ऑक्साइड- −2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन के साथ एक रासायनिक तत्व का एक द्विआधारी यौगिक, जिसमें ऑक्सीजन स्वयं केवल कम विद्युत ऋणात्मक तत्व से बंधी होती है
ऑक्साइड का नामकरण
ऑक्साइड के नाम इस प्रकार बनाए गए हैं: पहले "ऑक्साइड" शब्द का उच्चारण करें, और फिर उस तत्व का नाम बताएं जो इसे बनाता है। यदि किसी तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो इसे नाम के अंत में कोष्ठक में रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है:
Na I 2 O - सोडियम ऑक्साइड; सीए II ओ - कैल्शियम ऑक्साइड;
एस IV ओ 2 - सल्फर ऑक्साइड (IV); एस VI ओ 3 - सल्फर (VI) ऑक्साइड।
ऑक्साइड वर्गीकरण
उनके रासायनिक गुणों के आधार पर, ऑक्साइड को दो समूहों में विभाजित किया जाता है:
1. गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन)- लवण न बनाएं, उदाहरण के लिए: NO, CO, H2O;
2.नमक बनाने वाला, जो, बदले में, में विभाजित हैं:
– बुनियादी
- ये +1, +2 (मुख्य उपसमूहों के समूह I और II, बेरिलियम को छोड़कर) की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ विशिष्ट धातुओं के ऑक्साइड हैं और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातु के ऑक्साइड हैं यदि धातु में परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था (CrO, MnO) है );
– अम्लीय
- ये विशिष्ट गैर-धातुओं (सीओ 2, एसओ 3, एन 2 ओ 5) के ऑक्साइड हैं और डी.आई. में समूह संख्या के बराबर अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातुएं हैं (सीआरओ 3, एमएन 2 ओ 7);
– उभयधर्मी ऑक्साइड
(प्रतिक्रिया स्थितियों के आधार पर, मूल और अम्लीय दोनों गुणों वाले) धातु ऑक्साइड BeO, Al 2 O 3, ZnO और मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था (Cr 2 O 3, MnO 2) में द्वितीयक उपसमूहों की धातुएँ हैं।
मूल ऑक्साइड
मुख्यकहा जाता है आक्साइड, जो अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं।मूल ऑक्साइड क्षारों के अनुरूप होते हैं।
उदाहरण के लिए , कैल्शियम ऑक्साइड CaO कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)2 से मेल खाता है, कैडमियम ऑक्साइड CdO कैडमियम हाइड्रॉक्साइड Cd(OH)2 से मेल खाता है।
मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण
1. क्षारीय ऑक्साइड जल के साथ क्रिया करके क्षार बनाते हैं।
प्रतिक्रिया की स्थिति: घुलनशील आधार अवश्य बनने चाहिए!
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
अल 2 ओ 3 + एच 2 ओ → प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती, क्योंकि Al(OH) 3 बनना चाहिए, जो अघुलनशील है।
2. अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नमक और पानी बनाना:
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O.
3. नमक बनाने के लिए एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:
CaO + SiO 2 → CaSiO 3
4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:
СaO + Al 2 O 3 → Сa(AlO 2) 2
अम्लीय ऑक्साइड
अम्लीयकहा जाता है आक्साइड, जो क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं।वे अम्ल के अनुरूप हैं।
उदाहरण के लिए
, सल्फर ऑक्साइड (IV) सल्फ्यूरस एसिड से मेल खाता है H2SO3.
एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण
1. जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाना:प्रतिक्रिया की स्थितियाँ: एक घुलनशील अम्ल बनना चाहिए।
पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ → 2एच 3 पीओ 4
2. नमक और पानी बनाने के लिए क्षार के साथ परस्पर क्रिया:
प्रतिक्रिया की स्थितियाँ: यह क्षार, यानी घुलनशील आधार है, जो अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है।
SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O
3. लवण बनाने के लिए क्षारीय ऑक्साइडों के साथ परस्पर क्रिया:
एसओ 3 + ना 2 ओ → ना 2 एसओ 4
एम्फोटेरिक ऑक्साइड
वे ऑक्साइड जिनके हाइड्रेट यौगिक अम्ल और क्षार दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं, कहलाते हैं उभयधर्मी.उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2O3,मैंगनीज (IV) ऑक्साइड MnO2।
के अनुसार आधारों का समूहों में विभाजन विभिन्न संकेततालिका 11 में प्रस्तुत किया गया है।
तालिका 11
आधारों का वर्गीकरण
पानी में अमोनिया के घोल को छोड़कर सभी क्षार अलग-अलग रंगों के ठोस पदार्थ हैं। उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 सफ़ेद, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड Cu(OH) 2 नीला रंग, निकेल (II) हाइड्रॉक्साइड Ni(OH) 2 हरा है, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड Fe(OH) 3 लाल-भूरा है, आदि।
अमोनिया एनएच 3 एच 2 ओ के एक जलीय घोल में, अन्य आधारों के विपरीत, धातु के धनायन नहीं होते हैं, लेकिन एक जटिल एकल-चार्ज अमोनियम धनायन एनएच - 4 होता है और केवल समाधान में मौजूद होता है (आप इस समाधान को अमोनिया के रूप में जानते हैं)। यह आसानी से अमोनिया और पानी में विघटित हो जाता है:
हालाँकि, आधार कितने भी भिन्न क्यों न हों, वे सभी धातु आयनों और हाइड्रॉक्सो समूहों से बने होते हैं, जिनकी संख्या धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।
सभी आधार, और मुख्य रूप से क्षार (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स), पृथक्करण हाइड्रॉक्साइड आयन ओएच - पर बनते हैं, जो कई सामान्य गुणों को निर्धारित करते हैं: स्पर्श करने के लिए साबुन, संकेतकों के रंग में परिवर्तन (लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनोलफथेलिन), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत .
विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएँ
पहली प्रतिक्रिया (सार्वभौमिक) पर § 38 में विचार किया गया था।
प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 23
अम्लों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया
- दो आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, जिनका सार निम्नलिखित आयनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:
एच + + ओएच - = एच 2 ओ।
उन प्रतिक्रियाओं को क्रियान्वित करें जिनके लिए आपने समीकरण बनाए हैं। याद रखें कि इन रासायनिक प्रतिक्रियाओं का निरीक्षण करने के लिए किन पदार्थों (अम्ल और क्षार को छोड़कर) की आवश्यकता होती है।
दूसरी प्रतिक्रिया क्षार और गैर-धातु ऑक्साइड के बीच होती है, जो एसिड के अनुरूप होती है, उदाहरण के लिए,
अनुरूप
वगैरह।
जब ऑक्साइड क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित अम्ल और पानी के लवण बनते हैं:
चावल। 141.
गैर-धातु ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया
प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 24
गैर-धातु ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया
जो प्रयोग आपने पहले किया था उसे दोहराएँ। एक परखनली में 2-3 मिलीलीटर चूने के पानी का स्पष्ट घोल डालें।
इसमें एक जूस स्ट्रॉ रखें, जो गैस आउटलेट ट्यूब की तरह काम करता है। साँस की हवा को धीरे से घोल में से गुजारें। आप क्या देख रहे हैं?
प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें।
चावल। 142.
