എന്താണ് ഒരു ഐസോമർ? ഐസോമെറിസം, അതിൻ്റെ തരങ്ങൾ. ഐസോമെറിസവും ഹോമോളജിയും

ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി- കാർബൺ സംയുക്തങ്ങൾ, അവയുടെ ഘടന, ഗുണങ്ങൾ, പരസ്പര പരിവർത്തനങ്ങൾ എന്നിവ പഠിക്കുന്ന രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ ഒരു ശാഖ.

അച്ചടക്കത്തിൻ്റെ പേര് - "ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി" - വളരെക്കാലം മുമ്പ് ഉയർന്നുവന്നു. രാസ ശാസ്ത്രത്തിൻ്റെ വികാസത്തിൻ്റെ പ്രാരംഭ ഘട്ടത്തിൽ ഗവേഷകർ നേരിട്ട കാർബൺ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഭൂരിഭാഗവും സസ്യങ്ങളിൽ നിന്നോ മൃഗങ്ങളിൽ നിന്നോ ഉള്ളവയാണെന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു അപവാദമെന്ന നിലയിൽ, വ്യക്തിഗത കാർബൺ സംയുക്തങ്ങളെ അജൈവമായി തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ ഓക്സൈഡുകൾ, കാർബോണിക് ആസിഡ്, കാർബണേറ്റുകൾ, ബൈകാർബണേറ്റുകൾ, ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് എന്നിവയും മറ്റ് ചിലതും അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

നിലവിൽ, 30 ദശലക്ഷത്തിൽ താഴെ വ്യത്യസ്ത ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു, ഈ പട്ടിക നിരന്തരം വളരുകയാണ്. അത്തരം ധാരാളം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ പ്രാഥമികമായി കാർബണിൻ്റെ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രത്യേക ഗുണങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

1) കാർബൺ ആറ്റങ്ങളെ ഏകപക്ഷീയമായ ദൈർഘ്യമുള്ള ചങ്ങലകളിൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയും;

2) പരസ്പരം കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ തുടർച്ചയായ (ലീനിയർ) കണക്ഷൻ മാത്രമല്ല, ശാഖിതമായതും ചാക്രികവുമായ ഒന്ന് കൂടി സാധ്യമാണ്;

3) സാധ്യമാണ് വത്യസ്ത ഇനങ്ങൾകാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ, അതായത് ഒറ്റ, ഇരട്ട, ട്രിപ്പിൾ. മാത്രമല്ല, ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിലെ കാർബണിൻ്റെ വാലൻസ് എല്ലായ്പ്പോഴും നാലാണ്.

കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, ഹാലൊജനുകൾ തുടങ്ങിയ മറ്റ് പല രാസ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുമായി കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും എന്ന വസ്തുതയും വൈവിധ്യമാർന്ന ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ സുഗമമാക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ എന്നിവയാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായത്.

വളരെക്കാലമായി ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് ഒരു "ഇരുണ്ട വനത്തെ" പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. കുറച്ചുകാലമായി, വൈറ്റലിസത്തിൻ്റെ സിദ്ധാന്തം ശാസ്ത്രത്തിൽ പോലും പ്രചാരത്തിലായിരുന്നു, അതനുസരിച്ച് ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾ "കൃത്രിമമായി" ലഭിക്കില്ല, അതായത്. ജീവനുള്ള വസ്തുവിന് പുറത്ത്. എന്നിരുന്നാലും, ജീവജാലങ്ങൾക്ക് പുറത്ത് സംശ്ലേഷണം സാധ്യമാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒന്നിനുപുറകെ ഒന്നായി കണ്ടെത്തിയതിനാൽ വൈറ്റലിസത്തിൻ്റെ സിദ്ധാന്തം അധികകാലം നിലനിന്നില്ല.

പല ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ഒരേ ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ ഘടനയുണ്ട്, പക്ഷേ പലപ്പോഴും തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളുണ്ടെന്ന വസ്തുത ഗവേഷകരെ ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാക്കി. ഉദാഹരണത്തിന്, ഡൈമെഥൈൽ ഈതറിനും എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിനും ഒരേ മൂലക ഘടനയുണ്ട്, എന്നാൽ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഡൈമെഥൈൽ ഈതർ ഒരു വാതകവും എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ഒരു ദ്രാവകവുമാണ്. കൂടാതെ, ഡൈമെഥൈൽ ഈതർ സോഡിയവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല, എന്നാൽ എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ അതിനോട് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ വാതകം പുറത്തുവിടുന്നു.

പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ഗവേഷകർ ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ച് നിരവധി അനുമാനങ്ങൾ മുന്നോട്ടുവച്ചു. വ്യത്യസ്ത രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പ്രത്യേക വാലൻസ് മൂല്യങ്ങളുണ്ടെന്നും ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ടെട്രാവാലൻ്റ് ആണെന്നും അവ പരസ്പരം സംയോജിപ്പിച്ച് രൂപപ്പെടാൻ പ്രാപ്തമാണെന്നും ആശയം ആദ്യമായി പ്രകടിപ്പിച്ച ജർമ്മൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ എഫ്.എ.കെകുലെയാണ് സുപ്രധാനമായ അനുമാനങ്ങൾ മുന്നോട്ട് വച്ചത്. ചങ്ങലകൾ. പിന്നീട്, കെകുലെയുടെ അനുമാനങ്ങളിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച്, റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ അലക്സാണ്ടർ മിഖൈലോവിച്ച് ബട്ട്ലെറോവ് ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു, അത് നമ്മുടെ കാലത്ത് അതിൻ്റെ പ്രസക്തി നഷ്ടപ്പെട്ടിട്ടില്ല. ഈ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം:

1) ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും അവയുടെ വാലൻസിക്ക് അനുസൃതമായി ഒരു നിശ്ചിത ശ്രേണിയിൽ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് നാല് സ്ഥിരമായ വാലൻസി ഉണ്ട്, അവ പരസ്പരം വ്യത്യസ്ത ഘടനകളുടെ ശൃംഖലകൾ ഉണ്ടാക്കാം;

2) ഏതെങ്കിലും ജൈവ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ അതിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയെ മാത്രമല്ല, ഈ തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ക്രമത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു;

3) വ്യക്തിഗത ആറ്റങ്ങളും ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും പരസ്പരം സ്വാധീനിക്കുന്നു. ഈ പരസ്പര സ്വാധീനംശാരീരികമായും പ്രതിഫലിക്കുന്നു രാസ ഗുണങ്ങൾഓ കണക്ഷനുകൾ;

4) ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൻ്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ പഠിച്ചുകൊണ്ട്, അതിൻ്റെ ഘടന സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. വിപരീതവും ശരിയാണ് - ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയുടെ ഘടന അറിയുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ കഴിയും.

