis dibagi, kami menempatkan nilai valensi dalam tanda silang.

c) CO 2 : jika valensi suatu unsur dibagi dengan valensi unsur lain, maka nilai valensi yang lebih tinggi dibagi dengan nilai yang lebih kecil dan angka yang dihasilkan berupa indeks diletakkan di sebelah unsur dengan valensi lebih rendah.

Latihan: menentukan valensi unsur dalam zat: siswa pergi ke papan tulis dalam rantai. Kami memproyeksikan tugas ke papan tulis.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

Tahap evaluatif dan reflektif.

Pemeriksaan utama asimilasi pengetahuan. Untuk menyelesaikan tugas ini, siswa menerima "Algoritma untuk menentukan valensi" dan tugas tiga tingkat. Setiap siswa memilih tingkat tugas mereka.

Tingkat reproduksi (“3”). Tentukan valensi atom unsur kimia dengan rumus senyawa: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.

Tingkat aplikasi (“4”). Dari deret yang diberikan, tuliskan hanya rumus yang atom logamnya bervalensi dua: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Tingkat kreatif (“5”). Temukan pola dalam urutan rumus: N 2 O, NO, N 2 O 3 dan beri valensi pada setiap elemen.

Algoritma untuk menentukan valensi	Contoh
1. Tuliskan rumus zat tersebut.
2. Tentukan valensi elemen yang diketahui
3. Temukan jumlah satuan valensi atom dari suatu unsur yang diketahui dengan mengalikan valensi unsur dengan jumlah atomnya
4. Bagi jumlah satuan valensi atom dengan jumlah atom unsur lain. Jawaban yang diterima adalah valensi yang diinginkan	2 AKU AKU AKU H 2 S	2 AKU AKU AKU Cu2O
5. Lakukan pengecekan yaitu menghitung jumlah satuan valensi setiap unsur	AKU AKU AKU H 2 S (2=2)	AKU AKU AKU Cu2O (2=2)

Kami melakukan pemeriksaan timbal balik dari tugas yang telah selesai(siswa bertukar buku catatan).

Memperbaiki bug: o jawaban di papan tulis.

Menyimpulkan pelajaran.

Percakapan dengan siswa:

Masalah apa yang kita ajukan di awal pelajaran?

Kesimpulan apa yang telah kita dapatkan?

Berikan definisi "valensi".

Bagaimana cara menentukan KPK?

Berapakah valensi atom hidrogen? Oksigen?

Bagaimana cara menentukan valensi atom dalam suatu senyawa?

Penilaian pekerjaan siswa.

Pekerjaan rumah: buku teks G.E. Rudzitis, F.G. Feldman 17, hal.60, mis. 1, 2, 4, 6

Pertanyaan bermasalah: Mengapa hidrogen dan litium bervalensi tetap, sedangkan helium tidak bervalensi?

"Cara sukses bagi siswa adalah mengejar mereka yang di depan, dan tidak menunggu mereka yang di belakang."

Aristoteles

Kami berharap Anda selalu menjadi yang terdepan.