1. berapa banyak zat kalsium oksida yang memiliki massa 140 g? (CaO)
2. Hitung massa dan volume karbon dioksida Co2 jumlah zat 2,2 mol.
Jawablah pertanyaan.
3. Posisi logam dalam PSCE, fitur struktur elektroniknya. Umum properti fisik logam. Tulis rumus elektronik untuk kalsium, litium, dan aluminium.

Kami sangat membutuhkan jawaban atas pertanyaan-pertanyaan ini!

Jawab pertanyaannya. Ya/Tidak
1. Apakah basa harus termasuk gugus hidroksi??? Tidak juga
2. Hidroksida yang larut dalam air disebut basa??? Tidak juga
3. Banyaknya gugus hidroksi per atom suatu unsur logam adalah dua kali valensi unsur tersebut ??? Tidak juga
4. Alkali adalah bagian dari hampir semua mineral di Bumi??? Yah tidak
5. Dengan adanya alkali, fenolftalein menjadi tidak berwarna??? Tidak juga
6. Natrium oksida bereaksi dengan air membentuk basa?? Tidak juga
7. Alkali dapat diperoleh melalui interaksi logam paling aktif dengan air ??? Tidak juga
8. Tembaga(2) oksida aktif berinteraksi dengan air? Tidak juga
9. Apakah aluminium hidroksida merupakan alkali? Tidak juga
10. Apakah jingga metil berubah menjadi merah dengan adanya alkali? Tidak juga
11. Apakah seng hidroksida merupakan hidroksida amfoter? Tidak juga
12. Barium hidroksida memiliki rumus Ba(OH)3? Tidak juga

Sebelum menjawab pertanyaan, pastikan untuk menulis nomor pertanyaan yang Anda jawab. Terima kasih banyak sebelumnya!

Berilah ciri-ciri unsur kimia C menurut gambar:

a) posisi di PSCE - periode, golongan, jumlah tingkat energi, jumlah elektron di tingkat terakhir;
b) rumus oksida yang lebih tinggi, sifatnya;
c) rumus hidroksida yang lebih tinggi, sifatnya;
d) rumus dan nama senyawa hidrogen yang mudah menguap.

Manakah dari zat berikut yang akan bereaksi dengan natrium oksida?

1) TIDAK
2) NaCl
3) H2
4) H2O
Dalam daftar zat oksida asam termasuk:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
Manakah dari zat berikut yang akan berinteraksi dengan oksida nitrat (V).
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
Jenis apa Sifat kimia karakteristik kalsium oksida?
Pilih jawaban yang benar.
1) gas dalam kondisi normal;
2) zatnya padat, putih;
3) padat hitam;
4) cairan tidak berwarna yang mudah menguap.
A5. Apa nama SO3?
1) belerang oksida;
2) belerang oksida (II)
3) sulfur oksida (VI)
4) belerang oksida (IV).
A6. Oksida terbentuk:
1) saat membakar zat sederhana dan kompleks;
2) selama dekomposisi basa larut;
3) hanya selama pembakaran zat kompleks;
4) selama dekomposisi asam silikat.
Manakah dari zat berikut yang akan bereaksi dengan seng oksida?
1) H2O
2) HCl
3) O2
4) Al2O3
Tetapkan korespondensi antara rumus dan nama oksida yang sesuai:
Rumus
Nama Oksida
A) CuO
B. Na2O
C) Mn2O7
D) SO3
1) tembaga (II) oksida
2) natrium oksida
3) sulfur oksida (VI)
4) mangan (II) oksida
5) kalium oksida
6) mangan oksida (VII)

Tetapkan korespondensi antara rumus oksida dan reagen yang masing-masing dapat berinteraksi.
Rumus
Reagen
A. Na2O
B) CO2
C) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O

Vanadium(V) oksida diperoleh dengan membakar bubuk logam dalam oksigen. Hitung massa vanadium yang diperlukan untuk mendapatkan massa oksida 50 g.

Tugas lain nomor 3 dalam tes, yang saya tidak mengerti. Rumus kimia yang diberikan: a) MnO c) Fe e) 3SO3 g)

Huruf kecil, saya sajikan dalam bentuk angka: z - 3; z - 2.

