അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ബേസുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന് , കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് CaO കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Ca(OH)2, കാഡ്മിയം ഓക്സൈഡ് CdO, കാഡ്മിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Cd(OH)2 എന്നിവയുമായി യോജിക്കുന്നു.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

അനുസരിച്ച് ഗ്രൂപ്പുകളായി അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ വിഭജനം വിവിധ അടയാളങ്ങൾപട്ടിക 11 ൽ അവതരിപ്പിച്ചു.

പട്ടിക 11
അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

വെള്ളത്തിലെ അമോണിയയുടെ ഒരു പരിഹാരം ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ അടിത്തറകളും വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളിലുള്ള ഖര പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Ca(OH) 2 വെള്ള, ചെമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Cu(OH) 2 നീല നിറം, നിക്കൽ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Ni(OH) 2 പച്ചയാണ്, ഇരുമ്പ് (III) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Fe(OH) 3 ചുവപ്പ്-തവിട്ട്, മുതലായവ.

അമോണിയ NH 3 H 2 O യുടെ ജലീയ ലായനി, മറ്റ് അടിത്തറകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾ അടങ്ങിയിട്ടില്ല, എന്നാൽ സങ്കീർണ്ണമായ ഒറ്റ-ചാർജ് അമോണിയം കാറ്റേഷൻ NH - 4 കൂടാതെ ലായനിയിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ (നിങ്ങൾക്ക് ഈ പരിഹാരം അമോണിയ എന്ന് അറിയാം). ഇത് അമോണിയയിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും എളുപ്പത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു:

എന്നിരുന്നാലും, അടിസ്ഥാനങ്ങൾ എത്ര വ്യത്യസ്തമാണെങ്കിലും, അവയെല്ലാം ലോഹ അയോണുകളും ഹൈഡ്രോക്സോ ഗ്രൂപ്പുകളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അവയുടെ എണ്ണം ലോഹത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയ്ക്ക് തുല്യമാണ്.

എല്ലാ അടിസ്ഥാനങ്ങളും, പ്രാഥമികമായി ക്ഷാരങ്ങളും (ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ), ഡിസോസിയേഷനിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ OH -, ഇത് നിരവധി പൊതു ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു: സ്പർശനത്തിനുള്ള സോപ്പ്, സൂചകങ്ങളുടെ നിറം മാറ്റം (ലിറ്റ്മസ്, മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്, ഫിനോൾഫ്താലിൻ), മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ. .

സാധാരണ അടിസ്ഥാന പ്രതികരണങ്ങൾ

ആദ്യ പ്രതികരണം (സാർവത്രികം) § 38 ൽ പരിഗണിച്ചു.

ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണ നമ്പർ 23
ആസിഡുകളുമായുള്ള ക്ഷാരങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ

രണ്ട് തന്മാത്രാ പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, അതിൻ്റെ സാരാംശം ഇനിപ്പറയുന്ന അയോണിക് സമവാക്യം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:

H + + OH - = H 2 O.

നിങ്ങൾ സമവാക്യങ്ങൾ സൃഷ്ടിച്ച പ്രതികരണങ്ങൾ നടപ്പിലാക്കുക. ഈ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കാൻ ആവശ്യമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ (ആസിഡും ആൽക്കലിയും ഒഴികെ) ഓർക്കുക.

രണ്ടാമത്തെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ആൽക്കലിസും നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളും തമ്മിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്, ഇത് ആസിഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്,

കംപ്ലയിൻ്റ്

തുടങ്ങിയവ.

ഓക്സൈഡുകൾ ബേസുകളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അനുബന്ധ ആസിഡുകളുടെയും വെള്ളത്തിൻ്റെയും ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

അരി. 141.
ലോഹേതര ഓക്സൈഡുമായുള്ള ആൽക്കലിയുടെ ഇടപെടൽ

ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണ നമ്പർ 24
ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ക്ഷാരങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

നിങ്ങൾ മുമ്പ് നടത്തിയ പരീക്ഷണം ആവർത്തിക്കുക. ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് 2-3 മില്ലി നാരങ്ങ വെള്ളത്തിൻ്റെ വ്യക്തമായ ലായനി ഒഴിക്കുക.

അതിൽ ഒരു ജ്യൂസ് വൈക്കോൽ വയ്ക്കുക, അത് ഗ്യാസ് ഔട്ട്ലെറ്റ് ട്യൂബ് ആയി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ലായനിയിലൂടെ ശ്വസിക്കുന്ന വായു സൌമ്യമായി കടത്തിവിടുക. നിങ്ങൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?

പ്രതികരണത്തിനുള്ള തന്മാത്രാ, അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

അരി. 142.
ലവണങ്ങളുമായുള്ള ക്ഷാരങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ:
a - അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപവത്കരണത്തോടെ; b - വാതക രൂപീകരണത്തോടൊപ്പം

മൂന്നാമത്തെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു സാധാരണ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണമാണ്, ഇത് ഒരു അവശിഷ്ടമോ വാതകമോ പുറത്തുവിടുമ്പോൾ മാത്രമേ സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ, ഉദാഹരണത്തിന്:

ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണ നമ്പർ 25
ലവണങ്ങളുമായുള്ള ക്ഷാരങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ

മൂന്ന് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിൽ, 1-2 മില്ലി പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ ജോഡികളായി ഒഴിക്കുക: 1 ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് - സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, അമോണിയം ക്ലോറൈഡ്; രണ്ടാമത്തെ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് - പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഇരുമ്പ് (III) സൾഫേറ്റ്; മൂന്നാമത്തെ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് - സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ബേരിയം ക്ലോറൈഡ്.

1 ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം ചൂടാക്കി മണം കൊണ്ട് പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലൊന്ന് തിരിച്ചറിയുക.

ലവണങ്ങളുമായുള്ള ക്ഷാരങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സാധ്യതയെക്കുറിച്ച് ഒരു നിഗമനം രൂപപ്പെടുത്തുക.

ലോഹ ഓക്സൈഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും ചൂടാക്കുമ്പോൾ ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ വിഘടിക്കുന്നു, ഇത് ക്ഷാരത്തിന് സാധാരണമല്ല, ഉദാഹരണത്തിന്:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണ നമ്പർ 26
ലയിക്കാത്ത അടിത്തറയുടെ തയ്യാറെടുപ്പും ഗുണങ്ങളും

രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലേക്ക് 1 മില്ലി കോപ്പർ (II) സൾഫേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറൈഡ് ലായനി ഒഴിക്കുക. ഓരോ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലും 3-4 തുള്ളി സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി ചേർക്കുക. രൂപംകൊണ്ട കോപ്പർ(II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് വിവരിക്കുക.

കുറിപ്പ്. അടുത്ത പരീക്ഷണങ്ങൾക്കായി തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ വിടുക.

പ്രതികരണത്തിനുള്ള തന്മാത്രാ, അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. "പ്രാരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും എണ്ണവും ഘടനയും" അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പ്രതികരണ തരം സൂചിപ്പിക്കുക.

മുമ്പത്തെ പരീക്ഷണത്തിൽ ലഭിച്ച കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലൊന്നിലേക്ക് 1-2 മില്ലി ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ചേർക്കുക. നിങ്ങൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?

ഒരു പൈപ്പറ്റ് ഉപയോഗിച്ച്, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനിയുടെ 1-2 തുള്ളി ഒരു ഗ്ലാസ് അല്ലെങ്കിൽ പോർസലൈൻ പ്ലേറ്റിൽ വയ്ക്കുക, ക്രൂസിബിൾ ടോങ്ങുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ബാഷ്പീകരിക്കുക. രൂപപ്പെടുന്ന പരലുകൾ പരിശോധിക്കുക. അവയുടെ നിറം ശ്രദ്ധിക്കുക.

പ്രതികരണത്തിനുള്ള തന്മാത്രാ, അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക. "ആരംഭ മെറ്റീരിയലുകളുടെയും പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും എണ്ണവും ഘടനയും", "ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിൻ്റെ പങ്കാളിത്തം", "ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ റിവേഴ്സിബിലിറ്റി" എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പ്രതികരണ തരം സൂചിപ്പിക്കുക.

നേരത്തെ ലഭിച്ചതോ അധ്യാപകൻ നൽകിയതോ ആയ കോപ്പർ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലൊന്ന് ചൂടാക്കുക (ചിത്രം 143). നിങ്ങൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?

അരി. 143.
ചൂടാക്കുമ്പോൾ കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ വിഘടനം

നടത്തിയ പ്രതികരണത്തിനായി ഒരു സമവാക്യം വരയ്ക്കുക, അതിൻ്റെ സംഭവത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയും പ്രതികരണത്തിൻ്റെ തരവും സൂചിപ്പിക്കുക, "ആരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും എണ്ണവും ഘടനയും", "താപം പ്രകാശനം ചെയ്യുകയോ ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ", "ഒരു രാസവസ്തുവിൻ്റെ റിവേഴ്സിബിലിറ്റി" എന്നിവയുടെ സവിശേഷതകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി. പ്രതികരണം".

പ്രധാന പദങ്ങളും ശൈലികളും

1. അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം.
2. ബേസുകളുടെ സാധാരണ ഗുണങ്ങൾ: ആസിഡുകൾ, നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുമായുള്ള അവയുടെ ഇടപെടൽ.
3. ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകളുടെ ഒരു സാധാരണ സ്വത്ത് ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിപ്പിക്കലാണ്.
4. സാധാരണ അടിസ്ഥാന പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള വ്യവസ്ഥകൾ.

