Үндсэн оксидууд нь суурьтай тохирдог.

Жишээлбэл , кальцийн исэл CaO нь кальцийн гидроксид Ca(OH)2, кадми исэл CdO нь кадми гидроксид Cd(OH)2-тай тохирч байна.

Үндсэн оксидын химийн шинж чанар

Үүн дээр үндэслэн суурийг бүлэгт хуваах янз бүрийн шинж тэмдэг 11-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Хүснэгт 11
Суурийн ангилал

Усан дахь аммиакийн уусмалаас бусад бүх суурь нь өөр өөр өнгөтэй хатуу бодис юм. Жишээлбэл, кальцийн гидроксид Ca(OH) 2 цагаан, зэс (II) гидроксид Cu(OH) 2 цэнхэр өнгө, Никель (II) гидроксид Ni(OH) 2 нь ногоон, төмрийн (III) гидроксид Fe(OH) 3 нь улаан хүрэн гэх мэт.

Аммиакийн NH 3 H 2 O усан уусмал нь бусад сууриудаас ялгаатай нь металлын катионуудыг агуулдаггүй, харин нэг цэнэгтэй аммонийн катион NH - 4 бөгөөд зөвхөн уусмалд байдаг (та энэ уусмалыг аммиак гэж мэднэ). Энэ нь аммиак болон усанд амархан задардаг:

Гэсэн хэдий ч, суурь нь хичнээн ялгаатай байсан ч бүгд металлын ион ба гидроксо бүлгүүдээс бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн тоо нь металлын исэлдэлтийн төлөвтэй тэнцүү байна.

Бүх суурь, ялангуяа шүлтүүд (хүчтэй электролитууд) нь гидроксидын ион OH - диссоциацийн үед үүсдэг бөгөөд энэ нь хэд хэдэн ерөнхий шинж чанарыг тодорхойлдог: хүрэхэд саван, индикаторын өнгө өөрчлөгдөх (лакмус, метил жүрж, фенолфталеин), бусад бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэх. .

Ердийн суурь урвалууд

Эхний урвалыг (бүх нийтийн) § 38-д авч үзсэн.

Лабораторийн туршилт No23
Шүлтүүдийн хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Дараахь ионы тэгшитгэлээр илэрхийлсэн молекулын урвалын хоёр тэгшитгэлийг бичнэ үү.

H + + OH - = H 2 O.

Тэгшитгэл үүсгэсэн урвалуудаа гүйцэтгэнэ үү. Эдгээр химийн урвалыг ажиглахад ямар бодис (хүчил ба шүлтээс бусад) хэрэгтэйг санаарай.

Хоёрдахь урвал нь шүлтлэг ба металл бус ислийн хооронд явагддаг бөгөөд энэ нь хүчилд тохирсон, жишээлбэл,

Тохиромжтой

гэх мэт.

Оксидууд нь суурьтай харилцан үйлчлэхэд холбогдох хүчил ба усны давсууд үүсдэг.

Цагаан будаа. 141.
Металл бус исэлтэй шүлтийн харилцан үйлчлэл

Лабораторийн туршилт No24
Металл бус ислүүдтэй шүлтийн харилцан үйлчлэл

Өмнө нь хийсэн туршилтаа давт. Шохойн усны тунгалаг уусмалаас 2-3 мл туршилтын хоолойд хийнэ.

Дотор нь хийн гаралтын хоолойн үүрэг гүйцэтгэдэг жүүсийн сүрэл хийнэ. Уусмалаар амьсгалсан агаарыг зөөлөн дамжуулна. Та юу ажиглаж байна вэ?

Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Цагаан будаа. 142.
Шүлтүүдийн давстай харилцан үйлчлэл:
a - тунадас үүсэх үед; б - хий үүсэх

Гурав дахь урвал нь ердийн ион солилцооны урвал бөгөөд зөвхөн тунадас эсвэл хий ялгарах үед л тохиолддог, жишээлбэл:

Лабораторийн туршилт No25
Шүлтүүдийн давстай харилцан үйлчлэл

Гурван туршилтын хоолойд 1-2 мл бодисын уусмалыг хосоор нь хийнэ: 1-р туршилтын хоолой - натрийн гидроксид ба аммонийн хлорид; 2-р туршилтын хоолой - калийн гидроксид ба төмрийн (III) сульфат; 3-р туршилтын хоолой - натрийн гидроксид ба барийн хлорид.

1-р туршилтын хоолойн агуулгыг халааж, урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгийг үнэрээр нь тодорхойлно.

Шүлтүүд давстай харилцан үйлчлэх боломжийн талаар дүгнэлт гарга.

Уусдаггүй суурь нь метал исэл ба усанд халах үед задардаг бөгөөд энэ нь шүлтлэгт байдаггүй, жишээлбэл:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Лабораторийн туршилт No26
Уусдаггүй суурийн бэлтгэл ба шинж чанар

Хоёр туршилтын хоолойд 1 мл зэс (II) сульфат буюу хлоридын уусмал хийнэ. Туршилтын хоолой бүрт 3-4 дусал натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн зэс (II) гидроксидыг тайлбарла.

Анхаарна уу. Үүссэн зэс (II) гидроксид бүхий туршилтын хоолойг дараагийн туршилтуудад үлдээнэ.

Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү. "Эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага" дээр үндэслэн урвалын төрлийг заана уу.

Өмнөх туршилтаар олж авсан зэс (II) гидроксид бүхий туршилтын хоолойд 1-2 мл давсны хүчил нэмнэ. Та юу ажиглаж байна вэ?

Пипеткээр үүссэн уусмалаас 1-2 дусал дуслыг шил эсвэл шаазан тавган дээр хийж, тигель хавчаар ашиглан болгоомжтой ууршуулна. Үүссэн талстуудыг шалгана уу. Тэдний өнгийг анхаарч үзээрэй.

Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бичнэ үү. "Эхлэх материал ба урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага", "катализаторын оролцоо", "химийн урвалын урвуу чанар" зэрэгт үндэслэн урвалын төрлийг заана уу.

Туршилтын хоолойн аль нэгийг өмнө нь олж авсан эсвэл багшийн өгсөн зэсийн гидроксидоор халаана (Зураг 143). Та юу ажиглаж байна вэ?

Цагаан будаа. 143.
Халах үед зэс (II) гидроксидын задрал

Гүйцэтгэсэн урвалын тэгшитгэлийг гаргаж, "эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага", "дулаан ялгарах буюу шингээх", "химийн бодисын урвуу чадвар" зэрэг шинж чанарууд дээр үндэслэн түүний үүсэх нөхцөл, урвалын төрлийг заана уу. хариу үйлдэл".

Түлхүүр үг, хэллэг

1. Суурийн ангилал.
2. Суурийн ердийн шинж чанарууд: тэдгээрийн хүчил, металл бус исэл, давстай харилцан үйлчлэл.
3. Уусдаггүй суурийн ердийн шинж чанар нь халах үед задрах явдал юм.
4. Ердийн суурь урвалын нөхцөл.