മെൻഡലീവിൻ്റെ ആനുകാലിക നിയമം അജൈവ രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ ശാസ്ത്രീയ അടിത്തറയായി മാറിയതുപോലെ, ഓർഗാനിക് വസ്തുക്കളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തം എ.എം. ബട്‌ലെറോവ് യഥാർത്ഥത്തിൽ ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയെ ഒരു ശാസ്ത്രമെന്ന നിലയിൽ വികസിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആരംഭ പോയിൻ്റായി മാറി. ബട്ട്ലെറോവിൻ്റെ ഘടനാ സിദ്ധാന്തം സൃഷ്ടിച്ചതിനുശേഷം, ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി അതിൻ്റെ വികസനം വളരെ വേഗത്തിൽ ആരംഭിച്ചു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്.

ഐസോമെറിസവും ഹോമോളജിയും

ബട്ട്ലെറോവിൻ്റെ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ രണ്ടാം സ്ഥാനം അനുസരിച്ച്, ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ തന്മാത്രകളുടെ ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ ഘടനയെ മാത്രമല്ല, ഈ തന്മാത്രകളിലെ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ക്രമത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഇക്കാര്യത്തിൽ, ഐസോമെറിസം എന്ന പ്രതിഭാസം ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കിടയിൽ വ്യാപകമാണ്.

വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാ ഘടന ഉള്ളപ്പോൾ ഐസോമെറിസം ഒരു പ്രതിഭാസമാണ്, അതായത്. ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം.

മിക്കപ്പോഴും, ഐസോമറുകൾ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളിൽ വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

ഐസോമെറിസത്തിൻ്റെ തരങ്ങൾ

ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം

a) കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം

b) പൊസിഷണൽ ഐസോമെറിസം:

ഒന്നിലധികം കണക്ഷൻ

പ്രതിനിധികൾ:

പ്രവർത്തന ഗ്രൂപ്പുകൾ:

സി) ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം:

ഐസോമറുകളായ സംയുക്തങ്ങൾ വിവിധ തരം ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിൽ പെടുമ്പോൾ ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം സംഭവിക്കുന്നു.

സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം

സ്‌പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം ഒരു പ്രതിഭാസമാണ്, ആറ്റങ്ങളെ ഒരേ ക്രമത്തിൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ ബഹിരാകാശത്തെ ആറ്റങ്ങളുടെ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഒരു നിശ്ചിത-വ്യത്യസ്‌ത സ്ഥാനത്താൽ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

രണ്ട് തരം സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം ഉണ്ട് - ജ്യാമിതീയവും ഒപ്റ്റിക്കൽ. ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ടാസ്‌ക്കുകൾ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ കാണുന്നില്ല, അതിനാൽ ഞങ്ങൾ ജ്യാമിതീയവ മാത്രം പരിഗണിക്കും.

ഒരു സംയുക്തത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയിൽ ഇരട്ട C=C ബോണ്ടോ മോതിരമോ ഉണ്ടെങ്കിൽ, ചിലപ്പോൾ അത്തരം സന്ദർഭങ്ങളിൽ ജ്യാമിതീയ പ്രതിഭാസം അല്ലെങ്കിൽ സിസ്-ട്രാൻസ്-ഐസോമെറിസം.

ഉദാഹരണത്തിന്, ബ്യൂട്ടീൻ-2 ന് ഇത്തരത്തിലുള്ള ഐസോമെറിസം സാധ്യമാണ്. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഇരട്ട ബോണ്ടിന് യഥാർത്ഥത്തിൽ ഒരു പ്ലാനർ ഘടനയുണ്ട് എന്നതാണ് ഇതിൻ്റെ അർത്ഥം, ഈ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിലെ പകരക്കാരെ ഈ തലത്തിന് മുകളിലോ താഴെയോ സ്ഥിരമായി സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും:

സമാനമായ പകരക്കാർ വിമാനത്തിൻ്റെ ഒരേ വശത്തായിരിക്കുമ്പോൾ അത് അങ്ങനെയാണെന്ന് അവർ പറയുന്നു സിസ്-ഐസോമർ, അവ വ്യത്യസ്തമാകുമ്പോൾ - ട്രാൻസ്-ഐസോമർ.

ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ സിസ്-ഒപ്പം ട്രാൻസ്-ഐസോമറുകൾ (ഉദാഹരണമായി ബ്യൂട്ടീൻ -2 ഉപയോഗിക്കുന്നത്) ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു:

ഇരട്ട ബോണ്ടിലെ ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിനെങ്കിലും സമാനമായ രണ്ട് പകരക്കാർ ഉണ്ടെങ്കിൽ ജ്യാമിതീയ ഐസോമെറിസം അസാധ്യമാണെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക. ഉദാഹരണത്തിന്, സിസ്-ട്രാൻസ്-പ്രോപീനിന് ഐസോമെറിസം സാധ്യമല്ല:

Propen ഇല്ല സിസ്-ട്രാൻസ്-ഐസോമറുകൾ, കാരണം ഇരട്ട ബോണ്ടിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്നിന് സമാനമായ രണ്ട് "പകരം" (ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ) ഉണ്ട്

രണ്ടാമത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന മീഥൈൽ റാഡിക്കലും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും മാറുകയാണെങ്കിൽ, മുകളിലെ ചിത്രീകരണത്തിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയും. വ്യത്യസ്ത വശങ്ങൾവിമാനം, നമ്മൾ മറുവശത്ത് നിന്ന് നോക്കിയ അതേ തന്മാത്രയാണ് നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്.

ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ പരസ്പരം ആറ്റങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളുടെയും സ്വാധീനം

പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു ശ്രേണി എന്ന നിലയിൽ രാസഘടന എന്ന ആശയം ഇലക്ട്രോണിക് സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ ആവിർഭാവത്തോടെ ഗണ്യമായി വികസിച്ചു. ഈ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ കാഴ്ചപ്പാടിൽ നിന്ന്, ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും പരസ്പരം എങ്ങനെ സ്വാധീനിക്കുന്നു എന്ന് വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയും.

ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഒരു ഭാഗം മറ്റൊന്നിനെ സ്വാധീനിക്കുന്ന രണ്ട് വഴികളുണ്ട്:

1) ഇൻഡക്റ്റീവ് പ്രഭാവം

2) മെസോമെറിക് പ്രഭാവം

ഇൻഡക്റ്റീവ് പ്രഭാവം

ഈ പ്രതിഭാസം തെളിയിക്കാൻ, നമുക്ക് 1-ക്ലോറോപ്രോപെയ്ൻ തന്മാത്ര (CH 3 CH 2 CH 2 Cl) ഉദാഹരണമായി എടുക്കാം. കാർബണിനെ അപേക്ഷിച്ച് ക്ലോറിൻ വളരെ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ളതിനാൽ കാർബണും ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ധ്രുവമാണ്. കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത മാറുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി, ഒരു ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജ്(δ+), കൂടാതെ ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൽ - ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് (δ-):

ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്കുള്ള ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിലെ മാറ്റം പലപ്പോഴും കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിലേക്ക് ചൂണ്ടിക്കാണിക്കുന്ന ഒരു അമ്പടയാളം സൂചിപ്പിക്കുന്നു:

