રસાયણશાસ્ત્રમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ કાર્યોમાંનું એક રાસાયણિક સૂત્રોની યોગ્ય રચના છે. રાસાયણિક સૂત્ર એ રચનાની લેખિત રજૂઆત છે રાસાયણિકલેટિન તત્વ હોદ્દો અને સૂચકાંકોનો ઉપયોગ કરીને. ફોર્મ્યુલાને યોગ્ય રીતે દોરવા માટે, અમને ચોક્કસપણે સામયિક કોષ્ટક અને સરળ નિયમોના જ્ઞાનની જરૂર પડશે. તેઓ એકદમ સરળ છે અને બાળકો પણ તેમને યાદ રાખી શકે છે.

રાસાયણિક સૂત્રો કેવી રીતે લખવા

રાસાયણિક સૂત્રોની તૈયારીમાં મુખ્ય ખ્યાલ "સંયોજકતા" છે. વેલેન્સ એ સંયોજનમાં ચોક્કસ સંખ્યામાં અણુઓ રાખવા માટે એક તત્વની મિલકત છે. રાસાયણિક તત્વની સંયોજકતા સામયિક કોષ્ટકમાં જોઈ શકાય છે, અને તમારે સામાન્ય સામાન્ય નિયમોને યાદ રાખવાની અને લાગુ કરવામાં સક્ષમ બનવાની પણ જરૂર છે.

• મેટલની વેલેન્સી હંમેશા ગ્રુપ નંબરની બરાબર હોય છે, જો કે તે મુખ્ય પેટાજૂથમાં હોય. ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમની સંયોજકતા 1 અને કેલ્શિયમની સંયોજકતા 2 છે.
• બિન-ધાતુઓ થોડી વધુ જટિલ છે. બિન-ધાતુમાં ઉચ્ચ અને નીચી સંયોજકતા હોઈ શકે છે. સર્વોચ્ચ વેલેન્સી જૂથ નંબરની બરાબર છે. તત્વ જૂથ નંબરને આઠમાંથી બાદ કરીને સૌથી નીચો સંયોજકતા નક્કી કરી શકાય છે. જ્યારે ધાતુઓ સાથે જોડવામાં આવે છે, ત્યારે બિન-ધાતુઓની સંયોજકતા હંમેશા સૌથી ઓછી હોય છે. ઓક્સિજન હંમેશા 2 ની વેલેન્સી ધરાવે છે.
• બે બિન-ધાતુઓના સંયોજનમાં, સૌથી ઓછી વેલેન્સીમાં તે રાસાયણિક તત્વ હોય છે, જે સામયિક કોષ્ટકમાં જમણી અને ઉપર સ્થિત હોય છે. જો કે, ફ્લોરિન હંમેશા 1 ની વેલેન્સી ધરાવે છે.
• મતભેદ મૂકતી વખતે અને એક વધુ મહત્વનો નિયમ! એક તત્વની કુલ વેલેન્સીની સંખ્યા હંમેશા બીજા તત્વની કુલ વેલેન્સીની સંખ્યા જેટલી જ હોવી જોઈએ!

ચાલો લિથિયમ અને નાઈટ્રોજનના સંયોજનના ઉદાહરણ દ્વારા પ્રાપ્ત જ્ઞાનને એકીકૃત કરીએ. લિથિયમ ધાતુની વેલેન્સી 1 છે. નોન-મેટલ નાઇટ્રોજન જૂથ 5 માં સ્થિત છે અને તેની વેલેન્સી 5 ની ઊંચી છે અને નીચી વેલેન્સી 3 છે. આપણે પહેલેથી જ જાણીએ છીએ કે, ધાતુઓ સાથેના સંયોજનોમાં, બિન-ધાતુઓની હંમેશા ઓછી સંયોજકતા હોય છે, તેથી આ કિસ્સામાં નાઇટ્રોજનની વેલેન્સી ત્રણ હશે. અમે ગુણાંક મૂકીએ છીએ અને જરૂરી સૂત્ર મેળવીએ છીએ: Li 3 N.

તેથી, એકદમ સરળ રીતે, આપણે રાસાયણિક સૂત્રો કેવી રીતે બનાવવી તે શીખ્યા! અને ફોર્મ્યુલા દોરવા માટેના અલ્ગોરિધમને વધુ સારી રીતે યાદ રાખવા માટે, અમે તેનું ગ્રાફિકલ રજૂઆત તૈયાર કરી છે.

એક રાસાયણિક તત્વ બીજાના ચોક્કસ સંખ્યામાં અણુઓને જોડવા અથવા બદલવા માટે.

હાઇડ્રોજન અણુનું સંયોજક એકમ 1 માનવામાં આવે છે, એટલે કે, હાઇડ્રોજન મોનોવેલેન્ટ છે. તેથી, તત્વની સંયોજકતા દર્શાવે છે કે પ્રશ્નમાં રહેલા તત્વનો એક અણુ કેટલા હાઇડ્રોજન અણુઓ સાથે જોડાયેલ છે. દાખલા તરીકે, HCl, જ્યાં ક્લોરિન મોનોવેલેન્ટ છે; એચ2ઓ, જ્યાં ઓક્સિજન બાયવેલેન્ટ છે; NH 3જ્યાં નાઇટ્રોજન ત્રિસંયોજક છે.

સતત સંયોજકતા સાથે તત્વોનું કોષ્ટક.

પદાર્થોના સૂત્રો તેમાં સમાવિષ્ટ તત્વોની વેલેન્સી અનુસાર બનાવી શકાય છે. અને તેનાથી વિપરિત, તત્વોની સંયોજકતાને જાણીને, તમે તેમાંથી રાસાયણિક સૂત્ર બનાવી શકો છો.

વેલેન્સી દ્વારા પદાર્થોના સૂત્રો દોરવા માટેનું અલ્ગોરિધમ.

1. તત્વોના પ્રતીકો લખો.

2. સૂત્રમાં સમાવિષ્ટ તત્વોની વેલેન્સી નક્કી કરો.

3. સંયોજકતાના આંકડાકીય મૂલ્યોનો સૌથી નાનો સામાન્ય ગુણાંક શોધો.

4. તત્વોના અણુઓ વચ્ચેના ગુણોત્તરને તત્વોની અનુરૂપ સંયોજકતાઓ દ્વારા વિભાજિત કરીને ઓછામાં ઓછા સામાન્ય ગુણાંકને શોધો.

5. રાસાયણિક સૂત્રમાં તત્વોના સૂચકાંકો લખો.

ઉદાહરણ:ચાલો ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડનું રાસાયણિક સૂત્ર બનાવીએ.

1. ચાલો પ્રતીકો લખીએ:

2. ચાલો વેલેન્સીને વ્યાખ્યાયિત કરીએ:

4. ચાલો અણુઓ વચ્ચેનો સંબંધ શોધીએ:

5. ચાલો સૂચકાંકો લખીએ:

રાસાયણિક તત્વોના સૂત્રો દ્વારા સંયોજકતા નક્કી કરવા માટેનું અલ્ગોરિધમ.

1. રાસાયણિક સંયોજનનું સૂત્ર લખો.

2. તત્વોની જાણીતી વેલેન્સી નક્કી કરો.

3. સંયોજકતા અને અનુક્રમણિકાનો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક શોધો.

4. બીજા તત્વના અણુઓની સંખ્યા સાથે લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંકનો ગુણોત્તર શોધો. આ ઇચ્છિત સંયોજકતા છે.

5. દરેક તત્વની સંયોજકતા અને અનુક્રમણિકાનો ગુણાકાર કરીને તપાસ કરો. તેમના કાર્યો સમાન હોવા જોઈએ.

ઉદાહરણ:હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડના તત્વોની સંયોજકતા નક્કી કરો.

1. ચાલો સૂત્ર લખીએ:

એચ 2 એસ

2. ચાલો જાણીતી સંયોજકતા દર્શાવીએ:

એચ 2 એસ

3. લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક શોધો:

એચ 2 એસ

4. સલ્ફર અણુઓની સંખ્યાના લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંકનો ગુણોત્તર શોધો:

એચ 2 એસ

5. ચાલો તપાસીએ.

