1. Kolikšna količina snovi kalcijevega oksida ima maso 140 g? (CaO)
2.Izračunaj maso in prostornino ogljikov dioksid Co2 količina snovi je 2,2 mol.
Odgovori na vprašanja.
3. Položaj kovin v PSCE, značilnosti njihove elektronske strukture. So pogosti fizične lastnosti kovina Ustvarite elektronske formule za kalcij, litij in aluminij.

Nujno potrebujemo odgovore na ta vprašanja!

Odgovori na vprašanja. Da/Ne
1. Sestava baz mora vsebovati hidroksi skupino??? res ne
2.V vodi topne hidrokside imenujemo alkalije??? res ne
3. Število hidroksilnih skupin na en atom kovinskega elementa je dvakratna valenca tega elementa??? res ne
4. Alkalije so del skoraj vseh mineralov na Zemlji??? res ne
5. V prisotnosti alkalij fenolftalein postane brezbarven??? res ne
6. Natrijev oksid reagira z vodo in nastane alkalija??? res ne
7. Alkalije lahko dobimo z interakcijo najbolj aktivnih kovin z vodo??? res ne
8. Ali bakrov(2) oksid aktivno sodeluje z vodo? res ne
9.Aluminijev hidroksid je alkalija? res ne
10. Ali metiloranž v prisotnosti alkalij postane rdeč? res ne
11. Cinkov hidroksid je amfoteren hidroksid? res ne
12. Barijev hidroksid ima formulo Ba(OH)3? res ne

Preden odgovorite na vprašanje, obvezno napišite številko vprašanja, na katerega odgovarjate. Najlepša hvala v naprej!

Okarakterizirajte kemijski element C po načrtu:

a) položaj v PSHE - perioda, skupina, število energijskih nivojev, število elektronov na zadnjem nivoju;
b) formulo višjega oksida, njegov značaj;
c) formulo višjega hidroksida, njegov značaj;
d) formula in ime hlapne vodikove spojine.

S katero od naslednjih snovi bo reagiral natrijev oksid?

1) NE
2) NaCl
3) H2
4) H2O
Na seznamu snovi do kislinski oksidi vključujejo:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
S katero od naslednjih snovi bo dušikov oksid (V) deloval?
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
Katera Kemijske lastnosti značilnost kalcijevega oksida?
Izberi pravilen odgovor.
1) plin v normalnih pogojih;
2) trdna, bela snov;
3) črna trdna snov;
4) brezbarvna hlapna tekočina.
A5. Kako se imenuje snov SO3?
1) žveplov oksid;
2) žveplov oksid (II)
3) žveplov oksid (VI)
4) žveplov oksid (IV).
A6. Oksidi nastanejo:
1) med zgorevanjem preprostih in kompleksnih snovi;
2) med razgradnjo topnih baz;
3) samo pri gorenju kompleksnih snovi;
4) med razgradnjo silicijeve kisline.
S katero od naslednjih snovi bo reagiral cinkov oksid?
1) H2O
2) HCl
3) O2
4) Al2O3
Poveži formulo z imenom ustreznega oksida:
Formula
Ime oksida
A) CuO
B) Na2O
B) Mn2O7
D) SO3
1) bakrov (II) oksid
2) natrijev oksid
3) žveplov oksid (VI)
4) manganov (II) oksid
5) kalijev oksid
6) manganov (VII) oksid

Vzpostavite ujemanje med formulo oksida in reagenti, s katerimi lahko medsebojno deluje.
Formula
Reagenti
A) Na2O
B) CO2
B) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O

Vanadijev(V) oksid nastaja z žganjem kovinskega prahu v kisiku. Izračunaj maso vanadija, potrebno za nastanek 50 g oksida.

Še ena naloga številka 3 v testu, ki je ne razumem. Podane so kemijske formule: a) MnO c) Fe e) 3SO3 g)

Male črke sem predstavil kot številke: z - 3; z - 2.

Reši nalogo 1,2,3..., pri čemer izberi enega ali več pravilnih odgovorov pod črkami a,b,c...