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:
ए - तलछट के गठन के साथ; बी - गैस निर्माण के साथ
तीसरी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन विनिमय प्रतिक्रिया है और यह केवल तभी होती है जब इसके परिणामस्वरूप कोई अवक्षेप या गैस निकलती है, उदाहरण के लिए:
प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 25
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया
- तीन परखनलियों में, जोड़े में पदार्थों के 1-2 मिलीलीटर घोल डालें: पहली परखनली - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड; दूसरी टेस्ट ट्यूब - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और आयरन (III) सल्फेट; तीसरी टेस्ट ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम क्लोराइड।
पहली परखनली की सामग्री को गर्म करें और गंध द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की पहचान करें।
लवणों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया की संभावना के बारे में निष्कर्ष तैयार करें।
गर्म करने पर अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, जो क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए:
Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.
प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 26
अघुलनशील क्षारों की तैयारी और गुण
दो परखनलियों में 1 मिलीलीटर कॉपर (II) सल्फेट या क्लोराइड घोल डालें। प्रत्येक परखनली में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 3-4 बूँदें डालें। बनने वाले कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का वर्णन करें।
टिप्पणी. अगले प्रयोगों के लिए परखनलियों को परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ छोड़ दें।
प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।
पिछले प्रयोग में प्राप्त कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ एक परखनली में 1-2 मिली हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। आप क्या देख रहे हैं?
एक पिपेट का उपयोग करके, परिणामी घोल की 1-2 बूंदें एक गिलास या चीनी मिट्टी की प्लेट पर रखें और, क्रूसिबल चिमटे का उपयोग करके, इसे सावधानीपूर्वक वाष्पित करें। बनने वाले क्रिस्टल की जाँच करें। उनके रंग पर ध्यान दें.
प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना," "उत्प्रेरक की भागीदारी," और "रासायनिक प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।
परखनलियों में से एक को पहले प्राप्त या शिक्षक द्वारा दिए गए कॉपर हाइड्रॉक्साइड () से गर्म करें (चित्र 143)। आप क्या देख रहे हैं?
चावल। 143.
गर्म करने पर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का अपघटन
की गई प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं, इसके घटित होने की स्थिति और "प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "गर्मी की रिहाई या अवशोषण" और "किसी रसायन की उत्क्रमणीयता" की विशेषताओं के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें। प्रतिक्रिया"।
मुख्य शब्द और वाक्यांश
- आधारों का वर्गीकरण.
- क्षारों के विशिष्ट गुण: अम्ल, अधातु ऑक्साइड, लवण के साथ उनकी अंतःक्रिया।
- अघुलनशील क्षारों का एक विशिष्ट गुण गर्म होने पर विघटित होना है।
- विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें.
कंप्यूटर के साथ काम करें
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प्रश्न और कार्य
रसायन शास्त्र पर कुछ संदर्भ
मुख्य लक्षण प्राथमिक कण
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कण और उसका पदनाम |
वज़न |
शुल्क |
टिप्पणी |
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प्रोटॉन - पी+ |
प्रोटॉनों की संख्या तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर होती है |
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न्यूट्रॉन - एन 0 |
न्यूट्रॉन की संख्या सूत्र द्वारा ज्ञात की जाती है: N=A-Z |
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इलेक्ट्रॉन - ई |
1:1837 |
इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर होती है। |
ऊर्जा स्तर पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम (सबसे बड़ी) संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जा सकती है: 2एन 2 , जहां n स्तर संख्या है।
सरल पदार्थ
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धातुओं |
nonmetals |
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1.एसएनएफ(पारा को छोड़कर - एचजी) |
1. ठोस(सल्फर - एस, लाल फास्फोरस और सफेद फास्फोरस - पी4, आयोडीन - आई2, हीरा और ग्रेफाइट - सी), गैसीय पदार्थ(ऑक्सीजन - O2, ओजोन - O3, नाइट्रोजन - N2, हाइड्रोजन - H2, क्लोरीन - Cl2, फ्लोरीन - F2, उत्कृष्ट गैसें) और तरल (ब्रोमीन - Br2) |
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2. धात्विक चमक हो। |
2. इनमें धात्विक चमक नहीं होती (अपवाद आयोडीन-I2, ग्रेफाइट-C हैं)। |
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3. विद्युत और तापीय प्रवाहकीय |
3. अधिकांश नहीं करते बिजली(कंडक्टर हैं, उदाहरण के लिए, सिलिकॉन, ग्रेफाइट) |
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4. निंदनीय, प्लास्टिक, चिपचिपा |
4. ठोस अवस्था में - भंगुर |
पर्यावरण के आधार पर सूचक रंग में परिवर्तन
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सूचक नाम |
सूचक रंग |
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तटस्थ वातावरण में |
क्षारीय वातावरण में |
अम्लीय वातावरण में |
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लिटमस |
बैंगनी |
नीला |
लाल |
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मिथाइल नारंगी |
नारंगी |
पीला |
लाल-गुलाबी |
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phenolphthalein |
बेरंग |
रसभरी |
बेरंग |
जब घुल जाए सल्फ्यूरिक एसिडकरने की जरूरत है इसे एक पतली धारा में पानी में डालेंऔर मिलाओ.
लवणों का नामकरण
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अम्ल का नाम (सूत्र) |
लवणों का नाम |
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नाइट्रोजनयुक्त (HNO2) |
नाइट्राइट |
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नाइट्रोजन (HNO3) |
नाइट्रेट |
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हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एचसीएल |
क्लोराइड |
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सल्फरस (H2SO3) |
सल्फाइट्स |
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सल्फ्यूरिक (H2SO4) |
सल्फेट्स |
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हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) |
सल्फ़ाइड्स |
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फॉस्फोरिक (H3PO4) |
फॉस्फेट |
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कोयला (H2CO3) |
कार्बोनेट्स |
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सिलिकॉन (H2SiO3) |
सिलिकेट |
कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 एक पानी में अघुलनशील नमक है जिससे समुद्री जानवर (मोलस्क, क्रेफ़िश, प्रोटोज़ोआ) अपने शरीर के आवरण - गोले का निर्माण करते हैं; कैल्शियम फॉस्फेट Ca3(PO4)2 एक पानी में अघुलनशील नमक है, जो फॉस्फोराइट और एपेटाइट खनिजों का आधार है।
पदार्थों के साथ परमाणु क्रिस्टल जाली: क्रिस्टल चोर, सिलिकॉन और जर्मेनियम, साथ ही जटिल पदार्थ, उदाहरण के लिए सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - SiO2: सिलिका, क्वार्ट्ज, रेत, रॉक क्रिस्टल।
आणविक क्रिस्टल जाली: एचसीएल, एच2ओ - ध्रुवीय बंधन; N2, O3 - गैर-ध्रुवीय बंधन; ठोस जल-बर्फ, ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) - "सूखी बर्फ", ठोस हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड, ठोस सरल पदार्थ एक से बनते हैं- (उत्कृष्ट गैसें), दो- (H2, O2, Cl2, I2), तीन- (O3 ), चार- (P4), आठ-परमाणु (S8) अणु।
रासायनिक विश्लेषण - मिश्रण की संरचना का निर्धारण।
