Əsas oksidlər əsaslara uyğundur.

Məsələn , kalsium oksidi CaO kalsium hidroksid Ca(OH)2, kadmium oksidi CdO kadmium hidroksid Cd(OH)2 uyğun gəlir.

Əsas oksidlərin kimyəvi xassələri

Əsasların qruplara bölünməsi müxtəlif əlamətlər cədvəl 11-də təqdim olunur.

Cədvəl 11
Əsasların təsnifatı

Suda ammonyak məhlulu istisna olmaqla, bütün əsaslar müxtəlif rəngli bərk maddələrdir. Məsələn, kalsium hidroksid Ca(OH) 2 ağ, mis (II) hidroksid Cu(OH) 2 mavi rəng, Nikel (II) hidroksid Ni(OH) 2 yaşıl, dəmir (III) hidroksid Fe(OH) 3 qırmızı-qəhvəyi və s.

Ammonyak NH 3 H 2 O-nun sulu məhlulu, digər əsaslardan fərqli olaraq, metal kationları deyil, mürəkkəb bir yüklü ammonium katyonu NH - 4 ehtiva edir və yalnız məhlulda mövcuddur (bu məhlulu ammonyak kimi tanıyırsınız). O, asanlıqla ammonyak və suya parçalanır:

Lakin əsaslar nə qədər fərqli olsalar da, hamısı metal ionlarından və hidrokso qruplarından ibarətdir, onların sayı metalın oksidləşmə vəziyyətinə bərabərdir.

Bütün əsaslar və ilk növbədə qələvilər (güclü elektrolitlər) hidroksid ionlarının OH - dissosiasiyası zamanı əmələ gəlir ki, bu da bir sıra ümumi xassələri müəyyən edir: toxunma üçün sabunluluq, göstəricilərin rənginin dəyişməsi (lakmus, metil narıncı və fenolftalein), digər maddələrlə qarşılıqlı təsir. .

Tipik əsas reaksiyalar

Birinci reaksiya (universal) § 38-də nəzərdən keçirilmişdir.

23 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Qələvilərin turşularla qarşılıqlı təsiri

Mahiyyəti aşağıdakı ion tənliyi ilə ifadə olunan iki molekulyar reaksiya tənliyini yazın:

H + + OH - = H 2 O.

Tənliklər yaratdığınız reaksiyaları yerinə yetirin. Bu kimyəvi reaksiyaları müşahidə etmək üçün hansı maddələrin (turşu və qələvi istisna olmaqla) lazım olduğunu xatırlayın.

İkinci reaksiya, turşulara uyğun olan qələvilər və qeyri-metal oksidlər arasında baş verir, məsələn,

Uyğun

və s.

Oksidlər əsaslarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, müvafiq turşuların və suyun duzları əmələ gəlir:

düyü. 141.
Qələvi ilə qeyri-metal oksidin qarşılıqlı təsiri

24 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Qələvilərin qeyri-metal oksidləri ilə qarşılıqlı təsiri

Daha əvvəl etdiyiniz təcrübəni təkrarlayın. Sınaq borusuna 2-3 ml əhəng suyunun şəffaf məhlulu tökün.

İçinə qaz çıxış borusu kimi fəaliyyət göstərən bir şirə samanı qoyun. Çıxarılan havanı məhluldan yumşaq bir şəkildə keçirin. Nə müşahidə edirsən?

Reaksiya üçün molekulyar və ion tənliklərini yazın.

düyü. 142.
Qələvilərin duzlarla qarşılıqlı təsiri:
a - çöküntünün əmələ gəlməsi ilə; b - qaz əmələ gəlməsi ilə

Üçüncü reaksiya tipik bir ion mübadiləsi reaksiyasıdır və yalnız çöküntü və ya qazın ayrılması ilə nəticələndikdə baş verir, məsələn:

25 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Qələvilərin duzlarla qarşılıqlı təsiri

Üç sınaq borusuna 1-2 ml maddələrin məhlullarını cüt-cüt tökün: 1-ci sınaq borusu - natrium hidroksid və ammonium xlorid; 2-ci sınaq borusu - kalium hidroksid və dəmir (III) sulfat; 3-cü sınaq borusu - natrium hidroksid və barium xlorid.

1-ci sınaq borusunun içini qızdırın və qoxusuna görə reaksiya məhsullarından birini müəyyənləşdirin.

Qələvilərin duzlarla qarşılıqlı təsirinin mümkünlüyü haqqında nəticə çıxarın.

Həll olunmayan əsaslar metal oksidə və suya qızdırıldıqda parçalanır, bu qələvilər üçün xarakterik deyil, məsələn:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

26 nömrəli laboratoriya təcrübəsi
Həll olunmayan əsasların alınması və xassələri

İki sınaq borusuna 1 ml mis (II) sulfat və ya xlorid məhlulu tökün. Hər bir sınaq borusuna 3-4 damcı natrium hidroksid məhlulu əlavə edin. Yaranan mis (II) hidroksidini təsvir edin.

Qeyd. Sonrakı təcrübələr üçün əldə edilən mis (II) hidroksid ilə sınaq borularını buraxın.

Reaksiya üçün molekulyar və ion tənliklərini yazın. “Başlanğıc maddələrin və reaksiya məhsullarının sayı və tərkibi” əsasında reaksiya növünü göstərin.

Əvvəlki təcrübədə alınmış mis (II) hidroksidli sınaq borularından birinə 1-2 ml xlorid turşusu əlavə edin. Nə müşahidə edirsən?

Bir pipetdən istifadə edərək, nəticədə alınan məhluldan 1-2 damcı şüşə və ya çini boşqaba qoyun və tige maşalardan istifadə edərək, diqqətlə buxarlayın. Yaranan kristalları yoxlayın. Onların rənginə diqqət yetirin.

Reaksiya üçün molekulyar və ion tənliklərini yazın. “Başlanğıc materialların və reaksiya məhsullarının sayı və tərkibi”, “katalizatorun iştirakı” və “kimyəvi reaksiyanın geri çevrilməsi” əsasında reaksiya növünü göstərin.

Sınaq borularından birini əvvəllər alınmış və ya müəllimin verdiyi mis hidroksidlə qızdırın (şək. 143). Nə müşahidə edirsən?

düyü. 143.
Qızdırıldıqda mis (II) hidroksidinin parçalanması

Aparılan reaksiya üçün tənlik qurun, “başlanğıc maddələrin və reaksiya məhsullarının sayı və tərkibi”, “istiliyin ayrılması və ya udulması” və “kimyəvi maddənin geri çevrilməsi” xüsusiyyətlərinə əsasən onun baş vermə şəraitini və reaksiya növünü göstərin. reaksiya”.

