મૂળભૂત ઓક્સાઇડ પાયાને અનુરૂપ છે.

દાખ્લા તરીકે , કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Ca(OH)2 ને અનુલક્ષે છે, કેડમિયમ ઓક્સાઇડ CdO કેડમિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Cd(OH)2 ને અનુરૂપ છે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

અનુસાર જૂથોમાં પાયાનું વિભાજન વિવિધ ચિહ્નોકોષ્ટક 11 માં પ્રસ્તુત.

કોષ્ટક 11
પાયાનું વર્ગીકરણ

પાણીમાં એમોનિયાના દ્રાવણ સિવાયના તમામ પાયા વિવિધ રંગોના નક્કર પદાર્થો છે. ઉદાહરણ તરીકે, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Ca(OH) 2 સફેદ, કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ Cu(OH) 2 વાદળી રંગ, નિકલ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ Ni(OH) 2 લીલો છે, આયર્ન (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ Fe(OH) 3 લાલ-બ્રાઉન છે, વગેરે.

એમોનિયા NH 3 H 2 O નું જલીય દ્રાવણ, અન્ય પાયાથી વિપરીત, ધાતુના કેશન ધરાવતું નથી, પરંતુ જટિલ સિંગલ-ચાર્જ એમોનિયમ કેશન NH - 4 અને માત્ર દ્રાવણમાં જ અસ્તિત્વ ધરાવે છે (તમે આ દ્રાવણને એમોનિયા તરીકે જાણો છો). તે સરળતાથી એમોનિયા અને પાણીમાં વિઘટિત થાય છે:

જો કે, પાયા ગમે તેટલા અલગ હોય, તે બધામાં મેટલ આયનો અને હાઇડ્રોક્સો જૂથો હોય છે, જેની સંખ્યા ધાતુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ જેટલી હોય છે.

બધા પાયા, અને મુખ્યત્વે આલ્કલીસ (મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ), વિયોજન હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો OH - પર રચાય છે, જે સંખ્યાબંધ સામાન્ય ગુણધર્મોને નિર્ધારિત કરે છે: સ્પર્શ માટે સાબુપણું, સૂચકોના રંગમાં ફેરફાર (લિટમસ, મિથાઇલ ઓરેન્જ અને ફેનોલ્ફથાલિન), અન્ય પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. .

લાક્ષણિક આધાર પ્રતિક્રિયાઓ

પ્રથમ પ્રતિક્રિયા (સાર્વત્રિક) § 38 માં ગણવામાં આવી હતી.

લેબોરેટરી પ્રયોગ નંબર 23
એસિડ સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

બે પરમાણુ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો, જેનો સાર નીચેના આયનીય સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે:

H + + OH - = H 2 O.

તમે જેના માટે સમીકરણો બનાવ્યા છે તે પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરો. યાદ રાખો કે આ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ જોવા માટે કયા પદાર્થો (એસિડ અને આલ્કલી સિવાય) જરૂરી છે.

બીજી પ્રતિક્રિયા આલ્કલીસ અને નોન-મેટલ ઓક્સાઇડ વચ્ચે થાય છે, જે એસિડને અનુરૂપ હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે,

સુસંગત

વગેરે

જ્યારે ઓક્સાઇડ પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે સંબંધિત એસિડ અને પાણીના ક્ષાર રચાય છે:

ચોખા. 141.
બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

લેબોરેટરી પ્રયોગ નંબર 24
બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

તમે પહેલાં કરેલા પ્રયોગનું પુનરાવર્તન કરો. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 2-3 મિલી ચૂનાના પાણીનું સ્પષ્ટ દ્રાવણ રેડવું.

તેમાં જ્યુસ સ્ટ્રો મૂકો, જે ગેસ આઉટલેટ ટ્યુબનું કામ કરે છે. સોલ્યુશન દ્વારા ધીમેધીમે શ્વાસ બહાર કાઢતી હવા પસાર કરો. તમે શું અવલોકન કરો છો?

પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો લખો.

ચોખા. 142.
ક્ષાર સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:
a - કાંપની રચના સાથે; b - ગેસ રચના સાથે

ત્રીજી પ્રતિક્રિયા એ લાક્ષણિક આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા છે અને તે માત્ર ત્યારે જ થાય છે જ્યારે તેના પરિણામે અવક્ષેપ અથવા ગેસ છોડવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

લેબોરેટરી પ્રયોગ નંબર 25
ક્ષાર સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

ત્રણ ટેસ્ટ ટ્યુબમાં, જોડીમાં 1-2 મિલી પદાર્થોના ઉકેલો રેડો: 1 લી ટેસ્ટ ટ્યુબ - સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને એમોનિયમ ક્લોરાઇડ; 2જી ટેસ્ટ ટ્યુબ - પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને આયર્ન (III) સલ્ફેટ; 3જી ટેસ્ટ ટ્યુબ - સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને બેરિયમ ક્લોરાઇડ.

1લી ટેસ્ટ ટ્યુબની સામગ્રીને ગરમ કરો અને ગંધ દ્વારા પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાંથી એકને ઓળખો.

ક્ષાર સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની શક્યતા વિશે નિષ્કર્ષ બનાવો.

અદ્રાવ્ય પાયા મેટલ ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં ગરમ ​​થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે, જે આલ્કલી માટે લાક્ષણિક નથી, ઉદાહરણ તરીકે:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

પ્રયોગશાળા પ્રયોગ નંબર 26
અદ્રાવ્ય પાયાની તૈયારી અને ગુણધર્મો

બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 1 મિલી કોપર (II) સલ્ફેટ અથવા ક્લોરાઇડ દ્રાવણ રેડો. દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનના 3-4 ટીપાં ઉમેરો. કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડનું વર્ણન કરો.

નૉૅધ. આગામી પ્રયોગો માટે પરિણામી કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે ટેસ્ટ ટ્યુબ છોડી દો.

પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો લખો. "પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને રચના" ના આધારે પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો.

અગાઉના પ્રયોગમાં મેળવેલા કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં 1-2 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ઉમેરો. તમે શું અવલોકન કરો છો?

પીપેટનો ઉપયોગ કરીને, પરિણામી સોલ્યુશનના 1-2 ટીપાં કાચ અથવા પોર્સેલેઇન પ્લેટ પર મૂકો અને, ક્રુસિબલ સાણસીનો ઉપયોગ કરીને, તેને કાળજીપૂર્વક બાષ્પીભવન કરો. સ્ફટિકો જે રચના કરે છે તેની તપાસ કરો. તેમના રંગની નોંધ લો.

પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો લખો. "પ્રારંભિક સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને રચના", "ઉત્પ્રેરકની ભાગીદારી" અને "રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની ઉલટાવી શકાય તેવું" પર આધારિત પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો.

અગાઉ મેળવેલ અથવા શિક્ષક દ્વારા આપવામાં આવેલ કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથેની એક ટેસ્ટ ટ્યુબને ગરમ કરો (ફિગ. 143). તમે શું અવલોકન કરો છો?

ચોખા. 143.
જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડનું વિઘટન

હાથ ધરવામાં આવેલી પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ દોરો, "પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને રચના", "ઉષ્માનું પ્રકાશન અથવા શોષણ" અને "રાસાયણિકની ઉલટાવી શકાય તેવું" લક્ષણોના આધારે તેની ઘટના માટેની સ્થિતિ અને પ્રતિક્રિયાના પ્રકારને સૂચવો. પ્રતિક્રિયા".

મુખ્ય શબ્દો અને શબ્દસમૂહો

1. પાયાનું વર્ગીકરણ.
2. પાયાના લાક્ષણિક ગુણધર્મો: એસિડ, નોન-મેટલ ઓક્સાઇડ, ક્ષાર સાથે તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.
3. અદ્રાવ્ય પાયાની લાક્ષણિક મિલકત ગરમ થાય ત્યારે વિઘટન છે.
4. લાક્ષણિક આધાર પ્રતિક્રિયાઓ માટેની શરતો.

કમ્પ્યુટર સાથે કામ કરો

1. ઇલેક્ટ્રોનિક એપ્લિકેશનનો સંદર્ભ લો. પાઠ સામગ્રીનો અભ્યાસ કરો અને સોંપેલ કાર્યો પૂર્ણ કરો.
2. ઇન્ટરનેટ પર શોધો ઇમેઇલ સરનામાં, જે સેવા આપી શકે છે વધારાના સ્ત્રોતો, ફકરામાં કીવર્ડ્સ અને શબ્દસમૂહોની સામગ્રીને છતી કરે છે. નવો પાઠ તૈયાર કરવામાં શિક્ષકને તમારી મદદની ઑફર કરો - દ્વારા સંદેશ મોકલો કીવર્ડ્સઅને પછીના ફકરામાં શબ્દસમૂહો.