વેલેન્સ.
રાસાયણિક સૂત્રોનું સંકલન
વેલેન્સ દ્વારા

8 મી ગ્રેડ

પાઠનો પ્રકાર.સંયુક્ત.

શિક્ષણ પદ્ધતિઓ.આંશિક રીતે શોધ, પ્રજનન, પ્રોગ્રામ કરેલ સર્વેક્ષણ, વ્યાખ્યાન તત્વો સાથે વાતચીત.

પાઠ માટે એપિગ્રાફ."કોઈપણ પદાર્થ - સૌથી સરળથી સૌથી જટિલ સુધી - ત્રણ અલગ અલગ, પરંતુ પરસ્પર સંબંધિત પાસાઓ ધરાવે છે: ગુણધર્મો, રચના, માળખું ..." (BM Kedrov).

ગોલ.ડિડેક્ટિક: તત્વની પરમાણુતા તરીકે "સંયોજકતા" ની વિભાવનાને ધ્યાનમાં લો, વિદ્યાર્થીઓને તેનાથી પરિચિત કરો જુદા જુદા પ્રકારોસંયોજકતા (ઉચ્ચ અને નીચું, ચલ અને સ્થિર).

મનોવૈજ્ઞાનિક: વિષયમાં રસ જગાડવો, તાર્કિક રીતે તર્ક કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો, નિપુણતાથી તેમના વિચારો વ્યક્ત કરો.

શૈક્ષણિક: સામૂહિક રીતે કામ કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો, તેમના સાથીઓના જવાબોનું મૂલ્યાંકન કરો.

સાધનસામગ્રી.મોડલ્સ પાણીના અણુઓ, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, વિવિધ પદાર્થોના પરમાણુઓના મોડલ બનાવવા માટેની કિટ્સ, હોમવર્ક અને જૂથમાં વિદ્યાર્થીઓના સ્વતંત્ર કાર્ય તપાસવા માટેના વ્યક્તિગત કાર્ડ્સ, રાસાયણિક વોર્મ-અપ માટે એનાગ્રામ પ્લેટ્સ, નક્કી કરવા માટેનું સ્કેલ ભાવનાત્મક સ્થિતિવિદ્યાર્થી

વર્ગો દરમિયાન

સૂચક અને પ્રેરક તબક્કો

મનોવૈજ્ઞાનિક વોર્મ-અપ

વોર્મ-અપનો હેતુ વિદ્યાર્થીઓની ભાવનાત્મક સ્થિતિ નક્કી કરવાનો છે. દરેક વિદ્યાર્થી પાસે નોટબુકના કવરની અંદરના ભાગમાં છ ચહેરાઓ સાથે ગુંદરવાળી પ્લેટ હોય છે - ભાવનાત્મક સ્થિતિ (ફિગ.) નક્કી કરવા માટેનું એક સ્કેલ. દરેક વિદ્યાર્થી ચહેરાની નીચે એક ચેક માર્ક મૂકે છે જેની અભિવ્યક્તિ તેના મૂડને પ્રતિબિંબિત કરે છે.

શિક્ષક. જો પાઠના અંત સુધીમાં દરેક વ્યક્તિ ઓછામાં ઓછા એક કોષને ડાબી બાજુએ ખસેડી શકે તો તે સરસ રહેશે.

આ કરવા માટે, તમારે પ્રશ્નો વિશે વિચારવાની જરૂર છે: શું કોઈ વ્યક્તિ શાળાના વિષય સાથે પ્રેમમાં પડી શકે છે જે તેના માટે ખૂબ જ રસપ્રદ નથી? મારે શું કરવાની જરૂર છે?

કેમિકલ વોર્મ-અપ

વોર્મ-અપ વિદ્યાર્થીઓ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે અને હાથ ધરવામાં આવે છે.

વિદ્યાર્થી. એનાગ્રામ એ એવા શબ્દો છે જેમાં અક્ષરોનો ક્રમ બદલાય છે. કેટલાક રાસાયણિક એનાગ્રામ અજમાવી જુઓ. દરેક શબ્દમાં અક્ષરોને ફરીથી ગોઠવો અને રાસાયણિક તત્વનું નામ મેળવો. સંકેત પર ધ્યાન આપો.

"ઓડોવરોડ" - આ તત્વમાં સૌથી નાનો સંબંધિત અણુ સમૂહ છે.

"મેઇલિનુઇ" - આ તત્વને "પાંખવાળા" ધાતુ કહેવામાં આવે છે.

"ટર્ટ" - તબીબી થર્મોમીટરમાં સમાયેલ છે.

"ત્સાલ્કી" - તેના વિના, આપણા હાડકાં નાજુક અને નાજુક હશે.

"રોશોફ" - આ તત્વના અણુઓનો સમાવેશ કરતો પદાર્થ, બાસ્કરવિલ્સના કૂતરાના વાળ સાથે ગંધિત હતો.

શિક્ષક. જો તમે એનાગ્રામ શબ્દો સરળતાથી શોધી કાઢો, તો તમારી જાતને કહો: "હું મહાન છું!"

રાસાયણિક ચિહ્નો અને રાસાયણિક સૂત્રો
(ગૃહકાર્ય તપાસ)

કાર્ડનો ઉપયોગ કરીને બ્લેકબોર્ડ પર વ્યક્તિગત કાર્ય.

ડિજિટલ શ્રુતલેખન

વિદ્યાર્થીઓ પરસ્પર ચકાસણીની પદ્ધતિ દ્વારા શ્રુતલેખનના અમલીકરણ પર નિયંત્રણનો ઉપયોગ કરે છે.

કસરત. સાચા વિધાનોની સામે, નંબર 1 મૂકો, ખોટા નિવેદનોની સામે - 0.

1. રાસાયણિક તત્વ એ ચોક્કસ પ્રકારના અણુઓ છે.

2. ડીઆઈ મેન્ડેલીવના કોષ્ટકના દરેક કોષમાં, તત્વના હોદ્દા અને નામ ઉપરાંત, બે સંખ્યાઓ લખેલી છે: ઉપરનો એક તત્વનો સંબંધિત અણુ સમૂહ છે, નીચલો તેની ક્રમાંકિત સંખ્યા છે.

3. રાસાયણિક તત્વ ગેલિયમનું નામ ફ્રાન્સ પરથી રાખવામાં આવ્યું હતું.

4. DI મેન્ડેલીવના કોષ્ટકમાં, તત્વો તેમના અણુ સમૂહના ઉતરતા ક્રમમાં, નિયમ પ્રમાણે ગોઠવાયેલા છે.

5. સાપેક્ષ અણુ સમૂહના મૂલ્યો અને અણુના દળ, a માં વ્યક્ત. એટલે કે, તેઓ ક્યારેય આંકડાકીય રીતે મેળ ખાતા નથી.

6. સરળ પદાર્થોને એક તત્વના અણુઓથી બનેલા પદાર્થો કહેવામાં આવે છે.

8. તત્વનો સમૂહ અપૂર્ણાંક દર્શાવે છે કે પદાર્થના કુલ દળમાંથી આ તત્વનો સમૂહ કયો ભાગ (અપૂર્ણાંક) છે.

9. પાણી H 2 O નું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન 20 બરાબર છે.

10. કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO માં કેલ્શિયમનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 71% છે.

નિયમ જવાબો: 1 - 1, 2 - 0, 3 - 1, 4 - 0, 5 - 0, 6 - 1, 7 - 0, 8 - 1, 9 - 0, 10 - 1.