Selesaikan tugas 1,2,3... dengan memilih satu atau lebih jawaban yang benar di bawah huruf a, b, c...

1. Huruf apa yang menunjukkan dua molekul klorin?

2. Entri mana yang berbunyi magnesium-klorin-dua?

3. Pilih zat sederhana.

4. Pilih formula zat dengan indeks "1" saja.

5. Pilih rumus zat kompleks dengan koefisien "1" saja.

6. Temukan rumus dengan unsur-unsur kimia dari subkelompok samping D.I. Mendeleev.

7. Temukan rumus dengan unsur kimia periode ketiga.

8 Tentukan zat kompleks yang berat molekul relatifnya 170.

Dan bantu saya mencari tahu ini. tugas:

Menggunakan data dari tugas 3, jawab pertanyaannya.

Rumus apa yang mengandung jumlah atom yang sama dari unsur kimia yang sama?

Periksa informasi. Penting untuk memeriksa keakuratan fakta dan keandalan informasi yang disajikan dalam artikel ini. Ada diskusi di halaman pembicaraan dengan topik: Keraguan tentang terminologi. Rumus kimia ... Wikipedia

Rumus kimia adalah pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat menggunakan tanda kimia, angka, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Rumus kimia adalah pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat menggunakan tanda kimia, angka, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Rumus kimia adalah pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat menggunakan tanda kimia, angka, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Rumus kimia adalah pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat menggunakan tanda kimia, angka, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Artikel utama: Senyawa anorganik Daftar senyawa anorganik berdasarkan unsur daftar informasi senyawa anorganik, disajikan dalam urutan abjad (menurut rumus) untuk setiap zat, asam hidrogen dari unsur (dengan ... ... Wikipedia

Artikel atau bagian ini perlu direvisi. Harap perbaiki artikel sesuai dengan aturan penulisan artikel ... Wikipedia

Persamaan kimia (persamaan reaksi kimia) adalah catatan bersyarat dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia, koefisien numerik dan simbol matematika. Persamaan reaksi kimia memberikan kualitatif dan kuantitatif ... ... Wikipedia

Bahan kimia perangkat lunak program komputer yang digunakan dalam bidang kimia. Isi 1 Editor kimia 2 Platform 3 Sastra ... Wikipedia

Buku

• Kamus Instalasi Peralatan Industri Jepang-Inggris-Rusia. Sekitar 8.000 istilah, Popova I.S. Kamus ditujukan untuk berbagai pengguna, dan terutama untuk penerjemah dan teknis ...
• Kamus Singkat Istilah Biokimia, Kunizhev S.M. Kamus ini ditujukan untuk mahasiswa spesialisasi kimia dan biologi universitas, ...

>> Rumus kimia

Rumus kimia

Paragraf akan membantu Anda:

> cari tahu apa itu rumus kimia;
> membaca rumus zat, atom, molekul, ion;
> gunakan istilah "satuan rumus" dengan benar;
> membuat rumus kimia senyawa ionik;
> mengkarakterisasi komposisi zat, molekul, ion dengan rumus kimia.

Rumus kimia.

Setiap orang memilikinya zat ada nama. Namun, dengan nama tidak mungkin untuk menentukan partikel apa yang terdiri dari zat, berapa banyak dan atom apa yang terkandung dalam molekulnya, ion, muatan apa yang dimiliki ion. Jawaban atas pertanyaan semacam itu diberikan oleh catatan khusus - formula kimia.

Rumus kimia adalah penunjukan atom, molekul, ion, atau zat menggunakan simbol unsur kimia dan indeks.

Rumus kimia atom adalah lambang unsur yang sesuai. Misalnya, atom aluminium dilambangkan dengan simbol Al, dan atom silikon dilambangkan dengan simbol Si. Zat sederhana juga memiliki rumus seperti itu - logam aluminium, non-logam dari struktur atom silikon.

Rumus kimia molekul zat sederhana mengandung simbol elemen yang sesuai dan subscript - sejumlah kecil ditulis di bawah dan di sebelah kanan. Indeks menunjukkan jumlah atom dalam molekul.

