Keemia üks olulisemaid ülesandeid on keemiliste valemite õige koostamine. Keemiline valem on kompositsiooni kirjalik esitus keemiline kasutades elemendi ja indeksite ladinakeelset tähistust. Valemi õigeks koostamiseks vajame kindlasti perioodilisustabelit ja lihtsate reeglite tundmist. Need on üsna lihtsad ja isegi lapsed mäletavad neid.

Kuidas kirjutada keemilisi valemeid

Peamine kontseptsioon keemiliste valemite valmistamisel on "valents". Valentsus on ühe elemendi omadus hoida ühendis teatud arv aatomeid. Keemilise elemendi valentsi saab vaadata perioodilisuse tabelist, samuti tuleb meeles pidada ja osata rakendada lihtsaid üldreegleid.

• Metalli valents on alati võrdne rühma numbriga, eeldusel, et see on põhialarühmas. Näiteks kaaliumi valents on 1 ja kaltsiumi valents on 2.
• Mittemetallid on veidi keerulisemad. Mittemetallil võib olla kõrgem ja madalam valents. Suurim valentsus on võrdne rühma numbriga. Madalaima valentsi saab määrata, lahutades elemendi rühma numbri kaheksast. Metallidega kombineerituna on mittemetallidel alati madalam valents. Hapniku valents on alati 2.
• Kahe mittemetalli kombinatsioonis on madalaima valentsiga keemiline element, mis asub perioodilisuse tabelis paremal ja üleval. Fluori valents on aga alati 1.
• Ja veel üks oluline reegel koefitsientide määramisel! Ühe elemendi valentside koguarv peab alati olema võrdne teise elemendi valentside koguarvuga!

Kinnitame saadud teadmised liitiumi ja lämmastiku ühendi näitel. Liitiummetalli valents on 1. Mittemetalliline lämmastik asub 5. rühmas ja selle kõrgem valents on 5 ja madalam 3. Nagu me juba teame, on metallidega ühendites mittemetallidel alati valents madalam valents, seega on lämmastiku valents sel juhul kolm. Järjestame koefitsiendid ja saame soovitud valemi: Li 3 N.

Niisiis õppisime lihtsalt keemilisi valemeid tegema! Ja valemite koostamise algoritmi paremaks meeldejätmiseks oleme koostanud selle graafilise esituse.

Üks keemiline element teatud arvu aatomite kinnitamiseks või asendamiseks teisega.

Vesinikuaatomi valentsi võetakse valentsiühikuna, mis on võrdne 1-ga, see tähendab, et vesinik on monovalentne. Seetõttu näitab elemendi valents, kui mitme vesinikuaatomiga on kõnealuse elemendi üks aatom seotud. Näiteks, HCl, kus kloor on monovalentne; H2O, kus hapnik on kahevalentne; NH3 kus lämmastik on kolmevalentne.

Konstantse valentsiga elementide tabel.

Aine valemeid saab koostada vastavalt nende koostisosade valentsidele. Ja vastupidi, teades elementide valentsust, saate neist teha keemilise valemi.

Algoritm ainete valemite koostamiseks valentsi järgi.

1. Kirjutage üles elementide tähised.

2. Määrake valemis sisalduvate elementide valentsid.

3. Leidke valentsi arvväärtuste vähim ühiskordne.

4. Leia seos elementide aatomite vahel, jagades leitud vähim ühiskordaja elementide vastavate valentsidega.

5. Kirjutage üles keemilise valemi elementide indeksid.

Näide: Kirjutage fosforoksiidi keemiline valem.

1. Kirjutame sümbolid:

2. Määratlege valentsid:

4. Leidke seos aatomite vahel:

5. Kirjutame indeksid:

Algoritm valentsi määramiseks keemiliste elementide valemite järgi.

1. Kirjutage üles keemilise ühendi valem.

2. Määrake elementide teadaolev valents.

3. Leidke valentsi ja indeksi vähim ühiskordne.

4. Leia vähima ühiskordse ja teise elemendi aatomite arvu suhe. See on soovitud valents.

5. Tehke kontroll, korrutades iga elemendi valentsi ja indeksi. Nende tööd peavad olema võrdsed.

Näide: määrake vesiniksulfiidi elementide valents.

1. Kirjutame valemi:

H 2 S

2. Märkige teadaolev valents:

H 2 S

3. Leidke vähim ühiskordne:

H 2 S

4. Leidke vähima ühiskordse ja väävliaatomite arvu suhe:

H 2 S

5. Kontrollime.

Valents.
Keemiliste valemite koostamine
valentsi järgi

8. klass

Tunni tüüp. Kombineeritud.