കമ്പ്യൂട്ടർ ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുക

1. ഇലക്ട്രോണിക് ആപ്ലിക്കേഷൻ കാണുക. പാഠഭാഗങ്ങൾ പഠിച്ച് ഏൽപ്പിച്ച ജോലികൾ പൂർത്തിയാക്കുക.
2. ഇൻ്റർനെറ്റിൽ തിരയുക ഇമെയിൽ വിലാസങ്ങൾ, സേവിക്കാൻ കഴിയുന്ന അധിക ഉറവിടങ്ങൾ, ഖണ്ഡികയിലെ കീവേഡുകളുടെയും ശൈലികളുടെയും ഉള്ളടക്കം വെളിപ്പെടുത്തുന്നു. ഒരു പുതിയ പാഠം തയ്യാറാക്കാൻ അധ്യാപകന് നിങ്ങളുടെ സഹായം വാഗ്ദാനം ചെയ്യുക - ഇതിലൂടെ ഒരു സന്ദേശം അയയ്ക്കുക കീവേഡുകൾഅടുത്ത ഖണ്ഡികയിലെ വാക്യങ്ങളും.

ചോദ്യങ്ങളും ചുമതലകളും

രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ചില റഫറൻസുകൾ

പ്രധാന സവിശേഷതകൾ പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ

ഊർജ്ജ തലത്തിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി (ഏറ്റവും വലിയ) എണ്ണം ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്: 2n 2 , ഇവിടെ n എന്നത് ലെവൽ നമ്പറാണ്.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ

പരിസ്ഥിതിയെ ആശ്രയിച്ച് ഇൻഡിക്കേറ്റർ നിറത്തിലുള്ള മാറ്റങ്ങൾ

പിരിച്ചുവിടുമ്പോൾ സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലംവേണം ഒരു നേർത്ത അരുവിയിൽ വെള്ളത്തിലേക്ക് ഒഴിക്കുകഇളക്കുക.

ലവണങ്ങളുടെ നാമകരണം

കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് CaCO3 വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത ലവണമാണ്, അതിൽ നിന്ന് സമുദ്ര ജന്തുക്കൾ (മൊളസ്കുകൾ, ക്രേഫിഷ്, പ്രോട്ടോസോവ) അവയുടെ ശരീരത്തിൻ്റെ ആവരണം നിർമ്മിക്കുന്നു - ഷെല്ലുകൾ; കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് Ca3(PO4)2 ഒരു വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത ഉപ്പ് ആണ്, ധാതുക്കളായ ഫോസ്ഫോറൈറ്റുകളുടെയും അപാറ്റൈറ്റുകളുടെയും അടിസ്ഥാനം.

ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്: ക്രിസ്റ്റൽ കള്ളൻ, സിലിക്കൺ, ജെർമേനിയം, അതുപോലെ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന് സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (IV) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നവ - SiO2: സിലിക്ക, ക്വാർട്സ്, മണൽ, റോക്ക് ക്രിസ്റ്റൽ.

മോളിക്യുലാർ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്: HCl, H2O - പോളാർ ബോണ്ടുകൾ; N2, O3 - നോൺ-പോളാർ ബോണ്ടുകൾ; സോളിഡ് വാട്ടർ-ഐസ്, സോളിഡ് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) - "ഡ്രൈ ഐസ്", സോളിഡ് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, ഖര ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒന്ന്- (ശ്രേഷ്ഠ വാതകങ്ങൾ), രണ്ട്- (H2, O2, Cl2, I2), മൂന്ന്- (O3 ), നാല്- (P4), എട്ട് ആറ്റോമിക് (S8) തന്മാത്രകൾ.

രാസ വിശകലനം - മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കൽ.

പ്രത്യേകിച്ച് ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ- അവയുടെ നിർദ്ദിഷ്ട ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കുന്ന മാലിന്യങ്ങളുടെ ഉള്ളടക്കം ഒരു ശതമാനത്തിൻ്റെ ഒരു ലക്ഷത്തിലോ ദശലക്ഷത്തിലോ കവിയാത്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ.

ചില ഭൗതിക രാസ അളവുകളും അവയുടെ യൂണിറ്റുകളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

ആസിഡുകളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

സാധാരണ ആസിഡ് പ്രതികരണങ്ങൾ

1. ആസിഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം (വിനിമയ പ്രതികരണം)

2. ആസിഡ് + മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം (വിനിമയ പ്രതികരണം)

3. ആസിഡ് + ലോഹം = ഉപ്പ് + ഹൈഡ്രജൻ (പകരം പ്രതിപ്രവർത്തനം)

4. ആസിഡ് + ഉപ്പ് = പുതിയ ആസിഡ് + പുതിയ ഉപ്പ് (വിനിമയ പ്രതികരണം)

അടിസ്ഥാനങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

സാധാരണ അടിസ്ഥാന പ്രതികരണങ്ങൾ

1. ബേസ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം (വിനിമയ പ്രതികരണം)

2. ബേസ് + നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം (വിനിമയ പ്രതികരണം)

3. ക്ഷാരം + ഉപ്പ് = പുതിയ അടിത്തറ + പുതിയ ഉപ്പ് (വിനിമയ പ്രതികരണം)

ലോഹ ഓക്സൈഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും ചൂടാക്കുമ്പോൾ ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ വിഘടിക്കുന്നു, ഇത് ക്ഷാരങ്ങൾക്ക് സാധാരണമല്ല, ഉദാഹരണത്തിന്: Fe(OH)2 = FeO + വെള്ളം

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ സാധാരണ പ്രതികരണങ്ങൾ

1. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം (വിനിമയ പ്രതികരണം)

2. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് (സംയുക്ത പ്രതികരണം)

3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം = ക്ഷാരം (സംയുക്ത പ്രതികരണം). ഒരു ലയിക്കുന്ന അടിത്തറ, ഒരു ക്ഷാരം രൂപപ്പെട്ടാൽ ഈ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, CuO + വെള്ളം - പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല, കാരണം കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ലയിക്കാത്ത അടിത്തറയാണ്.

സാധാരണ ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് പ്രതികരണങ്ങൾ

1. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം (വിനിമയ പ്രതികരണം)

2. അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് + അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് (സംയുക്ത പ്രതികരണം)

3. അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം = ആസിഡ് (സംയുക്ത പ്രതികരണം). ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുകയാണെങ്കിൽ ഈ പ്രതികരണം സാധ്യമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്: സിലിക്കൺ (IV) ഓക്സൈഡ് പ്രായോഗികമായി ജലവുമായി ഇടപെടുന്നില്ല.

സാധാരണ ഉപ്പ് പ്രതികരണങ്ങൾ

1. ഉപ്പ് + ആസിഡ് = മറ്റൊരു ഉപ്പ് + മറ്റൊരു ആസിഡ് (വിനിമയ പ്രതികരണം)

2. ഉപ്പ് + ക്ഷാരം = മറ്റൊരു ഉപ്പ് + മറ്റൊരു അടിസ്ഥാനം (വിനിമയ പ്രതികരണം)

3. ഉപ്പ്1 + ഉപ്പ്2 = ഉപ്പ്3 + ഉപ്പ് 4 (വിനിമയ പ്രതികരണം: രണ്ട് ലവണങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് മറ്റ് രണ്ട് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു)

4. ഉപ്പ് + ലോഹം = മറ്റൊരു ഉപ്പ് + മറ്റൊരു ലോഹം (പകരം പ്രതിപ്രവർത്തനം), ലോഹങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വോൾട്ടേജ് സീരീസിൽ ലോഹത്തിൻ്റെ സ്ഥാനം നിങ്ങൾ കാണേണ്ടതുണ്ട്.

ലോഹ സമ്മർദ്ദങ്ങളുടെ ഒരു പരിധിക്കുള്ള നിയമങ്ങൾ

1. ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഇടതുവശത്ത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ലോഹങ്ങൾ ആസിഡ് ലായനികളുമായി ഇടപഴകുന്നു. ഉപ്പ് ലായനികളിൽ നിന്ന് മറ്റ് ലോഹങ്ങളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാനുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ കഴിവിലേക്ക് ഇത് വ്യാപിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ചെമ്പ് അതിൻ്റെ ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന് മഗ്നീഷ്യം, അലുമിനിയം, സിങ്ക്, മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ തുടങ്ങിയ ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാം. എന്നാൽ ചെമ്പിന് പകരം മെർക്കുറി, വെള്ളി, സ്വർണ്ണം എന്നിവയില്ല, കാരണം ഈ ലോഹങ്ങൾ ചെമ്പിനെക്കാൾ വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ വലതുവശത്താണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. എന്നാൽ ചെമ്പ് അവയെ ഉപ്പ് ലായനികളിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

ആസിഡുകളുടെ ലായനികളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ സമ്മർദ്ദ പരമ്പരയുടെ ആദ്യ നിയമം ഏതെങ്കിലും സാന്ദ്രതയുടെ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനും നൈട്രിക് ആസിഡിനും ബാധകമല്ല: ഈ ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ്റെ മുമ്പും ശേഷവും സമ്മർദ്ദങ്ങളുടെ ശ്രേണിയിൽ ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV), NO, മുതലായവ ആയി കുറച്ചു. ഉദാഹരണത്തിന്, നേർപ്പിച്ച നൈട്രിക് ആസിഡ് ചെമ്പുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, അത് കോപ്പർ (II) നൈട്രേറ്റ്, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (II), വെള്ളം എന്നിവ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

2. ഓരോ ലോഹവും അതിൻ്റെ വലതുവശത്ത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന മറ്റ് ലോഹങ്ങളെ സ്ട്രെസ് സീരീസിൽ ഉപ്പ് ലായനികളിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. ഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസ്ഥകൾ പാലിക്കുകയാണെങ്കിൽ ഈ നിയമം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു:

രണ്ട് ലവണങ്ങളും (പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും - പ്രതികരിക്കുന്നതും രൂപപ്പെടുന്നതും) ലയിക്കുന്നതായിരിക്കണം;

ലോഹങ്ങൾ വെള്ളവുമായി ഇടപഴകരുത്, അതിനാൽ I, II ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലോഹങ്ങൾ (രണ്ടാമത്തേതിന്, കാൽസ്യം മുതൽ) മറ്റ് ലോഹങ്ങളെ ഉപ്പ് ലായനികളിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നില്ല.

