നിർവ്വചനം
മദ്യം- ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ -OH.
പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഹോമോലോഗസ് ശ്രേണിയുടെ പൊതു സൂത്രവാക്യം C n H 2 n +1 OH ആണ്. ആൽക്കഹോളുകളുടെ പേരുകളിൽ - ഓൾ എന്ന പ്രത്യയം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ആൽക്കഹോൾ ഒന്നായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു- (CH 3 OH - മെഥനോൾ, C 2 H 5 OH - എത്തനോൾ), രണ്ട്- (CH 2 (OH) -CH 2 -OH - എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ), ട്രയാറ്റോമിക് ( CH 2 (OH )-CH(OH)-CH 2 -OH - ഗ്ലിസറോൾ). ഏത് കാർബൺ ആറ്റത്തിലാണ് ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, പ്രാഥമിക (R-CH 2 -OH), ദ്വിതീയ (R 2 CH-OH), തൃതീയ ആൽക്കഹോൾ (R 3 C-OH) എന്നിവ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.
പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ, കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം (ബ്യൂട്ടനോളിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു), അതുപോലെ ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സ്ഥാനത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം (പ്രൊപനോളിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു), ഈഥറുകളുള്ള ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം എന്നിവയാണ് സവിശേഷത.
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH (ബ്യൂട്ടനോൾ - 1)
CH 3 -CH (CH 3) - CH 2 -OH (2-methylpropanol - 1)
CH 3 -CH (OH) -CH 2 -CH 3 (ബ്യൂട്ടനോൾ - 2)
CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 (ഡൈഥൈൽ ഈതർ)
മദ്യത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ
1. തുടർച്ചയായ പ്രതികരണങ്ങൾ O-N കണക്ഷനുകൾ:
- മദ്യത്തിൻ്റെ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ വളരെ ദുർബലമായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ആൽക്കഹോൾ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു
2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2
എന്നാൽ ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കരുത്. ജലത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ആൽക്കഹോളേറ്റുകൾ പൂർണ്ണമായും ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:
C 2 H 5 OK + H 2 O → C 2 H 5 OH + KOH
ഇതിനർത്ഥം മദ്യം വെള്ളത്തേക്കാൾ ദുർബലമായ ആസിഡുകളാണെന്നാണ്.
- ധാതുക്കളുടെയും ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളുടെയും സ്വാധീനത്തിൽ എസ്റ്ററുകളുടെ രൂപീകരണം:
CH 3 -CO-OH + H-OCH 3 ↔ CH 3 COOCH 3 + H 2 O
- കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളിലേക്ക് പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ മദ്യത്തിൻ്റെ ഓക്സീകരണം. പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോൾ ആൽഡിഹൈഡുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഇത് കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടും.
R-CH 2 -OH + [O] → R-CH = O + [O] → R-COOH
ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ കെറ്റോണുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:
R-CH(OH)-R' + [O] → R-C(R') = O
തൃതീയ ആൽക്കഹോൾ ഓക്സിഡേഷനെ കൂടുതൽ പ്രതിരോധിക്കും.
2. C-O ബോണ്ട് തകർക്കുന്ന പ്രതികരണം.
- ആൽക്കീനുകളുടെ രൂപീകരണത്തോടുകൂടിയ ഇൻട്രാമോളിക്യുലർ നിർജ്ജലീകരണം (ജലം നീക്കം ചെയ്യുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുള്ള (സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്) മദ്യം ശക്തമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു):
CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O
- ഈഥറുകളുടെ രൂപീകരണത്തോടുകൂടിയ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഇൻ്റർമോളികുലാർ നിർജ്ജലീകരണം (ആൽക്കഹോൾ വെള്ളം നീക്കം ചെയ്യുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ (സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്) ഉപയോഗിച്ച് ചെറുതായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്നു):
2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O
- ആൽക്കഹോളുകളുടെ ദുർബലമായ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുമായുള്ള വിപരീത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു:
C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O
മദ്യത്തിൻ്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ
താഴ്ന്ന ആൽക്കഹോൾ (സി 15 വരെ) ദ്രാവകങ്ങളാണ്, ഉയർന്ന ആൽക്കഹോൾ ഖരപദാർഥങ്ങളാണ്. മെഥനോൾ, എത്തനോൾ എന്നിവ ഏത് അനുപാതത്തിലും വെള്ളത്തിൽ കലർത്തിയിരിക്കുന്നു. തന്മാത്രാഭാരം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ആൽക്കഹോളിലെ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ലയിക്കുന്നതും കുറയുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണം കാരണം മദ്യത്തിന് ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കലും ദ്രവണാങ്കവും ഉണ്ട്.