ઓપરેશનલ અને એક્ઝિક્યુટિવ સ્ટેજ

શિક્ષક. તમે જાણો છો કે પદાર્થોના રાસાયણિક સૂત્રો જથ્થાત્મક ગુણોત્તર દર્શાવે છે જેમાં અણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે, તમે એ પણ શીખ્યા કે પદાર્થના રાસાયણિક સૂત્ર દ્વારા તત્વના સમૂહ અપૂર્ણાંકની ગણતરી કેવી રીતે કરવી. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીમાં H 2 O ઓક્સિજન અણુ દીઠ બે હાઇડ્રોજન પરમાણુ છે, અથવા 11%એન અને 89%ઓ. કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં CO 2 કાર્બન અણુ દીઠ બે ઓક્સિજન પરમાણુ છે.(આ પદાર્થોના પરમાણુઓના નમૂનાઓનું પ્રદર્શન.)

વેલેન્સ

શિક્ષક. વેલેન્સ એ અણુઓની પોતાની સાથે ચોક્કસ સંખ્યામાં અન્ય અણુઓને જોડવાની ક્ષમતા છે.

મોનોવેલેન્ટ તત્વનો એક અણુ બીજા મોનોવેલેન્ટ તત્વ (HF, NaCl) ના એક અણુને જોડે છે. ... દ્વિભાષી તત્વના અણુ સાથે, મોનોવેલેન્ટના બે અણુઓ(H 2 O) અથવા બાયવેલેન્ટનો એક અણુ(CaO) ... આનો અર્થ એ છે કે તત્વની સંયોજકતાને એક સંખ્યા તરીકે રજૂ કરી શકાય છે જે દર્શાવે છે કે આપેલ તત્વનો એક અણુ કેટલા અણુઓ સાથે જોડાઈ શકે છે.

વેલેન્સી નક્કી કરવા માટેના નિયમો
જોડાણમાં તત્વો

હાઇડ્રોજનની વેલેન્સી I (એકમ) તરીકે લેવામાં આવે છે. પછી, પાણી H 2 O ના સૂત્ર અનુસાર, બે હાઇડ્રોજન અણુઓ એક ઓક્સિજન અણુ સાથે જોડાયેલા છે.

તેના સંયોજનોમાં ઓક્સિજન હંમેશા વેલેન્સી II દર્શાવે છે. તેથી, CO 2 માં કાર્બન ( કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) વેલેન્સી IV ધરાવે છે.

શિક્ષક.D.I. મેન્ડેલીવના કોષ્ટકના આધારે તત્વની વેલેન્સી કેવી રીતે નક્કી કરવી?

જૂથ a માં ધાતુઓ માટે, વેલેન્સી જૂથ સંખ્યા જેટલી છે.

બિન-ધાતુઓમાં, બે વેલેન્સી મુખ્યત્વે પ્રગટ થાય છે: સૌથી વધુ અને સૌથી નીચું (ડાયાગ્રામ).

સર્વોચ્ચ વેલેન્સી જૂથ નંબરની બરાબર છે.

ન્યૂનતમ વેલેન્સ એ નંબર 8 (કોષ્ટકમાં જૂથોની સંખ્યા) અને આ તત્વ સ્થિત છે તે જૂથની સંખ્યા વચ્ચેના તફાવતની બરાબર છે.

શિક્ષક.ઉદાહરણ તરીકે: સલ્ફરમાં સૌથી વધુ વેલેન્સી VI અને સૌથી ઓછી (8 - 6), II ની બરાબર છે; ફોસ્ફરસ સંયોજકતા V અને III દર્શાવે છે.

વેલેન્સ સતત (મેન્ડેલીવના કોષ્ટકના મુખ્ય પેટાજૂથોના ઘટકો માટે) અથવા ચલ (કોષ્ટકમાં ગૌણ પેટાજૂથોના ઘટકો માટે) હોઈ શકે છે, પરંતુ તમે થોડી વાર પછી આ ઘટનાથી પરિચિત થશો, અને જો તમને રસ હોય, તો 9 મા ધોરણ વાંચો. પાઠ્યપુસ્તક

સંયોજનોના રાસાયણિક સૂત્રોને દોરવા માટે તત્વોની સંયોજકતા જાણવી આવશ્યક છે. આ માટે નીચેના કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરવો અનુકૂળ છે.

ટેબલ

સંયોજન P અને O માટે સૂત્ર દોરવા માટે અલ્ગોરિધમ

સિક્વન્સિંગ	ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડની રચના
1. તત્વ પ્રતીકો લખો
2. તત્વોની વેલેન્સી નક્કી કરો
3. વેલેન્સીના આંકડાકીય મૂલ્યોનો ઓછામાં ઓછો સામાન્ય ગુણાંક શોધો
4. તત્વોની અનુરૂપ વેલેન્સી દ્વારા મળી આવેલા સૌથી નાના ગુણાંકને વિભાજીત કરીને તત્વોના અણુઓ વચ્ચેના ગુણોત્તર શોધો	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. તત્વ પ્રતીકો પર સૂચકાંકો લખો
6. સંયોજનનું સૂત્ર (ઓક્સાઇડ)

શિક્ષક. એકબીજા સાથે બિન-ધાતુઓના સંયોજનો માટે રાસાયણિક સૂત્રો દોરવા માટેના વધુ બે નિયમો યાદ રાખો.

1) તત્વ જે D.I. મેન્ડેલીવના કોષ્ટકમાં જમણી અને ઉપર સ્થિત છે અને સૌથી વધુ વેલેન્સી ડાબી અને નીચે સ્થિત તત્વ દ્વારા બતાવવામાં આવે છે. (ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના ટેબલનું પ્રદર્શન.)

ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન સાથે સંયોજનમાં, સલ્ફર સૌથી વધુ વેલેન્સી VI દર્શાવે છે, અને ઓક્સિજન - સૌથી ઓછી વેલેન્સી II દર્શાવે છે. આમ, સલ્ફર ઓક્સાઇડનું સૂત્ર હશે SO 3.

કાર્બન સાથે સિલિકોનના સંયોજનમાં, પ્રથમ ઉચ્ચતમ સંયોજકતા IV દર્શાવે છે, અને બીજો, સૌથી ઓછો IV દર્શાવે છે. તેથી સૂત્ર SiC છે. તે સિલિકોન કાર્બાઇડ છે, જે પ્રત્યાવર્તન અને ઘર્ષક સામગ્રીનો આધાર છે.

2) સંયોજનોના સૂત્રોમાં, સૌથી નીચી સંયોજકતા દર્શાવતો બિન-ધાતુનો અણુ હંમેશા બીજા ક્રમે આવે છે અને આવા સંયોજનનું નામ "id" માં સમાપ્ત થાય છે.

ઉદાહરણ તરીકે, CaO - કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ, NaCl - સોડિયમ ક્લોરાઇડ, PbS - લીડ સલ્ફાઇડ.

હવે તમે જાતે બિન-ધાતુઓ સાથે ધાતુઓના કોઈપણ સંયોજનો માટે સૂત્રો લખી શકો છો.

સ્વતંત્ર કાર્ય

કામનું લખાણ બોર્ડ પર અગાઉથી લખાયેલું છે. બે વિદ્યાર્થીઓ બોર્ડની પાછળ, બાકીના નોટબુકમાં સમસ્યા હલ કરે છે.

વ્યાયામ 1. નીચેના સંયોજનો માટેના સૂત્રો યોગ્ય રીતે લખેલા છે કે કેમ તે તપાસો: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
Mg 3 N 2, MgO.

કાર્ય 2. બિન-ધાતુઓ સાથે ધાતુઓના સંયોજનો માટે સૂત્રો લખો: ઓક્સિજન સાથે કેલ્શિયમ, ક્લોરિન સાથે એલ્યુમિનિયમ, ફોસ્ફરસ સાથે સોડિયમ. આ જોડાણોને નામ આપો.

કાર્ય પૂર્ણ કર્યા પછી, વિદ્યાર્થીઓ નોટબુકની આપલે કરે છે, પરસ્પર તપાસ થાય છે. શિક્ષક પસંદગીપૂર્વક કેટલીક નોટબુક ચકાસી શકે છે, તે વિદ્યાર્થીઓની પ્રશંસા કરી શકે છે જેમણે સૌથી ઝડપી અને ઓછામાં ઓછી ભૂલો કરી હતી.