Компьютертэй ажиллах

1. Цахим өргөдөлд хандана уу. Хичээлийн материалыг судалж, өгсөн даалгавраа гүйцэтгэнэ.
2. Интернетээс хайх имэйл хаягууд, үйлчлэх боломжтой нэмэлт эх сурвалж, догол мөр дэх түлхүүр үг, хэллэгийн агуулгыг илчлэх. Шинэ хичээл бэлтгэхэд багшдаа тусламжаа санал болго - мессеж илгээнэ үү түлхүүр үгсболон дараагийн догол мөр дэх хэллэгүүд.

Асуулт, даалгавар

ХИМИЙН ЗАРИМ ИШ АВЛАА

Үндсэн шинж чанарууд энгийн бөөмс

Эрчим хүчний түвшинд байрлах электронуудын хамгийн их (хамгийн их) тоог дараах томъёогоор тодорхойлж болно. 2н 2 , энд n нь түвшний тоо юм.

Энгийн бодисууд

Орчноос хамаарч заагч өнгө өөрчлөгддөг

Ууссан үед хүхрийн хүчилхэрэгтэй нимгэн урсгалаар ус руу хийнэба холино.

Давсны нэршил

Кальцийн карбонат CaCO3 нь усанд уусдаггүй давс бөгөөд үүнээс далайн амьтад (нялцгай биетэн, хавч, эгэл биетэн) биеийнхээ бүрхэвч - хясаа үүсгэдэг; кальцийн фосфат Ca3(PO4)2 нь усанд уусдаггүй давс бөгөөд фосфорит, апатитын эрдсүүдийн үндэс юм.

-тэй бодисууд атомын болор тор: болор хулгайч, цахиур, германий, түүнчлэн нарийн төвөгтэй бодисууд, тухайлбал цахиурын исэл (IV) агуулсан - SiO2: цахиур, кварц, элс, чулуулгийн болор.

Молекулын болор тор: HCl, H2O - туйлын холбоо; N2, O3 - туйлын бус холбоо; хатуу ус-мөс, хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) - "хуурай мөс", хатуу устөрөгчийн хлорид ба хүхэрт устөрөгч, нэг (сайн хий), хоёр (H2, O2, Cl2, I2), гурван-аас үүссэн хатуу энгийн бодисууд. (O3 ), дөрөв (P4), найман атомт (S8) молекулууд.

Химийн шинжилгээ - хольцын найрлагыг тодорхойлох.

Ялангуяа цэвэр бодисууд- тэдгээрийн өвөрмөц шинж чанарт нөлөөлж буй хольцын агууламж нь зуун мянга, бүр саяны нэг хувиас хэтрэхгүй бодис.

Зарим физик, химийн хэмжигдэхүүн ба тэдгээрийн нэгжүүдийн хоорондын хамаарал

Хүчиллэгүүдийн ангилал

Ердийн хүчиллэг урвал

1. Хүчил + суурь = давс + ус (солилцооны урвал)

2. Хүчил + металлын исэл = давс + ус (солилцооны урвал)

3. Хүчил + металл = давс + устөрөгч (орлуулах урвал)

4. Хүчил + давс = шинэ хүчил + шинэ давс (солилцооны урвал)

Суурийн ангилал

Ердийн суурь урвалууд

1. Суурь + хүчил = давс + ус (солилцооны урвал)

2. Суурь + металл бус исэл = давс + ус (солилцооны урвал)

3. Шүлт + давс = шинэ суурь + шинэ давс (солилцооны урвал)

Уусдаггүй суурь нь метал исэл ба ус болон халах үед задардаг бөгөөд энэ нь шүлтийн хувьд ердийн зүйл биш юм, жишээлбэл: Fe(OH)2 = FeO + ус

Үндсэн оксидын ердийн урвалууд

1. Үндсэн исэл + хүчил = давс + ус (солилцооны урвал)

2. Үндсэн исэл + хүчиллэг исэл = давс (нийлмэл урвал)

3. Үндсэн исэл + ус = шүлт (нийлмэл урвал). Хэрэв уусдаг суурь, шүлт үүссэн бол энэ урвал явагдана. Жишээлбэл, CuO + ус - урвал явагдахгүй, учир нь Зэс (II) гидроксид нь уусдаггүй суурь юм.

Ердийн хүчил ислийн урвал

1. Хүчиллэг исэл + суурь = давс + ус (солилцооны урвал)

2. Хүчиллэг исэл + үндсэн исэл = давс (нийлмэл урвал)

3. Хүчиллэг исэл + ус = хүчил (нийлмэл урвал). Хэрэв хүчиллэг исэл усанд уусдаг бол энэ урвал боломжтой. Жишээлбэл: цахиур (IV) исэл нь устай бараг харьцдаггүй.

Ердийн давсны урвал

1. Давс + хүчил = өөр давс + өөр хүчил (солилцооны урвал)

2. Давс + шүлт = өөр давс + өөр суурь (солилцооны урвал)

3. Давс1 + давс2 = давс3 + давс 4 (солилцооны урвал: хоёр давс урвалд орж, өөр хоёр давс үүсдэг)

4. Давс + металл = өөр давс + өөр металл (орлуулах урвал), та металлын электрохимийн хүчдэлийн цуваа дахь металлын байрлалыг харах хэрэгтэй.

Төрөл бүрийн металлын хүчдэлийн дүрэм

1. Устөрөгчийн зүүн талд байрлах металууд нь хүчиллэг уусмалуудтай харилцан үйлчилдэг. Энэ нь металлын давсны уусмалаас бусад металлыг нүүлгэн шилжүүлэх чадварыг хамардаг. Жишээлбэл, зэсийг давсны уусмалаас магни, хөнгөн цагаан, цайр болон бусад металлаар сольж болно. Гэхдээ зэсийг мөнгөн ус, мөнгө, алтаар сольдоггүй, учир нь Эдгээр металлууд нь зэсээс илүү хүчдэлийн цувралын баруун талд байрладаг. Гэхдээ зэс нь тэдгээрийг давсны уусмалаас зайлуулдаг.

Металлуудын хүчлийн уусмалуудтай харилцан үйлчлэх тухай металлын стрессийн цувралын эхний дүрэм нь төвлөрсөн хүхрийн хүчил ба азотын хүчил ямар ч концентрацид хамаарахгүй: эдгээр хүчлүүд нь устөрөгчийн өмнө ба дараа стрессийн цувралд металуудтай харилцан үйлчилдэг. хүхрийн исэл (IV ), NO гэх мэт болгон бууруулсан. Жишээлбэл, шингэрүүлсэн азотын хүчил зэстэй урвалд ороход зэс (II) нитрат, азотын исэл (II) болон ус үүсдэг.

2. Металл бүр нь стрессийн цувааны баруун талд байрлах бусад металуудыг давсны уусмалаас нүүлгэн шилжүүлдэг. Дараах нөхцөл хангагдсан тохиолдолд энэ дүрмийг дагаж мөрдөнө.

Давс хоёулаа (урвалын өмнө ба дараа - урвалд орж, үүссэн) уусдаг байх ёстой;

Металл нь устай харьцах ёсгүй тул I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металууд (сүүлийнх нь кальциас эхлээд) давсны уусмалаас бусад металлыг зайлуулдаггүй.

Редокс урвалууд

Редуцент - атом, ион, молекул, өгөхэлектронууд.

Хамгийн чухал бууруулагч бодисууд: металл; устөрөгч; нүүрс; нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) CO; устөрөгчийн сульфид; аммиак; давсны хүчил гэх мэт.