1. Katera črka predstavlja dve molekuli klora?

2. Kateri zapis se glasi magnezij-klor-dva?

3. Izberite enostavne snovi.

4. Izberite formule snovi samo z indeksom "1".

5. Izberite formulo kompleksnih snovi samo s koeficientom "1".

6. Poiščite formule s kemijskimi elementi stranskih podskupin periodnega sistema D.I. Mendelejev.

7. Poiščite formule s kemijskimi elementi tretje dobe.

8 Določite kompleksno snov z relativno molekulsko maso 170.

In pomagajte mi rešiti ta dodatek. vaja:

S pomočjo podatkov iz naloge 3 odgovori na vprašanja.

Katere formule vsebujejo enako število atomov istega kemičnega elementa?

Preverite podatke. Treba je preveriti točnost dejstev in zanesljivost informacij, predstavljenih v tem članku. Na pogovorni strani poteka razprava na temo: Dvomi glede terminologije. Kemijska formula ... Wikipedia

Kemijska formula odraža podatke o sestavi in ​​strukturi snovi z uporabo kemičnih simbolov, številk in ločilnih simbolov v oklepajih. Trenutno se razlikujejo naslednje vrste kemijskih formul: Najenostavnejša formula. Lahko ga pridobijo izkušeni... ... Wikipedia

Kemijska formula odraža podatke o sestavi in ​​strukturi snovi z uporabo kemičnih simbolov, številk in ločilnih simbolov v oklepajih. Trenutno se razlikujejo naslednje vrste kemijskih formul: Najenostavnejša formula. Lahko ga pridobijo izkušeni... ... Wikipedia

Kemijska formula odraža podatke o sestavi in ​​strukturi snovi z uporabo kemičnih simbolov, številk in ločilnih simbolov v oklepajih. Trenutno se razlikujejo naslednje vrste kemijskih formul: Najenostavnejša formula. Lahko ga pridobijo izkušeni... ... Wikipedia

Kemijska formula odraža podatke o sestavi in ​​strukturi snovi z uporabo kemičnih simbolov, številk in ločilnih simbolov v oklepajih. Trenutno se razlikujejo naslednje vrste kemijskih formul: Najenostavnejša formula. Lahko ga pridobijo izkušeni... ... Wikipedia

Glavni članek: Anorganske spojine Seznam anorganskih spojin po elementih informativni seznam anorganskih spojin, predstavljenih po abecednem vrstnem redu (po formuli) za vsako snov, vodikove kisline elementov (če ... ... Wikipedia

Ta članek ali razdelek potrebuje revizijo. Prosimo, izboljšajte članek v skladu s pravili za pisanje člankov... Wikipedia

Kemijska enačba (enačba kemijska reakcija) se imenuje konvencionalni zapis kemijske reakcije z uporabo kemijskih formul, numeričnih koeficientov in matematičnih simbolov. Enačba kemijske reakcije daje kvalitativne in kvantitativne... ... Wikipedia

Kemični programsko opremo računalniški programi za uporabo na področju kemije. Vsebina 1 Kemični uredniki 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

knjige

• Japonsko-angleško-ruski slovar za namestitev industrijske opreme. Približno 8.000 izrazov, Popova I.S.. Slovar je namenjen širokemu krogu uporabnikov in predvsem prevajalcem in tehničnim…
• Kratek slovar biokemijskih izrazov, Kunizhev S.M.. Slovar je namenjen študentom kemijskih in bioloških specialnosti na univerzah,…

>> Kemijske formule

Kemijske formule

Gradivo v tem odstavku vam bo pomagalo:

> ugotovite, kakšna je kemijska formula;
> brati formule snovi, atomov, molekul, ionov;
> pravilno uporabljajte izraz »formulna enota«;
> sestavljajo kemijske formule ionskih spojin;
> označite sestavo snovi, molekule, iona s kemijsko formulo.

Kemijska formula.