എന്നിരുന്നാലും, രസകരമായ ഒരു കാര്യം, ആദ്യത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിലേക്കുള്ള ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിലെ മാറ്റത്തിന് പുറമേ, ഒരു ഷിഫ്റ്റും ഉണ്ട്, എന്നാൽ ഒരു പരിധിവരെ, രണ്ടാമത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ആദ്യത്തേതിലേക്കും. മൂന്നാമത്തേത് മുതൽ രണ്ടാമത്തേത് വരെ:

σ ബോണ്ടുകളുടെ ഒരു ശൃംഖലയിലൂടെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിലെ ഈ മാറ്റത്തെ ഇൻഡക്റ്റീവ് ഇഫക്റ്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു ( ഐ). സ്വാധീനിക്കുന്ന ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്നുള്ള അകലം അനുസരിച്ച് ഈ പ്രഭാവം മങ്ങുന്നു, 3 σ ബോണ്ടുകൾക്ക് ശേഷം പ്രായോഗികമായി ദൃശ്യമാകില്ല.

കാർബൺ ആറ്റങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് ഒരു ആറ്റത്തിനോ ആറ്റങ്ങളുടെ കൂട്ടത്തിനോ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള സാഹചര്യത്തിൽ, അത്തരം പകരക്കാർക്ക് നെഗറ്റീവ് ഇൻഡക്റ്റീവ് പ്രഭാവം ഉണ്ടെന്ന് പറയപ്പെടുന്നു (- ഐ). അതിനാൽ, മുകളിൽ ചർച്ച ചെയ്ത ഉദാഹരണത്തിൽ, ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന് നെഗറ്റീവ് ഇൻഡക്റ്റീവ് ഫലമുണ്ട്. ക്ലോറിൻ കൂടാതെ, ഇനിപ്പറയുന്ന പകരക്കാർക്ക് നെഗറ്റീവ് ഇൻഡക്റ്റീവ് ഫലമുണ്ട്:

–F, –Cl, –Br, –I, –OH, –NH 2 , –CN, –NO 2 , –COH, –COOH

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെയോ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെയോ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയേക്കാൾ കുറവാണെങ്കിൽ, യഥാർത്ഥത്തിൽ അത്തരം പകരക്കാരിൽ നിന്ന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പകരക്കാരന് പോസിറ്റീവ് ഇൻഡക്റ്റീവ് ഇഫക്റ്റ് ഉണ്ടെന്ന് അവർ പറയുന്നു (+ ഐ) (ഇലക്ട്രോൺ ദാതാവാണ്).

അതിനാൽ, + ഉള്ള പകരക്കാർ ഐ- പ്രഭാവം പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകളാണ്. അതേ സമയം, + എന്ന പദപ്രയോഗം ഐഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലിൻ്റെ നീളം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് പ്രഭാവം വർദ്ധിക്കുന്നു:

–CH 3 , –C 2 H 5 , –C 3 H 7 , –C 4 H 9

വ്യത്യസ്ത വാലൻസ് അവസ്ഥകളിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കും വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉണ്ടെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. sp 2 -ഹൈബ്രിഡൈസ്ഡ് സ്റ്റേറ്റിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് sp 2 -ഹൈബ്രിഡൈസ്ഡ് സ്റ്റേറ്റിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉണ്ട്.

മെസോമെറിക് പ്രഭാവം (എം), അല്ലെങ്കിൽ സംയോജന പ്രഭാവം, സംയോജിത π ബോണ്ടുകളുടെ ഒരു സംവിധാനത്തിലൂടെ കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഒരു പകരക്കാരൻ്റെ സ്വാധീനമാണ്.

ഇൻഡക്റ്റീവ് ഇഫക്റ്റിൻ്റെ അടയാളത്തിൻ്റെ അതേ തത്വമനുസരിച്ച് മെസോമെറിക് ഇഫക്റ്റിൻ്റെ അടയാളം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. ഒരു സംയോജിത സിസ്റ്റത്തിൽ ഒരു പകരക്കാരൻ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത വർദ്ധിപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിന് നല്ല മെസോമെറിക് പ്രഭാവം ഉണ്ടാകും (+ എം) ഇലക്ട്രോൺ ദാനം ചെയ്യുന്നു. ഇരട്ട കാർബൺ-കാർബൺ ബോണ്ടുകളും ഒരു ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി അടങ്ങുന്ന പകരക്കാരും: -NH 2 , -OH, ഹാലൊജനുകൾക്ക് നല്ല മെസോമെറിക് പ്രഭാവം ഉണ്ട്.

നെഗറ്റീവ് മെസോമെറിക് പ്രഭാവം (- എം) സംയോജിത സിസ്റ്റത്തിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത പിൻവലിക്കുന്ന പകരക്കാരുണ്ട്, അതേസമയം സിസ്റ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കുറയുന്നു.

ഇനിപ്പറയുന്ന ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് നെഗറ്റീവ് മെസോമെറിക് ഫലമുണ്ട്:

–NO 2 , –COOH, –SO 3 H, -COH, >C=O

തന്മാത്രയിലെ മെസോമെറിക്, ഇൻഡക്റ്റീവ് ഇഫക്റ്റുകൾ കാരണം ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ പുനർവിതരണം കാരണം, ചില ആറ്റങ്ങളിൽ ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് ചാർജുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, ഇത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങളിൽ പ്രതിഫലിക്കുന്നു.

ഗ്രാഫിക്കലായി, മെസോമെറിക് പ്രഭാവം ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ മധ്യഭാഗത്ത് ആരംഭിച്ച് ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത മാറുന്നിടത്ത് അവസാനിക്കുന്ന ഒരു വളഞ്ഞ അമ്പടയാളം കാണിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു വിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് തന്മാത്രയിൽ, കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള π ബോണ്ടിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുമായി ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ജോടിയാകുമ്പോൾ മെസോമെറിക് പ്രഭാവം സംഭവിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഇതിൻ്റെ ഫലമായി, ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൽ ഒരു ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജ് പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ സ്വാധീനത്തിൽ മൊബൈൽ π- ഇലക്ട്രോൺ ക്ലൗഡ്, ഏറ്റവും പുറത്തെ കാർബൺ ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു, അതിൽ ഒരു ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഉയർന്നുവരുന്നു. ഒരു ഫലം:

ഒരു തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒന്നിടവിട്ടുള്ള സിംഗിൾ, ഡബിൾ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, തന്മാത്രയിൽ ഒരു സംയോജിത π- ഇലക്ട്രോൺ സിസ്റ്റം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതായി പറയപ്പെടുന്നു. രസകരമായ സ്വത്ത്അത്തരമൊരു സംവിധാനം അതിലെ മെസോമെറിക് പ്രഭാവം മങ്ങുന്നില്ല എന്നതാണ്.