विशेष रूप से शुद्ध पदार्थ- ऐसे पदार्थ जिनमें उनके विशिष्ट गुणों को प्रभावित करने वाली अशुद्धियों की मात्रा एक लाखवें या एक प्रतिशत के दस लाखवें हिस्से से भी अधिक न हो।
कुछ भौतिक एवं रासायनिक मात्राओं एवं उनकी इकाइयों के बीच संबंध
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इकाई |
वज़न(एम) |
पदार्थ की मात्रा (एन) |
दाढ़ जन(एम) |
वॉल्यूम (वी) |
मोलर आयतन (V) |
कणों की संख्या (एन) |
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रसायन विज्ञान के अध्ययन में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है |
तिल |
जी/मोल |
एल/मोल |
अवोगाद्रो की संख्या एन= 6x10 23 |
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1000 गुना बड़ा |
किलोग्राम |
किमीोल |
किग्रा/किमीओल |
मी 3 |
एम 3 /किमीओल |
6x10 26 |
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1000 गुना छोटा |
एमजी |
mmol |
मिलीग्राम/मिमीओल |
एमएल |
एमएल/मिमीओल |
6x10 20 |
अम्लों का वर्गीकरण
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वर्गीकरण के लक्षण |
अम्ल समूह |
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अम्ल अवशेषों में ऑक्सीजन की उपस्थिति |
ए) ऑक्सीजन: फास्फोरस, नाइट्रोजन बी) ऑक्सीजन मुक्त: हाइड्रोजन सल्फाइड, क्लोरीन, हाइड्रोजन ब्रोमाइड |
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क्षारकता |
ए) मोनोबैसिक: क्लोरीन, नाइट्रोजन बी) डिबासिक: सल्फर, कोयला, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) ट्राइबेसिक: फॉस्फोरिक |
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पानी में घुलनशीलता |
ए) घुलनशील: सल्फ्यूरिक, नाइट्रोजनयुक्त, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) अघुलनशील: सिलिकॉन |
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अस्थिरता |
ए) वाष्पशील पदार्थ: क्लोरीन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) गैर-वाष्पशील: सल्फर, सिलिकॉन, फास्फोरस |
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इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री |
ए) मजबूत: सल्फ्यूरिक, क्लोरिक, नाइट्रोजनयुक्त बी) कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फर, कोयला |
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स्थिरता |
ए) स्थिर: सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक, क्लोरिक बी) अस्थिर: सल्फर, कोयला, सिलिकॉन |
विशिष्ट अम्ल प्रतिक्रियाएँ
1. अम्ल + क्षार = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)
2. अम्ल + धातु ऑक्साइड = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)
3. अम्ल + धातु = नमक + हाइड्रोजन (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया)
4. अम्ल + नमक = नया अम्ल + नया नमक (विनिमय प्रतिक्रिया)
आधारों का वर्गीकरण
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वर्गीकरण के लक्षण |
आधार समूह |
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पानी में घुलनशीलता |
ए) घुलनशील (क्षार): सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बेरियम हाइड्रॉक्साइड बी) अघुलनशील आधार: कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड |
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अम्लता (हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या) |
ए) मोनोएसिड: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश) बी) डायएसिड: आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड |
विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएँ
1. क्षार + अम्ल = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)
2. क्षार + अधातु ऑक्साइड = नमक + जल (विनिमय अभिक्रिया)
3. क्षार + नमक = नया क्षार + नया नमक (विनिमय प्रतिक्रिया)
गर्म करने पर अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, जो क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए: Fe(OH)2 = FeO + पानी
बुनियादी ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ
1. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्ल = नमक + जल (विनिमय अभिक्रिया)
2. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = लवण (यौगिक अभिक्रिया)
3. क्षारकीय ऑक्साइड + जल = क्षार (यौगिक अभिक्रिया)। यह प्रतिक्रिया तब होती है जब घुलनशील आधार, क्षार बनता है। उदाहरण के लिए, CuO + पानी - प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील क्षार है।
विशिष्ट एसिड ऑक्साइड प्रतिक्रियाएं
1. अम्ल ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)
2. अम्लीय ऑक्साइड + क्षारीय ऑक्साइड = नमक (यौगिक अभिक्रिया)
3. अम्लीय ऑक्साइड + जल = अम्ल (यौगिक अभिक्रिया)। यह प्रतिक्रिया तभी संभव है जब एसिड ऑक्साइड पानी में घुलनशील हो। उदाहरण के लिए: सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।
विशिष्ट नमक प्रतिक्रियाएँ
1. नमक + अम्ल = दूसरा नमक + दूसरा अम्ल (विनिमय प्रतिक्रिया)
2. नमक + क्षार = दूसरा नमक + दूसरा क्षार (विनिमय प्रतिक्रिया)
3. नमक1 + नमक2 = नमक3 + नमक 4 (विनिमय प्रतिक्रिया: दो नमक प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप दो अन्य नमक बनते हैं)
4. नमक + धातु = अन्य नमक + अन्य धातु (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया), आपको धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में धातु की स्थिति देखने की आवश्यकता है।
धातु तनावों की एक श्रृंखला के लिए नियम
1. हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित धातुएँ अम्ल विलयन के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। यह नमक के घोल से अन्य धातुओं को विस्थापित करने की धातुओं की क्षमता तक विस्तारित होता है। उदाहरण के लिए, तांबे को उसके लवणों के घोल से मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, जस्ता और अन्य धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। लेकिन तांबे को पारा, चांदी और सोने से प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, क्योंकि ये धातुएँ तांबे की तुलना में वोल्टेज श्रृंखला में दाईं ओर स्थित होती हैं। लेकिन तांबा उन्हें नमक के घोल से विस्थापित कर देता है।
एसिड के समाधान के साथ धातुओं की बातचीत के बारे में धातुओं के तनाव की श्रृंखला का पहला नियम केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और किसी भी एकाग्रता के नाइट्रिक एसिड पर लागू नहीं होता है: ये एसिड हाइड्रोजन से पहले और बाद में तनाव की श्रृंखला में धातुओं के साथ बातचीत करते हैं, सल्फर ऑक्साइड (IV), NO, आदि में अपचयित। उदाहरण के लिए, जब पतला नाइट्रिक एसिड तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह कॉपर (II) नाइट्रेट, नाइट्रिक ऑक्साइड (II) और पानी बनाता है।
2. प्रत्येक धातु तनाव श्रृंखला में अपने दाईं ओर स्थित अन्य धातुओं को नमक के घोल से विस्थापित कर देती है। यदि निम्नलिखित शर्तें पूरी होती हैं तो इस नियम का पालन किया जाता है:
दोनों लवण (प्रतिक्रिया से पहले और बाद में - प्रतिक्रिया करके बने) घुलनशील होने चाहिए;
धातुओं को पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करनी चाहिए, इसलिए समूह I और II (बाद वाले के लिए, कैल्शियम से शुरू) के मुख्य उपसमूहों की धातुएँ नमक के घोल से अन्य धातुओं को विस्थापित नहीं करती हैं।
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं
रिडक्टेंट - परमाणु, आयन, अणु, दे रही हैइलेक्ट्रॉन.
सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले एजेंट: धातु; हाइड्रोजन; कोयला; कार्बन मोनोऑक्साइड (II) CO; हाइड्रोजन सल्फाइड; अमोनिया; हाइड्रोक्लोरिक एसिड, आदि
परमाणुओं, आयनों और अणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रक्रिया ऑक्सीकरण है।
ऑक्सीकरण एजेंट - परमाणु, आयन, अणु, मेजबानइलेक्ट्रॉन.
सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण एजेंट: हैलोजन; नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड; पोटेशियम परमैंगनेट, आदि।
परमाणुओं, आयनों तथा अणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया अपचयन है।
टिकट 1.