Açar sözlər və ifadələr

1. Əsasların təsnifatı.
2. Əsasların tipik xüsusiyyətləri: onların turşular, qeyri-metal oksidləri, duzları ilə qarşılıqlı təsiri.
3. Həll olunmayan əsasların tipik xüsusiyyəti qızdırıldıqda parçalanmadır.
4. Tipik əsas reaksiyalar üçün şərtlər.

Kompüterlə işləmək

1. Elektron müraciətə baxın. Dərs materialını öyrənin və verilən tapşırıqları yerinə yetirin.
2. İnternetdə axtarın e-poçt ünvanları, xidmət edə bilər əlavə mənbələr, paraqrafdakı açar söz və ifadələrin məzmununu aşkara çıxarmaq. Yeni dərs hazırlamaqda müəllimə öz köməyinizi təklif edin - mesaj göndərin açar sözlər və növbəti abzasdakı ifadələr.

Suallar və tapşırıqlar

KİMYA FƏRNİNDƏN BƏZİ İSTİFADƏLƏR

Əsas Xüsusiyyətlər elementar hissəciklər

Enerji səviyyəsində yerləşən elektronların maksimum (ən böyük) sayı düsturla müəyyən edilə bilər: 2n 2 , burada n səviyyə nömrəsidir.

Sadə maddələr

Ətraf mühitdən asılı olaraq göstərici rəngində dəyişikliklər

Həll edildikdə sulfat turşusu lazımdır onu nazik bir axınla suya tökün və qarışdırın.

Duzların nomenklaturası

Kalsium karbonat CaCO3 suda həll olunmayan duzdur, ondan dəniz heyvanları (molyuskalar, xərçəngkimilər, ibtidailər) bədənlərinin örtüklərini - qabıqları düzəldirlər; kalsium fosfat Ca3(PO4)2 suda həll olunmayan duzdur, fosforitlər və apatitlər minerallarının əsasını təşkil edir.

olan maddələr atom kristal qəfəsi: kristal oğrusu, silisium və germanium, həmçinin mürəkkəb maddələr, məsələn, tərkibində silikon (IV) oksid olanlar - SiO2: silisium, kvars, qum, qaya kristalı.

Molekulyar kristal qəfəs: HCl, H2O - qütb bağları; N2, O3 - qeyri-polyar rabitələr; bərk su-buz, bərk karbonmonoksit (IV) - “quru buz”, bərk hidrogen xlorid və hidrogen sulfid, bir- (nəcib qazlar), iki- (H2, O2, Cl2, I2), üç-dən əmələ gələn bərk sadə maddələr. (O3 ), dörd (P4), səkkiz atomlu (S8) molekullar.

Kimyəvi analiz - qarışıqların tərkibinin təyini.

Xüsusilə saf maddələr- onların spesifik xassələrinə təsir edən çirklərin tərkibi faizin yüz mində, hətta milyonda birindən çox olmayan maddələr.

Bəzi fiziki və kimyəvi kəmiyyətlər və onların vahidləri arasında əlaqə

Turşuların təsnifatı

Tipik turşu reaksiyaları

1. Turşu + əsas = duz + su (mübadilə reaksiyası)

2. Turşu + metal oksidi = duz + su (mübadilə reaksiyası)

3. Turşu + metal = duz + hidrogen (əvəzetmə reaksiyası)

4. Turşu + duz = yeni turşu + yeni duz (mübadilə reaksiyası)

Əsasların təsnifatı

Tipik əsas reaksiyalar

1. Əsas + turşu = duz + su (mübadilə reaksiyası)

2. Əsas + qeyri-metal oksid = duz + su (mübadilə reaksiyası)

3. Qələvi + duz = yeni əsas + yeni duz (mübadilə reaksiyası)

Həll olunmayan əsaslar qələvilər üçün xarakterik olmayan metal oksidə və suya qızdırıldıqda parçalanır, məsələn: Fe(OH)2 = FeO + su.

Əsas oksidlərin tipik reaksiyaları

1. Əsas oksid + turşu = duz + su (mübadilə reaksiyası)

2. Əsas oksid + turşu oksid = duz (mürəkkəb reaksiya)

3. Əsas oksid + su = qələvi (mürəkkəb reaksiya). Bu reaksiya həll olunan bir əsas, bir qələvi meydana gəldiyi zaman baş verir. Məsələn, CuO + su - reaksiya baş vermir, çünki Mis (II) hidroksid həll olunmayan əsasdır.

Tipik turşu oksid reaksiyaları

1. Turşu oksid + əsas = duz + su (mübadilə reaksiyası)

2. Turşu oksid + əsas oksid = duz (mürəkkəb reaksiya)

3. Turşu oksid + su = turşu (mürəkkəb reaksiya). Bu reaksiya turşu oksidi suda həll olunarsa mümkündür. Məsələn: silikon (IV) oksid praktiki olaraq su ilə qarşılıqlı təsir göstərmir.

Tipik duz reaksiyaları

1. Duz + turşu = başqa bir duz + başqa bir turşu (mübadilə reaksiyası)

2. Duz + qələvi = başqa duz + başqa əsas (mübadilə reaksiyası)

3. Duz1 + duz2 = duz3 + duz 4 (mübadilə reaksiyası: iki duz reaksiya verir, nəticədə iki başqa duz yaranır)

4. Duz + metal = başqa bir duz + başqa bir metal (əvəzetmə reaksiyası), metalların elektrokimyəvi gərginlik seriyasında metalın mövqeyini görmək lazımdır.

Bir sıra metal gərginlikləri üçün qaydalar

1. Hidrogenin solunda yerləşən metallar turşu məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Bu, metalların duz məhlullarından digər metalları sıxışdırmaq qabiliyyətinə aiddir. Məsələn, mis duzlarının məhlullarından maqnezium, alüminium, sink və digər metallar kimi metallarla əvəz edilə bilər. Lakin mis civə, gümüş və qızılla əvəz olunmur, çünki Bu metallar misdən daha gərginlik seriyasında sağda yerləşir. Lakin mis onları duz məhlullarından sıxışdırır.

Metalların turşu məhlulları ilə qarşılıqlı təsirinə dair metalların gərginliklər seriyasının birinci qaydası konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və hər hansı konsentrasiyalı nitrat turşusuna şamil edilmir: bu turşular həm hidrogendən əvvəl, həm də sonra gərginliklər seriyasında metallarla qarşılıqlı əlaqədə olurlar. kükürd oksidinə (IV ), NO və s. Məsələn, seyreltilmiş azot turşusu mislə reaksiyaya girdikdə, mis (II) nitrat, azot oksidi (II) və su əmələ gətirir.

