1. Kimyanın əsas anlayışları, tərifləri və qanunları

1.2. Atom. Kimyəvi element. Sadə maddə

Atom kimya elmində mərkəzi bir anlayışdır. Bütün maddələr atomlardan ibarətdir. Atom - bir maddənin kimyəvi üsullarla parçalanma həddi, yəni. atom bir maddənin kimyəvi cəhətdən bölünməyən ən kiçik hissəciyidir. Atom parçalanması yalnız fiziki proseslərdə - nüvə reaksiyalarında və radioaktiv transformasiyalarda mümkündür.

Atomun müasir tərifi: atom, müsbət yüklənmiş nüvədən və mənfi yüklənmiş elektronlardan ibarət, kimyəvi cəhətdən bölünməyən ən kiçik elektrik neytral hissəcikdir.

Təbiətdə atomlar həm sərbəst (fərdi, təcrid olunmuş) formada (məsələn, nəcib qazlar ayrı-ayrı atomlardan ibarətdir) və həm də müxtəlif sadə və mürəkkəb maddələrin tərkibində mövcuddur. Mürəkkəb maddələrin tərkibində atomların elektrik baxımından neytral olmadıqları, lakin həddindən artıq müsbət və ya mənfi bir yükə sahib olduqları (məsələn, Na + Cl -, Ca 2+ O 2–), yəni aydındır. kompleks maddələrdə atomlar monatomik ion şəklində ola bilər. Atomlara və onlardan əmələ gələn monatomik ionlara deyilir atom hissəcikləri.

Təbiətdəki atomların ümumi sayı sayıla bilməz, ancaq daha kiçik növlərə təsnif edilə bilər, məsələn, bir meşədəki bütün ağaclar huş, palıd, ladin, çam və s. Nüvə yükü, müəyyən növlərə görə atomların təsnifatı üçün əsas götürülür, yəni. atomun nüvəsindəki protonların sayı, çünki atomun sərbəst və ya kimyəvi cəhətdən əlaqəli bir formada olmasından asılı olmayaraq qorunur.

Kimyəvi element eyni nüvə yükünə sahib bir növ atom hissəcikləridir.

Məsələn, duzların tərkibində sərbəst sodyum atomlarının və ya Na + ionlarının nəzərə alınmasından asılı olmayaraq kimyəvi element sodyum nəzərdə tutulur.

Bir atom anlayışları qarışdırılmamalıdır kimyəvi element və sadə maddə... Atom konkret bir anlayışdır, atomlar həqiqətən mövcuddur və kimyəvi element mücərrəd, kollektiv bir anlayışdır. Məsələn, təbiətdə nisbi atom kütlələri 63 və 65 yuvarlaq olan xüsusi mis atomları var. Lakin mis kimyəvi element D.I.-nin kimyəvi elementlərinin dövri cədvəlində verilən orta nisbi atom kütləsi ilə xarakterizə olunur. İzotopların məzmunu nəzərə alınaraq Mendeleyev 63.54-ə bərabərdir (təbiətdə A r belə bir qiymətə sahib olan mis atomları yoxdur). Kimyadakı bir atom ənənəvi olaraq elektriksel bir hissəcik kimi başa düşülür, təbiətdəki bir kimyəvi element isə həm elektriksel həm də yüklü hissəciklər - monatomik ionlarla təmsil edilə bilər: ,,,.

Sadə bir maddə təbiətdəki bir kimyəvi elementin mövcudluq formalarından biridir (başqa bir forma, mürəkkəb maddələrin tərkibindəki bir kimyəvi elementdir). Məsələn, təbiətdəki oksigen kimyəvi elementi sadə bir maddə O 2 şəklində və bir sıra mürəkkəb maddələrin bir hissəsi olaraq mövcuddur (H 2 O, Na 2 SO 4 ⋅ 10H 2 O, Fe 3 O 4). Çox vaxt eyni kimyəvi element bir neçə sadə maddə əmələ gətirir. Bu vəziyyətdə allotropiyadan danışırlar - təbiətdəki bir elementin bir neçə sadə maddə şəklində olması fenomeni. Ən sadə maddələrin özlərinə allotropik modifikasiyalar deyilir ( dəyişikliklər). Bir sıra allotropik dəyişikliklər karbon (almaz, qrafit, karbin, fulleren, qrafen, tubulenlər), fosfor (ağ, qırmızı və qara fosfor), oksigen (oksigen və ozon) ilə tanınır. Sadə maddələrin allotropiya fenomeninə görə kimyəvi elementlərdən təxminən 5 dəfə çox bilinir.

Allotropiya səbəbləri:

• molekulların kəmiyyət tərkibindəki fərqlər (O 2 və O 3);
• kristal qəfəsin (almaz və qrafit) quruluşundakı fərqlər.

Müəyyən bir elementin allotropik modifikasiyaları həmişə fiziki xüsusiyyətləri və kimyəvi aktivliyi ilə fərqlənir. Məsələn, ozon oksigendən daha aktivdir və almazın ərimə nöqtəsi fullerendən daha yüksəkdir. Müəyyən şərtlər altındakı allotropik dəyişikliklər (təzyiqdəki, temperaturdakı dəyişikliklər) bir-birinə çevrilə bilər.

Əksər hallarda bir kimyəvi element və sadə bir maddənin adları üst-üstə düşür (mis, oksigen, dəmir, azot və s.), Buna görə də bir maddənin hissəciklər dəsti kimi xassələrini (xüsusiyyətlərini) və eyni nüvə yükünə sahib atomların bir növü kimi bir kimyəvi elementin xassələrini ayırmaq lazımdır.

Sadə bir maddə quruluşu (molekulyar və ya qeyri-molekulyar), sıxlığı, müəyyən şərtlərdə birləşmə vəziyyəti, rəng və qoxu, elektrik və istilik keçiriciliyi, həll, sərtlik, qaynama və ərimə nöqtələri (qaynama və ərimə nöqtəsi), özlülük, optik və maqnit xüsusiyyətləri ilə xarakterizə olunur. , molar (nisbi molekulyar) çəki, kimyəvi düstur, kimyəvi xassələr, istehsal və istifadə üsulları. Bir maddənin xüsusiyyətləri kimyəvi cəhətdən əlaqəli hissəciklər dəstinin xüsusiyyətləri olduğunu söyləyə bilərik, yəni. fiziki bədən, çünki bir atomun və ya molekulun dadı, qoxusu, çözünürlüğü, ərimə və qaynama nöqtələri, rəng, elektrik və istilik keçiriciliyi yoxdur.

Xüsusiyyətlər (xüsusiyyətlər) kimyəvi element: atom nömrəsi, kimyəvi işarəsi, nisbi atom kütləsi, atom kütləsi, izotopik tərkibi, təbiətdəki bolluq, dövri sistemdəki mövqeyi, atom quruluşu, ionlaşma enerjisi, elektron yaxınlığı, elektro mənfilik, oksidləşmə halı, valentlik, allotropiya fenomeni, kütlə və mol fraksiyası kompleks bir maddənin tərkibində, udma və emissiya spektrləri. Kimyəvi elementin xüsusiyyətləri tək bir hissəcik və ya təcrid olunmuş hissəciklərin xüsusiyyətləri olduğunu söyləyə bilərik.

"Kimyəvi element" və "sadə maddə" anlayışları arasındakı fərqlər cədvəldə göstərilmişdir. 1.2 misal olaraq azotdan istifadə olunur.

Cədvəl 1.2

Azot üçün "kimyəvi element" və "sadə maddə" anlayışları arasındakı fərqlər

Azot kimyəvi elementdir	Azot sadə bir maddədir
1. Atom nömrəsi 7.	1. Qaz (n.o.) rəngsiz, qoxusuz və dadsız, zəhərli deyil.
2. Kimyəvi əlamət N.	2. Azot molekulyar quruluşa malikdir, formula N 2, molekul iki atomdan ibarətdir.
3. Nisbi atom kütləsi 14.	3. Molar kütlə 28 q / mol.
4. Təbiətdə 14 N və 15 N nuklidlərlə təmsil olunur.	4. Suda zəif həll olunur.
5. Yer qabığındakı kütlə payı% 0.030 (yayılmada 16-cı yer).	5. Sıxlıq (n.u.) 1.25 q / dm 3, havadan bir qədər yüngül, helium 7 üçün nisbi sıxlıq.
6. Allotropik dəyişiklik yoxdur.	6. Dielektrik, zəif istilik keçirir.
7. Müxtəlif duzların - nitratların bir hissəsidir (KNO 3, NaNO 3, Ca (NO 3) 2).	7. t balya \u003d -195.8 ° C; t pl \u003d -210.0 ° C
8. Ammonyakdakı kütlə payı% 82.35, zülalların, aminlərin, DNT-nin bir hissəsidir.	8. Dielektrik sabit 1.00.
9. Bir atomun kütləsi (14 N üçün) 14u və ya 2.324 · 10 -23 g-dir.	9. Dipol anı 0-dır.
10. Atom quruluşu: 7p, 7e, 7n (14 N üçün), elektron konfiqurasiya 1s 2 2s 2 2p 3, iki elektron təbəqəsi, beş valent elektron və s.	10. Molekulyar kristal qəfəsə malikdir (bərk vəziyyətdə).
11. Dövri cədvəldə 2-ci dövrdə və VA qrupundadır, p -elementlər ailəsinə aiddir.	11. Atmosferdə həcm nisbəti% 78-dir.
12. İonlaşma enerjisi 1402.3 kJ / mol, elektron yaxınlığı -20 kJ / mol, elektromənfiliyi 3.07.	12. Dünya istehsalı ildə 44 · 10 6 ton.
13. I, II, III, IV kovalentliklərini və oksidləşmə dərəcələrini –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 göstərir.	13. Alın: laboratoriyada - istilik NH 4 NO 2; sənayedə - mayeləşdirilmiş havanın istiləşməsi ilə.
14. Atomun radiusu (orbital) 0,052 nm.	14. Kimyəvi cəhətdən aktiv deyil, qızdırıldıqda oksigen, metallarla qarşılıqlı təsir göstərir.
15. 399.5 nm spektrdə ana xətt.	15. Partlayıcı maddələr qurudularkən, qiymətli rəsm əsərləri və əlyazmalar saxlanarkən təsirsiz bir atmosfer yaratmaq, aşağı temperatur (maye azot) yaratmaq üçün istifadə olunur.
16. Orta bir insanın bədənində (bədən çəkisi 70.0 kq) 1.8 kq azot var.
17. Ammonyakın bir hissəsi olaraq hidrogen əlaqələrinin yaranmasında iştirak edir.

Nümunə 1.2. Aşağıdakı ifadələrdən hansında oksigenin kimyəvi element adlandırıldığını göstərin:

• a) atomun kütləsi 16u;
• b) iki allotropik modifikasiya əmələ gətirir;
• c) azlıq kütləsi 32 q / mol;
• d) suda zəif həll olunur.

Qərar. Açıqlamalar c), d) sadə bir maddəyə və a), b) ifadələri oksigen kimyəvi elementinə aiddir.

Cavab: 3).

Hər bir kimyəvi elementin öz şərti təyinatı var - kimyəvi işarəsi (işarəsi): K, Na, O, N, Cu və s.

Kimyəvi bir işarə sadə bir maddənin tərkibini də ifadə edə bilər. Məsələn, Fe kimyəvi elementinin simvolu dəmir maddənin tərkibini də əks etdirir. Bununla birlikdə O, H, N, Cl kimyəvi işarələri yalnız kimyəvi elementləri ifadə edir; sadə maddələrin O 2, H 2, N 2, Cl 2 düsturları var.

