रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण कार्यों में से एक रासायनिक सूत्रों का सही संकलन है। एक रासायनिक सूत्र एक रचना का लिखित प्रतिनिधित्व है रासायनिकतत्व और सूचकांकों के लैटिन पदनाम का उपयोग करना। सूत्र के सही संकलन के लिए हमें निश्चित रूप से आवर्त सारणी और सरल नियमों के ज्ञान की आवश्यकता होगी। वे काफी सरल हैं और बच्चे भी उन्हें याद कर सकते हैं।

रासायनिक सूत्र कैसे लिखें

रासायनिक सूत्रों की तैयारी में मुख्य अवधारणा "वैलेंस" है। संयोजकता एक तत्व का एक यौगिक में एक निश्चित संख्या में परमाणुओं को धारण करने का गुण है। एक रासायनिक तत्व की संयोजकता को आवर्त सारणी में देखा जा सकता है, और आपको याद रखने और सरल सामान्य नियमों को लागू करने में सक्षम होने की भी आवश्यकता है।

• धातु की संयोजकता हमेशा समूह संख्या के बराबर होती है, बशर्ते कि वह मुख्य उपसमूह में हो। उदाहरण के लिए, पोटेशियम की संयोजकता 1 है और कैल्शियम की संयोजकता 2 है।
• अधातुएँ थोड़ी अधिक कठिन होती हैं। एक अधातु में उच्च और निम्न संयोजकता हो सकती है। उच्चतम संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है। तत्व की समूह संख्या को आठ से घटाकर न्यूनतम संयोजकता ज्ञात की जा सकती है। धातुओं के साथ संयुक्त होने पर, अधातुओं की संयोजकता हमेशा कम होती है। ऑक्सीजन की संयोजकता सदैव 2 होती है।
• दो अधातुओं के संयोजन में आवर्त सारणी में दाहिनी ओर और ऊपर स्थित रासायनिक तत्व की संयोजकता सबसे कम होती है। हालांकि, फ्लोरीन की हमेशा 1 की वैलेंस होती है।
• और ऑड्स लगाते समय एक और महत्वपूर्ण नियम! एक तत्व की संयोजकताओं की कुल संख्या हमेशा दूसरे तत्व की संयोजकताओं की कुल संख्या के बराबर होनी चाहिए!

आइए लिथियम और नाइट्रोजन के एक यौगिक के उदाहरण पर प्राप्त ज्ञान को समेकित करें। लिथियम धातु की वैलेंस 1 होती है। गैर-धातु नाइट्रोजन 5 वें समूह में स्थित होता है और इसकी उच्च वैलेंस 5 और निम्न 3 की होती है। जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, धातुओं के यौगिकों में, गैर-धातुओं में हमेशा एक होता है कम संयोजकता, इसलिए इस मामले में नाइट्रोजन की संयोजकता तीन होगी। हम गुणांक की व्यवस्था करते हैं और वांछित सूत्र प्राप्त करते हैं: ली 3 एन।

तो, काफी सरलता से, हमने सीखा कि रासायनिक सूत्र कैसे बनाते हैं! और सूत्रों के संकलन के लिए एल्गोरिथम को बेहतर ढंग से याद रखने के लिए, हमने इसका ग्राफिकल प्रतिनिधित्व तैयार किया है।

एक रासायनिक तत्व दूसरे के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ने या बदलने के लिए।

हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता 1 के बराबर संयोजकता की इकाई के रूप में ली जाती है, अर्थात् हाइड्रोजन एकसंयोजक है। इसलिए, किसी तत्व की संयोजकता इंगित करती है कि विचाराधीन तत्व का एक परमाणु कितने हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है। उदाहरण के लिए, एचसीएल, जहां क्लोरीन मोनोवैलेंट है; एच2ओ, जहां ऑक्सीजन द्विसंयोजी है; NH3जहां नाइट्रोजन त्रिसंयोजक है।

निरंतर संयोजकता वाले तत्वों की तालिका।

पदार्थ सूत्रों को उनके घटक तत्वों की संयोजकता के अनुसार संकलित किया जा सकता है। और इसके विपरीत, तत्वों की संयोजकता जानकर आप उनसे एक रासायनिक सूत्र बना सकते हैं।

संयोजकता द्वारा पदार्थों के सूत्रों के संकलन के लिए एल्गोरिथम।

1. तत्वों के प्रतीक लिखिए।

2. सूत्र में शामिल तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

3. संयोजकता के संख्यात्मक मानों का अल्पतम समापवर्तक ज्ञात कीजिए।

4. तत्वों की संगत संयोजकता से पाए गए अल्पतम समापवर्त्य को विभाजित करके तत्वों के परमाणुओं के बीच संबंध ज्ञात कीजिए।

5. रासायनिक सूत्र में तत्वों के सूचकांक लिखिए।

उदाहरण:फास्फोरस ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र लिखिए।

1. आइए प्रतीकों को लिखें:

2. संयोजकता को परिभाषित कीजिए :

4. परमाणुओं के बीच संबंध खोजें:

5. आइए सूचकांक लिखें:

रासायनिक तत्वों के सूत्रों द्वारा संयोजकता निर्धारित करने के लिए एल्गोरिथम।

1. रासायनिक यौगिक का सूत्र लिखिए।

2. तत्वों की ज्ञात संयोजकता निर्दिष्ट करें।

3. संयोजकता और सूचकांक का लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए।

4. सबसे छोटे उभयनिष्ठ गुणज का दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या से अनुपात ज्ञात कीजिए। यह वांछित संयोजकता है।

5. प्रत्येक तत्व की संयोजकता और अनुक्रमणिका को गुणा करके एक जाँच करें। उनके कार्य समान होने चाहिए।

उदाहरण:हाइड्रोजन सल्फाइड के तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

1. आइए सूत्र लिखें:

एच 2 एस

2. ज्ञात संयोजकता को निरूपित करें:

एच 2 एस

3. लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए:

एच 2 एस

4. सल्फर परमाणुओं की संख्या से कम से कम सामान्य गुणक का अनुपात ज्ञात कीजिए:

एच 2 एस

5. चलो जाँच करें।

वैलेंस।
रासायनिक सूत्र तैयार करना
वैलेंस द्वारा

8 वीं कक्षा

पाठ प्रकार।संयुक्त।

शिक्षण विधियों।आंशिक रूप से खोज, प्रजनन, क्रमादेशित सर्वेक्षण, व्याख्यान तत्वों के साथ बातचीत।