ഐസോമറുകൾ- ഒരേ തന്മാത്രാ ഘടനയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ, എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത രാസഘടനകളും ഗുണങ്ങളും.

ഐസോമെറിസത്തിൻ്റെ തരങ്ങൾ

ഐ. ഘടനാപരമായ - ഒരു തന്മാത്രയുടെ ശൃംഖലയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ കണക്ഷനുകളുടെ വ്യത്യസ്ത ശ്രേണിയിലാണ്:

1) ചെയിൻ ഐസോമെറിസം

ഒരു ശാഖിതമായ ശൃംഖലയിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ മറ്റ് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായുള്ള ബന്ധത്തിൻ്റെ തരത്തിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. അങ്ങനെ, മറ്റൊരു കാർബൺ ആറ്റവുമായി മാത്രം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തെ വിളിക്കുന്നു പ്രാഥമിക, മറ്റ് രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കൊപ്പം - സെക്കൻഡറി, മൂന്ന് കൂടെ - തൃതീയ, നാല് കൂടെ - ചതുർഭുജം.

2) പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം

3) ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം

4) ടോട്ടോമെറിസം

ടോട്ടോമെറിസം(ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് ταύτίς - സമാനവും μέρος - അളവും) - രണ്ടോ അതിലധികമോ ഐസോമറുകൾ പരസ്പരം എളുപ്പത്തിൽ രൂപാന്തരപ്പെടുന്ന റിവേഴ്സബിൾ ഐസോമെറിസത്തിൻ്റെ പ്രതിഭാസം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു ടോട്ടോമെറിക് സന്തുലിതാവസ്ഥ സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ പദാർത്ഥത്തിൽ ഒരേസമയം ഒരു നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ എല്ലാ ഐസോമറുകളുടെയും തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. മിക്കപ്പോഴും, ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ മറ്റൊരു ആറ്റത്തിലേക്കും തിരിച്ചും അതേ സംയുക്തത്തിലേക്ക് തിരികെ കൊണ്ടുപോകുന്നതും ടാറ്റോമറൈസേഷനിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

II. സ്പേഷ്യൽ (സ്റ്റീരിയോ) - ബന്ധിപ്പിച്ച കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ സ്വതന്ത്ര ഭ്രമണം ഒഴികെ, ഒരു ഇരട്ട ബോണ്ട് അല്ലെങ്കിൽ വളയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ വ്യത്യസ്ത സ്ഥാനങ്ങൾ കാരണം

1. ജ്യാമിതീയ (cis -, ട്രാൻസ് - ഐസോമെറിസം)

ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഒരു കാർബൺ ആറ്റം നാല് വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളുമായോ ആറ്റോമിക് ഗ്രൂപ്പുകളുമായോ ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്:

അപ്പോൾ ഒരേ ഘടനാപരമായ ഫോർമുലയുള്ള, എന്നാൽ സ്പേഷ്യൽ ഘടനയിൽ വ്യത്യാസമുള്ള രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ അസ്തിത്വം സാധ്യമാണ്. അത്തരം സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ ഒരു വസ്തുവും അതിൻ്റെ മിറർ ഇമേജും ആയി പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അവ സ്പേഷ്യൽ ഐസോമറുകളാണ്.

ഈ തരത്തിലുള്ള ഐസോമെറിസത്തെ ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഒപ്റ്റിക്കൽ ആൻ്റിപോഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു:

ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകളുടെ തന്മാത്രകൾ ബഹിരാകാശത്ത് പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല (ഇടതും വലംകൈ), അവയ്ക്ക് സമമിതിയുടെ ഒരു തലം ഇല്ല.
അങ്ങനെ,

ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകൾസ്പേഷ്യൽ ഐസോമറുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു, ഇവയുടെ തന്മാത്രകൾ ഒരു വസ്തുവും പൊരുത്തമില്ലാത്ത മിറർ ഇമേജും ആയി പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

അമിനോ ആസിഡുകളുടെ ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകൾ

3. അനുരൂപമായ ഐസോമെറിസം

ഒരു σ ബോണ്ട് ഉപയോഗിച്ച് പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും ബോണ്ട് അച്ചുതണ്ടുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ നിരന്തരം കറങ്ങുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. വ്യത്യസ്ത സ്ഥാനംപരസ്പരം ആപേക്ഷികമായി ബഹിരാകാശത്ത്.

ഒരേ ഘടനയുള്ളതും ചുറ്റുമുള്ള ഭ്രമണത്തിൻ്റെ ഫലമായി ആറ്റങ്ങളുടെ സ്പേഷ്യൽ ക്രമീകരണത്തിൽ വ്യത്യാസമുള്ളതുമായ തന്മാത്രകൾ സി-സി കണക്ഷനുകൾ, conformers എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

അനുരൂപമായ ഐസോമറുകൾ ചിത്രീകരിക്കുന്നതിന്, ഫോർമുലകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നത് സൗകര്യപ്രദമാണ് - ന്യൂമാൻ പ്രൊജക്ഷനുകൾ:

സൈക്ലോആൽക്കെയ്‌നുകളുടെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് കോൺഫോർമേഷൻ ഐസോമെറിസത്തിൻ്റെ പ്രതിഭാസവും പരിഗണിക്കാം. അതിനാൽ, സൈക്ലോഹെക്സെയ്ൻ ഇനിപ്പറയുന്ന കൺഫോർമറുകളാൽ സവിശേഷതയാണ്:

ഞങ്ങൾ മുമ്പ് പരിശോധിച്ച ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളെ വിവരിക്കുന്ന ഫോർമുലകളുടെ തരങ്ങൾ കാണിക്കുന്നത് വ്യത്യസ്ത ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് ഒരു തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യവുമായി പൊരുത്തപ്പെടാമെന്ന്.

ഉദാഹരണത്തിന്, തന്മാത്രാ ഫോർമുല C2H6ഒപൊരുത്തപ്പെടുത്തുക രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങൾവ്യത്യസ്ത ഘടനാപരമായ ഫോർമുലകളോടെ - എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ, ഡൈമെഥൈൽ ഈഥർ. അരി. 1.

സോഡിയം ലോഹവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും +78.50C-ൽ തിളയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഒരു ദ്രാവകമാണ് എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ. ഇതേ അവസ്ഥയിൽ, സോഡിയവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാത്ത ഡൈമെഥൈൽ ഈഥർ -230 സിയിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു.

ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ അവയുടെ ഘടനയിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു - വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരേ തന്മാത്രാ ഫോർമുലയുണ്ട്.

അരി. 1. ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം

ഒരേ ഘടനയും എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത ഘടനകളും അതിനാൽ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അസ്തിത്വത്തിൻ്റെ പ്രതിഭാസത്തെ ഐസോമെറിസം എന്ന് വിളിക്കുന്നു (ഇതിൽ നിന്ന് ഗ്രീക്ക് വാക്കുകൾ"izos" - "തുല്യം", "മെറോസ്" - "ഭാഗം", "പങ്കിടൽ").