Artıq qeyd edildiyi kimi, əksər hallarda kimyəvi elementlərin və sadə maddələrin adları üst-üstə düşür. İstisnalar karbonun (almaz, qrafit, karbin, fulleren) allotropik modifikasiyalarının və oksigenin (oksigen və ozon) modifikasiyalarından birinin adlarıdır. Məsələn, "qrafit" sözünü istifadə edərkən yalnız sadə bir maddə (ancaq kimyəvi element deyil) karbon nəzərdə tutulur.

Təbiətdəki kimyəvi elementlərin yayılması kütlə və mol fraksiyaları ilə ifadə olunur. Kütlə hissəsi w, müəyyən bir elementin atomlarının kütləsinin bütün elementlərin atomlarının ümumi kütləsinə nisbətidir. Mol fraksiyası χ - müəyyən bir elementin atomlarının sayının bütün elementlərin ümumi sayına nisbətidir.

Yer qabığında (təxminən 16 km qalınlığında bir təbəqə) oksigen atomları ən böyük kütləyə (% 49.13) və molar (% 55) fraksiyalara, daha sonra silikon atomlara (w (Si) \u003d 26%, χ (Si) \u003d 16 ,% 35). Qalaktikada ümumi atom sayının demək olar ki, 92% -i hidrogen atomları və% 7.9-u helyum atomlarıdır. İnsan bədənindəki əsas elementlərin atomlarının kütləvi hissələri: O - 65%, C - 18%, H - 10%, N - 3%, Ca - 1,5%, P - 1,2%.

Atom kütlələrinin mütləq dəyərləri son dərəcə kiçikdir (məsələn, bir oksigen atomunun kütləsi təxminən 2.7 ⋅ 10 −23 g) və hesablamalar üçün əlverişsizdir. Bu səbəbdən elementlərin nisbi atom kütlələri üçün bir tərəzi hazırlanmışdır. Hazırda nisbi atom kütlələrinin ölçü vahidi olaraq C-12 nuklidinin atomunun kütləsinin 1/12 hissəsi alınır. Bu kəmiyyət deyilir daimi atom kütləsi və ya atom kütlə vahidi (am) və beynəlxalq təyinata malikdir:

m u \u003d 1 a. yəni m \u003d 1 u \u003d 1/12 (m a 12 C) \u003d

1.66 ⋅ 10 - 24 g \u003d 1.66 ⋅ 10 - 27 kq.

U-nin ədədi dəyərinin 1 / N A-ya bərabər olduğunu göstərmək asandır:

1 u \u003d 1 12 m a (12 C) \u003d 1 12 M (C) N A \u003d 1 12 12 N A \u003d 1 N A \u003d

1 6.02 ⋅ 10 23 \u003d 1.66 ⋅ 10 - 24 (d).

Bir elementin nisbi atom kütləsiAr (E), bir atomun kütləsinin və ya bir atomun orta kütləsinin (izotopik cəhətdən təmiz və izotopik qarışıq elementlər üçün) neçə dəfə nüklid C-12 atomunun kütləsinin 1/12-dən çox olduğunu göstərən fiziki ölçüsüz bir kəmiyyətdir:

A r (E) \u003d m a (E) 1 a. f.s. \u003d m a (E) 1 u. (1.1)

Nisbi atom kütləsini bilməklə bir atomun kütləsini asanlıqla hesablaya bilərsiniz:

m a (E) \u003d A r (E) u \u003d A r (E) ⋅ 1.66 ⋅ 10 −24 (g) \u003d

A r (E) ⋅ 1.66 ⋅ 10 −27 (kq).

Molekül. Və o. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşun maddələri. Kimyəvi tənlik

Atomlar qarşılıqlı əlaqədə olduqda daha mürəkkəb hissəciklər - molekullar əmələ gəlir.

Molekul, müstəqil mövcud olma qabiliyyətinə sahib olan və elektrik baxımından ən kiçik təcrid olunmuş atomlar toplusudur və bir maddənin kimyəvi xüsusiyyətlərinin daşıyıcısıdır.

Molekullar meydana gətirdikləri maddə ilə eyni keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə sahibdirlər. Bir molekuldakı atomlar arasındakı kimyəvi əlaqə molekullar arasındakı qarşılıqlı təsir qüvvələrindən daha güclüdür (bu səbəbdən bir molekul ayrı, təcrid olunmuş hissəcik kimi qəbul edilə bilər). Kimyəvi reaksiyalarda atomlardan fərqli olaraq molekullar qorunmur (məhv edilmir). Bir atom kimi, fərdi bir molekul da bir maddənin rəng və qoxu, ərimə və qaynama nöqtələri, həll, istilik və elektrik keçiriciliyi kimi fiziki xüsusiyyətlərinə sahib deyil.

Bir molekulun dəqiq bir maddənin kimyəvi xüsusiyyətlərinin daşıyıcısı olduğunu vurğulayırıq; bir molekulun bir maddənin kimyəvi xüsusiyyətlərini qoruduğunu (tam olaraq eynisini) söyləyə bilməz, çünki bir maddənin kimyəvi xüsusiyyətlərinə fərdi bir molekul üçün olmayan molekullararası qarşılıqlı təsir əhəmiyyətli dərəcədə təsir göstərir. Məsələn, trinitrogliserin maddəsi partlama qabiliyyətinə malikdir, lakin ayrı bir trinitrogliserin molekulu deyil.

İon - müsbət və ya mənfi yüklü bir atom və ya atom qrupu.

Pozitiv yüklü ionlara katyon, mənfi yüklü ionlara anion deyilir. İonlar sadədir, yəni. monoatomik (K +, Cl -) və kompleks (NH 4 +, NO 3 -), biri - (Na +, Cl -) və çoxaldı (Fe 3+, PO 4 3 -).

1. Müəyyən bir element üçün sadə bir ion və neytral atom eyni sayda proton və neytrona sahibdir, lakin elektron sayına görə fərqlənir: kation daha az, anion isə elektrik neytral atomdan çoxdur.

2. Sadə və ya mürəkkəb bir ionun kütləsi müvafiq elektrik neytral hissəcik kütləsi ilə eynidır.

Nəzərə alınmalıdır ki, bütün maddələr molekullardan ibarət deyil.

Molekullardan ibarət maddələrə deyilir molekulyar quruluşlu maddələr... Həm sadə (argon, oksigen, fulleren), həm də mürəkkəb (su, metan, ammonyak, benzol) maddələr ola bilər.

Bütün qazlar və praktik olaraq bütün mayelər molekulyar bir quruluşa malikdir (civə istisna olmaqla); Qatılar həm molekulyar (saxaroza, fruktoza, yod, ağ fosfor, fosfor turşusu) həm də qeyri-molekulyar quruluşa (almaz, qara və qırmızı fosfor, SiC karborundum, sodyum xlorid) sahib ola bilər. Molekulyar quruluşdakı maddələrdə molekullar arasındakı bağlar (molekullararası qarşılıqlı) zəifdir. Qızdırıldıqda asanlıqla məhv olurlar. Məhz bu səbəbdən molekulyar quruluşlu maddələrin nisbətən aşağı ərimə və qaynama nöqtələrinə sahib olması, uçucu olması (nəticədə tez-tez qoxusu olur).

Molekulyar olmayan quruluşlu maddələr elektrik neytral atomlardan və ya sadə və ya kompleks ionlardan ibarətdir. Elektrik baxımından neytral atomlar, məsələn, almaz, qrafit, qara fosfor, silikon, bor və KF və NH 4 NO 3 kimi sadə və mürəkkəb ionlardan - duzlardan ibarətdir. Metallar müsbət yüklü atomlardan (katyonlardan) ibarətdir. Carborundum SiC, silikon oksid (IV) SiO 2, qələvilər (KOH, NaOH), əksər duzlar (KCl, CaCO 3), qeyri-metallarla ikili metal birləşmələri (əsas və amfoter oksidlər, hidridlər, karbidlər, silisidlər, nitridlər, fosfidlər), intermetalik birləşmələr (metalların bir-biri ilə birləşmələri). Molekulyar olmayan quruluşdakı maddələrdə ayrı atomlar və ya ionlar güclü kimyəvi əlaqələrlə əlaqələndirilir, buna görə normal şərtlərdə bu maddələr qatı, uçucu deyil və yüksək ərimə nöqtələrinə sahibdirlər.

Məsələn, saxaroza (molekulyar quruluş) 185 ° C-də, sodyum xlorid (molekulyar olmayan quruluş) isə 801 ° C-də əriyir.

Qaz fazasında bütün maddələr molekullardan və hətta adi temperaturda molekulyar olmayan bir quruluşa sahib olanlardan ibarətdir. Məsələn, qaz fazasında yüksək temperaturda NaCl, K 2, SiO 2 molekulları tapılır.

Qızdırıldıqda parçalanan maddələr üçün (CaCO 3, KNO 3, NaHCO 3), maddəni qızdırmaqla molekullar əldə edilə bilməz

Molekulyar maddələr üzvi dünyanın, molekulyar olmayan maddələr isə qeyri-üzvi (mineral) dünyanın əsasını təşkil edir.

Kimyəvi formula. Formula vahidi. Kimyəvi tənlik

Hər hansı bir maddənin tərkibi kimyəvi bir formuldan istifadə edərək ifadə edilir. Kimyəvi formula - bu kimyəvi elementlərin simvollarından, həmçinin ədədi, əlifba və digər əlamətlərdən istifadə edərək bir maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinin bir görüntüsüdür.

Sadə molekulyar quruluşlu maddələr üçün kimyəvi düstur kimyəvi elementin işarəsi ilə üst-üstə düşür (məsələn, Cu, Al, B, P). Sadə bir molekulyar quruluş maddəsinin formulunda bir molekuldakı atomların sayını (lazım olduqda) göstərin: O 3, P 4, S 8, C 60, C 70, C 80 və s. Nəcib qazların formulları həmişə bir atomla yazılır: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. Kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazarkən, sadə maddələrin bəzi çox atomlu molekullarının kimyəvi formulları (xüsusi olaraq göstərilmədikdə) elementlərin simvolları (tək atomlar) şəklində yazıla bilər: P 4 → P, S 8 → S, C 60 → C (bu, ozon O üçün edilə bilməz 3, oksigen O 2, azot N 2, halogenlər, hidrogen).

Molekulyar quruluşdakı mürəkkəb maddələr üçün empirik (ən sadə) və molekulyar (həqiqi) düsturlar fərqlənir. Empirik düstur bir molekuldakı atom saylarının ən kiçik tam nisbətini və molekulyar düstur - atomların həqiqi tam əmsalı. Məsələn, etan üçün həqiqi düstur C 2 H 6, ən sadə isə CH 3-dür. Ən sadə düstur həqiqi düsturdakı elementlərin atomlarının sayını istənilən uyğun saya bölmək (azaltmaq) yolu ilə əldə edilir. Məsələn, C və H atomlarının sayını 2-yə bölməklə etanın ən sadə formulu əldə edilmişdir.

Ən sadə və həqiqi düsturlar həm üst-üstə düşə bilər (metan CH 4, ammonyak NH 3, su H 2 O) və ya üst-üstə düşə bilməz (fosfor oksidi (V) P 4 O 10, benzol C 6 H 6, hidrogen peroksid H 2 O 2, qlükoza C 6 H 12 O 6).