અભ્યાસ કરેલ સામગ્રીનું એકીકરણ

પ્રશ્નો અંગે વિદ્યાર્થીઓ સાથે ચેટિંગ

1) વેલેન્સી શું છે?

2) શા માટે ક્યારેક વેલેન્સને તત્વની અણુશક્તિ કહેવામાં આવે છે?

3) હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનની સંયોજકતા શું છે?

4) બિન-ધાતુઓ કયા બે સંયોજક મૂલ્યો પ્રદર્શિત કરી શકે છે?

5) બિન-ધાતુઓની સૌથી ઓછી અને ઉચ્ચતમ સંયોજકતા કેવી રીતે નક્કી કરવી?

6) વેલેન્સીના આંકડાકીય મૂલ્યો વચ્ચેનો સૌથી નાનો સામાન્ય ગુણાંક કેવી રીતે શોધવો?

7) શું સંયોજનમાંના અણુઓમાં ફ્રી વેલેન્સી હોય છે?

8) તેમના સંયોજનના રાસાયણિક સૂત્રમાં બે બિન-ધાતુઓમાંથી કઈ પ્રથમ સ્થાન લે છે, અને કઈ -
2જી? D. I. Mendeleev ના કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને ઓક્સાઇડ NO 2 ના ઉદાહરણ પર સમજાવો.

જૂથોમાં સર્જનાત્મક કાર્ય

કસરત. વિવિધ પદાર્થો માટે મોલેક્યુલર મોડલ કીટનો ઉપયોગ કરીને, નીચેના સંયોજનો માટે મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલા અને મોડેલો બનાવો:

1 લી જૂથ - તાંબુ અને ઓક્સિજન,

2 જી જૂથ - ઝીંક અને ક્લોરિન,

3 જી જૂથ - પોટેશિયમ અને આયોડિન,

4 થી જૂથ - મેગ્નેશિયમ અને સલ્ફર.

કાર્ય પૂર્ણ કર્યા પછી, જૂથમાંથી એક વિદ્યાર્થી પૂર્ણ કરેલ સોંપણીનો અહેવાલ આપે છે અને વર્ગ સાથે મળીને, ભૂલ વિશ્લેષણ પ્રદાન કરે છે.

ઘર સોંપણી. એલએસ ગુઝેઇ દ્વારા પાઠયપુસ્તક "રસાયણશાસ્ત્ર -8" અનુસાર: § 3.1, કાર્યો નંબર 3, 4, 5, પૃષ્ઠ. 51. રસ ધરાવતા લોકો ફ્રેન્ચ વૈજ્ઞાનિક જે.એલ. પ્રોસ્ટ અને અંગ્રેજી વૈજ્ઞાનિક જે. ડાલ્ટન વિશે અહેવાલો તૈયાર કરી શકે છે.

રીફ્લેક્સિવ-મૂલ્યાંકનનો તબક્કો અને પાઠના પરિણામોનો સારાંશ

પ્રતિસાદ આપનાર વિદ્યાર્થીઓને પાઠ માટેના ગ્રેડની જાહેરાત કરો, પાઠમાં તેમના કાર્ય માટે દરેકનો આભાર. ભાવનાત્મક સ્થિતિનું સ્કેલ પર મૂલ્યાંકન કરો (અંજીર જુઓ.). શિક્ષક ફરી એકવાર તે પ્રશ્નોને યાદ કરે છે કે જેના વિશે આગામી પાઠમાં અસરકારક રીતે કાર્ય કરવા માટે વિચારવાની જરૂર છે.

સંદર્ભ

ગુઝેઇ એલ.એસ., સોરોકિન વી.વી., સુરોવત્સેવા આર.પી.રસાયણશાસ્ત્ર-8, એમ.: બસ્ટાર્ડ, 2000; Tyldsepp A.A., કૉર્ક V.A.અમે રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરીએ છીએ. એમ.: શિક્ષણ, 1988; આર.વી. બુકરીવા, ટી.એ. બાયકાનોવારસાયણશાસ્ત્રમાં નવી તકનીકોમાંથી પાઠ. વોરોનેઝ, 1997.

§ 1 રાસાયણિક તત્વોની સંયોજકતા

એક સમયે, તમામ પદાર્થોની રચના પ્રાયોગિક ડેટાના આધારે સ્થાપિત કરવામાં આવી હતી. જો કે, લાંબા, ઉદ્યમી કાર્યની જરૂર હોય તેવા જટિલ પ્રયોગોના પ્રારંભિક અમલીકરણનો આશરો લીધા વિના રાસાયણિક સૂત્રો દોરવાનું શક્ય છે.

જો આપણે પાણી H2O, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO, એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ Al2O3, કાર્બન મોનોક્સાઇડ CO2, ફોસ્ફરસ ઑક્સાઈડ P2O5, સલ્ફર ઑક્સાઈડ SO3 અને ક્લોરિન ઑક્સાઈડ Cl2O7 જેવા પદાર્થોના સૂત્રોની તુલના કરીએ, તો જોઈ શકાય છે કે આ બધા સંયોજનોમાં ઑક્સિજનનો ઉમેરો થાય છે. અન્ય રાસાયણિક તત્વોના અણુઓની સંખ્યા.

દ્વિસંગી અથવા દ્વિ-તત્વની રચના નક્કી કરવા માટે, એટલે કે, બે રાસાયણિક તત્વોના અણુઓ ધરાવતા સંયોજનો, અને તેમના સૂત્રોનું સંકલન કરવા માટે, રાસાયણિક તત્વોની સંયોજકતા જાણવા માટે તે પૂરતું છે.

વેલેન્સ (લેટિન શબ્દ વેલેન્ટિયામાંથી - "તાકાત") - અન્ય રાસાયણિક તત્વના ચોક્કસ સંખ્યામાં અણુઓને જોડવા અથવા બદલવા માટે રાસાયણિક તત્વના અણુની મિલકત

પરમાણુમાંના અણુઓ રાસાયણિક બોન્ડ દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોવાથી, આપેલ પરમાણુ અન્ય અણુઓ સાથે બનાવેલા સાદા (સિંગલ) રાસાયણિક બોન્ડની સંખ્યા દ્વારા વેલેન્સ નક્કી કરવામાં આવે છે.

§ 2 સંયોજનોના સૂત્રો દ્વારા વેલેન્સીનું નિર્ધારણ

જો કોઈ અણુની રચનાના સિદ્ધાંતનો આશરો ન લે તો આની કલ્પના કેવી રીતે કરી શકાય? દરેક અણુમાં ચોક્કસ સંખ્યામાં સંભવિત રાસાયણિક બોન્ડ હોય છે - સંયોજક શક્યતાઓ.

ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન - એક, ઓક્સિજન અને કેલ્શિયમ - બે દરેક, એલ્યુમિનિયમ - ત્રણ, કાર્બન - ચાર, ફોસ્ફરસ - પાંચ, સલ્ફર - છ, ક્લોરિન - સાત. આ અણુઓ ફક્ત આ સમાન સંયોજક શક્યતાઓનો ઉપયોગ કરીને એકબીજા સાથે જોડાઈ શકે છે.

તેથી, રાસાયણિક તત્વોના અણુઓ સંયોજનો બનાવે છે, રચનાની સ્થિરતાના નિયમનું પાલન કરે છે.

રચનાની સ્થિરતાનો નિયમ જણાવે છે કે પદાર્થો, તે પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે કે કેમ તે પ્રયોગશાળામાં કેવી રીતે મેળવવામાં આવે છે તે ધ્યાનમાં લીધા વિના, હંમેશા સમાન રચના ધરાવે છે.

ચોક્કસ સંયોજક મૂલ્ય પ્રદર્શિત કરવાની તત્વોની ક્ષમતા તેમના અણુઓની રચના દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. અણુઓની રચના સામાન્ય રીતે પછીથી અભ્યાસ કરવામાં આવતી હોવાથી, આપણે સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વોની સ્થિતિના આધારે વેલેન્સી કેવી રીતે નક્કી કરવી તે શીખીશું.