Õppemeetodid. Osaline otsing, paljunemine, programmeeritud küsitlus, vestlus loenguelementidega.

Tunni epigraaf."Igal ainel, alates kõige lihtsamast kuni keerulisemani, on kolm erinevat, kuid omavahel seotud aspekti: omadused, koostis, struktuur..." (B.M. Kedrov).

Eesmärgid. Didaktika: käsitlege mõistet "valentsus" kui elemendi aatomilisust, tutvustage õpilastele erinevat tüüpi valents (kõrgem ja madalam, muutuv ja konstantne).

Psühholoogiline: äratada huvi teema vastu, arendada loogilise arutlemise võimet, asjatundlikult oma mõtteid väljendada.

Hariv: arendada kollektiivse töövõimet, hinnata kaaslaste vastuseid.

Varustus. Mudelid vee molekulid, süsihappegaas, komplektid erinevate ainete molekulide mudelite koostamiseks, individuaalkaardid õpilaste kodutööde ja iseseisva töö kontrollimiseks rühmas, anagrammitabletid keemiliseks soojenduseks, määramisskaala emotsionaalne seisundõpilane.

TUNNIDE AJAL

Orienteerumis-motivatsiooni etapp

Psühholoogiline soojendus

Soojenduse eesmärk on välja selgitada õpilaste emotsionaalne seisund. Igal õpilasel on vihiku sisekaanele liimitud kuue näoga taldrik - emotsionaalse seisundi määramise skaala (joon.). Iga õpilane paneb näo alla linnukese, mille ilme peegeldab tema tuju.

Õpetaja. Oleks tore, kui tunni lõpuks suudaksid kõik linnukese vähemalt ühe raku võrra vasakule liigutada.

Selleks tuleb mõelda küsimustele: kas inimene võib armuda teemasse, mis teda eriti ei huvita? Mida ma pean tegema?

Keemiline soojendus

Soojenduse valmistavad ette ja viivad läbi õpilased.

Üliõpilane. Anagrammid on sõnad, mille tähtede järjekord on vastupidine. Proovige lahendada mõned keemilised anagrammid. Järjestage iga sõna tähed ümber ja saate keemilise elemendi nime. Pöörake tähelepanu vihjele.

"Odovrod" - sellel elemendil on väikseim suhteline aatommass.

"Mailinuy" - seda elementi nimetatakse "tiivuliseks" metalliks.

"Tyurt" - sisaldub meditsiinilises termomeetris.

"Tsalky" - ilma selleta oleksid meie luud haprad ja haprad.

"Rosfof" - selle elemendi aatomitest koosnev aine - määriti Baskerville'ide koera karvadega.

Õpetaja. Kui suudate anagrammi sõnad kergesti ära arvata, öelge endale: "Olen valmis!"

Keemilised märgid ja keemilised valemid
(Kodutöö kontroll)

Individuaalne töö lauas kaartide kallal.

Digitaalne dikteerimine

Õpilased kontrollivad diktaadi rakendamist vastastikuse kontrollimise meetodil.

Harjutus. Õigete väidete kõrvale pane 1 ja valede väidete juurde 0.

1. Keemiline element on teatud tüüpi aatomid.

2. D.I. Mendelejevi tabeli igas lahtris on lisaks elemendi tähistusele ja nimetusele kirjutatud kaks numbrit: ülemine on elemendi suhteline aatommass, alumine selle seerianumber.

3. Keemiline element gallium sai nime Prantsusmaa järgi.

4. D.I.Mendelejevi tabelis on elemendid paigutatud reeglina nende aatommasside kahanevas järjekorras.

5. Suhtelise aatommassi ja aatomi massi väärtused, väljendatuna a. e.m., ei lange kunagi numbriliselt kokku.

6. Lihtaineid nimetatakse ühe elemendi aatomitest koosnevaid aineid.

8. Elemendi massiosa näitab, milline osa (osakaal) on selle elemendi mass aine kogumassist.

9. Vee H 2 O suhteline molekulmass on 20.

10. Kaltsiumi massiosa kaltsiumoksiidis CaO on 71%.

Õiged vastused: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Tegevus- ja täidesaatev etapp

Õpetaja. Teate, et ainete keemilised valemid näitavad kvantitatiivseid suhteid, milles aatomid on omavahel seotud, õppisite ka, kuidas arvutada aine keemilise valemi järgi elemendi massiosa. Näiteks vees H2O Iga hapnikuaatomi kohta on kaks vesinikuaatomit ehk 11% H ja 89% O. Süsinikdioksiidis CO 2 Süsinikuaatomi kohta on kaks hapnikuaatomit.(Nende ainete molekulide mudelite demonstratsioon.)