Kimyəvi düsturlar bir maddədəki elementlərin atomlarının kütləvi hissələrini hesablamağa imkan verir.

Bir maddədə E elementinin atomlarının kütlə payı w düsturla təyin olunur

w (E) \u003d A r (E) ⋅ N (E) M r (V), (1.2)

burada N (E) - bir maddənin formulundakı bir elementin atom sayı; M r (B) - bir maddənin nisbi molekulyar (düstur) kütləsi.

Məsələn, sulfat turşusu üçün M r (H 2 SO 4) \u003d 98, onda bu turşudakı oksigen atomlarının kütlə payı

w (O) \u003d A r (O) ⋅ N (O) M r (H 2 SO 4) \u003d 16 ⋅ 4 98 ≈ 0.653 (65.3%).

Formula (1.2) görə, bir molekul və ya düstur vahidindəki bir elementin atomlarının sayı tapılır:

N (E) \u003d M r (V) ⋅ w (E) A r (E) (1.3)

və ya bir maddənin molar (nisbi molekulyar və ya düstur) kütləsi:

M r (V) \u003d A r (E) ⋅ N (E) w (E). (1.4)

1.2-1.4 düsturlarında w (E) dəyərləri vahidin kəsrləri ilə verilir.

Nümunə 1.3. Bəzi maddədə kükürd atomlarının kütlə nisbəti% 36,78, bir düstur vahidindəki kükürd atomlarının sayı isə ikidir. Maddənin molar kütləsini (g / mol) göstərin:

Qərar. Formula 1.4-dən istifadə edərək tapırıq

M r \u003d A r (S) ⋅ N (S) w (S) \u003d 32 ⋅ 2 0.3678 \u003d 174,

M \u003d 174 q / mol.

Cavab: 2).

Aşağıdakı nümunə, bir maddənin elementlərin kütlə hissələrinə görə ən sadə düsturunun necə tapılacağını göstərir.

Nümunə 1.4. Bəzi xlor oksidində xlor atomlarının kütlə nisbəti% 38,8-dir. Oksid düsturunu tapın.

Qərar. W (Cl) + w (O) \u003d 100% olduğundan

w (O) \u003d 100% - 38.8% \u003d 61.2%.

Maddənin kütləsi 100 qsa, m (Cl) \u003d 38.8 g və m (O) \u003d 61.2 g.

Oksid düsturunu Cl x O y şəklində təmsil edək. Bizdə var

x: y \u003d n (Cl): n (O) \u003d m (Cl) M (Cl): m (O) M (O);

x: y \u003d 38.8 35.5: 61.2 16 \u003d 1.093: 3.825.

Alınan rəqəmləri bunların ən kiçik hissəsinə böldükdə (1.093) x: y \u003d 1: 3.5 və ya 2-yə vuraraq x: y \u003d 2: 7. əldə etdiyimizi görərik ki, oksid düsturu Cl 2 O 7-dir.

Cavab: Cl 2 O 7.

Molekulyar olmayan quruluşdakı bütün mürəkkəb maddələr üçün kimyəvi düsturlar empirikdir və molekulların deyil, sözdə düstur vahidlərinin tərkibini əks etdirir.

Formula vahidi (PU) - molekulyar olmayan quruluşlu bir maddənin ən sadə formuluna cavab verən bir qrup atom.

Beləliklə, qeyri-molekulyar quruluşlu maddələrin kimyəvi düsturları düstur vahidləridir. Düstur vahidlərinə nümunələr: KOH, NaCl, CaCO 3, Fe 3 C, SiO 2, SiC, KNa 2, CuZn 3, Al 2 O 3, NaH, Ca 2 Si, Mg 3 N 2, Na 2 SO 4, K 3 PO 4 və s.

Formula vahidləri qeyri-molekulyar quruluşlu maddələrin struktur vahidi kimi qəbul edilə bilər. Molekulyar quruluşlu maddələr üçün, açıq şəkildə, mövcud molekullardır.

Kimyəvi formullardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyaların tənlikləri yazılır.

Kimyəvi tənlik kimyəvi düsturlar və digər işarələrdən (bərabər, artı, mənfi, oxlar və s.) istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın şərti bir qeydidir.

Kimyəvi tənlik, kütlənin qorunma qanununun bir nəticəsidir, buna görə hər iki hissədəki hər elementin atomlarının sayı bərabər olacaq şəkildə qurulur.

Düsturlar qarşısındakı rəqəmlərə deyilir stokiyometrik əmsallar, vahid yazılmasa da (!) nəzərdə tutulur və stokiometrik əmsalların ümumi cəmi hesablanarkən nəzərə alınır. Stoxiometrik əmsallar başlanğıc maddələrin hansı molar nisbətlərdə reaksiya verdiyini və reaksiya məhsullarının əmələ gəldiyini göstərir. Məsələn, tənliyi olan reaksiya üçün

3Fe 3 O 4 + 8Al \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3

n (Fe 3 O 4) n (Al) \u003d 3 8; n (Al) n (Fe) \u003d 8 9 və s.

Reaksiya sxemlərində əmsallar qoyulmur və bərabər işarənin əvəzinə bir ox istifadə olunur:

FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

Ox üzvi maddələrin iştirakı ilə kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazarkən də istifadə olunur (bərabərlik işarəsini ikiqat bağla qarışdırmamaq üçün):

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br,

həmçinin güclü elektrolitlərin elektrokimyəvi dissosiasiya tənlikləri:

NaCl → Na + + Cl -.

Daimi kompozisiya qanunu

Molekulyar quruluşlu maddələr üçün doğrudur tutarlılıq qanunu (J. Proust, 1808): hər hansı bir molekulyar quruluş maddəsi, istehsal üsulundan və şərtlərindən asılı olmayaraq, davamlı keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir.

Tərkibin sabitlik qanununa əsasən, molekulyar birləşmələrdə elementlərin qəti olaraq müəyyən edilmiş kütlə nisbətlərində olması lazımdır, yəni. sabit kütlə payına sahibdirlər. Elementin izotopik tərkibi dəyişməzsə, bu doğrudur. Məsələn, təbii maddələrdən (sadə maddələrdən sintez, mis sulfatın CuSO 4 5H 2 O istiləşməsi və s.) İstehsal üsulundan asılı olmayaraq sudakı hidrogen atomlarının kütlə payı həmişə% 11,1-ə bərabər olacaqdır. Bununla birlikdə, deyerium molekullarının (A r ≈ 2 ilə hidrogen nuklidi) və təbii oksigenin (A r \u003d 16) qarşılıqlı təsiri ilə əldə edilən suda hidrogen atomlarının kütlə payı

w (H) \u003d 2 ⋅ 2 2 ⋅ 2 + 16 \u003d 0.2 (20%).

Tərkibin sabitlik qanununa tabe olan maddələr, yəni. molekulyar quruluşlu maddələrə deyilir stexiometrik.

Molekulyar olmayan quruluşlu maddələr (xüsusən d-ailənin metalları olan karbidlər, hidridlər, nitridlər, oksidlər və sulfidlər) kompozisiya qanununa tabe olmurlar, buna görə də onlara deyilir qeyri-stokiyometrik... Məsələn, istehsal şərtlərindən (temperatur, təzyiq) asılı olaraq titan (II) oksidin tərkibi dəyişkəndir və TiO 0.7 –TiO 1.3, yəni dəyişir. bu oksidin kristalında, 10 titan atomu başına 7 ilə 13 arasında oksigen atomu ola bilər. Bununla birlikdə, qeyri-molekulyar quruluşlu bir çox maddə (KCl, NaOH, CuSO 4) üçün kompozisiyanın sabitliyindən kənarlaşmalar çox əhəmiyyətsizdir, buna görə onların tərkibinin hazırlanma metodundan praktik olaraq müstəqil olduğunu düşünə bilərik.

Nisbi molekulyar və düstur ağırlığı

Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələri xarakterizə etmək üçün müvafiq olaraq "nisbi molekulyar ağırlıq" və "nisbi düstur ağırlığı" anlayışları təqdim olunur, bunlar eyni simvolla qeyd olunur - M r

Nisbi molekulyar çəki bir molekulun kütləsinin C-12 nuklidinin bir atomunun kütləsinin 1/12-dən çox olduğunu göstərən ölçüsüz bir fiziki kəmiyyətdir:

M r (B) \u003d m mol (B) u. (1.5)

Nisbi düstur kütləsi bir düstur vahidinin kütləsinin C-12 nuklidinin bir atomunun kütləsinin 1/12 hissəsindən neçə dəfə çox olduğunu göstərən ölçüsüz bir fiziki kəmiyyətdir:

M r (B) \u003d m ФЕ (B) u. (1.6)

Düsturlar (1.5) və (1.6) bir molekulun və ya PU-nun kütləsini tapmağa imkan verir:

m (mol, FE) \u003d uM r. (1.7)

Təcrübədə, M r dəyərləri, ayrı atomların sayı nəzərə alınmaqla, bir molekul və ya düstur vahidi meydana gətirən elementlərin nisbi atom kütlələrini toplayaraq tapılır. Misal üçün:

M r (H 3 PO 4) \u003d 3A r (H) + A r (P) + 4A r (O) \u003d

3 ⋅ 1 + 31 + 4 ⋅ 16 = 98.

Su təbiətdəki ən bol maddələrdən biridir (hidrosfer Yer səthinin 71% -ni tutur). Su geologiyada və planetin tarixində mühüm rol oynayır. Canlı orqanizmlərin varlığı su olmadan mümkün deyil. Həqiqət budur ki, insan bədəni demək olar ki, 63% - 68% sudur. Hər canlı hüceyrədəki demək olar ki, bütün biyokimyəvi reaksiyalar sulu məhlullardakı reaksiyalardır ... Solüsyonlarda (əksəriyyəti sulu) texnoloji proseslərin çoxu kimya müəssisələrində, dərman və qida məhsulları istehsalında baş verir. Və metallurgiyada su son dərəcə vacibdir və yalnız soyutma üçün deyil. Təsadüfi deyil ki, hidrometallurgiya - metallardan filizlərdən və konsentratlardan müxtəlif reagentlərin məhlullarından istifadə edərək çıxarılması - mühüm bir sahəyə çevrilmişdir.

Su, nə rəng, nə dad, nə də qoxu var
səni təsvir etmək olmur, ləzzət alırsan
nə olduğunu bilməməyiniz. Demək olmaz
həyat üçün nə lazımdır: sən həyatın özünsən.
Bizi sevinclə yerinə yetirirsən
bunu hisslərimizlə izah etmək olmaz.
Sizinlə birlikdə qüvvələr bizə qayıdır,
kiminle vidalaşdıq artıq.
Sənin lütfünlə, onlar yenidən bizdə başlayır
ürəyimizin qurudulmuş bulaqlarını gör.
(A. de Saint-Exupery. İnsanların Planeti)

"Su dünyanın ən heyrətləndirici maddəsidir" mövzusunda bir esse yazmışam. Bu mövzunu ən aktual mövzu olduğuna görə seçdim, çünki su Yer üzündə heç bir canlı orqanizmin mövcud ola bilməyəcəyi və bioloji, kimyəvi reaksiyaların və texnoloji proseslərin baş verməyəcəyi ən vacib maddədir.