Sebuah molekul oksigen terdiri dari dua atom oksigen. Rumus kimianya adalah O2. Rumus ini dibaca dengan melafalkan terlebih dahulu lambang unsur, kemudian indeksnya: “o-dua”. Rumus O 2 menunjukkan tidak hanya molekul, tetapi juga zat oksigen itu sendiri.

Molekul O2 disebut diatomik. Dari molekul-molekul ini (rumus umumnya adalah E 2), zat sederhana Hidrogen, Nitrogen, Fluor, Klorin, Brom, Yodium tersusun.

Ozon mengandung molekul tiga atom, fosfor putih - empat atom, dan belerang - delapan atom. (Tuliskan rumus kimia dari molekul-molekul ini.)

H2
O2
N 2
Cl2
Br2
saya 2

Dalam rumus molekul zat kompleks, simbol unsur-unsur yang atomnya terkandung di dalamnya, serta indeks, ditulis. Molekul karbon dioksida terdiri dari tiga atom: satu atom karbon dan dua atom oksigen. Rumus kimianya adalah CO2 (baca "tse-o-two"). Ingat: jika ada satu atom dari setiap elemen dalam molekul, maka indeks yang sesuai, yaitu I, tidak ditulis dalam rumus kimia. Rumus molekul karbon dioksida juga merupakan rumus zat itu sendiri.

Dalam rumus ion, muatannya juga dicatat. Untuk melakukan ini, gunakan superskrip. Di dalamnya, angka menunjukkan jumlah muatan (mereka tidak menulis satuan), dan kemudian tanda (plus atau minus). Misalnya, ion Natrium dengan muatan +1 memiliki rumus Na + (baca "natrium plus"), ion Klorin dengan muatan - I - SG - ("klorin dikurangi"), ion hidroksida dengan muatan - I - OH - (" o-ash-minus"), ion karbonat dengan muatan -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus").

Na + , Cl -
ion sederhana

OH -, CO 2 - 3
ion kompleks

Dalam rumus senyawa ionik, mereka pertama-tama menuliskan, tanpa menunjukkan muatan, bermuatan positif ion, dan kemudian - bermuatan negatif (Tabel 2). Jika rumusnya benar, maka jumlah muatan semua ion di dalamnya sama dengan nol.

Meja 2
Rumus beberapa senyawa ionik

Dalam beberapa rumus kimia, sekelompok atom atau ion kompleks ditulis dalam tanda kurung. Sebagai contoh, ambil rumus untuk kapur mati Ca (OH) 2. Ini adalah senyawa ionik. Di dalamnya, untuk setiap ion Ca 2+, ada dua OH - ion. Rumus senyawa berbunyi " kalsium-o-abu-dua kali", tetapi bukan "kalsium-o-abu-dua".

Terkadang dalam rumus kimia, alih-alih simbol unsur, huruf "asing" ditulis, serta huruf indeks. Rumus seperti itu sering disebut umum. Contoh rumus jenis ini : ECI n , E n O m , Fe x O y. Pertama
rumus menunjukkan sekelompok senyawa unsur dengan Klorin, yang kedua - kelompok senyawa unsur dengan Oksigen, dan yang ketiga digunakan jika rumus kimia senyawa Ferrum dengan Oksigen tidak diketahui dan
itu harus dipasang.

Jika Anda perlu menentukan dua atom neon yang terpisah, dua molekul oksigen, dua molekul karbon dioksida, atau dua ion natrium, gunakan notasi 2Ne, 20 2, 2CO 2 , 2Na +. Bilangan di depan rumus kimia disebut koefisien. Koefisien I, seperti indeks I, tidak ditulis.

satuan rumus.

Apa yang dimaksud dengan 2NaCl? Tidak ada molekul NaCl; garam meja adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion Na + dan Cl -. Sepasang ion ini disebut unit rumus materi (ditonjolkan pada Gambar 44, a). Dengan demikian, notasi 2NaCl mewakili dua satuan rumus garam meja, yaitu dua pasang ion Na + dan C l-.

Istilah "satuan rumus" digunakan untuk zat kompleks tidak hanya ionik, tetapi juga struktur atom. Misalnya, satuan rumus untuk SiO2 kuarsa adalah kombinasi dari satu atom silikon dan dua atom oksigen (Gbr. 44, b).