റെഡോക്സ് പ്രതികരണങ്ങൾ

റിഡക്‌ടൻ്റ് - ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ, തന്മാത്രകൾ, നൽകുന്നഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുകൾ: ലോഹങ്ങൾ; ഹൈഡ്രജൻ; കൽക്കരി; കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (II) CO; ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്; അമോണിയ; ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് മുതലായവ.

ആറ്റങ്ങളും അയോണുകളും തന്മാത്രകളും ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉപേക്ഷിക്കുന്ന പ്രക്രിയ ഓക്സിഡേഷൻ ആണ്.

ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് - ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ, തന്മാത്രകൾ, സ്വീകരിക്കുന്നത്ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ: ഹാലൊജനുകൾ; നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ; പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റ് മുതലായവ.

ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ, തന്മാത്രകൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കുന്ന പ്രക്രിയ റിഡക്ഷൻ ആണ്.

ടിക്കറ്റ് 1.

1. അടിസ്ഥാന രാസ ആശയങ്ങൾ (ഏതെങ്കിലും കെമിക്കൽ ഫോർമുലയുടെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച്).

1. സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥം - വ്യത്യസ്ത രാസ ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

2. ഒരു സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 5 (കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്) തന്മാത്രകൾ.

3. ഒരു സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണപരമായ ഘടന - ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

4. 1 തന്മാത്രയുടെ അളവ് ഘടന: 2 H ആറ്റങ്ങളും ഒരു O ആറ്റവും; 5 തന്മാത്രകൾ: 10 H ആറ്റങ്ങളും 5 O ആറ്റങ്ങളും.

5. മോളാർ പിണ്ഡം M (H 2 O) = 1 * 2 + 16 = 18 g/mol

6. 5 തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡം m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 ഗ്രാം

7. തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ്റെ പിണ്ഡം: w = = = 0.3333 (33.33%)

2.

ഓക്സിജൻ ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഘടകങ്ങൾ - ഓക്സിജൻ ഒ, സൾഫർ എസ്, സെലിനിയം സെ, ടെലൂറിയം ടെ, പൊളോണിയം റോ- "ചാൽക്കോജൻസ്" എന്ന ഒരു പൊതു നാമം ഉണ്ട്, അതിനർത്ഥം "അയിരുകൾക്ക് ജന്മം നൽകുന്നു" എന്നാണ്.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും.

സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ, ഡി.ഐ.യുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ മറ്റെല്ലാ ഘടകങ്ങളും, ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അവയിൽ 2 ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളാണ്.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഓക്സിജൻ O 2 ഉം ഓസോൺ O 3 ഉം ആണ്.

ഓക്സിജൻ പോലെ സൾഫറും അലോട്രോപ്പിയുടെ സവിശേഷതയാണ്. ഇത് റോംബിക്, പ്ലാസ്റ്റിക് സൾഫറാണ്.

സൾഫർ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റും ആകാം.

1. കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് - ഹൈഡ്രജൻ, ലോഹങ്ങൾ, സൾഫർ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും -2 ൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കൈവരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, സൾഫർ എല്ലാ ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ, ചെമ്പ്, മെർക്കുറി, വെള്ളി, ഉദാഹരണത്തിന്:

H 2 + S = H 2 S.

2. എന്നിരുന്നാലും, ഓക്സിജനും ഫ്ലൂറിനുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, സൾഫർ ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്, +4, +6 എന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

സൾഫർ ഒരു നീല ജ്വാല കൊണ്ട് കത്തിച്ച് സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) രൂപീകരിക്കുന്നു:

S + O 2 = SO 2.

ഈ സംയുക്തം സാധാരണയായി അറിയപ്പെടുന്നത് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്

3.

Ca + N 2 ®Ca 3 N 2

Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

ടിക്കറ്റ് 2.

1. ഡി.ഐ.യുടെ കണ്ടെത്തൽ മെൻഡലീവിൻ്റെ ആനുകാലിക നിയമം. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടിക.

D. I. മെൻഡലീവ്, ആനുകാലിക നിയമം കണ്ടുപിടിച്ച സമയത്ത് അറിയപ്പെട്ടിരുന്ന എല്ലാ രാസ മൂലകങ്ങളും തുടർച്ചയായി ക്രമീകരിച്ചു, വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ആറ്റോമിക പിണ്ഡം അനുസരിച്ച്, അതിൽ അടയാളപ്പെടുത്തിയ സെഗ്മെൻ്റുകൾ - കാലഘട്ടങ്ങൾ , അതിൽ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും അവ രൂപംകൊണ്ട പദാർത്ഥങ്ങളും സമാനമായ രീതിയിൽ മാറി, അതായത് (ആധുനിക പദങ്ങളിൽ):

1) ലോഹ ഗുണങ്ങൾ ദുർബലമായി;

2) ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ മെച്ചപ്പെടുത്തി;

3) ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകളിലെ മൂലകത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +1 ൽ നിന്ന് +7 ആയി വർദ്ധിച്ചു;

4) ബേസിക് മുതൽ ആംഫോട്ടെറിക് വരെയുള്ള ഓക്സൈഡുകൾ അസിഡിക് ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിച്ചു;

5) ക്ഷാരങ്ങളിൽ നിന്ന് ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളിലൂടെയുള്ള ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾക്ക് പകരം കൂടുതൽ ശക്തമായ ആസിഡുകൾ നൽകി.

ഈ നിരീക്ഷണങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, 1869-ൽ D.I. മെൻഡലീവ് ആനുകാലിക നിയമം രൂപീകരിച്ചു.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും അവയാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നവയുംപദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരു ആനുകാലികത്തിലാണ് അവയുടെ ആറ്റോമിക ഭാരം അനുസരിച്ച്.ആധുനിക രൂപീകരണത്തിൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡംമാറ്റിസ്ഥാപിച്ചു ആണവ ചാർജ്.

2. കാർബൺ ഉപഗ്രൂപ്പ്: കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും, കാർബൺ രൂപപ്പെടുന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, രാസ ഗുണങ്ങൾകാർബൺ.

കാർബൺ ഉപഗ്രൂപ്പ് (ഗ്രൂപ്പ് 4 എ) - കാർബൺ, സിലിക്കൺ, ജെർമേനിയം, ടിൻ, ലീഡ്.

D. I. മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് IV ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ആദ്യ ഘടകമാണ് കാർബൺ സി. അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളിൽ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ അവയ്ക്ക് നാല് ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയും, അത് -4-ൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കൈവരിക്കുന്നു, അതായത്, ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും അവയുടെ ഇലക്ട്രോണുകളെ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകങ്ങളിലേക്ക് വിട്ടുകൊടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, അതായത്, കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് നേടുന്നു. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +4 ആണ്.

കാർബൺ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമാണ്.കാർബൺ രൂപങ്ങൾ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ - വജ്രംഒപ്പം ഗ്രാഫൈറ്റ്.ഗ്രാഫൈറ്റിന് സമാനമായ ഘടനയാണ് ഇവയ്ക്കുള്ളത് അഴുക്കുപുരണ്ടഒപ്പം കരി.കൽക്കരി, അതിൻ്റെ പോറസ് ഉപരിതലം കാരണം, വാതകങ്ങളെയും അലിഞ്ഞുപോയ വസ്തുക്കളെയും ആഗിരണം ചെയ്യാനുള്ള കഴിവുണ്ട്. ചില പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഈ ഗുണത്തെ വിളിക്കുന്നു ആഗിരണം.

കാർബണിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ.

വജ്രവും ഗ്രാഫൈറ്റും വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ഓക്സിജനുമായി സംയോജിക്കുന്നു. കരിയും കൽക്കരിയും ഓക്സിജനുമായി വളരെ എളുപ്പത്തിൽ ഇടപഴകുന്നു, അതിൽ കത്തുന്നു. എന്നാൽ ഏത് സാഹചര്യത്തിലും, അത്തരം ഇടപെടലിൻ്റെ ഫലം ഒന്നുതന്നെയാണ് - രൂപീകരണം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്:

C + O 2 = CO 2

ചൂടാക്കുമ്പോൾ, കാർബൺ ലോഹങ്ങളുള്ള കാർബൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

4Al + 3C = Al 4 C 3

3. ഉപയോഗിച്ച് തെളിയിക്കുക സ്വഭാവ പ്രതികരണംസോഡിയം കാർബണേറ്റിൽ കാർബണേറ്റ് അയോണിൻ്റെ സാന്നിധ്യം.

CO 3 2- + H + (ഏതെങ്കിലും ആസിഡ്) ® CO 2 +H 2 O

കനത്തതും നിറമില്ലാത്തതുമായ വാതകം പുറത്തുവരുന്നു, ഇത് കത്തുന്ന പൊരുത്തം കെടുത്തിക്കളയുന്നു.

ടിക്കറ്റ് 3.

1. ആറ്റോമിക് ഘടനയുടെ സിദ്ധാന്തം: ആറ്റോമിക് ഘടനയുടെ ഗ്രഹ മാതൃക, പ്രധാനവും ദ്വിതീയവുമായ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ഊർജ്ജ തലങ്ങളിലുടനീളം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം.

ആറ്റത്തിൻ്റെ ഗ്രഹ മാതൃക (റഥർഫോർഡ് മാതൃക)

ന്യൂക്ലിയസ്: പ്രോട്ടോണുകൾ (p +), ന്യൂട്രോണുകൾ (n 0).

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൻ്റെ ആശയം (ഇലക്ട്രോണിക് പാളികൾ, ഊർജ്ജ നിലകൾ)

ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിൽ, വ്യത്യസ്ത അളവിലുള്ള ഊർജ്ജമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പാളികൾ ഉണ്ട്, അതിനാലാണ് അവയെ വിളിക്കുന്നത് ഊർജ്ജ നിലകൾ.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിലെ ഈ ലെവലുകളുടെ എണ്ണം = ഡി.ഐ.

ആൽ ആറ്റം 3 കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകത്തിന് മൂന്ന് തലങ്ങളുണ്ട്. ഓരോ ലെവലിനും ഒരു നിശ്ചിത പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയും: 1st - 2e -, 2nd - 8e - , കൂടാതെ 3rd ലെവലിൽ ഒതുങ്ങാൻ കഴിയുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം 18 ആണെങ്കിലും, ഈ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് അതിൽ സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും, 2 കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ പോലെ, 8e - മാത്രം.

പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയ ഊർജ്ജ നിലകളെ വിളിക്കുന്നു പൂർത്തിയാക്കി.അവ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ ചെറിയ സംഖ്യഇലക്ട്രോണുകൾ, അപ്പോൾ ഈ ലെവലുകൾ അപൂർണ്ണമാണ്.

വശത്തെ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങൾക്ക് എല്ലായ്പ്പോഴും ബാഹ്യ തലത്തിൽ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും (Cr, Cu എന്നിവ ഒഴികെ, അവയ്ക്ക് 1 ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്). അവസാനമായി, പ്രീ-എക്‌സ്റ്റേണൽ ലെവൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു:

2. ഹാലൊജനുകളുടെ ഉപഗ്രൂപ്പ്: ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും.

ഡി.ഐ. മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് VII-ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ പൊതുനാമത്തിൽ സംയോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഹാലൊജനുകൾ,ഫ്ലൂറിൻ എഫ്, ക്ലോറിൻ Cl, ബ്രോമിൻ Br, അയോഡിൻ I, അസ്റ്റാറ്റിൻ At (പ്രകൃതിയിൽ അപൂർവ്വമായി കാണപ്പെടുന്നു) എന്നിവ സാധാരണ ലോഹങ്ങളല്ല. ഇത് മനസ്സിലാക്കാവുന്നതേയുള്ളൂ, കാരണം അവയുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ ഏഴ് ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അത് പൂർത്തിയാക്കാൻ അവർക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേ ആവശ്യമുള്ളൂ. ഹാലൊജൻ ആറ്റങ്ങൾ, ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ലോഹ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇവിടെയാണ് "ഹാലൊജനുകൾ" എന്ന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പൊതുനാമം, അതായത് "ലവണങ്ങൾക്ക് ജന്മം നൽകുന്നത്".

ഹാലൊജനുകൾ വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ ഫ്ലൂറിൻ ഓക്‌സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ മാത്രമേ കാണിക്കൂ, സംയുക്തങ്ങളിൽ -1 ൻ്റെ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ മാത്രമാണ് ഇതിൻ്റെ സവിശേഷത. ഫ്ലൂറിൻ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ - കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ശേഷിക്കുന്ന ഹാലോജനുകൾക്ക് ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കാൻ കഴിയും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾക്ക് +1, +3, +5, മൂല്യങ്ങൾ എടുക്കാം.

7. ഹാലോജനുകളുടെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ ക്ലോറിനിൽ നിന്ന് അയോഡിനിലേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു, ഇത് അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആരങ്ങളുടെ വർദ്ധനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു: ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ അയോഡിനേക്കാൾ ഏകദേശം ഒന്നര മടങ്ങ് ചെറുതാണ്.

എല്ലാ ഹാലോജനുകളും ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ നിലവിലുണ്ട്. F 2 മുതൽ I 2 വരെ ഹാലോജനുകളുടെ വർണ്ണ തീവ്രത വർദ്ധിക്കുന്നു. അയോഡിൻ പരലുകൾക്ക് ഒരു ലോഹ ഷീൻ ഉണ്ട്.

3. ഒരു സ്വഭാവ പ്രതികരണം ഉപയോഗിച്ച് സോഡിയം സൾഫേറ്റിൽ സൾഫേറ്റ് അയോണിൻ്റെ സാന്നിധ്യം തെളിയിക്കുക.

SO 4 2- + Ba 2+ (ലയിക്കുന്ന ബേരിയം ഉപ്പ്) ® BaSO 4 ¯

വെളുത്ത നേർത്ത സ്ഫടിക അവശിഷ്ടം

ടിക്കറ്റ് 4.

1. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ.

സ്ഥിരമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള മൂലകങ്ങൾ:

1. ഗ്രൂപ്പ് I A: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +.

2. II ഗ്രൂപ്പ് എ: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.

3. III ഗ്രൂപ്പ് എ: അൽ +3

6. H +1 (MeH -1)

7. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ, എസ്.ഒ. = 0.

ശേഷിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾക്ക്, എസ്.ഒ. പരിഗണിക്കുക

എച്ച് 2 +1 എസ് എക്സ് O 4 - 2 : അതിനാൽ സൾഫറിന് സ്ഥിരമായ s.o. ഇല്ല, അതിനാൽ ഞങ്ങൾ അതിനെ ഇതുപോലെ എടുക്കുന്നു എക്സ്.

+1 *2 + എക്സ് + (-2 ) * 4 = 0

ഹയർ എസ്.ഒ. = ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ (O, F ഒഴികെ)

ഏറ്റവും താഴ്ന്ന എസ്.ഒ. = ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ - 8 (എനിക്ക് താഴ്ന്ന എസ്.ഒ. ഇല്ല)

2. ഹാലൊജനുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ - ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഹാലോജനുകളുടെ രാസപ്രവർത്തനം ഫ്ലൂറിൻ മുതൽ അയോഡിൻ വരെ ദുർബലമാകുന്നു.

ഓരോ ഹാലോജനും അതിൻ്റെ കാലഘട്ടത്തിലെ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്. ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ഹാലോജനുകളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. അതിനാൽ, ഫ്ലൂറിൻ ഇതിനകം തന്നെ മിക്ക ലോഹങ്ങളുമായും സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ചൂടാക്കുമ്പോൾ, രാസ നിഷ്ക്രിയത്വത്തിന് പേരുകേട്ട സ്വർണ്ണം, വെള്ളി, പ്ലാറ്റിനം എന്നിവയുമായി ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. അലൂമിനിയവും സിങ്കും ഒരു ഫ്ലൂറിൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ കത്തിക്കുന്നു:

0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.

ശേഷിക്കുന്ന ഹാലൊജനുകൾ പ്രധാനമായും ചൂടാക്കുമ്പോൾ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ഫ്ലൂറിൻ മുതൽ അയോഡിൻ വരെയുള്ള ഹാലോജനുകളുടെ ഓക്‌സിഡേറ്റീവ് ഗുണങ്ങളിലെ കുറവും കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളിലുള്ള വർദ്ധനവും ഉപ്പ് ലായനികളിൽ നിന്ന് പരസ്പരം സ്ഥാനഭ്രംശം ചെയ്യാനുള്ള കഴിവ് കൊണ്ട് വിലയിരുത്താം.

അങ്ങനെ, ക്ലോറിൻ ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവയെ അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2.

3. പദാർത്ഥങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ, അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുക: ലെഡ് (II) നൈട്രേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റ്, ഇരുമ്പ് (III) ക്ലോറൈഡ്, സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്.

ടിക്കറ്റ് 5.

1. വർഗ്ഗീകരണം രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾആരംഭ വസ്തുക്കളുടെയും പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും എണ്ണം അനുസരിച്ച്.

2. ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളും ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും.

N 2 + G 2 = 2NG

(G എന്നത് ഹാലോജനുകളുടെ പരമ്പരാഗത രാസപദവിയാണ്).

എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളും (അവയുടെ പൊതുവായ സൂത്രവാക്യം NG എന്ന് എഴുതാം) നിറമില്ലാത്ത വാതകങ്ങളാണ്, അവ രൂക്ഷമായ ഗന്ധവും വിഷവുമാണ്. അവ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുകയും ഈർപ്പമുള്ള വായുവിൽ പുകവലിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, കാരണം അവ വായുവിലെ നീരാവി ആകർഷിക്കുകയും മൂടൽമഞ്ഞുള്ള മേഘം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

വെള്ളത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ ആസിഡുകളാണ്, ഇവയാണ് HF - ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക്, അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക്, ആസിഡ്, HC1 - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, HBr - ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ്, HI - ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡ്. ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളിൽ ഏറ്റവും ശക്തമായത് ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡും ദുർബലമായത് ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡുമാണ്.

ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: ഫ്ലൂറൈഡുകൾ, ക്ലോറൈഡുകൾ, ബ്രോമൈഡുകൾ, അയോഡൈഡുകൾ. പല ലോഹങ്ങളുടെയും ക്ലോറൈഡുകൾ, ബ്രോമൈഡുകൾ, അയോഡിഡുകൾ എന്നിവ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്.

ലായനിയിൽ ക്ലോറൈഡ്, ബ്രോമൈഡ്, അയോഡൈഡ് അയോണുകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനും അവയെ വേർതിരിച്ചറിയുന്നതിനും സിൽവർ നൈട്രേറ്റുമായുള്ള ഒരു പ്രതികരണം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

3. സോഡിയം സൾഫേറ്റിലെ ഓക്സിജൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുക.

നൽകിയിരിക്കുന്നത്: Na 2 SO 4	പരിഹാരം: W O = = = W O = 0.451 =45.1%
W O -? %

ഉത്തരം: ഓക്സിജൻ്റെ പിണ്ഡം 45.1%.

ടിക്കറ്റ് 6.

1. ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും.

വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിൻ്റെ ചാലകത അനുസരിച്ച്, എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും ആയി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ലായനികൾ വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ. ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ വൈദ്യുതധാര നടത്തുന്നു കാറ്റേഷനും അയോണും ആയി വിഭജിക്കാം:

ആസിഡുകൾ: HAnH ++ An -

അടിസ്ഥാനങ്ങൾ: MON M + + OH -

ലവണങ്ങൾ: МAn→ М + + An -

ഒരു ലളിതമായ അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ പരാൻതീസിസ് ശേഷമുള്ള സൂചിക ഒരു ഗുണകമായി മാറുന്നു

Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-

നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളിൽ മറ്റുള്ളവ ഉൾപ്പെടുന്നു - ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, മിക്കവാറും എല്ലാ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളും.

2.