पाठ के लिए एपिग्राफ।"हर पदार्थ, सबसे सरल से सबसे जटिल तक, तीन अलग-अलग लेकिन परस्पर संबंधित पहलू होते हैं: गुण, संरचना, संरचना ..." (बी.एम. केड्रोव)।

लक्ष्य।उपदेशात्मक: एक तत्व की परमाणुता के रूप में "वैधता" की अवधारणा पर विचार करें, छात्रों का परिचय दें विभिन्न प्रकार केसंयोजकता (उच्च और निम्न, परिवर्तनशील और स्थिर)।

मनोवैज्ञानिक: विषय में रुचि जगाना, तार्किक रूप से तर्क करने की क्षमता विकसित करना, अपने विचारों को सक्षम रूप से व्यक्त करना।

शैक्षिक: सामूहिक रूप से काम करने की क्षमता विकसित करना, अपने साथियों के उत्तरों का मूल्यांकन करना।

उपकरण।मॉडल पानी के अणु, कार्बन डाइऑक्साइड, विभिन्न पदार्थों के अणुओं के मॉडल के निर्माण के लिए किट, होमवर्क की जाँच के लिए अलग-अलग कार्ड और एक समूह में छात्रों के स्वतंत्र कार्य, रासायनिक वार्म-अप के लिए एनाग्राम टैबलेट, निर्धारण के लिए एक पैमाना भावनात्मक स्थितिछात्र।

कक्षाओं के दौरान

अभिविन्यास-प्रेरक चरण

मनोवैज्ञानिक वार्म-अप

वार्म-अप का उद्देश्य छात्रों की भावनात्मक स्थिति का निर्धारण करना है। प्रत्येक छात्र के पास नोटबुक के अंदर के कवर पर चिपके छह चेहरों वाली एक प्लेट होती है - भावनात्मक स्थिति (चित्र।) का निर्धारण करने के लिए एक पैमाना। प्रत्येक छात्र चेहरे के नीचे एक टिक लगाता है जिसकी अभिव्यक्ति उसके मूड को दर्शाती है।

शिक्षक। यह बहुत अच्छा होगा यदि पाठ के अंत तक हर कोई टिक को कम से कम एक सेल को बाईं ओर ले जा सके।

ऐसा करने के लिए, आपको प्रश्नों के बारे में सोचने की ज़रूरत है: क्या कोई व्यक्ति किसी ऐसे विषय से प्यार कर सकता है जो उसके लिए बहुत दिलचस्प नहीं है? मुझे क्या करना चाहिये?

रासायनिक वार्म-अप

छात्रों द्वारा वार्म-अप तैयार और संचालित किया जाता है।

विद्यार्थी। विपर्यय ऐसे शब्द हैं जिनमें अक्षरों का क्रम उलट दिया गया है। कुछ रासायनिक विपर्यय को हल करने का प्रयास करें। प्रत्येक शब्द के अक्षरों को पुनर्व्यवस्थित करें और रासायनिक तत्व का नाम प्राप्त करें। इशारा पर ध्यान दें।

"ओडोवरोड" - इस तत्व का सबसे छोटा सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान है।

"Mailinuy" - इस तत्व को "पंख वाली" धातु कहा जाता है।

"टायर्ट" - एक मेडिकल थर्मामीटर में निहित है।

"साल्की" - इसके बिना, हमारी हड्डियाँ नाजुक और नाजुक होंगी।

"रोसफॉफ" - इस तत्व के परमाणुओं से युक्त एक पदार्थ, बासकरविल्स के कुत्ते के बालों से लिप्त था।

शिक्षक। यदि आप विपर्यय शब्दों का आसानी से अनुमान लगा सकते हैं, तो अपने आप से कहें: "मैं कर चुका हूँ!"

रासायनिक संकेत और रासायनिक सूत्र
(होमवर्क चेक)

कार्ड पर बोर्ड में व्यक्तिगत कार्य।

डिजिटल श्रुतलेख

छात्र आपसी सत्यापन की विधि द्वारा श्रुतलेख के कार्यान्वयन को नियंत्रित करते हैं।

व्यायाम। सही कथनों के आगे 1 और गलत कथनों के आगे 0 लगाएं।

1. एक रासायनिक तत्व एक निश्चित प्रकार के परमाणु होते हैं।

2. डी.आई. मेंडेलीव की तालिका के प्रत्येक सेल में, तत्व के पदनाम और नाम के अलावा, दो संख्याएँ लिखी जाती हैं: ऊपर वाला तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान होता है, निचला वाला इसका क्रमांक होता है।

3. रासायनिक तत्व गैलियम का नाम फ्रांस के नाम पर रखा गया था।

4. डी.आई. मेंडेलीफ की तालिका में, तत्वों को, एक नियम के रूप में, उनके परमाणु द्रव्यमान के अवरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

5. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और परमाणु के द्रव्यमान का मान, a में व्यक्त किया जाता है। ई.एम., संख्यात्मक रूप से कभी मेल नहीं खाता।

6. सरल पदार्थ ऐसे पदार्थ कहलाते हैं जिनमें एक तत्व के परमाणु होते हैं।

8. किसी तत्व का द्रव्यमान अंश दर्शाता है कि पदार्थ के कुल द्रव्यमान से इस तत्व का द्रव्यमान (भाग) कितना है।

9. जल H2O का आपेक्षिक आणविक भार 20 है।

10. कैल्शियम ऑक्साइड CaO में कैल्शियम का द्रव्यमान अंश 71% है।

सही उत्तर: 1 - 1, 2 - 0, 3 - 1, 4 - 0, 5 - 0, 6 - 1, 7 - 0, 8 - 1, 9 - 0, 10 - 1।

परिचालन और कार्यकारी चरण

शिक्षक। आप जानते हैं कि पदार्थों के रासायनिक सूत्र मात्रात्मक अनुपात दिखाते हैं जिसमें परमाणु एक दूसरे के साथ जुड़ते हैं, आपने यह भी सीखा कि किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र से किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे की जाती है। उदाहरण के लिए, पानी में एच 2 ओ प्रति ऑक्सीजन परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, या 11%एच और 89%ओ कार्बन डाइऑक्साइड मेंसीओ 2 प्रति कार्बन परमाणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।(इन पदार्थों के अणुओं के मॉडल का प्रदर्शन।)