മദ്യം തയ്യാറാക്കൽ
മരത്തിൽ നിന്നോ പഞ്ചസാരയിൽ നിന്നോ ബയോടെക്നോളജിക്കൽ (ഫെർമെൻ്റേഷൻ) രീതി ഉപയോഗിച്ച് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഉത്പാദനം സാധ്യമാണ്.
മദ്യം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ലബോറട്ടറി രീതികളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:
- ആൽക്കീനുകളുടെ ജലാംശം (ചൂടാക്കുമ്പോഴും സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിലും പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു)
CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 OH
- ആൽക്കലിസിൻ്റെ ജലീയ ലായനികളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ ആൽക്കൈൽ ഹാലൈഡുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 Br + H 2 O → CH 3 OH + HBr
- കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ കുറവ്
CH 3 -CH-O + 2[H] → CH 3 – CH 2 -OH
പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള ഉദാഹരണങ്ങൾ
ഉദാഹരണം 1
| വ്യായാമം ചെയ്യുക | പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിലെ കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുടെ പിണ്ഡം യഥാക്രമം 51.18, 13.04, 31.18% എന്നിവയാണ്. മദ്യത്തിൻ്റെ ഫോർമുല കണ്ടെത്തുക. |
| പരിഹാരം | x, y, z സൂചികകൾ ഉപയോഗിച്ച് ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം നമുക്ക് സൂചിപ്പിക്കാം. പിന്നെ, ആൽക്കഹോൾ ഫോർമുലയാണ് പൊതുവായ കാഴ്ച C x H y O z പോലെ കാണപ്പെടും. നമുക്ക് അനുപാതം എഴുതാം: x:y:z = ω(С)/Ar(C): ω(Н)/Ar(Н) : ω(О)/Ar(O); x:y:z = 51.18/12: 13.04/1: 31.18/16; x:y:z = 4.208: 13.04: 1.949. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മൂല്യങ്ങളെ ഏറ്റവും ചെറുത് കൊണ്ട് ഹരിക്കാം, അതായത്. 1.949 ൽ നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്: x:y:z = 2:6:1. അതിനാൽ, മദ്യത്തിൻ്റെ ഫോർമുല C 2 H 6 O 1 ആണ്. അല്ലെങ്കിൽ C 2 H 5 OH എത്തനോൾ ആണ്. |
| ഉത്തരം | പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളിൻ്റെ ഫോർമുല C 2 H 5 OH ആണ്. |
എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ അല്ലെങ്കിൽ വൈൻ ആൽക്കഹോൾ മദ്യത്തിൻ്റെ വ്യാപകമായ പ്രതിനിധിയാണ്. കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയ്‌ക്കൊപ്പം ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന നിരവധി അറിയപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളിൽ, എനിക്ക് പ്രാഥമികമായി ആൽക്കഹോൾ വിഭാഗത്തിൽ താൽപ്പര്യമുണ്ട്.
എത്തനോൾ
മദ്യത്തിൻ്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ . എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ സി 2 എച്ച് 6 ഒ, വെള്ളത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞ (പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം 0.8), 78 °.3 താപനിലയിൽ തിളച്ചുമറിയുന്ന ഒരു പ്രത്യേക ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകമാണ്. തിരുത്തിയ മദ്യത്തിൽ 96% എഥൈൽ ആൽക്കഹോളും 4% വെള്ളവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയുടെ ഘടന .മൂലകങ്ങളുടെ വാലൻസി അനുസരിച്ച്, C 2 H 6 O ഫോർമുല രണ്ട് ഘടനകളുമായി യോജിക്കുന്നു:
ഏത് ഫോർമുലയാണ് യഥാർത്ഥത്തിൽ മദ്യവുമായി യോജിക്കുന്നത് എന്ന ചോദ്യം പരിഹരിക്കാൻ, നമുക്ക് അനുഭവത്തിലേക്ക് തിരിയാം.
ആൽക്കഹോൾ ഉള്ള ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ സോഡിയത്തിൻ്റെ ഒരു കഷണം വയ്ക്കുക. വാതകം പുറത്തുവിടുന്നതിനൊപ്പം ഒരു പ്രതികരണം ഉടനടി ആരംഭിക്കും. ഈ വാതകം ഹൈഡ്രജൻ ആണെന്ന് സ്ഥാപിക്കാൻ പ്രയാസമില്ല.