2. Hər bir metal gərginlik sırasında onun sağında yerləşən digər metalları duz məhlullarından sıxışdırır. Bu qayda aşağıdakı şərtlər yerinə yetirildikdə müşahidə olunur:

Hər iki duz (reaksiyadan əvvəl və sonra - reaksiya verən və əmələ gələn) həll olmalıdır;

Metallar su ilə qarşılıqlı əlaqədə olmamalıdır, buna görə də I və II qrupların əsas alt qruplarının metalları (sonuncu üçün, kalsiumdan başlayaraq) digər metalları duz məhlullarından sıxışdırmır.

Redoks reaksiyaları

Reduktant - atomlar, ionlar, molekullar, verilməsi elektronlar.

Ən əhəmiyyətli azaldıcı maddələr: metallar; hidrogen; kömür; karbon monoksit (II) CO; hidrogen sulfid; ammonyak; xlorid turşusu və s.

Atomlar, ionlar və molekullar tərəfindən elektronların verilməsi prosesi oksidləşmədir.

Oksidləşdirici maddə - atomlar, ionlar, molekullar, ev sahibliyi edir elektronlar.

Ən əhəmiyyətli oksidləşdirici maddələr: halogenlər; azot və sulfat turşuları; kalium permanganat və s.

Elektronların atomlar, ionlar və molekullar tərəfindən əlavə edilməsi prosesi reduksiyadır.

Bilet 1.

1. Əsas kimyəvi anlayışlar (hər hansı kimyəvi formulun nümunəsindən istifadə etməklə).

1. Mürəkkəb maddə - müxtəlif kimyəvi elementlərdən ibarətdir.

2. Mürəkkəb maddənin 5 (əmsal) molekulu.

3. Mürəkkəb maddənin keyfiyyət tərkibi - hidrogen və oksigendən ibarətdir.

4. 1 molekulun kəmiyyət tərkibi: 2 H atomu və bir O atomu; 5 molekul: 10 H atomu və 5 O atomu.

5. Molar kütləsi M (H 2 O) = 1 * 2 + 16 = 18 q/mol

6. 5 molekulun kütləsi m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 q

7. Molekulda hidrogenin kütlə payı: w = = = 0,3333 (33,33%)

2.

Oksigen alt qrupunun elementləri - oksigen O, kükürd S, selenium Se, tellur Te, polonium Ro- "filizlər doğuran" mənasını verən "xalcogens" ümumi adı var.

Atomların quruluşu və xassələri.

Kükürd atomları, oksigen atomları və D.I.Mendeleyevin Dövri Cədvəlinin VI qrupunun əsas altqrupunun bütün digər elementləri kimi, xarici enerji səviyyəsində 6 elektrondan ibarətdir, onlardan 2-si qoşalaşmamış elektrondur.

Sadə maddələr oksigenin allotropiyası sadə maddələr oksigen O 2 və ozon O 3-dür.

Kükürd, oksigen kimi, allotropiya ilə xarakterizə olunur. Bu rombvari və plastik kükürddür.

Kimyəvi xassələri kükürd həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici ola bilər.

1. Azaldıcı maddələrə münasibətdə - hidrogen, metallar, kükürd oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir və -2 oksidləşmə vəziyyətini alır. Normal şəraitdə kükürd bütün qələvi və qələvi torpaq metalları, mis, civə, gümüş ilə reaksiya verir, məsələn:

H 2 + S = H 2 S.

2. Bununla belə, oksigen və flüorla müqayisədə kükürd +4, +6 oksidləşmə vəziyyəti ilə birləşmələr əmələ gətirən bir azaldıcı maddədir.

Kükürd mavi alovla yanır, kükürd oksidi (IV) əmələ gətirir:

S + O 2 = SO 2.

Bu birləşmə ümumi olaraq tanınır kükürd dioksidi

3.

Ca + N 2 ®Ca 3 N 2

Cu + H 2 SO 4 (konc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

Bilet 2.

1. Kəşf D.I. Mendeleyevin dövri qanunu. Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli.

D. I. Mendeleyev Dövri Qanunun kəşfi zamanı məlum olan bütün kimyəvi elementləri artan atom kütlələrinə görə ardıcıl düzdü və orada işarələnmiş seqmentlər - dövrlər , elementlərin və onların əmələ gətirdiyi maddələrin xassələrinin oxşar şəkildə dəyişdiyi, yəni (müasir dillə):

1) metal xassələri zəiflədi;

2) qeyri-metal xassələri gücləndirildi;

3) daha yüksək oksidlərdə elementin oksidləşmə vəziyyəti +1-dən +7-yə yüksəldi;

4) əsasdan amfoterə qədər olan oksidlər turşularla əvəz olundu;

5) amfoter hidroksidlər vasitəsilə qələvilərdən hidroksidlər getdikcə daha güclü turşularla əvəz olundu.

Bu müşahidələrə əsaslanaraq D.I.Mendeleyev 1869-cu ildə bir nəticə çıxardı və dövri qanunu tərtib etdi:

kimyəvi elementlərin və onlardan əmələ gələnlərin xassələri maddələr dövri olaraq olur atom çəkilərindən asılı olaraq. Müasir formada elementlərin atom kütlələri ilə əvəz edilmişdir nüvə yükü.

2. Karbon alt qrupu: karbon atomlarının quruluşu və xassələri, karbonun əmələ gətirdiyi sadə maddələr, kimyəvi xassələri karbon.

Karbon alt qrupu (qrup 4 A) – karbon, silikon, germanium, qalay, qurğuşun.

Karbon C D.I.Mendeleyevin dövri cədvəlinin IV qrupunun əsas alt qrupunun birinci elementidir. Onun atomları xarici enerji səviyyəsində 4 elektron ehtiva edir, buna görə də -4 oksidləşmə vəziyyətini əldə edərək dörd elektron qəbul edə bilirlər, yəni oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər və elektronlarını daha çox elektronmənfi elementlərə verirlər, yəni reduksiya xassələri nümayiş etdirirlər. oksidləşmə vəziyyəti +4-dür.

Karbon sadə bir maddədir. Karbon allotropik dəyişikliklər əmələ gətirir - almaz Və qrafit. Qrafitə bənzər bir quruluşa malikdirlər his Və kömür. Kömür məsaməli səthinə görə qazları və həll olunmuş maddələri udmaq qabiliyyətinə malikdir. Bəzi maddələrin bu xassəsinə deyilir adsorbsiya.

Karbonun kimyəvi xassələri.

Almaz və qrafit çox yüksək temperaturda oksigenlə birləşir. Soot və kömür oksigenlə daha asan qarşılıqlı əlaqədə olur, orada yanar. Ancaq hər halda, belə qarşılıqlı əlaqənin nəticəsi eynidir - formalaşma karbon qazı:

C + O 2 = CO 2

Qızdırıldıqda karbon metallarla karbidlər əmələ gətirir, məsələn:

4Al + 3C = Al 4 C 3

3. ilə sübut edin xarakterik reaksiya natrium karbonatda karbonat ionunun olması.