वैलेंस

शिक्षक। वैलेंस परमाणुओं की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को खुद से जोड़ने की क्षमता है।

दूसरे मोनोवैलेंट तत्व का एक परमाणु एक मोनोवैलेंट तत्व (HF, NaCl) के एक परमाणु के साथ जुड़ता है . दो मोनोवैलेंट परमाणु एक द्विसंयोजक तत्व के परमाणु के साथ जुड़ते हैं(H2O) या एक द्विसंयोजक परमाणु(सीएओ) . इसका मतलब यह है कि किसी तत्व की संयोजकता को एक संख्या के रूप में दर्शाया जा सकता है जो दर्शाता है कि किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु के कितने परमाणुओं के साथ संयोजन किया जा सकता है।

संयोजकता निर्धारित करने के नियम
कनेक्शन में तत्व

हाइड्रोजन की संयोजकता I (एक) के रूप में ली जाती है। फिर, जल के सूत्र H2O के अनुसार, दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े होते हैं।

इसके यौगिकों में ऑक्सीजन हमेशा संयोजकता II प्रदर्शित करता है। इसलिए, CO2 यौगिक में कार्बन ( कार्बन डाईऑक्साइड) की संयोजकता IV है।

शिक्षक।डी.आई. मेंडलीफ की तालिका के आधार पर किसी तत्व की संयोजकता का निर्धारण कैसे करें?

समूह a में धातुओं के लिए, संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है।

अधातुओं में, दो संयोजकताएँ मुख्य रूप से दिखाई देती हैं: उच्च और निम्न (योजना)।

उच्चतम संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है।

न्यूनतम वैलेंस संख्या 8 (तालिका में समूहों की संख्या) और उस समूह की संख्या के बीच के अंतर के बराबर है जिसमें यह तत्व स्थित है।

शिक्षक।उदाहरण के लिए: सल्फर की उच्च संयोजकता VI और निम्नतर (8 - 6) II के बराबर होती है; फास्फोरस संयोजकता V तथा III प्रदर्शित करता है।

संयोजकता स्थिर हो सकती है (DI Mendeleev तालिका के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए) या चर (तालिका में द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए), लेकिन आप इस घटना को थोड़ी देर बाद जान पाएंगे, और यदि आप रुचि रखते हैं, तो पढ़ें 9वीं कक्षा की पाठ्यपुस्तक।

यौगिकों के रासायनिक सूत्रों की रचना के लिए तत्वों की संयोजकता ज्ञात होनी चाहिए। ऐसा करने के लिए, निम्न तालिका का उपयोग करना सुविधाजनक है।

टेबल

यौगिक P और O . के सूत्र को संकलित करने के लिए एल्गोरिथम

अनुक्रमण	फॉस्फोरस ऑक्साइड बनाना
1. तत्व प्रतीक लिखें
2. तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए
3. संयोजकता के संख्यात्मक मानों का अल्पतम समापवर्तक ज्ञात कीजिए
4. तत्वों की संगत संयोजकता से पाए गए सबसे छोटे गुणज को विभाजित करके तत्वों के परमाणुओं के बीच अनुपात ज्ञात कीजिए	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. तत्व प्रतीकों पर अनुक्रमणिका लिखें
6. यौगिक का सूत्र (ऑक्साइड)

शिक्षक। अधातु यौगिकों के रासायनिक सूत्रों को एक दूसरे के साथ संकलित करने के दो और नियम याद रखें।

1) निचली संयोजकता उस तत्व द्वारा दिखाई जाती है जो डीआई मेंडेलीव तालिका में दाईं ओर और ऊपर है, और उच्चतम संयोजकता बाईं ओर और नीचे स्थित तत्व है। (डी.आई. मेंडेलीव की तालिका का प्रदर्शन।)

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के संयोजन में, सल्फर उच्च संयोजकता VI प्रदर्शित करता है, और ऑक्सीजन निम्न II प्रदर्शित करता है। तो सल्फर ऑक्साइड का सूत्र होगाएसओ 3.

कार्बन के साथ सिलिकॉन के संयोजन में, पहला उच्च वैलेंस IV प्रदर्शित करता है, और दूसरा - निचला IV। तो सूत्र SiC है। यह सिलिकॉन कार्बाइड है, जो दुर्दम्य और अपघर्षक पदार्थों का आधार है।

2) यौगिकों के सूत्रों में, अधातु परमाणु, जो सबसे कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, हमेशा दूसरे स्थान पर आता है, और ऐसे यौगिक का नाम "id" में समाप्त होता है।

उदाहरण के लिए, CaO - कैल्शियम ऑक्साइड,सोडियम क्लोराइड - सोडियम क्लोराइड,पीबीएस - लेड सल्फाइड।

अब आप स्वयं अधातुओं वाले धातुओं के किसी भी यौगिक के सूत्र लिख सकते हैं।

स्वतंत्र काम

कार्य का पाठ बोर्ड पर अग्रिम रूप से लिखा जाता है। दो छात्र बोर्ड के पीछे समस्या को हल करते हैं, बाकी नोटबुक में।

अभ्यास 1। जांचें कि क्या निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र सही ढंग से लिखे गए हैं: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
एमजी3एन2, एमजीओ।

कार्य 2. अधातुओं के साथ धातुओं के यौगिकों के सूत्र लिखिए: कैल्शियम ऑक्सीजन के साथ, एल्युमिनियम क्लोरीन के साथ, सोडियम फॉस्फोरस के साथ। इन यौगिकों के नाम बताइए।

काम पूरा करने के बाद, छात्र नोटबुक का आदान-प्रदान करते हैं, आपसी जांच होती है। शिक्षक चुनी हुई कुछ नोटबुक्स की जाँच कर सकता है, उन विद्यार्थियों की प्रशंसा कर सकता है जिन्होंने सबसे तेज़ पूरा किया और सबसे कम ग़लतियाँ कीं।

अध्ययन सामग्री का समेकन

प्रश्नों पर छात्रों के साथ बातचीत

1) वैलेंस क्या है?

2) संयोजकता को कभी-कभी किसी तत्व की परमाणुता क्यों कहा जाता है?

3) हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की संयोजकता क्या है?