Атом, ион, молекулууд электроныг өгөх үйл явц нь исэлдэлт юм.

Исэлдүүлэгч бодис - атом, ион, молекул, хостуудэлектронууд.

Хамгийн чухал исэлдүүлэгч бодисууд: галоген; азот ба хүхрийн хүчил; калийн перманганат гэх мэт.

Атом, ион, молекулуудаар электрон нэмэх үйл явц нь бууралт юм.

Тасалбар 1.

1. Химийн үндсэн ойлголтууд (ямар ч химийн томъёоны жишээг ашиглан).

1. Нарийн төвөгтэй бодис - янз бүрийн химийн элементүүдээс бүрдэнэ.

2. Нийлмэл бодисын 5 (коэффициент) молекул.

3. Нийлмэл бодисын чанарын найрлага - устөрөгч ба хүчилтөрөгчөөс бүрдэнэ.

4. 1 молекулын тоон найрлага: 2 H атом ба нэг O атом; 5 молекул: 10 H атом ба 5 O атом.

5. Моляр масс M (H 2 O) = 1 * 2 + 16 = 18 г / моль

6. 5 молекулын масс m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 г

7. Молекул дахь устөрөгчийн массын хувь: w = = = 0.3333 (33.33%)

2.

Хүчилтөрөгчийн дэд бүлгийн элементүүд - хүчилтөрөгч O, хүхэр S, селен Se, теллур Те, полони Ро- "хүдэр төрүүлэх" гэсэн утгатай "халкоген" гэсэн нийтлэг нэртэй.

Атомын бүтэц, шинж чанар.

Хүхрийн атомууд нь хүчилтөрөгчийн атомууд болон Д.И.Менделеевийн үечилсэн системийн VI бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн бусад бүх элементүүдийн нэгэн адил гаднах энергийн түвшинд 6 электрон агуулдаг бөгөөд үүний 2 нь хосгүй электрон юм.

Энгийн бодисууд Хүчилтөрөгчийн аллотропи нь хүчилтөрөгч O 2 ба озон O 3 юм.

Хүхэр нь хүчилтөрөгчтэй адил аллотропи шинж чанартай байдаг. Энэ нь ромбик ба хуванцар хүхэр юм.

Химийн шинж чанар нь хүхэр нь исэлдүүлэгч болон бууруулагч бодис байж болно.

1. Бууруулах бодистой холбоотой устөрөгч, металл, хүхэр нь исэлдүүлэх шинж чанартай бөгөөд -2 исэлдэлтийн төлөвийг олж авдаг. Хэвийн нөхцөлд хүхэр нь бүх шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металл, зэс, мөнгөн ус, мөнгөтэй урвалд ордог, жишээлбэл:

H 2 + S = H 2 S.

2. Гэсэн хэдий ч хүчилтөрөгч, фтортой харьцуулахад хүхэр нь +4, +6 исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг бууруулагч бодис юм.

Хүхэр нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр шатаж, хүхрийн исэл (IV) үүсгэдэг.

S + O 2 = SO 2.

Энэ нэгдэл нь түгээмэл гэж нэрлэгддэг хүхрийн давхар исэл

3.

Ca + N 2 ®Ca 3 N 2

Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

Билет 2.

1. Д.И. Менделеевийн үечилсэн хууль. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем.

Д.И.Менделеев Үелэх хуулийг нээх үед мэдэгдэж байсан бүх химийн элементүүдийг өсөн нэмэгдэж буй атомын массын дагуу дараалан байрлуулж, түүн дэх сегментүүдийг тэмдэглэв. , элементүүд болон тэдгээрийн үүсгэсэн бодисуудын шинж чанарууд ижил төстэй байдлаар өөрчлөгдсөн, тухайлбал (орчин үеийн хэллэгээр):

1) металлын шинж чанар суларсан;

2) металл бус шинж чанарыг сайжруулсан;

3) дээд исэлд байгаа элементийн исэлдэлтийн төлөв +1-ээс +7 хүртэл нэмэгдсэн;

4) үндсэнээс амфотерикийн ислийг хүчиллэгээр сольсон;

5) амфотерийн гидроксидоор дамжин шүлтлэгээс үүссэн гидроксидыг улам хүчтэй хүчлээр сольсон.

Эдгээр ажиглалт дээр үндэслэн Д.И.Менделеев 1869 онд үечилсэн хуулийг томъёолжээ.

химийн элементүүд ба тэдгээрээс үүссэн шинж чанаруудбодисууд нь үе үе байдаг тэдгээрийн атомын жингээс хамаарна.Орчин үеийн найрлагад элементүүдийн атомын масс-ээр сольсон цөмийн цэнэг.

2. Нүүрстөрөгчийн дэд бүлэг: нүүрстөрөгчийн атомын бүтэц, шинж чанар, нүүрстөрөгчөөс үүссэн энгийн бодисууд, Химийн шинж чанарнүүрстөрөгч.

Нүүрстөрөгчийн дэд бүлэг (4 А бүлэг) - нүүрстөрөгч, цахиур, германий, цагаан тугалга, хар тугалга.

Нүүрстөрөгч С нь Д.И.Менделеевийн үелэх системийн IV бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн эхний элемент юм. Түүний атомууд нь гаднах энергийн түвшинд 4 электрон агуулдаг тул дөрвөн электроныг хүлээн авч, -4-ийн исэлдэлтийн төлөвийг олж авах, өөрөөр хэлбэл исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулж, электронуудаа илүү электрон сөрөг элементүүдэд өгөх, өөрөөр хэлбэл, бууруулагч шинж чанаруудыг олж авах боломжтой. исэлдэлтийн төлөв +4.

Нүүрстөрөгч бол энгийн бодис юм.Нүүрстөрөгч нь аллотропик өөрчлөлтийг үүсгэдэг - алмазТэгээд бал чулуу.Тэдгээр нь бал чулуутай төстэй бүтэцтэй хөө тортогТэгээд нүүрс.Нүүрс нь сүвэрхэг гадаргуутай тул хий, ууссан бодисыг шингээх чадвартай. Зарим бодисын энэ шинж чанарыг гэж нэрлэдэг шингээх.

Нүүрстөрөгчийн химийн шинж чанар.

Алмаз ба бал чулуу нь маш өндөр температурт хүчилтөрөгчтэй нийлдэг. Хөө тортог, нүүрс нь хүчилтөрөгчтэй илүү амархан харьцаж, дотор нь шатдаг. Гэхдээ ямар ч тохиолдолд ийм харилцан үйлчлэлийн үр дүн нь ижил байдаг - үүсэх нүүрстөрөгчийн давхар исэл:

C + O 2 = CO 2

Халаахад нүүрстөрөгч нь металлтай карбидыг үүсгэдэг, жишээлбэл:

4Al + 3C = Al 4 C 3

3. -аар нотлох онцлог урвалнатрийн карбонат дахь карбонатын ион байгаа эсэх.

CO 3 2- + H + (ямар ч хүчил) ® CO 2 + H 2 O

Хүнд, өнгөгүй хий ялгарч, шатаж буй шүдэнзийг унтраадаг.

Тасалбар 3.