CO 3 2- + H + (hər hansı bir turşu) ® CO 2 +H 2 O

Yanan kibriti söndürən ağır, rəngsiz qaz ayrılır.

Bilet 3.

1. Atom quruluşu nəzəriyyəsi: atom quruluşunun planetar modeli, əsas və ikincil alt qrupların elementinin nümunəsindən istifadə edərək elektronların enerji səviyyələri üzrə paylanması.

Atomun planet modeli (Ruterford modeli)

Nüvə: protonlar (p +) və neytronlar (n 0).

Atomun elektron qabığı anlayışı (elektron təbəqələr, enerji səviyyələri)

Elektron qabığında müxtəlif miqdarda enerjiyə malik elektronların yerləşəcəyi təbəqələr var, buna görə də onlara da deyilir. enerji səviyyələri.

Kimyəvi elementin atomunda bu səviyyələrin sayı = D.I.Mendeleyev cədvəlindəki müvafiq dövr sayı:

3-cü dövrün elementi olan Al atomunun üç səviyyəsi var. Hər bir səviyyə müəyyən maksimum sayda elektron yerləşdirə bilər: 1-ci - 2e - , 2-ci - 8e - və 3-cü səviyyəyə sığa bilən elektronların maksimum sayı 18 olsa da, bu dövrün elementlərinin atomları, 2-ci dövr elementlərinin atomları kimi, yalnız 8e - yerləşdirə bilər.

Maksimum elektron sayını ehtiva edən enerji səviyyələri deyilir tamamlandı. Onlar ehtiva edərsə daha kiçik rəqəm elektronlar, onda bu səviyyələr natamamdır.

Yan altqrupların elementləri həmişə xarici səviyyədə 2 elektrona malikdir (Cr və Cu istisna olmaqla, onların 1 elektronu var). Nəhayət, pre-xarici səviyyə doldurulur:

2. Halojenlərin alt qrupu: atomların quruluşu və xassələri.

Ümumi ad altında birləşən D.I.Mendeleyevin dövri cədvəlinin VII qrupunun əsas altqrupunun elementləri. halogenlər, flüor F, xlor Cl, brom Br, yod I, astatin At (təbiətdə nadir hallarda rast gəlinir) tipik qeyri-metallardır. Bu başa düşüləndir, çünki onların atomlarında xarici enerji səviyyəsində yeddi elektron var və onu tamamlamaq üçün onlara yalnız bir elektron lazımdır. Halogen atomları metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda metal atomlarından elektron qəbul edirlər. Bu vəziyyətdə duzlar əmələ gəlir. "Halojenlər" alt qrupunun ümumi adı buradan gəlir, yəni "duzları doğuran".

Halojenlər çox güclü oksidləşdirici maddələrdir. Kimyəvi reaksiyalarda flüor yalnız oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir və birləşmələrdə yalnız -1 oksidləşmə vəziyyəti ilə xarakterizə olunur. Qalan halogenlər daha çox elektronmənfi elementlərlə - flüor, oksigen, azotla qarşılıqlı əlaqədə olduqda azaldıcı xüsusiyyətlər də nümayiş etdirə bilər. Bu halda, onların oksidləşmə dərəcələri +1, +3, +5,

7. Halojenlərin azaldıcı xassələri xlordan yoda qədər artır ki, bu da onların atomlarının radiuslarının artması ilə əlaqədardır: xlor atomları yodun atomlarından təxminən bir yarım dəfə kiçikdir.

Halogenlər sadə maddələrdir. Bütün halogenlər iki atomlu F 2, Cl 2, Br 2, I 2 şəklində sərbəst vəziyyətdə mövcuddurlar. Ftor və xlor qazlar, brom maye, yod bərkdir. F 2-dən I 2-yə qədər halogenlərin rəng intensivliyi artır. Yod kristallarının metal parıltısı var.

3. Xarakterik reaksiyadan istifadə edərək natrium sulfatda sulfat ionunun olduğunu sübut edin.

SO 4 2- + Ba 2+ (həll olan barium duzu) ® BaSO 4 ¯

Ağ incə kristal çöküntü

Bilet 4.

1. Oksidləşmə dərəcələrinin təyin edilməsi qaydaları.

Daimi oksidləşmə vəziyyətinə malik olan elementlər:

1. I A qrupu: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +.

2. II qrup A: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.

3. III qrup A: Al +3

6. H +1 (MeH -1)

7. Sadə maddələrdə s.o. = 0.

Qalan elementlər üçün s.o. düşün

H 2 +1 S X O 4 - 2 : deməli, kükürdün sabit s.o.-su yoxdur, ona görə də onu belə qəbul edirik X.

+1 *2 + X + (-2 ) * 4 = 0

Daha yüksək s.o. = Qrup nömrəsi (O, F istisna olmaqla)

Ən aşağı s.o. = Qrup № – 8 (Məndə aşağı s.o. yoxdur)

2. Halojenlərin kimyəvi xassələri - sadə maddələr.

Halojenlərin kimyəvi aktivliyi, qeyri-metallar kimi, flüordan yoda qədər zəifləyir.

Hər bir halogen öz dövründə ən güclü oksidləşdirici maddədir. Halojenlərin oksidləşdirici xüsusiyyətləri metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda fərqlidir. Bu vəziyyətdə duzlar əmələ gəlir. Beləliklə, flüor artıq əksər metallarla normal şəraitdə reaksiya verir, qızdırıldıqda isə kimyəvi passivliyi ilə tanınan qızıl, gümüş və platinlə də reaksiya verir. Alüminium və sink flüor atmosferində alovlanır:

0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.

Qalan halogenlər əsasən qızdırıldıqda metallarla reaksiya verirlər.

Oksidləşdirici xüsusiyyətlərin azalması və halogenlərin flüordan yoda qədər azaldıcı xüsusiyyətlərinin artması onların duz məhlullarından bir-birini sıxışdırmaq qabiliyyəti ilə də qiymətləndirilə bilər.

Beləliklə, xlor brom və yodu duzlarının məhlullarından sıxışdırır, məsələn:

Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2.

3. Maddələr arasında reaksiyalar üçün molekulyar və ion tənlikləri qurun: qurğuşun (II) nitrat və kalium sulfat, dəmir (III) xlorid və gümüş nitrat.

Bilet 5.

1. Təsnifat kimyəvi reaksiyalar başlanğıc materialların və reaksiya məhsullarının sayına görə.

2. Hidrogen halogenidləri və hidrohalik turşular və onların duzları.

N 2 + G 2 = 2NG

(G halogenlər üçün şərti kimyəvi təyinatdır).