4) अधातु कौन से दो संयोजकता मान प्रदर्शित कर सकते हैं?

5) अधातुओं की निम्न और उच्च संयोजकता का निर्धारण कैसे करें?

6) संयोजकता के संख्यात्मक मानों के बीच अल्पतम समापवर्त्य कैसे ज्ञात करें?

7) क्या किसी यौगिक में परमाणुओं की मुक्त संयोजकता हो सकती है?

8) अपने यौगिक के रासायनिक सूत्र में दो अधातुओं में से कौन-सा प्रथम स्थान प्राप्त करता है, और कौन-सा -
दूसरा? मेंडेलीव की तालिका का उपयोग करके उदाहरण के रूप में NO 2 ऑक्साइड का उपयोग करके समझाएं।

समूहों में रचनात्मक कार्य

व्यायाम। विभिन्न पदार्थों के लिए आणविक मॉडलिंग किट का उपयोग करके, निम्नलिखित यौगिकों के लिए सूत्र और आणविक मॉडल बनाएं:

पहला समूह - तांबा और ऑक्सीजन,

दूसरा समूह - जस्ता और क्लोरीन,

तीसरा समूह - पोटेशियम और आयोडीन,

चौथा समूह - मैग्नीशियम और सल्फर।

काम के अंत के बाद, समूह का एक छात्र पूर्ण कार्य पर रिपोर्ट करता है और कक्षा के साथ त्रुटियों का विश्लेषण प्रदान करता है।

ग्रिह कार्य। पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान -8" के अनुसार एल.एस. गुज़ेया: 3.1, असाइनमेंट नंबर 3, 4, 5, पी। 51. जो चाहें वे फ्रांसीसी वैज्ञानिक जेएल प्राउस्ट और अंग्रेजी वैज्ञानिक जे। डाल्टन पर रिपोर्ट तैयार कर सकते हैं।

चिंतनशील-मूल्यांकन चरण और पाठ का सारांश

उत्तर देने वाले छात्रों को पाठ के लिए ग्रेड की घोषणा करें, पाठ में उनके काम के लिए सभी को धन्यवाद दें। पैमाने पर भावनात्मक स्थिति का आकलन करने के लिए (अंजीर देखें)। शिक्षक एक बार फिर उन प्रश्नों को याद दिलाता है जिन पर अगले पाठ में प्रभावी कार्य के लिए विचार करने की आवश्यकता है।

साहित्य

गुज़े एल.एस., सोरोकिन वी.वी., सुरोत्सेवा आर.पी.केमिस्ट्री-8, एम.: बस्टर्ड, 2000; टायल्डसेप ए.ए., कॉर्क वी.ए.हम रसायन शास्त्र का अध्ययन कर रहे हैं। एम.: ज्ञानोदय, 1988; बुक्रीवा आर.वी., बायकानोवा टी.ए.रसायन विज्ञान में नई तकनीकों का पाठ। वोरोनिश, 1997।

§ 1 रासायनिक तत्वों की संयोजकता

एक समय में, सभी पदार्थों की संरचना प्रयोगात्मक डेटा के आधार पर स्थापित की गई थी। हालांकि, जटिल प्रयोगों के प्रारंभिक कार्यान्वयन का सहारा लिए बिना रासायनिक सूत्र तैयार करना संभव है, जिसमें लंबे, श्रमसाध्य कार्य की आवश्यकता होती है।

यदि हम जल H2O, कैल्शियम ऑक्साइड CaO, एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2O3, कार्बन मोनोऑक्साइड CO2, फास्फोरस ऑक्साइड P2O5, सल्फर ऑक्साइड SO3 और क्लोरीन ऑक्साइड Cl2O7 जैसे पदार्थों के सूत्रों की तुलना करते हैं, तो हम देख सकते हैं कि इन सभी यौगिकों में ऑक्सीजन अपने आप को असमान रूप से जोड़ती है। अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या।

द्विआधारी या दो-तत्व यौगिकों की संरचना का निर्धारण करने के लिए, अर्थात्, दो रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से युक्त यौगिक, और उनके सूत्र तैयार करने के लिए, रासायनिक तत्वों की वैधता को जानना पर्याप्त है।

वैलेंस (लैटिन शब्द वैलेंटिया से - "ताकत") - एक रासायनिक तत्व के एक परमाणु की संपत्ति किसी अन्य रासायनिक तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ने या बदलने के लिए

चूंकि एक अणु में परमाणु रासायनिक बंधों द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं, इसलिए संयोजकता सरल (एकल) रासायनिक बंधों की संख्या से निर्धारित होती है जो एक दिया गया परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ बनता है।

2 यौगिकों के सूत्रों के अनुसार संयोजकता का निर्धारण

यदि कोई परमाणु की संरचना के सिद्धांत का सहारा नहीं लेता है तो इसकी कल्पना कैसे की जा सकती है? प्रत्येक परमाणु में एक निश्चित संख्या में संभावित रासायनिक बंधन होते हैं - वैलेंस संभावनाएं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन - एक, ऑक्सीजन और कैल्शियम - दो प्रत्येक, एल्यूमीनियम - तीन, कार्बन - चार, फास्फोरस - पांच, सल्फर - छह, क्लोरीन - सात। ये परमाणु केवल इन्हीं संयोजकता संभावनाओं का उपयोग करके एक दूसरे के साथ जुड़ सकते हैं।

इसलिए, रासायनिक तत्वों के परमाणु रचना की स्थिरता के नियम का पालन करते हुए यौगिक बनाते हैं।

रचना की स्थिरता के नियम में कहा गया है कि पदार्थ, चाहे वे प्रकृति में कहीं भी हों या प्रयोगशाला में कैसे प्राप्त किए जाते हैं, हमेशा एक ही संरचना होती है।

तत्वों की एक या दूसरे संयोजकता मान प्रदर्शित करने की क्षमता उनके परमाणुओं की संरचना से निर्धारित होती है। चूँकि परमाणुओं की संरचना का अध्ययन आमतौर पर बाद में किया जाता है, हम सीखेंगे कि आवर्त प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर संयोजकता का निर्धारण कैसे किया जाता है।

ऐसा करने के लिए, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि तत्वों के प्रत्येक समूह (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) में दो उपसमूह होते हैं: मुख्य ए और द्वितीयक बी।

समूह I और II के मुख्य उपसमूहों में स्थित धातु तत्व समूह संख्या के बराबर एक निरंतर संयोजकता प्रदर्शित करते हैं। वही एल्यूमीनियम (समूह III) पर लागू होता है। लेकिन समूह IV (मुख्य उपसमूह) के धातु तत्व, टिन और सीसा, एक अपवाद हैं और संख्यात्मक रूप से 2 और 4 के बराबर एक चर संयोजकता प्रदर्शित करते हैं। द्वितीयक उपसमूहों की कई धातुओं को भी एक चर संयोजकता की उपस्थिति की विशेषता होती है, लेकिन उच्चतम वैलेंस मान आमतौर पर समूह संख्या के बराबर होता है!