1. Атомын бүтцийн онол: атомын бүтцийн гаригийн загвар, үндсэн ба хоёрдогч дэд бүлгийн элементийн жишээг ашиглан энергийн түвшинд электронуудын тархалт.

Атомын гаригийн загвар (Рутерфордын загвар)

Цөм: протон (p +) ба нейтрон (n 0).

Атомын электрон бүрхүүлийн тухай ойлголт (цахим давхарга, энергийн түвшин)

Электрон бүрхүүлд өөр өөр энергитэй электронууд байрлах давхаргууд байдаг тул тэдгээрийг мөн гэж нэрлэдэг. эрчим хүчний түвшин.

Химийн элементийн атом дахь эдгээр түвшний тоо = Д.И.Менделеевийн хүснэгтэд харгалзах үеийн тоо:

3-р үеийн элемент болох Al атом нь гурван түвшинтэй. Түвшин бүр тодорхой тооны электроныг багтааж болно: 1-р - 2e - , 2-р - 8e - ба 3-р түвшинд багтах электронуудын хамгийн их тоо нь 18 боловч энэ үеийн элементүүдийн атомууд 2-р үеийн элементийн атомууд шиг зөвхөн 8e - түүн дээр байрлуулж болно.

Хамгийн их тооны электрон агуулсан энергийн түвшинг гэж нэрлэдэг дууссан.Хэрэв тэдгээр нь агуулж байвал бага тооэлектрон, дараа нь эдгээр түвшин бүрэн бус байна.

Хажуугийн дэд бүлгийн элементүүд нь гаднах түвшинд үргэлж 2 электронтой байдаг (Cr ба Cu-аас бусад нь 1 электронтой). Эцэст нь, өмнөх гадаад түвшинг дүүргэсэн болно:

2. Галогенийн дэд бүлэг: атомын бүтэц, шинж чанар.

Д.И.Менделеевийн үелэх системийн VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүд нь нийтлэг нэрээр нэгдсэн. галоген,фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астатин Ат (байгальд ховор тохиолддог) нь ердийн металл биш юм. Энэ нь ойлгомжтой, учир нь тэдгээрийн атомууд нь гаднах энергийн түвшинд долоон электрон агуулдаг бөгөөд үүнийг дуусгахын тулд зөвхөн нэг электрон хэрэгтэй. Галоген атомууд металлуудтай харилцан үйлчлэхдээ металлын атомуудаас электрон хүлээн авдаг. Энэ тохиолдолд давс үүсдэг. Эндээс "галоген" дэд бүлгийн ерөнхий нэр, өөрөөр хэлбэл "давс төрүүлэх" гэсэн үгнээс гаралтай.

Галоген бол маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Химийн урвал дахь фтор нь зөвхөн исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд нэгдлүүдэд зөвхөн -1 исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлогддог. Үлдсэн галогенууд нь илүү цахилгаан сөрөг элементүүд болох фтор, хүчилтөрөгч, азоттой харьцахдаа багасгах шинж чанартай байж болно. Энэ тохиолдолд тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөв нь +1, +3, +5 гэсэн утгыг авч болно.

7. Галогенийг багасгах шинж чанар нь хлороос иод хүртэл нэмэгддэг бөгөөд энэ нь тэдгээрийн атомын радиус ихсэхтэй холбоотой: хлорын атомууд иодынхоос ойролцоогоор нэг хагас дахин бага байдаг.

Галоген бол энгийн бодисууд Бүх галогенууд нь хоёр атомт молекулууд F 2, Cl 2, Br 2, I 2 хэлбэрээр байдаг. Фтор ба хлор нь хий, бром нь шингэн, иод нь хатуу. F 2-оос I 2 хүртэл галогенийн өнгөний эрч хүч нэмэгддэг. Иодын талстууд нь металл гялбаатай байдаг.

3. Натрийн сульфат дахь сульфатын ион байгаа эсэхийг тодорхой урвалын тусламжтайгаар батална.

SO 4 2- + Ba 2+ (уусдаг барийн давс) ® BaSO 4 ¯

Цагаан өнгийн нарийн талст тунадас

Тасалбар 4.

1. Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох дүрэм.

Тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй элементүүд:

1. I бүлэг А: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +.

2. II бүлэг А: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.

3. III бүлэг А: Al +3

6. H +1 (MeH -1)

7. Энгийн бодисуудад s.o. = 0.

Үлдсэн элементүүдийн хувьд s.o. авч үзэх

H 2 +1 С X O 4 - 2 : тиймээс хүхэрт тогтмол s.o. байдаггүй тул бид үүнийг гэж авдаг X.

+1 *2 + X + (-2 ) * 4 = 0

Дээд s.o. = Бүлгийн дугаар (O, F-ээс бусад)

Хамгийн бага s.o. = Бүлэг No. – 8 (Надад доод s.o. байхгүй)

2. Галогенийн химийн шинж чанар - энгийн бодисууд.

Галогенүүдийн химийн идэвхжил нь метал бус шиг фтороос иод хүртэл сулардаг.

Галоген бүр нь тухайн үеийн хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Галогенийн исэлдүүлэх шинж чанар нь металуудтай харилцан үйлчлэхэд ялгаатай байдаг. Энэ тохиолдолд давс үүсдэг. Тиймээс фтор нь ердийн нөхцөлд ихэнх металлуудтай аль хэдийн урвалд ордог бөгөөд халах үед химийн идэвхгүй гэдгээрээ алдартай алт, мөнгө, цагаан алттай урвалд ордог. Хөнгөн цагаан, цайр нь фторын орчинд гал авалцдаг:

0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.

Үлдсэн галогенууд нь ихэвчлэн халах үед металуудтай урвалд ордог.

Галогенийн исэлдэлтийн шинж чанар буурч, фтороос иод хүртэл буурдаг галогенийг давсны уусмалаас бие биенээ нүүлгэн шилжүүлэх чадвараар нь дүгнэж болно.

Тиймээс хлор нь бром, иодыг давсны уусмалаас нь зайлуулдаг, жишээлбэл:

Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2.

3. Хар тугалга (II) нитрат ба калийн сульфат, төмрийн (III) хлорид, мөнгөний нитрат зэрэг бодисуудын хоорондох урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг үүсгэ.

Тасалбар 5.

1. Ангилал химийн урвалэхлэлийн материал ба урвалын бүтээгдэхүүний тоогоор.

2. Галоген устөрөгч ба устөрөгчийн хүчил ба тэдгээрийн давс.

N 2 + G 2 = 2NG

(G нь галогенийн ердийн химийн тэмдэглэгээ).

Бүх галоген устөрөгч (тэдгээрийн ерөнхий томъёог NG гэж бичиж болно) нь хурц үнэртэй өнгөгүй хий бөгөөд хортой байдаг. Тэд усанд маш сайн уусдаг ба чийглэг агаарт утаа гаргадаг тул агаарт байгаа усны уурыг татаж, манантай үүл үүсгэдэг.

Усан дахь галоген устөрөгчийн уусмалууд нь хүчил бөгөөд эдгээр нь HF - гидрофтор, эсвэл гидрофтор, хүчил, HC1 - давсны хүчил, эсвэл давсны хүчил, HBr - гидробромик хүчил, HI - гидроиодын хүчил юм. Гидрогалын хүчлүүдийн хамгийн хүчтэй нь йодын хүчил, хамгийн сул нь фторын хүчил юм.