Bütün hidrogen halidləri (onların ümumi formulunu NG kimi yazmaq olar) kəskin qoxusu olan rəngsiz qazlardır və zəhərlidirlər. Onlar suda çox yaxşı həll olunur və rütubətli havada tüstülənirlər, çünki havada su buxarını çəkərək dumanlı bulud əmələ gətirirlər.

Hidrogen halidlərinin sudakı məhlulları turşulardır, bunlar HF - hidrofluorik və ya hidrofluorik, turşu, HC1 - xlorid və ya xlorid turşusu, HBr - hidrobromik turşu, HI - hidroyod turşusu. Hidrohalik turşuların ən güclüsü hidroyod turşusu, ən zəifi isə hidroftorik turşudur.

Hidrohalik turşuların duzları duzlar əmələ gətirir: ftoridlər, xloridlər, bromidlər və yodidlər. Bir çox metalların xloridləri, bromidləri və yodidləri suda yaxşı həll olunur.

Məhlulda xlorid, bromid və yodid ionlarını təyin etmək və onları fərqləndirmək üçün gümüş nitratla reaksiyadan istifadə olunur.

3. Natrium sulfatda oksigenin kütlə payını hesablayın.

Verilmişdir: Na 2 SO 4	Həlli: W O = = = W O = 0,451 =45,1%
W O - ? %

Cavab: oksigenin kütlə payı 45,1%.

Bilet 6.

1. Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər.

Elektrik cərəyanının keçiriciliyinə görə bütün maddələr elektrolitlərə və qeyri-elektrolitlərə bölünür.

Elektrolitlər məhlulları elektrik cərəyanını keçirən maddələrdir. Bunlara turşular, əsaslar və duzlar daxildir. Bu maddələr cərəyan keçir, çünki kation və aniona ayrıla bilər:

Turşular: HAnH + + An -

Əsaslar: MON M + + OH -

Duzlar: МАН→ М + + An -

Sadə iondan və ya mötərizədən sonrakı indeks əmsala çevrilir

Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-

Qeyri-elektrolitlərə bütün digərləri - sadə maddələr, oksidlər, demək olar ki, bütün üzvi maddələr daxildir.

2.

Metalların fiziki xassələri onların quruluşu ilə müəyyən edilir: kristal qəfəsdə sərbəst elektronların olması. Sərbəst elektronlar sayəsində bütün metallar elektrik keçiriciliyinə, istilik keçiriciliyinə və metal parıltısına malikdir.

Elektro- Və istilik keçiriciliyi. Tətbiq olunan bir metalın təsiri altında təsadüfi hərəkət edən elektronlar elektrik gərginliyi elektrik cərəyanının yaranması ilə nəticələnən istiqamətli hərəkət əldə edin. Gümüş, mis, eləcə də qızıl, alüminium və dəmir ən yüksək elektrik keçiriciliyinə malikdir; ən kiçik - manqan, qurğuşun, civə.

Çox vaxt metalların istilik keçiriciliyi də elektrik keçiriciliyi ilə eyni ardıcıllıqla dəyişir. Bu, titrəyən ionlarla və atomlarla toqquşaraq onlarla enerji mübadiləsi aparan sərbəst elektronların yüksək hərəkətliliyi ilə bağlıdır. Buna görə də, temperatur bütün metal parçası boyunca tez bərabərləşir.

Metal parıltı. Atomlararası məkanı dolduran elektronlar işıq şüalarını şüşə kimi ötürməkdənsə, əks etdirir, buna görə də kristal vəziyyətdə olan bütün metallar metal parıltıya malikdir.

Qalan xüsusiyyətlər - sərtlik, sıxlıq, ərimə qabiliyyəti, plastiklik - fərqlidir.

3. Elementlərdən birini - metalları (natrium, kalsium, alüminium və ya dəmir) təsvir edin (hamısı isteğe bağlıdır).

ALÜMİNİYAN NÜMUNƏSİNDƏN İSTİFADƏ EDİLƏN METAL ELEMENTİN XARAKTERİSTİKASI

1. Dövri Cədvəldəki mövqe.Alüminium(seriya nömrəsi 13 ) elementidir 3 dövr, əsas alt qruplar 3

2. Bir atomdakı protonların sayı alüminium bərabərdir 13 , elektronların sayı - 13 , izotopdakı neytronların sayı 27 13 Al - 27-13 =14, nüvə yükü +13 , elektron səviyyəli paylanması 2, 8, 3 .

3. Sadə maddə.Alüminium- Bu amfoter metal. Atomlar alüminium göstərmək bərpaedici xassələri.

4. Daha yüksək oksid, onun xarakteri. Alüminium formulu olan daha yüksək oksid əmələ gətirir Al2O3. Öz xüsusiyyətlərinə görə belədir amfoter oksid.

4. Yüksək hidroksid, onun xarakteri. Alüminium formulu olan daha yüksək hidroksid əmələ gətirir Al(OH) 3. Xüsusiyyətlərinə görə amfoter baza.

Bilet 7.

1. Güclü və zəif elektrolitlər anlayışı.

Elektrolitlərə duzlar, turşular və əsaslar daxildir.

Duzların hamısı güclü elektrolitlərdir, yəni. elektrik cərəyanını yaxşı keçir. Buna görə də, dissosiasiya tənliyində ionlara parçalanma istiqamətində yalnız bir ox qoyurlar

МАН→ М + + An -

Güclü əsaslar qələvilərdir, yəni. suda həll olunan əsaslar.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ +2(OH) -

Həll olunmayan və az həll olunan zəifdir, buna görə də dissosiasiya tənliyini yazarkən geri dönmə işarəsi qoyurlar (ionlara əlavə olaraq molekullar da var)

MON M + + OH -

Güclü turşulara HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3 daxildir.

2. Ərintilər.

Bunlar ən azı biri metal olan iki və ya daha çox komponentdən ibarət xarakterik xüsusiyyətlərə malik materiallardır.

Metallurgiyada dəmir və onun bütün ərintiləri adlanan bir qrupa bölünür qara metallar; digər metalların və onların ərintilərinin texniki adı var əlvan metallar.

Dəmir (və ya qara) ərintilərinin böyük əksəriyyətində karbon var. Onlar çuqun və polad bölünür.

Çuqun- tərkibində 2%-dən çox karbon, həmçinin manqan, silikon, fosfor və kükürd olan dəmir əsaslı ərinti. Çuqun dəmirdən qat-qat sərtdir, adətən çox kövrəkdir, döyülə bilməz və vurulduqda qırılır. Bu ərinti, sözdə tökmə yolu ilə müxtəlif kütləvi hissələrin istehsalı üçün istifadə olunur çuqun, və polad emalı üçün - çuqun.

Alaşımdakı karbonun vəziyyətindən asılı olaraq boz və ağ çuqun fərqlənir.