Su Yerdəki ən heyrətamiz maddədir

Su tanış və qeyri-adi bir maddədir. Məşhur Sovet alimi Akademik IV Petryanov su ilə bağlı populyar elmi kitabını "dünyanın ən fövqəladə maddəsi" adlandırdı. Biologiya elmləri doktoru BF Sergeev tərəfindən yazılmış "Əyləncəli fiziologiya" suya dair bir fəsil - "Planetimizi yaradan maddə" ilə başlayır.
Alimlər tamamilə haqlıdır: Yer üzündə bizim üçün adi sudan daha vacib olan heç bir maddə yoxdur və eyni zamanda xüsusiyyətlərində xüsusiyyətlərində olduğu qədər ziddiyyət və anomaliyanın olacağı belə bir maddə yoxdur.

Planetimizin səthinin demək olar ki, 3/4 hissəsi okeanlar və dənizlər tərəfindən işğal olunur. Qatı su - qar və buz - ərazinin 20% -ni əhatə edir. Planetin iqlimi sudan asılıdır. Geofiziklər Yer kürəsinin çoxdan soyudulacağını və su olmasa cansız bir daş parçasına çevriləcəyini iddia edirlər. Çox yüksək istilik tutumuna malikdir. Qızdırıldığı zaman istiliyi udur; soyuyur, onu verir. Yer kürəsinin suyu həm çox istilik qəbul edir, həm də qaytarır və beləliklə iqlimi "bərabərləşdirir". Atmosferdə səpələnmiş su molekulları - buludlarda və buxar şəklində olan yer kosmik soyuqdan qorunur ... su olmadan edə bilməzsiniz - bu Yerdəki ən vacib maddədir.
Su molekulunun quruluşu

Suyun davranışı "məntiqsizdir". Suyun bərk bir vəziyyətdən maye və qaz halına keçməsi lazım olduğundan daha yüksək temperaturda baş verdiyi ortaya çıxır. Bu anomaliyalar üçün bir izahat tapıldı. Su molekulu H 2 O üçbucaq şəklində qurulub: iki bağ oksigen - hidrogen arasındakı bucaq 104 dərəcədir. Ancaq hər iki hidrogen atomu da oksigenin eyni tərəfində yerləşdiyindən, elektrik yükləri içəridə paylanır. Su molekulu qütblüdür, bu da fərqli molekulları arasındakı xüsusi qarşılıqlı əlaqənin səbəbidir. H 2 O molekulundakı hidrogen atomları qismən müsbət yüklü olmaqla qonşu molekulların oksigen atomlarının elektronları ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Bu kimyəvi bağ hidrogen adlanır. H 2 O molekullarını məkan quruluşunun özünəməxsus polimerlərinə birləşdirir; hidrogen bağlarının yerləşdiyi müstəvi eyni H2O molekulunun atomlarının düzlüyünə dikdir, su molekulları arasındakı qarşılıqlı təsir, ilk növbədə, onun əriməsi və qaynadılmasının qeyri-müntəzəm yüksək temperaturunu izah edir. Hidrogen əlaqələrini boşaltmaq və sonra qırmaq üçün əlavə enerji verilməlidir. Və bu enerji çox əhəmiyyətlidir. Bu səbəbdən, bu arada suyun istilik tutumu bu qədər yüksəkdir.

H 2 O hansı əlaqələrə malikdir?

Su molekulunda H-O iki qütblü kovalent bağ mövcuddur.

Bir oksigen atomunun iki bir elektron p-buludunun və iki hidrogen atomunun bir elektron S-buludunun üst-üstə düşməsi səbəbindən meydana gəlir.

Su molekulunda oksigen atomunun dörd elektron cütü vardır. Onlardan ikisi kovalent bağların yaranmasında iştirak edir, yəni. məcburidir. Digər iki elektron cütü əlaqəsizdir.

Bir molekulda dörd yük qütbü vardır: ikisi müsbət, ikisi mənfi. Müsbət yüklər hidrogen atomlarında cəmlənmişdir, çünki oksigen hidrogendən daha çox elektro mənfi olur. İki mənfi dirək iki bağlanmayan elektron cüt oksigendir.

Bu molekulun quruluş konsepsiyası, suyun bir çox xüsusiyyətini, xüsusən buzun quruluşunu izah etməyə imkan verir. Buzun kristal panjasında molekulların hər biri dörd başqası ilə əhatə olunmuşdur. Təyyarə şəklində bunu aşağıdakı kimi göstərmək olar:

Diaqram göstərir ki, molekullar arasındakı əlaqə hidrogen atomu vasitəsilə həyata keçirilir:
Bir su molekulunun müsbət yüklənmiş hidrogen atomu başqa bir su molekulunun mənfi yüklənmiş oksigen atomuna cəlb olunur. Bu bağ hidrogen adlanır (nöqtələrlə təyin olunur). Bir hidrogen bağının gücü kovalent bağdan təxminən 15 - 20 dəfə zəifdir. Buna görə hidrogen bağı asanlıqla pozulur, bu, məsələn, suyun buxarlanması zamanı müşahidə olunur.

Maye suyun quruluşu buzla bənzəyir. Maye suda molekullar bir-birinə hidrogen əlaqələri ilə də bağlanır, lakin suyun quruluşu buzdan daha az "sərt" olur. Suda molekulların istilik hərəkəti nəticəsində bəzi hidrogen bağları pozulur, digərləri əmələ gəlir.

H 2 O-nun fiziki xüsusiyyətləri

Su, H2O, qoxusuz maye, dadsız, rəngsiz (qalın təbəqələrdə mavimsi); sıxlığı 1 g / sm 3 (3.98 dərəcədə), t pl \u003d 0 dərəcə, t balya \u003d 100 dərəcə.
Fərqli su növləri var: maye, bərk və qazlı.
Su, quru şəraitdə hər üç birləşmə vəziyyətində mövcud olan təbiətdəki yeganə maddədir:

maye - su
sərt - buz
qazlı - buxar

Sovet alimi V. I. Vernadskiy yazırdı: "Su planetimizin tarixində tək qalır. Əsas, ən möhtəşəm geoloji proseslərin gedişatına təsiri baxımından onunla müqayisə edilə biləcək heç bir təbii cisim yoxdur. Yerli bir maddə yoxdur - qayanın mineralı, canlı bir cisim, bütün yer üzü maddələri içəridən keçir və örtülmüşdür. "

H 2 O-nun kimyəvi xüsusiyyətləri

Suyun kimyəvi xüsusiyyətlərindən onun molekullarının ionlara yayılması (parçalanması) və suyun müxtəlif kimyəvi təbiətdəki maddələri həll etmək qabiliyyəti xüsusilə vacibdir. Suyun əsas və universal həlledici rolu, ilk növbədə molekullarının polarlığı (müsbət və mənfi yüklərin mərkəzlərinin yerdəyişməsi) və nəticədə son dərəcə yüksək dielektrik sabitliyi ilə müəyyən edilir. Qarşı elektrik yükləri və xüsusən ionlar suda havada olduğundan 80 dəfə zəif bir-birinə çəkilir. Suya batmış bir cismin molekulları və ya atomları arasındakı qarşılıqlı cazibə qüvvələri də havadan daha zəifdir. Bu vəziyyətdə istilik hərəkətinin molekulları ayırması daha asandır. Buna görə çox çətin həll olunan maddələr də daxil olmaqla ərimə baş verir: bir damla bir daş yıxılır ...

Su molekullarının ionlara ayrılması (parçalanması):
H 2 O → H + + OH və ya 2H 2 O → H 3 O (hidroksi ionu) + OH
normal şərtlərdə son dərəcə əhəmiyyətsizdir; orta hesabla 500.000.000-dən bir molekul ayrılır.Yuxarıdakı tənliklərdən birincisinin tamamilə şərti olduğunu unutmamalıyıq: elektron qabığından məhrum olan bir proton H sulu mühitdə mövcud ola bilməz, dərhal bir su molekulu ilə birləşərək H 3 O hidroksium ionu meydana gətirir. su molekullarının şərikləri, məsələn, daha ağır ionlara parçalanmalarına baxmayaraq
8H 2 O → HgO 4 + H 7 O 4 və reaksiya H 2 O → H + + OH - həqiqi prosesin çox sadələşdirilmiş sxemidir.

Suyun reaktivliyi nisbətən aşağıdır. Düzdür, bəzi aktiv metallar hidrogeni oradan çıxara bilər:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2,

və sərbəst flor atmosferində su yandıra bilər:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2.

Adi buzun kristalları da oxşar molekulyar birləşmələrdən ibarətdir. Belə bir kristalda atomların "qablaşdırılması" ionlu deyil və buz istiliyi yaxşı keçirmir. Sıfıra yaxın bir temperaturda maye suyun sıxlığı buzdan daha böyükdür. 0 ° C-də 1 qram buz 1,0905 sm 3, 1 qram maye su 1 0001 sm 3 tutur. Buzlar üzür, buna görə su anbarları içəridən donmur, yalnız buzla örtülür. Bu suyun başqa bir anomaliyasıdır: əridikdən sonra əvvəlcə daralır və yalnız sonra, 4 dərəcə döngədə, sonrakı proses ilə genişlənməyə başlayır. Yüksək təzyiqlərdə adi buzları sözdə buz - 1, buz - 2, buz - 3 və s - bu maddənin daha ağır və daha sıx kristal formalarına çevirə bilər. Ən sərt, ən sıx və odadavamlı buz - 7 - 3 kilo Pa təzyiqlə əldə edilmişdir. 190 dərəcədə əriyir.

Təbiətdəki su dövrü

İnsan vücudu milyonlarla qan damarına nüfuz edir. Böyük arteriya və damarlar bədənin əsas orqanlarını bir-birinə bağlayır, daha kiçik olanlar onları hər tərəfdən hörür, ən incə kapilyarlar demək olar ki, hər hüceyrəyə çatır. Bir çuxur qazırsınızsa, dərsdə oturursunuzsa və ya lütfən yuxuda olsanız, qan davamlı olaraq beyin və mədə, böyrək və qaraciyər, göz və əzələləri insan orqanizminin bir sisteminə bağlayır. Qan nədir?

Qan ağciyərlərdən oksigen, mədədən qidaları bədəninizin hər hüceyrəsinə daşıyır. Qan hamının, hətta bədənin ən gizli guşələrindən tullantıları toplayır, zərərli maddələr də daxil olmaqla karbon qazından və digər lazımsız maddələrdən azad edir. Qan bədəndə xüsusi maddələr - müxtəlif orqanların işini tənzimləyən və əlaqələndirən hormonlar daşıyır. Başqa sözlə, qan bədənin müxtəlif hissələrini vahid bir sistemə, yaxşı koordinasiyalı və səmərəli bir orqanizmə bağlayır.