Гидрогалын хүчлүүдийн давс нь давс үүсгэдэг: фтор, хлорид, бромид, иодид. Олон металлын хлорид, бромид, иодид нь усанд маш сайн уусдаг.

Уусмал дахь хлорид, бромид, иодидын ионуудыг тодорхойлж, тэдгээрийг ялгахын тулд мөнгөний нитраттай урвалыг ашигладаг.

3. Натрийн сульфат дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол.

Өгөгдсөн: Na 2 SO 4	Шийдэл: W O = = = W O = 0.451 =45.1%
W O -? %

Хариулт: хүчилтөрөгчийн массын хувь 45.1%.

Билет 6.

1. Электролит ба электролит бус.

Цахилгаан гүйдлийн дамжуулалтын дагуу бүх бодисыг электролит ба электролит бус гэж хуваана.

Электролит нь уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бодис юм. Үүнд хүчил, суурь, давс орно. Учир нь эдгээр бодисууд гүйдэл дамжуулдаг катион ба анионд хуваагдаж болно:

Хүчил: HAnH + + An -

Суурь: MON M + + OH -

Давс: МАН→ М + + An -

Энгийн ион эсвэл хаалтны дараах индекс нь коэффициент болдог

Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-

Электролит бус бусад бүх бодисууд - энгийн бодисууд, исэлүүд, бараг бүх органик бодисууд орно.

2.

Металлын физик шинж чанар нь тэдгээрийн бүтцээр тодорхойлогддог: болор торонд чөлөөт электронууд байгаа эсэх. Чөлөөт электронуудын ачаар бүх металууд нь цахилгаан дамжуулалт, дулаан дамжуулалт, метал гялбаатай байдаг.

Цахилгаан-Тэгээд дулаан дамжуулалтын.Хэрэглэсэн бодисын нөлөөн дор метал дотор санамсаргүй байдлаар хөдөлж буй электронууд цахилгаан хүчдэлчиглэлтэй хөдөлгөөнийг олж авах, үүний үр дүнд цахилгаан гүйдэл үүсдэг. Мөнгө, зэс, түүнчлэн алт, хөнгөн цагаан, төмөр нь хамгийн их цахилгаан дамжуулах чадвартай; хамгийн жижиг нь - манган, хар тугалга, мөнгөн ус.

Ихэнх тохиолдолд металлын дулаан дамжуулалт нь цахилгаан дамжуулах чадвартай ижил дарааллаар өөрчлөгддөг. Энэ нь чичиргээт ион ба атомуудтай мөргөлдөж, тэдэнтэй энерги солилцдог чөлөөт электронуудын өндөр хөдөлгөөнтэй холбоотой юм. Тиймээс температур нь бүхэл бүтэн металлын туршид хурдан жигдэрдэг.

Металл гялалзсан.Атом хоорондын орон зайг дүүргэж буй электронууд нь гэрлийн цацрагийг шил шиг дамжуулахаас илүү тусгадаг тул талст төлөвт байгаа бүх металууд металлын гялбаатай байдаг.

Үлдсэн шинж чанарууд - хатуулаг, нягтрал, хайлуулах чадвар, уян хатан чанар нь өөр өөр байдаг.

3. Металл (натри, кальци, хөнгөн цагаан эсвэл төмөр) (бүгд сонголттой) элементүүдийн аль нэгийг тайлбарлана уу.

ХӨНГӨНТӨН ҮЙЛИЙН ЖИШЭЭНД АШИГЛАХ МЕТАЛ ЭЛЕМЕНТИЙН ОНЦЛОГ

1. Үелэх систем дэх байрлал.Хөнгөн цагаан(серийн дугаар 13 ) нь элемент юм 3 хугацаа, голдэд бүлгүүд 3

2. Атом дахь протоны тоо хөнгөн цагаантэнцүү байна 13 , электронуудын тоо - 13 , изотоп дахь нейтроны тоо 27 13 Аль - 27-13 =14, цөмийн цэнэг +13 , электрон түвшний тархалт 2, 8, 3 .

3. Энгийн бодис.Хөнгөн цагаан- Энэ амфотер металл. Атомууд хөнгөн цагааншоу нөхөн сэргээхшинж чанарууд.

4. Илүү өндөр исэл, түүний шинж чанар. Хөнгөн цагаанилүү өндөр исэл үүсгэдэг бөгөөд түүний томъёо нь Al2O3. Түүний шинж чанарын дагуу энэ нь амфотерийн исэл.

4. Өндөр гидроксид, түүний шинж чанар. Хөнгөн цагаанилүү өндөр гидроксид үүсгэдэг бөгөөд түүний томъёо нь юм Al(OH) 3. Үл хөдлөх хөрөнгөөр амфотер суурь.

Билет 7.

1. Хүчтэй ба сул электролитийн тухай ойлголт.

Электролитуудад давс, хүчил, суурь орно.

Давс нь бүгд хүчтэй электролит, өөрөөр хэлбэл. цахилгааныг сайн дамжуулдаг. Тиймээс диссоциацийн тэгшитгэлд тэд ион болгон задрах чиглэлд зөвхөн нэг сумыг тавьдаг

МАН→ М + + An -

Хүчтэй суурь нь шүлтүүд, i.e. усанд уусдаг суурь.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ +2(OH) -

Уусдаггүй, бага зэрэг уусдаг нь сул байдаг тул диссоциацийн тэгшитгэлийг бичихдээ урвуу шинж тэмдэг тавьдаг (ионуудаас гадна молекулууд байдаг)

MON M + + OH -

Хүчтэй хүчилд HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3 орно.

2. Хайлш.

Эдгээр нь хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс бүрдэх шинж чанар бүхий материал бөгөөд тэдгээрийн дор хаяж нэг нь металл юм.

Металлургийн хувьд төмөр ба түүний бүх хайлшийг нэг бүлэгт хуваадаг хар металл;бусад металл болон тэдгээрийн хайлш нь техникийн нэртэй байдаг өнгөт металл.

Төмрийн (эсвэл төмрийн) хайлшийн дийлэнх нь нүүрстөрөгч агуулдаг. Тэдгээрийг цутгамал төмөр, ган гэж хуваадаг.

Цутгамал төмөр- 2%-иас дээш нүүрстөрөгч, түүнчлэн манган, цахиур, фосфор, хүхэр агуулсан төмрийн суурьтай хайлш. Цутгамал төмөр нь төмрөөс хамаагүй хатуу, ихэвчлэн маш хэврэг, хуурамчаар үйлдэх боломжгүй, цохиход хагардаг. Энэхүү хайлшийг цутгах замаар янз бүрийн их хэмжээний эд ангиудыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг цутгамал төмөр,болон ган боловсруулахад - гахайн төмөр.

Хайлш дахь нүүрстөрөгчийн төлөв байдлаас хамааран саарал, цагаан цутгамал төмрийг ялгадаг.

Ган нь 2%-иас бага нүүрстөрөгч агуулсан төмрийн үндсэн дээр хайлш юм. By химийн найрлагаГаныг хоёр үндсэн төрөлд хуваадаг. нүүрстөрөгчТэгээд хайлштай.

Өнгөт хайлшийн жишээ нь: нихром, гуравдагч гагнуур, победит, дуралюминий байж болно.