Polad, tərkibində 2%-dən az karbon olan dəmir əsaslı bir ərintidir. By kimyəvi tərkibiÇeliklər iki əsas növə bölünür: karbon Və lehimli.

Əlvan ərintilərə misal ola bilər: nikrom, üçüncü dərəcəli lehim, pobedit, duralumin.

Duralumin- alüminium (95%), maqnezium, mis və manqan ərintisi. Çox yüngül və davamlı ərinti. Gücünə görə poladla bərabərdir, lakin üç dəfə yüngüldür. Təyyarə tikintisində istifadə olunur.

3. Elementlərdən birini təsvir edin - qeyri-metallar (xlor, kükürd, fosfor, azot, karbon, silisium) (hamısı isteğe bağlıdır).

Kükürd NÜMUNƏSİNDƏN İSTİFADƏ EDİLƏN QEYRİ METAL ELEMENTİN XÜSUSİYYƏTLƏRİ

1. Dövri Cədvəldəki mövqeKükürd(seriya nömrəsi 16 ) elementidir 3 dövr, əsas alt qruplar 6 Dövri Cədvəlin qrupları.

2.Atomun quruluşu, xassələri. Kükürd atomunda protonların sayı 16 , elektronların sayı - 16 , izotopdakı neytronların sayı 32 16 S - 32-16 =16, nüvə yükü +16 , 2, 8, 6 səviyyələri üzrə elektronların paylanması.

3. Sadə maddə. Kükürddür qeyri-metal. Kükürd atomları nümayiş etdirilir oksidləşdirici xassələri.

3.Daha yüksək oksid, onun xarakteri. Kükürd daha yüksək bir oksid əmələ gətirir, onun formulası belədir SO 3. Öz xüsusiyyətlərinə görə belədir turşu oksid.

4.Yüksək hidroksid, onun xarakteri. Kükürd daha yüksək bir hidroksid əmələ gətirir, onun formulası belədir H2SO4. Xüsusiyyətlərinə görə turşu.

Bilet 8.

1. Oksidlər: onların tərkibi, təsnifatı və adları.

Oksidlər- bunlar ikili birləşmələrdir, ikinci yerdə oksidləşmə vəziyyəti -2 olan oksigendir.

Hansı elementin birinci gəldiyinə görə oksidlər üç qrupa bölünür:

1) Əsas. Bunlar metalın birinci gəldiyi oksidlərdir: CaO, Na 2 O.

2) Turşu. Bunlar qeyri-metalın birinci gəldiyi oksidlərdir: P 2 O 5.

3) Amfoterik. Bunlar birinci elementin amfoter element (keçid metalı) olduğu oksidlərdir: Al 2 O 3, Fe 2 O 3

Əsas oksidlər əsaslara uyğundur. Məsələn, Na 2 O - NaOH. Turşu oksidləri turşulara uyğundur: P 2 O 5 - H 3 PO 4.

Adlar oksigenin adından (latınca) - oksiddən və oksidləşmə vəziyyətini göstərən ilk elementin adından (əgər dəyişəndirsə) ibarətdir.

P 2 +5 O 5 fosfor (V) oksidi, Fe 2 +3 O 3 dəmir (III) oksidi

2. Oksigen altqrupu: atomların quruluşu və xassələri, sadə maddələr, kükürdün kimyəvi xassələri.

Cavab üçün bilet 1, sual 2-ə baxın.

3. Kalium xloriddə xlorid ionunun olduğunu xarakterik reaksiya ilə sübut edin.

Cl - + Ag + (həll olan gümüş duzu) ® Ag Cl ¯

Ağ qıvrılmış çöküntü

Bilet 9.

1. Turşular. Turşuların adları və düsturları.

Turşular ibarət olan mürəkkəb qeyri-üzvi maddələrdir hidrogen kation və bir turşu qalığı anion.

HCl - hidroklorik

HNO 3 - azot

H 2 SO 4 – kükürdlü

H 2 CO 3 – kömür

H 3 PO 4 - fosforik

2. Ərintilər.

Cavab üçün bilet 7, sual 2-ə baxın.

3. Elementlərdən birini təsvir edin - metallar (litium, maqnezium, kalium və ya alüminium) (hamısı isteğe bağlıdır).

Nümunə cavab üçün bilet 6, sual 3-ə baxın.

Bilet 10.

1. Kimyəvi elementlərin dövri cədvəlində metalların mövqeyi D.I. Mendeleyev, onların atomlarının və kristallarının quruluşu.

Mən elektronlardan asanlıqla imtina edən sadə maddələrəm. Əsas alt qruplar üçün:

Mənə ikinci dərəcəli alt qrupların bütün elementləri daxildir. Dövri cədvəldəki Mənin bu mövqeyi onların quruluşu ilə əlaqələndirilir: xarici səviyyədə az sayda elektron (1-3), əsas alt qruplar üçün qrup nömrəsi ilə müəyyən edilir, yanlar üçün isə həmişə 2 elektron . Mənim üçün ikinci xüsusiyyət böyük radiusdur (cədvəldə yuxarıdan aşağıya doğru artır).

Kristal qəfəsdə Me əsasdan məsul olan sərbəst elektronlara malikdir fiziki xassələri Mən:

2. TED işığında təməllər; onların təsnifatı və kimyası. xassələri.

Əsaslar elektrolitlərdir ki, onlar dissosiasiya olunduqda metal kation və turşulu anion əmələ gətirirlər.

Təsnifat:

1. Suda həll olunmayan əsaslar.

2. Qələvilər – suda həll olunur.

Tipik əsas reaksiyalar

1 . Baza + turşu® duz + su.

(mübadilə reaksiyası)

Hl + NaOH = NaCl + H 2 O

H + + OH - = H 2 O (neytrallaşma reaksiyası).

2. Baza + turşu oksidi®duz + su.

(mübadilə reaksiyası)

2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;

3 . Lye + duz ® yeni baza + yeni duz.

(mübadilə reaksiyası)

2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯

4. Suda həll olunmayan əsaslar metal oksidə və suya qızdırıldıqda parçalanır, bu qələvilər üçün xarakterik deyil, məsələn:

Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O

3. Elektron balans metodundan istifadə edərək reaksiya sxemlərində əmsalları təşkil edin. Oksidləşdirici və azaldıcı agenti, oksidləşmə və reduksiya proseslərini göstərin.

Al + O 2 ® Al 2 O 3

HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

İmtahana hazırlaşarkən laboratoriya jurnalında həll yoluna baxın - praktiki iş № 2.

Bilet 11.

1. Elektron balans üsulu.

Al 0+ O2 0 ® Al 2 +3 O 3 -2

S.o-nu dəyişdirən elementləri yazırıq.