ലോഹങ്ങളുടെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ അവയുടെ ഘടനയാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു: ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിലെ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം. സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് നന്ദി, എല്ലാ ലോഹങ്ങൾക്കും വൈദ്യുതചാലകത, താപ ചാലകത, ഒരു ലോഹ തിളക്കം എന്നിവയുണ്ട്.

ഇലക്ട്രോ-ഒപ്പം താപ ചാലകത.ഒരു പ്രയോഗത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ ഒരു ലോഹത്തിൽ ക്രമരഹിതമായി ചലിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ വൈദ്യുത വോൾട്ടേജ്ദിശാസൂചന ചലനം നേടുക, അതിൻ്റെ ഫലമായി വൈദ്യുത പ്രവാഹം ഉണ്ടാകുന്നു. വെള്ളി, ചെമ്പ്, അതുപോലെ സ്വർണ്ണം, അലുമിനിയം, ഇരുമ്പ് എന്നിവയ്ക്ക് ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകതയുണ്ട്; ഏറ്റവും ചെറുത് - മാംഗനീസ്, ലെഡ്, മെർക്കുറി.

മിക്കപ്പോഴും, ലോഹങ്ങളുടെ താപ ചാലകത വൈദ്യുതചാലകതയുടെ അതേ ക്രമത്തിൽ മാറുന്നു. സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഉയർന്ന ചലനാത്മകതയാണ് ഇതിന് കാരണം, അത് വൈബ്രേറ്റിംഗ് അയോണുകളുമായും ആറ്റങ്ങളുമായും കൂട്ടിയിടിച്ച് അവയുമായി ഊർജ്ജം കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, ലോഹത്തിൻ്റെ മുഴുവൻ ഭാഗത്തിലും താപനില വേഗത്തിൽ തുല്യമാകുന്നു.

മെറ്റാലിക് ഷൈൻ.ഇൻ്ററാറ്റോമിക് സ്പേസ് നിറയ്ക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ പ്രകാശകിരണങ്ങളെ ഗ്ലാസ് പോലെ പ്രക്ഷേപണം ചെയ്യുന്നതിനുപകരം പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു, അതുകൊണ്ടാണ് ക്രിസ്റ്റലിൻ അവസ്ഥയിലുള്ള എല്ലാ ലോഹങ്ങൾക്കും ലോഹ തിളക്കം ഉള്ളത്.

ശേഷിക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ - കാഠിന്യം, സാന്ദ്രത, ഫ്യൂസിബിലിറ്റി, പ്ലാസ്റ്റിറ്റി - വ്യത്യസ്തമാണ്.

3. മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്ന് വിവരിക്കുക - ലോഹങ്ങൾ (സോഡിയം, കാൽസ്യം, അലുമിനിയം അല്ലെങ്കിൽ ഇരുമ്പ്) (എല്ലാം ഓപ്ഷണൽ).

അലുമിനയുടെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ലോഹ മൂലകത്തിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ

1. ആവർത്തന പട്ടികയിലെ സ്ഥാനം.അലുമിനിയം(സീരിയൽ നമ്പർ 13 ) ഒരു മൂലകമാണ് 3 കാലഘട്ടം, പ്രധാനംഉപഗ്രൂപ്പുകൾ 3

2. ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം അലുമിനിയംതുല്യമാണ് 13 , ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം - 13 , ഐസോടോപ്പിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 27 13 അൽ - 27-13 =14, ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് +13 , ഇലക്ട്രോൺ ലെവൽ വിതരണം 2, 8, 3 .

3. ലളിതമായ പദാർത്ഥം.അലുമിനിയം- ഈ ആംഫോട്ടറിക് ലോഹം. ആറ്റങ്ങൾ അലുമിനിയംകാണിക്കുക പുനഃസ്ഥാപിക്കുന്നപ്രോപ്പർട്ടികൾ.

4. ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ്, അതിൻ്റെ സ്വഭാവം. അലുമിനിയംഉയർന്ന ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഫോർമുല Al2O3. അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ അനുസരിച്ച് അത് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ്.

4. ഉയർന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, അതിൻ്റെ സ്വഭാവം. അലുമിനിയംഉയർന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഫോർമുല അൽ(OH)3. പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രകാരം ആംഫോട്ടറിക് ബേസ്.

ടിക്കറ്റ് 7.

1. ശക്തവും ദുർബലവുമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ആശയം.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളിൽ ലവണങ്ങൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ലവണങ്ങൾ എല്ലാം ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്, അതായത്. വൈദ്യുതി നന്നായി നടത്തുക. അതിനാൽ, ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യത്തിൽ അവർ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്ന ദിശയിൽ ഒരു അമ്പടയാളം മാത്രം ഇടുന്നു.

МAn→ М + + An -

ശക്തമായ അടിത്തറകൾ ക്ഷാരങ്ങളാണ്, അതായത്. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അടിത്തറകൾ.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ +2(OH) -

ലയിക്കാത്തതും ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതും ദുർബലമാണ്, അതിനാൽ, ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യം എഴുതുമ്പോൾ, അവ ഒരു റിവേഴ്സിബിലിറ്റി ചിഹ്നം ഇടുന്നു (അയോണുകൾക്ക് പുറമേ, തന്മാത്രകളും ഉണ്ട്)

MON M + + OH -

ശക്തമായ ആസിഡുകളിൽ HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3 എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

2. അലോയ്കൾ.

ഇവ രണ്ടോ അതിലധികമോ ഘടകങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന സ്വഭാവ സവിശേഷതകളുള്ള വസ്തുക്കളാണ്, അവയിൽ ഒരെണ്ണമെങ്കിലും ലോഹമാണ്.

ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ, ഇരുമ്പും അതിൻ്റെ എല്ലാ അലോയ്കളും വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു ഗ്രൂപ്പായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു കറുത്ത ലോഹങ്ങൾ;മറ്റ് ലോഹങ്ങൾക്കും അവയുടെ അലോയ്കൾക്കും ഒരു സാങ്കേതിക നാമമുണ്ട് നോൺ-ഫെറസ് ലോഹങ്ങൾ.

ഇരുമ്പ് (അല്ലെങ്കിൽ ഫെറസ്) അലോയ്കളിൽ ഭൂരിഭാഗവും കാർബൺ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. അവ കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ്, ഉരുക്ക് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ്- 2% കാർബൺ, അതുപോലെ മാംഗനീസ്, സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ എന്നിവ അടങ്ങിയ ഇരുമ്പ് അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള അലോയ്. കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ് ഇരുമ്പിനെക്കാൾ വളരെ കഠിനമാണ്, ഇത് സാധാരണയായി വളരെ പൊട്ടുന്നതാണ്, കെട്ടിച്ചമയ്ക്കാൻ കഴിയില്ല, അടിക്കുമ്പോൾ തകരുന്നു. ഈ അലോയ് കാസ്റ്റിംഗ് വഴി വിവിധ കൂറ്റൻ ഭാഗങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, വിളിക്കപ്പെടുന്നവ കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ്,സ്റ്റീലിലേക്ക് സംസ്കരിക്കുന്നതിനും - പന്നി ഇരുമ്പ്.

അലോയ്യിലെ കാർബണിൻ്റെ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ച്, ചാരനിറവും വെള്ളയും കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ് വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

2% കാർബണിൽ താഴെയുള്ള ഇരുമ്പ് അധിഷ്ഠിത അലോയ് ആണ് സ്റ്റീൽ. എഴുതിയത് രാസഘടനഉരുക്ക് രണ്ട് പ്രധാന തരങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: കാർബൺഒപ്പം അലോയ്ഡ്.

നോൺ-ഫെറസ് അലോയ്കളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇവയാകാം: നിക്രോം, ടെർഷ്യറി സോൾഡർ, പോബെഡിറ്റ്, ഡ്യുറാലുമിൻ.

ഡ്യുറാലുമിൻ- അലുമിനിയം (95%), മഗ്നീഷ്യം, ചെമ്പ്, മാംഗനീസ് എന്നിവയുടെ ഒരു അലോയ്. വളരെ ഭാരം കുറഞ്ഞതും മോടിയുള്ളതുമായ അലോയ്. ഇത് ഉരുക്കിന് തുല്യമാണ്, പക്ഷേ മൂന്ന് മടങ്ങ് ഭാരം കുറവാണ്. വിമാന നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

3. മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്ന് വിവരിക്കുക - നോൺമെറ്റലുകൾ (ക്ലോറിൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ്, നൈട്രജൻ, കാർബൺ, സിലിക്കൺ) (എല്ലാം ഓപ്ഷണൽ).

സൾഫറിൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിക്കുന്ന ലോഹേതര മൂലകത്തിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ

1. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സ്ഥാനംസൾഫർ(സീരിയൽ നമ്പർ 16 ) ഒരു മൂലകമാണ് 3 കാലഘട്ടം, പ്രധാനംഉപഗ്രൂപ്പുകൾ 6 ആവർത്തന പട്ടികയുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ.

2.ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടന, അതിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ.ഒരു സൾഫർ ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം 16 , ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം - 16 , ഐസോടോപ്പിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 32 16 എസ് - 32-16 =16, ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് +16 , 2, 8, 6 ലെവലുകളിലുടനീളം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം.

3. ലളിതമായ പദാർത്ഥം.സൾഫർ ആണ് നോൺ-മെറ്റൽ. സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു ഓക്സിഡേറ്റീവ്പ്രോപ്പർട്ടികൾ.

3.ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ്, അതിൻ്റെ സ്വഭാവം. സൾഫർ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഫോർമുല SO 3. അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ അനുസരിച്ച് അത് ആസിഡ്ഓക്സൈഡ്.

4.ഉയർന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, അതിൻ്റെ സ്വഭാവം. സൾഫർ ഉയർന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇതിൻ്റെ ഫോർമുല H2SO4. പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രകാരം ആസിഡ്.

ടിക്കറ്റ് 8.

1. ഓക്സൈഡുകൾ: അവയുടെ ഘടന, വർഗ്ഗീകരണം, പേരുകൾ.

ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളാണ്, രണ്ടാം സ്ഥാനത്ത് -2 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഓക്സിജനാണ്.