ഓരോ ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിൽ നിന്നുമുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് എത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പുറത്തുവരുന്നു എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ നമുക്ക് പരീക്ഷണം സജ്ജമാക്കാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ഒരു നിശ്ചിത അളവിൽ മദ്യം ചേർക്കുക, ഉദാഹരണത്തിന് 0.1 ഗ്രാം തന്മാത്ര (4.6 ഗ്രാം), ഒരു ഫണലിൽ നിന്ന് ചെറിയ സോഡിയം കഷണങ്ങളുള്ള ഒരു ഫ്ലാസ്കിലേക്ക് ഡ്രോപ്പ് ചെയ്യുക (ചിത്രം 1). മദ്യത്തിൽ നിന്ന് പുറത്തുവിടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ രണ്ട് കഴുത്തുള്ള ഫ്ലാസ്കിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ അളക്കുന്ന സിലിണ്ടറിലേക്ക് മാറ്റുന്നു. സിലിണ്ടറിലെ സ്ഥാനചലന ജലത്തിൻ്റെ അളവ് പുറത്തുവിടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ്റെ അളവുമായി യോജിക്കുന്നു.
ചിത്രം.1. എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിൽ ക്വാണ്ടിറ്റേറ്റീവ് അനുഭവം.
0.1 ഗ്രാം ആൽക്കഹോൾ മോളിക്യൂൾ പരീക്ഷണത്തിനായി എടുത്തതിനാൽ, ഏകദേശം 1.12 ഹൈഡ്രജൻ (സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ) ലഭിക്കും. ലിറ്റർഇതിനർത്ഥം സോഡിയം ഒരു ഗ്രാം ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിൽ നിന്ന് 11.2 മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു എന്നാണ് ലിറ്റർ, അതായത്. അര ഗ്രാം തന്മാത്ര, മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ ഹൈഡ്രജൻ്റെ 1 ഗ്രാം ആറ്റം. തൽഫലമായി, സോഡിയം ഓരോ ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിൽ നിന്നും ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ മാത്രം സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.
വ്യക്തമായും, ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിൽ, ഈ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം മറ്റ് അഞ്ച് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് ഒരു പ്രത്യേക സ്ഥാനത്താണ്. ഫോർമുല (1) ഈ വസ്തുത വിശദീകരിക്കുന്നില്ല. അതനുസരിച്ച്, എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായി തുല്യമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, നമുക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, ലോഹ സോഡിയം (സോഡിയം ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ മിശ്രിതത്തിൽ - മണ്ണെണ്ണയിൽ സംഭരിക്കപ്പെടുന്നു) സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനല്ല. നേരെമറിച്ച്, ഫോർമുല (2) ഒരു പ്രത്യേക സ്ഥാനത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യം പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു: ഇത് ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിലൂടെ കാർബണുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റമാണ് ഓക്സിജൻ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നതെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം; ഇത് കൂടുതൽ മൊബൈൽ ആയി മാറുകയും സോഡിയം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിൻ്റെ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യം ഇതാണ്:
മറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ചലനാത്മകത കൂടുതലാണെങ്കിലും, എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റല്ല, മാത്രമല്ല ജലീയ ലായനിയിൽ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നില്ല.
ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിൽ ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - OH, ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിൻ്റെ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു:
മദ്യത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ . എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ സോഡിയവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതായി നമ്മൾ മുകളിൽ കണ്ടു. മദ്യത്തിൻ്റെ ഘടന അറിയുന്നതിലൂടെ, നമുക്ക് ഈ പ്രതികരണം സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് പ്രകടിപ്പിക്കാം:
ആൽക്കഹോളിലെ ഹൈഡ്രജനെ സോഡിയം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തെ സോഡിയം എത്തോക്സൈഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം (അധിക ആൽക്കഹോൾ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നതിലൂടെ) ഖരരൂപത്തിൽ ഇത് വേർതിരിച്ചെടുക്കാം.
വായുവിൽ കത്തിക്കുമ്പോൾ, ആൽക്കഹോൾ നീലകലർന്ന, വളരെ ശ്രദ്ധേയമായ തീജ്വാല കൊണ്ട് കത്തുന്നു, ധാരാളം ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു:
നിങ്ങൾ എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ഒരു ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കിയാൽ, ഉദാഹരണത്തിന് HBr ഉപയോഗിച്ച്, ഒരു ഫ്രിഡ്ജ് ഉള്ള ഫ്ലാസ്കിൽ (അല്ലെങ്കിൽ പ്രതികരണ സമയത്ത് ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ് നൽകുന്ന NaBr, H 2 SO 4 എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം), എണ്ണമയമുള്ള ദ്രാവകം വാറ്റിയെടുക്കപ്പെടും. - എഥൈൽ ബ്രോമൈഡ് C 2 H 5 Br:
ഈ പ്രതികരണം ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയിൽ ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സാന്നിധ്യം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു.