આ કરવા માટે, તે ધ્યાનમાં રાખવું જોઈએ કે તત્વોના દરેક જૂથ (વર્ટિકલ કૉલમ) બે પેટાજૂથો ધરાવે છે: મુખ્ય A અને ગૌણ B.

જૂથ I અને II ના મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સ્થિત ધાતુ તત્વો જૂથ નંબરની સમાન સ્થિર સંયોજકતા દર્શાવે છે. આ જ એલ્યુમિનિયમ (જૂથ III) ને લાગુ પડે છે. પરંતુ જૂથ IV (મુખ્ય પેટાજૂથ), ટીન અને લીડના ધાતુ તત્વો અપવાદ છે અને ચલ સંયોજકતા દર્શાવે છે, જે સંખ્યાત્મક રીતે 2 અને 4 ની બરાબર છે. ગૌણ પેટાજૂથોની ઘણી ધાતુઓ માટે, ચલ સંયોજકતાની હાજરી પણ લાક્ષણિકતા છે, જો કે, સર્વોચ્ચ સંયોજકતા મૂલ્ય સામાન્ય રીતે જૂથ નંબરની બરાબર હોય છે!

મોટાભાગની બિન-ધાતુઓ, જે ચોથા થી સાતમા જૂથના મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સ્થિત છે, ચલ સંયોજકતા દર્શાવે છે. બિન-ધાતુઓની વેલેન્સીના સંભવિત મૂલ્યોમાં, સૌથી વધુ અને સૌથી નીચું અલગ પાડવું જોઈએ. સૌથી વધુ સંયોજકતા જૂથ સંખ્યાની બરાબર છે, સૌથી નીચો એ 8 નંબરમાંથી જૂથ નંબરની સમાન સંખ્યાને બાદ કરીને મેળવવામાં આવેલ તફાવત છે. ઉદાહરણ તરીકે: જૂથ V માં ફોસ્ફરસ તત્વની સૌથી વધુ સંયોજકતા 5 છે,

ન્યૂનતમ: 8-5 = 3. પરિણામે, ફોસ્ફરસની સંયોજકતા ચલ છે - 3 અને 5. તે યાદ રાખવું જોઈએ કે બિન-ધાતુઓની સૌથી વધુ સંયોજકતા ફક્ત ઓક્સિજન સાથેના સંયોજનોમાં જ પ્રગટ થાય છે, અને સૌથી ઓછી - ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજન સાથેના સંયોજનોમાં. બધા સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજનની સંયોજકતા હંમેશા 1 હોય છે, ઓક્સિજનની સંયોજકતા હંમેશા 2 હોય છે.

§ 3 વેલેન્સી દ્વારા રાસાયણિક સૂત્રોનું સંકલન

બે બિન-ધાતુઓના અણુઓ ધરાવતા જટિલ પદાર્થો માટેના સૂત્રો દોરવા માટે, તે ધ્યાનમાં રાખવું જોઈએ કે સામયિક પ્રણાલીમાં ડાબી બાજુ અથવા નીચલા અને નીચલા એક તત્વ દ્વારા સૌથી વધુ વેલેન્સી પ્રગટ થશે. , એક દ્વારા કે જે જમણી બાજુએ છે અથવા તેનાથી ઉપર છે.

અમે નીચેના અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરીને વેલેન્સી દ્વારા સૂત્રો અને પદાર્થોના નામ કંપોઝ કરીએ છીએ:

1. અમે તત્વોના ચિહ્નો (તેમની હાજરી અનુસાર) ક્રમમાં લખીએ છીએ: ધાતુ, હાઇડ્રોજન, બિન-ધાતુ, ઓક્સિજન;

2. અમે રાસાયણિક તત્વોની સામયિક સિસ્ટમ અનુસાર તત્વોની વેલેન્સીના મૂલ્યોને ગોઠવીએ છીએ;

3. વેલેન્સી મૂલ્યોનો સૌથી નાનો સામાન્ય ગુણાંક શોધો (સૌથી નાની સંખ્યા જે બંને વેલેન્સી મૂલ્યો દ્વારા વિભાજ્ય છે), તેને દરેક તત્વની સંયોજકતા દ્વારા વિભાજીત કરો, અનુક્રમણિકા મેળવો અને લખો;

4. અમે પદાર્થને નામ આપીએ છીએ. અમે બીજા તત્વના લેટિન મૂળમાં પ્રત્યય આઈડી ઉમેરીએ છીએ, પ્રથમ તત્વનું રશિયન નામ અને તેની વેલેન્સી સૂચવીએ છીએ, જો તે સ્થિર ન હોય તો.

ચાલો ફોસ્ફરસ અને ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવતા પદાર્થ માટે સૂત્ર અને નામ કંપોઝ કરીએ:

1. અમે P અને O ચિહ્નો લખીએ છીએ;

2. ફોસ્ફરસની સૌથી વધુ સંયોજકતા, 5 જેટલી, ઓક્સિજનની સંયોજકતા, બધા સંયોજનોની જેમ, 2 ની બરાબર છે;

3. 10 નો ઓછામાં ઓછો સામાન્ય ગુણાંક

10/5 = 2, અમે ચિહ્ન P પર અનુક્રમણિકા લખીએ છીએ

10/2 = 5, આપણે O ચિહ્ન પર અનુક્રમણિકા લખીએ છીએ

તે P2O5 બહાર આવ્યું;

4. ચાલો પદાર્થનું નામ આપીએ: ઓક્સિજન માટે લેટિન નામનું મૂળ "ઓક્સિજનિયમ" બળદ છે, તેમાં આપણે પ્રત્યય id ઉમેરીએ છીએ, આપણને ઓક્સાઇડ મળે છે. પ્રથમ તત્વનું રશિયન નામ ફોસ્ફરસ છે, તેની સંયોજકતા 5 ની બરાબર છે. "ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ 5" નામ પ્રાપ્ત થયું છે.

§ 4 રાસાયણિક સૂત્ર દ્વારા પદાર્થના નામનું નિર્ધારણ

આમ, ચોક્કસ રાસાયણિક સૂત્ર ધરાવતા પદાર્થના નામનું સંકલન કરતી વખતે, વેલેન્સી દર્શાવવી જરૂરી છે, અને તે સૂચવવા માટે, તે નક્કી કરવું જરૂરી છે. સામયિક કોષ્ટક મુજબ, આ હંમેશા કામ કરતું નથી. તમે વેલેન્સી નક્કી કરી શકો છો અને અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થનું નામ કંપોઝ કરી શકો છો:

1. જાણીતા તત્વની સંયોજકતા દર્શાવે છે;

2. અનુરૂપ અનુક્રમણિકા દ્વારા દર્શાવેલ વેલેન્સીનો ગુણાકાર કરો;

3. મેળવેલા પરિણામને અજ્ઞાત સંયોજકતા સાથે તત્વના અનુક્રમણિકા દ્વારા વિભાજિત કરવામાં આવે છે;

4. અમે પદાર્થને નામ આપીએ છીએ. અમે બીજા તત્વના લેટિન મૂળમાં પ્રત્યય આઈડી ઉમેરીએ છીએ, પ્રથમ તત્વનું રશિયન નામ અને તેની સંયોજકતા દર્શાવે છે.

સંયોજકતા નક્કી કરો અને CrO3 સૂત્ર સાથે પદાર્થનું નામ લખો:

1. ઓક્સિજન સંયોજકતા સ્થિર છે અને 2 ની બરાબર છે;

3.6/1 = 6. ક્રોમિયમની વેલેન્સી 6 છે;

4. પદાર્થનું નામ ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ 6 છે.

હવે આપણે શીખીશું કે પદાર્થના નામથી ફોર્મ્યુલા કેવી રીતે બનાવવી

1.અમે રાસાયણિક તત્વોના ચિહ્નોને યોગ્ય ક્રમમાં લખીએ છીએ;

2. અમે નામ પર ધ્યાન આપીને વેલેન્સીઝ સૂચવીએ છીએ. જો પ્રથમ તત્વની સંયોજકતા ચલ હોય, તો તે સ્પષ્ટ કરવામાં આવશે. બીજા તત્વની વેલેન્સી સૌથી ઓછી છે;

3. વેલેન્સી મૂલ્યોનો સૌથી નાનો સામાન્ય ગુણાંક શોધો (સૌથી નાની સંખ્યા જે બંને વેલેન્સી મૂલ્યો દ્વારા વિભાજ્ય છે), તેને દરેક તત્વની સંયોજકતા દ્વારા વિભાજીત કરો, અનુક્રમણિકા મેળવો અને લખો.