પ્રશ્નો અને કાર્યો

રસાયણશાસ્ત્ર પરના કેટલાક સંદર્ભો

મુખ્ય લાક્ષણિકતાઓ પ્રાથમિક કણો

ઊર્જા સ્તર પર સ્થિત ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ (સૌથી મોટી) સંખ્યા સૂત્ર દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે: 2 એન 2 , જ્યાં n એ લેવલ નંબર છે.

સરળ પદાર્થો

પર્યાવરણ પર આધાર રાખીને સૂચક રંગમાં ફેરફાર

જ્યારે ઓગળી જાય છે સલ્ફ્યુરિક એસિડજરૂર છે તેને પાણીમાં પાતળા પ્રવાહમાં રેડવુંઅને જગાડવો.

ક્ષારનું નામકરણ

કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ CaCO3 એ પાણીમાં અદ્રાવ્ય મીઠું છે જેમાંથી દરિયાઈ પ્રાણીઓ (મોલસ્ક, ક્રેફિશ, પ્રોટોઝોઆ) તેમના શરીરના આવરણ - શેલ બનાવે છે; કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટ Ca3(PO4)2 એ પાણીમાં અદ્રાવ્ય મીઠું છે, જે ખનિજો ફોસ્ફોરાઈટ અને એપેટાઈટનો આધાર છે.

સાથે પદાર્થો અણુ સ્ફટિક જાળી: ક્રિસ્ટલ થીફ, સિલિકોન અને જર્મેનિયમ, તેમજ જટિલ પદાર્થો, ઉદાહરણ તરીકે સિલિકોન ઓક્સાઇડ (IV) - SiO2: સિલિકા, ક્વાર્ટઝ, રેતી, રોક ક્રિસ્ટલ.

મોલેક્યુલર ક્રિસ્ટલ જાળી: HCl, H2O - ધ્રુવીય બોન્ડ; N2, O3 - બિન-ધ્રુવીય બોન્ડ્સ; નક્કર પાણી-બરફ, ઘન કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) - "સૂકો બરફ", ઘન હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, એક- (ઉમદા વાયુઓ), બે- (H2, O2, Cl2, I2), ત્રણ- દ્વારા રચાયેલા નક્કર સરળ પદાર્થો (O3 ), ચાર- (P4), આઠ-પરમાણુ (S8) અણુઓ.

રાસાયણિક વિશ્લેષણ - મિશ્રણની રચનાનું નિર્ધારણ.

ખાસ કરીને શુદ્ધ પદાર્થો- એવા પદાર્થો કે જેમાં તેમના વિશિષ્ટ ગુણધર્મોને અસર કરતી અશુદ્ધિઓની સામગ્રી ટકાના એક લાખમાં અથવા તો દસ લાખમાથી વધુ હોતી નથી.

કેટલાક ભૌતિક અને રાસાયણિક જથ્થાઓ અને તેમના એકમો વચ્ચેનો સંબંધ

એસિડનું વર્ગીકરણ

લાક્ષણિક એસિડ પ્રતિક્રિયાઓ

1. એસિડ + આધાર = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

2. એસિડ + મેટલ ઓક્સાઇડ = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

3. એસિડ + મેટલ = મીઠું + હાઇડ્રોજન (અવેજી પ્રતિક્રિયા)

4. એસિડ + મીઠું = નવું એસિડ + નવું મીઠું (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

પાયાનું વર્ગીકરણ

લાક્ષણિક આધાર પ્રતિક્રિયાઓ

1. આધાર + એસિડ = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

2. આધાર + નોન-મેટલ ઓક્સાઇડ = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

3. આલ્કલી + મીઠું = નવો આધાર + નવું મીઠું (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

મેટલ ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં ગરમ ​​કરવામાં આવે ત્યારે અદ્રાવ્ય પાયા વિઘટિત થાય છે, જે આલ્કલી માટે લાક્ષણિક નથી, ઉદાહરણ તરીકે: Fe(OH)2 = FeO + પાણી

મૂળભૂત ઓક્સાઇડની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

1. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

2. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડિક ઓક્સાઇડ = મીઠું (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા)

3. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + પાણી = આલ્કલી (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા). આ પ્રતિક્રિયા થાય છે જો દ્રાવ્ય આધાર, એક આલ્કલી, રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, CuO + પાણી - પ્રતિક્રિયા થતી નથી, કારણ કે કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ એ અદ્રાવ્ય આધાર છે.

લાક્ષણિક એસિડ ઓક્સાઇડ પ્રતિક્રિયાઓ

1. એસિડ ઓક્સાઇડ + આધાર = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

2. એસિડિક ઓક્સાઇડ + બેઝિક ઓક્સાઇડ = મીઠું (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા)

3. એસિડિક ઓક્સાઇડ + પાણી = એસિડ (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા). જો એસિડ ઓક્સાઇડ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય તો આ પ્રતિક્રિયા શક્ય છે. ઉદાહરણ તરીકે: સિલિકોન (IV) ઓક્સાઇડ વ્યવહારીક રીતે પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી.

લાક્ષણિક મીઠું પ્રતિક્રિયાઓ

1. મીઠું + એસિડ = બીજું મીઠું + બીજું એસિડ (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

2. મીઠું + આલ્કલી = બીજું મીઠું + બીજો આધાર (વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

3. મીઠું1 + મીઠું2 = મીઠું3 + મીઠું 4 (વિનિમય પ્રતિક્રિયા: બે ક્ષાર પ્રતિક્રિયા આપે છે, પરિણામે બે અન્ય ક્ષાર થાય છે)

4. મીઠું + ધાતુ = અન્ય મીઠું + બીજી ધાતુ (અવેજી પ્રતિક્રિયા), તમારે ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં ધાતુની સ્થિતિ જોવાની જરૂર છે.

મેટલ તણાવ શ્રેણી માટે નિયમો

1. ધાતુઓ જે હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુએ સ્થિત છે તે એસિડ સોલ્યુશન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. આ મીઠાના દ્રાવણમાંથી અન્ય ધાતુઓને વિસ્થાપિત કરવાની ધાતુઓની ક્ષમતા સુધી વિસ્તરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, તાંબાને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી મેગ્નેશિયમ, એલ્યુમિનિયમ, જસત અને અન્ય ધાતુઓ દ્વારા બદલી શકાય છે. પરંતુ તાંબાને પારો, ચાંદી અને સોના દ્વારા બદલવામાં આવતો નથી, કારણ કે આ ધાતુઓ તાંબા કરતાં વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં જમણી બાજુએ સ્થિત છે. પરંતુ કોપર તેમને મીઠાના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરે છે.

એસિડના ઉકેલો સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા વિશે ધાતુઓના તાણની શ્રેણીનો પ્રથમ નિયમ કોઈપણ સાંદ્રતાના કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને નાઈટ્રિક એસિડને લાગુ પડતો નથી: આ એસિડ્સ હાઇડ્રોજન પહેલાં અને પછી બંને તણાવની શ્રેણીમાં ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, કારણ કે સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV ), NO, વગેરેમાં ઘટાડો. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે પાતળું નાઈટ્રિક એસિડ તાંબા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે તે કોપર(II) નાઈટ્રેટ, નાઈટ્રિક ઑક્સાઈડ (II) અને પાણી ઉત્પન્ન કરે છે.

2. દરેક ધાતુ તેની જમણી બાજુએ સ્થિત અન્ય ધાતુઓને મીઠાના ઉકેલોમાંથી તણાવ શ્રેણીમાં વિસ્થાપિત કરે છે. જો નીચેની શરતો પૂરી થાય તો આ નિયમનું પાલન કરવામાં આવે છે:

બંને ક્ષાર (પ્રતિક્રિયા પહેલા અને પછી - પ્રતિક્રિયા અને રચના) દ્રાવ્ય હોવા જ જોઈએ;

ધાતુઓએ પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવી જોઈએ નહીં, તેથી જૂથ I અને II ના મુખ્ય પેટાજૂથોની ધાતુઓ (પછીના માટે, કેલ્શિયમથી શરૂ કરીને) અન્ય ધાતુઓને મીઠાના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરતી નથી.

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ

રીડક્ટન્ટ - અણુઓ, આયનો, પરમાણુઓ, આપવુંઇલેક્ટ્રોન

સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઘટાડનાર એજન્ટો: ધાતુઓ; હાઇડ્રોજન કોલસો કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) CO; હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડ; એમોનિયા; હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, વગેરે.

અણુઓ, આયનો અને પરમાણુઓ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન છોડવાની પ્રક્રિયા ઓક્સિડેશન છે.