ഒരു ഉത്തേജകമായി സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ആൽക്കഹോൾ എളുപ്പത്തിൽ നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്യുന്നു, അതായത്, അത് വെള്ളത്തെ വിഭജിക്കുന്നു ("ഡി" എന്ന ഉപസർഗ്ഗം എന്തെങ്കിലും വേർതിരിക്കുന്നതിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു):
ഈ പ്രതികരണം ലബോറട്ടറിയിൽ എഥിലീൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് (140°യിൽ കൂടരുത്) ഉപയോഗിച്ച് മദ്യം ദുർബലമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഓരോ ജല തന്മാത്രയും രണ്ട് ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് വിഭജിക്കപ്പെടുകയും ഡൈതൈൽ ഈതർ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു - ഒരു അസ്ഥിരവും കത്തുന്നതുമായ ദ്രാവകം:
ഡൈതൈൽ ഈതർ (ചിലപ്പോൾ സൾഫ്യൂറിക് ഈതർ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു) ഒരു ലായകമായും (ടിഷ്യു ക്ലീനിംഗ്) അനസ്തേഷ്യയ്ക്കുള്ള ഔഷധമായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. അവൻ ക്ലാസിൽ പെടുന്നു ഈഥറുകൾ - ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിലൂടെ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുള്ള ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾ: R - O - R1
എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ഉപയോഗം . എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുള്ളതാണ്. അക്കാഡമീഷ്യൻ എസ്.വി.യുടെ രീതി ഉപയോഗിച്ച് സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ നിർമ്മിക്കാൻ ധാരാളം എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു പ്രത്യേക ഉൽപ്രേരകത്തിലൂടെ എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ നീരാവി കടത്തുന്നതിലൂടെ, ഡിവിനൈൽ ലഭിക്കും:
പിന്നീട് റബ്ബറിലേക്ക് പോളിമറൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും.
ചായങ്ങൾ, ഡൈതൈൽ ഈഥർ, വിവിധ "പഴ സത്തകൾ", മറ്റ് നിരവധി ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ മദ്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു. സുഗന്ധദ്രവ്യങ്ങളും പല മരുന്നുകളും നിർമ്മിക്കാൻ മദ്യം ഒരു ലായകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. മദ്യത്തിൽ റെസിൻ ലയിപ്പിച്ചാണ് വിവിധ വാർണിഷുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നത്. ആൽക്കഹോളിൻ്റെ ഉയർന്ന കലോറിഫിക് മൂല്യം ഇന്ധനമായി (മോട്ടോർ ഇന്ധനം = എത്തനോൾ) അതിൻ്റെ ഉപയോഗത്തെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.
എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കുന്നത് . ലോക മദ്യ ഉൽപ്പാദനം പ്രതിവർഷം ദശലക്ഷക്കണക്കിന് ടണ്ണിലാണ് കണക്കാക്കുന്നത്.
മദ്യം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു സാധാരണ രീതിയാണ് യീസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ പഞ്ചസാര പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അഴുകൽ. ഈ താഴ്ന്ന സസ്യ ജീവികൾ (ഫംഗസ്) പ്രത്യേക പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു - എൻസൈമുകൾ, അഴുകൽ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ജൈവ ഉത്തേജകമായി വർത്തിക്കുന്നു.
പോലെ ആരംഭ സാമഗ്രികൾആൽക്കഹോൾ ഉൽപാദനത്തിൽ, അന്നജം അടങ്ങിയ ധാന്യ വിത്തുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഉരുളക്കിഴങ്ങ് കിഴങ്ങുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഡയസ്റ്റേസ് എന്ന എൻസൈം അടങ്ങിയ മാൾട്ട് ഉപയോഗിച്ച് അന്നജം ആദ്യം പഞ്ചസാരയാക്കി മാറ്റുന്നു, അത് ആൽക്കഹോൾ ആക്കി പുളിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
ആൽക്കഹോൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഭക്ഷ്യ അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളെ വിലകുറഞ്ഞ ഭക്ഷ്യേതര അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ കഠിനമായി പരിശ്രമിച്ചു. ഈ തിരച്ചിലുകൾ വിജയം കൊയ്തു.