ഏത് മൂലകമാണ് ആദ്യം വരുന്നത് എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്, ഓക്സൈഡുകൾ മൂന്ന് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

1) അടിസ്ഥാനം.ലോഹം ആദ്യം വരുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ് ഇവ: CaO, Na 2 O.

2) അസിഡിക്.നോൺ-മെറ്റൽ ഒന്നാം സ്ഥാനത്തുള്ള ഓക്സൈഡുകളാണ് ഇവ: P 2 O 5.

3) ആംഫോട്ടെറിക്.ഇവ ഓക്സൈഡുകളാണ്, അതിൽ ആദ്യത്തെ മൂലകം ഒരു ആംഫോട്ടറിക് മൂലകം (ട്രാൻസിഷൻ മെറ്റൽ): Al 2 O 3, Fe 2 O 3

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ബേസുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, Na 2 O - NaOH. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു: P 2 O 5 - H 3 PO 4.

പേരുകൾ ഓക്സിജൻ്റെ പേര് (ലാറ്റിനിൽ) - ഓക്സൈഡ്, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ആദ്യ മൂലകത്തിൻ്റെ പേര് (വേരിയബിൾ ആണെങ്കിൽ)

P 2 +5 O 5 ഫോസ്ഫറസ് (V) ഓക്സൈഡ്, Fe 2 +3 O 3 ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ്

2. ഓക്സിജൻ ഉപഗ്രൂപ്പ്: ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, സൾഫറിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ.

ഉത്തരത്തിന്, ടിക്കറ്റ് 1, ചോദ്യം 2 കാണുക.

3. ഒരു സ്വഭാവ പ്രതികരണം ഉപയോഗിച്ച് പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡിൽ ക്ലോറൈഡ് അയോണിൻ്റെ സാന്നിധ്യം തെളിയിക്കുക.

Cl - + Ag + (ലയിക്കുന്ന വെള്ളി ഉപ്പ്) ® Ag Cl ¯

വെളുത്ത കട്ടപിടിച്ച അവശിഷ്ടം

ടിക്കറ്റ് 9.

1. ആസിഡുകൾ. ആസിഡുകളുടെ പേരുകളും സൂത്രവാക്യങ്ങളും.

ആസിഡുകൾഅടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷൻഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടം അയോണും.

HCl - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്

HNO 3 - നൈട്രജൻ

H 2 SO 4 - സൾഫ്യൂറിക്

H 2 CO 3 - കൽക്കരി

H 3 PO 4 - ഫോസ്ഫറസ്

2. അലോയ്കൾ.

ഉത്തരത്തിന്, ടിക്കറ്റ് 7, ചോദ്യം 2 കാണുക.

3. മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്ന് വിവരിക്കുക - ലോഹങ്ങൾ (ലിഥിയം, മഗ്നീഷ്യം, പൊട്ടാസ്യം അല്ലെങ്കിൽ അലുമിനിയം) (എല്ലാം ഓപ്ഷണൽ).

ഒരു സാമ്പിൾ ഉത്തരത്തിന്, ടിക്കറ്റ് 6, ചോദ്യം 3 കാണുക.

ടിക്കറ്റ് 10.

1. രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ലോഹങ്ങളുടെ സ്ഥാനം D.I. മെൻഡലീവ്, അവയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെയും പരലുകളുടെയും ഘടന.

ഇലക്ട്രോണുകളെ എളുപ്പത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കുന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഞാൻ. പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾക്കായി:

ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും മിയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ എൻ്റെ ഈ സ്ഥാനം അവയുടെ ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു: പുറം തലത്തിൽ (1-3) ഒരു ചെറിയ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾക്ക് ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറും വശത്തുള്ളവയ്ക്ക് - എല്ലായ്പ്പോഴും 2 ഇലക്ട്രോണുകളും നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. . എനിക്കുള്ള രണ്ടാമത്തെ സ്വഭാവം ഒരു വലിയ ആരമാണ് (പട്ടികയിൽ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു).

ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൽ, എനിക്ക് സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അവ പ്രധാനത്തിന് ഉത്തരവാദികളാണ് ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾഞാൻ:

2. TED ൻ്റെ വെളിച്ചത്തിൽ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ; അവയുടെ വർഗ്ഗീകരണവും രസതന്ത്രവും. പ്രോപ്പർട്ടികൾ.

ബേസുകൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്, അത് വിഘടിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ലോഹ കാറ്റേഷനും ഒരു അസിഡിറ്റി അയോണും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

വർഗ്ഗീകരണം:

1. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ.

2. ആൽക്കലിസ് - വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന.

സാധാരണ അടിസ്ഥാന പ്രതികരണങ്ങൾ

1 . അടിസ്ഥാനം + ആസിഡ്® ഉപ്പ് + വെള്ളം.

(വിനിമയ പ്രതികരണം)

Hl + NaOH = NaCl + H 2 O

H + + OH - = H 2 O (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം).

2. അടിസ്ഥാനം + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ്®ഉപ്പ് + വെള്ളം.

(വിനിമയ പ്രതികരണം)

2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;

3 . ലൈ + ഉപ്പ് ® പുതിയ അടിത്തറ + പുതിയ ഉപ്പ്.

(വിനിമയ പ്രതികരണം)

2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯

4. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ ലോഹ ഓക്സൈഡിലേക്കും വെള്ളത്തിലേക്കും ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു, ഇത് ക്ഷാരത്തിന് സാധാരണമല്ല, ഉദാഹരണത്തിന്:

Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O

3. ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസ് രീതി ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണ സ്കീമുകളിൽ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുക. ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്, റിഡ്യൂസിംഗ് ഏജൻ്റ്, ഓക്സിഡേഷൻ, റിഡക്ഷൻ പ്രക്രിയകൾ എന്നിവ സൂചിപ്പിക്കുക.

Al + O 2 ® Al 2 O 3

HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുമ്പോൾ, ലബോറട്ടറി ജേണലിൽ പരിഹാരം കാണുക - പ്രായോഗിക ജോലി № 2.

ടിക്കറ്റ് 11.

1. ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസ് രീതി.

അൽ 0+ O2 0 ® അൽ 2 +3 O 3 -2

s.o മാറ്റിമറിച്ച ഘടകങ്ങൾ ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു.

Al 0 – 3e - → Al +3 4 Al 0 – കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റ്, ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയ

O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 – ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്, കുറയ്ക്കൽ പ്രക്രിയ

കുറിപ്പ്. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന് ഒരു സൂചിക (2) ഉണ്ടെങ്കിൽ, അത് ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.

ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസിൽ നിന്നുള്ള ഗുണകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ പ്രതികരണത്തെ തുല്യമാക്കുന്നു (4, 3):

4Al +3O 2 ® 2 അൽ 2 ഒ 3

2. ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു രാസ ഗുണങ്ങൾ. ലോഹങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വോൾട്ടേജ് സീരീസ്, ആസിഡുകളുടെയും ലവണങ്ങളുടെയും പരിഹാരങ്ങളുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം.

ലോഹങ്ങൾ ഏജൻ്റുകൾ കുറയ്ക്കുന്നു. ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ റിഡക്റ്റീവ് ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

I. ലളിതമായ - ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ

2Na + S = Na 2 S സോഡിയം സൾഫൈഡ്

II. സങ്കീർണ്ണതയോടെ: വെള്ളം, ആസിഡുകൾ, ഉപ്പ് ലായനികൾ (പകരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ). ഈ പ്രതികരണങ്ങളെല്ലാം എഴുതുമ്പോൾ, ലോഹങ്ങളുടെ പ്രവർത്തന ശ്രേണി (ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സീരീസ്) കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.

1. ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ നിൽക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾ അതിനെ ആസിഡ് ലായനികളിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, കൂടാതെ വലതുവശത്ത് നിൽക്കുന്നവ, ഒരു ചട്ടം പോലെ, ആസിഡ് ലായനികളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കരുത്:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

2. ഓരോ ലോഹവും സ്ട്രെസ് സീരീസിൽ അതിൻ്റെ വലതുവശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മറ്റ് ലോഹങ്ങളെ ഉപ്പ് ലായനികളിൽ നിന്ന് സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു, കൂടാതെ ഇടത് വശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ലോഹങ്ങളാൽ സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്താം, ഉദാഹരണത്തിന്:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2.

3. കാർബൺ മോണോക്സൈഡിൻ്റെ (IV) പിണ്ഡം 2mmol എന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക.

ഉത്തരം: 88 മില്ലിഗ്രാം കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV).

ടിക്കറ്റ് 12.

1. കാറ്റേഷൻ വഴി ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം.

МAn + HOH = MOH + HАn

ഉപ്പ് അടിസ്ഥാന ആസിഡ്

കുറഞ്ഞത് ഒരു ദുർബലമായ അയോണെങ്കിലും രൂപം കൊള്ളുകയാണെങ്കിൽ ഒരു ഉപ്പ് ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. കാറ്റേഷൻ ദുർബലമാണെങ്കിൽ (ദുർബലമായ അടിത്തറയിൽ നിന്ന്), കാറ്റേഷൻ അനുസരിച്ച് ജലവിശ്ലേഷണം വിളിക്കുന്നു.

ദുർബലമായ അടിത്തറകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല.

ഉദാഹരണത്തിന്, ശക്തമായ ആസിഡും (HCl) ദുർബലമായ അടിത്തറയും (Fe(OH) 3) രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ലവണമാണ് FeCl 3.

FeCl3Û ഫെ 3+ +3Cl -

ദുർബല കാറ്റേഷൻ

ഫെ 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+

4. പരിഹാരം അമ്ലമാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കുക

ഇതാണ് കേസ് കാറ്റേഷൻ വഴി ജലവിശ്ലേഷണം.

2. ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ.

ഉത്തരത്തിനായി ടിക്കറ്റ് നോക്കുക. 6 , ചോദ്യം 2.

3. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളും സൾഫേറ്റ് അയോണുകളും അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെന്ന് സ്ഥിരീകരിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ നടത്തുക.