ഐസോമെറിസത്തിൻ്റെ തരങ്ങൾ

വ്യത്യസ്ത തരം ഐസോമെറിസം ഉണ്ട്.

ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ക്രമങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

എത്തനോൾ, ഡൈമെഥൈൽ ഈഥർ എന്നിവ ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകളാണ്. അവ വ്യത്യസ്ത തരം ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിൽ പെടുന്നതിനാൽ, ഇത്തരത്തിലുള്ള ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസത്തെ വിളിക്കുന്നു ഇൻ്റർക്ലാസ്സും . അരി. 1.

ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ ഒരേ ക്ലാസ് സംയുക്തങ്ങളിൽ നിലനിൽക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്, C5H12 ഫോർമുല മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുമായി യോജിക്കുന്നു. ഈ കാർബൺ അസ്ഥികൂടം ഐസോമെറിസം. അരി. 2.

അരി. 2 പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ - ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ

ഒരേ കാർബൺ അസ്ഥികൂടമുള്ള ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ ഉണ്ട്, അവ ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകളുടെ (ഇരട്ട, ട്രിപ്പിൾ) അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ സ്ഥാനത്ത് വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിലുള്ള ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസത്തെ വിളിക്കുന്നു പൊസിഷണൽ ഐസോമെറിസം.

അരി. 3. ഘടനാപരമായ സ്ഥാനം ഐസോമെറിസം

ഒറ്റ ബോണ്ടുകൾ മാത്രം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന തന്മാത്രകളിൽ, ബോണ്ടുകൾക്ക് ചുറ്റുമുള്ള തന്മാത്രാ ശകലങ്ങളുടെ ഏതാണ്ട് സ്വതന്ത്രമായ ഭ്രമണം ഊഷ്മാവിൽ സാധ്യമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, 1,2-ഡിക്ലോറോഎഥേൻ സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ എല്ലാ ചിത്രങ്ങളും തുല്യമാണ്. അരി. 4

അരി. 4. ഒരൊറ്റ ബോണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളുടെ സ്ഥാനം

ഭ്രമണം തടസ്സപ്പെട്ടാൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ചാക്രിക തന്മാത്രയിലോ ഇരട്ട ബോണ്ടിലോ, പിന്നെ ജ്യാമിതീയ അല്ലെങ്കിൽ സിസ്-ട്രാൻസ് ഐസോമെറിസം.സിസ്-ഐസോമറുകളിൽ, പകരക്കാർ വളയത്തിൻ്റെ അല്ലെങ്കിൽ ഇരട്ട ബോണ്ടിൻ്റെ തലത്തിൻ്റെ ഒരു വശത്ത്, ട്രാൻസ്-ഐസോമറുകളിൽ - എതിർ വശങ്ങളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു.

ഒരു കാർബൺ ആറ്റവുമായി ബന്ധിക്കുമ്പോൾ സിസ്-ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾ നിലവിലുണ്ട്. രണ്ട് വ്യത്യസ്തഡെപ്യൂട്ടി അരി. 5.

അരി. 5. സിസ്, ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾ

നാല് സിംഗിൾ ബോണ്ടുകളുള്ള ഒരു കാർബൺ ആറ്റം അതിൻ്റെ പകരക്കാരുമായി ഒരു സ്പേഷ്യൽ ഘടന ഉണ്ടാക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത കാരണം മറ്റൊരു തരം ഐസോമെറിസം ഉണ്ടാകുന്നു - ഒരു ടെട്രാഹെഡ്രോൺ. ഒരു തന്മാത്രയ്ക്ക് കുറഞ്ഞത് ഒരു കാർബൺ ആറ്റമെങ്കിലും നാല് വ്യത്യസ്ത പകരക്കാരുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസം. അത്തരം തന്മാത്രകൾ അവയുടെ മിറർ ഇമേജുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല. ഈ വസ്തുവിനെ ചിരാലിറ്റി എന്ന് വിളിക്കുന്നു - ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് കൂടെഹൈയർ- "കൈ". അരി. 6. ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസം ജീവജാലങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന നിരവധി തന്മാത്രകളുടെ സ്വഭാവമാണ്.

അരി. 6. ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസം എന്നും വിളിക്കുന്നു enantiomerism (ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് enantios- "എതിരിൽ" ഒപ്പം മെറോസ്- "ഭാഗം"), ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകൾ - enantiomers . Enantiomers പ്രകാശത്തിൻ്റെ ധ്രുവീകരണത്തിൻ്റെ തലം ഒരേ കോണിലൂടെ തിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ വിപരീത ദിശകളിൽ: d- , അല്ലെങ്കിൽ (+)-ഐസോമർ, - വലത്തേക്ക്, l- , അല്ലെങ്കിൽ (-)-ഐസോമർ, - ഇടത്തേക്ക്. തുല്യ അളവിലുള്ള enantiomers എന്ന മിശ്രിതം റേസ്മേറ്റ്, ഒപ്റ്റിക്കലി നിഷ്ക്രിയമാണ്, അത് ചിഹ്നത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു d,l- അല്ലെങ്കിൽ (±).

ഉറവിടങ്ങൾ

വീഡിയോ ഉറവിടം - http://www.youtube.com/watch?v=mGS8BUEvkpY

http://www.youtube.com/watch?t=7&v=XIikCzDD1YE

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass - സംഗ്രഹം

അവതരണ ഉറവിടം - http://ppt4web.ru/khimija/tipy-izomerii.html

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=ii30Pctj6Xs

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=v1voBxeVmao

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=a55MfdjCa5Q

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=FtMA1IJtXCE

അവതരണ ഉറവിടം - http://mirhimii.ru/10class/174-izomeriya.html

മറ്റൊരു ഉദാഹരണം ടാർടാറിക്, ഗ്രേപ്പ് ആസിഡുകൾ ആയിരുന്നു, ജെ. ഐസോമേരിയ"സങ്കീർണ്ണമായ ആറ്റത്തിലെ ലളിതമായ ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത വിതരണത്തിൽ" (അതായത്, ഒരു തന്മാത്ര) നിന്നാണ് വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നത് എന്ന് നിർദ്ദേശിച്ചു. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ രണ്ടാം പകുതിയിൽ മാത്രമാണ് ഐസോമെറിസത്തിന് യഥാർത്ഥ വിശദീകരണം ലഭിച്ചത്. എ.എം. ബട്‌ലെറോവിൻ്റെ (സ്ട്രക്ചറൽ ഐസോമെറിസം) രാസഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തത്തെയും ജെ.ജി. വാൻറ്റ് ഹോഫിൻ്റെ (സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം) സ്റ്റീരിയോകെമിക്കൽ സിദ്ധാന്തത്തെയും അടിസ്ഥാനമാക്കി.

ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം

രാസഘടനയിലെ വ്യത്യാസങ്ങളുടെ ഫലമാണ് ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം. ഈ തരത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു:

ഹൈഡ്രോകാർബൺ ശൃംഖലയുടെ ഐസോമെറിസം (കാർബൺ അസ്ഥികൂടം)

കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത ബോണ്ടിംഗ് ക്രമം കാരണം കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം. ഏറ്റവും ലളിതമായ ഉദാഹരണം ബ്യൂട്ടെയ്ൻ CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3, isobutane (CH 3) 3 CH എന്നിവയാണ്. ഡോ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: ആന്ത്രാസീൻ, ഫെനാന്ത്രീൻ (യഥാക്രമം I, II ഫോർമുലകൾ), സൈക്ലോബ്യൂട്ടെയ്ൻ, മെഥൈൽസൈക്ലോപ്രോപെയ്ൻ (III, IV).

വാലൻസ് ഐസോമെറിസം

വാലൻസ് ഐസോമെറിസം (ഒരു പ്രത്യേക തരം ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം), അതിൽ ബോണ്ടുകളുടെ പുനർവിതരണത്തിലൂടെ മാത്രമേ ഐസോമറുകൾ പരസ്പരം പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയൂ. ഉദാഹരണത്തിന്, ബെൻസീനിൻ്റെ (V) വാലൻസ് ഐസോമറുകൾ bicyclohexa-2,5-diene (VI, "Dewar benzene"), prismane (VII, "Ladenburg benzene"), benzvalene (VIII) എന്നിവയാണ്.

ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് ഐസോമെറിസം

ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സ്വഭാവത്തിൽ ഇത് വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണം: എത്തനോൾ (CH 3 -CH 2 -OH), ഡൈമെഥൈൽ ഈതർ (CH 3 -O-CH 3)

പൊസിഷൻ ഐസോമെറിസം

ഒരേ കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിലെ സമാന ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സ്ഥാനങ്ങളിലെ വ്യത്യാസങ്ങളോ ഇരട്ട ബോണ്ടുകളോ ഉള്ള ഒരു തരം ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസം. ഉദാഹരണം: 2-ക്ലോറോബുട്ടാനോയിക് ആസിഡും 4-ക്ലോറോബുട്ടാനോയിക് ആസിഡും.

സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം (സ്റ്റീരിയോ ഐസോമെറിസം)

എൻ്റിയോമെറിസം (ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസം)

ഒരേ രാസഘടനയുള്ള തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ കോൺഫിഗറേഷനിലെ വ്യത്യാസങ്ങളുടെ ഫലമായാണ് സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം (സ്റ്റീരിയോ ഐസോമെറിസം) സംഭവിക്കുന്നത്. ഇത്തരത്തിലുള്ള ഐസോമറുകൾ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു enantiomerism(ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസം) കൂടാതെ ഡയസ്‌റ്റെറിയോമെറിസം.

എനാൻ്റിയോമറുകൾ (ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകൾ, മിറർ ഐസോമറുകൾ) പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഒപ്റ്റിക്കൽ ആൻ്റിപോഡുകളുടെ ജോഡികളാണ്, മറ്റെല്ലാ ഭൗതിക-രാസ ഗുണങ്ങളുടെയും (മറ്റ് ഒപ്റ്റിക്കൽ ആക്റ്റീവ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒഴികെ, പ്രകാശത്തിൻ്റെ ധ്രുവീകരണ തലത്തിൻ്റെ വിപരീത ചിഹ്നവും തുല്യ ഭ്രമണവും സ്വഭാവമാണ്. ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾഒരു ചിറൽ പരിതസ്ഥിതിയിൽ). ഒപ്റ്റിക്കൽ ആൻ്റിപോഡുകളുടെ രൂപത്തിന് ആവശ്യമായതും മതിയായതുമായ കാരണം, ഇനിപ്പറയുന്ന പോയിൻ്റ് സമമിതി ഗ്രൂപ്പുകളിലൊന്നിലേക്ക് തന്മാത്രയുടെ അസൈൻമെൻ്റ് ആണ്. എൻ, ഡി എൻ, ടി, ഒ, ഐ (ചിരാലിറ്റി). കൂടുതൽ പലപ്പോഴും ഞങ്ങൾ സംസാരിക്കുന്നത്ഒരു അസമമായ കാർബൺ ആറ്റത്തെക്കുറിച്ച്, അതായത്, നാല് വ്യത്യസ്ത പകരക്കാരുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റത്തെക്കുറിച്ച്, ഉദാഹരണത്തിന്:

മറ്റ് ആറ്റങ്ങളും അസമമിതികളാകാം, ഉദാഹരണത്തിന്, സിലിക്കൺ, നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങൾ. അസിമട്രിക് ആറ്റത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യം മാത്രമല്ല എൻ്റിയോമെറിസത്തിൻ്റെ കാരണം. അങ്ങനെ, അഡമൻ്റെയ്ൻ (IX), ഫെറോസീൻ (X), 1,3-ഡിഫെനിലലീൻ (XI), 6,6"-ഡിനിട്രോ-2,2"-ഡിഫെനിക് ആസിഡ് (XII) എന്നിവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾക്ക് ഒപ്റ്റിക്കൽ ആൻ്റിപോഡുകൾ ഉണ്ട്. പിന്നീടുള്ള സംയുക്തത്തിൻ്റെ ഒപ്റ്റിക്കൽ പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ കാരണം അട്രോപോയിസോമെറിസം ആണ്, അതായത്, ഒരു ലളിതമായ ബോണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള ഭ്രമണത്തിൻ്റെ അഭാവം മൂലമുണ്ടാകുന്ന സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം. പ്രോട്ടീനുകൾ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, ഹെക്സാജെലിസെൻ (XIII) എന്നിവയുടെ ഹെലികൽ കോൺഫോർമേഷനുകളിലും എൻറിയോമെറിസം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു.

(R)-, (S)- ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമറുകളുടെ നാമകരണം (നാമകരണ നിയമം)

അസമമായ കാർബൺ ആറ്റം C abcd- യിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന നാല് ഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് വ്യത്യസ്‌ത മുൻതൂക്കം നൽകിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ക്രമത്തിന് അനുസൃതമായി: a>b>c>d. ഏറ്റവും ലളിതമായ സാഹചര്യത്തിൽ, അസമമായ കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റത്തിൻ്റെ സീരിയൽ നമ്പറാണ് മുൻഗണന സ്ഥാപിക്കുന്നത്: Br(35), Cl(17), S(16), O(8), N(7), C(6 ), H(1) .

ഉദാഹരണത്തിന്, ബ്രോമോക്ലോറോഅസെറ്റിക് ആസിഡിൽ:

അസമമായ കാർബൺ ആറ്റത്തിലെ പകരക്കാരുടെ സീനിയോറിറ്റി ഇപ്രകാരമാണ്: Br(a), Cl(b), C ഗ്രൂപ്പ് COOH (c), H(d).