Vsak ga ima snovi obstaja ime. Vendar pa je po imenu nemogoče ugotoviti, iz katerih delcev je snov sestavljena, koliko in kakšne vrste atomov vsebujejo njene molekule, ioni in kakšne naboje imajo ioni. Odgovore na takšna vprašanja daje poseben zapis – kemijska formula.

Kemijska formula je oznaka atoma, molekule, iona ali snovi z uporabo simbolov kemični elementi in indeksi.

Kemijska formula atoma je simbol ustreznega elementa. Na primer, atom aluminija je označen s simbolom Al, atom silicija s simbolom Si. Takšne formule imajo tudi preproste snovi - kovina aluminij, nekovina atomske strukture silicij.

Kemijska formula molekule preproste snovi vsebuje simbol ustreznega elementa in indeks - majhno številko, napisano spodaj in desno. Indeks označuje število atomov v molekuli.

Molekula kisika je sestavljena iz dveh atomov kisika. Njegova kemijska formula je O2. To formulo beremo tako, da najprej izgovorimo simbol elementa, nato indeks: "o-dva". Formula O2 ne označuje le molekule, ampak tudi samo snov kisik.

Molekulo O2 imenujemo dvoatomna. Enostavne snovi vodik, dušik, fluor, klor, brom in jod so sestavljene iz podobnih molekul (njihova splošna formula je E 2).

Ozon vsebuje molekule s tremi atomi, beli fosfor vsebuje molekule s štirimi atomi in žveplo vsebuje molekule z osmimi atomi. (Napišite kemijske formule teh molekul.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
jaz 2

V formuli molekule kompleksne snovi so zapisani simboli elementov, katerih atomi so v njej, in indeksi. Molekulo ogljikovega dioksida sestavljajo trije atomi: en atom ogljika in dva atoma kisika. Njegova kemijska formula je CO 2 (beri "tse-o-two"). Ne pozabite: če molekula vsebuje en atom katerega koli elementa, potem ustrezni indeks, to je I, ni zapisan v kemijski formuli. Formula molekule ogljikovega dioksida je tudi formula same snovi.

V formuli iona je dodatno zapisan njegov naboj. Če želite to narediti, uporabite nadnapis. Višino napolnjenosti označuje s številko (ne pišejo je), nato pa z znakom (plus ali minus). Na primer, natrijev ion z nabojem +1 ima formulo Na + (beri "natrij-plus"), klorov ion z nabojem - I - SG - ("klor-minus"), hidroksidni ion z nabojem - I - OH - ("o-pepel-minus"), karbonatni ion z nabojem -2 - CO 2- 3 ("ce-o-tri-dva-minus").

Na+,Cl-
enostavni ioni

OH - , CO 2- 3
kompleksni ioni

V formulah ionskih spojin najprej zapišite, ne da bi navedli naboje, pozitivno nabite ioni, nato pa - negativno nabit (tabela 2). Če je formula pravilna, potem je vsota nabojev vseh ionov v njej enaka nič.

tabela 2
Formule nekaterih ionskih spojin

V nekaterih kemijskih formulah je v oklepaju zapisana skupina atomov ali kompleksen ion. Kot primer vzemimo formulo gašenega apna Ca(OH) 2. To je ionska spojina. V njej sta za vsak Ca 2+ ion dva OH - iona. Formula spojine se glasi " kalcij-o-pepel-dvakrat", vendar ne "kalcij-o-pepel-dva".

Včasih so v kemijskih formulah namesto simbolov elementov napisane "tuje" črke, pa tudi indeksne črke. Takšne formule se pogosto imenujejo splošne. Primeri formul te vrste: ECI n, E n O m, F x O y. najprej
formula označuje skupino spojin elementov s klorom, druga - skupino spojin elementov s kisikom, tretja pa se uporablja, če je kemijska formula spojine železa z kisik neznan in
treba ga je namestiti.

Če morate označiti dva ločena atoma neona, dve molekuli kisika, dve molekuli ogljikovega dioksida ali dva natrijeva iona, uporabite oznake 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Število pred kemijsko formulo imenujemo koeficient. Koeficient I, tako kot indeks I, ni zapisan.

Enota formule.