അടുത്തിടെ, എണ്ണ പൊട്ടുമ്പോൾ ധാരാളം എഥിലീൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഉരുക്ക്
എഥിലീൻ ജലാംശത്തിൻ്റെ പ്രതികരണം (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ) എ.എം. ബട്ലെറോവ്, വി. ഗോറിയനോവ് (1873) എന്നിവർ പഠിച്ചു, അവർ അതിൻ്റെ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യവും പ്രവചിച്ചു. ഖര ഉത്തേജകങ്ങൾക്ക് മുകളിലൂടെ ജലബാഷ്പം കലർന്ന മിശ്രിതത്തിലേക്ക് എഥിലീൻ നേരിട്ട് ജലാംശം നൽകുന്ന ഒരു രീതിയും വികസിപ്പിക്കുകയും വ്യവസായത്തിൽ അവതരിപ്പിക്കുകയും ചെയ്തിട്ടുണ്ട്. എഥിലീനിൽ നിന്ന് മദ്യം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത് വളരെ ലാഭകരമാണ്, കാരണം എഥിലീൻ എണ്ണയുടെയും മറ്റ് വ്യാവസായിക വാതകങ്ങളുടെയും വിള്ളൽ വാതകങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്, അതിനാൽ ഇത് വ്യാപകമായി ലഭ്യമായ അസംസ്കൃത വസ്തുവാണ്.
പ്രാരംഭ ഉൽപ്പന്നമായി അസറ്റിലീൻ ഉപയോഗിക്കുന്നതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് മറ്റൊരു രീതി. കുച്ചെറോവ് പ്രതിപ്രവർത്തനം അനുസരിച്ച് അസറ്റലീൻ ജലാംശത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അസറ്റാൽഡിഹൈഡ് നിക്കലിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഹൈഡ്രജനുമായി ഉത്തേജകമായി കുറയുകയും എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ആയി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. അസറ്റിലീൻ ജലാംശം മുഴുവനായും നിക്കൽ കാറ്റലിസ്റ്റിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് എഥൈൽ ആൽക്കഹോളായി കുറയ്ക്കുന്ന പ്രക്രിയയും ഒരു ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധീകരിക്കാം.
ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഹോമോലോഗസ് പരമ്പര
എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിനു പുറമേ, ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലും സമാനമായ മറ്റ് ആൽക്കഹോൾ അറിയപ്പെടുന്നു. അവയെല്ലാം അനുബന്ധ പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളായി കണക്കാക്കാം, തന്മാത്രകളിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു:
മേശ
|
ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ |
മദ്യം |
º C ൽ മദ്യത്തിൻ്റെ തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം |
| മീഥെയ്ൻ സിഎച്ച് 4 | മീഥൈൽ CH 3 OH | 64,7 |
| ഈഥെയ്ൻ സി 2 എച്ച് 6 | എഥൈൽ സി 2 എച്ച് 5 ഒഎച്ച് orCH 3 - CH 2 - OH | 78,3 |
| പ്രൊപ്പെയ്ൻ സി 3 എച്ച് 8 | Propyl C 4 H 7 OH അല്ലെങ്കിൽ CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH | 97,8 |
| ബ്യൂട്ടെയ്ൻ സി 4 എച്ച് 10 | Butyl C 4 H 9 OH orCH 3 - CH 2 - CH 2 - OH | 117 |
CH 2 ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടം തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയിൽ രാസഗുണങ്ങളിൽ സമാനമായതും പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതും ഈ ആൽക്കഹോൾ ഒരു ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. താരതമ്യം ചെയ്യുന്നു ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾആൽക്കഹോൾ, ഈ ശ്രേണിയിലും ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ശ്രേണിയിലും, ഗുണപരമായ മാറ്റങ്ങളിലേക്കുള്ള അളവ് മാറ്റങ്ങളുടെ പരിവർത്തനം ഞങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കുന്നു. ഈ ശ്രേണിയിലെ ആൽക്കഹോളുകളുടെ പൊതു ഫോർമുല R - OH ആണ് (ഇവിടെ R ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ ആണ്).
തന്മാത്രകളിൽ നിരവധി ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മദ്യം അറിയപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:
സ്വഭാവഗുണങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ രാസ ഗുണങ്ങൾസംയുക്തങ്ങളെ, അതായത് അവയുടെ രാസപ്രവർത്തനത്തെ വിളിക്കുന്നു ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ.
ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുള്ള ഒന്നോ അതിലധികമോ ഫങ്ഷണൽ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള തന്മാത്രകളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് മദ്യം. .
അവയുടെ ഘടനയിൽ, ഓക്സിജൻ്റെ സാന്നിധ്യത്താൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ അവയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ നിന്ന് മദ്യം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, C 2 H 6, C 2 H 6 O അല്ലെങ്കിൽ C 2 H 5 OH). അതിനാൽ, ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഭാഗിക ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി ആൽക്കഹോൾ കണക്കാക്കാം.