ચાલો સલ્ફર ઓક્સાઇડ માટે સૂત્ર વ્યાખ્યાયિત કરીએ:

1. અમે S અને O ચિહ્નો લખીએ છીએ.

2. સલ્ફરની સંયોજકતા 4 છે, ઓક્સિજનની સંયોજકતા, બધા સંયોજનોની જેમ, બે છે.

3. 4 નો ઓછામાં ઓછો સામાન્ય ગુણાંક

4/2 = 2, આપણે O ચિહ્ન પર અનુક્રમણિકા લખીએ છીએ

4/4 = 1, અમે ચિહ્ન S પર અનુક્રમણિકા લખીએ છીએ;

4. તે SO2 બહાર આવ્યું.

વપરાયેલ સાહિત્યની સૂચિ:

1. નથી. કુઝનેત્સોવા. રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મી ગ્રેડ. શૈક્ષણિક સંસ્થાઓ માટે પાઠયપુસ્તક. - એમ. વેન્ટાના-ગ્રાફ, 2012.

વપરાયેલ છબીઓ:

પાઠનો વિષય: સંયોજકતા દ્વારા દ્વિસંગી સંયોજનોના રાસાયણિક સૂત્રો દોરવા.

"વિષયોના વૈજ્ઞાનિક અભ્યાસમાં બે મુખ્ય અથવા અંતિમ ધ્યેયો છે: અગમચેતી અને લાભ"

ડી.આઈ. મેન્ડેલીવ

લક્ષ્યો:

શૈક્ષણિક: "સંયોજકતા" ની વિભાવનાને તત્વની અણુતા તરીકે ધ્યાનમાં લો, વિદ્યાર્થીઓને દ્વિસંગી સંયોજનોમાં વેલેન્સી નક્કી કરવાનું શીખવો, વિદ્યાર્થીઓને વિવિધ પ્રકારની વેલેન્સીનો પરિચય આપો, આપેલ સંખ્યાના ગુણાંકની વિભાવનાઓને પુનરાવર્તિત કરો, અનેકનો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક સંખ્યાઓ, ઘણી સંખ્યાઓના LCM શોધવા માટેના નિયમનું પુનરાવર્તન કરો અને આ નિયમ લાગુ કરો; રસાયણશાસ્ત્ર અને ગણિતના અભ્યાસક્રમોના એકીકરણ તરફ વિદ્યાર્થીઓનું ધ્યાન દોરવા માટે.

વિકાસશીલ:વિદ્યાર્થીઓના જ્ઞાનાત્મક રસનો વિકાસ કરો, તાર્કિક રીતે તર્ક કરવાની ક્ષમતા વિકસાવો, અગાઉ પ્રાપ્ત કરેલ જ્ઞાનનો ઉપયોગ કરો, તેમના વિચારોને સક્ષમ રીતે વ્યક્ત કરો.

શૈક્ષણિક:વિષયમાં રસ વધારવામાં, તેમના શ્રમના પરિણામ માટે, જોડીમાં કામ કરવાની ક્ષમતા વિકસાવવા, સામૂહિક રીતે, તેમના સાથીઓના જવાબોનું મૂલ્યાંકન કરવા માટે યોગદાન આપવા માટે.

આયોજિત શિક્ષણ પરિણામો:

વિદ્યાર્થીઓએ જાણવું જોઈએ:

"વેલેન્સી" ની વિભાવનાની વ્યાખ્યા;

સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન અણુઓની સંયોજકતા.

વિદ્યાર્થીઓ સક્ષમ હોવા જોઈએ:

હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન અણુઓની સંયોજકતા દ્વારા દ્વિસંગી સંયોજનોમાં અન્ય તત્વોના અણુઓની સંયોજકતા નક્કી કરો;

સમસ્યાઓ ઉકેલવા માટે અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરીને, પદાર્થોના સૂત્રો દ્વારા તત્વોના અણુઓની સંયોજકતા નક્કી કરો.

મૂળભૂત ખ્યાલો:સંયોજકતા, સ્થિર અને ચલ સંયોજકતા, દ્વિસંગી સંયોજનો, ઓછામાં ઓછા સામાન્ય બહુવિધ.

પાઠનો પ્રકાર: સંયુક્ત.

શિક્ષણના માધ્યમો:સંયોજકતા નક્કી કરવા માટે અલ્ગોરિધમ.

સાધનો:ડી.આઈ. મેન્ડેલીવના રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક, પરમાણુઓના બોલ-રોડ મોડેલ, કોષ્ટક "સંયોજકતા નક્કી કરવા માટે અલ્ગોરિધમ."

વર્ગો દરમિયાન

સંસ્થાકીય તબક્કો: વિદ્યાર્થીઓને શુભેચ્છા પાઠવી.

મૂળભૂત જ્ઞાન અપડેટ કરવું.

આગળની વાતચીત"કેમિકલ ફોર્મ્યુલા" વિષય પર વિદ્યાર્થીઓ સાથે રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક.

રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરતી વખતે, કંપોઝ કેવી રીતે કરવું તે શીખવું ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે રસાયણોના સૂત્રો.

રાસાયણિક સૂત્ર શું વ્યક્ત કરે છે? (એક ચોક્કસ પદાર્થની રચના શુદ્ધ સ્વરૂપ)

રાસાયણિક સૂત્ર- તે પ્રતીકપદાર્થ, અણુ, પરમાણુ, તત્વોના પ્રતીકો, સંખ્યાત્મક અને સહાયક ચિહ્નોનો ઉપયોગ કરીને આયન.

રાસાયણિક સૂત્ર દ્વારા, અમે નક્કી કરી શકીએ છીએ:

પદાર્થનો પ્રકાર,

ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના,

સંબંધિત પરમાણુ વજન

આપેલ પદાર્થમાં રાસાયણિક તત્વનો સમૂહ અપૂર્ણાંક,

રાસાયણિક તત્વોની સંયોજકતા.

બધા પદાર્થો અણુઓથી બનેલા છે. અણુઓના મુખ્ય ગુણધર્મોમાંનું એક રાસાયણિક બોન્ડ બનાવવાની ક્ષમતા છે. વિવિધ તત્વોના અણુઓ તેમની લાક્ષણિકતા ધરાવતા બોન્ડની ચોક્કસ સંખ્યા બનાવી શકે છે.

ચાલો ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાની તુલના કરીએપરમાણુઓમાં: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

અણુઓમાં શું સામ્ય છે? (હાઈડ્રોજન અણુઓની હાજરી)

આ પદાર્થો એકબીજાથી કેવી રીતે અલગ પડે છે? (આ પદાર્થોમાં હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા અલગ હોય છે)

હાઇડ્રોજન અણુ અન્ય રાસાયણિક તત્વના એક કરતાં વધુ અણુને જોડી શકતું નથી, તેથી હાઇડ્રોજન સંયોજકતા એક તરીકે લેવામાં આવે છે. અને તેથી, અન્ય તમામ તત્વોની સંયોજકતા હાઇડ્રોજનની સંયોજકતા સાથે સરખાવવામાં આવે છે.

ઉદાહરણો:

HCl - એક ક્લોરિન અણુ એક હાઇડ્રોજન અણુ સાથે બંધાયેલ છે;

H 2 O - એક ઓક્સિજન અણુ બે હાઇડ્રોજન અણુઓને જોડે છે;

NH 3 - એક નાઇટ્રોજન અણુ ત્રણ હાઇડ્રોજન અણુઓને જોડે છે;

CH 4 - એક કાર્બન અણુ ચાર હાઇડ્રોજન અણુઓને જોડે છે.