Kaj pomeni zapis 2NaCl? Molekule NaCl ne obstajajo; kuhinjska sol je ionska spojina, ki je sestavljena iz ionov Na + in Cl -. Par teh ionov se imenuje enota formule snovi (označeno na sliki 44, a). Tako zapis 2NaCl predstavlja dve formulski enoti kuhinjske soli, to je dva para ionov Na + in C l-.

Izraz "formulna enota" se uporablja za kompleksne snovi ne samo ionske, ampak tudi atomske strukture. Na primer, enota formule za kremen SiO 2 je kombinacija enega atoma silicija in dveh atomov kisika (slika 44, b).

riž. 44. formulske enote v spojinah ionske (a) atomske zgradbe (b)

Enota formule je najmanjši "gradnik" snovi, njen najmanjši ponavljajoči se fragment. Ta fragment je lahko atom (v preprosti snovi), molekula(v enostavni ali zapleteni snovi),
zbirka atomov ali ionov (v kompleksni snovi).

telovadba. Sestavite kemijsko formulo spojine, ki vsebuje ione Li + i SO 2- 4. Poimenujte formulo te snovi.

rešitev

V ionski spojini je vsota nabojev vseh ionov enaka nič. To je mogoče pod pogojem, da sta za vsak ion SO 2- 4 dva iona Li +. Zato je formula spojine Li 2 SO 4.

Formula za snov so trije ioni: dva iona Li + in en ion SO 2-4.

Kakovostna in kvantitativna sestava snovi.

Kemijska formula vsebuje informacije o sestavi delca ali snovi. Pri karakterizaciji kvalitativne sestave poimenujejo elemente, ki tvorijo delec ali snov, pri karakterizaciji kvantitativne sestave pa navedejo:

Število atomov vsakega elementa v molekuli ali kompleksnem ionu;
razmerje atomov različnih elementov ali ionov v snovi.

telovadba. Opišite sestavo metana CH 4 (molekulska spojina) in natrijevega pepela Na 2 CO 3 (ionska spojina)

rešitev

Metan tvorita elementa ogljik in vodik (to je kvalitativna sestava). Molekula metana vsebuje en atom ogljika in štiri atome vodika; njuno razmerje v molekuli in v snovi

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativna sestava).

(Črka N označuje število delcev - atomov, molekul, ionov.

Soda je sestavljena iz treh elementov - natrija, ogljika in kisika. Vsebuje pozitivno nabite ione Na +, ker je natrij kovinski element, in negativno nabite ione CO -2 3 (kvalitativna sestava).

Razmerje atomov elementov in ionov v snovi je naslednje:

zaključki

Kemijska formula je zapis atoma, molekule, iona, snovi z uporabo simbolov kemičnih elementov in indeksov. Število atomov vsakega elementa je v formuli označeno s podpisom, naboj iona pa z nadnapisom.

Enota formule je delec ali zbirka delcev snovi, ki jo predstavlja njena kemijska formula.

Kemijska formula odraža kvalitativno in kvantitativno sestavo delca ali snovi.

?
66. Katere podatke o snovi ali delcu vsebuje kemijska formula?

67. Kakšna je razlika med koeficientom in indeksom v kemijskem zapisu? Odgovor dopolnite s primeri. Za kaj se uporablja zgornji indeks?

68. Preberite formule: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Kaj pomenijo vpisi: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapišite kemijske formule, ki se glasijo takole: es-o-tri; bor-dva-o-tri; pepel-en-o-dva; krom-o-pepel-trikrat; natrijev pepel-es-o-štiri; en-pepel-štiri-dvojni-es; barij-dva-plus; pe-o-štiri-tri-minus.

71. Sestavite kemijsko formulo molekule, ki vsebuje: a) en atom dušika in tri atome vodika; b) štiri atome vodika, dva atoma fosforja in sedem atomov kisika.

72. Kakšna je formula enote: a) za natrijev karbonat Na 2 CO 3 ; b) za ionsko spojino Li 3 N; c) za spojino B 2 O 3, ki ima atomsko strukturo?