H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-

H+ - മീഥൈൽ ഓറഞ്ച് (ചുവപ്പ് നിറമാകും), അല്ലെങ്കിൽ ലിറ്റ്മസ് (ചുവപ്പ് നിറമാകും)

SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (വെളുത്ത സൂക്ഷ്മ-ക്രിസ്റ്റലിൻ അവശിഷ്ടം)

ടിക്കറ്റ് 13.

1. അയോൺ വഴി ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം.

ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് വെള്ളവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് സാൾട്ട് ഹൈഡ്രോളിസിസ്.

МAn + HOH = MOH + HАn

ഉപ്പ് അടിസ്ഥാന ആസിഡ്

ഒരു ഉപ്പ് ദുർബലമായ ഒരു അയോണെങ്കിലും രൂപപ്പെട്ടാൽ അത് ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. അയോൺ ദുർബലമാണെങ്കിൽ (ദുർബലമായ ആസിഡിൽ നിന്ന്), അയോണിന് അനുസരിച്ച് ജലവിശ്ലേഷണം വിളിക്കുന്നു.

ശക്തമായ ആസിഡുകൾ: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI

ബാക്കിയുള്ളവർ ദുർബലരാണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്, Na 2 CO 3 -ദുർബലമായ ആസിഡും ശക്തമായ അടിത്തറയും ചേർന്നാണ് ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നത്

1. ഉപ്പ് ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യം എഴുതുക. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-

ദുർബലമായ അയോൺ

2. ഒരു ദുർബലമായ അയോൺ തിരഞ്ഞെടുക്കുക: കാറ്റേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ.

3. ജലവുമായുള്ള അതിൻ്റെ ഇടപെടൽ രേഖപ്പെടുത്തുക. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + അവൻ -

4. പരിഹാര പരിസ്ഥിതി നിർണ്ണയിക്കുക: അവൻ -- ആൽക്കലൈൻ പരിസ്ഥിതി, H + - അസിഡിക് അന്തരീക്ഷം, H +, OH എന്നിവയുടെ അഭാവം - ന്യൂട്രൽ.

ഇതാണ് കേസ് അയോൺ വഴി ജലവിശ്ലേഷണം.

2. ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു രാസ ഗുണങ്ങൾ.

ഉത്തരത്തിന്, ടിക്കറ്റ് 11, ചോദ്യം 2 കാണുക.

3. അയോഡിൻ കഷായത്തിൻ്റെ 5% ലായനിയിൽ 30 ഗ്രാം തയ്യാറാക്കാൻ എത്ര ഗ്രാം അയോഡിൻ, മദ്യം എന്നിവ എടുക്കണം?

പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുമ്പോൾ, ലബോറട്ടറി ജേണലിലെ പരിഹാരം കാണുക - പ്രായോഗിക ജോലി നമ്പർ 1.

ടിക്കറ്റ് 14.

1 . സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുന്നു രാസ പദാർത്ഥങ്ങൾഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ അളവ് അനുസരിച്ച്.

1. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ നൽകുക:

ആദ്യ മൂലകത്തിന്, സ്ഥിരാങ്കം ഏറ്റവും ഉയർന്നതാണ് (ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ പ്രകാരം), അല്ലെങ്കിൽ വേരിയബിൾ (പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പേരിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു)

രണ്ടാമത്തേതിന് - ഏറ്റവും താഴ്ന്നത് (-(8-No. gr.)), അല്ലെങ്കിൽ സോളിബിലിറ്റി ടേബിൾ അനുസരിച്ച് (ഒരു കൂട്ടം മൂലകങ്ങൾക്ക്);

2. സൂചികകൾ ലഭിക്കുന്നതിന് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ ക്രോസ് ചെയ്യുക (ആവശ്യമെങ്കിൽ കുറയ്ക്കുക).

ഉദാഹരണത്തിന്.

1) അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുക: Al 2 +3 O 3 -2

2) ലെഡ്(IV) സൾഫൈഡ് രചിക്കുക: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2

3) കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുക: Ca +2 SO 4 -2

2. ഹാലൊജനുകളുടെ ഉപഗ്രൂപ്പ്.

പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുമ്പോൾ, ടിക്കറ്റ് 3, ചോദ്യം 2 ലെ ഉത്തരം കാണുക.

3. ബേരിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഗുണപരമായ ഘടന സ്ഥിരീകരിക്കുന്നതിന് പ്രതികരണങ്ങൾ നടത്തുക.

BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- ® Ba SO 4 ¯ (വെളുത്ത സൂക്ഷ്മ-ക്രിസ്റ്റലിൻ അവശിഷ്ടം)

Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (വെളുത്ത ചീസി അവശിഷ്ടം)

ടിക്കറ്റ് 15.

1. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ.

ഒരു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം രേഖപ്പെടുത്തുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന അൽഗോരിതം പാലിക്കണം.

1. പ്രതികരണത്തിന് ഒരു തന്മാത്രാ സമവാക്യം എഴുതുക

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3

2. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സാധ്യത പരിശോധിക്കുക (പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ: അവശിഷ്ടം, വാതകം അല്ലെങ്കിൽ വെള്ളം)

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO 3

3. പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക, മറക്കരുത്:

· ഞങ്ങൾ അതിനെ ഒരു തന്മാത്രയുടെ രൂപത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു - ഒരു ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് (H 2 O) കൂടാതെ ഒരു നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്, അവശിഷ്ടം അല്ലെങ്കിൽ വാതകം;

· ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഫോർമുലയ്ക്ക് മുന്നിലുള്ള ഗുണകം സൂചിപ്പിക്കുന്നു രണ്ട് അയോണുകളും!!!

· പോളിറ്റോമിക് (സങ്കീർണ്ണമായ) അയോണുകളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ തകരുന്നില്ല: OH -, CO3 2-, PO4 3- മുതലായവ.

ഒരു ലളിതമായ അയോണിനോ ബ്രാക്കറ്റിനോ ശേഷമുള്ള സൂചിക അയോണിക് സമവാക്യത്തിൽ അതിന് മുന്നിലുള്ള ഗുണകത്തിലേക്ക് പോകുന്നു

Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -

4. സമാനമായവ "കുറയ്ക്കുക"

Fe 3+ + 3NO 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na+ + നമ്പർ 3 -

5. ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യം വീണ്ടും എഴുതുക

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓

2. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ: ആറ്റോമിക് ഘടനയും ലളിതമായ വസ്തുക്കളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകളും.

കരാർ

"QUALITY MARK" എന്ന വെബ്സൈറ്റിൽ ഉപയോക്താക്കളെ രജിസ്റ്റർ ചെയ്യുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ:

111111, 123456, ytsukenb, lox മുതലായവയ്ക്ക് സമാനമായ വിളിപ്പേരുകളുള്ള ഉപയോക്താക്കളെ രജിസ്റ്റർ ചെയ്യുന്നത് നിരോധിച്ചിരിക്കുന്നു.

സൈറ്റിൽ വീണ്ടും രജിസ്റ്റർ ചെയ്യുന്നത് നിരോധിച്ചിരിക്കുന്നു (ഡ്യൂപ്ലിക്കേറ്റ് അക്കൗണ്ടുകൾ സൃഷ്ടിക്കുക);

മറ്റുള്ളവരുടെ ഡാറ്റ ഉപയോഗിക്കുന്നത് നിരോധിച്ചിരിക്കുന്നു;

മറ്റുള്ളവരുടെ ഇ-മെയിൽ വിലാസങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നത് നിരോധിച്ചിരിക്കുന്നു;

സൈറ്റിലെയും ഫോറത്തിലെയും അഭിപ്രായങ്ങളിലെയും പെരുമാറ്റ നിയമങ്ങൾ:

1.2 പ്രൊഫൈലിലെ മറ്റ് ഉപയോക്താക്കളുടെ സ്വകാര്യ ഡാറ്റയുടെ പ്രസിദ്ധീകരണം.

1.3 ഈ റിസോഴ്സുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഏതെങ്കിലും വിനാശകരമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾ (വിനാശകരമായ സ്ക്രിപ്റ്റുകൾ, പാസ്വേഡ് ഊഹിക്കൽ, സുരക്ഷാ സംവിധാനത്തിൻ്റെ ലംഘനം മുതലായവ).

1.4 അശ്ലീലമായ വാക്കുകളും പ്രയോഗങ്ങളും ഒരു വിളിപ്പേരായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്; നിയമങ്ങൾ ലംഘിക്കുന്ന പദപ്രയോഗങ്ങൾ റഷ്യൻ ഫെഡറേഷൻ, ധാർമ്മികതയുടെയും ധാർമ്മികതയുടെയും മാനദണ്ഡങ്ങൾ; അഡ്മിനിസ്ട്രേഷൻ്റെയും മോഡറേറ്റർമാരുടെയും വിളിപ്പേരുകൾക്ക് സമാനമായ വാക്കുകളും ശൈലികളും.

4. രണ്ടാമത്തെ വിഭാഗത്തിൻ്റെ ലംഘനങ്ങൾ: 7 ദിവസം വരെ ഏതെങ്കിലും തരത്തിലുള്ള സന്ദേശങ്ങൾ അയയ്‌ക്കുന്നതിനുള്ള പൂർണ്ണമായ നിരോധനം ശിക്ഷാർഹമാണ്. 4.1 റഷ്യൻ ഫെഡറേഷൻ്റെ ക്രിമിനൽ കോഡ്, റഷ്യൻ ഫെഡറേഷൻ്റെ അഡ്മിനിസ്ട്രേറ്റീവ് കോഡ് എന്നിവയ്ക്ക് കീഴിലുള്ളതും റഷ്യൻ ഫെഡറേഷൻ്റെ ഭരണഘടനയ്ക്ക് വിരുദ്ധവുമായ വിവരങ്ങൾ പോസ്റ്റുചെയ്യുന്നു.

4.2 തീവ്രവാദം, അക്രമം, ക്രൂരത, ഫാസിസം, നാസിസം, ഭീകരവാദം, വംശീയത എന്നിവയുടെ ഏത് രൂപത്തിലും പ്രചാരണം; പരസ്പരവും മതപരവും സാമൂഹികവുമായ വിദ്വേഷം ഉണർത്തുന്നു.