Valents

Õpetaja. Valents on aatomite võime kinnitada enda külge teatud arv teisi aatomeid.

Teise monovalentse elemendi üks aatom ühineb monovalentse elemendi ühe aatomiga (HF, NaCl) . Kaks monovalentset aatomit ühinevad kahevalentse elemendi aatomiga(H2O) või üks kahevalentne aatom(CaO) . See tähendab, et elemendi valentsi saab esitada arvuna, mis näitab, mitme monovalentse elemendi aatomiga saab antud elemendi aatom ühineda.

Valentsi määramise reeglid
elemendid ühendustes

Vesiniku valentsi võetakse kui I (üks). Seejärel on vee H 2 O valemi kohaselt kaks vesinikuaatomit ühendatud ühe hapnikuaatomiga.

Selle ühendites sisalduv hapnik on alati II valentsiga. Seetõttu on süsinik CO 2 ühendis ( süsinikdioksiid) omab IV valentsust.

Õpetaja.Kuidas D.I. Mendelejevi tabeli põhjal elemendi valentsust määrata?

Rühma a metallide puhul on valents võrdne rühma numbriga.

Mittemetallides ilmnevad peamiselt kaks valentsi: kõrgem ja madalam (skeem).

Suurim valentsus on võrdne rühma numbriga.

Madalaim valents on võrdne arvu 8 (rühmade arv tabelis) ja selle elemendi asukoha rühma numbri vahega.

Õpetaja.Näiteks: väävli valents on kõrgem VI ja madalam (8–6) võrdne II-ga; fosforil on V ja III valents.

Valentsus võib olla konstantne (DI Mendelejevi tabeli peamiste alamrühmade elementide jaoks) või muutuv (tabeli teiseste alamrühmade elementide jaoks), kuid selle nähtusega saate tutvuda veidi hiljem ja kui olete huvitatud, lugege 9. klassi õpik.

Ühendite keemiliste valemite koostamiseks peab olema teada elementide valents. Selleks on mugav kasutada järgmist tabelit.

laud

Ühendi P ja O valemi koostamise algoritm

Järjestus	Fosforoksiidi koostis
1. Kirjutage elementide sümbolid
2. Määrake elementide valentsid
3. Leidke valentside arvväärtuste vähim ühiskordne
4. Leidke elementide aatomite vahelised suhted, jagades leitud väikseima kordse elementide vastavate valentsidega	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. Kirjuta elemendisümbolite juurde indeksid
6. Ühendi valem (oksiid)

Õpetaja. Pidage meeles veel kahte reeglit mittemetalliühendite omavaheliste keemiliste valemite koostamiseks.

1) Madalamat valentsi näitab element, mis asub D.I. Mendelejevi tabelis paremal ja ülal, ning kõrgeimat valentsi näitab element, mis asub vasakul ja allpool. (D.I. Mendelejevi tabeli demonstratsioon.)

Näiteks kombinatsioonis hapnikuga on väävlil kõrgem valentsus VI ja hapnikul madalam II valents. Seega oleks vääveloksiidi valem selline SO 3.

Räni ja süsiniku kombinatsioonis on esimesel kõrgem valents IV ja teisel madalam. Seega on valem SiC. See on ränikarbiid, tulekindlate ja abrasiivsete materjalide alus.

2) Ühendite valemites on madalaima valentsiga mittemetalli aatom alati teisel kohal ja sellise ühendi nimi lõpeb tähega "id".

Näiteks Cao - kaltsiumoksiid, NaCl - naatriumkloriid, PbS - pliisulfiid.

Nüüd saate ise kirjutada mis tahes metallide ja mittemetallide ühendite valemid.

Iseseisev töö

Töö tekst kirjutatakse eelnevalt tahvlile. Kaks õpilast lahendavad ülesande tahvli tagaküljel, ülejäänud vihikutes.

1. harjutus. Kontrollige, kas järgmiste ühendite valemid on õigesti kirjutatud: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
Mg3N2, MgO.

2. ülesanne. Kirjutage valemid metallide ja mittemetallide ühendite kohta: kaltsium hapnikuga, alumiinium klooriga, naatrium fosforiga. Nimetage need ühendid.

Peale töö tegemist vahetavad õpilased vihikuid, toimub vastastikune kontroll. Õpetaja saab mõne vihiku valikuliselt üle kontrollida, kiita neid õpilasi, kes tegid kõige kiiremini valmis ja tegid kõige vähem vigu.