Beras. 44. satuan rumus dalam senyawa ionik (a) struktur atom (b)

Satuan rumus adalah "batu bata" terkecil dari suatu zat, fragmen berulang terkecilnya. Fragmen ini dapat berupa atom (dalam materi sederhana), molekul(dalam hal sederhana atau kompleks),
kumpulan atom atau ion (dalam zat kompleks).

Latihan. Buatlah rumus kimia dari senyawa yang mengandung ion Li + i SO 2- 4 . Sebutkan satuan rumus zat tersebut.

Larutan

Dalam senyawa ionik, jumlah muatan semua ion adalah nol. Hal ini dimungkinkan asalkan ada dua ion Li + untuk setiap ion SO2- 4 . Jadi rumus senyawa tersebut adalah Li2SO4.

Satuan rumus suatu zat adalah tiga ion: dua ion Li + dan satu ion SO2- 4 .

Komposisi kualitatif dan kuantitatif zat.

Rumus kimia berisi informasi tentang komposisi partikel atau zat. Mencirikan komposisi kualitatif, mereka menyebutkan unsur-unsur yang membentuk partikel atau zat, dan mengkarakterisasi komposisi kuantitatif, menunjukkan:

Jumlah atom setiap unsur dalam molekul atau ion kompleks;
perbandingan atom unsur atau ion yang berbeda dalam suatu zat.

Latihan. Jelaskan komposisi metana CH 4 (senyawa molekuler) dan soda ash Na 2 CO 3 (senyawa ionik)

Larutan

Metana dibentuk oleh unsur-unsur Karbon dan Hidrogen (ini adalah komposisi kualitatif). Molekul metana mengandung satu atom karbon dan empat atom hidrogen; rasio mereka dalam molekul dan zat

N(C): N(H) = 1:4 (komposisi kuantitatif).

(Huruf N menunjukkan jumlah partikel - atom, molekul, ion.

Soda ash dibentuk oleh tiga unsur - Natrium, Karbon dan Oksigen. Ini mengandung ion Na + bermuatan positif, karena Natrium adalah unsur logam, dan ion CO -2 3 bermuatan negatif (komposisi kualitatif).

Perbandingan atom unsur dan ion dalam suatu zat adalah sebagai berikut:

kesimpulan

Rumus kimia adalah catatan atom, molekul, ion, zat menggunakan simbol unsur kimia dan indeks. Jumlah atom setiap unsur ditunjukkan dalam rumus dengan subskrip, dan muatan ion ditunjukkan dengan superskrip.

Unit rumus - partikel atau kumpulan partikel suatu zat, yang diwakili oleh rumus kimianya.

Rumus kimia mencerminkan komposisi kualitatif dan kuantitatif dari suatu partikel atau zat.

?
66. Informasi apa tentang zat atau partikel yang terkandung dalam rumus kimia?

67. Apa perbedaan antara koefisien dan subskrip dalam catatan kimia? Lengkapi jawaban Anda dengan contoh. Untuk apa superskrip digunakan?

68. Baca rumusnya: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Apa arti entri: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Tuliskan rumus kimia yang berbunyi seperti ini: es-o-three; boron-dua-o-tiga; abu-en-o-dua; krom-o-abu-tiga kali; natrium-abu-es-o-empat; en-ash-empat-dua kali-es; barium-dua-plus; pe-o-empat-tiga-minus.

71. Buatlah rumus kimia molekul yang mengandung: a) satu atom Nitrogen dan tiga atom Hidrogen; b) empat atom hidrogen, dua atom fosfor dan tujuh atom oksigen.

72. Apa satuan rumus: a) soda ash Na 2 CO 3; b) untuk senyawa ionik Li 3 N; c) untuk senyawa B 2 O 3, yang memiliki struktur atom?

73. Buatlah rumus untuk semua zat yang hanya dapat mengandung ion seperti: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Jelaskan komposisi kualitatif dan kuantitatif:

a) zat molekuler - klorin Cl 2, hidrogen peroksida (hidrogen peroksida) H 2 O 2, glukosa C 6 H 12 O 6;
b) zat ionik - natrium sulfat Na 2 SO 4;
c) ion H 3 O +, HPO 2- 4 .