શા માટે વિવિધ અણુઓ હાઇડ્રોજન પરમાણુની વિવિધ સંખ્યા ધરાવે છે?

(દરેક અણુ અન્ય અણુઓ સાથે ચોક્કસ સંખ્યામાં બોન્ડ બનાવે છે).

આ કહેવાય છે સંયોજકતા

વેલેન્સ- સંયોજનમાં ચોક્કસ સંખ્યામાં અન્ય અણુઓને પકડી રાખવા માટે આ અણુઓની મિલકત છે.

વેલેન્સ રોમન અંકો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

બોર્ડ પર અને નોટબુકમાં નોંધો:

હું આઈ HCl

I II એચ 2 ઓ

I III એચ 3 એન

I IV એચ 4 સી

હાઇડ્રોજન અણુની વેલેન્સી એક - I, અને ઓક્સિજન માટે - II તરીકે લેવામાં આવે છે.

સંયોજકતા વિશે વિદ્યાર્થી સંદેશ.

19મી સદીની શરૂઆતમાં, જે. ડાલ્ટને બહુવિધ ગુણોત્તરનો કાયદો ઘડ્યો, જેમાંથી તે અનુસર્યું કે એક તત્વનો દરેક અણુ એક, બે, ત્રણ, વગેરે સાથે જોડાઈ શકે છે. અન્ય તત્વના અણુઓ (જેમ કે, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન સાથેના અણુઓના માનવામાં આવતા સંયોજનોમાં).

19મી સદીના મધ્યમાં, જ્યારે અણુઓનું ચોક્કસ સાપેક્ષ વજન નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું (I. Ya. Berzelius અને અન્ય), ત્યારે તે સ્પષ્ટ થઈ ગયું હતું કે સૌથી મોટી સંખ્યાઅણુઓ કે જેની સાથે આપેલ અણુને જોડી શકાય છે તે તેની પ્રકૃતિના આધારે ચોક્કસ મૂલ્ય કરતાં વધી જતા નથી. ચોક્કસ સંખ્યાના અન્ય અણુઓને બાંધવાની અથવા બદલવાની આ ક્ષમતા અને તેને 1853માં ઇ. ફ્રેન્કલેન્ડ દ્વારા "વેલેન્સ" નામ આપવામાં આવ્યું હતું.

તે સમયે હાઈડ્રોજન માટે કોઈ સંયોજનો જાણીતા નહોતા જ્યાં તે અન્ય કોઈપણ તત્વના એક કરતાં વધુ અણુ સાથે બંધાયેલ હોય, તેથી હાઈડ્રોજન અણુને 1 ની સમાન વેલેન્સી ધરાવતા પ્રમાણભૂત તરીકે પસંદ કરવામાં આવ્યું હતું.

50 ના દાયકાના અંતમાં. XIX સદી A. S. કૂપર અને A. Kekule એ કાર્બનિક સંયોજનોમાં કાર્બનના સતત ટેટ્રાવેલન્સના સિદ્ધાંતને અનુમાનિત કર્યો. 1861માં એ.એમ.બટલરોવના રાસાયણિક બંધારણના સિદ્ધાંતમાં સંયોજકતાનો ખ્યાલ મહત્વનો ભાગ બન્યો.

D.I નો સામયિક કાયદો મેન્ડેલીવે 1869 માં સામયિક પ્રણાલીમાં તેની સ્થિતિ પર તત્વની સંયોજકતાની નિર્ભરતા જાહેર કરી.

વી. કોસેલ, એ. વર્નર, જી. લેવિસે જુદા જુદા વર્ષોમાં "સંયોજકતા" ની વિભાવનાના ઉત્ક્રાંતિમાં ફાળો આપ્યો.

30 ના દાયકાથી. XX સદી, વેલેન્સની પ્રકૃતિ અને પ્રકૃતિ વિશેના વિચારો સતત વિસ્તરણ અને ઊંડું થઈ રહ્યા હતા. 1927માં નોંધપાત્ર પ્રગતિ હાંસલ કરવામાં આવી હતી, જ્યારે ડબ્લ્યુ. ગેઈટલર અને એફ. લંડને હાઈડ્રોજન પરમાણુ H 2 ની પ્રથમ માત્રાત્મક ક્વોન્ટમ-રાસાયણિક ગણતરી કરી હતી.

વિદ્યાર્થીઓ સાથે વાતચીત:વેલેન્સી શું છે?

વિવિધ સ્ત્રોતોમાં વેલેન્સીની વ્યાખ્યા અલગ રીતે સંભળાય છે. ચાલો વિચારીએ કે આ ત્રણ વ્યાખ્યાઓમાંથી કઈ વધુ સંપૂર્ણ છે અને અન્યના ગેરફાયદા શું છે.

1લી પંક્તિ
"વેલેન્સ રાસાયણિક તત્વ - ચોક્કસ પ્રમાણમાં અન્ય અણુઓ સાથે જોડાવા માટે તેના અણુઓની ક્ષમતા.

2જી પંક્તિ
"વેલેન્સ - એક તત્વના અણુઓની અન્ય તત્વના અણુઓની ચોક્કસ સંખ્યાને જોડવાની ક્ષમતા."

3જી પંક્તિ
"વેલેન્સ - અણુઓની મિલકત, રાસાયણિક સંયોજનોમાં પ્રવેશવું, ચોક્કસ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન આપવા અથવા પ્રાપ્ત કરવા અથવા બે અણુઓ માટે સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનને જોડવા માટે.

સમૂહ ચર્ચા,અમે નિષ્કર્ષ પર આવીએ છીએ કે 3જી વ્યાખ્યા વેલેન્સીની વ્યાખ્યાના સારને સૌથી સચોટ રીતે પ્રતિબિંબિત કરે છે.

નવી સામગ્રીની રજૂઆત:

અમારા પાઠનો વિષય: વેલેન્સી દ્વારા દ્વિસંગી સંયોજનોના સૂત્રો દોરવા.
નવી સામગ્રીને યાદ રાખવું વધુ સરળ છે જો તે પહેલાથી પ્રાપ્ત જ્ઞાન પર આધારિત હોય. તેથી, આપણે હવે મેમરીમાંથી આ સામગ્રીના નિષ્કર્ષણ સાથે કામ કરવું પડશે. અને ગણિત શિક્ષક તમને આમાં મદદ કરશે.

શિક્ષક વિદ્યાર્થીઓ સાથે સંવાદ કરે છે:

શિક્ષક:બહુવિધ સંખ્યાઓની સૂચિ બનાવો જે 12 ના ગુણાંક છે.

12, 24, 36, 48 ….

શિક્ષક:અમુક સંખ્યાઓની યાદી બનાવો જે 18 ના ગુણાકાર છે.

18, 36, 54, 72……

શિક્ષક: 12 અને 18 બંનેના ગુણાંકની સંખ્યા કઈ છે.

36 અને 72, વગેરે.

શિક્ષક: 12 અને 18 નો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક શું છે.

શિક્ષક:બહુવિધ સંખ્યાઓના લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંકની વ્યાખ્યા બનાવો.

કેટલીક સંખ્યાઓનો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક એ સૌથી નાની પ્રાકૃતિક સંખ્યા છે જે આપેલ દરેક સંખ્યા દ્વારા વિભાજ્ય છે.

શિક્ષક:બે અથવા વધુ સંખ્યાઓનો લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક શોધવા માટે નિયમ ઘડવો.

બે અથવા વધુ સંખ્યાઓનો LCM શોધવા માટે, તમારે આ સંખ્યાઓને અવિભાજ્ય અવયવોમાં વિઘટન કરવાની જરૂર છે, પછી, તેમાંથી એકનું વિઘટન લઈને, તેને અન્ય સંખ્યાઓના વિસ્તરણમાંથી ખૂટતા અવિભાજ્ય અવયવો વડે ગુણાકાર કરો.