Õpitud materjali koondamine

Vestlus õpilastega küsimuste üle

1) Mis on valents?

2) Miks nimetatakse valentsi mõnikord elemendi aatomilisuseks?

3) Millised on vesiniku ja hapniku valentsid?

4) Milliseid kahte valentsväärtust võivad mittemetallid avaldada?

5) Kuidas määrata mittemetallide madalamat ja kõrgemat valentsi?

6) Kuidas leida valentside arvväärtuste vahel vähim ühiskordne?

7) Kas ühendi aatomitel võib olla vaba valentsi?

8) Milline kahest mittemetallist nende ühendi keemilises valemis on 1. koht ja milline -
2.? Selgitage, kasutades näitena NO 2 oksiidi, kasutades D. I. Mendelejevi tabelit.

Loominguline töö rühmades

Harjutus. Kasutades erinevate ainete, looge valemid ja molekulaarmudelid järgmiste ühendite jaoks:

1. rühm - vask ja hapnik,

2. rühm - tsink ja kloor,

3. rühm - kaalium ja jood,

4. rühm - magneesium ja väävel.

Pärast töö lõppu annab üks õpilane rühmast aru tehtud ülesandest ja koos klassiga esitab vigade analüüsi.

Kodutöö ülesanne. Vastavalt õpikule "Keemia-8" L.S.Guzeya: § 3.1, ülesanded nr 3, 4, 5, lk. 51. Soovijatel on võimalik koostada ettekandeid prantsuse teadlase JL Prousti ja inglise teadlase J. Daltoni kohta.

Reflektiivne-hinnav etapp ja tunni kokkuvõtte tegemine

Teatage vastanud õpilastele tunni hinded, tänage kõiki tunnis tehtud töö eest. Emotsionaalse seisundi hindamiseks skaalal (vt joonis). Õpetaja tuletab veel kord meelde küsimused, mida tuleb järgmises tunnis tulemuslikuks tööks läbi mõelda.

Kirjandus

Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Keemia-8, M.: Bustard, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A.Õpime keemiat. M.: Valgustus, 1988; Bukreeva R.V., Bykanova T.A. Uute tehnoloogiate õppetunnid keemias. Voronež, 1997.

§ 1 Keemiliste elementide valents

Omal ajal pandi kõikide ainete koostis kindlaks katseandmete põhjal. Siiski on võimalik koostada keemilisi valemeid ilma keeruliste katsete eelneva rakendamiseta, mis nõuavad pikka ja vaevarikast tööd.

Kui võrrelda selliste ainete valemeid nagu vesi H2O, kaltsiumoksiid CaO, alumiiniumoksiid Al2O3, süsinikoksiid CO2, fosforoksiid P2O5, vääveloksiid SO3 ja klooroksiid Cl2O7, siis näeme, et hapnik kinnitub kõigis nendes ühendites enda külge ebavõrdselt. teiste keemiliste elementide aatomite arv.

Kahe- või kaheelemendiliste ühendite, st kahe keemilise elemendi aatomitest koosnevate ühendite koostise määramiseks ja nende valemite koostamiseks piisab keemiliste elementide valentsi teadmisest.

Valents (ladina sõnast Valentia - "tugevus") - keemilise elemendi aatomi omadus kinnitada või asendada teatud arv teise keemilise elemendi aatomeid

Kuna molekuli aatomid on omavahel seotud keemiliste sidemetega, määrab valentsi lihtsate (üksik) keemiliste sidemete arv, mille antud aatom moodustab teiste aatomitega.

§ 2 Valentsi määramine ühendite valemite järgi

Kuidas saab seda ette kujutada, kui ei kasutata aatomi ehituse teooriat? Igal aatomil on teatud arv potentsiaalseid keemilisi sidemeid – valentsivõimalusi.

Näiteks vesinik - üks, hapnik ja kaltsium - kumbki kaks, alumiinium - kolm, süsinik - neli, fosfor - viis, väävel - kuus, kloor - seitse. Need aatomid saavad omavahel kombineerida ainult neid valentsivõimalusi kasutades.

Seetõttu moodustavad keemiliste elementide aatomid ühendeid, järgides koostise püsivuse seadust.

Koostise püsivuse seadus ütleb, et ainete koostis, olenemata sellest, kus nad looduses on või kuidas neid laboris saadakse, on alati ühesuguse koostisega.

Elementide võime näidata üht või teist valentsväärtust on määratud nende aatomite struktuuriga. Kuna aatomite ehitust uuritakse tavaliselt hiljem, õpime valentsi määrama lähtuvalt elementide asukohast perioodilises süsteemis.