1. बुनियादी रासायनिक अवधारणाएँ (किसी भी रासायनिक सूत्र के उदाहरण का उपयोग करके)।
1. जटिल पदार्थ - विभिन्न रासायनिक तत्वों से युक्त होता है।
2. किसी जटिल पदार्थ के 5 (गुणांक) अणु।
3. एक जटिल पदार्थ की गुणात्मक संरचना - हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से युक्त होती है।
4. 1 अणु की मात्रात्मक संरचना: 2 H परमाणु और एक O परमाणु; 5 अणु: 10 H परमाणु और 5 O परमाणु।
5. मोलर द्रव्यमान एम (एच 2 ओ) = 1 * 2 + 16 = 18 ग्राम/मोल
6. 5 अणुओं का द्रव्यमान m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 ग्राम
7. अणु में हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश: w = = = 0.3333 (33.33%)
2.
ऑक्सीजन उपसमूह के तत्व - ऑक्सीजन O, सल्फर S, सेलेनियम Se, टेल्यूरियम Te, पोलोनियम रो- इसका सामान्य नाम "चाल्कोजेन्स" है, जिसका अर्थ है "अयस्कों को जन्म देना"।
परमाणुओं की संरचना और गुण.
सल्फर परमाणु, जैसे ऑक्सीजन परमाणु और डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के समूह VI के मुख्य उपसमूह के अन्य सभी तत्वों में बाहरी ऊर्जा स्तर में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
सरल पदार्थ ऑक्सीजन की अपरूपता सरल पदार्थ ऑक्सीजन O 2 और ओजोन O 3 है।
सल्फर, ऑक्सीजन की तरह, एलोट्रॉपी द्वारा विशेषता है। यह रम्बिक और प्लास्टिक सल्फर है।
रासायनिक गुण: सल्फर ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है।
1. कम करने वाले एजेंटों के संबंध में - हाइड्रोजन, धातु, सल्फर ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है और -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करता है। सामान्य परिस्थितियों में, सल्फर सभी क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं, तांबा, पारा, चांदी के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए:
एच 2 + एस = एच 2 एस.
2. हालाँकि, ऑक्सीजन और फ्लोरीन की तुलना में, सल्फर एक कम करने वाला एजेंट है, जो +4, +6 की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ यौगिक बनाता है।
सल्फर नीली लौ के साथ जलता है, जिससे सल्फर ऑक्साइड (IV) बनता है:
एस + ओ 2 = एसओ 2.
इस यौगिक को आमतौर पर के रूप में जाना जाता है सल्फर डाइऑक्साइड
3.
Ca + N 2 ®Ca 3 N 2
Cu + H 2 SO 4 (सांद्र) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
टिकट 2.
1. डी.आई. द्वारा खोज मेंडेलीव का आवर्त नियम. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी.
डी. आई. मेंडेलीव ने आवर्त नियम की खोज के समय ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के अनुसार एक पंक्ति में व्यवस्थित किया, और इसमें खंडों को चिह्नित किया - अवधि , जिसमें तत्वों और उनसे बने पदार्थों के गुण एक समान तरीके से बदल गए, अर्थात् (आधुनिक शब्दों में):
1) धात्विक गुण कमजोर हो गए;
2) गैर-धात्विक गुणों को बढ़ाया गया;
3) उच्च ऑक्साइड में तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था +1 से +7 तक बढ़ गई;
4) क्षारीय से उभयधर्मी ऑक्साइड को अम्लीय ऑक्साइड से प्रतिस्थापित किया गया;
5) एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के माध्यम से क्षार से प्राप्त हाइड्रॉक्साइड को तेजी से मजबूत एसिड द्वारा प्रतिस्थापित किया गया।
इन टिप्पणियों के आधार पर, डी.आई. मेंडेलीव ने 1869 में एक निष्कर्ष निकाला - उन्होंने आवधिक कानून तैयार किया:
रासायनिक तत्वों और उनसे बनने वाले तत्वों के गुणपदार्थ एक आवधिक में हैं उनके परमाणु भार पर निर्भर करता है।आधुनिक सूत्रीकरण में तत्वों का परमाणु द्रव्यमानद्वारा प्रतिस्थापित परमाणु प्रभार.
2. कार्बन उपसमूह: कार्बन परमाणुओं की संरचना और गुण, कार्बन द्वारा निर्मित सरल पदार्थ, रासायनिक गुणकार्बन.
कार्बन उपसमूह (समूह 4 ए) - कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, टिन, सीसा।
कार्बन सी डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के समूह IV के मुख्य उपसमूह का पहला तत्व है। इसके परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए वे चार इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकते हैं, -4 की ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त कर सकते हैं, यानी, ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं और अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों को देते हैं, यानी, कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं, इस पर प्राप्त करते हैं। ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।
कार्बन एक साधारण पदार्थ है.कार्बन एलोट्रोपिक संशोधन बनाता है - डायमंडऔर ग्रेफाइट.इनकी संरचना ग्रेफाइट के समान होती है कालिखऔर लकड़ी का कोयला.कोयला, अपनी छिद्रपूर्ण सतह के कारण, गैसों और घुले हुए पदार्थों को अवशोषित करने की क्षमता रखता है। कुछ पदार्थों के इस गुण को कहा जाता है सोखना.
कार्बन के रासायनिक गुण.
हीरा और ग्रेफाइट बहुत उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ मिलते हैं। कालिख और कोयला ऑक्सीजन के साथ अधिक आसानी से संपर्क करते हैं, इसमें जलते हैं। लेकिन किसी भी मामले में, ऐसी बातचीत का परिणाम एक ही होता है - गठन कार्बन डाईऑक्साइड:
सी + ओ 2 = सीओ 2
गर्म होने पर, कार्बन धातुओं के साथ कार्बाइड बनाता है, उदाहरण के लिए:
4Al + 3C = Al 4 C 3
3. के साथ सिद्ध करें विशिष्ट प्रतिक्रियासोडियम कार्बोनेट में कार्बोनेट आयन की उपस्थिति।
CO 3 2- + H + (कोई भी अम्ल) ® CO 2 +H 2 O
एक भारी, रंगहीन गैस निकलती है, जो जलती हुई माचिस को बुझा देती है।
टिकट 3.