Al 0 – 3e - → Al +3 4 Al 0 – reduksiyaedici, oksidləşmə prosesi

O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 – oksidləşdirici maddə, reduksiya prosesi

Qeyd. Sadə maddənin indeksi (2) varsa, o zaman elektron balansa keçir.

Elektron balansdan (4, 3) əmsallardan istifadə edərək reaksiyanı bərabərləşdiririk:

4Al +3O 2 ® 2 Al 2 O 3

2. Metalların ümumi kimyəvi xassələri. Metalların elektrokimyəvi gərginlik sıraları və metalların turşu və duzların məhlulları ilə qarşılıqlı təsiri.

Metallar azaldıcı maddələrdir. Reduktiv xüsusiyyətlər sadə və mürəkkəb maddələrlə reaksiyalarda nümayiş olunur.

I. Sadə – qeyri-metallarla

2Na + S = Na 2 S natrium sulfid

II. Komplekslə: su, turşular, duz məhlulları (əvəzetmə reaksiyaları). Bütün bu reaksiyaları yazarkən metalların aktivlik sıralarını (elektrokimyəvi seriyalarını) nəzərə almaq lazımdır.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.

1. Hidrogenin solunda gərginlik sırasında duran metallar onu turşu məhlullarından, sağda duranlar isə bir qayda olaraq, hidrogeni turşu məhlullarından sıxışdırmırlar:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

2. Hər bir metal gərginlik sırasında ondan sağda yerləşən digər metalları duz məhlullarından sıxışdırıb çıxarır və özü də solda yerləşən metallarla yerdəyişdirilə bilər, məsələn:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

Сu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2.

3. 2 mmol maddənin miqdarı ilə dəm qazının (IV) kütləsini təyin edin.

Cavab: 88 mq karbon monoksit (IV).

Bilet 12.

1. Duzların kationlar üzrə hidrolizi.

МАН + HOH = MOH + HАn

Duz əsaslı turşu

Duz ən azı bir zəif ion tərəfindən əmələ gəlirsə, hidrolizə məruz qalır. Kation zəifdirsə (zəif əsasdan), onda kationa uyğun olaraq hidroliz deyilir.

Zəif əsaslar suda həll olunmur.

Məsələn, FeCl 3 güclü turşu (HCl) və zəif əsasdan (Fe(OH) 3) əmələ gələn duzdur.

FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -

zəif kation

Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+

4. Məhlulun turşu olub olmadığını müəyyən edin

Bu belədir kationla hidroliz.

2. Metalların ümumi fiziki xassələri.

Cavab biletdə var. 6 , sual 2.

3. Sülfürik turşunun tərkibində hidrogen kationları və sulfat anionları olduğunu təsdiqləyən reaksiyalar aparın.

H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-

H+ - metil narıncı (qırmızıya çevriləcək) və ya lakmus (qırmızıya çevriləcək)

SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (ağ incə kristal çöküntü)

Bilet 13.

1. Duzların anionla hidrolizi.

Duz hidrolizi həll olunan duzun su ilə qarşılıqlı təsiridir.

МАН + HOH = MOH + HАn

Duz əsaslı turşu

Duz ən azı bir zəif ion tərəfindən əmələ gəlirsə, hidrolizə məruz qalır. Əgər anion zəifdirsə (zəif turşudan), onda hidroliz anionuna görə adlanır.

Güclü turşular: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI

Qalanları zəifdir.

Məsələn, Na 2 CO 3 - duz zəif turşu və güclü əsasdan əmələ gəlir

1. Duz dissosiasiya tənliyini yazın. Na 2 CO 3Û 2Na + + CO 3 2-

zəif anion

2. Zəif ion seçin: kation və ya anion.

3. Onun su ilə qarşılıqlı təsirini qeyd edin. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + O -

4. Həll mühitini müəyyənləşdirin: O -- qələvi mühit, H + - turşu mühit, H + və OH olmaması - neytral.

Bu belədir anionda hidroliz.

2. Metalların ümumi kimyəvi xassələri.

Cavab üçün bilet 11, sual 2-ə baxın.

3. 30 q 5% yod tincture məhlulunu hazırlamaq üçün neçə qram yod və spirt götürmək lazımdır?

İmtahana hazırlaşarkən həlli laboratoriya jurnalında - 1 nömrəli praktik işdə baxın.

Bilet 14.

1 . Düsturların tərtib edilməsi kimyəvi maddələr oksidləşmə dərəcəsinə görə.

1. Oksidləşmə vəziyyətlərini daxil edin:

Birinci element üçün sabit ən yüksəkdir (qrup nömrəsinə görə) və ya dəyişəndir (maddənin adında göstərilir)

İkincisi üçün - ən aşağı (-(8-No. gr.)), və ya həlledicilik cədvəlinə görə (bir qrup element üçün);

2. İndeksləri əldə etmək üçün oksidləşmə vəziyyətlərini keçin (lazım olduqda azaldın).

Məsələn.

1) alüminium oksidi düzəldin: Al 2 +3 O 3 -2

2) qurğuşun (IV) sulfidini təşkil edin: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2

3) kalsium sulfat edin: Ca +2 SO 4 -2

2. Halojenlərin alt qrupu.

İmtahana hazırlaşarkən cavaba bilet 3, sual 2-də baxın.

3. Barium xloridin keyfiyyət tərkibini təsdiqləmək üçün reaksiyalar aparın.

BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- ® Ba SO 4 ¯ (ağ incə kristal çöküntü)

Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (ağ pendirli çöküntü)

Bilet 15.

1. İon mübadiləsi reaksiyaları.

İon mübadiləsi reaksiyasını qeyd etmək üçün aşağıdakı alqoritmə əməl etməlisiniz.

1. Reaksiyanın molekulyar tənliyini yazın

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3

2. Reaksiyanın baş vermə ehtimalını yoxlayın (reaksiya məhsulları: çöküntü, qaz və ya su)

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO 3

3. Reaksiyanın ion tənliyini yazın və unutmayın:

· Biz onu molekul şəklində buraxırıq - zəif elektrolit (H 2 O) və qeyri-elektrolit, çöküntü və ya qaz;

· Maddənin düsturunun qarşısındakı əmsala aiddir hər iki ion!!!

· Çox atomlu (mürəkkəb) ionların düsturları qırılmır: OH -, CO3 2-, PO4 3- və s.