Duralumin- хөнгөн цагаан (95%), магни, зэс, манганы хайлш. Маш хөнгөн, бат бөх хайлш. Энэ нь гантай тэнцэх хүч чадалтай боловч гурав дахин хөнгөн. Нисэх онгоцны үйлдвэрлэлд ашигладаг.

3. Металл бус (хлор, хүхэр, фосфор, азот, нүүрстөрөгч, цахиур) элементүүдийн аль нэгийг тайлбарлана уу (бүгд сонголттой).

ХҮХЭРИЙН ЖИШЭЭНД АШИГЛАХ МЕТАЛ БУС ЭЛЕМЕНТИЙН ОНЦЛОГ

1. Үелэх систем дэх байрлалХүхэр(серийн дугаар 16 ) нь элемент юм 3 хугацаа, голдэд бүлгүүд 6 Үелэх системийн бүлгүүд.

2.Атомын бүтэц, түүний шинж чанар.Хүхрийн атом дахь протоны тоо 16 , электронуудын тоо - 16 , изотоп дахь нейтроны тоо 32 16 S - 32-16 =16, цөмийн цэнэг +16 , 2, 8, 6-р түвшний электронуудын тархалт.

3. Энгийн бодис.Хүхэр бол металл бус. Хүхрийн атомууд харагдаж байна исэлдүүлэхшинж чанарууд.

3.Илүү өндөр исэл, түүний шинж чанар. Хүхэр нь илүү өндөр исэл үүсгэдэг бөгөөд түүний томъёо нь ийм байна SO 3. Түүний шинж чанарын дагуу энэ нь хүчилисэл.

4.Өндөр гидроксид, түүний шинж чанар. Хүхэр нь илүү өндөр гидроксидыг үүсгэдэг бөгөөд түүний томъёо нь юм H2SO4. Үл хөдлөх хөрөнгөөр хүчил.

Тасалбар 8.

1. Оксидууд: тэдгээрийн найрлага, ангилал, нэрс.

Оксид- эдгээр нь хоёртын нэгдлүүд, хоёрдугаарт -2 исэлдэлтийн төлөвтэй хүчилтөрөгч юм.

Аль элемент хамгийн түрүүнд орохоос хамааран оксидыг гурван бүлэгт хуваадаг.

1) Үндсэн.Эдгээр нь метал хамгийн түрүүнд ордог ислүүд юм: CaO, Na 2 O.

2) Хүчиллэг.Эдгээр нь металл бус нь хамгийн түрүүнд ордог ислүүд юм: P 2 O 5.

3) Амфотер.Эдгээр нь эхний элемент нь амфотер элемент (шилжилтийн металл) болох исэлүүд юм: Al 2 O 3, Fe 2 O 3

Үндсэн оксидууд нь суурьтай тохирдог. Жишээлбэл, Na 2 O - NaOH. Хүчиллэг исэл нь хүчилд тохирно: P 2 O 5 - H 3 PO 4.

Нэрс нь хүчилтөрөгч (Латинаар) - исэл, исэлдэлтийн төлөвийг харуулсан эхний элементийн нэрээс (хэрэв хувьсагч бол) бүрдэнэ.

P 2 +5 O 5 фосфор (V) оксид, Fe 2 +3 O 3 төмрийн (III) исэл

2. Хүчилтөрөгчийн дэд бүлэг: атомын бүтэц, шинж чанар, энгийн бодис, хүхрийн химийн шинж чанар.

Хариултыг тасалбар 1, асуулт 2-оос үзнэ үү.

3. Калийн хлорид дахь хлоридын ион байгаа эсэхийг шинж чанарын урвал ашиглан нотлох.

Cl - + Ag + (уусдаг мөнгөний давс) ® Ag Cl ¯

Цагаан ааруултай тунадас

Тасалбар 9.

1. Хүчил. Хүчиллэгүүдийн нэрс, томъёо.

Хүчил-аас бүрдсэн нийлмэл органик бус бодисууд юм устөрөгчийн катионба хүчиллэг үлдэгдэл анион.

HCl - давсны уусмал

HNO 3 - азот

H 2 SO 4 - хүхэр

H 2 CO 3 - нүүрс

H 3 PO 4 - фосфор

2. Хайлш.

Хариултыг тасалбар 7, асуулт 2-оос үзнэ үү.

3. Металл (литий, магни, кали эсвэл хөнгөн цагаан) (бүгд нэмэлт) элементүүдийн аль нэгийг тайлбарлана уу.

Жишээ хариултыг тасалбар 6, асуулт 3-аас үзнэ үү.

Билет 10.

1. Химийн элементүүдийн үелэх систем дэх металлын байрлал D.I. Менделеев, тэдгээрийн атом ба талстуудын бүтэц.

Би бол электроноо амархан өгдөг энгийн бодисууд. Үндсэн дэд бүлгүүдийн хувьд:

Me нь хоёрдогч дэд бүлгийн бүх элементүүдийг агуулдаг. Тогтмол систем дэх Миний энэ байрлал нь тэдгээрийн бүтэцтэй холбоотой: гаднах түвшний цөөн тооны электронууд (1-3), үндсэн дэд бүлгүүдийн хувьд бүлгийн дугаараар тодорхойлогддог бөгөөд хажуугийнх нь хувьд үргэлж 2 электрон байдаг. . Миний хувьд хоёр дахь шинж чанар нь том радиус юм (хүснэгт дээрээс доошоо нэмэгддэг).

Кристал торонд Me нь голыг хариуцдаг чөлөөт электронуудтай физик шинж чанарБи:

2. TED-ийн гэрэлд үндэс суурь; тэдгээрийн ангилал ба хими. шинж чанарууд.

Суурь нь электролит бөгөөд диссоциацийн үед металлын катион ба хүчиллэг анион үүсгэдэг.

Ангилал:

1. Усанд уусдаггүй суурь.

2. Шүлт - усанд уусдаг.

Ердийн суурь урвалууд

1 . Үндсэн + хүчил® давс + ус.

(солилцооны урвал)

Hl + NaOH = NaCl + H 2 O

H + + OH - = H 2 O (саармагжуулах урвал).

2. Суурь + хүчиллэг исэл® давс + ус.

(солилцооны урвал)

2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;

3 . Шүрлэг + давс ® шинэ суурь + шинэ давс.

(солилцооны урвал)

2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯

4. Усанд уусдаггүй суурь нь метал исэл ба ус болон халах үед задардаг бөгөөд энэ нь шүлтийн хувьд ердийн зүйл биш юм, жишээлбэл:

Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O

3. Цахим балансын аргыг ашиглан урвалын схемд коэффициентүүдийг цэгцлээрэй. Исэлдүүлэгч ба ангижруулагч бодис, исэлдүүлэх, багасгах процессыг заана уу.

Al + O 2 ® Al 2 O 3

HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

Шалгалтанд бэлдэхдээ шийдлийг лабораторийн сэтгүүлээс үзнэ үү - практик ажил № 2.

Билет 11.

1. Цахим балансын арга.

Аль 0+ O2 0 ® Аль 2 +3 О 3 -2

Бид s.o-г өөрчилсөн элементүүдийг бичдэг.