Popel P. P., Kriklya L. S., Kimia: Pdruch. untuk 7 sel. zahalnosvit. navigasi zakat. - K.: Exhibition Center "Academy", 2008. - 136 hal.: il.

Isi pelajaran ringkasan pelajaran dan bingkai dukungan presentasi pelajaran teknologi interaktif mempercepat metode pengajaran Praktek kuis, tes tugas online dan latihan pekerjaan rumah lokakarya dan pertanyaan pelatihan untuk diskusi kelas Ilustrasi video dan materi audio foto, gambar grafik, tabel, skema komik, perumpamaan, ucapan, teka-teki silang, anekdot, lelucon, kutipan Add-on abstrak chip lembar contekan untuk artikel ingin tahu (MAN) literatur utama dan glosarium istilah tambahan Memperbaiki buku pelajaran dan pelajaran mengoreksi kesalahan dalam buku teks menggantikan pengetahuan usang dengan yang baru Hanya untuk guru rencana kalender program pelatihan rekomendasi metodologis

Pelajaran ini dikhususkan untuk mempelajari aturan untuk menyusun dan membaca rumus kimia zat. Anda akan mempelajari informasi apa yang diberikan rumus kimia suatu zat dan cara membuat rumus kimia berdasarkan data fraksi massa unsur kimia.

Topik: Ide kimia awal

Pelajaran: Rumus kimia suatu zat

Rumus kimia digunakan untuk menunjuk zat.

Rumus kimia adalah catatan bersyarat dari komposisi suatu zat dengan cara: tanda-tanda kimia Dan indeks.

Dengan bantuan Y.Ya. Berzelius mengusulkan untuk menunjuk jumlah atom unsur kimia dalam molekul suatu zat. Misalnya: molekul air mengandung dua atom hidrogen dan satu atom oksigen - H 2 O (2 - indeks). Karbon dioksida mengandung satu atom karbon dan dua atom oksigen - CO 2 . Indeks sama dengan satu tidak ditulis.

Bilangan di depan rumus suatu zat disebut koefisien dan menunjukkan jumlah molekul zat tertentu. Misalnya, 4H 2 O - 4 molekul air. Empat molekul air mengandung 8 atom hidrogen dan 4 atom oksigen.

Dengan menggunakan contoh karbon dioksida CO 2, mari kita pertimbangkan informasi apa tentang suatu zat yang dapat diperoleh dari rumus kimianya.

Tabel 1.

Berdasarkan rumus kimia, Anda dapat menghitung fraksi massa unsur-unsur kimia dalam suatu zat, ini akan dibahas dalam materi pelajaran berikutnya.

Rumus kimia diturunkan berdasarkan data yang diperoleh secara eksperimental. Jika unsur-unsur dalam zat dan zat relatif diketahui, kita dapat menemukan jumlah atom setiap unsur dalam molekul.

Contoh. Diketahui bahwa berat molekul relatif karbon dioksida adalah 44. Fraksi massa oksigen dalam zat ini adalah 0,727 (72,7%), sisanya adalah karbon. Tuliskan rumus kimia karbon dioksida. Untuk ini, Anda perlu:

1. tentukan massa per bagian atom oksigen dalam molekul:

44*0,727=32 (satuan relatif);

2. tentukan jumlah atom oksigen, dengan mengetahui bahwa massa atom relatif oksigen adalah 16:

3. tentukan massa per bagian atom karbon:

44-32=12 (satuan relatif);

4. tentukan jumlah atom karbon, dengan mengetahui bahwa massa atom relatif karbon adalah 12:

5. buatlah rumus karbon dioksida: CO2.