ഹൈഡ്രോകാർബണുകളും മദ്യവും തമ്മിലുള്ള ജനിതക ബന്ധം
ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ നേരിട്ട് മദ്യത്തിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. പ്രായോഗികമായി, ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിൻ്റെ ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവിലൂടെ ഇത് ചെയ്യാൻ എളുപ്പമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഈഥെയ്ൻ C 2 H 6-ൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കുന്നതിന്, പ്രതികരണത്തിലൂടെ നിങ്ങൾക്ക് ആദ്യം എഥൈൽ ബ്രോമൈഡ് ലഭിക്കും:
തുടർന്ന് ആൽക്കലിയുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ വെള്ളം ചൂടാക്കി എഥൈൽ ബ്രോമൈഡ് ആൽക്കഹോൾ ആക്കി മാറ്റുക:
ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡിനെ നിർവീര്യമാക്കാനും മദ്യവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സാധ്യത ഇല്ലാതാക്കാനും ഒരു ക്ഷാരം ആവശ്യമാണ്, അതായത്. ഈ വിപരീത പ്രതികരണം വലത്തേക്ക് നീക്കുക.
സമാനമായ രീതിയിൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന സ്കീം അനുസരിച്ച് മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കും:
അങ്ങനെ, ഹൈഡ്രോകാർബണുകളും അവയുടെ ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളും ആൽക്കഹോളുകളും പരസ്പരം ജനിതക ബന്ധത്തിലാണ് (ഉത്ഭവം അനുസരിച്ച് ബന്ധം).
മദ്യം.
ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ (OH) മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഡെറിവേറ്റീവുകളാണ് മദ്യം.
അതിനാൽ മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ CH 3 -OHഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഡെറിവേറ്റീവ് ആണ് മീഥെയ്ൻ സിഎച്ച് 4, എത്തനോൾ C 2 H 5 -OH- ഡെറിവേറ്റീവ് ഈഥെയ്ൻ.
"-" എന്ന അവസാനം ചേർത്താണ് മദ്യത്തിൻ്റെ പേര് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഓൾ»അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണിൻ്റെ പേരിലേക്ക് (മെഥനോൾ, എത്തനോൾ മുതലായവ)
ഗ്രൂപ്പിനൊപ്പം ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ HEബെൻസീൻ വളയത്തിൽ വിളിക്കപ്പെടുന്നു ഫിനോൾസ്.
മദ്യത്തിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ.
ജല തന്മാത്രകളെപ്പോലെ, താഴ്ന്ന ആൽക്കഹോളുകളുടെ തന്മാത്രകൾ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളാൽ പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, ആൽക്കഹോളുകളുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റ് അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റിനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്.
ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ്റെ ചലനാത്മകതയാണ് ആൽക്കഹോളുകളുടെയും ഫിനോളുകളുടെയും പൊതുസ്വത്ത്. ആൽക്കലി ലോഹവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, ഈ ഹൈഡ്രജനെ ലോഹവും ഖരവും ആൽക്കഹോൾ ലയിക്കുന്നതുമായ സംയുക്തങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. മദ്യപാനങ്ങൾ.
മദ്യം ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു എസ്റ്റേഴ്സ്.
അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളേക്കാൾ മദ്യം വളരെ എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആൽഡിഹൈഡുകൾഒപ്പം കെറ്റോണുകൾ.
മദ്യം പ്രായോഗികമായി ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളല്ല, അതായത്. വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തരുത്.
മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ.
മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ(മെഥനോൾ) CH 3 OH- നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം. ഇത് വളരെ വിഷമുള്ളതാണ്: ചെറിയ അളവിൽ വായിലൂടെ കഴിക്കുന്നത് അന്ധതയ്ക്കും വലിയ അളവിൽ മരണത്തിനും കാരണമാകുന്നു.
മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കുന്നത് വലിയ അളവിൽകാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള സമന്വയം ഉയർന്ന രക്തസമ്മർദ്ദം (200-300 എടിഎം.) ഉയർന്ന താപനില ( 400 ഡിഗ്രി സി) ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ.
മരം ഉണങ്ങിയ വാറ്റിയെടുത്താണ് മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ രൂപപ്പെടുന്നത്; അതിനാൽ ഇതിനെ മരം മദ്യം എന്നും വിളിക്കുന്നു.
ഇത് ഒരു ലായകമായും മറ്റ് ജൈവ വസ്തുക്കളുടെ ഉത്പാദനത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
എത്തനോൾ.
എത്തനോൾ(എഥനോൾ) C 2 H 5 OH- ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ആരംഭ മെറ്റീരിയലുകളിൽ ഒന്ന് ആധുനിക വ്യവസായംഓർഗാനിക് സിന്തസിസ്.