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ - અણુઓ, આયનો, પરમાણુઓ, પ્રાપ્તઇલેક્ટ્રોન

સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો: હેલોજન; નાઈટ્રિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ્સ; પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, વગેરે.

અણુઓ, આયનો અને પરમાણુઓ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની પ્રક્રિયા ઘટાડો છે.

ટિકિટ 1.

1. મૂળભૂત રાસાયણિક ખ્યાલો (કોઈપણ રાસાયણિક સૂત્રના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને).

1. જટિલ પદાર્થ - વિવિધ રાસાયણિક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે.

2. જટિલ પદાર્થના 5 (ગુણાંક) અણુઓ.

3. જટિલ પદાર્થની ગુણાત્મક રચના - તેમાં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનનો સમાવેશ થાય છે.

4. 1 પરમાણુની માત્રાત્મક રચના: 2 H અણુ અને એક O અણુ; 5 અણુઓ: 10 H પરમાણુ અને 5 O અણુઓ.

5. મોલર માસ M (H 2 O) = 1 * 2 + 16 = 18 ગ્રામ/મોલ

6. 5 અણુઓનું દળ m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 ગ્રામ

7. પરમાણુમાં હાઇડ્રોજનનો સમૂહ અપૂર્ણાંક: w = = = 0.3333 (33.33%)

2.

ઓક્સિજન પેટાજૂથના તત્વો - ઓક્સિજન ઓ, સલ્ફર એસ, સેલેનિયમ સે, ટેલુરિયમ ટે, પોલોનિયમ રો- એક સામાન્ય નામ "ચાલ્કોજેન્સ" છે, જેનો અર્થ છે "અયસ્કને જન્મ આપવો".

અણુઓની રચના અને ગુણધર્મો.

સલ્ફર અણુઓ, જેમ કે ઓક્સિજન પરમાણુ અને D.I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના જૂથ VI ના મુખ્ય પેટાજૂથના અન્ય તમામ ઘટકો, બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં 6 ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, જેમાંથી 2 અજોડ ઇલેક્ટ્રોન છે.

ઓક્સિજનની એલોટ્રોપી સરળ પદાર્થો ઓક્સિજન O 2 અને ઓઝોન O 3 છે.

સલ્ફર, ઓક્સિજનની જેમ, એલોટ્રોપી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. આ રોમ્બિક અને પ્લાસ્ટિક સલ્ફર છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને ઘટાડનાર એજન્ટ બંને હોઈ શકે છે.

1. ઘટાડતા એજન્ટોના સંબંધમાં - હાઇડ્રોજન, ધાતુઓ, સલ્ફર ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં, સલ્ફર તમામ આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ, તાંબુ, પારો, ચાંદી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

H 2 + S = H 2 S.

2. જો કે, ઓક્સિજન અને ફ્લોરિનની તુલનામાં, સલ્ફર ઘટાડનાર એજન્ટ છે, જે +4, +6 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે સંયોજનો બનાવે છે.

સલ્ફર વાદળી જ્યોત સાથે બળે છે, સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV) બનાવે છે:

S + O 2 = SO 2.

આ સંયોજન સામાન્ય રીતે તરીકે ઓળખાય છે સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ

3.

Ca + N 2 ®Ca 3 N 2

Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

ટિકિટ 2.

1. D.I દ્વારા ડિસ્કવરી મેન્ડેલીવનો સામયિક કાયદો. રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક.

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે સામયિક કાયદાની શોધ સમયે જાણીતા તમામ રાસાયણિક તત્વોને સળંગ વધતા અણુ સમૂહ અનુસાર ગોઠવ્યા અને તેમાં ચિહ્નિત સેગમેન્ટ્સ - પીરિયડ્સ , જેમાં તત્વોના ગુણધર્મો અને તેમના દ્વારા રચાયેલા પદાર્થો સમાન રીતે બદલાયા છે, એટલે કે (આધુનિક પરિભાષામાં):

1) ધાતુના ગુણધર્મો નબળા;

2) નોન-મેટાલિક ગુણધર્મો વધારવામાં આવ્યા હતા;

3) ઉચ્ચ ઓક્સાઇડમાં તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 થી +7 સુધી વધી;

4) એમ્ફોટેરિક દ્વારા મૂળભૂતમાંથી ઓક્સાઇડને એસિડિક રાશિઓ દ્વારા બદલવામાં આવ્યા હતા;

5) એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ દ્વારા આલ્કલીસમાંથી હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ વધુને વધુ મજબૂત એસિડ દ્વારા બદલવામાં આવ્યા હતા.

આ અવલોકનોના આધારે, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે 1869 માં એક નિષ્કર્ષ કાઢ્યો અને સામયિક કાયદો ઘડ્યો:

રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો અને તેમના દ્વારા રચાયેલા તત્વોપદાર્થો સામયિક છે તેમના પરમાણુ વજનના આધારે.આધુનિક રચનામાં તત્વોના અણુ સમૂહદ્વારા બદલી પરમાણુ ચાર્જ.

2. કાર્બન પેટાજૂથ: કાર્બન અણુઓની રચના અને ગુણધર્મો, કાર્બન દ્વારા રચાયેલા સરળ પદાર્થો, રાસાયણિક ગુણધર્મોકાર્બન

કાર્બન પેટાજૂથ (ગ્રુપ 4 A) - કાર્બન, સિલિકોન, જર્મેનિયમ, ટીન, સીસું.

કાર્બન C એ D. I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના જૂથ IV ના મુખ્ય પેટાજૂથનું પ્રથમ તત્વ છે. તેના અણુઓમાં બાહ્ય ઉર્જા સ્તરમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, તેથી તેઓ ચાર ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે, -4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરી શકે છે, એટલે કે, ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરે છે અને તેમના ઇલેક્ટ્રોનને વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વોમાં છોડી દે છે, એટલે કે, ઘટાડતા ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરે છે. ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +4 છે.

કાર્બન એક સરળ પદાર્થ છે.કાર્બન એલોટ્રોપિક ફેરફારો બનાવે છે - હીરાઅને ગ્રેફાઇટતેમની પાસે ગ્રેફાઇટ જેવી જ રચના છે સૂટઅને ચારકોલકોલસો, તેની છિદ્રાળુ સપાટીને કારણે, વાયુઓ અને ઓગળેલા પદાર્થોને શોષવાની ક્ષમતા ધરાવે છે. કેટલાક પદાર્થોની આ મિલકત કહેવાય છે શોષણ

કાર્બનના રાસાયણિક ગુણધર્મો.

ડાયમંડ અને ગ્રેફાઇટ ખૂબ ઊંચા તાપમાને ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે. સૂટ અને કોલસો ઓક્સિજન સાથે વધુ સરળતાથી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, તેમાં બળે છે. પરંતુ કોઈ પણ સંજોગોમાં, આવી ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું પરિણામ સમાન છે - રચના કાર્બન ડાયોક્સાઇડ:

C + O 2 = CO 2

જ્યારે ગરમ થાય છે, કાર્બન ધાતુઓ સાથે કાર્બાઇડ બનાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

4Al + 3C = Al 4 C 3

3. સાથે સાબિત કરો લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાસોડિયમ કાર્બોનેટમાં કાર્બોનેટ આયનની હાજરી.

CO 3 2- + H + (કોઈપણ એસિડ) ® CO 2 +H 2 O

ભારે, રંગહીન ગેસ બહાર આવે છે, જે સળગતી મેચને ઓલવી નાખે છે.

ટિકિટ 3.

1. અણુ માળખુંનો સિદ્ધાંત: અણુ માળખુંનું ગ્રહોનું મોડેલ, મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથોના તત્વના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને ઊર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ.

અણુનું પ્લેનેટરી મોડલ (રધરફોર્ડ મોડલ)

ન્યુક્લિયસ: પ્રોટોન (p +) અને ન્યુટ્રોન (n 0).

અણુના ઇલેક્ટ્રોન શેલનો ખ્યાલ (ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો, ઊર્જા સ્તરો)

ઇલેક્ટ્રોન શેલમાં, એવા સ્તરો છે કે જેના પર વિવિધ માત્રામાં ઊર્જા સાથેના ઇલેક્ટ્રોન સ્થિત હશે, તેથી જ તેમને કહેવામાં આવે છે. ઊર્જા સ્તરો.

રાસાયણિક તત્વના અણુમાં આ સ્તરોની સંખ્યા = મેન્ડેલીવના કોષ્ટકમાં અનુરૂપ પીરિયડ નંબર:

અલ અણુ, અવધિ 3 નું તત્વ, ત્રણ સ્તરો ધરાવે છે. દરેક સ્તર ચોક્કસ મહત્તમ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે છે: 1 લી - 2e - , 2જી - 8e - , અને જો કે 3 જી સ્તર પર ફિટ થઈ શકે તેવા ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા 18 છે, આ સમયગાળાના તત્વોના પરમાણુ તેના પર મૂકી શકે છે, જેમ કે પીરિયડ 2 ના તત્વોના અણુઓ, ફક્ત 8e - .