શિક્ષક નીચેની કસરત સૂચવે છે:

№1 ... શોધો A) LCM (48, 90); B) LCM (6, 15, 20)

ઉકેલ:

A) 48/2 90/2 B) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

LCM (48.90) = 2 4 * 3 * 3 * 5 LCM (6.15.20) = 2 3 * 5 * 3

LCM (48.90) = 720 LCM (6.15.20) = 60

જવાબ આપો: એ) 720; બી) 60.

શિક્ષક:બે કોપ્રાઈમ સંખ્યાઓનો LCM શું છે?

બે કોપ્રાઈમ સંખ્યાઓનો LCM તેમના ગુણાંક સમાન છે.

№2. LCM શોધો (7.11)

શિક્ષક:જેમ તમને યાદ છે, સંખ્યાઓનો LCM શોધવાની બીજી રીત છે - આ એક પસંદગી પદ્ધતિ છે.

LCM શોધો નીચેના નંબરોપસંદગી પદ્ધતિ:

એ) 10 અને 2 બી) 14 અને 21 સી) 20 અને 15 ડી) 2; 3 અને 5

જવાબો: A) 10 B) 42 C) 60 D) 30.

શિક્ષક:મિત્રો, અમે પુનરાવર્તિત કર્યું કે તમે બે કે તેથી વધુ સંખ્યાના LCM કેવી રીતે શોધી શકો છો. અને હવે તમે સંયોજકતા નક્કી કરવા માટે રસાયણશાસ્ત્રમાં આ જ્ઞાન કેવી રીતે લાગુ કરવામાં આવે છે તેનાથી તમે પરિચિત થશો.

ડબલ્યુ. ગોથેએ એકવાર કહ્યું હતું: "બધું જ જાણવું પૂરતું નથી, તમારે જ્ઞાનનો ઉપયોગ કરવામાં સક્ષમ બનવાની જરૂર છે".

દ્વિસંગી સંયોજનોમાં સૂત્રો દ્વારા તત્વોની સંયોજકતાનું નિર્ધારણ.

યાદ રાખો: દ્વિસંગી સંયોજનોના સૂત્રોમાં, એક તત્વના તમામ અણુઓના સંયોજક એકમોની સંખ્યા અન્ય તત્વના તમામ અણુઓના સંયોજક એકમોની સંખ્યા જેટલી હોય છે.

પદાર્થનું સૂત્ર લખો. R 2 O 5

રોમન અંકોમાંના એક તત્વોની સંયોજકતા દર્શાવો. R 2 O 5 (II)

અન્ય રાસાયણિક તત્વની સંયોજકતા નક્કી કરો. R 2 O 5

X * 2 = II * 5 X = V

તત્વોની સંયોજકતા દ્વારા દ્વિસંગી સંયોજનોના રાસાયણિક સૂત્રોનું સંકલન.

અક્ષરો લખી રહ્યા છીએરાસાયણિક તત્વો જે સૂત્ર બનાવે છે, તેમના પર અનુરૂપ વેલેન્સી મૂલ્યો નીચે મૂકે છે:

CaO, B 2 O 3, CO 2,

અમે એક સૂત્ર દોરીએ છીએવેલેન્સી સંયોજનો:

a) CaO: જો રાસાયણિક તત્વોની સંયોજકતા સમાન હોય, તો અમે સૂચકાંકો મૂકતા નથી.

b) 2 O 3 માં: જો વેલેન્સીના મૂલ્યો એકબીજા દ્વારા વિભાજ્ય ન હોય, તો અમે વેલેન્સીના મૂલ્યોને ક્રોસમાં મૂકીએ છીએ.

c) CO 2: જો એક તત્વની સંયોજકતા બીજા તત્વની સંયોજકતા દ્વારા વિભાજિત કરવામાં આવે છે, તો ઉચ્ચ વેલેન્સીનું મૂલ્ય નાનાના મૂલ્ય દ્વારા વિભાજિત કરવામાં આવે છે અને અનુક્રમણિકાના સ્વરૂપમાં પરિણામી સંખ્યા તેની બાજુમાં મૂકવામાં આવે છે. ઓછી સંયોજકતા સાથે તત્વ.

કસરત: પદાર્થોમાં તત્વોની સંયોજકતા નક્કી કરો: વિદ્યાર્થીઓ સાંકળમાં બ્લેકબોર્ડ પર જાય છે. અમે કાર્યને બોર્ડ પર રજૂ કરીએ છીએ.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

મૂલ્યાંકન અને પ્રતિબિંબિત તબક્કો.

જ્ઞાન એસિમિલેશનની પ્રાથમિક તપાસ.આ કાર્ય પૂર્ણ કરવા માટે, વિદ્યાર્થીઓ "સંયોજકતા નક્કી કરવા માટે અલ્ગોરિધમ" અને ત્રણ સ્તરના કાર્યો મેળવે છે. દરેક વિદ્યાર્થી તેમની સોંપણીનું સ્તર પસંદ કરે છે.

પ્રજનન સ્તર ("3").સંયોજનોના સૂત્રો દ્વારા રાસાયણિક તત્વોના અણુઓની સંયોજકતા નક્કી કરો: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.

એપ્લિકેશન સ્તર (“4”).આપેલ શ્રેણીમાંથી, ફક્ત તે જ સૂત્રો લખો જેમાં ધાતુના અણુઓ દ્વિભાષી છે: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

સર્જનાત્મક સ્તર ("5"). સૂત્રોના ક્રમમાં એક પેટર્ન શોધો: N 2 O, NO, N 2 O 3 અને દરેક તત્વ પર વેલેન્સી મૂકો.

સંયોજકતા નક્કી કરવા માટે અલ્ગોરિધમ	ઉદાહરણ
1. પદાર્થનું સૂત્ર લખો.
2. તત્વની જાણીતી સંયોજકતા નિયુક્ત કરો
3. તત્વની સંયોજકતાને તેના અણુઓની સંખ્યા વડે ગુણાકાર કરીને જાણીતા તત્વના અણુઓના સંયોજક એકમોની સંખ્યા શોધો
4. અન્ય તત્વના અણુઓની સંખ્યા દ્વારા અણુઓના સંયોજકતાના એકમોની સંખ્યાને વિભાજીત કરો. પ્રાપ્ત જવાબ ઇચ્છિત સંયોજકતા છે	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. એક ચેક બનાવો, એટલે કે, દરેક તત્વના વેલેન્સ એકમોની સંખ્યા ગણો	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

અમે પૂર્ણ થયેલ કાર્યની પરસ્પર તપાસ કરીએ છીએ(વિદ્યાર્થીઓ નોટબુકની આપલે કરે છે).

ભૂલો સુધારવી: oબોર્ડ પર જવાબો.

પાઠનો સારાંશ.

વિદ્યાર્થીઓ સાથે વાતચીત:

પાઠની શરૂઆતમાં આપણે કઈ સમસ્યા ઊભી કરી?

આપણે કયા નિષ્કર્ષ પર આવ્યા છીએ?

"વેલેન્સી" ની વ્યાખ્યા આપો.

એલસીએમ કેવી રીતે નક્કી કરવું?

હાઇડ્રોજન અણુની સંયોજકતા શું છે? પ્રાણવાયુ?

સંયોજનમાં અણુની સંયોજકતા કેવી રીતે નક્કી કરવી?

વિદ્યાર્થીઓના કાર્યનું મૂલ્યાંકન.

ગૃહ કાર્ય:પાઠ્યપુસ્તક G.E. Rudzitis, F.G. Feldman §17, પૃષ્ઠ 60, ભૂતપૂર્વ. 1, 2, 4, 6

સમસ્યારૂપ પ્રશ્ન:શા માટે હાઇડ્રોજન અને લિથિયમમાં સતત સંયોજકતા હોય છે, પરંતુ હિલીયમમાં કોઈ સંયોજકતા નથી?

"વિદ્યાર્થીઓ માટે કેવી રીતે સફળ થવું એ છે કે જેઓ સામે છે તેમની સાથે પકડવું, અને જેઓ પાછળ છે તેમની રાહ જોવી નહીં."

એરિસ્ટોટલ

અમે ઈચ્છીએ છીએ કે તમે હંમેશા આગળ રહો.