ഇത് ലഭിക്കുന്നതിന്, വിവിധ പഞ്ചസാര പദാർത്ഥങ്ങൾ വളരെക്കാലമായി ഉപയോഗിച്ചുവരുന്നു, അവ അഴുകൽ വഴി എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ ആയി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. യീസ്റ്റ് ഫംഗസ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന എൻസൈമുകളുടെ (എൻസൈമുകളുടെ) പ്രവർത്തനമാണ് അഴുകൽ ഉണ്ടാകുന്നത്.
മുന്തിരി പഞ്ചസാര അല്ലെങ്കിൽ ഗ്ലൂക്കോസ് പഞ്ചസാര പദാർത്ഥങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:
സ്വതന്ത്ര ഗ്ലൂക്കോസ് കണ്ടെത്തി, ഉദാഹരണത്തിന്, ഇൻ മുന്തിരി ജ്യൂസ്, അഴുകൽ സമയത്ത് അത് മാറുന്നു മുന്തിരി വീഞ്ഞ് 8 മുതൽ 16% വരെ ആൽക്കഹോൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.
മദ്യം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രാരംഭ ഉൽപ്പന്നം ഒരു പോളിസാക്രറൈഡ് ആകാം അന്നജം, അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഇൻ ഉരുളക്കിഴങ്ങ് കിഴങ്ങുവർഗ്ഗങ്ങൾ, റൈ ധാന്യങ്ങൾ, ഗോതമ്പ്, ധാന്യം. അതിനെ പഞ്ചസാര പദാർത്ഥങ്ങളായി (ഗ്ലൂക്കോസ്) മാറ്റാൻ, അന്നജം ആദ്യം ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു.
നിലവിൽ, മറ്റൊരു പോളിസാക്രറൈഡും സക്കറിഫിക്കേഷന് വിധേയമാണ് - പൾപ്പ്(ഫൈബർ), പ്രധാന പിണ്ഡം ഉണ്ടാക്കുന്നു മരം. സെല്ലുലോസ് (ഉദാ. മാത്രമാവില്ല) ആസിഡുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ പ്രാഥമികമായി ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാണ്. അങ്ങനെ ലഭിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നത്തിൽ ഗ്ലൂക്കോസും അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, യീസ്റ്റ് ഉപയോഗിച്ച് ആൽക്കഹോൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
അവസാനമായി, എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ കൃത്രിമമായി ലഭിക്കും എഥിലീൻ. എഥിലീനിൽ വെള്ളം ചേർക്കുന്നതാണ് നെറ്റ് റിയാക്ഷൻ.
ഉൽപ്രേരകങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിലാണ് പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നത്.
പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ.
ഇതുവരെ ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുള്ള ആൽക്കഹോളുകൾ ഞങ്ങൾ പരിഗണിച്ചിട്ടുണ്ട് ( HE). അത്തരം മദ്യങ്ങളെ ആൽക്കഹോൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
എന്നാൽ ആൽക്കഹോളുകൾ അറിയപ്പെടുന്നു, അവയുടെ തന്മാത്രകളിൽ നിരവധി ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അത്തരം ആൽക്കഹോളുകളെ പോളിഹൈഡ്രിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
ഡൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ, ട്രൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ഗ്ലിസറിൻ എന്നിവയാണ് അത്തരം ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:
എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളും ഗ്ലിസറിനും മധുരമുള്ള സ്വാദുള്ള ദ്രാവകങ്ങളാണ്, അത് ഏത് അനുപാതത്തിലും വെള്ളത്തിൽ കലർത്താം.
പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഉപയോഗം.
എതിലിൻ ഗ്ലൈക്കോൾവിളിക്കപ്പെടുന്നതിൻ്റെ ഒരു ഘടകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു ആൻ്റിഫ്രീസ്, അതായത്. ശൈത്യകാലത്ത് ഓട്ടോമൊബൈൽ, എയർക്രാഫ്റ്റ് എഞ്ചിനുകളുടെ റേഡിയറുകളിൽ വെള്ളം മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന താഴ്ന്ന ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ.
കൂടാതെ, എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ സെലോഫെയ്ൻ, പോളിയുറീൻ, മറ്റ് നിരവധി പോളിമറുകൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിലും ചായങ്ങൾക്കുള്ള ലായകമായും ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ആപ്ലിക്കേഷൻ ഏരിയ ഗ്ലിസറിൻവൈവിധ്യമാർന്ന: ഭക്ഷ്യ വ്യവസായം, പുകയില ഉൽപ്പാദനം, മെഡിക്കൽ വ്യവസായം, ഡിറ്റർജൻ്റുകൾ, സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം, കൃഷി, തുണിത്തരങ്ങൾ, പേപ്പർ, തുകൽ വ്യവസായങ്ങൾ, പ്ലാസ്റ്റിക് ഉൽപ്പാദനം, പെയിൻ്റ്, വാർണിഷ് വ്യവസായം, ഇലക്ട്രിക്കൽ, റേഡിയോ എഞ്ചിനീയറിംഗ്.