73. Sestavite formule za vse snovi, ki lahko vsebujejo le naslednje ione: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opišite kvalitativno in kvantitativno sestavo:

a) molekularne snovi - klor Cl 2, vodikov peroksid (vodikov peroksid) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) ionska snov - natrijev sulfat Na 2 SO 4;
c) ioni H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kemija: Pidruč. za 7. razred. zagalnosvit. navč. zapiranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

Vsebina lekcije opombe pri učnih urah in podporni okvir predstavitev učne ure interaktivne tehnologije pospeševalnik učne metode Vadite testi, testiranje spletne naloge in vaje domače naloge delavnice in treningi vprašanja za razprave v razredu Ilustracije video in avdio materiali fotografije, slike, grafi, tabele, diagrami, stripi, prispodobe, izreki, križanke, anekdote, šale, citati Dodatki povzetki goljufije nasveti za radovedne članke (MAN) literatura osnovni in dodatni slovar izrazov Izboljšanje učbenikov in pouka popravljanje napak v učbeniku, nadomeščanje zastarelega znanja z novim Samo za učitelje koledarski načrti programi usposabljanja metodološka priporočila

Lekcija je namenjena učenju pravil sestavljanja in branja kemijskih formul snovi. Spoznali boste, katere podatke daje kemijska formula snovi in ​​kako na podlagi podatkov o masnih deležih kemijskih elementov sestaviti kemijsko formulo.

Tema: Začetne kemijske ideje

Lekcija: Kemijska formula snovi

Za označevanje snovi se uporabljajo kemijske formule.

Kemijska formula je konvencionalna oznaka sestave snovi z uporabo kemični znaki in indeksi.

Z uporabo indeksov Y.Ya. Berzelius je predlagal določitev števila atomov kemičnega elementa v molekuli snovi. Na primer: molekula vode vsebuje dva atoma vodika in en atom kisika - H 2 O (2 - indeks). Ogljikov dioksid vsebuje en atom ogljika in dva atoma kisika - CO 2. Indeks enak ena ni zapisan.

Imenuje se številka pred formulo snovi koeficient in označuje število molekul dane snovi. Na primer, 4H 2 O - 4 molekule vode. Štiri molekule vode vsebujejo 8 atomov vodika in 4 atome kisika.

Na primeru ogljikovega dioksida CO 2 razmislimo, katere informacije o snovi lahko dobimo iz njene kemijske formule.

Tabela 1.

Na podlagi kemijske formule lahko izračunate masne deleže kemičnih elementov v snovi, o tem bomo razpravljali v gradivu naslednje lekcije.

Kemijske formule so izpeljane na podlagi eksperimentalno pridobljenih podatkov. Če so znani elementi v snovi in ​​relativna snov, lahko ugotovimo število atomov vsakega elementa v molekuli.

Primer. Znano je, da je relativna molekulska masa ogljikovega dioksida 44. Masni delež kisika v tej snovi je 0,727 (72,7%), ostalo je ogljik. Sestavimo kemijsko formulo ogljikovega dioksida. Za to potrebujete:

1. določite maso na delež atomov kisika v molekuli:

44*0,727=32 (relativne enote);

2. določite število atomov kisika, pri čemer veste, da je relativna atomska masa kisika 16:

3. določite maso na delež ogljikovih atomov:

44-32=12 (relativne enote);

4. določite število ogljikovih atomov, pri čemer veste, da je relativna atomska masa ogljika 12:

5. sestavite formulo za ogljikov dioksid: CO 2.