· Sadə ion və ya mötərizədən sonrakı indeks ion tənliyində onun qarşısındakı əmsala keçir

Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -

4. Bənzərləri “azaldın”

Fe 3++ 3NO 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH) 3↓ + 3Na+ + NO 3 -

5. Qısaldılmış ion tənliyini yenidən yazın

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓

2. Qələvi metalların ümumi xarakteristikası: sadə maddələrin atom quruluşu və fiziki xassələri.

Razılaşma

"KEYFİYYƏT MARKASI" saytında istifadəçilərin qeydiyyatı qaydaları:

Aşağıdakılara oxşar ləqəbli istifadəçiləri qeydiyyatdan keçirmək qadağandır: 111111, 123456, ytsukenb, lox və s.;

Saytda yenidən qeydiyyatdan keçmək (dublikat hesab yaratmaq) qadağandır;

Başqalarının məlumatlarından istifadə etmək qadağandır;

Başqalarının elektron poçt ünvanlarından istifadə etmək qadağandır;

Saytda, forumda və şərhlərdə davranış qaydaları:

1.2. Profildə digər istifadəçilərin şəxsi məlumatlarının dərci.

1.3. Bu resursla bağlı hər hansı dağıdıcı hərəkətlər (dağıdıcı skriptlər, parolun təxmin edilməsi, təhlükəsizlik sisteminin pozulması və s.).

1.4. ədəbsiz söz və ifadələrdən ləqəb kimi istifadə etmək; qanunları pozan ifadələr Rusiya Federasiyası, etika və əxlaq normaları; rəhbərliyin və moderatorların ləqəblərinə oxşar söz və ifadələr.

4. 2-ci kateqoriya pozuntular: 7 günə qədər istənilən növ mesajların göndərilməsinə tam qadağa qoyulması ilə cəzalandırılır. 4.1. Rusiya Federasiyasının Cinayət Məcəlləsinə, Rusiya Federasiyasının İnzibati Məcəlləsinə uyğun olan və Rusiya Federasiyasının Konstitusiyasına zidd olan məlumatların yerləşdirilməsi.

4.2. Ekstremizmin, zorakılığın, qəddarlığın, faşizmin, nasizmin, terrorizmin, irqçiliyin istənilən formasında təbliğat; millətlərarası, dinlərarası və sosial nifrətin qızışdırılması.

4.3. Əsərin düzgün müzakirə edilməməsi və “KEYFİYYƏT ƏLAMƏTİ” səhifələrində dərc olunan mətnlərin və qeydlərin müəlliflərinin ünvanına təhqirlər.

4.4. Forum iştirakçılarına qarşı təhdidlər.

4.5. Həm istifadəçilərin, həm də digər şəxslərin şərəf və ləyaqətini ləkələyən qəsdən yalan məlumat, böhtan və digər məlumatların yerləşdirilməsi.

4.6. Avatarlarda, mesajlarda və sitatlarda pornoqrafiya, həmçinin pornoqrafik şəkillər və resurslara keçidlər.

4.7. Rəhbərliyin və moderatorların hərəkətlərinin açıq müzakirəsi.

4.8. İstənilən formada mövcud qaydaların ictimai müzakirəsi və qiymətləndirilməsi.

5.1. Söyüş və söyüş.

5.2. Təxribatlar (şəxsi hücumlar, şəxsi nüfuzdan salma, mənfi emosional reaksiyanın formalaşması) və müzakirə iştirakçılarının zorakılığı (bir və ya bir neçə iştirakçıya münasibətdə təxribatların sistemli istifadəsi).

5.3. İstifadəçiləri bir-biri ilə münaqişəyə təhrik etmək.

5.4. Həmsöhbətlərə qarşı kobudluq və kobudluq.

5.5. Forum mövzularında şəxsi əlaqələr əldə etmək və aydınlaşdırmaq.

5.6. Daşqın (eyni və ya mənasız mesajlar).

5.7. Digər istifadəçilərin ləqəblərini və adlarını təhqiredici şəkildə qəsdən səhv yazmaq.

5.8. Sitat gətirilən mesajların redaktə edilməsi, mənasının təhrif edilməsi.

5.9. Həmsöhbətin açıq razılığı olmadan şəxsi yazışmaların dərci.

5.11. Dağıdıcı trolling müzakirənin məqsədyönlü şəkildə atışmaya çevrilməsidir.

6.1. Mesajların həddən artıq sitat gətirilməsi (həddindən artıq sitat gətirilməsi).

6.2. Moderatorlar tərəfindən düzəlişlər və şərhlər üçün nəzərdə tutulmuş qırmızı şriftin istifadəsi.

6.3. Moderator və ya administrator tərəfindən bağlanan mövzuların müzakirəsinin davamı.

6.4. Semantik məzmun daşımayan və ya məzmunca təxribat xarakterli mövzuların yaradılması.

6.5. Tam və ya qismən mövzu və ya mesaj başlığı yaradın böyük hərflərlə ya da xarici dil. Moderatorlar tərəfindən açılan daimi mövzuların və mövzuların başlıqları üçün istisna edilir.

6.6. Yazı şriftindən daha böyük şriftdə imza yaradın və imzada birdən çox palitra rəngindən istifadə edin.

7. Forum Qaydalarını pozanlara tətbiq edilən sanksiyalar

7.1. Foruma girişə müvəqqəti və ya daimi qadağa.

7.4. Hesabın silinməsi.

7.5. IP bloklanması.

8. Qeydlər

8.1. Sanksiyalar moderatorlar və administrasiya tərəfindən izahat verilmədən tətbiq edilə bilər.

8.2. Bu qaydalara dəyişikliklər edilə bilər və bu barədə bütün sayt iştirakçılarına məlumat veriləcək.

8.3. Əsas ləqəbin bloklandığı müddət ərzində istifadəçilərə klonlardan istifadə etmək qadağandır. Bu halda, klon qeyri-müəyyən müddətə bloklanır və əsas ləqəb əlavə bir gün alacaq.

8.4 Tərkibində nalayiq sözlər olan mesaj moderator və ya administrator tərəfindən redaktə edilə bilər.

9. Administrasiya “KEYFİYYƏT ƏLAMƏTİ” saytının administrasiyası istənilən mesajları və mövzuları izahat vermədən silmək hüququnu özündə saxlayır. Sayt administrasiyası mesajları və istifadəçi profilini redaktə etmək hüququnu özündə saxlayır, əgər onlarda olan məlumatlar forum qaydalarını qismən pozursa. Bu səlahiyyətlər moderatorlara və idarəçilərə şamil edilir. Müdiriyyət zəruri hallarda bu Qaydaları dəyişdirmək və ya əlavə etmək hüququnu özündə saxlayır. Qaydaları bilməmək istifadəçini onların pozulmasına görə məsuliyyətdən azad etmir. Sayt administrasiyası istifadəçilərin dərc etdiyi bütün məlumatları yoxlaya bilmir. Bütün mesajlar yalnız müəllifin fikrini əks etdirir və bütövlükdə bütün forum iştirakçılarının fikirlərini qiymətləndirmək üçün istifadə edilə bilməz. Sayt əməkdaşlarının və moderatorların mesajları onların şəxsi fikirlərinin ifadəsidir və redaktorların və sayt rəhbərliyinin fikirləri ilə üst-üstə düşməyə bilər.