Selleks tuleb meeles pidada, et iga elementide rühm (vertikaalne veerg) koosneb kahest alamrühmast: peamisest A ja teisest B.

I ja II rühmade põhialarühmades asuvatel metallelementidel on konstantne valentsus, mis on võrdne rühma numbriga. Sama kehtib ka alumiiniumi (III rühm) kohta. Kuid IV rühma (peamine alarühm) metallielemendid, tina ja plii, on erand ja nende muutuv valents on arvuliselt võrdne 2 ja 4. Paljusid sekundaarsete alarühmade metalle iseloomustab ka muutuva valentsi olemasolu, kuid kõrgeim valentsväärtus on tavaliselt võrdne rühma numbriga!

Enamikul mittemetallidest, mis asuvad rühmade peamistes alarühmades neljandast kuni seitsmendani, on muutuv valents. Mittemetallide valentsi võimalike väärtuste seerias tuleks eristada kõrgeimat ja madalaimat väärtust. Suurim valentsus on võrdne rühma numbriga, madalaim on erinevus, mis saadakse, lahutades arvust 8 rühma numbriga võrdse arvu. Näiteks: V rühma fosforielemendi kõrgeim valentsus on 5,

madalam: 8-5=3. Järelikult on fosfori valents muutuv - 3 ja 5. Tuleb meeles pidada, et mittemetallide kõrgeim valents ilmneb ainult hapnikuga ühendites ja madalaim - metallide ja vesinikuga ühendites. Vesiniku valents on kõigis ühendites alati 1, hapniku valents on alati 2.

§ 3 Keemiliste valemite koostamine valentsi järgi

Kahe mittemetalli aatomitest koosnevate komplekssete ainete valemite koostamisel tuleb meeles pidada, et kõrgeimat valentsust näitab element, mis on perioodilises süsteemis vasakul või madalam, ja alumine element. , selle poolt, mis asub paremal või kõrgemal.

Koostame valemid ja ainete nimetused valentsi järgi, kasutades järgmist algoritmi:

1. pane kirja elementide märgid (saadavuse järgi) järjekorras: metall, vesinik, mittemetall, hapnik;

2. järjestame elementide valentsuste väärtused keemiliste elementide perioodilise süsteemi järgi;

3. leidke valentsiväärtuste vähim ühiskordne (väikseim arv, mis jagub mõlema valentsi väärtusega), jagage see iga elemendi valentsiga, hankige ja kirjutage üles indeks;

4. me nimetame ainet. Teise elemendi ladina juure lisame sufiksi id, märgime esimese elemendi venekeelse nime ja selle valentsi, kui see pole konstantne.

Teeme fosfori- ja hapnikuaatomitest koosnevale ainele valemi ja nime:

1. kirjuta üles märgid P ja O;

2. fosfori kõrgeim valentsus on 5, hapniku valentsus, nagu kõikidel ühenditel, on 2;

3. Vähim levinud kordne 10-st

10/5=2, kirjuta indeks P-märgi juurde

10/2=5, kirjuta indeks O-märgi juurde

osutus P2O5;

4. paneme ainele nime: hapniku ladinakeelse nimetuse juur on "oxygenium" ox, lisame sellele sufiksi id, saame oksiidi. Esimese elemendi venekeelne nimetus on fosfor, selle valents on muutuv, võrdne 5-ga. Saadi nimi "fosforoksiid 5".

§ 4 Aine nimetuse määramine keemilise valemiga

Seega on teatud keemilise valemiga aine nimetuse koostamisel vaja märkida valentsus, selle märkimiseks aga määrata. Perioodilise süsteemi järgi see alati ei tööta. Saate määrata valentsi ja koostada aine nime, kasutades järgmist algoritmi:

1. näitavad teadaoleva elemendi valentsi;

2. korrutage näidatud valents vastava indeksiga;

3. saadud tulemus jagatakse tundmatu valentsiga elemendi indeksiga;

4. me nimetame ainet. Lisame teise elemendi ladina juure järelliide id, näitame esimese elemendi venekeelse nime ja selle valentsi.

Määrame valentsi ja moodustame aine nimetuse valemiga CrO3:

1. hapniku valents on konstantne ja võrdne 2-ga;

3. 6/1=6. Kroomi valents on 6;

4. aine nimetus - kroomoksiid 6.