Planetimizdə bir qan dövranı sistemi də var. Yerin qanı sudur, qan damarları çaylar, dərələr, dərələr və göllərdir. Və bu yalnız müqayisə, bədii bir metafora deyil. Yerdəki su insan bədənindəki qanla eyni rol oynayır və bu yaxınlarda elm adamlarının qeyd etdiyi kimi, çay şəbəkəsinin quruluşu insan qan dövranı sisteminin quruluşuna çox bənzəyir. "Təbiətin sürücüsü" - böyük Leonardo da Vinci, suyun torpaqdan bitkilərə, bitkilərdən atmosferə keçərək, çayların qitələrdən okeanlara axması və hava axınları ilə geri qayıtması, təbiətin müxtəlif komponentlərini bir-biri ilə birləşdirməsi, onları dəyişdirməsi kimi adlandırdı. vahid coğrafi sistemə. Su yalnız bir təbii komponentdən digərinə keçmir. Qan kimi, özü ilə çox miqdarda kimyəvi maddələr daşıyır, onları torpaqdan bitkilərə, qurudan göllərə və okeanlara, atmosferdən yerə göndərir. Bütün bitkilər torpaq qidalandırıcılarını yalnız həll olunmuş vəziyyətdə olduqları su ilə istehlak edə bilərlər. Torpaqdan bitkilərə suyun axması olmasaydı, bütün otlar, hətta ən zəngin torpaqlarda böyüyən bitkilər də, qızıl sandıqda aclıqdan ölən bir tacir kimi "aclıqdan" məhv olardılar. Su çaylar, göllər və dəniz sakinlərini qidalandırır. Baharda qar əriməsi və ya yay yağışlarından sonra tarlalardan və çəmənliklərdən şən axan çaylar, yol boyu torpaqda saxlanan kimyəvi maddələri toplayır və su anbarlarına və dəniz sakinlərinə çatdırır, bununla da planetimizin quru və su hissələrini birləşdirir. Ən zəngin "süfrə", qida daşıyan çayların göllərə və dənizlərə axdığı yerlərdə meydana gəlir. Buna görə də sahilin bu kimi əraziləri - çaylar - sualtı həyatın üsyanı ilə seçilir. Fərqli coğrafi sistemlərdən tullantıları kim çıxarır? Yenə su və sürətləndirici olaraq, bu funksiyanı yalnız qismən yerinə yetirən insan dövran sistemindən daha yaxşı işləyir. Suyun təmizləyici rolu, indi bir şəxsin ətraf mühiti şəhərlərdən, sənaye və kənd təsərrüfatı müəssisələrindəki tullantılarla zəhərlədiyi zaman xüsusilə vacibdir. Bir yetkinin bədənində təxminən 5-6 kq var. əksəriyyəti bədəninin müxtəlif hissələri arasında daim dolaşan qan. Və dünyamızın həyatı nə qədər suya xidmət edir?

Yer üzündə süxurların bir hissəsi olmayan bütün suları "hidrosfera" anlayışı birləşdirir. Ağırlığı o qədər böyükdür ki, ümumiyyətlə kiloqram və ya tonla deyil, kub kilometrlə ölçülür. Bir kub kilometr, hər kənarı 1 kilometr ölçülü, davamlı su ilə tutulan bir kubdur. 1 km 3 suyun çəkisi 1 milyard tona bərabərdir, bütün yer üzündə 1,5 milyard km 3 su vardır ki, bu da çəkisi ilə təxminən 15.000.000.000.000.000 tondur! Hər insanın 1,4 km 3 və ya 250 milyon ton suyu var, iç, istəmirəm!
Təəssüf ki, bu sadə deyil. Fakt budur ki, bu həcmin 94% -i dünya okeanının əksər iqtisadi məqsədlər üçün uyğun olmayan sularından ibarətdir. Yalnız 6% -i quru suyudur, bunlardan yalnız 1/3 hissəsi təzədir, yəni. hidrosferin ümumi həcminin yalnız 2% -ni təşkil edir. Bu şirin suyun böyük hissəsi buzlaqlarda cəmləşmişdir. Bunlardan daha az hissəsi yer səthində (dayaz yeraltı, su üfüqlərində, yeraltı göllərdə, torpaqlarda, atmosfer buxarlarında) mövcuddur. İnsanların əsasən su aldığı çayların payı çox azdır - 1,2. min km 3. Bir anda canlı orqanizmlərdə olan suyun ümumi həcmi qətiyyən əhəmiyyətsizdir.Yəni insanların və digər canlı orqanizmlərin planetimizdə istifadə edə biləcəyi qədər su yoxdur.Amma niyə bitmir? Axı insanlar və heyvanlar daim su içirlər, bitkilər atmosferə buxarlanır və çaylar okeana aparır.

Niyə su Yer üzündə bitmir?

İnsan qan dövranı sistemi, oksigen və karbon dioksidi, qida maddələri və tullantı məhsulları daşıyan qan davamlı olaraq axdığı qapalı bir dövrədir. Bu axın heç vaxt bitmir, çünki bir dairə və ya bir üzükdür və bildiyiniz kimi "üzüyün sonu yoxdur". Planetimizin su şəbəkəsi eyni prinsipə uyğun şəkildə düzülmüşdür. Yer üzündə su daim dövriyyədədir və bir bağlantıdakı itkisi digərindən gələn axın səbəbiylə dərhal bərpa olunur. Su dövrünün hərəkətverici qüvvəsi günəş enerjisi və cazibə qüvvəsidir. Su dövrü səbəbindən hidrosferin bütün hissələri sıx birləşir və təbiətin digər komponentlərini bir-biri ilə birləşdirir. Ən ümumi şəkildə, planetimizdəki su dövrü buna bənzəyir. Günəş işığının təsiri altında su okeanın və qurunun səthindən buxarlanır və atmosferə daxil olur və quru səthindən buxarlanma həm çaylar, həm su anbarları, həm də torpaq və bitkilər tərəfindən aparılır. Suyun bir hissəsi dərhal yağışlarla yenidən okeana qayıdır və bir hissəsi küləklər tərəfindən quruya getmək üçün yağış və qar şəklində yağır. Torpaqda olduqdan sonra su qismən ona hopur, torpaq nəmliyi və yeraltı su ehtiyatlarını doldurur, qismən səthdən çaylara və su anbarlarına axan, torpaq nəmliyi qismən bitkilərə keçir və atmosferə buxarlanır və qismən çaylara axır, yalnız aşağı sürətlə. Səthi axınlardan və yeraltı sulardan su ilə qidalanan çaylar, itkisini artıraraq, Dünya Okeanına su daşıyır. Su səthindən buxarlanır, atmosferə qayıdır və dövrü bağlayır. Təbiətin bütün hissələri ilə yer səthinin bütün hissələri arasında suyun eyni hərəkəti milyonlarla ildir davamlı və davamlı olaraq meydana gəlir.

Deyim ki, su dövranı tamamilə bağlanmır. Atmosferin yuxarı təbəqələrinə daxil olan bir hissəsi günəş işığının təsiriylə parçalanır və kosmosa gedir. Lakin bu əhəmiyyətsiz itkilər vulkan püskürmələri zamanı yerin dərin qatlarından su axını ilə daima doldurulur. Bu səbəbdən hidrosferin həcmi tədricən artır. 4 milyard il əvvəl bəzi hesablamalara görə, həcmi 20 milyon km 3 idi, yəni. müasirdən yeddi min dəfə kiçik idi. Gələcəkdə Yerdəki suyun miqdarı, yəqin ki, Yerin mantiyasındakı suyun həcminin 20 milyard km 3 olaraq qiymətləndirildiyini nəzərə alsaq, artacaq - bu, hidrosferanın mövcud həcmindən 15 dəfə çoxdur. Hidrosferin ayrı-ayrı hissələrindəki suyun həcmini onların içərisinə su axını və dövrünün qonşu əlaqələri ilə müqayisə edərək, su mübadiləsinin aktivliyini, yəni. Dünya Okeanındakı, atmosferdəki və ya torpaqdakı suyun həcminin tamamilə yenilənə biləcəyi müddətdir. Suyun ən yavaş yenilənməsi qütb buzlaqlarında (8 min ildə bir dəfə). Çay suyu ən sürətlə yenilənir ki, bu da Yerdəki bütün çaylarda 11 gündə tamamilə dəyişir.

Planet su aclığı

"Dünya inanılmaz mavi bir planetdir!" - aya endikdən sonra uzaq kosmosdan qayıdan amerikalı astronavtlar həvəslə bildirdi. Səthinin 2/3-dən çoxu dənizlər və okeanlar, buzlaqlar və göllər, çaylar, gölməçələr və su anbarları ilə işğal olunarsa, planetimiz fərqli görünə bilərmi? Bəs adı başlıqlarda verilən fenomen nə deməkdir? Yer üzündə bu qədər su anbarı varsa, hansı "aclıq" ola bilər? Bəli, Yer kürəsində kifayət qədər su var. Ancaq unutmamalıyıq ki, Yer planetindəki həyat, elm adamlarına görə əvvəlcə suda meydana gəldi və yalnız sonra quruya çıxdı. Orqanizmlər milyonlarla ildir təkamül zamanı sudan asılılığını qoruyub saxlayırlar. Su bədəninin qurulduğu əsas "tikinti materialı" dır. Aşağıdakı cədvəllərdəki rəqəmləri analiz edərək bunu təsdiqləmək asandır:

Bu cədvəlin son nömrəsi 70 kq ağırlığında bir insanın olduğunu göstərir. 50 kq ehtiva edir. su! Ancaq bunun daha çox hissəsi insan embrionundadır: üç gündə - 97%, üç ayda - 91%, səkkiz ayda - 81%.

"Su aclığı" problemi, müxtəlif fizioloji proseslərin gedişində davamlı nəm itkisi olduğundan bədəndə müəyyən miqdarda suyun tutulmamasına ehtiyac var. Mülayim bir iqlim şəraitində normal bir yaşamaq üçün bir insanın yemək və içki ilə gündə təxminən 3,5 litr su alması lazımdır, səhrada bu nisbət ən azı 7,5 litrə qədər artır. Yemək olmadan bir adam təxminən qırx gün, su olmadan daha 8 gün yaşaya bilər. Xüsusi tibbi təcrübələrə görə, bədən çəkisinin 6-8% -i miqdarında nəm itkisi ilə insan yarı zəif bir vəziyyətə düşür, 10% itkisi ilə halüsinasiyalar başlayır, 12% -də bir insan artıq xüsusi tibbi yardım olmadan bərpa edə bilməz və 20% zərər ilə, qaçılmaz ölüm. Bir çox heyvan nəm olmamasına yaxşı uyğunlaşır. Bunun ən məşhur və təəccüblü nümunəsi "səhra gəmisi" dəvəsidir. İsti bir səhrada içməli su istehlak etmədən və performansına təsir etmədən orijinal çəkisinin 30% -ni itirmədən çox uzun müddət yaşaya bilər. Beləliklə, xüsusi testlərdən birində bir dəvə 100 gün arıqlayan yaz günəşi altında 8 gün çalışdı. 450 kq-dan. başlanğıc çəkiniz. Onu suya gətirəndə 103 litr içdi və çəkisini bərpa etdi. Dəvənin toplanmış yağını dəyişdirərək bir dəvənin 40 litrə qədər nəm ala biləcəyi müəyyən edilmişdir. Jerboa və kenquru siçovulları kimi səhra heyvanları ümumiyyətlə içməli su istehlak etmirlər - qidadan aldıqları qədər nəmə və bədənlərində yağlar oksidləşdikdə əmələ gələn suya dəvələr kimi sahibdirlər. Bitkilər böyüməsi və inkişafı üçün daha çox su istehlak edir. Bir kələm pompası gündə bir litrdən çox su, orta hesabla bir ağac - 200 litrdən çox su "içir". Əlbəttə ki, bu, olduqca təxmini bir rəqəmdir - müxtəlif təbii şəraitdə fərqli ağac növləri çox fərqli, çox miqdarda nəm istehlak edirlər. Beləliklə, səhrada böyüyən saksovul minimum miqdarda nəm xərcləyir və bəzi yerlərdə "nasos ağacı" adlandırılan evkalipt çox miqdarda suyu öz içindən keçir və bu səbəbdən əkinləri bataqlıqları qurutmaq üçün istifadə olunur. Kolxida ovalığının bataqlıqdakı malyariya torpaqları beləcə çiçəklənən əraziyə çevrildi.