મહત્તમ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા ઊર્જા સ્તરો કહેવામાં આવે છે પૂર્ણજો તેઓ સમાવે છે નાની સંખ્યાઇલેક્ટ્રોન, તો આ સ્તરો અપૂર્ણ છે.

બાજુના પેટાજૂથોના તત્વોમાં બાહ્ય સ્તર પર હંમેશા 2 ઈલેક્ટ્રોન હોય છે (Cr અને Cuના અપવાદ સિવાય, તેમની પાસે 1 ઈલેક્ટ્રોન હોય છે). છેલ્લે, પૂર્વ-બાહ્ય સ્તર ભરવામાં આવે છે:

2. હેલોજનનું પેટાજૂથ: અણુઓની રચના અને ગુણધર્મો.

D. I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના જૂથ VII ના મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકો, સામાન્ય નામ હેઠળ એકીકૃત હેલોજનફ્લોરિન F, ક્લોરિન Cl, બ્રોમિન Br, આયોડિન I, એસ્ટાટાઇન એટ (ભાગ્યે જ પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે) લાક્ષણિક બિન-ધાતુઓ છે. આ સમજી શકાય તેવું છે, કારણ કે તેમના અણુઓમાં બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં સાત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, અને તેને પૂર્ણ કરવા માટે તેમને માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે. હેલોજન અણુઓ, ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, ધાતુના અણુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે. આ કિસ્સામાં, ક્ષાર રચાય છે. આ તે છે જ્યાં પેટાજૂથ "હેલોજન" નું સામાન્ય નામ આવે છે, એટલે કે "ક્ષારને જન્મ આપવો".

હેલોજન ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ફ્લોરિન માત્ર ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે, અને તે સંયોજનોમાં માત્ર -1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. બાકીના હેલોજન વધુ ઈલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વો - ફ્લોરિન, ઓક્સિજન, નાઈટ્રોજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે ઘટાડાના ગુણધર્મો પણ પ્રદર્શિત કરી શકે છે. આ કિસ્સામાં, તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1, +3, +5, મૂલ્યો લઈ શકે છે.

7. હેલોજનના ઘટતા ગુણધર્મો ક્લોરિનથી આયોડિન સુધી વધે છે, જે તેમના અણુઓની ત્રિજ્યામાં વધારા સાથે સંકળાયેલ છે: ક્લોરિન પરમાણુ આયોડિન કરતાં લગભગ દોઢ ગણા નાના હોય છે.

હેલોજન એ સરળ પદાર્થો છે. F 2 થી I 2 સુધી હેલોજનની રંગની તીવ્રતા વધે છે. આયોડિન સ્ફટિકોમાં ધાતુની ચમક હોય છે.

3. લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરીને સોડિયમ સલ્ફેટમાં સલ્ફેટ આયનની હાજરી સાબિત કરો.

SO 4 2- + Ba 2+ (દ્રાવ્ય બેરિયમ મીઠું) ® BaSO 4 ¯

સફેદ દંડ સ્ફટિકીય અવક્ષેપ

ટિકિટ 4.

1. ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ નક્કી કરવા માટેના નિયમો.

સતત ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવતા તત્વો:

1. જૂથ I A: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +.

2. II જૂથ A: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.

3. III જૂથ A: Al +3

6. H +1 (MeH -1)

7. સરળ પદાર્થોમાં, s.o. = 0.

બાકીના તત્વો માટે, s.o. ધ્યાનમાં લો

એચ 2 +1 એસ એક્સ O 4 - 2 : તેથી સલ્ફર પાસે સ્થિર s.o. નથી, તેથી આપણે તેને તરીકે લઈએ છીએ એક્સ.

+1 *2 + એક્સ + (-2 ) * 4 = 0

ઉચ્ચ s.o. = જૂથ નંબર (O, F સિવાય)

સૌથી નીચો s.o. = ગ્રૂપ નંબર – 8 (મારી પાસે કોઈ નીચું s.o. નથી)

2. હેલોજનના રાસાયણિક ગુણધર્મો - સરળ પદાર્થો.

હેલોજનની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ, બિન-ધાતુઓની જેમ, ફ્લોરિનથી આયોડિન સુધી નબળી પડે છે.

દરેક હેલોજન તેના સમયગાળામાં સૌથી મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. જ્યારે તેઓ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે હેલોજનના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો અલગ હોય છે. આ કિસ્સામાં, ક્ષાર રચાય છે. આમ, ફ્લોરિન પહેલાથી જ મોટાભાગની ધાતુઓ સાથે સામાન્ય સ્થિતિમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે સોના, ચાંદી અને પ્લેટિનમ સાથે પણ પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે તેમની રાસાયણિક નિષ્ક્રિયતા માટે જાણીતા છે. ફ્લોરિન વાતાવરણમાં એલ્યુમિનિયમ અને ઝીંક સળગે છે:

0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.

બાકીના હેલોજન મુખ્યત્વે જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મોમાં ઘટાડો અને ફ્લોરિનથી આયોડિન સુધીના હેલોજનના ઘટાડાના ગુણધર્મોમાં વધારો પણ મીઠાના દ્રાવણમાંથી એકબીજાને વિસ્થાપિત કરવાની તેમની ક્ષમતા દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે.

આમ, ક્લોરિન બ્રોમિન અને આયોડિનને તેમના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2.

3. પદાર્થો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે પરમાણુ અને આયનીય સમીકરણો બનાવો: લીડ (II) નાઈટ્રેટ અને પોટેશિયમ સલ્ફેટ, આયર્ન (III) ક્લોરાઈડ અને સિલ્વર નાઈટ્રેટ.

ટિકિટ 5.

1. વર્ગીકરણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓપ્રારંભિક સામગ્રી અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા દ્વારા.

2. હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ અને હાઇડ્રોહેલિક એસિડ અને તેમના ક્ષાર.

N 2 + G 2 = 2NG

(જી એ હેલોજન માટે પરંપરાગત રાસાયણિક હોદ્દો છે).

બધા હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ (તેમના સામાન્ય સૂત્રને NG તરીકે લખી શકાય છે) તીવ્ર ગંધ સાથે રંગહીન વાયુઓ છે અને તે ઝેરી છે. તેઓ પાણીમાં ખૂબ જ સારી રીતે ઓગળી જાય છે અને ભેજવાળી હવામાં ધૂમ્રપાન કરે છે, કારણ કે તેઓ હવામાં પાણીની વરાળને આકર્ષે છે, ધુમ્મસવાળું વાદળ બનાવે છે.

પાણીમાં હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સના ઉકેલો એસિડ છે, આ HF - હાઇડ્રોફ્લોરિક, અથવા હાઇડ્રોફ્લોરિક, એસિડ, HC1 - હાઇડ્રોક્લોરિક, અથવા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, HBr - હાઇડ્રોબ્રોમિક એસિડ, HI - હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ છે. હાઇડ્રોહેલિક એસિડમાં સૌથી મજબૂત હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ છે અને સૌથી નબળું હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ છે.

હાઇડ્રોહેલિક એસિડના ક્ષાર ક્ષાર બનાવે છે: ફ્લોરાઇડ્સ, ક્લોરાઇડ્સ, બ્રોમાઇડ્સ અને આયોડાઇડ્સ. ઘણી ધાતુઓના ક્લોરાઇડ્સ, બ્રોમાઇડ્સ અને આયોડાઇડ્સ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે.

દ્રાવણમાં ક્લોરાઇડ, બ્રોમાઇડ અને આયોડાઇડ આયનો નક્કી કરવા અને તેમને અલગ પાડવા માટે, સિલ્વર નાઈટ્રેટ સાથેની પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ થાય છે.

3. સોડિયમ સલ્ફેટમાં ઓક્સિજનના સામૂહિક અપૂર્ણાંકની ગણતરી કરો.

આપેલ: Na 2 SO 4	ઉકેલ: W O = = = W O = 0.451 = 45.1%
W O - ? %

જવાબ: ઓક્સિજનનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 45.1%.

ટિકિટ 6.

1. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ અને નોન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ.

ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહની વાહકતા અનુસાર, તમામ પદાર્થો ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ અને બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સમાં વિભાજિત થાય છે.