चौथे से सातवें तक के समूहों के मुख्य उपसमूहों में स्थित अधिकांश अधातुएँ एक परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करती हैं। अधातुओं की संयोजकता के संभावित मूल्यों की एक श्रृंखला में, उच्चतम और निम्नतम को प्रतिष्ठित किया जाना चाहिए। उच्चतम संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है, संख्या 8 से समूह संख्या के बराबर संख्या घटाने पर प्राप्त अंतर सबसे कम होता है। उदाहरण के लिए: समूह V में फास्फोरस तत्व की उच्चतम संयोजकता 5 है,

निचला: 8-5 = 3। नतीजतन, फॉस्फोरस की वैलेंस चर - 3 और 5 है। यह याद रखना चाहिए कि गैर-धातुओं की उच्चतम वैलेंस केवल ऑक्सीजन वाले यौगिकों में दिखाई देती है, और सबसे कम - धातुओं और हाइड्रोजन वाले यौगिकों में। सभी यौगिकों में हाइड्रोजन की संयोजकता सदैव 1 होती है, ऑक्सीजन की संयोजकता सदैव 2 होती है।

3 संयोजकता द्वारा रासायनिक सूत्रों का संकलन

दो गैर-धातुओं के परमाणुओं से युक्त जटिल पदार्थों के लिए सूत्र तैयार करने के लिए, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि उच्चतम संयोजकता उस तत्व द्वारा दिखाई जाएगी जो आवर्त प्रणाली में बाईं ओर या नीचे है, और निचला एक, क्रमशः , उसके द्वारा जो दाईं ओर या उच्चतर हो।

हम निम्नलिखित एल्गोरिथम का उपयोग करके संयोजकता द्वारा सूत्र और पदार्थों के नाम बनाते हैं:

1. तत्वों के संकेतों को (उपलब्धता के अनुसार) क्रम में लिखें: धातु, हाइड्रोजन, अधातु, ऑक्सीजन;

2. हम रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली के अनुसार तत्वों की संयोजकता के मूल्यों को व्यवस्थित करते हैं;

3. संयोजकता मानों का अल्पतम समापवर्तक (सबसे छोटी संख्या जो दोनों संयोजकता मानों से विभाज्य हो) ज्ञात कीजिए, इसे प्रत्येक तत्व की संयोजकता से विभाजित कीजिए, सूचकांक प्राप्त कीजिए और लिखिए;

4. हम पदार्थ को कहते हैं। हम दूसरे तत्व के लैटिन मूल में प्रत्यय आईडी जोड़ते हैं, पहले तत्व के रूसी नाम और इसकी वैधता को इंगित करते हैं, यदि यह स्थिर नहीं है।

आइए फॉस्फोरस और ऑक्सीजन परमाणुओं से युक्त पदार्थ के लिए एक सूत्र और एक नाम बनाते हैं:

1. संकेत P और O लिखिए;

2. फास्फोरस की उच्चतम संयोजकता 5 है, ऑक्सीजन की संयोजकता, जैसा कि सभी यौगिकों में है, 2 है;

3. 10 . का अल्पतम समापवर्तक गुणज

10/5=2, सूचकांक को P चिह्न पर लिखें

10/2=5, सूचकांक को O चिह्न पर लिखें

यह P2O5 निकला;

4. चलो पदार्थ का नाम दें: ऑक्सीजन के लिए लैटिन नाम की जड़ "ऑक्सीजेनियम" बैल है, हम इसमें प्रत्यय आईडी जोड़ते हैं, हमें ऑक्साइड मिलता है। पहले तत्व का रूसी नाम फॉस्फोरस है, इसकी वैधता परिवर्तनशील है, 5 के बराबर है। "फॉस्फोरस ऑक्साइड 5" नाम प्राप्त हुआ था।

4 रासायनिक सूत्र द्वारा किसी पदार्थ का नाम ज्ञात करना

इस प्रकार, एक निश्चित रासायनिक सूत्र वाले पदार्थ के नाम की रचना करते समय, वैधता को इंगित करना आवश्यक है, और इसे इंगित करने के लिए, इसे निर्धारित करना आवश्यक है। आवधिक प्रणाली के अनुसार, यह हमेशा काम नहीं करता है। आप संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं और एल्गोरिथम का उपयोग करके पदार्थ का नाम बना सकते हैं:

1. किसी ज्ञात तत्व की संयोजकता बता सकेंगे;

2. संकेतित संयोजकता को संबंधित सूचकांक से गुणा करें;

3. प्राप्त परिणाम अज्ञात संयोजकता वाले तत्व के सूचकांक से विभाजित होता है;

4. हम पदार्थ को कहते हैं। हम दूसरे तत्व के लैटिन मूल में प्रत्यय आईडी जोड़ते हैं, पहले तत्व का रूसी नाम और इसकी वैधता का संकेत देते हैं।

आइए संयोजकता निर्धारित करें और CrO3 सूत्र वाले पदार्थ का नाम बनाएं:

1. ऑक्सीजन की संयोजकता स्थिर और 2 के बराबर है;

3. 6/1=6. क्रोमियम की संयोजकता 6 है;

4. पदार्थ का नाम - क्रोमियम ऑक्साइड 6.