1. Zbirka nalog in vaj iz kemije: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija, 8. razred" / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 26-28)

2. Ushakova O.V. Delovni zvezek za kemijo: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; Spodaj. izd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 32-34)

3. Kemija: 8. razred: učbenik. za splošno izobraževanje ustanove / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Kemija: inorg. kemija: učbenik. za 8. razred. Splošna izobrazba ustanove / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Izobraževanje, OJSC "Moskovski učbeniki", 2009. (§10)

5. Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija / Pogl. ur.V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni spletni viri

1. Enotna zbirka digitalnih izobraževalnih virov ().

2. Elektronska različica revije "Chemistry and Life" ().

Domača naloga

1. str.77 št.3 iz učbenika "Kemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. z. 32-34 št. 3,4,6,7 iz delovnega zvezka za kemijo: 8. razred: k učbeniku P.A. Orzhekovsky in drugi "Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; Spodaj. izd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Lekcija je namenjena učenju pravil sestavljanja in branja kemijskih formul snovi. Spoznali boste, katere podatke daje kemijska formula snovi in ​​kako na podlagi podatkov o masnih deležih kemijskih elementov sestaviti kemijsko formulo.

Tema: Začetne kemijske ideje

Lekcija: Kemijska formula snovi

1. Kemijska formula snovi

Za označevanje snovi se uporabljajo kemijske formule.

Kemijska formula je konvencionalna oznaka sestave snovi z uporabo kemični znaki in indeksi.

Z uporabo indeksov je J. Ya. Berzelius predlagal označevanje števila atomov kemičnega elementa v molekuli snovi. Na primer: molekula vode vsebuje dva atoma vodika in en atom kisika - H2O (2 - indeks). Ogljikov dioksid vsebuje en atom ogljika in dva atoma kisika - CO2. Indeks enak ena ni zapisan.

Število pred formulo snovi imenujemo koeficient in označuje število molekul dane snovi. Na primer, 4H2O - 4 molekule vode. Štiri molekule vode vsebujejo 8 atomov vodika in 4 atome kisika.

2. Informacije, ki jih zagotavlja kemijska formula snovi

Na primeru ogljikovega dioksida CO2 razmislimo, katere informacije o snovi lahko dobimo iz njene kemijske formule.

Tabela 1.

Na podlagi kemijske formule lahko izračunate masne deleže kemičnih elementov v snovi, o tem bomo razpravljali v gradivu naslednje lekcije.

3. Izpeljava kemijske formule snovi

Kemijske formule so izpeljane na podlagi eksperimentalno pridobljenih podatkov. Če so znani masni deleži elementov v snovi in ​​relativna molekulska masa snovi, je mogoče najti število atomov vsakega elementa v molekuli.

Primer. Znano je, da je relativna molekulska masa ogljikovega dioksida 44. Masni delež kisika v tej snovi je 0,727 (72,7%), ostalo je ogljik. Sestavimo kemijsko formulo ogljikovega dioksida. Za to potrebujete:

1. določite maso na delež atomov kisika v molekuli:

440.727=32 (relativne enote);

2. določite število atomov kisika, pri čemer veste, da je relativna atomska masa kisika 16:

3. določite maso na delež ogljikovih atomov:

44-32=12 (relativne enote);

4. določite število ogljikovih atomov, pri čemer veste, da je relativna atomska masa ogljika 12:

5. sestavite formulo za ogljikov dioksid: CO2.

1. Zbirka problemov in vaj iz kemije: 8. razred: k učbeniku P. A. Orzhekovskega in drugih "Kemija, 8. razred" / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (str. 26-28)

2. Ushakova O. V. Delovni zvezek za kemijo: 8. razred: k učbeniku P. A. Orzhekovskega in drugih »Kemija. 8. razred” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; Spodaj. izd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 32-34)

3. Kemija: 8. razred: učbenik. za splošno izobraževanje ustanove / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Kemija: inorg. kemija: učbenik. za 8. razred. Splošna izobrazba ustanove / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Izobraževanje, OJSC "Moskovski učbeniki", 2009. (§10)

5. Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija / Pogl. izd. V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni spletni viri

1. Enotna zbirka digitalnih izobraževalnih virov.

2. Elektronska različica revije “Chemistry and Life”.

3. Testi iz kemije (online).

Domača naloga

1. str.77 št.3 iz učbenika "Kemija: 8. razred" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. z. 32-34 št. 3,4,6,7 iz delovnega zvezka za kemijo: 8. razred: k učbeniku P. A. Oržekovskega in drugih »Kemija. 8. razred” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; Spodaj. izd. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.