Onsuz da dünya əhalisinin təxminən 10% -i təmiz sudan məhrumdur. Və bütün bəşəriyyətin təxminən 25% -nin yaşadığı kənd yerlərində 800 milyon ailənin su təchizatı olmadığını düşünsək, o zaman "su aclığı" problemi həqiqətən qlobal xarakter daşıyır. Bu, əhalisinin təxminən 90% -i yoxsul sudan istifadə etdiyi inkişaf etməkdə olan ölkələrdə xüsusilə kəskin olur. Təmiz suyun olmaması bəşəriyyətin mütərəqqi inkişafını məhdudlaşdıran ən vacib amillərdən birinə çevrilir.

Su ehtiyatlarının qorunması ilə bağlı suallar

Su insanın iqtisadi fəaliyyətinin bütün sahələrində istifadə olunur. Sudan istifadə etməyən hər hansı bir istehsal prosesinin adını demək olar ki, mümkün deyil. Sənayenin sürətli inkişafı, şəhər əhalisinin artması, su sərfi artmaqdadır. Su ehtiyatlarını və mənbələrini tükənmədən, eləcə də çirkab suları ilə çirklənmədən qorumaq məsələləri böyük əhəmiyyət kəsb edir. Tullantı sularının su anbarlarında yaşayanlara vurduğu ziyanı hər kəs bilir. İnsan və Yer üzündəki bütün həyat üçün daha dəhşətli sahələrdən yuyulan pestisidlərin çay sularında meydana gəlməsidir. Deməli, suyun bir milyard hissəsinə görə 2,1 hissə pestisidin (endrin) olması, içindəki bütün balıqları öldürmək üçün kifayətdir. Çaylara tökülən yaşayış məntəqələrindən təmizlənməmiş çirkab suları bəşəriyyət üçün böyük bir təhlükədir. Bu problem tullantı sularının su anbarlarına axıdılmadığı və təmizləndikdən sonra texnoloji prosesə qayıtdığı bu cür texnoloji proseslərin bilinməsi ilə həll olunur.

Hazırda ətraf mühitin və xüsusən də təbii su anbarlarının qorunmasına böyük diqqət yetirilir. Bu problemin əhəmiyyətini nəzərə alaraq ölkəmizdə təbii sərvətlərin qorunması və səmərəli istifadəsi haqqında qanun qəbul edilmir. Konstitusiyada deyilir: "Rusiya vətəndaşları təbiəti qorumağa, sərvətlərini qorumağa borcludurlar."

Su növləri

Brom suyu -suda Br 2 doymuş məhlulu (çəkisi Br 2 ilə 3.5%). Brom suyu bir oksidləşdirici maddədir, analitik kimya sahəsindəki bromləşdirici bir maddədir.

Ammonyak suyu -xam koks soba qazı, qazın soyudulması səbəbindən konsentrə olan və ya NH3-ni yuymaq üçün xüsusi yeridilən su ilə təmasda olduqda meydana gəlir. Hər iki vəziyyətdə də zəif və ya təmizləyici deyilən ammonyak suyu əldə edilir. Bu ammonyak suyunun su buxarı ilə distillə edilməsi və sonrakı geri qayıtması və kondensasiya edilməsi maye gübrə kimi soda istehsalında istifadə olunan konsentrat ammonyak suyu (ağırlıq dərəcəsi ilə% 18 - 20 NH 3) əmələ gətirir.

1

On üçüncü fəsil. Maddənin ən kiçik dənəsi haqqında

Məktəbdən çıxaraq, Saşa narahat olmamasını istədi və bir otaqda özünü kilidlədi.
"Onların sinif son zəng üçün bir tamaşa hazırlayır" Maşa izah etdi. - Yəqin ki, onlardan məzunları təbrik etmələri və konsert üçün geyimləri istəniblər.
Bir saat sonra anam qızı yanında dayanmağa qərar verdi. Qızın rəsm və ya tikiş tikəcəyini gözləyirdi, ancaq Saşa masada oturdu və düşüncəli bir şəkildə suluboya üçün hazırlanmış su stəkanına baxdı.
Bir səs-küy eşidən Saşa gözlərini qaldırıb soruşdu:
- Bir stəkan su sudur?
"Əlbəttə" anam qızının nə demək istədiyini başa düşmədən mexaniki olaraq cavab verdi.
- Yarım stəkan da su?
- Niyə də yox? - ana təəccübləndi.
- Və bir damla su da su, yarım damla da ... - Saşa davam etdi. - Bir damla su neçə hissəyə bölünə bilər? Ən kiçik su parçası nədir?
"Ən kiçik su parçası bir su molekuludur" dedi Ana.
"Molekül yəqin ki, o qədər kiçikdir ki, onu yalnız mikroskopda görmək olar", - Saşa təklif etdi.
- Xeyr, mikroskop altında bir molekul da görə bilməzsən. O, çox kiçikdir. Və çox sayda molekul qarşınızda duran suyu təşkil edir.
- Nə qədər? - Sasha dərhal soruşdu.
- O qədər böyükdür ki, təsəvvür etmək çətindir. Kimsə hesabladı ki, bir stəkan suda dünyanın bütün dənizlərində, okeanlarında, çaylarında və göllərindəki stəkan suyun sayından daha çox molekul var.
- Vay! .. - Saşa birdən pıçıltı ilə danışdı. - Gözəl!
“Ən təəccüblü şey, - dedi ana sakitcə, - tək bir su molekulunun da kimyəvi reaksiyalarda istənilən miqdarda su ilə eyni şəkildə davranmasıdır.
Saşa ətrafa baxdı.
- Deməli, hər maddənin öz molekulu var? O soruşdu. - Və hamısı eyni kiçikdir?
- qırıntılar arasında fərqli molekullar var: həm daha çox, həm də az. Ancaq bunların hamısı təbii ki, bizi əhatə edən obyektlərlə müqayisədə çox azdır. Düzdür, bütün maddələrin molekullardan ibarət olduğu deyilə bilməz - maddənin başqa hissəcikləri də var. Ancaq bu barədə orta məktəbdə məlumat tapacaqsınız və indi işə başlayaq, əks halda orta məktəb şagirdləriniz tətilsiz qalacaqlar.
Ana getdi və Saşa haradan başlayacağını düşünməyə başladı. Konsert üçün bir təbrik kartı çəkib iki balonu şişirdib kostyumun üstünə payet tikmək lazım idi.
Biraz düşündükdən sonra əvvəlcə balonları həll etmək qərarına gəldi. Daha çox hava alaraq qız ilk balonu şişirməyə başladı. Əvvəlcə şar asanlıqla hava ilə doldurulurdu, amma nə qədər ki, balon ölçüsü bir o qədər artdı və onu şişirtmək çətinləşdi. Nəhayət böyük oldu. Dişlərində top olan Saşa anasının yanına getdi və ağladı:
- Mmmm, pmmmmmm ...
Ana tez bir zamanda güclü bir ip çıxartdı və topu bağlamağa kömək etdi. Əlinə alıb Saşa onu hər tərəfdən araşdırmağa başladı. Ona elə gəldi ki, balon kifayət qədər şişirilməyib və yüngülcə üzərinə basmağa çalışıb. Top çox dözümlü idi, amma yenə də Saşanın əlində bir az verdi.
- Ana, bax, hava molekullarını azaldıram!
"Sən səhv edirsən" dedi ana. - Birincisi, havanın molekulu yoxdur. Hava qazların qarışığıdır və hər birinin öz molekulları var. İkincisi, molekulları deyil, aralarındakı boşluqları azaldırsınız.
- Molekullar arasında boşluqlar varmı? - Saşa təəccübləndi.
- Balonunuzu necə şişirə bildiniz? Axı havanın hər hissəsi ilə içərisinə yeni qaz molekullarını üfürürsünüz. Yəqin ki, balondakı qazın ətrafdakı havaya nisbətən bir qədər sıxıldığını fərq etdiniz. Balonu şişirdmək üçün nə qədər ekshalasiya etməlisiniz.
Sasha başqa bir top aldı. Tezliklə birincisi qədər böyüdü. Danışa bilmirdi, amma jestlərindən anam iki, on dəfə iki dəfə üfürdüyünü başa düşdü.
- Bir anda bir adam təxminən bir litr hava ifraz edir. Ancaq topunuzun həcmi, əlbəttə, iyirmi litrdən azdır - axı bu, təxminən iki çömçə.
Saşa anası ilə razılaşdığına işarə olaraq başını yelləməyə başladı. Elə bu anda top onun ağzından çıxdı və çılğınlıqla otaq ətrafında tələsməyə başladı.
- Molekullar top tökülür! - Saşa qışqırdı. - Məni qıdıqlayırlar!
Ana güldü. Saşa yıxılmış topu götürüb yerə oturdu.
"Döşəmədəki molekullar arasında əlbəttə ki, bir məsafə yoxdur" dedi. - Büzülmür.
"Qatı maddələr və mayelər çətin sıxılsa da, molekullar arasında boşluqlar var, yalnız qazlar qədər böyük deyil" dedi Ana.
- Və qaz çox güclü bir şəkildə sıxılırsa, bərk olur? - Saşa təklif etdi.
- Əlbəttə. Dondurma qutularına yerləşdirilən karbon dioksiddən quru buz bu şəkildə əldə edilir. Bir də quru buz parçasını masanın üstünə qoysanız, bir müddət sonra buxarlanacaq və yenidən qaza çevriləcəkdir.
- O zaman stol niyə qaza çevrilmir? - Saşa kinayə ilə soruşdu.
"Molekullar bir-birlərinə cəlb olunur və eyni zamanda çürüyürlər" dedi.
Saşanın daha bir sual verəcəyini görən anam davam etdi:
- Niyə bu baş verir, hələ sizə izah edə bilmirəm. Hətta bir çox tələbə bunu dərhal başa düşmür. Ancaq cazibə itələmədən daha güclüdürsə, maddə maye və ya qatıdır, daha zəifdirsə qaza çevrilir. Bu maddənin özündən və temperaturdan asılıdır: qızdırıldıqda cazibə zəifləyir.
- İndi başa düşürəm, - Saşa dedi, - su niyə qaynayır. Yeri gəlmişkən, çay içək.
"Tamam" Ana razı oldu. - Yeri gəlmişkən, Maşa pasta bişirir. Və, fikrimcə, artıq hazırdır. Nə qədər dadlı olduğunu hiss edirsən?
- Bəs Maşa mətbəxdə bir tort bişirir, qoxu niyə otağa çatdı?
- Çörək bişirmə zamanı sərbəst buraxılan maddələrin molekulları bizə gəldi. Hər hansı bir molekul hər zaman hərəkət edir. Qatılarda bir yerdə bir az hərəkət edir, mayelərdə bir yerdən başqa yerə hərəkət edirlər və qazlarda sürətlə ətrafa tələsirlər.
Maksim gəldi və Saşa ona molekullar haqqında danışmağa başladı.
- Və dərs zamanı masamıza oturanda sinifimizin necə olduğunu bilirəm. Mən və tapmaca Uyğun xatırladım:

- Adi maye suda üzən donmuş suyu nəzərdə tutursunuz?
- Emin! Əl-ələ verərək yemək otağına gedəndə sanki üzən kimi hərəkət edən su görünür, - deyə Maksim izah etdi.
- Dərslər bitdikdən sonra məktəb bağçasına qaçırıq, sonra başqa bir tapmacada olduğu kimi çıxır:

Çay və pasta içdikdən sonra Saşa və Maxim boya çəkməyə getdilər. Sasha fırçanı bir stəkan suya batırdı, sonra üzərinə bir az boya vurdu. Masanın üzərinə parlaq bir damla düşdü, Saşa onu bir parça ilə sildi. Sonra eyni damcı suya atdı. Damla dibinə batdı və yavaş-yavaş yayılmağa başladı.
"Yəqin ki, su molekulları bir stəkanda hərəkət edir və boya molekullarını itələyir" deyə Saşa təklif etdi. - Vay, molekullar görünmür, amma etdikləri gözə çarpır ...
Kimyəvi dəftəri açdı, Maximə anasının ona söylədikləri barədə qeydlərini göstərdi.