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ એવા પદાર્થો છે જેના ઉકેલો ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહનું સંચાલન કરે છે. આમાં એસિડ, પાયા અને ક્ષારનો સમાવેશ થાય છે. આ પદાર્થો વર્તમાનનું સંચાલન કરે છે કારણ કે કેશન અને આયનોમાં અલગ થઈ શકે છે:

એસિડ્સ: HAnH + + An -

આધાર: MON M + + OH -

ક્ષાર: МAn→ М + + An -

સરળ આયન અથવા કૌંસ પછીનો ઇન્ડેક્સ ગુણાંક બની જાય છે

Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-

બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સમાં અન્ય તમામનો સમાવેશ થાય છે - સરળ પદાર્થો, ઓક્સાઇડ્સ, લગભગ તમામ કાર્બનિક પદાર્થો.

2.

ધાતુઓના ભૌતિક ગુણધર્મો તેમની રચના દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે: સ્ફટિક જાળીમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરી. મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન માટે આભાર, બધી ધાતુઓમાં વિદ્યુત વાહકતા, થર્મલ વાહકતા અને ધાતુની ચમક હોય છે.

ઇલેક્ટ્રો-અને થર્મલ વાહકતા.એપ્લાઇડના પ્રભાવ હેઠળ ધાતુમાં અવ્યવસ્થિત રીતે ફરતા ઇલેક્ટ્રોન વિદ્યુત વોલ્ટેજદિશાત્મક ચળવળ મેળવો, જેના પરિણામે ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ ઉત્પન્ન થાય છે. ચાંદી, તાંબુ, તેમજ સોનું, એલ્યુમિનિયમ અને આયર્ન સૌથી વધુ વિદ્યુત વાહકતા ધરાવે છે; સૌથી નાનું - મેંગેનીઝ, સીસું, પારો.

મોટેભાગે, ધાતુઓની થર્મલ વાહકતા પણ વિદ્યુત વાહકતા જેવા જ ક્રમમાં બદલાય છે. તે મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનની ઉચ્ચ ગતિશીલતાને કારણે છે, જે, વાઇબ્રેટિંગ આયનો અને અણુઓ સાથે અથડાઈને, તેમની સાથે ઊર્જાનું વિનિમય કરે છે. તેથી, ધાતુના સમગ્ર ટુકડામાં તાપમાન ઝડપથી બરાબર થઈ જાય છે.

ધાતુની ચમક.ઈલેક્ટ્રોન જે આંતરપરમાણુ જગ્યાને ભરે છે તે પ્રકાશ કિરણોને કાચની જેમ પ્રસારિત કરવાને બદલે પ્રતિબિંબિત કરે છે, તેથી જ સ્ફટિકીય સ્થિતિમાં તમામ ધાતુઓમાં ધાતુની ચમક હોય છે.

બાકીના ગુણધર્મો - કઠિનતા, ઘનતા, કાર્યક્ષમતા, પ્લાસ્ટિસિટી - અલગ છે.

3. તત્વોમાંથી એકનું વર્ણન કરો - ધાતુઓ (સોડિયમ, કેલ્શિયમ, એલ્યુમિનિયમ અથવા આયર્ન) (બધા વૈકલ્પિક).

એલ્યુમિનાના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને ધાતુના તત્વની લાક્ષણિકતાઓ

1. સામયિક કોષ્ટકમાં સ્થાન.એલ્યુમિનિયમ(અનુક્રમ નંબર 13 ) એક તત્વ છે 3 સમયગાળો મુખ્યપેટાજૂથો 3

2. અણુમાં પ્રોટોનની સંખ્યા એલ્યુમિનિયમબરાબર 13 , ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા - 13 , આઇસોટોપમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા 27 13 અલ - 27-13 = 14, પરમાણુ ચાર્જ +13 , ઇલેક્ટ્રોન સ્તર વિતરણ 2, 8, 3 .

3. સરળ પદાર્થ.એલ્યુમિનિયમ- આ એમ્ફોટેરિક ધાતુ. અણુઓ એલ્યુમિનિયમબતાવો પુનઃસ્થાપનગુણધર્મો

4. ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ, તેનું પાત્ર. એલ્યુમિનિયમઉચ્ચ ઓક્સાઇડ બનાવે છે, જેનું સૂત્ર છે Al2O3. તેના ગુણધર્મો અનુસાર તે છે એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ.

4. ઉચ્ચ હાઇડ્રોક્સાઇડ, તેનું પાત્ર. એલ્યુમિનિયમઉચ્ચ હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે, જેનું સૂત્ર છે અલ(OH)3. ગુણધર્મો દ્વારા એમ્ફોટેરિક આધાર.

ટિકિટ 7.

1. મજબૂત અને નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનો ખ્યાલ.

ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સમાં ક્ષાર, એસિડ અને પાયાનો સમાવેશ થાય છે.

ક્ષાર બધા મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે, એટલે કે. વીજળી સારી રીતે ચલાવો. તેથી, વિયોજન સમીકરણમાં તેઓ આયનોમાં વિઘટનની દિશામાં માત્ર એક તીર મૂકે છે.

МAn→ М + + An -

મજબૂત પાયા આલ્કલીસ છે, એટલે કે. પાણીમાં દ્રાવ્ય પાયા.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ +2(OH) -

અદ્રાવ્ય અને સહેજ દ્રાવ્ય નબળા છે, તેથી, વિયોજન સમીકરણ લખતી વખતે, તેઓ ઉલટાવી શકાય તેવું ચિહ્ન મૂકે છે (આયન ઉપરાંત, અણુઓ પણ છે)

સોમ એમ + + ઓહ -

મજબૂત એસિડમાં HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3નો સમાવેશ થાય છે.

2. એલોય.

આ લાક્ષણિક ગુણધર્મો ધરાવતી સામગ્રી છે, જેમાં બે અથવા વધુ ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી ઓછામાં ઓછું એક મેટલ છે.

ધાતુશાસ્ત્રમાં, લોખંડ અને તેના તમામ એલોયને એક જૂથમાં વહેંચવામાં આવે છે જેને કહેવાય છે કાળી ધાતુઓ;અન્ય ધાતુઓ અને તેમના એલોયને તકનીકી નામ છે બિન-લોહ ધાતુઓ.

આયર્ન (અથવા ફેરસ) એલોયની વિશાળ બહુમતી કાર્બન ધરાવે છે. તેઓ કાસ્ટ આયર્ન અને સ્ટીલમાં વહેંચાયેલા છે.

કાસ્ટ આયર્ન- આયર્ન આધારિત એલોય જેમાં 2% થી વધુ કાર્બન, તેમજ મેંગેનીઝ, સિલિકોન, ફોસ્ફરસ અને સલ્ફર હોય છે. કાસ્ટ આયર્ન લોખંડ કરતાં ઘણું કઠણ હોય છે, તે સામાન્ય રીતે ખૂબ જ બરડ હોય છે, તેને બનાવટી બનાવી શકાતું નથી અને જ્યારે મારવામાં આવે ત્યારે તૂટી જાય છે. આ એલોયનો ઉપયોગ કાસ્ટિંગ દ્વારા વિવિધ મોટા ભાગોના ઉત્પાદન માટે થાય છે, કહેવાતા કાસ્ટ આયર્ન,અને સ્ટીલમાં પ્રક્રિયા કરવા માટે - પિગ આયર્ન.

એલોયમાં કાર્બનની સ્થિતિના આધારે, ગ્રે અને સફેદ કાસ્ટ આયર્નને અલગ પાડવામાં આવે છે.

સ્ટીલ એ આયર્ન આધારિત એલોય છે જેમાં 2% કરતા ઓછા કાર્બન હોય છે. દ્વારા રાસાયણિક રચનાસ્ટીલને બે મુખ્ય પ્રકારોમાં વહેંચવામાં આવે છે: કાર્બનઅને મિશ્રિત

નોન-ફેરસ એલોયના ઉદાહરણો આ હોઈ શકે છે: નિક્રોમ, તૃતીય સોલ્ડર, પોબેડિટ, ડ્યુરલ્યુમિન.

ડ્યુરલ્યુમિન- એલ્યુમિનિયમ (95%), મેગ્નેશિયમ, કોપર અને મેંગેનીઝનું એલોય. ખૂબ જ હળવા અને ટકાઉ એલોય. તે સ્ટીલની તાકાતમાં સમાન છે, પરંતુ ત્રણ ગણું હળવા છે. એરક્રાફ્ટ બાંધકામમાં વપરાય છે.

3. તત્વોમાંથી એકનું વર્ણન કરો - બિનધાતુઓ (કલોરિન, સલ્ફર, ફોસ્ફરસ, નાઇટ્રોજન, કાર્બન, સિલિકોન) (બધા વૈકલ્પિક).

સલ્ફરના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને બિન-ધાતુના તત્વની લાક્ષણિકતાઓ

1. સામયિક કોષ્ટકમાં સ્થાનસલ્ફર(અનુક્રમ નંબર 16 ) એક તત્વ છે 3 સમયગાળો મુખ્યપેટાજૂથો 6 સામયિક કોષ્ટકના જૂથો.