4.3 "ഗുണത്തിൻ്റെ അടയാളം" പേജുകളിൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ച കൃതികളുടെയും കുറിപ്പുകളുടെയും രചയിതാക്കളെക്കുറിച്ചുള്ള തെറ്റായ ചർച്ചകളും അവഹേളനങ്ങളും.

4.4 ഫോറത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നവർക്കെതിരെ ഭീഷണി.

4.5 ബോധപൂർവം തെറ്റായ വിവരങ്ങൾ പോസ്റ്റുചെയ്യൽ, അപകീർത്തിപ്പെടുത്തൽ, ഉപയോക്താക്കളുടെയും മറ്റ് ആളുകളുടെയും ബഹുമാനവും അന്തസ്സും അപകീർത്തിപ്പെടുത്തുന്ന മറ്റ് വിവരങ്ങളും.

4.6 അവതാറുകൾ, സന്ദേശങ്ങൾ, ഉദ്ധരണികൾ എന്നിവയിലെ അശ്ലീലം, അതുപോലെ അശ്ലീല ചിത്രങ്ങളിലേക്കും ഉറവിടങ്ങളിലേക്കുമുള്ള ലിങ്കുകൾ.

4.7 ഭരണകൂടത്തിൻ്റെയും മോഡറേറ്റർമാരുടെയും പ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള തുറന്ന ചർച്ച.

4.8 ഏത് രൂപത്തിലും നിലവിലുള്ള നിയമങ്ങളുടെ പൊതു ചർച്ചയും വിലയിരുത്തലും.

5.1 ശകാരവും പരദൂഷണവും.

5.2 പ്രകോപനങ്ങൾ (വ്യക്തിപരമായ ആക്രമണങ്ങൾ, വ്യക്തിപരമായ അപകീർത്തിപ്പെടുത്തൽ, നെഗറ്റീവ് വൈകാരിക പ്രതികരണത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം), ചർച്ചയിൽ പങ്കെടുക്കുന്നവരെ ഭീഷണിപ്പെടുത്തൽ (ഒന്നോ അതിലധികമോ പങ്കാളികളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് പ്രകോപനങ്ങളുടെ വ്യവസ്ഥാപിത ഉപയോഗം).

5.3 ഉപയോക്താക്കളെ പരസ്പരം കലഹിക്കാൻ പ്രേരിപ്പിക്കുന്നു.

5.4 സംഭാഷണക്കാരോട് പരുഷതയും പരുഷതയും.

5.5 ഫോറം ത്രെഡുകളിൽ വ്യക്തിപരവും വ്യക്തിബന്ധങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുന്നതും നേടുന്നു.

5.6 വെള്ളപ്പൊക്കം (സമാനമായതോ അർത്ഥമില്ലാത്തതോ ആയ സന്ദേശങ്ങൾ).

5.7 മറ്റ് ഉപയോക്താക്കളുടെ വിളിപ്പേരുകളും പേരുകളും നിന്ദ്യമായ രീതിയിൽ മനഃപൂർവ്വം തെറ്റിദ്ധരിപ്പിക്കുന്നു.

5.8 ഉദ്ധരിച്ച സന്ദേശങ്ങളുടെ എഡിറ്റിംഗ്, അവയുടെ അർത്ഥം വളച്ചൊടിക്കുന്നു.

5.9 സംഭാഷണക്കാരൻ്റെ വ്യക്തമായ സമ്മതമില്ലാതെ വ്യക്തിപരമായ കത്തിടപാടുകൾ പ്രസിദ്ധീകരിക്കൽ.

5.11 ഒരു ചർച്ചയെ ഒരു ഏറ്റുമുട്ടലാക്കി മാറ്റുന്നതാണ് വിനാശകരമായ ട്രോളിംഗ്.

6.1 സന്ദേശങ്ങളുടെ അമിത ഉദ്ധരണി (അമിതമായ ഉദ്ധരണി).

6.2 മോഡറേറ്റർമാരുടെ തിരുത്തലുകൾക്കും അഭിപ്രായങ്ങൾക്കും ഉദ്ദേശിച്ചുള്ള ചുവന്ന ഫോണ്ടിൻ്റെ ഉപയോഗം.

6.3 ഒരു മോഡറേറ്ററോ അഡ്‌മിനിസ്‌ട്രേറ്ററോ അടച്ച വിഷയങ്ങളുടെ ചർച്ചയുടെ തുടർച്ച.

6.4 സെമാൻ്റിക് ഉള്ളടക്കം വഹിക്കാത്തതോ ഉള്ളടക്കത്തിൽ പ്രകോപനപരമായതോ ആയ വിഷയങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

6.5 പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ ഒരു വിഷയം അല്ലെങ്കിൽ സന്ദേശ ശീർഷകം സൃഷ്ടിക്കുക വലിയ അക്ഷരങ്ങളിൽഅല്ലെങ്കിൽ at വിദേശ ഭാഷ. സ്ഥിരമായ വിഷയങ്ങളുടെ ശീർഷകങ്ങൾക്കും മോഡറേറ്റർമാർ തുറന്ന വിഷയങ്ങൾക്കും ഒരു ഒഴിവാക്കൽ നൽകിയിട്ടുണ്ട്.

6.6 പോസ്റ്റ് ഫോണ്ടിനെക്കാൾ വലിയ ഒരു ഫോണ്ടിൽ ഒരു ഒപ്പ് സൃഷ്ടിക്കുക, ഒപ്പിൽ ഒന്നിലധികം പാലറ്റ് വർണ്ണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുക.

7. ഫോറം നിയമങ്ങൾ ലംഘിക്കുന്നവർക്ക് ഉപരോധം ബാധകമാണ്

7.1 ഫോറത്തിലേക്കുള്ള പ്രവേശനത്തിന് താൽക്കാലികമോ ശാശ്വതമോ ആയ നിരോധനം.

7.4 ഒരു അക്കൗണ്ട് ഇല്ലാതാക്കുന്നു.

7.5 ഐപി തടയൽ.

8. കുറിപ്പുകൾ

8.1. വിശദീകരണമില്ലാതെ മോഡറേറ്റർമാർക്കും അഡ്മിനിസ്ട്രേഷനും ഉപരോധം പ്രയോഗിക്കാവുന്നതാണ്.

8.2 ഈ നിയമങ്ങളിൽ മാറ്റങ്ങൾ വരുത്തിയേക്കാം, അത് എല്ലാ സൈറ്റിൽ പങ്കെടുക്കുന്നവരെയും അറിയിക്കും.

8.3 പ്രധാന വിളിപ്പേര് തടഞ്ഞിരിക്കുന്ന കാലയളവിൽ ഉപയോക്താക്കൾക്ക് ക്ലോണുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നത് നിരോധിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ക്ലോൺ അനിശ്ചിതമായി തടഞ്ഞു, പ്രധാന വിളിപ്പേര് ഒരു അധിക ദിവസം ലഭിക്കും.

8.4 അശ്ലീല ഭാഷ അടങ്ങിയ ഒരു സന്ദേശം ഒരു മോഡറേറ്റർ അല്ലെങ്കിൽ അഡ്മിനിസ്ട്രേറ്റർക്ക് എഡിറ്റ് ചെയ്യാൻ കഴിയും.

9. അഡ്മിനിസ്ട്രേഷൻ "ഗുണമേന്മയുടെ അടയാളം" എന്ന സൈറ്റിൻ്റെ അഡ്മിനിസ്ട്രേഷന് വിശദീകരണമില്ലാതെ ഏതെങ്കിലും സന്ദേശങ്ങളും വിഷയങ്ങളും ഇല്ലാതാക്കാനുള്ള അവകാശം നിക്ഷിപ്തമാണ്. സന്ദേശങ്ങളും ഉപയോക്താവിൻ്റെ പ്രൊഫൈലും എഡിറ്റ് ചെയ്യാനുള്ള അവകാശം സൈറ്റ് അഡ്മിനിസ്ട്രേഷനിൽ നിക്ഷിപ്തമാണ്, അവയിലെ വിവരങ്ങൾ ഫോറം നിയമങ്ങൾ ഭാഗികമായി മാത്രമേ ലംഘിക്കുന്നുള്ളൂ. ഈ അധികാരങ്ങൾ മോഡറേറ്റർമാർക്കും അഡ്മിനിസ്ട്രേറ്റർമാർക്കും ബാധകമാണ്. ആവശ്യാനുസരണം ഈ നിയമങ്ങൾ മാറ്റാനോ അനുബന്ധമാക്കാനോ ഉള്ള അവകാശം ഭരണകൂടത്തിൽ നിക്ഷിപ്തമാണ്. നിയമങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അജ്ഞത അവ ലംഘിക്കുന്നതിനുള്ള ഉത്തരവാദിത്തത്തിൽ നിന്ന് ഉപയോക്താവിനെ ഒഴിവാക്കില്ല. ഉപയോക്താക്കൾ പ്രസിദ്ധീകരിച്ച എല്ലാ വിവരങ്ങളും പരിശോധിക്കാൻ സൈറ്റ് അഡ്മിനിസ്ട്രേഷന് കഴിയുന്നില്ല. എല്ലാ സന്ദേശങ്ങളും രചയിതാവിൻ്റെ അഭിപ്രായം മാത്രം പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു, മാത്രമല്ല എല്ലാ ഫോറത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നവരുടെയും അഭിപ്രായങ്ങൾ മൊത്തത്തിൽ വിലയിരുത്താൻ ഉപയോഗിക്കാനാവില്ല. സൈറ്റ് ജീവനക്കാരുടെയും മോഡറേറ്റർമാരുടെയും സന്ദേശങ്ങൾ അവരുടെ വ്യക്തിപരമായ അഭിപ്രായങ്ങളുടെ പ്രകടനമാണ്, മാത്രമല്ല സൈറ്റിൻ്റെ എഡിറ്റർമാരുടെയും മാനേജ്മെൻ്റിൻ്റെയും അഭിപ്രായങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടണമെന്നില്ല.