Test 2

1. Hansı ifadələrdə kimyəvi bir element haqqında deyil, sadə bir maddə oksigenindən bəhs edirik

a) oksigen suyun bir hissəsidir; c) mis (II) oksiddə oksigenin kütləvi hissəsi 20% -dir;

b) oksigen suda zəif həll olunur; d) oksigen qoxusuz və rəngsizdir.

2. Bir elementin nisbi atom kütləsi:

a) ölçü vahidi - g / mol b) bir atom kütləsinin 1 amu nisbətinə bərabərdir.

c) ölçüsüz kəmiyyət d) atom kütləsinin kütlə sayı 12 olan bir karbon nuklidinin atom kütləsinə nisbətinə bərabərdir.

3. H 2 S0 4 kimyəvi formulu nəyi göstərir?
a) bir molekul sulfat turşusu; b) kükürd turşusunun nisbi atom kütləsi;
c) kükürd turşusunun keyfiyyət tərkibi; d) kükürd turşusu molekulunun fəza quruluşu.

4. Həm molekulu, həm də bu molekullardan ibarət olan maddəni hansı xüsusiyyətlər xarakterizə edir?
a) keyfiyyət tərkibi; b) elektrik keçiriciliyi;

c) kimyəvi xüsusiyyətlər; d) toplama vəziyyəti.

5. Hansı elementin atomu 2,66 kütləsidir. 10-23 qr?
a) kükürd b) oksigen c) azot d) neon

6. "Sadə maddə" anlayışı üçün hansı ifadələr doğrudur?
a) təbiətdə kimyəvi elementin mövcudluğunun forması;
b ) kimyəvi birləşmələrin bir hissəsidir;
c) eyni tip atomlardan ibarətdir;
d) kimyəvi elementlərdən daha sadə maddələr var.

7. Kimyəvi hadisələri əks etdirən reaksiya sxemlərini göstərin *:
a) I 2 (k) → I 2 (d); 6) S + O 2 → SO 2;
c) Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu; d) H 2 O (g) → H 2 O (g).

8. Natrium, kükürd və oksigenin kütlə hissələrinin (%) müvafiq olaraq 29.1-ə bərabər olduğu bir maddənin ən sadə formulunu təyin edin; 40.5 və 30.4:
a) Na 2 SO 3; b) Na 2 S0 4; c) Na 2 S 2 O 3; d) Nа 2 S 2 0 7.

9. O 3 molekulunun kütləsi:
a) 16 amu 6) 32 amu c) 48 q) \u200b\u200b7.97.10 -23 g

10. Dəmir oksidinin düsturun kütlə payı oksigenin kütlə payından 2.333 dəfə çox olduğu düstur hansıdır?
a) FeO b) Fe 2 O 3 c) Fe 3 O 4 d) FeO 3

Test 3

1. Molyar həcm vahidini göstərin:
a) mol / l; b) g / mol; c) l; d) l / mol.

2. Avogadro sabit üçün hansı ifadələr doğrudur?
a) ölçüsüz kəmiyyət; 6) ölçü vahidi mol -1;
c) ədədi olaraq 23 q natriumdakı atomların sayına bərabərdir; d) 1 mol maddədəki molekulların sayına ədədi bərabərdir

3. Bir mol:
a) bir maddənin miqdarının vahidi; b) normal şəraitdə 22.4 litr qaz kütləsi;

c) 6.02 · 10 23 struktur vahidi olan bir maddənin miqdarı;

d) bir maddənin kütləsinin onun miqdarına nisbəti.

4. Bəzi qazların molekulunun kütləsi 7.304 · 10 -23 q-a bərabərdir.Bu qazın nisbi sıxlığı nə qədərdir: helium baxımından?
a) 10; 6) 11; saat 12-də; d) 13;

5. + 4 ° C-də ən çox molekul və 1 atm təzyiq 10 litrə bərabərdir:
a) su; b) hidrogen sulfid; c) hidrogen; d) hidrogen xlorid.

6. Maddənin göstərilən hissələrindən hansında və. At. ən çox molekul ehtiva edir?

a) 2 mol N 2; b) 44,8 L N 2 ; c) 132 g CO 2; d) 0,018 L H 2 O

7. 2 litr qazın kütləsi (n.u.) 6.34 q bərabərdir.Qazın molyar kütləsi nədir?
a) 71; 6) 71 q; c) 35,5 q / mol; d) 71 q / mol.

8. 1,013 · 10 5 Pa təzyiqində və + 4 ° C temperaturda suyun hansı həcmində 1 mol bir maddə var?
a) 22,4 l; 6) 18 ml; c) 36 ml; d) 0,018 ml.

9. İ.u.-da qazın sıxlığı nədir? 1,63 q / l-dir?
a) karbonmonoksit (IV); b) ammonyak; c) hidrogen xlorid; d) metan.

10. Helium üçün qazın sıxlığı 20. Qaz molekulunun kütləsi neçədir?
a) 80 q / mol; b) 80 a. yemək .; c) 80 q; d) 1.33 10 -22 g

Test4

1. İki mürəkkəb və biri sadə bir maddə hansı sırada verilmişdir?

a) oksigen, azot, su; c) hidrogen, brom, karbon;

b) xlor, ammonyak, karbon qazı; d) almaz, silikon oksidi (IV), mis.

2. "Atom" anlayışı üçün hansı ifadələr doğrudur?
a) elementin kimyəvi xassələrinin daşıyıcısı;
b) kimyəvi reaksiyalarda dağılır;
c) kimyəvi cəhətdən bölünməz; d) elektrik neytral.

3. Hansı ifadələr düzgündür?
a) natrium atomu; c) bir ammonyak atomu;

b) su molekulu; d) oksigen molekulu.

4. Atom və molekul kütlələri hansı vahidlərdə ifadə edilə bilər?
a) d; b)və. yemək .; ilə)kiloqram; d)köstəbək.

5. Su ilə əlaqəli hansı hadisələrə kimyəvi reaksiya müşayiət olunur?
a) suyun donması; c) suyun buxarlanması;
b) natriumun suda həll edilməsi; d) kükürd oksidinin (IV) suda həll edilməsi.

6. Nisbi molekulyar çəki üçün ölçü vahidi nədir?
a) d; b ) g / mol; c) amu; d)bu ölçüsüz bir kəmiyyətdir.

7. Kimyəvi element- bu:
a) eyni kütləli atomların növü; b) eyni nüvə yüklü atomların növü;
c) maddənin ən kiçik kimyəvi ayrılmaz hissəciyi;
d) müsbət yüklənmiş bir nüvədən və fırlananlardan ibarət elektrikli neytral hissəcik; ətrafındakı mənfi yüklü elektronların.

8. Bir molekulun:
a) kimyəvi reaksiyalarda qorunur; 6) maddənin kimyəvi xüsusiyyətlərinin daşıyıcısı;
c) kimyəvi reaksiyalarda dağılır;
d) bu molekullardan ibarət bir maddə kimi eyni keyfiyyət tərkibinə malikdir.

9. Bir flüor atomunun kütləsi nədir?
a) 19; b) 19 amu; c) 19 d; d) Z, 15 10 -26 kq

10. Müəyyən şərtlərdə fosfor molekulunun kütləsi 1.03 · 10-26 qr.Molekülünə neçə fosfor atomu daxildir?
və) 2; 6) 4; c) H; d) 8.

Mövzu 2. Köstəbək. Molar kütlə. Molar
həcmi. Nisbi qaz sıxlığı
Test 5

1. Molar kütlə ədədi olaraq kütləyə bərabərdir:
a) bir maddənin bir molekulu;
6) 6.02.1023 maddənin struktur vahidləri;
c) 22.4 litr qaz (n.o.) *;
d) 1 mol maddə.

2. n.u. 22.4 l həcmdir:
a) 1 mol istənilən qaz;
b) istənilən qazın bir molekulu;
c) 6.02 · 10 23 qaz molekulları tərəfindən tutulmuşdur;
d) 40 g ağırlığında neon tərəfindən işğal edilmişdir.

3. Molar kütlənin vahidini göstərin:
a) d; b) mol -1 c) l / mol; d) g / mol.

4. Bir maddənin miqdarı aşağıdakılarla ölçülmür:
a) am.u.; 6) d; c) köstebek; d) l / mol.

5. "Köstebek" konsepsiyası haqqında onun olduğunu söyləmək olmaz:
a) bir molekulun kütləsi;
b) kütlə 6.02 · 10 23 molekuldur;
c) 1 mol maddədəki hissəciklərin sayı;
d) 6.02 · 10 23 struktur vahidi olan bir maddənin miqdarı.

6. Fərqli qazlar üçün eyni kütlə və xarici şərtlərlə qazda molekulların sayı daha çoxdur:
a) az molar kütlə; b) molar kütlənin dəyəri daha böyükdür;
c) qazın tutduğu daha çox həcm; d) qazın tutduğu daha az həcm.

7. Helium buxarı sıxlığı 7.5 azot oksidlərindən hansına aiddir?
a) YOX; b) N 2 O; c) YOX 2. d) N 2 O 5

8. Hansı maddələr üçün standart şərtlərdə həcmi 1 mol. 22.4 litrdir?
a) su; b) yod; c) oksigen; d) azot.

9. 5.6 L (NU) ozondakı atomların sayı neçədir?
a) 1.51 10 23; 6) 3.01 * 10 23; c) 4.52 10 23; d) 6.02 10 23.

10. Bəzi şərtlərdəki kükürdün hidrogen buxarının sıxlığı 32-dir. Bu şəraitdə kükürd molekulunun düsturunu göstərin:
a) S 8; b) S 4; c) S 2; d) S 6.

Mövzu 3. Nüvələrin və elektron qabıqlarının quruluşu
atomlar. İzotoplar
Test 6

1. Mümkün olmayan enerji alt səviyyələrinin simvollarını qeyd edin:
a) 5s; 6) 3f; c) Zd; d) 1p.

2. Əsas atomu ən çox yarı orbitə sahib olan elementin kimyəvi işarəsini göstərin:
a) C; b) Li; c) N; d) C1.

3. 19 40 K və 19 39 K nüklidlərin atomları arasındakı fərq nədir?

a) kütlə; b) neytronların sayı; c) elektronların sayı; d) protonların sayı.

4. 7 15 N-lik bir atomun kütləsi nədir?
a) 7 amu; ... 6) 15 amu; ... c) 2.49. 10 _23 g; d) 1.16. 10 23 qr

5. Qısaldılmış elektron konfiqurasiya Ca 2+ ionunun əsas vəziyyətinə uyğundur:
a)… 3S 2 3p 6 4s 2; b)… 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2; c)… 3s 2 3p 6 4s 0; d) ... 3s 2 3p 4.