Nüüd õpime, kuidas aine nime järgi valemit kirjutada

1. pane kirja keemiliste elementide tunnused õiges järjekorras;

2. märkige valentsid, pöörates tähelepanu nimetusele. Kui esimese elemendi valents on muutuv, näidatakse seda. Teise elemendi valents on madalaim;

3. leidke valentsiväärtuste vähim ühiskordne (väikseim arv, mis jagub mõlema valentsi väärtusega), jagage see iga elemendi valentsiga, hankige ja kirjutage indeks üles.

Määrake vääveloksiidi valem:

1. kirjuta üles märgid S ja O.

2. väävli valents on 4, hapniku valents, nagu kõigil ühenditel, on kaks.

3. Vähim levinud kordne 4-st

4/2=2, kirjuta indeks O-märgi juurde

4/4=1, kirjuta indeks märgile S;

4. selgus SO2.

Kasutatud kirjanduse loetelu:

1. MITTE. Kuznetsova. Keemia. 8. klass. Õpik haridusasutustele. – M. Ventana-Graf, 2012.

Kasutatud pildid:

Tunni teema: Binaarühendite keemiliste valemite koostamine valentsi järgi.

"Objektide teaduslikul uurimisel on kaks peamist või lõplikku eesmärki: ettenägelikkus ja kasulikkus"

D. I. Mendelejev

Eesmärgid:

Hariduslik: käsitlege mõistet "valentsus" kui elemendi aatomilisust, õpetage õpilasi määrama valentsi kahendühendites, tutvustage õpilastele erinevaid valentsitüüpe, korrake mõisteid antud arvu kordne, mitme arvu vähim ühiskordne , korrake reeglit mitme numbri LCM-i leidmiseks ja selle reegli rakendamiseks; juhtida õpilaste tähelepanu keemia ja matemaatika kursuste lõimimisele.

Arendamine: arendada õpilaste tunnetuslikku huvi, arendada loogilist arutlusvõimet, varem omandatud teadmisi rakendada ja oma mõtteid asjatundlikult väljendada.

Hariduslik: edendada oma töö tulemusel ainealase huvi kasvatamist, arendada oskust töötada paaris, kollektiivselt, hinnata kaaslaste vastuseid.

Planeeritud õpitulemused:

Õpilased peaksid teadma:

mõiste "valents" määratlus;

vesiniku ja hapniku aatomite valentsus ühendites.

Õpilased peaksid suutma:

määrata vesiniku- ja hapnikuaatomite valentsi järgi binaarühendites teiste elementide aatomite valentsus;

määrata ainete valemite järgi elementide aatomite valentsus, kasutades ülesannete lahendamise algoritmi.

Põhimõisted: valents, konstantne ja muutuv valents, kahendühendid, vähim ühiskordaja.

Tunni tüüp: kombineeritud.

Haridusvahendid: Valentsuse määramise algoritm.

Varustus: D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem, molekulide kuul-pulgamudelid, tabel "Valentsi määramise algoritm".

Tundide ajal

Organisatsioonietapp: õpilaste tervitamine.

Algteadmiste uuendamine.

Frontaalne vestlus keemiaõpetaja õpilastega teemal “Keemiline valem”.

Keemiat õppides on väga oluline õppida koostama keemilised valemid.

Mida keemiline valem väljendab? (teatud sissevõetud aine koostis puhtal kujul)

Keemiline valem- see sümbol aine, aatom, molekul, ioon, kasutades elementide sümboleid, arv- ja abimärke.

Keemilise valemi järgi saame määrata:

aine tüüp,

Kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis,

suhteline molekulmass,

Keemilise elemendi massiosa antud aines,

Keemiliste elementide valents.

Kõik ained koosnevad aatomitest. Aatomite üks peamisi omadusi on võime moodustada keemilisi sidemeid. Erinevate elementide aatomid võivad moodustada teatud arvu neile iseloomulikke sidemeid.

Võrdleme kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist molekulides: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Mis on molekulidel ühist? (vesinikuaatomite olemasolu)

Mille poolest need ained üksteisest erinevad? (neil ainetel on erinev arv vesinikuaatomeid)

Vesinikuaatom ei saa ühendada rohkem kui ühe aatomi teisest keemilisest elemendist, seega võetakse vesiniku valents üheks. Seetõttu võrreldakse kõigi teiste elementide valentsi vesiniku valentsiga.

Näited:

HCl - üks klooriaatom on seotud ühe vesinikuaatomiga;

H 2 O - üks hapnikuaatom seob kahte vesinikuaatomit;

NH3 - üks lämmastikuaatom seob kolme vesinikuaatomit;

CH 4 – üks süsinikuaatom seob nelja vesinikuaatomit.

Miks on erinevates aatomites erinev arv vesinikuaatomeid?

( Iga aatom moodustab teatud arvu sidemeid teiste aatomitega.