2.અણુની રચના, તેના ગુણધર્મો.સલ્ફર અણુમાં પ્રોટોનની સંખ્યા છે 16 , ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા - 16 , આઇસોટોપમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા 32 16 એસ - 32-16 = 16, પરમાણુ ચાર્જ +16 , સ્તર 2, 8, 6 માં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ.

3. સાદો પદાર્થ.સલ્ફર છે બિન-ધાતુ. સલ્ફર અણુઓનું પ્રદર્શન ઓક્સિડેટીવગુણધર્મો

3.ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ, તેનું પાત્ર. સલ્ફર ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ બનાવે છે, જેનું સૂત્ર છે SO 3. તેના ગુણધર્મો અનુસાર તે છે તેજાબઓક્સાઇડ

4.ઉચ્ચ હાઇડ્રોક્સાઇડ, તેનું પાત્ર. સલ્ફર ઉચ્ચ હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે, જેનું સૂત્ર છે H2SO4. ગુણધર્મો દ્વારા તેજાબ.

ટિકિટ 8.

1. ઓક્સાઇડ: તેમની રચના, વર્ગીકરણ અને નામો.

ઓક્સાઇડ- આ દ્વિસંગી સંયોજનો છે, બીજા સ્થાને -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે ઓક્સિજન છે.

કયા તત્વ પ્રથમ આવે છે તેના આધારે, ઓક્સાઇડને ત્રણ જૂથોમાં વહેંચવામાં આવે છે:

1) મૂળભૂત.આ ઓક્સાઇડ્સ છે જેમાં ધાતુ પ્રથમ આવે છે: CaO, Na 2 O.

2) એસિડિક.આ ઓક્સાઇડ્સ છે જેમાં બિન-ધાતુ પ્રથમ સ્થાને છે: P 2 O 5.

3) એમ્ફોટેરિક.આ ઓક્સાઇડ્સ છે જેમાં પ્રથમ તત્વ એમ્ફોટેરિક તત્વ (સંક્રમણ મેટલ): Al 2 O 3, Fe 2 O 3

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ પાયાને અનુરૂપ છે. ઉદાહરણ તરીકે, Na 2 O - NaOH. એસિડ ઓક્સાઇડ એસિડને અનુરૂપ છે: P 2 O 5 - H 3 PO 4.

નામો ઓક્સિજનના નામ (લેટિનમાં) - ઓક્સાઇડ, અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (જો ચલ હોય તો) દર્શાવતા પ્રથમ તત્વના નામથી બનેલા છે.

P 2 +5 O 5 ફોસ્ફરસ (V) ઓક્સાઇડ, Fe 2 +3 O 3 આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ

2. ઓક્સિજન પેટાજૂથ: અણુઓની રચના અને ગુણધર્મો, સરળ પદાર્થો, સલ્ફરના રાસાયણિક ગુણધર્મો.

જવાબ માટે, ટિકિટ 1, પ્રશ્ન 2 જુઓ.

3. લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરીને પોટેશિયમ ક્લોરાઇડમાં ક્લોરાઇડ આયનની હાજરી સાબિત કરો.

Cl - + Ag + (દ્રાવ્ય ચાંદીનું મીઠું) ® Ag Cl ¯

સફેદ curdled કાંપ

ટિકિટ 9.

1. એસિડ્સ. એસિડના નામ અને સૂત્રો.

એસિડ્સજટિલ અકાર્બનિક પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે હાઇડ્રોજન કેશનઅને એસિડ અવશેષ આયન.

HCl - હાઇડ્રોક્લોરિક

HNO 3 - નાઇટ્રોજન

H 2 SO 4 – સલ્ફ્યુરિક

H 2 CO 3 - કોલસો

H 3 PO 4 – ફોસ્ફરસ

2. એલોય.

જવાબ માટે, ટિકિટ 7, પ્રશ્ન 2 જુઓ.

3. તત્વોમાંથી એકનું વર્ણન કરો - ધાતુઓ (લિથિયમ, મેગ્નેશિયમ, પોટેશિયમ અથવા એલ્યુમિનિયમ) (બધા વૈકલ્પિક).

નમૂનાના જવાબ માટે, ટિકિટ 6, પ્રશ્ન 3 જુઓ.

ટિકિટ 10.

1. રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં ધાતુઓની સ્થિતિ D.I. મેન્ડેલીવ, તેમના અણુઓ અને સ્ફટિકોની રચના.

હું સરળ પદાર્થો છે જે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે. મુખ્ય પેટાજૂથો માટે:

મારામાં ગૌણ પેટાજૂથોના તમામ ઘટકોનો સમાવેશ થાય છે. સામયિક કોષ્ટકમાં મારી આ સ્થિતિ તેમની રચના સાથે સંકળાયેલી છે: બાહ્ય સ્તર (1-3) પર ઇલેક્ટ્રોનની નાની સંખ્યા, જે મુખ્ય પેટાજૂથો માટે જૂથ નંબર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, અને બાજુના લોકો માટે - હંમેશા 2 ઇલેક્ટ્રોન . મારા માટે બીજી લાક્ષણિકતા મોટી ત્રિજ્યા છે (કોષ્ટકમાં ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે).

સ્ફટિક જાળીમાં, Me પાસે મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન છે, જે મુખ્ય માટે જવાબદાર છે ભૌતિક ગુણધર્મોહું:

2. TED ના પ્રકાશમાં પાયો; તેમનું વર્ગીકરણ અને રસાયણશાસ્ત્ર. ગુણધર્મો

પાયા એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે જે, જ્યારે વિભાજિત થાય છે, ત્યારે મેટલ કેશન અને એસિડિક આયન બનાવે છે.

વર્ગીકરણ:

1. પાણીમાં અદ્રાવ્ય પાયા.

2. આલ્કલીસ – પાણીમાં દ્રાવ્ય.

લાક્ષણિક આધાર પ્રતિક્રિયાઓ

1 . આધાર + તેજાબ® મીઠું + પાણી.

(વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

Hl + NaOH = NaCl + H 2 O

H + + OH - = H 2 O (તટસ્થીકરણ પ્રતિક્રિયા).

2. પાયો + એસિડ ઓક્સાઇડમીઠું + પાણી.

(વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;

3 . લાય + મીઠું ® નવો આધાર + નવું મીઠું.

(વિનિમય પ્રતિક્રિયા)

2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯

4. પાણીમાં અદ્રાવ્ય પાયા જ્યારે મેટલ ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં ગરમ ​​થાય છે ત્યારે વિઘટિત થાય છે, જે આલ્કલી માટે લાક્ષણિક નથી, ઉદાહરણ તરીકે:

Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O

3. ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયા યોજનાઓમાં ગુણાંક ગોઠવો. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ, ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન પ્રક્રિયાઓ સૂચવો.

Al + O 2 ® Al 2 O 3

HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

પરીક્ષાની તૈયારી કરતી વખતે લેબોરેટરી જર્નલમાં ઉકેલ જુઓ - વ્યવહારુ કામ № 2.

ટિકિટ 11.

1. ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન પદ્ધતિ.

અલ 0+ O2 0 ® અલ 2 +3 ઓ 3 -2

અમે એ તત્વોને લખીએ છીએ જેણે s.o ને બદલ્યું છે.

Al 0 – 3e - → Al +3 4 Al 0 – ઘટાડનાર એજન્ટ, ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા

O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 - ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઘટાડો પ્રક્રિયા

નૉૅધ. જો કોઈ સરળ પદાર્થમાં ઇન્ડેક્સ (2) હોય, તો તે ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલનમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે.

અમે ઇલેક્ટ્રોનિક સંતુલન (4, 3) માંથી ગુણાંકનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયાને સમાન કરીએ છીએ:

4Al +3O 2 ® 2 Al 2 O 3

2. ધાતુઓના સામાન્ય રાસાયણિક ગુણધર્મો. ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણી અને એસિડ અને ક્ષારના ઉકેલો સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

ધાતુઓ ઘટાડતા એજન્ટો છે. સરળ અને જટિલ પદાર્થો સાથેની પ્રતિક્રિયાઓમાં ઘટાડાના ગુણો પ્રદર્શિત થાય છે.

I. સરળ – બિન-ધાતુઓ સાથે

2Na + S = Na 2 S સોડિયમ સલ્ફાઇડ

II. જટિલ સાથે: પાણી, એસિડ, મીઠાના ઉકેલો (અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ). આ બધી પ્રતિક્રિયાઓ લખતી વખતે, ધાતુઓની પ્રવૃત્તિ શ્રેણી (ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી) ધ્યાનમાં લેવી જરૂરી છે.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.

1. હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં ઊભી રહેલી ધાતુઓ તેને એસિડ સોલ્યુશન્સમાંથી વિસ્થાપિત કરે છે અને જમણી બાજુએ ઊભી રહેલી ધાતુઓ, નિયમ પ્રમાણે, એસિડ સોલ્યુશનમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરતી નથી:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

2. દરેક ધાતુ તાણ શ્રેણીમાં તેની જમણી બાજુએ સ્થિત અન્ય ધાતુઓ મીઠાના ઉકેલોમાંથી વિસ્થાપિત થાય છે, અને તે પોતે ડાબી બાજુએ સ્થિત ધાતુઓ દ્વારા વિસ્થાપિત થઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2.

3. 2 એમએમઓએલ પદાર્થની માત્રા દ્વારા કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV) ના સમૂહને નક્કી કરો.

જવાબ: 88 મિલિગ્રામ કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV).

ટિકિટ 12.

1. કેશન દ્વારા ક્ષારનું હાઇડ્રોલિસિસ.

МAn + HOH = MOH + HАn

મીઠું આધાર એસિડ

જો મીઠું ઓછામાં ઓછા એક નબળા આયન દ્વારા રચાય તો તે હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે. જો કેશન નબળું હોય (નબળા આધારથી), તો પછી કેશન અનુસાર હાઇડ્રોલિસિસ કહેવામાં આવે છે.

નબળા પાયા પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, FeCl 3 એ મજબૂત એસિડ (HCl) અને નબળા આધાર (Fe(OH) 3 દ્વારા રચાયેલ મીઠું છે)

FeCl3Û ફે 3+ +3Cl -

નબળા કેશન

ફે 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+

4. ઉકેલ એસિડિક છે કે કેમ તે નક્કી કરો

આ કેસ છે કેશન દ્વારા હાઇડ્રોલિસિસ.

2. ધાતુઓની સામાન્ય ભૌતિક ગુણધર્મો.

જવાબ માટે ટિકિટ જુઓ. 6 , પ્રશ્ન 2.

3. સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં હાઇડ્રોજન કેશન અને સલ્ફેટ આયનોનો સમાવેશ થાય છે તેની પુષ્ટિ કરતી પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરો.

H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-

H+ - મિથાઈલ નારંગી (લાલ થઈ જશે), અથવા લિટમસ (લાલ થઈ જશે)

SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (સફેદ ફાઇન-સ્ફટિકીય અવક્ષેપ)

ટિકિટ 13.

1. આયન દ્વારા ક્ષારનું હાઇડ્રોલિસિસ.

સોલ્ટ હાઇડ્રોલિસિસ એ પાણી સાથે દ્રાવ્ય મીઠાની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે.

МAn + HOH = MOH + HАn

મીઠું આધાર એસિડ

જો મીઠું ઓછામાં ઓછા એક નબળા આયન દ્વારા રચાય તો તે હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે. જો આયન નબળું હોય (નબળા એસિડમાંથી), તો પછી હાઇડ્રોલિસિસને આયન અનુસાર કહેવામાં આવે છે.

મજબૂત એસિડ્સ: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI

બાકીના નબળા છે.

દાખ્લા તરીકે, Na 2 CO 3 -નબળા એસિડ અને મજબૂત આધાર દ્વારા મીઠું રચાય છે

1. મીઠું વિયોજન સમીકરણ લખો. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-

નબળા આયન

2. નબળા આયન પસંદ કરો: કેશન અથવા આયન.

3. પાણી સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા રેકોર્ડ કરો. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + HE -

4. ઉકેલનું વાતાવરણ નક્કી કરો: HE -- આલ્કલાઇન વાતાવરણ, H + - એસિડિક વાતાવરણ, H + અને OH ની ગેરહાજરી - તટસ્થ.

આ કેસ છે આયન દ્વારા હાઇડ્રોલિસિસ.

2. ધાતુઓના સામાન્ય રાસાયણિક ગુણધર્મો.

જવાબ માટે, ટિકિટ 11, પ્રશ્ન 2 જુઓ.

3. આયોડિન ટિંકચરના 5% સોલ્યુશનના 30 ગ્રામ તૈયાર કરવા માટે તમારે કેટલા ગ્રામ આયોડિન અને આલ્કોહોલ લેવાની જરૂર છે?

પરીક્ષાની તૈયારી કરતી વખતે, પ્રયોગશાળા જર્નલમાં ઉકેલ જુઓ - વ્યવહારુ કાર્ય નંબર 1.

ટિકિટ 14.

1 . સૂત્રો દોરવા રાસાયણિક પદાર્થોઓક્સિડેશનની ડિગ્રી અનુસાર.

1. ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ દાખલ કરો:

પ્રથમ તત્વ માટે, સ્થિરાંક સૌથી વધુ છે (જૂથ નંબર દ્વારા), અથવા ચલ (પદાર્થના નામમાં દર્શાવેલ)

બીજા માટે - સૌથી નીચો (-(8-નં. gr.)), અથવા દ્રાવ્યતા કોષ્ટક અનુસાર (તત્વોના જૂથ માટે);

2. સૂચકાંકો મેળવવા માટે ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓને પાર કરો (જો જરૂરી હોય તો ઘટાડો).

દાખ્લા તરીકે.

1) એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ બનાવો: Al 2 +3 O 3 -2

2) કંપોઝ લીડ(IV) સલ્ફાઇડ: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2

3) કેલ્શિયમ સલ્ફેટ બનાવો: Ca +2 SO 4 -2

2. હેલોજનનું પેટાજૂથ.

પરીક્ષાની તૈયારી કરતી વખતે, ટિકિટ 3, પ્રશ્ન 2 માં જવાબ જુઓ.

3. બેરિયમ ક્લોરાઇડની ગુણાત્મક રચનાની પુષ્ટિ કરવા માટે પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરો.

BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- ® Ba SO 4 ¯ (સફેદ ફાઇન-સ્ફટિકીય અવક્ષેપ)

Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (સફેદ ચીઝી કાંપ)

ટિકિટ 15.

1. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ.

આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા રેકોર્ડ કરવા માટે, તમારે નીચેના અલ્ગોરિધમનું પાલન કરવું આવશ્યક છે.

1. પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર સમીકરણ લખો

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3

2. પ્રતિક્રિયા થવાની સંભાવના તપાસો (પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો: કાંપ, ગેસ અથવા પાણી)

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO 3

3. પ્રતિક્રિયાનું આયનીય સમીકરણ લખો, અને ભૂલશો નહીં:

અમે તેને પરમાણુના રૂપમાં છોડીએ છીએ - એક નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ (H 2 O) અને બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ, કાંપ અથવા ગેસ;

· પદાર્થના સૂત્રની સામેનો ગુણાંક સૂચવે છે બંને આયનો!!!

પોલિઆટોમિક (જટિલ) આયનોના સૂત્રો તૂટતા નથી: OH -, CO3 2-, PO4 3-, વગેરે.

· સરળ આયન અથવા કૌંસ પછીનો ઇન્ડેક્સ આયનીય સમીકરણમાં તેની સામે ગુણાંકમાં જાય છે

Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -

4. સમાનને "ઘટાડો".

ફે 3+ + 3નં 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na+ + ના 3 -

5. સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ ફરીથી લખો

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓

2. આલ્કલી ધાતુઓની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ: અણુ માળખું અને સરળ પદાર્થોના ભૌતિક ગુણધર્મો.

કરાર

વેબસાઇટ "ક્વોલિટી માર્ક" પર વપરાશકર્તાઓની નોંધણી માટેના નિયમો:

111111, 123456, ytsukenb, lox, વગેરે જેવા ઉપનામો સાથે વપરાશકર્તાઓની નોંધણી કરવા માટે પ્રતિબંધિત છે;

તે સાઇટ પર ફરીથી નોંધણી કરવા માટે પ્રતિબંધિત છે (ડુપ્લિકેટ એકાઉન્ટ્સ બનાવો);

તે અન્ય લોકોના ડેટાનો ઉપયોગ કરવા માટે પ્રતિબંધિત છે;

તે અન્ય લોકોના ઈ-મેલ સરનામાંનો ઉપયોગ કરવા માટે પ્રતિબંધિત છે;

સાઇટ, ફોરમ અને ટિપ્પણીઓમાં આચારના નિયમો:

1.2. પ્રોફાઇલમાં અન્ય વપરાશકર્તાઓના વ્યક્તિગત ડેટાનું પ્રકાશન.

1.3. આ સંસાધનના સંબંધમાં કોઈપણ વિનાશક ક્રિયાઓ (વિનાશક સ્ક્રિપ્ટ્સ, પાસવર્ડ અનુમાન લગાવવું, સુરક્ષા સિસ્ટમનું ઉલ્લંઘન, વગેરે).