1. परमाणु संरचना का सिद्धांत: परमाणु संरचना का ग्रहीय मॉडल, मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के एक तत्व के उदाहरण का उपयोग करके ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण।
परमाणु का ग्रहीय मॉडल (रदरफोर्ड मॉडल)
 |
नाभिक: प्रोटॉन (पी +) और न्यूट्रॉन (एन 0)।
परमाणु के इलेक्ट्रॉन आवरण की अवधारणा (इलेक्ट्रॉनिक परतें, ऊर्जा स्तर)
इलेक्ट्रॉन शेल में, ऐसी परतें होती हैं जिन पर विभिन्न मात्रा में ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन स्थित होंगे, यही कारण है कि उन्हें भी कहा जाता है उर्जा स्तर।
किसी रासायनिक तत्व के परमाणु में इन स्तरों की संख्या = डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में संबंधित अवधि संख्या:
अल परमाणु, अवधि 3 का एक तत्व, के तीन स्तर हैं। प्रत्येक स्तर एक निश्चित अधिकतम संख्या में इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है: पहला - 2e - ,दूसरा - 8e -, और यद्यपि तीसरे स्तर पर फिट होने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 18 है, इस अवधि के तत्वों के परमाणु इस पर रख सकते हैं, जैसे अवधि 2 के तत्वों के परमाणु, केवल 8e -।
अधिकतम संख्या में इलेक्ट्रॉनों वाले ऊर्जा स्तर कहलाते हैं पुरा होना।यदि उनमें शामिल है छोटी संख्याइलेक्ट्रॉन, तो ये स्तर अधूरे हैं।
पार्श्व उपसमूहों के तत्वों में हमेशा बाहरी स्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं (Cr और Cu को छोड़कर, उनमें 1 इलेक्ट्रॉन होता है)। अंत में, पूर्व-बाह्य स्तर भरा जाता है:
2. हैलोजन का उपसमूह: परमाणुओं की संरचना और गुण।
डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के समूह VII के मुख्य उपसमूह के तत्व, सामान्य नाम के तहत एकजुट हैलोजन,फ्लोरीन एफ, क्लोरीन सीएल, ब्रोमीन बीआर, आयोडीन I, एस्टैटिन एटी (प्रकृति में शायद ही कभी पाए जाते हैं) विशिष्ट गैर-धातुएं हैं। यह समझ में आता है, क्योंकि उनके परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, और इसे पूरा करने के लिए उन्हें केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। हलोजन परमाणु, धातुओं के साथ बातचीत करते समय, धातु परमाणुओं से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं। इस स्थिति में लवण बनते हैं। यहीं से उपसमूह का सामान्य नाम "हैलोजन" आता है, अर्थात "लवण को जन्म देना"।
हैलोजन बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में फ्लोरीन केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, और यौगिकों में केवल -1 की ऑक्सीकरण अवस्था की विशेषता है। शेष हैलोजन अधिक विद्युतीय तत्वों - फ्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन के साथ बातचीत करते समय कम करने वाले गुण भी प्रदर्शित कर सकते हैं। इस स्थिति में, उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +1, +3, +5, मान ले सकती हैं
7. हैलोजन के अपचायक गुण क्लोरीन से आयोडीन तक बढ़ जाते हैं, जो उनके परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि से जुड़ा होता है: क्लोरीन परमाणु आयोडीन की तुलना में लगभग डेढ़ गुना छोटे होते हैं।
हैलोजन सरल पदार्थ हैं। सभी हैलोजन द्विपरमाणुक अणुओं एफ 2, सीएल 2, बीआर 2, आई 2 के रूप में मुक्त अवस्था में मौजूद हैं। फ्लोरीन और क्लोरीन गैस हैं, ब्रोमीन एक तरल है, आयोडीन एक ठोस है। एफ 2 से आई 2 तक हैलोजन की रंग तीव्रता बढ़ जाती है। आयोडीन क्रिस्टल में धात्विक चमक होती है।
3. एक विशिष्ट प्रतिक्रिया का उपयोग करके सोडियम सल्फेट में सल्फेट आयन की उपस्थिति साबित करें।
SO 4 2- + Ba 2+ (घुलनशील बेरियम नमक) ® BaSO 4 ¯
सफ़ेद महीन क्रिस्टलीय अवक्षेप
टिकट 4.
1. ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने के नियम।
वे तत्व जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था निरंतर होती है:
1. समूह I A: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +।
2. II समूह A: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2।
3. III समूह ए: अल +3
6. एच +1 (एमईएच -1)
7. सरल पदार्थों में, एस.ओ. = 0.
शेष तत्वों के लिए, एस.ओ. विचार करना
एच 2 +1 एस एक्सओ 4 - 2 : इसलिए सल्फर का कोई स्थिरांक नहीं होता है, इसलिए हम इसे इस रूप में लेते हैं एक्स.
+1 *2 + एक्स + (-2 ) * 4 = 0
उच्चतर एस.ओ. = समूह संख्या (ओ, एफ को छोड़कर)
सबसे कम एस.ओ. = समूह क्रमांक – 8 (मेरे पास निम्न क्रमांक नहीं है)
2. हैलोजन के रासायनिक गुण - सरल पदार्थ।
अधातुओं की तरह हैलोजन की रासायनिक गतिविधि फ्लोरीन से आयोडीन तक कमजोर हो जाती है।
प्रत्येक हैलोजन अपनी अवधि में सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। जब हैलोजन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं तो उनके ऑक्सीकरण गुण अलग-अलग होते हैं। इस स्थिति में लवण बनते हैं। इस प्रकार, फ्लोरीन पहले से ही अधिकांश धातुओं के साथ सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करता है, और गर्म होने पर, यह सोने, चांदी और प्लैटिनम के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, जो अपनी रासायनिक निष्क्रियता के लिए जाने जाते हैं। फ्लोरीन वातावरण में एल्युमीनियम और जिंक प्रज्वलित होते हैं:
0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.
शेष हैलोजन मुख्य रूप से गर्म होने पर धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
ऑक्सीडेटिव गुणों में कमी और फ्लोरीन से आयोडीन में हैलोजन के अपचायक गुणों में वृद्धि का अंदाजा नमक के घोल से एक दूसरे को विस्थापित करने की उनकी क्षमता से भी लगाया जा सकता है।
इस प्रकार, क्लोरीन ब्रोमीन और आयोडीन को उनके लवणों के घोल से विस्थापित कर देता है, उदाहरण के लिए:
सीएल 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2.
3. पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाओं के लिए आणविक और आयनिक समीकरण बनाएं: लेड (II) नाइट्रेट और पोटेशियम सल्फेट, आयरन (III) क्लोराइड और सिल्वर नाइट्रेट।
टिकट 5.
1. वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रिएंप्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या से।
2. हाइड्रोजन हेलाइड्स और हाइड्रोहेलिक एसिड और उनके लवण।
एन 2 + जी 2 = 2एनजी
(जी हैलोजन के लिए पारंपरिक रासायनिक पदनाम है)।
सभी हाइड्रोजन हैलाइड (उनका सामान्य सूत्र एनजी के रूप में लिखा जा सकता है) तीखी गंध वाली रंगहीन गैसें हैं और जहरीली हैं। वे पानी में बहुत अच्छी तरह से घुल जाते हैं और नम हवा में धुआं छोड़ते हैं, क्योंकि वे हवा में जलवाष्प को आकर्षित करते हैं, जिससे कोहरा बादल बनता है।
पानी में हाइड्रोजन हैलाइड के घोल एसिड होते हैं, ये हैं HF - हाइड्रोफ्लोरिक, या हाइड्रोफ्लोरिक, एसिड, HC1 - हाइड्रोक्लोरिक, या हाइड्रोक्लोरिक एसिड, HBr - हाइड्रोब्रोमिक एसिड, HI - हाइड्रोआयोडिक एसिड। हाइड्रोहेलिक एसिड में सबसे मजबूत हाइड्रोआयोडिक एसिड होता है, और सबसे कमजोर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड होता है।
हाइड्रोहेलिक एसिड के लवण हाइड्रोहेलिक एसिड लवण बनाते हैं: फ्लोराइड, क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड। कई धातुओं के क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।
घोल में क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड आयनों को निर्धारित करने और उन्हें अलग करने के लिए सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है।
3. सोडियम सल्फेट में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें।
| दिया गया: Na 2 SO 4 | समाधान: डब्ल्यू ओ = =  = डब्ल्यू ओ = 0.451 =45.1% |
| डब्ल्यू ओ - ? % |
उत्तर: ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 45.1%।
टिकट 6.
1. इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स।
विद्युत धारा की चालकता के अनुसार सभी पदार्थों को इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में विभाजित किया गया है।
इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जिनके घोल में विद्युत धारा प्रवाहित होती है। इनमें अम्ल, क्षार और लवण शामिल हैं। ये पदार्थ धारा का संचालन करते हैं क्योंकि धनायन और ऋणायन में वियोजित हो सकता है:
अम्ल: HAnH + + An -
आधार: सोम एम + + ओएच -
लवण: МAn→ М + + An -
एक साधारण आयन या कोष्ठक के बाद सूचकांक एक गुणांक बन जाता है
सीए 3 (पीओ 4) 2 → 3 सीए 2+ + 2 (पीओ 4) 3-
गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में अन्य सभी शामिल हैं - सरल पदार्थ, ऑक्साइड, लगभग सभी कार्बनिक पदार्थ।
2.
धातुओं के भौतिक गुण उनकी संरचना से निर्धारित होते हैं: क्रिस्टल जाली में मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति। मुक्त इलेक्ट्रॉनों के लिए धन्यवाद, सभी धातुओं में विद्युत चालकता, तापीय चालकता और धात्विक चमक होती है।
इलेक्ट्रोऔर ऊष्मीय चालकता।किसी लागू के प्रभाव में किसी धातु में इलेक्ट्रॉन अनियमित रूप से घूमते हैं विद्युत वोल्टेजदिशात्मक गति प्राप्त करें, जिसके परिणामस्वरूप विद्युत धारा उत्पन्न होती है। चांदी, तांबा, साथ ही सोना, एल्युमीनियम और लोहे में सबसे अधिक विद्युत चालकता होती है; सबसे छोटा - मैंगनीज, सीसा, पारा।
अक्सर, धातुओं की तापीय चालकता विद्युत चालकता के समान क्रम में बदलती है। यह मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उच्च गतिशीलता के कारण होता है, जो कंपन करने वाले आयनों और परमाणुओं से टकराकर उनके साथ ऊर्जा का आदान-प्रदान करते हैं। इसलिए, धातु के पूरे टुकड़े में तापमान तेजी से बराबर हो जाता है।
धात्विक चमक.अंतरपरमाण्विक स्थान को भरने वाले इलेक्ट्रॉन प्रकाश किरणों को कांच की तरह संचारित करने के बजाय परावर्तित करते हैं, यही कारण है कि क्रिस्टलीय अवस्था में सभी धातुओं में धात्विक चमक होती है।
शेष गुण - कठोरता, घनत्व, व्यवहार्यता, प्लास्टिसिटी - भिन्न हैं।
3. तत्वों में से एक का वर्णन करें - धातु (सोडियम, कैल्शियम, एल्यूमीनियम या लोहा) (सभी वैकल्पिक)।
एल्यूमिना के उदाहरण का उपयोग करके एक धातु तत्व की विशेषताएं
1. आवर्त सारणी में स्थिति.अल्युमीनियम(क्रम संख्या 13 ) एक तत्व है 3 अवधि, मुख्यउपसमूहों 3
2. एक परमाणु में प्रोटोन की संख्या अल्युमीनियमके बराबर होती है 13 , इलेक्ट्रॉनों की संख्या - 13 , आइसोटोप में न्यूट्रॉन की संख्या 27 13 अल - 27-13 =14, परमाणु प्रभार +13 , इलेक्ट्रॉन स्तर वितरण 2, 8, 3 .
3. सरल पदार्थ ।अल्युमीनियम- यह उभयधर्मी धातु. परमाणुओं अल्युमीनियमदिखाओ मज़बूत कर देनेवालागुण।
4. उच्च ऑक्साइड, इसका गुण. अल्युमीनियमएक उच्च ऑक्साइड बनाता है, जिसका सूत्र है Al2O3. यह अपने गुणों के अनुसार है उभयधर्मी ऑक्साइड.
4. उच्च हाइड्रॉक्साइड, इसका चरित्र. अल्युमीनियमएक उच्च हाइड्रॉक्साइड बनाता है, जिसका सूत्र है अल(OH) 3. गुणों द्वारा उभयचर आधार.
टिकट 7.
1. मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की अवधारणा।
इलेक्ट्रोलाइट्स में लवण, अम्ल और क्षार शामिल हैं।
नमक सभी मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, यानी। बिजली का अच्छे से संचालन करें. इसलिए, पृथक्करण समीकरण में वे आयनों में विघटन की दिशा में केवल एक तीर लगाते हैं
МAn→ М + + An -
मजबूत आधार क्षार हैं, अर्थात्। पानी में घुलनशील आधार.
Ca(OH) 2 → Ca 2+ +2(OH) -
अघुलनशील और थोड़ा घुलनशील कमजोर होते हैं, इसलिए, पृथक्करण समीकरण लिखते समय, वे एक उत्क्रमणीयता चिह्न लगाते हैं (आयनों के अलावा, अणु भी होते हैं)
सोम एम + + ओह -
प्रबल अम्लों में HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3 शामिल हैं।
2. मिश्र।
ये विशिष्ट गुणों वाली सामग्रियां हैं, जिनमें दो या दो से अधिक घटक होते हैं, जिनमें से कम से कम एक धातु होता है।
धातु विज्ञान में, लोहे और उसके सभी मिश्र धातुओं को एक समूह में विभाजित किया जाता है जिसे कहा जाता है काली धातुएँ;अन्य धातुओं और उनकी मिश्रधातुओं का एक तकनीकी नाम होता है अलौह धातु।
अधिकांश लौह (या लौह) मिश्रधातुओं में कार्बन होता है। इन्हें कच्चा लोहा और इस्पात में विभाजित किया गया है।
कच्चा लोहा- एक लौह-आधारित मिश्र धातु जिसमें 2% से अधिक कार्बन, साथ ही मैंगनीज, सिलिकॉन, फॉस्फोरस और सल्फर होता है। कच्चा लोहा लोहे की तुलना में बहुत अधिक कठोर होता है, यह आमतौर पर बहुत भंगुर होता है, इसे गढ़ा नहीं जा सकता और मारने पर टूट जाता है। इस मिश्र धातु का उपयोग तथाकथित कास्टिंग द्वारा विभिन्न विशाल भागों के निर्माण के लिए किया जाता है कच्चा लोहा,और इस्पात में प्रसंस्करण के लिए - कच्चा लोहा।
मिश्र धातु में कार्बन की स्थिति के आधार पर, ग्रे और सफेद कच्चा लोहा को प्रतिष्ठित किया जाता है।
स्टील एक लौह आधारित मिश्र धातु है जिसमें 2% से कम कार्बन होता है। द्वारा रासायनिक संरचनास्टील्स को दो मुख्य प्रकारों में विभाजित किया गया है: कार्बनऔर मिश्रित.
अलौह मिश्र धातुओं के उदाहरण हो सकते हैं: नाइक्रोम, तृतीयक सोल्डर, पोबेडिट, ड्यूरालुमिन।
ड्यूरालुमिन- एल्यूमीनियम (95%), मैग्नीशियम, तांबा और मैंगनीज का एक मिश्र धातु। बहुत हल्का और टिकाऊ मिश्र धातु। यह ताकत में स्टील के बराबर है, लेकिन तीन गुना हल्का है। विमान निर्माण में उपयोग किया जाता है।
3. किसी एक तत्व का वर्णन करें - अधातु (क्लोरीन, सल्फर, फास्फोरस, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन) (सभी वैकल्पिक)।
सल्फर के उदाहरण का उपयोग करके एक गैर-धातु तत्व की विशेषताएं
1. आवर्त सारणी में स्थितिगंधक(क्रम संख्या 16 ) एक तत्व है 3 अवधि, मुख्यउपसमूहों 6 आवर्त सारणी के समूह.