अब हम सीखेंगे कि पदार्थ के नाम से सूत्र कैसे लिखा जाता है

1. रासायनिक तत्वों के संकेतों को सही क्रम में लिखिए;

2. नाम पर ध्यान देते हुए, संयोजकताओं को इंगित करें। यदि पहले तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो यह इंगित किया जाएगा। दूसरे तत्व की संयोजकता सबसे कम है;

3. संयोजकता मानों का अल्पतम समापवर्तक (सबसे छोटी संख्या जो दोनों संयोजकता मानों से विभाज्य हो) ज्ञात कीजिए, इसे प्रत्येक तत्व की संयोजकता से विभाजित कीजिए, सूचकांक प्राप्त कीजिए और लिखिए।

सल्फर ऑक्साइड के सूत्र को परिभाषित करें:

1. संकेत S और O लिखिए।

2. सल्फर की संयोजकता 4 है, ऑक्सीजन की संयोजकता, सभी यौगिकों की तरह, दो है।

3. 4 . का लघुत्तम समापवर्त्य

4/2=2, सूचकांक को O चिह्न पर लिखें

4/4=1, संकेत S पर सूचकांक लिखें;

4. यह SO2 निकला।

प्रयुक्त साहित्य की सूची:

1. नहीं। कुज़नेत्सोवा। रसायन विज्ञान। 8 वीं कक्षा। शिक्षण संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। - एम वेंटाना-ग्राफ, 2012।

उपयोग की गई छवियां:

पाठ का विषय: संयोजकता द्वारा द्विआधारी यौगिकों के रासायनिक सूत्र तैयार करना।

"वस्तुओं के वैज्ञानिक अध्ययन के दो मुख्य या अंतिम लक्ष्य हैं: दूरदर्शिता और उपयोगिता"

डी. आई. मेंडेलीव

लक्ष्य:

शिक्षात्मक: एक तत्व की परमाणुता के रूप में "वैलेंसी" की अवधारणा पर विचार करें, छात्रों को बाइनरी यौगिकों में वैधता निर्धारित करने के लिए सिखाएं, छात्रों को विभिन्न प्रकार की वैलेंसी से परिचित कराएं, किसी दिए गए नंबर के गुणक की अवधारणाओं को दोहराएं, कई संख्याओं का सबसे छोटा सामान्य गुणक , कई संख्याओं के एलसीएम खोजने और इस नियम को लागू करने के लिए नियम दोहराएं; छात्रों का ध्यान रसायन विज्ञान और गणित पाठ्यक्रमों के एकीकरण की ओर आकर्षित करें।

विकसित होना:छात्रों की संज्ञानात्मक रुचि विकसित करना, तार्किक रूप से तर्क करने की क्षमता विकसित करना, पहले से अर्जित ज्ञान को लागू करना और अपने विचारों को सक्षम रूप से व्यक्त करना।

शैक्षिक:विषय में रुचि की शिक्षा को बढ़ावा देने के लिए, उनके काम के परिणाम में, जोड़े में काम करने की क्षमता विकसित करने के लिए, सामूहिक रूप से, अपने साथियों के उत्तरों का मूल्यांकन करने के लिए।

नियोजित सीखने के परिणाम:

छात्रों को पता होना चाहिए:

"वैलेंस" की अवधारणा की परिभाषा;

यौगिकों में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संयोजकता।

छात्रों को सक्षम होना चाहिए:

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संयोजकता द्वारा बाइनरी यौगिकों में अन्य तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता का निर्धारण;

समस्याओं को हल करने के लिए एक एल्गोरिथ्म का उपयोग करके, पदार्थों के सूत्रों के अनुसार तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता निर्धारित करें।

मूल अवधारणा:संयोजकता, स्थिर और परिवर्तनशील संयोजकता, द्विअंगी यौगिक, न्यूनतम उभयनिष्ठ गुणज।

पाठ का प्रकार: संयुक्त।

शिक्षा के साधन:संयोजकता निर्धारित करने के लिए एल्गोरिथम।

उपकरण:डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली, अणुओं के बॉल-एंड-स्टिक मॉडल, तालिका "वैलेंस निर्धारित करने के लिए एल्गोरिदम"।

कक्षाओं के दौरान

संगठनात्मक चरण: छात्रों का अभिवादन।

बुनियादी ज्ञान का अद्यतनीकरण।

सामने की बातचीत"रासायनिक सूत्र" विषय पर छात्रों के साथ रसायन विज्ञान शिक्षक।

रसायन शास्त्र का अध्ययन करते समय, रचना करना सीखना बहुत महत्वपूर्ण है रासायनिक सूत्र।

रासायनिक सूत्र क्या व्यक्त करता है? (एक निश्चित पदार्थ की संरचना में लिया गया शुद्ध फ़ॉर्म)

रासायनिक सूत्र- यह प्रतीकतत्वों, संख्यात्मक और सहायक संकेतों के प्रतीकों का उपयोग करके पदार्थ, परमाणु, अणु, आयन।

रासायनिक सूत्र के अनुसार, हम निर्धारित कर सकते हैं:

पदार्थ का प्रकार,

गुणात्मक और मात्रात्मक रचना,

सापेक्ष आणविक भार,

किसी दिए गए पदार्थ में रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश,

रासायनिक तत्वों की वैधता।

सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं। परमाणुओं के मुख्य गुणों में से एक रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है। विभिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित संख्या में बंधों की विशेषता बना सकते हैं।

आइए गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना की तुलना करेंअणुओं में: एचसीएल, एच 2 ओ, एनएच 3, सीएच 4।

अणुओं में क्या समानता है? (हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति)

ये पदार्थ एक दूसरे से कैसे भिन्न हैं? (इन पदार्थों में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या भिन्न होती है)

एक हाइड्रोजन परमाणु दूसरे रासायनिक तत्व के एक से अधिक परमाणु नहीं जोड़ सकता है, इसलिए हाइड्रोजन वैलेंस को एक के रूप में लिया जाता है। और इसलिए, अन्य सभी तत्वों की संयोजकता की तुलना हाइड्रोजन की संयोजकता से की जाती है।

उदाहरण:

एचसीएल - एक क्लोरीन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है;

एच 2 ओ - एक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं को बांधता है;

NH 3 - एक नाइट्रोजन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं को बांधता है;

सीएच 4 - एक कार्बन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं को बांधता है।

अलग-अलग परमाणुओं में अलग-अलग संख्या में हाइड्रोजन परमाणु क्यों होते हैं?