1. Kumpulan tugas dan latihan kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya "Kimia, Kelas 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (hlm. 26-28)

2. Ushakova O.V. Buku kerja kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (hal. 32-34)

3. Kimia: kelas 8: buku teks. untuk umum institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Kimia: inorg. kimia: buku teks. untuk 8 sel. umum institusi / G.E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - M.: Pencerahan, JSC "buku teks Moskow", 2009. (§10)

5. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. diedit oleh V.A. Volodin, memimpin. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Sumber daya web tambahan

1. Koleksi tunggal sumber daya pendidikan digital ().

2. Versi elektronik dari jurnal "Chemistry and Life" ().

Pekerjaan rumah

1. hal.77 No. 3 dari buku teks "Kimia: kelas 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. dari. 32-34 3,4,6,7 dari Buku Kerja Kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Pelajaran ini dikhususkan untuk mempelajari aturan untuk menyusun dan membaca rumus kimia zat. Anda akan mempelajari informasi apa yang diberikan rumus kimia suatu zat dan cara membuat rumus kimia berdasarkan data fraksi massa unsur kimia.

Topik: Ide kimia awal

Pelajaran: Rumus kimia suatu zat

1. Rumus kimia zat

Rumus kimia digunakan untuk menunjuk zat.

Rumus kimia adalah catatan bersyarat dari komposisi suatu zat dengan cara: tanda-tanda kimia Dan indeks.

Dengan bantuan indeks, J. Ya. Berzelius mengusulkan untuk menetapkan jumlah atom unsur kimia dalam molekul suatu zat. Misalnya: molekul air mengandung dua atom hidrogen dan satu atom oksigen - H2O (2 - indeks). Karbon dioksida terdiri dari satu atom karbon dan dua atom oksigen - CO2. Indeks sama dengan satu tidak ditulis.

Bilangan di depan rumus suatu zat disebut koefisien dan menunjukkan jumlah molekul zat tersebut. Misalnya, 4H2O adalah 4 molekul air. Empat molekul air mengandung 8 atom hidrogen dan 4 atom oksigen.

2. Informasi yang diberikan oleh rumus kimia suatu zat

Dengan menggunakan contoh karbon dioksida CO2, mari kita pertimbangkan informasi apa tentang suatu zat yang dapat diperoleh dari rumus kimianya.

Tabel 1.

Berdasarkan rumus kimia, Anda dapat menghitung fraksi massa unsur-unsur kimia dalam suatu zat, ini akan dibahas dalam materi pelajaran berikutnya.

3. Turunan rumus kimia suatu zat

Rumus kimia diturunkan berdasarkan data yang diperoleh secara eksperimental. Jika fraksi massa unsur-unsur dalam suatu zat dan massa molekul relatif suatu zat diketahui, jumlah atom setiap unsur dalam molekul dapat ditemukan.

Contoh. Diketahui bahwa berat molekul relatif karbon dioksida adalah 44. Fraksi massa oksigen dalam zat ini adalah 0,727 (72,7%), sisanya adalah karbon. Tuliskan rumus kimia karbon dioksida. Untuk ini, Anda perlu:

1. tentukan massa per bagian atom oksigen dalam molekul:

440.727=32 (satuan relatif);

2. tentukan jumlah atom oksigen, dengan mengetahui bahwa massa atom relatif oksigen adalah 16:

3. tentukan massa per bagian atom karbon:

44-32=12 (satuan relatif);

4. tentukan jumlah atom karbon, dengan mengetahui bahwa massa atom relatif karbon adalah 12:

5. buatlah rumus karbon dioksida: CO2.

1. Kumpulan tugas dan latihan dalam kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P. A. Orzhekovsky dan lainnya "Kimia, kelas 8" / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (hlm. 26-28)

2. Buku kerja Ushakova O. V. Kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P. A. Orzhekovsky dan lainnya “Chemistry. Kelas 8» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (hal. 32-34)

3. Kimia: kelas 8: buku teks. untuk umum institusi / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Kimia: inorg. kimia: buku teks. untuk 8 sel. umum institusi / G.E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - M.: Pencerahan, JSC "buku teks Moskow", 2009. (§10)

5. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, memimpin. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Sumber daya web tambahan

1. Koleksi terpadu sumber daya pendidikan digital.

2. Versi elektronik dari jurnal "Chemistry and Life".

3. Tes kimia (online).

Pekerjaan rumah

1. hal.77 No. 3 dari buku teks "Kimia: kelas 8" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. dari. 32-34 3,4,6,7 dari Buku Kerja dalam Kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P. A. Orzhekovsky dan lainnya “Chemistry. Kelas 8» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.