ബ്യൂട്ടനോൾ-2-ൽ, ഓക്സിജൻ മുതിർന്ന പകരക്കാരൻ (a), ഹൈഡ്രജൻ ജൂനിയർ സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട് (d):

പകരക്കാരായ CH 3, CH 2 CH 3 എന്നിവയുടെ പ്രശ്നം പരിഹരിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സീനിയോറിറ്റി നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ആറ്റോമിക നമ്പർ അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രൂപ്പിലെ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുടെ സംഖ്യകളാണ്. ആദ്യ സി ആറ്റം മറ്റൊരു സി(6) ആറ്റവുമായും മറ്റ് എച്ച്(1) ആറ്റങ്ങളുമായും ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ, മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പിൽ കാർബൺ സീരിയൽ നമ്പർ 1-ൽ മൂന്ന് എച്ച് ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ, പ്രാഥമികത എഥൈൽ ഗ്രൂപ്പിൽ തന്നെ തുടരുന്നു. കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ സന്ദർഭങ്ങളിൽ, വിവിധ സീരിയൽ നമ്പറുകളുള്ള ആറ്റങ്ങളിൽ എത്തുന്നതുവരെ അവ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളെയും താരതമ്യം ചെയ്യുന്നത് തുടരുന്നു. ഇരട്ട അല്ലെങ്കിൽ ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അവയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ആറ്റങ്ങളെ യഥാക്രമം രണ്ട്, മൂന്ന് ആറ്റങ്ങളായി കണക്കാക്കുന്നു. അങ്ങനെ, -COH ഗ്രൂപ്പിനെ C (O, O, H), -COOH ഗ്രൂപ്പിനെ C (O, O, OH) ആയി കണക്കാക്കുന്നു; ആറ്റോമിക് നമ്പർ 8 ഉള്ള മൂന്ന് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതിനാൽ കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പിനേക്കാൾ പഴയതാണ്.

ഡി-ഗ്ലിസറാൾഡിഹൈഡിൽ, മൂത്ത ഗ്രൂപ്പ് OH(a), തുടർന്ന് CHO(b), CH 2 OH(c), H(d):

ഗ്രൂപ്പ് ക്രമീകരണം വലംകൈ ആണോ, R (lat. rectus) ആണോ, ഇടത് കൈ ആണോ, S (lat. sinister) ആണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക എന്നതാണ് അടുത്ത ഘട്ടം. അനുബന്ധ മോഡലിലേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, അത് ഓറിയൻ്റഡ് ആണ് ജൂനിയർ ഗ്രൂപ്പ്(d) പെർസ്പെക്റ്റീവ് ഫോർമുലയിൽ ചുവടെ ദൃശ്യമാകുന്നു, തുടർന്ന് ടെട്രാഹെഡ്രോണിൻ്റെയും ഗ്രൂപ്പിൻ്റെയും (d) ഷേഡുള്ള മുഖത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുന്ന ഒരു അച്ചുതണ്ടിലൂടെ മുകളിൽ നിന്ന് വീക്ഷിക്കുന്നു. ഡി-ഗ്ലിസറാൾഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പിൽ

വലത് ഭ്രമണത്തിൻ്റെ ദിശയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ ഇതിന് ഒരു R- കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്:

(ആർ)-ഗ്ലിസെറാൾഡിഹൈഡ്

D,L നാമകരണത്തിന് വിപരീതമായി, (R)-, (S)-ഐസോമറുകളുടെ പദവികൾ ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

ഡയസ്‌റ്റെറിയോമെറിസം

σ-ഡയസ്റ്റെറിയോമെറിസം

ഒരു ജോടി ഒപ്റ്റിക്കൽ ആൻ്റിപോഡുകൾ രൂപപ്പെടാത്ത സ്പേഷ്യൽ ഐസോമറുകളുടെ ഏത് സംയോജനവും ഡയസ്റ്റെറോമെറിക് ആയി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. σ, π ഡയസ്റ്ററിയോമറുകൾ ഉണ്ട്. σ-ഡയാസ്റ്റീരിയോമറുകൾ അവയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ചില ചിറൽ മൂലകങ്ങളുടെ കോൺഫിഗറേഷനിൽ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഡയസ്റ്റീരിയോമറുകൾ (+)-ടാർട്ടറിക് ആസിഡും മെസോ-ടാർട്ടറിക് ആസിഡും, ഡി-ഗ്ലൂക്കോസ്, ഡി-മാൻനോസ് എന്നിവയാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്:

ചില തരത്തിലുള്ള ഡയസ്റ്റെറിയോമെറിസത്തിന്, പ്രത്യേക പദവികൾ അവതരിപ്പിച്ചു, ഉദാഹരണത്തിന്, ത്രിയോ-, എറിത്രോ-ഐസോമറുകൾ - ഇത് രണ്ട് അസമമായ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും ഇടങ്ങളും ഉള്ള ഒരു ഡയസ്റ്റെറിയോമെറിസമാണ്, ഈ ആറ്റങ്ങളിൽ പകരക്കാരുടെ ക്രമീകരണം, അനുബന്ധ മൂന്ന് (ബന്ധപ്പെട്ട പകരക്കാരനെ അനുസ്മരിപ്പിക്കുന്നു. ഫിഷർ പ്രൊജക്ഷൻ ഫോർമുലകളിൽ എതിർവശങ്ങളിലാണ്) എറിത്രോസ് (പകരം - ഒരു വശത്ത്):

എറിത്രോ-ഐസോമറുകൾ, അവയുടെ അസമമായ ആറ്റങ്ങൾ സമാനമായ പകരക്കാരുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അവയെ മെസോ-ഫോമുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. മറ്റ് σ-ഡയസ്റ്റെറിയോമറുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, വിപരീത കോൺഫിഗറേഷനുകളുടെ ഒരേപോലെയുള്ള രണ്ട് അസമമിതി കേന്ദ്രങ്ങളിൽ നിന്ന് പ്രകാശത്തിൻ്റെ ധ്രുവീകരണത്തിൻ്റെ തലം കറക്കുന്നതിനുള്ള സംഭാവനകളുടെ ഇൻട്രാമോളികുലാർ നഷ്ടപരിഹാരം കാരണം അവ ഒപ്റ്റിക്കലി പ്രവർത്തനരഹിതമാണ്. നിരവധി അസമമായ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്നിൻ്റെ കോൺഫിഗറേഷനിൽ വ്യത്യാസമുള്ള ഡയസ്‌റ്റെറിയോമറുകളുടെ ജോഡികളെ എപിമറുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

"അനോമറുകൾ" എന്ന പദം ചാക്രിക രൂപത്തിൽ ഗ്ലൈക്കോസിഡിക് ആറ്റത്തിൻ്റെ കോൺഫിഗറേഷനിൽ വ്യത്യാസമുള്ള ഒരു ജോടി ഡയസ്റ്റെറിയോമെറിക് മോണോസാക്കറൈഡുകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് α-D-, β-D- ഗ്ലൂക്കോസ് അനോമെറിക്സ്.