(प्रत्येक परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में बंध बनाता है।

यह कहा जाता है संयोजकता

वैलेंसएक यौगिक में एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को धारण करने के लिए परमाणुओं की संपत्ति है।

वैधता रोमन अंकों द्वारा इंगित की जाती है।

बोर्ड पर और नोटबुक में नोट्स:

मैं मैं एचसीएल

मैं II एच 2 हे

मैं III एच 3 एन

मैं चतुर्थ एच 4 सी

हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता को एक इकाई - I और ऑक्सीजन के लिए - II के रूप में लिया जाता है।

वैलेंस के बारे में विद्यार्थी का संदेश।

19वीं सदी की शुरुआत में, जे. डाल्टन ने कई अनुपातों का नियम तैयार किया, जिसके बाद से यह माना गया कि एक तत्व का प्रत्येक परमाणु एक, दो, तीन, आदि के साथ जुड़ सकता है। किसी अन्य तत्व के परमाणु (जैसे, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के साथ परमाणुओं के यौगिकों में हमारे द्वारा माना जाता है)।

19वीं शताब्दी के मध्य में, जब परमाणुओं के सटीक सापेक्ष भार (I.Ya. Berzelius और अन्य) निर्धारित किए गए, तो यह स्पष्ट हो गया कि सबसे बड़ी संख्यापरमाणुओं की संख्या जिसके साथ कोई परमाणु संयोग कर सकता है, उसकी प्रकृति के आधार पर एक निश्चित मूल्य से अधिक नहीं होता है। एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को बांधने या बदलने की इस क्षमता को ई. फ्रैंकलैंड ने 1853 में "वैलेंसी" कहा था।

चूंकि उस समय हाइड्रोजन के लिए कोई भी यौगिक ज्ञात नहीं था, जहां यह किसी अन्य तत्व के एक से अधिक परमाणुओं से बंधा होगा, हाइड्रोजन परमाणु को मानक के रूप में चुना गया था, जिसकी संयोजकता 1 थी।

50 के दशक के अंत में। 19वीं शताब्दी में, ए.एस. कूपर और ए. केकुले ने कार्बनिक यौगिकों में कार्बन के निरंतर चतुष्कोणीयता के सिद्धांत को प्रतिपादित किया। वैलेंस की अवधारणा ने 1861 में ए.एम. बटलरोव की रासायनिक संरचना के सिद्धांत का एक महत्वपूर्ण हिस्सा बनाया।

आवधिक कानून डी.आई. 1869 में मेंडेलीव ने आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति पर एक तत्व की वैधता की निर्भरता का खुलासा किया।

वी. कोसेल, ए. वर्नर, जी. लुईस ने विभिन्न वर्षों में "वैलेंसी" की अवधारणा के विकास में योगदान दिया।

30 के दशक से। 20वीं शताब्दी में संयोजकता की प्रकृति और प्रकृति के बारे में विचारों का लगातार विस्तार और गहनता हो रही थी। 1927 में महत्वपूर्ण प्रगति हुई, जब डब्ल्यू. हेटलर और एफ. लंदन ने हाइड्रोजन अणु एच 2 की पहली मात्रात्मक क्वांटम-रासायनिक गणना की।

छात्रों के साथ साक्षात्कार:वैलेंस क्या है?

विभिन्न स्रोतों में संयोजकता की परिभाषा अलग-अलग लगती है। आइए विचार करें कि इन तीनों में से कौन सी परिभाषा अधिक उत्तम है और दूसरों की क्या कमियाँ हैं।

पहली पंक्ति
"वैलेंस रासायनिक तत्व - इसके परमाणुओं की कुछ अनुपातों में अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने की क्षमता।

दूसरी पंक्ति
"वैलेंस - एक तत्व के परमाणुओं की दूसरे तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ने की क्षमता।

तीसरी पंक्ति
"वैलेंस - परमाणुओं की संपत्ति, रासायनिक यौगिकों में प्रवेश करने के लिए, एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को देने या स्वीकार करने के लिए या दो परमाणुओं के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को जोड़ती है।

समूह चर्चा,हम इस निष्कर्ष पर पहुंचते हैं कि तीसरी परिभाषा सबसे सटीक रूप से वैलेंस की परिभाषा के सार को दर्शाती है।

नई सामग्री की प्रस्तुति:

हमारे पाठ का विषय: संयोजकता द्वारा द्विआधारी यौगिकों के सूत्र बनाना।
नई सामग्री को याद रखना आसान होता है यदि वह पहले से अर्जित ज्ञान पर आधारित हो। इसलिए, अब हमें स्मृति से इस सामग्री के निष्कर्षण के साथ काम करना होगा। यह वह जगह है जहाँ एक गणित शिक्षक आपकी मदद कर सकता है।

शिक्षक छात्रों से बात कर रहा है:

शिक्षक:कुछ ऐसी संख्याओं की सूची बनाइए जो 12 की गुणज हों।

12, 24, 36, 48 ….

शिक्षक:ऐसी अनेक संख्याओं की सूची बनाइए जो 18 के गुणज हों।

18, 36, 54, 72……

शिक्षक:उन संख्याओं के नाम लिखिए जो 12 और 18 के गुणज हैं।

36 और 72 आदि।

शिक्षक: 12 और 18 का लघुत्तम समापवर्त्य क्या है?

शिक्षक:अनेक संख्याओं के लघुत्तम समापवर्त्य की परिभाषा लिखिए।

अनेक संख्याओं का लघुत्तम समापवर्तक वह छोटी से छोटी प्राकृत संख्या होती है जो दी गई प्रत्येक संख्या से विभाज्य होती है।

शिक्षक:दो या दो से अधिक संख्याओं का लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात करने के लिए एक नियम बनाइए।

दो या दो से अधिक संख्याओं का एलसीएम ज्ञात करने के लिए, आपको इन संख्याओं को अभाज्य गुणनखंडों में विघटित करना होगा, फिर उनमें से किसी एक का अपघटन लेकर अन्य संख्याओं के अपघटन से लुप्त अभाज्य गुणनखंडों से गुणा करना होगा।

शिक्षक निम्नलिखित अभ्यास का सुझाव देता है:

№1 . ए) एनओसी (48, 90) खोजें; बी) एनओसी (6, 15, 20)

समाधान:

ए) 48/2 90/2 बी) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

एलसीएम (48.90) = 2 4 *3*3*5 एलसीएम (6.15.20) = 2 3 * 5 * 3

नॉक (48.90) = 720 नॉक (6.15.20) = 60

उत्तर: ए) 720; बी) 60.