Seda nimetatakse valents.

Valents on aatomite omadus hoida ühendis teatud arvu teisi aatomeid.

Valentsust tähistatakse rooma numbritega.

Märkmed tahvlile ja vihikutesse:

mina mina HCl

I II H 2 O

I III H 3 N

I IV H 4 C

Vesinikuaatomi valentsi võetakse ühikuna - I ja hapniku puhul - II.

Õpilase sõnum valentsusest.

19. sajandi alguses sõnastas J. Dalton mitme suhte seaduse, millest järeldub, et ühe elemendi iga aatom võib ühineda ühe, kahe, kolme jne. mõne teise elemendi aatomid (nagu näiteks meie poolt vaadeldud vesinikuga aatomite ühendites).

19. sajandi keskel, kui määrati aatomite täpsed suhtelised massid (I.Ya. Berzelius jt), selgus, et suurim arv aatomite arv, millega antud aatom võib ühineda, ei ületa teatud väärtust, olenevalt selle olemusest. Seda võimet siduda või asendada teatud hulk teisi aatomeid nimetas E. Frankland 1853. aastal "valentsiks".

Kuna sel ajal ei tuntud vesiniku kohta ühtegi ühendit, kus see oleks seotud mõne muu elemendi enama kui ühe aatomiga, valiti standardiks vesinikuaatom valentsiga 1.

50ndate lõpus. A. S. Cooper ja A. Kekule postuleerisid 19. sajandil orgaanilistes ühendites süsiniku pideva neljavalentsuse printsiipi. Valentsi mõiste moodustas olulise osa A. M. Butlerovi keemilise struktuuri teooriast 1861. aastal.

Perioodiline seadus D.I. Mendelejev paljastas 1869. aastal elemendi valentsi sõltuvuse selle positsioonist perioodilises süsteemis.

V. Kossel, A. Werner, G. Lewis aitasid erinevatel aastatel kaasa “valentsi” mõiste kujunemisele.

Alates 30ndatest. 20. sajandil ideed valentsi olemusest ja olemusest aina laienesid ja süvenesid. Märkimisväärseid edusamme tehti 1927. aastal, kui W. Heitler ja F. London tegid vesiniku molekuli H 2 kohta esimese kvantitatiivse kvantkeemilise arvutuse.

Intervjuu õpilastega:Mis on valents?

Valentsuse määratlus erinevates allikates kõlab erinevalt. Mõelgem, milline neist kolmest määratlusest on täiuslikum ja millised on teiste puudused.

1. rida
"Valents keemiline element - selle aatomite võime ühineda teiste aatomitega teatud vahekordades.

2. rida
"Valents - ühe elemendi aatomite võime siduda teatud arvu teise elemendi aatomeid.

3. rida
"Valents - keemilistesse ühenditesse sattuvate aatomite omadus anda või vastu võtta teatud arv elektrone või ühendada elektrone, moodustades kahele aatomile ühiseid elektronpaare.

Rühma arutelu, jõuame järeldusele, et 3. definitsioon peegeldab kõige täpsemalt valentsi definitsiooni olemust.

Uue materjali esitlus:

Meie tunni teema: Binaarühendite valemite koostamine valentsi järgi.
Uut materjali on lihtsam meeles pidada, kui see on kinnitatud juba omandatud teadmistele. Seetõttu peame nüüd töötama selle materjali mälust väljavõtmisega. Siin saab teid aidata matemaatikaõpetaja.

Õpetaja räägib õpilastega:

Õpetaja: Loetlege mõned arvud, mis on 12 kordsed.

12, 24, 36, 48 ….

Õpetaja: Loetlege mitu arvu, mis on 18-kordsed.

18, 36, 54, 72……

Õpetaja: nimeta arvud, mis on 12 ja 18 kordsed.

36 ja 72 jne.

Õpetaja: Mis on 12 ja 18 vähim ühiskordne.

Õpetaja: Sõnasta mitme arvu vähima ühiskordse definitsioon.

Mitme arvu vähim ühiskordne on väikseim naturaalarv, mis jagub iga antud arvuga.

Õpetaja: sõnastada reegel kahe või enama arvu vähima ühiskordse leidmiseks.

Kahe või enama arvu LCM-i leidmiseks peate need arvud jaotama algteguriteks, seejärel, võttes ühe neist, korrutama selle teiste arvude lagunemistest puuduvate algteguritega.