Al 0 – 3e - → Al +3 4 Al 0 – ангижруулагч, исэлдэлтийн процесс

O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 – исэлдүүлэгч бодис, ангижруулах процесс

Анхаарна уу. Хэрэв энгийн бодис индекс (2) байвал түүнийг цахим баланс руу шилжүүлнэ.

Бид электрон балансаас (4, 3) коэффициентийг ашиглан урвалыг тэнцүүлдэг.

4Al +3O 2 ® 2 Al 2 O 3

2. Металлын ерөнхий химийн шинж чанар. Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа ба металлын хүчил давсны уусмалтай харилцан үйлчлэл.

Металл нь бууруулагч бодис юм. Редуктив шинж чанар нь энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудтай урвалд ордог.

I. Энгийнээр – металл бус

2Na + S = Na 2 S натрийн сульфид

II. Цогцолбортой: ус, хүчил, давсны уусмал (орлуулах урвал). Эдгээр бүх урвалыг бичихдээ металлын үйл ажиллагааны цувралыг (цахилгаан химийн цуваа) харгалзан үзэх шаардлагатай.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.

1. Устөрөгчийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цуваа нь түүнийг хүчиллэг уусмалаас нүүлгэн шилжүүлэх ба баруун талд байрлах металууд нь дүрмээр бол хүчиллэг уусмалаас устөрөгчийг зайлуулдаггүй.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

2. Металл бүр нь давсны уусмалаас түүний баруун талд байрлах бусад металуудыг нүүлгэн шилжүүлэх ба зүүн талд байрлах металуудаар нүүлгэж болно, жишээлбэл:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

Сu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2.

3. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (IV) массыг 2ммоль бодисын хэмжээгээр тодорхойл.

Хариулт: 88 мг нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV).

Билет 12.

1. Катионоор давсны гидролиз.

МAn + HOH = MOH + HАn

Давсны суурь хүчил

Давс нь дор хаяж нэг сул ионоор үүсгэгдсэн тохиолдолд гидролизд ордог. Хэрэв катион сул (сул суурьтай) бол катионын дагуу гидролиз гэж нэрлэдэг.

Сул суурь нь усанд уусдаггүй.

Жишээлбэл, FeCl 3 нь хүчтэй хүчил (HCl) ба сул суурь (Fe (OH) 3) -аас үүссэн давс юм.

FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -

сул катион

Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+

4. Уусмалыг хүчиллэг эсэхийг тодорхойлно

Ийм л байна катионоор гидролиз.

2. Металлын ерөнхий физик шинж чанар.

Хариултыг тасалбараас харна уу. 6 , асуулт 2.

3. Хүхрийн хүчилд устөрөгчийн катион ба сульфатын анион агуулагдаж байгааг батлах урвал явуулна.

H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-

H+ - метил жүрж (улаан өнгөтэй болно), эсвэл лакмус (улаан болно)

SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (цагаан нарийн талст тунадас)

Билет 13.

1. Анионоор давсны гидролиз.

Давсны гидролиз нь уусдаг давсны устай харилцан үйлчлэлцэх явдал юм.

МAn + HOH = MOH + HАn

Давсны суурь хүчил

Давс нь дор хаяж нэг сул ионоор үүсгэгдсэн тохиолдолд гидролизд ордог. Хэрэв анион нь сул (сул хүчлээс) байвал гидролизийг анионы дагуу гэж нэрлэдэг.

Хүчтэй хүчил: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI

Бусад нь сул дорой.

Жишээлбэл, Na 2 CO 3 -давс нь сул хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүсдэг

1. Давсны диссоциацийн тэгшитгэлийг бич. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-

сул анион

2. Сул ионыг сонгоно: катион эсвэл анион.

3. Устай харьцах харьцааг тэмдэглэ. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + Тэр -

4. Уусмалын орчинг тодорхойлох: Тэр -- шүлтлэг орчин, H + - хүчиллэг орчин, H + болон OH байхгүй - төвийг сахисан.

Ийм л байна анионы гидролиз.

2. Металлын ерөнхий химийн шинж чанар.

Хариултыг тасалбар 11, асуулт 2-оос үзнэ үү.

3. Иодын хандмалаас 30 г 5%-ийн уусмал бэлтгэхийн тулд хэдэн грамм иод, архи уух шаардлагатай вэ?

Шалгалтанд бэлдэж байхдаа лабораторийн сэтгүүлд байгаа шийдлийг үзнэ үү - практик ажил №1.

Билет 14.

1 . Томьёо гаргах химийн бодисуудисэлдэлтийн зэрэглэлээр.

1. Исэлдэлтийн төлөвийг оруулна уу:

Эхний элементийн хувьд тогтмол нь хамгийн өндөр (бүлгийн дугаараар) эсвэл хувьсагч (бодисын нэр дээр заасан) юм.

Хоёр дахь нь - хамгийн бага (-(8-No. гр.)), эсвэл уусах чадварын хүснэгтийн дагуу (элементийн бүлгийн хувьд);

2. Индексүүдийг авахын тулд исэлдэлтийн төлөвийг гаталж (шаардлагатай бол бууруулна).

Жишээлбэл.

1) хөнгөн цагаан исэл хийх: Al 2 +3 O 3 -2

2) хар тугалга (IV) сульфидыг бүрдүүлнэ: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2

3) кальцийн сульфат хийнэ: Ca +2 SO 4 -2

2. Галогенийн дэд бүлэг.

Шалгалтанд бэлдэхдээ хариултыг тасалбар 3, асуулт 2-оос үзнэ үү.

3. Барийн хлоридын чанарын найрлагыг баталгаажуулах урвалыг явуулна.

BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- ® Ba SO 4 ¯ (цагаан нарийн талст тунадас)

Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (цагаан бяслагны тунадас)

Билет 15.

1. Ион солилцооны урвал.

Ионы солилцооны урвалыг бүртгэхийн тулд та дараах алгоритмыг дагаж мөрдөх ёстой.

1. Урвалын молекулын тэгшитгэлийг бич

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3

2. Урвал үүсэх боломжийг шалгах (урвалын бүтээгдэхүүн: тунадас, хий эсвэл ус)

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO 3

3. Урвалын ионы тэгшитгэлийг бичээд дараах зүйлийг мартаж болохгүй.

· Бид үүнийг молекул хэлбэрээр үлдээдэг - сул электролит (H 2 O) ба электролит бус, тунадас эсвэл хий;

· Бодисын томьёоны өмнөх илтгэлцүүр нь ион хоёулаа!!!

· Олон атомт (нийлмэл) ионуудын томъёо нь эвдэрдэггүй: OH -, CO3 2-, PO4 3- гэх мэт.

· Энгийн ион буюу хаалтны дараах индекс нь ионы тэгшитгэлийн урд талын коэффициент руу ордог.

Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -

4. Ижил төстэй зүйлсийг "багасгах"

Fe 3++ 3NO 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na+ + ҮГҮЙ 3 -

5. Товчилсон ионы тэгшитгэлийг дахин бич

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓

2. Шүлтлэг металлын ерөнхий шинж чанар: энгийн бодисын атомын бүтэц, физик шинж чанар.