2.परमाणु की संरचना, उसके गुण।सल्फर परमाणु में प्रोटॉन की संख्या होती है 16 , इलेक्ट्रॉनों की संख्या - 16 , आइसोटोप में न्यूट्रॉन की संख्या 32 16 एस - 32-16 =16, परमाणु प्रभार +16 , स्तर 2, 8, 6 में इलेक्ट्रॉनों का वितरण।
3. साधारण पदार्थ.सल्फर है नांमेटल. सल्फर परमाणु प्रदर्शित होते हैं ऑक्सीडेटिवगुण।
3.उच्च ऑक्साइड, इसका चरित्र. सल्फर एक उच्च ऑक्साइड बनाता है, जिसका सूत्र है अत: 3. यह अपने गुणों के अनुसार है अम्लऑक्साइड.
4.उच्च हाइड्रॉक्साइड, इसका चरित्र. सल्फर एक उच्च हाइड्रॉक्साइड बनाता है, जिसका सूत्र है H2SO4. गुणों द्वारा अम्ल.
टिकट 8.
1. ऑक्साइड: उनकी संरचना, वर्गीकरण और नाम।
आक्साइड- ये द्विआधारी यौगिक हैं, दूसरे स्थान पर -2 की ऑक्सीकरण अवस्था वाली ऑक्सीजन है।
कौन सा तत्व पहले आता है इसके आधार पर, ऑक्साइड को तीन समूहों में विभाजित किया जाता है:
1) बुनियादी।ये वे ऑक्साइड हैं जिनमें धातु पहले आती है: CaO, Na 2 O।
2) अम्लीय.ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिनमें एक अधातु पहले आती है: पी 2 ओ 5।
3) उभयधर्मी।ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिनमें पहला तत्व एक उभयधर्मी तत्व (संक्रमण धातु) है: अल 2 ओ 3, फ़े 2 ओ 3
मूल ऑक्साइड क्षारों के अनुरूप होते हैं। उदाहरण के लिए, Na 2 O - NaOH। एसिड ऑक्साइड एसिड के अनुरूप होते हैं: पी 2 ओ 5 - एच 3 पीओ 4।
नाम ऑक्सीजन के नाम (लैटिन में) - ऑक्साइड, और ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करने वाले पहले तत्व के नाम (यदि परिवर्तनशील हो) से बने हैं।
पी 2 +5 ओ 5 फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड, फ़े 2 +3 ओ 3 आयरन (III) ऑक्साइड
2. ऑक्सीजन उपसमूह: परमाणुओं की संरचना और गुण, सरल पदार्थ, सल्फर के रासायनिक गुण।
उत्तर के लिए, टिकट 1, प्रश्न 2 देखें।
3. एक अभिलक्षणिक अभिक्रिया का उपयोग करके पोटैशियम क्लोराइड में क्लोराइड आयन की उपस्थिति सिद्ध करें।
सीएल - + एजी + (घुलनशील चांदी नमक) ® एजी सीएल ¯
सफ़ेद जमा हुआ तलछट
टिकट 9.
1. अम्ल. अम्लों के नाम एवं सूत्र.
एसिडजटिल अकार्बनिक पदार्थ हैं जिनमें शामिल हैं हाइड्रोजन धनायनऔर एक अम्ल अवशेष आयन।
एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक
एचएनओ 3 - नाइट्रोजन
एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक
एच 2 सीओ 3 - कोयला
एच 3 पीओ 4 - फास्फोरस
2. मिश्र।
उत्तर के लिए, टिकट 7, प्रश्न 2 देखें।
3. तत्वों में से एक का वर्णन करें - धातु (लिथियम, मैग्नीशियम, पोटेशियम या एल्यूमीनियम) (सभी वैकल्पिक)।
नमूना उत्तर के लिए, टिकट 6, प्रश्न 3 देखें।
टिकट 10.
1. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में धातुओं की स्थिति डी.आई. मेंडेलीव, उनके परमाणुओं और क्रिस्टल की संरचना।
मैं सरल पदार्थ हैं जो आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं। मुख्य उपसमूहों के लिए:
मी में द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व शामिल हैं। आवर्त सारणी में मेरी यह स्थिति उनकी संरचना से जुड़ी है: बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या (1-3), जो मुख्य उपसमूहों के लिए समूह संख्या द्वारा निर्धारित होती है, और पार्श्व वाले के लिए - हमेशा 2 इलेक्ट्रॉन . मेरे लिए दूसरी विशेषता एक बड़ी त्रिज्या है (तालिका में ऊपर से नीचे तक वृद्धि)।
क्रिस्टल जाली में, मी में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो मुख्य के लिए जिम्मेदार होते हैं भौतिक गुणमुझे:
2. TED के प्रकाश में नींव; उनका वर्गीकरण और रसायन विज्ञान। गुण।
क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जो अलग होने पर एक धातु धनायन और एक अम्लीय आयन बनाते हैं।
वर्गीकरण:
1. जल-अघुलनशील क्षार।
2. क्षार - पानी में घुलनशील।
विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएँ
1 . आधार+ अम्ल® नमक + पानी.
(विनिमय प्रतिक्रिया)
Hl + NaOH = NaCl + H 2 O
एच + + ओएच - = एच 2 ओ (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया)।
2. आधार + एसिड ऑक्साइड®नमक + पानी.
(विनिमय प्रतिक्रिया)
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;
3 . लाई + नमक ® नया आधार + नया नमक।
(विनिमय प्रतिक्रिया)
2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4
Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯
4. पानी में अघुलनशील क्षार गर्म होने पर धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, जो क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए:
Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O
3. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके प्रतिक्रिया योजनाओं में गुणांकों को व्यवस्थित करें। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट, ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं को इंगित करें।
अल + ओ 2 ® अल 2 ओ 3
HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O
परीक्षा की तैयारी करते समय प्रयोगशाला जर्नल में समाधान देखें - व्यावहारिक कार्य № 2.
टिकट 11.
1. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि.