Õpetaja soovitab järgmisi harjutusi:

№1 . Leia A) NOC (48, 90); B) NOC (6, 15, 20)

Lahendus:

A) 48/2 90/2 B) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

LCM (48,90) = 2 4 * 3 * 3 * 5 LCM (6,15,20) = 2 3 * 5 * 3

NOK (48,90) = 720 NOK (6,15,20) = 60

Vastus: A) 720; B) 60.

Õpetaja: Mis on kahe koalgarvu LCM?

Kahe koaprimarvu LCM on võrdne nende korrutisega.

№2. Otsige NOC (7.11)

Õpetaja: Nagu mäletate, on numbrite LCM-i leidmiseks veel üks viis - see on valikumeetod.

Leidke NOC järgmised numbrid valiku meetod:

A) 10 ja 2 B) 14 ja 21 C) 20 ja 15 D) 2; 3 ja 5

Vastused: A) 10 B) 42 C) 60 D) 30.

Õpetaja: Poisid, kordasime teiega, kuidas saate leida kahe või enama numbri LCM-i. Ja nüüd saate tutvuda sellega, kuidas neid teadmisi keemias valentsi määramisel rakendatakse.

W. Goethe on kunagi öelnud: "Ainult teadmine pole veel kõik, teadmisi peab oskama kasutada."

Elementide valentsuse määramine kahendühendites valemitega.

Pidage meeles: kahendühendite valemites on ühe elemendi kõigi aatomite valentsühikute arv võrdne teise elemendi kõigi aatomite valentsühikute arvuga.

Kirjutage üles aine valem. R2O5

Rooma numbrid näitavad ühe elemendi valentsust. P 2 O 5 (II)

Määrake teise keemilise elemendi valents. R2O5

X * 2 \u003d II * 5 X \u003d V

Kahendühendite keemiliste valemite koostamine vastavalt elementide valentsusele.

Sümbolite üleskirjutamine keemilised elemendid, mis moodustavad valemi, pannes nende kohale vastavad valentsiväärtused:

CaO, B 2 O 3, CO 2,

Valmistame valemiühendid valentsi järgi:

a) CaO: kui keemiliste elementide valentsid on võrdsed, siis indekseid me ei sea.

b) B 2 O 3: kui valentsiväärtusi ei jagata, asetage valentsiväärtused risti.

c) CO 2: kui ühe elemendi valents jagatakse teise valentsiga, jagage suurema valentsi väärtus väiksema väärtusega ja asetage saadud arv indeksi kujul elemendi kõrvale madalam valents.

Harjutus: määrake ainete valentsus: õpilased lähevad ketis tahvli juurde. Projekteerime ülesande tahvlile.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3.

Hindav-refleksiivne staadium.

Esmane teadmiste valdamise test. Selle ülesande täitmiseks saavad õpilased "Valentsi määramise algoritmi" ja kolme taseme ülesandeid. Iga õpilane valib oma ülesande taseme ise.

Reproduktiivtase (“3”). Määrake keemiliste elementide aatomite valents vastavalt ühendite valemitele: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.

Rakenduskiht (“4”).Ülaltoodud seeriast kirjutage välja ainult need valemid, milles metalliaatomid on kahevalentsed: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Loominguline tase (“5”). Leidke valemite jadas muster: N 2 O, NO, N 2 O 3 ja pange iga elemendi valentsid üles.

Valentsi määramise algoritm	Näide
1. Kirjutage üles aine valem.
2. Määrake elemendi teadaolev valents
3. Leidke teadaoleva elemendi aatomite valentsiühikute arv, korrutades elemendi valentsi selle aatomite arvuga
4. Jagage aatomite valentsusühikute arv mõne teise elemendi aatomite arvuga. Saadud vastus on soovitud valents	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Tehke kontroll, st loendage iga elemendi valentsiühikute arv	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)

Kontrollime täidetud ülesannet(õpilased vahetavad vihikuid).

Veaotsing: o vastused tahvlil.

Õppetunni kokkuvõte.

Intervjuu õpilastega:

Millise probleemi me tunni alguses püstitasime?

Millisele järeldusele me jõudsime?

Defineerige "valents".

Kuidas määrata NOC?

Mis on vesinikuaatomi valents? Hapnik?

Kuidas määrata aatomi valentsi ühendis?

Õpilaste töö hindamine.

Kodutöö:õpik G. E. Rudzitis, F. G. Feldman §17, lk 60, eks. 1, 2, 4, 6

Probleemne küsimus: Miks on vesinikul ja liitiumil konstantne valents, heeliumil aga puudub valents?

"Kuidas õpilastel edu saavutada – jõuda järele neile, kes on ees ja mitte oodata neid, kes on maha jäänud"

Aristoteles

Soovime, et oleksite alati ees.