6. Nüklid atomunun 1 2 H elektron konfiqurasiyasına diqqət yetirin:
a) 1s 2; b 1s 1; c) 1s 2 2s 1; d) 1s 2 2s 2.

7. F olmayan protonda olanların sayını göstərin:
a) 19; 6) 20; 9-da; d) 10.

8. İki elektron əldə edərkən oksigen atomu çevrilir:
a) oksigen izotoplarından biri; 6) azot atomu;
c) bir flor atomu; d) neonun elektron qabığı ilə oksigen olmayan.

9. Yer atomundakı Cr atomunun xarici enerji səviyyəsində neçə elektron var?
a) 2; 6) 1; c) 13; d) 12.

10. 11 elektron və 12 olan bir atomun kütləsini göstərin
Neytronlar:
a) 12 amu; ... 6) 23 amu; ... c) 1.99. 10 23 g; d) 3.82. 10-23.

Test 7

1. 19 39 K nüvəsinin nüvəsindəki neytronların sayını göstərin:

a) 39; 6) 19; 20-də; d) 58.

2. Atomların həyəcanlanan vəziyyətlərinin sxemlərinə diqqət yetirin:
və). ... .2S 2 2p 5 3s 1; 6). ... .3s 2 3p 6 4s 2 3d 1; ilə). ... ... 3s 2 3p 6 4s 1; d) .. 4s 2 3d 4.

3. sadalanan elektron konfiqurasiyaları arasında mümkün olmayanları göstərin

a) 1s 2 2s 1; b)… 2s 2 2p 7; c)… 2s 2 2p 6; d) ... 3s 2 3p 6 4s 2 d 11.

4. Üçüncü enerji səviyyəsində neçə orbital var?

a) 5; b) 2; 3-də; d) 9.

5. Yerdəki mis atomunun xarici enerji səviyyəsindəki elektronların sayını göstərin:

a) 2; b) 1; saat 10-da; d) 18.

6. Elektrikli neytral bir atomda ən yüksək enerji olan enerji alt hissəsi üçün simvolu qeyd edin:

a) 4a; b) 4p; c) 3p; d) 3s.

7. 35 Cl atomunda neçə proton, neytron və elektron var?

a) 37; b) 17; c) 52; d) 71.

8. Tritium atomlarının kütləsi nədir:

a) 3 q; b) 3 amu; c) 2 amu; d) 4.98. 10 -24 g.

9. Dördüncü enerji səviyyəsi neçə enerji alt səviyyəsini əhatə edir?

a) 2; b) 3; 1-də; d) 4.

10. Cr ionunun xarici enerji səviyyəsində neçə elektron var?

a) 17; b) 7; saat 8-də; d) 6.

Test 8

1. Aşağıdakı elektron konfiqurasiyalardan hansısı nəcib bir qaza uyğundur (n əsas kvant nömrəsidir)?

a) ns 2 np 4; b) 1s 2; c) ns 2 np 6; d) ns 2 np 5.

2. 5d - alt səviyyə üzərində neçə elektron maksimum yerləşə bilər?

a) 3; b) 6; saat 10-da; d) 14.

3. Hansı elementin bir atomu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 1 elektron konfiqurasiyasına sahib ola bilər?

a) natrium; b) maqnezium; c) kalsium; d) skandium.

4. Cr 3+ ionundakı elektronların ümumi sayı:

a) 21; b) 24; c) 27; d) 52.

5. 26 atom nömrəli elementin atomunda neçə tam doldurulmuş enerji səviyyəsi var?

a) 1; b) 2; 3-də; d) 4.

6. Co atomunda valent elektronların konfiqurasiyasını göstərin:

a) 3d 3 4s 1; b) 3d 10 4s 2; c) 4s 2 4d 7; d) 3d 7 4s 2.

7. Kütləsi 35 olan nuklidlərin atomları tərəfindən əmələ gələn bir xlor molekulunda neçə neytron var?

a) 18; b) 35; c) 36; d) 34.

8. 16 O nuklid atomu ilə 16 O -2 ionu arasındakı fərq nədir?

a) protonların sayı; b) elektronların sayı; c) neytronların sayı; d) nüvə yükü.

9. Ən ağır hissəciklərin adlarını göstərin:

a) proton; b) neytron; c) bir deuterium atomu; d) protium atomu.

10. Hansı elementdə ammonyak molekulu ilə eyni sayda elektron var?

a) azot; b) flor; c) neon; d) natrium.

Test 9

1. 36 80 Kq bir atomun nüvəsi aşağıdakılardan ibarətdir:

a) 80 proton və 36 neytron; b) 36 proton və 44 neytron;

c) 36 proton və 44 neytron; d) 36 proton və 80 neytron.

2. Hansı elementlərin atomlarında xarici enerji səviyyəsində iki elektron var?

a) xrom; b) manqan; c) vanadiy; d) mis.

3. Fosfor molekulunun tərkibində 30 elektron var. Bir molekulda neçə P atomu var?

a) 2; b) 3; 4-də; d) 5.

4. Bəzi elementin E 3+ kationu elektron konfiqurasiyaya malikdir 1s 2 2s 2 2p 6. Verilmiş bir elementin atomunun nüvəsində neçə atom var?

a) 10; b) 13; c) 16; d) 17.

5. E 2 molekulunda 18 elektron var. Element simvolunu daxil edin:

a) O; b) F; c) Ar; d) Cl.

6. Nüklidin bir atomu üçün 37 17 Oe nüklidin üç atomu var 35 17 Oe.Elementin nisbi atom kütləsinin orta dəyəri nədir?

a) 35.4; b) 35.5; c) 35.6; d) 35.7.

7. Xarici elektron qatındakı səkkiz (səkkiz) elektronun atom və ya ionları var:

a) Te -2; b) Ca; c) O -2; d) Mg 2+.

8. 45 21 Sc nuklid atomu üçün elektron və neytronların ümumi sayı:

a) 21; b) 24; c) 45; d) 66.

9. 18 elektron və 16 proton olan bir ionun yükü bərabərdir:

a) - 18; b) - 2; c) + 2; d) + 16.

10. Hansı hissəcikdə elektronlardan daha çox proton var?

a) natrium atomu; b) sodyum kation; c) bir kükürd atomu; d) sulfid ionu S -2.

Test 10

1. Müəyyən bir nuklidin bir atomunun kütləsi 127 amu, bir atomun elektron qabığında 53 elektron var. Verilmiş bir nuklidin bir atomunun nüvəsində neçə neytron var?

a) 127; b) 53; c) 180; d) 74.

2. 1 9 40 K və 18 40 Ar nuklidlərin torpaq vəziyyətindəki atomlar üçün eyni olarmı?

a) kütlə; b) protonların sayı; c) elektronların sayı; d) neytronların sayı.

3. 1 və 3s orbitalarında elektronların fərqi nədir?

a) enerji; b) atom orbitalının forması;

c) atom orbitalının ölçüsü; d) atom orbitalının kosmosda istiqamətlənməsi.

4. Elektriklə neytral bir atom kationa çevrildikdə:

a) nüvənin atomunun yükü artır; b) atom nüvəsinin yükü dəyişmir;

c) atomdakı elektronların sayı artır; d) atomdakı elektronların sayı azalır.

5. Pion atomu, natrium kationu və flüor anionu eynidır:

a) kütlənin dəyəri; b) neytronların sayı; c) elektronların sayı; d) protonların sayı.

6. Enerji alt səviyyələrində eyni elektron paylanması ilə hissəciklərin simvollarını qeyd edin:

a) O -2; b) Ne; c) N +5; d) Cl +7.

7. Əsas vəziyyətdə üçüncü enerji səviyyəsində olan on elektronda bir atom var:

a) kalsium; b) titan; c) mis; d) xrom.

8. Əsas vəziyyətdə olan silikon atomunda tamamilə doldurulmamış orbitallar vardır:

a) 1; b) 6; 5-də; d) 3.

9. NO 3 ionundakı elektronların və protonların sayı müvafiq olaraq:

a) 14 və 48; b) 15 və 48; c) 32 və 31; d) 31 və 25.

10. Torpaq vəziyyətindəki və nüvəsində 24 proton olan bir atomun açılmamış elektronlarının sayı bərabərdir:

Molekullardakı atomlar, meydana gələn elektron və nüvələrin elektromaqnit qarşılıqlı təsirləri səbəbindən bir-biri ilə əlaqə qururlar. Bu əlaqə çox "sərt" deyil.

Kürələrdən - atomların sərt çubuqlarla birləşdirildiyi - bir molekul modeli həqiqi bir molekula bənzəmir. Molekullarda atomlar davamlı hərəkətdədirlər - titrəyirlər və ya dönərlər. Ancaq bu şəkil də həqiqətə uyğun deyil.

Atomların bir molekulda deyil, onları təşkil edən nüvələr və elektronlar hərəkət etdiyini söyləmək daha doğru olar.

Molekullara birləşən atomlar, bütün elektronlarını ətraflarına buraxmırlar. Ya elektronların "yenidən bölüşdürülməsini" həyata keçirirlər, eyni zamanda atomlardan biri elektronlarının bir hissəsini digərinə verir, Coulomb qüvvələri (ion əlaqəsi) sayəsində "bir-birinə yapışan" müsbət və mənfi ionlar əmələ gəlir.

Və ya molekuldakı atomlar bəzi elektronlarını (kovalent əlaqə) bölüşməyə başlayır. Hər iki halda da, molekuldakı atomlar mövcud olmağı dayandırır, "üzlərini itirirlər". Ancaq bu şəkil də tamamilə doğru deyil.

Axı, molekullar, atomlar, elektronlar və nüvələr mikroorldın qanunlarına tabe olurlar. Bu o deməkdir ki, bunlar haqqında heç kim deyə bilməz: "Bu şəkildə və ya bu şəkildə hərəkət edirlər, orada və orada." Onların vəziyyətlərini kvant mexanikasının dilində təsvir etmək lazımdır və bu “ehtimallar dili” dir.

Bu səbəbdən yalnız molekulu təşkil edən hissəciklərin paylanma sıxlığı çəkilə bilər. Və bu şəkillərdə həm ümumi elektron buludları, həm də ayrı-ayrı ionlar həqiqətən görünəcəkdir.

Ən sadə molekul - dörd hissəcikdən - iki proton və iki elektrondan ibarət olan hidrogen molekulu H2 üçün dəqiq bir həlli yoxdur. Dəqiq həll yalnız iki bədən problemi üçün mümkündür.

Bu səbəbdən molekullar üçün Şrödinger tənliyi təxmini metodlarla həll olunur və bütün hesablamalar kompüterlərdən istifadə etməklə aparılır. Nümunə olaraq, LiF (ion bağ) və hidrogen H2 (kovalent bağ) lityum florid molekulları üçün aparılmış bu cür hesablamaların nəticələrini göstərəcəyik.

Şəkildə sistem enerjisi E-nin Li və F nüvələri arasındakı R məsafəsindən asılılığının qrafiki göstərilmişdir b konfiqurasiyasında R \u003d 8 A? (1 A? \u003d 10-10 m) lityum atomunun xarici elektronu ftora keçdi. Bu o deməkdir ki, iki ionun vəziyyəti iki atomun vəziyyətindən daha enerjili hala gəldi.

G vəziyyətində R \u003d 1,5 A? sistemin enerjisi minimum dəyəri alır, bu enerjili cəhətdən ən əlverişli vəziyyətdir. Şəkildə H atomları və H2 molekulu üçün oxşar hesablamaların nəticələri göstərilir. İki H nüvəsi ətrafında ortaq bir elektron qabığının əmələ gəlməsi prosesi açıq şəkildə görünür.

Maddələr. Molekullar. Atomlar