ഗ്ലിസറിൻ ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു സ്റ്റെബിലൈസറുകൾ. അതേ സമയം, വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ വിസ്കോസിറ്റിയുടെ അളവ് നിലനിർത്തുന്നതിനും വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുമുള്ള ഗുണങ്ങളുണ്ട്, അങ്ങനെ അവയുടെ സ്ഥിരത മാറ്റുന്നു. ഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവായി രജിസ്റ്റർ ചെയ്തു E422, ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു എമൽസിഫയർ, അതിൻ്റെ സഹായത്തോടെ വിവിധ ഇംമിസിബിൾ മിശ്രിതങ്ങൾ കലർത്തിയിരിക്കുന്നു.
ഈ പാഠം ഉദ്ദേശിച്ചുള്ളതാണ് സ്വയം പഠനംവിഷയങ്ങൾ "മദ്യം. മദ്യത്തിൻ്റെ വർഗ്ഗീകരണം. പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ: ഘടനയും നാമകരണവും. ആൽക്കഹോളുകൾ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണെന്ന് നിങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കും, അതിൽ ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ ആറ്റം (അല്ലെങ്കിൽ നിരവധി) ഹൈഡ്രോക്സൈൽ, ആൽക്കഹോളുകളുടെ തരങ്ങൾ, അവയുടെ ഘടന എന്നിവയാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.
ഈ പാഠത്തിൽ നിങ്ങൾ "മദ്യം" എന്ന വിഷയം പഠിച്ചു. മദ്യത്തിൻ്റെ വർഗ്ഗീകരണം. പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ: ഘടനയും നാമകരണവും. ആൽക്കഹോളുകൾ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണെന്ന് നിങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കി, അതിൽ ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബൺ ആറ്റം (അല്ലെങ്കിൽ നിരവധി) ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, ആൽക്കഹോളുകളുടെ തരങ്ങളെക്കുറിച്ച്, അവയുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ച്.
ഗ്രന്ഥസൂചിക
1. റുഡ്സിറ്റിസ് ജി.ഇ. രസതന്ത്രം. പൊതു രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനകാര്യങ്ങൾ. പത്താം ക്ലാസ്: പൊതുവിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം: അടിസ്ഥാന തലം / G. E. Rudzitis, F.G. ഫെൽഡ്മാൻ. - 14-ാം പതിപ്പ്. - എം.: വിദ്യാഭ്യാസം, 2012.
2. രസതന്ത്രം. ഗ്രേഡ് 10. പ്രൊഫൈൽ ലെവൽ: അക്കാദമിക്. പൊതുവിദ്യാഭ്യാസത്തിന് സ്ഥാപനങ്ങൾ/ വി.വി. എറെമിൻ, എൻ.ഇ. കുസ്മെൻകോ, വി.വി. ലുനിൻ et al. - M.: Bustard, 2008. - 463 p.
3. രസതന്ത്രം. ഗ്രേഡ് 11. പ്രൊഫൈൽ ലെവൽ: അക്കാദമിക്. പൊതുവിദ്യാഭ്യാസത്തിന് സ്ഥാപനങ്ങൾ/ വി.വി. എറെമിൻ, എൻ.ഇ. കുസ്മെൻകോ, വി.വി. ലുനിൻ et al. - M.: Bustard, 2010. - 462 p.
4. ഖോംചെങ്കോ ജി.പി., ഖോംചെങ്കോ ഐ.ജി. സർവ്വകലാശാലകളിൽ പ്രവേശിക്കുന്നവർക്ക് രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രശ്നങ്ങളുടെ ശേഖരണം. - നാലാം പതിപ്പ്. - എം.: RIA "ന്യൂ വേവ്": പ്രസാധകൻ ഉമെരെൻകോവ്, 2012. - 278 പേ.
ഹോം വർക്ക്
1. നമ്പർ 3, 4 (പേജ് 85) Rudzitis G.E., Feldman F.G. രസതന്ത്രം: ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി. പത്താം ക്ലാസ്: പൊതുവിദ്യാഭ്യാസ സ്ഥാപനങ്ങൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം: അടിസ്ഥാന തലം / G. E. Rudzitis, F.G. ഫെൽഡ്മാൻ. - 14-ാം പതിപ്പ്. എം.: വിദ്യാഭ്യാസം, 2012.
2. ഗ്ലിസറോളിൻ്റെ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യം എഴുതുക. IUPAC നാമകരണം അനുസരിച്ച് ഇതിനെ വിളിക്കുക.
3. എത്തനോൾ ജ്വലനത്തിനുള്ള പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