1.4. ઉપનામ તરીકે અશ્લીલ શબ્દો અને અભિવ્યક્તિઓનો ઉપયોગ કરવો; અભિવ્યક્તિઓ જે કાયદાનું ઉલ્લંઘન કરે છે રશિયન ફેડરેશન, નૈતિકતા અને નૈતિકતાના ધોરણો; વહીવટ અને મધ્યસ્થીઓના ઉપનામો જેવા શબ્દો અને શબ્દસમૂહો.

4. 2જી શ્રેણીનું ઉલ્લંઘન: 7 દિવસ સુધી કોઈપણ પ્રકારના સંદેશા મોકલવા પર સંપૂર્ણ પ્રતિબંધ દ્વારા સજાપાત્ર. 4.1 માહિતી પોસ્ટ કરવી જે રશિયન ફેડરેશનના ક્રિમિનલ કોડ, રશિયન ફેડરેશનના વહીવટી સંહિતા હેઠળ આવે છે અને રશિયન ફેડરેશનના બંધારણની વિરુદ્ધ છે.

4.2. ઉગ્રવાદ, હિંસા, ક્રૂરતા, ફાસીવાદ, નાઝીવાદ, આતંકવાદ, જાતિવાદના કોઈપણ સ્વરૂપમાં પ્રચાર; આંતરવંશીય, આંતરધાર્મિક અને સામાજિક નફરતને ઉશ્કેરવી.

4.3. કાર્યની ખોટી ચર્ચા અને "ગુણવત્તાની નિશાની" ના પૃષ્ઠો પર પ્રકાશિત પાઠો અને નોંધોના લેખકોનું અપમાન.

4.4. ફોરમના સહભાગીઓ સામે ધમકીઓ.

4.5. ઇરાદાપૂર્વક ખોટી માહિતી, નિંદા અને અન્ય માહિતી પોસ્ટ કરવી જે વપરાશકર્તાઓ અને અન્ય લોકો બંનેના સન્માન અને ગૌરવને બદનામ કરે છે.

4.6. અવતાર, સંદેશાઓ અને અવતરણોમાં પોર્નોગ્રાફી, તેમજ પોર્નોગ્રાફિક છબીઓ અને સંસાધનોની લિંક્સ.

4.7. વહીવટીતંત્ર અને મધ્યસ્થીઓની ક્રિયાઓની ખુલ્લી ચર્ચા.

4.8. કોઈપણ સ્વરૂપમાં વર્તમાન નિયમોની જાહેર ચર્ચા અને મૂલ્યાંકન.

5.1. શપથ અને અપશબ્દો.

5.2. ઉશ્કેરણી (વ્યક્તિગત હુમલા, વ્યક્તિગત બદનામ, નકારાત્મક ભાવનાત્મક પ્રતિક્રિયાની રચના) અને ચર્ચાના સહભાગીઓની ગુંડાગીરી (એક અથવા વધુ સહભાગીઓના સંબંધમાં ઉશ્કેરણીનો પદ્ધતિસરનો ઉપયોગ).

5.3. વપરાશકર્તાઓને એકબીજા સાથે સંઘર્ષ કરવા માટે ઉશ્કેરે છે.

5.4. વાર્તાલાપ કરનારાઓ પ્રત્યે અસભ્યતા અને અસભ્યતા.

5.5. ફોરમ થ્રેડ્સ પર વ્યક્તિગત અને સ્પષ્ટતા વ્યક્તિગત સંબંધો મેળવવી.

5.6. પૂર (સમાન અથવા અર્થહીન સંદેશાઓ).

5.7. ઇરાદાપૂર્વક અપમાનજનક રીતે અન્ય વપરાશકર્તાઓના ઉપનામો અને નામોની ખોટી જોડણી.

5.8. અવતરિત સંદેશાઓનું સંપાદન, તેમના અર્થને વિકૃત કરવું.

5.9. ઇન્ટરલોક્યુટરની સ્પષ્ટ સંમતિ વિના વ્યક્તિગત પત્રવ્યવહારનું પ્રકાશન.

5.11. વિનાશક ટ્રોલિંગ એ ચર્ચાને અથડામણમાં હેતુપૂર્ણ રૂપાંતર છે.

6.1. સંદેશાઓનું વધુ પડતું અવતરણ (અતિશય અવતરણ).

6.2. મધ્યસ્થીઓ દ્વારા સુધારણા અને ટિપ્પણીઓ માટે બનાવાયેલ લાલ ફોન્ટનો ઉપયોગ.

6.3. મધ્યસ્થી અથવા વ્યવસ્થાપક દ્વારા બંધ કરાયેલા વિષયોની ચર્ચા ચાલુ રાખવી.

6.4. સિમેન્ટીક કન્ટેન્ટ ધરાવતું ન હોય અથવા કન્ટેન્ટમાં ઉશ્કેરણીજનક હોય તેવા વિષયો બનાવવા.

6.5. સંપૂર્ણ અથવા આંશિક રીતે વિષય અથવા સંદેશનું શીર્ષક બનાવો મોટા અક્ષરોમાંઅથવા ખાતે વિદેશી ભાષા. કાયમી વિષયોના શીર્ષકો અને મધ્યસ્થીઓ દ્વારા ખોલવામાં આવેલા વિષયો માટે અપવાદ છે.

6.6. પોસ્ટ ફોન્ટ કરતાં મોટા ફોન્ટમાં હસ્તાક્ષર બનાવો અને હસ્તાક્ષરમાં એક કરતાં વધુ પેલેટ રંગનો ઉપયોગ કરો.

7. ફોરમના નિયમોનું ઉલ્લંઘન કરનારાઓ પર લાગુ પ્રતિબંધો

7.1. ફોરમમાં પ્રવેશ પર અસ્થાયી અથવા કાયમી પ્રતિબંધ.

7.4. એકાઉન્ટ ડિલીટ કરી રહ્યા છીએ.

7.5. IP અવરોધિત.

8. નોંધો

8.1 મધ્યસ્થીઓ અને વહીવટીતંત્ર દ્વારા સ્પષ્ટતા વિના પ્રતિબંધો લાગુ કરી શકાય છે.

8.2. આ નિયમોમાં ફેરફાર કરવામાં આવી શકે છે, જેની જાણ તમામ સાઇટ સહભાગીઓને કરવામાં આવશે.

8.3. જ્યારે મુખ્ય ઉપનામ અવરોધિત હોય તે સમયગાળા દરમિયાન વપરાશકર્તાઓને ક્લોન્સનો ઉપયોગ કરવા માટે પ્રતિબંધિત છે. આ કિસ્સામાં, ક્લોન અનિશ્ચિત સમય માટે અવરોધિત છે, અને મુખ્ય ઉપનામ એક વધારાનો દિવસ પ્રાપ્ત કરશે.

8.4 અશ્લીલ ભાષા ધરાવતો સંદેશ મધ્યસ્થી અથવા વ્યવસ્થાપક દ્વારા સંપાદિત કરી શકાય છે.

9. એડમિનિસ્ટ્રેશન "ગુણવત્તાની નિશાની" સાઈટનું વહીવટીતંત્ર કોઈપણ સંદેશાઓ અને વિષયોને સમજૂતી વિના કાઢી નાખવાનો અધિકાર અનામત રાખે છે. સાઇટ એડમિનિસ્ટ્રેશન સંદેશાઓ અને વપરાશકર્તાની પ્રોફાઇલને સંપાદિત કરવાનો અધિકાર અનામત રાખે છે જો તેમાંની માહિતી ફક્ત આંશિક રીતે ફોરમના નિયમોનું ઉલ્લંઘન કરતી હોય. આ સત્તાઓ મધ્યસ્થીઓ અને સંચાલકોને લાગુ પડે છે. વહીવટીતંત્ર આ નિયમોમાં જરૂરી ફેરફાર અથવા પૂરક બનાવવાનો અધિકાર અનામત રાખે છે. નિયમોની અજ્ઞાનતા વપરાશકર્તાને તેમના ઉલ્લંઘનની જવાબદારીમાંથી મુક્ત કરતી નથી. સાઇટ વહીવટ વપરાશકર્તાઓ દ્વારા પ્રકાશિત તમામ માહિતી ચકાસવા માટે સક્ષમ નથી. બધા સંદેશાઓ ફક્ત લેખકના અભિપ્રાયને પ્રતિબિંબિત કરે છે અને સમગ્ર ફોરમના સહભાગીઓના અભિપ્રાયોનું મૂલ્યાંકન કરવા માટે તેનો ઉપયોગ કરી શકાતો નથી. સાઇટના કર્મચારીઓ અને મધ્યસ્થીઓના સંદેશાઓ તેમના અંગત અભિપ્રાયોની અભિવ્યક્તિ છે અને તે સાઇટના સંપાદકો અને સંચાલનના અભિપ્રાયો સાથે સુસંગત ન પણ હોઈ શકે.