π-ഡയാസ്റ്റെറിയോമെറിസം (ജ്യോമെട്രിക് ഐസോമെറിസം)

π-ഡയാസ്റ്റീരിയോമറുകൾ, ജ്യാമിതീയ ഐസോമറുകൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, ഇരട്ട ബോണ്ടിൻ്റെ തലം (മിക്കപ്പോഴും C=C, C=N) അല്ലെങ്കിൽ റിംഗ് എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പകരക്കാരുടെ വ്യത്യസ്ത സ്ഥലക്രമീകരണങ്ങളാൽ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, മാലിക്, ഫ്യൂമാരിക് ആസിഡുകൾ (യഥാക്രമം XIV, XV ഫോർമുലകൾ), (E)- കൂടാതെ (Z) -ബെൻസാൽഡോക്‌സൈമുകൾ (XVI, XVII), സിസ്-, ട്രാൻസ്-1,2-ഡൈമെതൈൽസൈക്ലോപെൻ്റൻസ് (XVIII, XIX) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. .

കൺഫോർമർമാർ. ടൗട്ടർമാർ

ഈ പ്രതിഭാസം അതിൻ്റെ നിരീക്ഷണത്തിൻ്റെ താപനില സാഹചര്യങ്ങളുമായി അഭേദ്യമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ക്ലോറോസൈക്ലോഹെക്‌സെൻ രണ്ട് കൺഫോർമറുകളുടെ സന്തുലിത മിശ്രിതത്തിൻ്റെ രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട് - ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ മധ്യരേഖാ, അക്ഷീയ ഓറിയൻ്റേഷൻ:

എന്നിരുന്നാലും, മൈനസ് 150 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, ഒരു വ്യക്തിഗത എ-ഫോം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയും, ഇത് ഈ അവസ്ഥകളിൽ സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോമറായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

മറുവശത്ത്, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഐസോമറുകളാകുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ താപനില കൂടുമ്പോൾ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ ടോട്ടോമറുകളായി മാറിയേക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, 1-ബ്രോമോപ്രൊപെയ്ൻ, 2-ബ്രോമോപ്രോപ്പെയ്ൻ എന്നിവ ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകളാണ്, എന്നാൽ താപനില 250 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസായി ഉയരുമ്പോൾ, അവയ്ക്കിടയിൽ ടൗട്ടോമറുകളുടെ ഒരു സന്തുലിത സ്വഭാവം സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു.

ഊഷ്മാവിൽ താഴെയുള്ള ഊഷ്മാവിൽ പരസ്പരം രൂപാന്തരപ്പെടുന്ന ഐസോമറുകൾ കർക്കശമല്ലാത്ത തന്മാത്രകളായി കണക്കാക്കാം.

കൺഫോർമറുകളുടെ അസ്തിത്വത്തെ ചിലപ്പോൾ "റൊട്ടേഷണൽ ഐസോമെറിസം" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഡൈനുകൾക്കിടയിൽ, s-cis-, s-ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവ അടിസ്ഥാനപരമായി ഒരു ലളിതമായ (s-സിംഗിൾ) ബോണ്ടിന് ചുറ്റുമുള്ള ഭ്രമണത്തിൻ്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അനുരൂപങ്ങളാണ്:

ഐസോമെറിസം ഏകോപന സംയുക്തങ്ങളുടെ സവിശേഷതയാണ്. അതിനാൽ, ലിഗാണ്ടുകളുടെ (അയോണൈസേഷൻ ഐസോമെറിസം) ഏകോപന രീതിയിൽ വ്യത്യാസമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഐസോമെറിക് ആണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, ഇനിപ്പറയുന്നവ ഐസോമെറിക് ആണ്:

SO 4 - ഒപ്പം + Br -

ഇവിടെ, സാരാംശത്തിൽ, ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിസവുമായി ഒരു സാമ്യമുണ്ട്.

ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ പരസ്പരം പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി ഉണ്ടാകുന്ന രാസ പരിവർത്തനങ്ങളെ ഐസോമറൈസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അത്തരം പ്രക്രിയകൾ വ്യവസായത്തിൽ പ്രധാനമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒക്ടെയ്ൻ സംഖ്യ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് സാധാരണ ആൽക്കെയ്നുകളെ ഐസോആൽക്കെയ്നുകളാക്കി ഐസോമറൈസേഷൻ നടത്തുന്നു. മോട്ടോർ ഇന്ധനങ്ങൾ; ഐസോപ്രീനിലേക്കുള്ള തുടർന്നുള്ള ഡീഹൈഡ്രജനേഷനായി പെൻ്റെയ്ൻ ഐസോമറൈസ് ചെയ്ത് ഐസോപെൻ്റെയ്നിലേക്ക് മാറുന്നു. ഐസോമറൈസേഷനിൽ ഇൻട്രാമോളിക്യുലർ പുനഃക്രമീകരണങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു വലിയ പ്രാധാന്യംഉദാഹരണത്തിന്, സൈക്ലോഹെക്സനോൺ ഓക്സൈമിനെ കാപ്രോലക്റ്റമായി രൂപാന്തരപ്പെടുത്തുന്നു - കാപ്രോൺ ഉൽപാദനത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവാണ്.

എൻ്റിയോമറുകളുടെ പരസ്പര പരിവർത്തന പ്രക്രിയയെ റേസ്‌മൈസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു: ഇത് (-)-, (+) - രൂപങ്ങളുടെ ഒരു ഇക്വിമോളാർ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി ഒപ്റ്റിക്കൽ പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അപ്രത്യക്ഷത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, അതായത്, റേസ്‌മേറ്റ്. ഡയസ്റ്ററിയോമറുകളുടെ പരസ്പര പരിവർത്തനം ഒരു മിശ്രിതത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, അതിൽ തെർമോഡൈനാമിക് ആയി കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള രൂപം പ്രബലമാണ്. π-ഡയസ്റ്റെറിയോമറുകളുടെ കാര്യത്തിൽ, ഇത് സാധാരണയായി ട്രാൻസ് ഫോം ആണ്. അനുരൂപമായ ഐസോമറുകളുടെ പരസ്പര പരിവർത്തനത്തെ കൺഫോർമേഷൻ സന്തുലിതാവസ്ഥ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഐസോമെറിസം എന്ന പ്രതിഭാസം അറിയപ്പെടുന്ന (കൂടുതൽ കൂടുതൽ സാധ്യതയുള്ള) സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ വർദ്ധനവിന് വലിയ സംഭാവന നൽകുന്നു. അങ്ങനെ, ഘടനാപരമായ ഐസോമെറിക് ഡെസിൽ ആൽക്കഹോളുകളുടെ എണ്ണം 500-ലധികമാണ് (അവയിൽ 70 എണ്ണം അറിയപ്പെടുന്നു), 1500-ലധികം സ്പെയ്സുകളും ഐസോമറുകളും ഉണ്ട്.

ഐസോമെറിസം

ഇത്തരത്തിലുള്ള ഐസോമെറിസത്തെ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു enantiomerism(ഒപ്റ്റിക്കൽ ഐസോമെറിസം) കൂടാതെ ഡയസ്‌റ്റെറിയോമെറിസം.