Гэрээ

"QUALITY MARK" вэбсайтад хэрэглэгчдийг бүртгэх дүрэм:

111111, 123456, ytsukenb, lox гэх мэт хочтой хэрэглэгчдийг бүртгэхийг хориглоно;

Сайт дээр дахин бүртгүүлэхийг хориглоно (давхардсан данс үүсгэх);

Бусдын мэдээллийг ашиглахыг хориглоно;

Бусдын цахим шуудангийн хаягийг ашиглахыг хориглоно;

Сайт, форум, сэтгэгдэл дэх ёс зүйн дүрэм:

1.2. Профайл дахь бусад хэрэглэгчдийн хувийн мэдээллийг нийтлэх.

1.3. Энэ нөөцтэй холбоотой аливаа хор хөнөөлтэй үйлдлүүд (сүйтгэх скрипт, нууц үг таах, аюулгүй байдлын системийг зөрчсөн гэх мэт).

1.4. Садар самуун үг, хэллэгийг хоч болгон ашиглах; хууль зөрчсөн илэрхийлэл Оросын Холбооны Улс, ёс зүй, ёс суртахууны хэм хэмжээ; захиргаа, зохицуулагчдын хочтой төстэй үг, хэллэг.

4. 2-р зэрэглэлийн зөрчил: 7 хүртэл хоног аливаа төрлийн мессеж илгээхийг бүрэн хориглоно. 4.1. ОХУ-ын Эрүүгийн хууль, ОХУ-ын Захиргааны хуульд хамаарах, ОХУ-ын Үндсэн хуульд харшлах мэдээллийг нийтлэх.

4.2. Экстремизм, хүчирхийлэл, харгислал, фашизм, нацизм, терроризм, арьс өнгөөр ​​ялгаварлан гадуурхах үзлийн аливаа хэлбэрийн суртал ухуулга; үндэстэн хоорондын, шашин хоорондын болон нийгмийн үзэн ядалтыг өдөөх.

4.3. "ЧАНАРЫН ТЭМДЭГ"-ийн хуудсанд нийтлэгдсэн бичвэр, тэмдэглэлийн зохиогчдыг доромжилж, ажлын талаар буруу хэлэлцэх.

4.4. Форумд оролцогчдын эсрэг заналхийлж байна.

4.5. Хэрэглэгчийн болон бусад хүмүүсийн нэр төр, алдар хүндийг гутаан доромжлох, гүтгэлэг болон бусад мэдээллийг санаатайгаар нийтлэх.

4.6. Аватар, мессеж, ишлэл дэх порнограф, түүнчлэн порнографын зураг, эх сурвалжийн холбоосууд.

4.7. Захиргаа, модераторуудын үйл ажиллагааны талаар нээлттэй хэлэлцүүлэг.

4.8. Аливаа хэлбэрээр одоо мөрдөгдөж буй дүрмийн олон нийтийн хэлэлцүүлэг, үнэлгээ.

5.1. Хараал ба хараал.

5.2. Өдөөн өдөөн хатгалга (хувийн халдлага, хувийн нэр хүндийг гутаан доромжлох, сөрөг сэтгэл хөдлөлийн хариу үйлдэл үзүүлэх) болон хэлэлцүүлэгт оролцогчдыг дээрэлхэх (нэг буюу хэд хэдэн оролцогчтой холбоотой өдөөн хатгалгыг системтэйгээр ашиглах).

5.3. Хэрэглэгчдийг өөр хоорондоо зөрчилдөхөд өдөөх.

5.4. Ярилцагчтай харьцах бүдүүлэг, бүдүүлэг байдал.

5.5. Форумын сэдвүүд дээр хувийн болон хувийн харилцааг тодруулах.

5.6. Үер (ижил эсвэл утгагүй мессеж).

5.7. Бусад хэрэглэгчдийн хоч эсвэл нэрийг доромжилсон байдлаар санаатайгаар буруу бичих.

5.8. Иш татсан мессежийг засварлах, утгыг нь гуйвуулах.

5.9. Ярилцагчийн зөвшөөрөлгүйгээр хувийн захидал харилцааг нийтлэх.

5.11. Хор хөнөөлтэй троллинг бол хэлэлцүүлгийг зодоон болгон хувиргах зорилготой юм.

6.1. Мессежийн хэт ишлэл (хэт иш татах).

6.2. Зохицуулагчдын залруулга, тайлбарт зориулсан улаан фонт ашиглах.

6.3. Модератор эсвэл администраторын хаасан сэдвүүдийн хэлэлцүүлгийг үргэлжлүүлэх.

6.4. Утга зүйн агуулга агуулаагүй эсвэл агуулгын хувьд өдөөн хатгасан сэдвүүдийг бий болгох.

6.5. Сэдэв эсвэл мессежийн гарчгийг бүхэлд нь эсвэл хэсэгчлэн үүсгэ том үсгээрэсвэл цагт Гадаад хэл. Модераторуудын нээсэн байнгын сэдвүүдийн гарчиг болон сэдвүүдэд онцгой тохиолдол гардаг.

6.6. Бичлэгийн фонтоос том фонтоор гарын үсэг үүсгэх ба гарын үсэгт нэгээс олон палитрын өнгө ашиглана уу.

7. Форумын дүрмийг зөрчигчдөд хүлээлгэх шийтгэл

7.1. Форумд нэвтрэхийг түр эсвэл бүрмөсөн хориглох.

7.4. Бүртгэл устгаж байна.

7.5. IP блоклох.

8. Тэмдэглэл

8.1. Зохицуулагчид болон захиргаа тайлбаргүйгээр шийтгэл ногдуулж болно.

8.2. Эдгээр дүрэмд өөрчлөлт оруулах боломжтой бөгөөд үүнийг сайтын бүх оролцогчдод мэдэгдэх болно.

8.3. Гол хоч хаагдсан үед хэрэглэгчид клон ашиглахыг хориглоно. Энэ тохиолдолд клоныг тодорхойгүй хугацаагаар хааж, үндсэн хоч нь нэмэлт өдөр хүлээн авах болно.

8.4 Садар самуун үг агуулсан мессежийг модератор эсвэл админ засварлаж болно.

9. Захиргаа "ЧАНАРЫН ТЭМДЭГ" сайтын захиргаа аливаа мессеж, сэдвийг тайлбаргүйгээр устгах эрхтэй. Хэрэв тэдгээрт байгаа мэдээлэл нь форумын дүрмийг хэсэгчлэн зөрчсөн бол сайтын удирдлага нь мессеж болон хэрэглэгчийн профайлыг засах эрхтэй. Эдгээр эрх мэдэл нь зохицуулагч, админуудад хамаарна. Захиргаа нь шаардлагатай бол эдгээр дүрмийг өөрчлөх, нэмэлт оруулах эрхтэй. Дүрмийг үл тоомсорлох нь хэрэглэгчийг зөрчсөн хариуцлагаас чөлөөлөхгүй. Сайтын захиргаа хэрэглэгчдийн нийтэлсэн бүх мэдээллийг шалгах боломжгүй. Бүх мессеж нь зөвхөн зохиогчийн санаа бодлыг тусгасан бөгөөд форумд оролцогчдын санал бодлыг бүхэлд нь үнэлэхэд ашиглах боломжгүй. Сайтын ажилчид болон модераторуудын мессеж нь тэдний хувийн санаа бодлыг илэрхийлэх бөгөөд сайтын редактор, удирдлагын санал бодолтой давхцахгүй байж болно.