शिक्षक:दो सहअभाज्य संख्याओं का LCM क्या है?

दो सहअभाज्य संख्याओं का LCM उनके उत्पाद के बराबर होता है।

№2. एनओसी खोजें (7.11)

शिक्षक:जैसा कि आपको याद है, संख्याओं का एलसीएम खोजने का एक और तरीका है - यह चयन विधि है।

एक एनओसी खोजें निम्नलिखित संख्याचयन विधि:

ए) 10 और 2 बी) 14 और 21 सी) 20 और 15 डी) 2; 3 और 5

उत्तर:ए) 10 बी) 42 सी) 60 डी) 30।

शिक्षक:दोस्तों, हमने आपके साथ दोहराया कि कैसे आप दो या दो से अधिक संख्याओं का एलसीएम ज्ञात कर सकते हैं। और अब आप परिचित होंगे कि इस ज्ञान को रसायन विज्ञान में संयोजकता के निर्धारण में कैसे लागू किया जाता है।

डब्ल्यू गोएथे ने एक बार कहा था: "सिर्फ जानना ही सब कुछ नहीं है, ज्ञान का उपयोग करने में सक्षम होना चाहिए।"

बाइनरी यौगिकों में सूत्रों द्वारा तत्वों की वैधता का निर्धारण।

याद रखना: बाइनरी यौगिकों के सूत्रों में, एक तत्व के सभी परमाणुओं की वैलेंस इकाइयों की संख्या दूसरे तत्व के सभी परमाणुओं की वैलेंस इकाइयों की संख्या के बराबर होती है।

पदार्थ का सूत्र लिखिए। आर 2 ओ 5

रोमन अंक किसी एक तत्व की संयोजकता दर्शाते हैं। पी 2 ओ 5 (द्वितीय)

किसी अन्य रासायनिक तत्व की संयोजकता ज्ञात कीजिए। आर 2 ओ 5

एक्स * 2 \u003d II * 5 एक्स \u003d वी

तत्वों की संयोजकता के अनुसार द्विआधारी यौगिकों के रासायनिक सूत्रों का संकलन।

प्रतीकों को लिखनारासायनिक तत्व जो सूत्र बनाते हैं, उनके ऊपर संगत संयोजकता मान डालते हैं:

सीएओ, बी 2 ओ 3, सीओ 2,

हम एक सूत्र बनाते हैंसंयोजकता द्वारा यौगिक:

a) CaO: यदि रासायनिक तत्वों की संयोजकता समान है, तो हम सूचकांक निर्धारित नहीं करते हैं।

बी) बी 2 ओ 3: यदि संयोजकता मूल्यों को एक दूसरे से विभाजित नहीं किया जाता है, तो संयोजकता मूल्यों को क्रॉसवाइज रखें।

c) CO 2: यदि एक तत्व की संयोजकता को दूसरे की संयोजकता से विभाजित किया जाता है, तो बड़ी संयोजकता के मान को छोटे वाले के मान से भाग दें और परिणामी संख्या को तत्व के बगल में एक सूचकांक के रूप में रखें एक कम संयोजकता।

व्यायाम: पदार्थों में तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें: छात्र एक श्रृंखला में बोर्ड में जाते हैं। हम बोर्ड पर कार्य प्रोजेक्ट करते हैं।

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3।

मूल्यांकन-चिंतनशील चरण।

ज्ञान की महारत की प्राथमिक परीक्षा।इस कार्य को पूरा करने के लिए, छात्रों को "वैलेंस निर्धारित करने के लिए एल्गोरिदम" और तीन स्तरों के कार्य प्राप्त होते हैं। प्रत्येक छात्र असाइनमेंट का अपना स्तर चुनता है।

प्रजनन स्तर ("3")।यौगिकों के सूत्रों के अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता निर्धारित करें: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO।

आवेदन परत ("4")।उपरोक्त श्रृंखला से, केवल वे सूत्र लिखें जिनमें धातु के परमाणु द्विसंयोजक होते हैं: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2।

रचनात्मक स्तर ("5")। सूत्रों के अनुक्रम में एक पैटर्न खोजें: एन 2 ओ, एनओ, एन 2 ओ 3 और प्रत्येक तत्व पर संयोजकताएं डालें।

संयोजकता निर्धारित करने के लिए एल्गोरिथ्म	उदाहरण
1. पदार्थ का सूत्र लिखिए।
2. तत्व की ज्ञात संयोजकता निर्दिष्ट करें
3. किसी तत्व की संयोजकता को उसके परमाणुओं की संख्या से गुणा करके किसी ज्ञात तत्व के परमाणुओं की संयोजकता की इकाइयों की संख्या ज्ञात कीजिए।
4. परमाणुओं की संयोजकता इकाइयों की संख्या को दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या से भाग दें। प्राप्त उत्तर वांछित संयोजकता है	2 मैं II एच 2 एस	2 मैं II Cu2O
5. एक जाँच करें, यानी प्रत्येक तत्व की संयोजकता की इकाइयों की संख्या गिनें	मैं II एच 2 एस (2=2)	मैं II Cu2O (2=2)

हम पूर्ण कार्य की जांच करते हैं(छात्र नोटबुक का आदान-प्रदान करते हैं)।

समस्या निवारण: oबोर्ड पर उत्तर।

पाठ को सारांशित करना।

छात्रों के साथ साक्षात्कार:

पाठ की शुरुआत में हमने क्या समस्या उत्पन्न की?

हम किस निष्कर्ष पर पहुंचे?

"वैलेंस" को परिभाषित करें।

एनओसी कैसे निर्धारित करें?

हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता कितनी होती है? ऑक्सीजन?

किसी यौगिक में परमाणु की संयोजकता कैसे ज्ञात करें?

छात्र कार्य का मूल्यांकन।

होम वर्क:पाठ्यपुस्तक जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन 17, पी. 60, उदा. 1, 2, 4, 6

समस्या प्रश्न:हाइड्रोजन और लिथियम की संयोजकता स्थिर क्यों होती है, जबकि हीलियम की कोई संयोजकता नहीं होती है?

"छात्र कैसे सफल हो सकते हैं - जो आगे हैं उनके साथ पकड़ें और जो पीछे हैं उनकी प्रतीक्षा न करें"

अरस्तू

हम चाहते हैं कि आप हमेशा आगे रहें।