अल0+ O2 0 ® अल 2 +3 ओ 3 -2
हम उन तत्वों को लिखते हैं जिन्होंने एसओ को बदल दिया।
अल 0 - 3ई - → अल +3 4 अल 0 - कम करने वाला एजेंट, ऑक्सीकरण प्रक्रिया
O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 - ऑक्सीकरण एजेंट, कमी प्रक्रिया
टिप्पणी। यदि किसी साधारण पदार्थ का सूचकांक (2) है, तो इसे इलेक्ट्रॉनिक संतुलन में स्थानांतरित कर दिया जाता है।
हम इलेक्ट्रॉनिक संतुलन (4, 3) से गुणांक का उपयोग करके प्रतिक्रिया को बराबर करते हैं:
4Al +3O 2 ® 2 अल 2 ओ 3
2. धातुओं के सामान्य रासायनिक गुण। धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला और एसिड और लवण के समाधान के साथ धातुओं की बातचीत।
धातुएँ अपचायक हैं। सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में रिडक्टिव गुण प्रदर्शित होते हैं।
I. सरल - अधातुओं के साथ
2Na + S = Na 2 S सोडियम सल्फाइड
द्वितीय. जटिल के साथ: पानी, एसिड, नमक समाधान (प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं)। इन सभी प्रतिक्रियाओं को लिखते समय धातुओं की गतिविधि श्रृंखला (इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला) को ध्यान में रखना आवश्यक है।
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au।
1. हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में खड़ी धातुएं इसे एसिड समाधान से विस्थापित करती हैं, और दाईं ओर खड़ी धातुएं, एक नियम के रूप में, एसिड समाधान से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करती हैं:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
2. प्रत्येक धातु तनाव श्रृंखला में अपने दाईं ओर स्थित अन्य धातुओं को नमक के घोल से विस्थापित करती है, और स्वयं बाईं ओर स्थित धातुओं द्वारा विस्थापित हो सकती है, उदाहरण के लिए:
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,
Сu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2.
3. पदार्थ 2mmol की मात्रा से कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) का द्रव्यमान निर्धारित करें।
उत्तर: 88 मिलीग्राम कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)।
टिकट 12.
1. धनायन द्वारा लवणों का जल अपघटन।
МAn + HOH = MOH + HАn
नमक आधार अम्ल
यदि कोई नमक कम से कम एक कमजोर आयन द्वारा बनता है तो उसका जल-अपघटन होता है। यदि धनायन कमजोर है (कमजोर आधार से), तो धनायन के अनुसार हाइड्रोलिसिस कहा जाता है।
कमजोर क्षार पानी में अघुलनशील होते हैं।
उदाहरण के लिए, FeCl 3 एक मजबूत अम्ल (HCl) और कमजोर आधार (Fe(OH) 3) से बना नमक है।
FeCl3Û फ़े 3+ +3Cl -
कमजोर धनायन
फ़े 3+ + एच + ओएच - Û Fe ओएच 2+ + एच+
4. निर्धारित करें कि घोल अम्लीय है या नहीं
यह माजरा हैं धनायन द्वारा जल अपघटन.
2. धातुओं के सामान्य भौतिक गुण।
उत्तर के लिए टिकट देखें. 6 , प्रश्न 2।
3. यह पुष्टि करते हुए प्रतिक्रियाएं करें कि सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन धनायन और सल्फेट आयन होते हैं।
एच 2 एसओ 4 Û 2एच + + एसओ 4 2-
एच+ - मिथाइल ऑरेंज (लाल हो जाएगा), या लिटमस (लाल हो जाएगा)
SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (सफेद महीन-क्रिस्टलीय अवक्षेप)
टिकट 13.
1. आयनों द्वारा लवणों का जल अपघटन।
नमक हाइड्रोलिसिस पानी के साथ घुलनशील नमक की परस्पर क्रिया है।
МAn + HOH = MOH + HАn
नमक आधार अम्ल
यदि कोई नमक कम से कम एक कमजोर आयन द्वारा बनता है तो उसका जल-अपघटन होता है। यदि ऋणायन कमजोर है (कमजोर एसिड से), तो ऋणायन के अनुसार हाइड्रोलिसिस कहा जाता है।
प्रबल अम्ल: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI
बाकी सब कमजोर हैं.
उदाहरण के लिए, ना 2 सीओ 3 -नमक कमजोर अम्ल और मजबूत क्षार से बनता है
1. नमक पृथक्करण समीकरण लिखिए। ना 2 सीओ 3Û 2Na + + सीओ 3 2-
कमजोर आयन
2. एक कमजोर आयन का चयन करें: धनायन या ऋणायन।
3. पानी के साथ इसकी अन्योन्यक्रिया को रिकार्ड करें। सीओ 3 2- + एच + ओएच - Û एचसीओ 3 - + वह -
4. समाधान परिवेश का निर्धारण करें: वह -- क्षारीय वातावरण, H+ - अम्लीय वातावरण, H+ की अनुपस्थिति और OH - तटस्थ।
यह माजरा हैं आयनों द्वारा जल अपघटन.
2. धातुओं के सामान्य रासायनिक गुण।
उत्तर के लिए, टिकट 11, प्रश्न 2 देखें।
3. आयोडीन टिंचर के 5% घोल का 30 ग्राम तैयार करने के लिए आपको कितने ग्राम आयोडीन और अल्कोहल की आवश्यकता होगी?
परीक्षा की तैयारी करते समय, प्रयोगशाला जर्नल में समाधान देखें - व्यावहारिक कार्य संख्या 1।
टिकट 14.
1 . सूत्र बनाना रासायनिक पदार्थऑक्सीकरण की डिग्री के अनुसार.
1. ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्ज करें:
पहले तत्व के लिए, स्थिरांक उच्चतम है (समूह संख्या द्वारा), या चर (पदार्थ के नाम पर दर्शाया गया है)
दूसरे के लिए - सबसे कम (-(8-सं. जीआर.)), या घुलनशीलता तालिका के अनुसार (तत्वों के समूह के लिए);
2. सूचकांक प्राप्त करने के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं को पार करें (यदि आवश्यक हो तो कम करें)।
उदाहरण के लिए।
1) एल्युमिनियम ऑक्साइड बनाएं: अल 2 +3 ओ 3 -2
2) लेड (IV) सल्फाइड बनाएं: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2
3) कैल्शियम सल्फेट बनाएं: Ca +2 SO 4 -2
2. हैलोजन का उपसमूह.
परीक्षा की तैयारी करते समय, टिकट 3, प्रश्न 2 में उत्तर देखें।
3. बेरियम क्लोराइड की गुणात्मक संरचना की पुष्टि करने के लिए प्रतिक्रियाएं करें।
BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -
बीए 2+ + एसओ 4 2- ® बीए एसओ 4 ¯ (सफेद महीन-क्रिस्टलीय अवक्षेप)
सीएल - + एजी + ® एजी सीएल ¯ (सफेद पनीर तलछट)
टिकट 15.
1. आयन विनिमय प्रतिक्रियाएँ.
आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया रिकॉर्ड करने के लिए, आपको निम्नलिखित एल्गोरिदम का पालन करना होगा।
1. प्रतिक्रिया के लिए एक आणविक समीकरण लिखें
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
2. प्रतिक्रिया होने की संभावना की जाँच करें (प्रतिक्रिया उत्पाद: तलछट, गैस या पानी)
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO 3
3. प्रतिक्रिया का आयनिक समीकरण लिखें, और न भूलें:
· हम इसे एक अणु के रूप में छोड़ देते हैं - एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (एच 2 ओ) और एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट, तलछट या गैस;
· किसी पदार्थ के सूत्र के सामने गुणांक को संदर्भित करता है दोनों आयन!!!
· बहुपरमाणुक (जटिल) आयनों के सूत्र टूटते नहीं हैं: OH -, CO3 2-, PO4 3-, आदि।
· एक साधारण आयन या ब्रैकेट के बाद का सूचकांक आयनिक समीकरण में उसके सामने वाले गुणांक में चला जाता है
Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -
4. समान को "कम करें"।
Fe 3++ 3नहीं 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na+ + नंबर 3 -
5. संक्षिप्त आयनिक समीकरण को फिर से लिखें
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓
2. क्षार धातुओं की सामान्य विशेषताएँ: सरल पदार्थों की परमाणु संरचना और भौतिक गुण।
समझौता
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